ứng dụng hóa học trong cuộc sống

Trong quá trình thu hoạch bông vải,chúng được đóng lại dưới dạng những kiện bông thô chứa các sợi bông có kích thước khác nhau cùng với tạp chất tự nhiên như hạt,bụi,đất….Nguyên liệu bôn

TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHÚ YÊN

KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN

SỔ TAY HÓA HỌC

Tên:Nguyễn Công Hậu Lớp:ĐH Sư phạm Hóa C13 Môn học:Lý luận dạy học môn hóa học.

Đề tài:Ứng dụng hóa học trong cuộc sống.

Nội dung:Ứng dụng hóa học trong cuộc sống.

1 Axit acetic trong quá trình dệt nhuộm

Là một trong những axit thuộc nhóm hóa chất trợ nhuộm cần thiết cho quy trình nhuộm vải

Trong quá trình thu hoạch bông vải,chúng được đóng lại dưới dạng những kiện bông thô chứa các sợi bông có kích thước khác nhau cùng với tạp chất tự nhiên như hạt,bụi,đất….Nguyên liệu bông thô sẽ được đánh tung,làm sạch và bông được thu dưới dạng các tấm phẳng,đều.Các sợi bông tiếp tục được kéo sợi thô

để tăng kích thước,độ bền và được đánh thành từng ống.Sau khi được kéo thành sợi hoàn chỉnh sẽ đến quá trình hồ sợi dọc,đây là quá trình sử dụng hồ tinh bột,tinh bột biến tính và một số các loại hồ nhân tạo như polyvinynalcol PVA, polyacrylat….để tạo màng hồ bao quanh sợi bông,tăng bộ bền, độ trơn và độ bóng của sợi để tiến hành dệt vải

Dệt vải–Xử lý hóa học:Quá trình dệt vải được tiến hành bằng máy móc để kết

hợp các sợi ngang và sợi dọc tạo thành tấm vải.Tiếp đó,vải sẽ được nấu ở áp suất và nhiệt độ cao trong các dung dịch hóa học và các chất phụ trợ để tách,loại bỏ phần hồ và các tạp chất thiên nhiên có trong sợi.Sau đó,những tấm vải tiếp tục được làm bóng để cho sợi cotton trương nở, tăng khả năng thấm nước và bắt màu của sợi nhuộm.Cuối cùng là tẩy trắng vải để làm cho vải mất

đi màu tự nhiên, sạch vết dầu mỡ và có độ trắng như yêu cầu để bước vào quá trình nhuộm màu

Nhuộm–Hoàn thiện vải:Sợi vải được xử lý bằng thuốc nhuộm,dung dịch các

chất phụ gia hữu cơ để làm tăng khả năng gắn màu.Quá trình nhuộm vải phải sử dụng các loại thuốc nhuộm tổng hợp cùng nhiều hóa chất phụ khác để tạo điều kiện cho sự bắt màu của màu nhuộm.Sau mỗi quá trình trên thì công đoạn giặt vải được tiến hành nhiều lần nhằm tách các hợp chất,chất bẩn còn bám lại trên vải Cuối cùng,để hoàn thiện vải sẽ phải thực hiện giai đoạn wash vải nhằm mục đích làm mềm vải,tăng độ

bền,chống co rút,ra màu….của vải

2 Phản ứng Axit bazo tạo ra một muối

thông dụng hơn muối tinh

Khi cho một loại axit(như giấm, chanh,

axit sulfuric, axit clohidric(HCl))với một

bazo(như baking soda,xà phòng,

amôniac,a-xê-tôn),tức là bạn đang thực

hiện một phản ứng axit-bazo.Đây là những phản ứng trung hòa a-xit và bazo,tạo

ra muối và nước

NaCl(muối ăn)không phải là loại muối duy nhất

Ví dụ,dưới đây là phương trình hóa học tổng quát của phản ứng axit-bazo tạo ra kali clorua,một loại