CÁC DẠNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA

Hệ thống dạng tập thường vận dụng làm trắc nghiệm Hoá Đây loại tập quan trọng biểu thị đặc trưng môn hoá học Bài toán hoá chiếm tỉ lệ đáng kể cấu trúc đề thi trắc nghiệm môn hoá, đồng thời đóng vai trò lớn việc đánh giá thí sinh, phân loại thí sinh Việc rèn luyện kĩ giải toán hoá trắc nghiệm đòi hỏi nắm loại toán hoá này, với phương pháp giải cụ thể ngắn gọn cho loại Dưới giới thiệu dạng toán Bài tập toán cấu tạo nguyên tử Ví dụ 36 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Hãy xác định số khối nguyên tử theo kết cho sau : A 95 B 115 C 108 D 112 Ví dụ 37 X Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 52 Số thứ tự nguyên tố X Y : A 15 B 17 C 14 D 15 Bài toán nồng độ, pH dung dịch Ví dụ 38 Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lượng dung dịch KNO3 có nồng độ % tương ứng 45% 15% để dung dịch KNO3 có nồng độ 20% A 2/3 B 2/5 C 1/5 D 3/4 Ví dụ 39 Làm bay 500ml dung dịch HNO3 20% (D = 1,2g/ml) để 300 g dung dịch Nồng độ phần trăm dung dịch : A 30% B 40% C 35% D 38% Ví dụ 40 Tính số ml H2 O cần thêm vào lít dung dịch NaOH 1M để thu dung dịch có nồng độ 0,1M A 9000ml B 18000ml C 11000ml D 17000ml Ví dụ 41 Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M Độ pH dung dịch thu sau trộn : A B C D Ví dụ 42 Để trung hoà hoàn toàn 50ml hỗn hợp X gồm HCl H2 SO4 cần dùng 20ml NaOH 0,3M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu 0,381 g hỗn hợp muối khô Tính nồng độ mol axit pH hỗn hợp X (coi H2 SO4 phân li hoàn toàn thành ion) A CM(HCl) = 0,120M ; C M(H2SO4 ) = 0,080M pH = 0,85 B CM(HCl) = 0,072M ; C M(H2SO4 ) = 0,024M pH = 0,92 C CM(HCl) = 0,065M ; C M(H2SO4 ) = 0,015M pH = 0,89 D Kết khác Bài toán xác định khối lượng chất trình hoá học hiệu suất phản ứng Ví dụ 43 Người ta dùng quặng pirit sắt để điều chế SO Hãy tính khối lượng quặng cần thiết để điều chế 4,48 lít SO (đktc), biết quặng chứa 20% tạp chất hiệu suất phản ứng 75% A 25,2 gam B 20,8 gam C 20 gam D 20,3 gam Ví dụ 44 Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na CO3 dư thu kết tủa X Đem nung kết tủa nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng m Giá trị m : A gam C gam B gam D 10 gam Ví dụ 45 Tính khối lượng axit metacrylic khối lượng rượu metylic cần dùng để điều chế 150 gam metyl metacrylat, giả sử phản ứng este hoá đạt hiệu suất 60% A maxit metacrylic = 215 gam ; B maxit metacrylic = 200 gam ; C maxit metacrylic = 185 gam ; D Kết khác mrượu metylic = 80 gam mrượu metylic = 75 gam mrượumetylic = 82 gam Ví dụ 46 Cho 500 gam benzen phản ứng với hỗn hợp HNO đặc H2 SO4 đặc Lượng nitrobenzen sinh khử thành anilin Tính khối lượng anilin thu được, biết hiệu suất giai đoạn đạt 78% A 315 gam B 402,1 gam C 385,2 gam D 362,7 gam Bài toán xác định khối lượng phân tử công thức chất Ví dụ 47 Cho 2,3 gam rượu đơn chức X tác dụng với lượng natri kim loại vừa đủ, thu 0,56 lít H2 (đktc) Xác định khối lượng phân tử rượu X, : A 42 gam B 34 gam C 46 gam D 58 gam Ví dụ 48 Nung 2,45 gam muối vô X thấy thoát 672 ml O2 (đktc) Phần chất rắn lại chứa 52,35% kali, 47,65% clo Xác định công thức đơn giản X A KClO C KClO3 B KClO2 D KClO4 Ví dụ 49 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol axit hữu X mạch hở 4,4 gam CO2 1,8 gam H2 O Xác định công thức phân tử X A C3 H6 O2 C C2H4 O2 B CH2 O2 D C4 H8 O4 Ví dụ 50 Một rượu no, đốt cháy hoàn toàn mol cần vừa đủ 3,5 mol oxi Hãy xác định công thức cấu tạo rượu trên, biết nguyên tử cacbon liên kết với nhóm OH A CH3  CH  CH  OH | | OH OH C CH  CH CH | OH | OH B CH  CH | OH D Công thức cấu tạo khác | OH Bài toán xác định thành phần hỗn hợp Ví dụ 51 Hoà tan 26,8 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 vào dung dịch HCl có dư, thu 6,72 lít CO2 (đktc) Xác định thành phần % khối lượng muối hỗn hợp A %m CaCO3 = 28,5% ; %m MgCO3 = 71,5% B %m CaCO3 = 37,31% ; %m MgCO3 = 62,69% C %m CaCO3 = 40% ; %m MgCO3 = 60% D %m CaCO3 = 29,3% ; %m MgCO3 = 70,7% Bài toán điện phân Ví dụ 52 Điện phân 500ml dung dịch AgNO với điện cực trơ catôt bắt đầu có khí thoát ngừng Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 800ml dung dịch NaOH 1M Tính thời gian điện phân, biết điện phân người ta dùng dòng điện cường độ 20A A 4013 giây B 3728 giây C 3918 giây D 3860 giây Ví dụ 53 Điện phân 10ml dung dịch Ag SO4 0,2M với điện cực trơ 11 phút 30 giây dòng điện cường độ 2A Xác định lượng bạc thu catôt số kết cho sau : A 3,129 gam B 4,320 gam C 1,544 gam D 1,893 gam Ví dụ 54 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anôt 3,12 gam kim loại catôt Xác định công thức muối điện phân : A KCl B NaCl C LiCl D CsCl Bài toán chất khí Ví dụ 55 Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N2 CO2 (đktc) chậm qua lít dung dịch Ca(OH) 0,02 M dư để phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam kết tủa Tính tỉ khối hỗn hợp X so với hiđro, : A 14,3 C 15,6 B 14,8 D 15,1 Ví dụ 56 Ở 27oC, áp suất 87mmHg, người ta cho lượng sắt kim loại hoà tan dung dịch HCl, thu 360ml khí Xác định khối lượng sắt phản ứng, kết sau : A 0,11304 gam B 0,09352 gam C 0,10671 gam D 0,12310 gam Ví dụ 57 Trong bình thép có dung tích 5,6 lít (không chứa không khí), người ta cho vào 32 gam NH4NO2 Đưa bình 0oC sau đun nóng để muối bị phân tích hoàn toàn Tính áp suất bình (coi thể tích nước không đáng kể) A atm C atm B atm D atm Ví dụ 58 Trong bình kín dung tích 11,2 lít chứa đầy O (ở đktc) có sẵn 6,4 gam bột S Đốt nóng bình đến lúc xảy phản ứng hoàn toàn đưa bình t oC thấy áp suất bình 1,25 atm (chất rắn chiếm thể tích không đáng kể) Nhiệt độ t oC xác định : A 65,70oC C 69,20oC B 68,25oC D 70,15oC Bài toán tổng hợp Ví dụ 59 Dung dịch axit fomic 0,46% có D = 1g/ml pH Hãy xác định độ điện li a axit fomic A 1% B 2% C 1,5% Ví dụ 60 D 2,5% Người ta khử nước 7,4g rượu đơn chức no với hiệu suất 80% chất khí Dẫn khí vào dung dịch brom có 12,8 gam brom tham gia phản ứng Xác định công thức rượu A C3 H7 OH B C4H9 OH C C5H11 OH D C2 H5 OH ĐÁP SỐ VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Ví dụ 36 Đáp án C 2p  n  155 Theo đề ta có :   p = 47, n = 61  số khối = 47 + 61 = 108 2p  n  33 Ví dụ 37 Đáp án B Đặt p, e số proton số electron nguyên tử X p', e' số proton số electron nguyên tử Y Theo đề có : 2p + 2p' = 52  p + p' = 26 Vì X Y phân nhóm hai chu kì nên cách 18 ô, : p + = p' (1) p + 18 = p' (2) Từ (1), (2) biện luận tìm p = (flo) p' = 17 (clo) Ví dụ 38 Đáp án C Dùng quy tắc đường chéo : m1 (gam)dd KNO3 45% 5 5 20%   m  25 = KNO3 15% m (gam)dd 25  m Ví dụ 39 Đáp án B Khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu : 500.1,2 = 600 (g) Khối lượng HNO3 dung dịch đầu : 20 600 = 120 (g) 100  nồng độ dung dịch HNO : C%  120 100 = 40% 300 Ví dụ 40 Đáp án B Đặt số lít nước cần thêm x, ta có : 2.1 = (2 + x).0,1  x = 18 lít hay 18.000ml Ví dụ 41 Đáp án C pH = 12  [H+] = 10-12 M  [OH-] = 10-2 M n  = 0,1.10-2 = 0,001 (mol) = nKOH OH n H H+  n HCl = 0,1.0,012 = 0,0012 (mol) + OH-  H2 O bđ pư sau pư 0,0012 0,001 0,0002 0,001 0,001 0,001 0,001 +  [H ] = 0,0002 : 0,2 = 0,001 = 10-3 M  pH = Ví dụ 42 Đáp án B Đặt x, y số mol HCl H2 SO4 50ml hỗn hợp x NaOH  NaCl + H2 O x y H2 SO4 + 2NaOH  Na2 SO4 + 2H2 O 2y HCl (mol) (mol) + x y x  0,0036 58,5x  142y  0,381   y  0,0012 x  2y  0,3.0,02  0,0036 Vậy : C M(HCl)  = 0,072(M) 0,05 0,0012 C M(H2SO )  = 0,024(M) 0,05 0,006 pH = -lg[H+] =  lg = -lg0,12 = 0,92 0,05 Ví dụ 43 Đáp án C Theo đề ta có : Phản ứng điều chế SO2 từ quặng, đặt x khối lượng quặng tính theo lí thuyết : 4FeS2 + 11O2  2Fe2 O3 + 8SO2 4.120(g)  8.22,4 (lít)  x? 4,48 4.120.4,48 = 12 (gam) 8.22,4 Vậy khối lượng quặng cần thiết : x= mquặng = 12.100 100 = 20 (gam) 75 80 Ví dụ 44 Đáp án B 2FeCl3 + 3Na2 CO3 + 3H2 O  2Fe(OH)3  + 3CO2  + 6NaCl (mol) 0,1 0,1 o (mol) 0,1 t 2Fe(OH)   Fe2 O3 + 3H2 O  0,05 Vậy m = 160.0,05 = (gam)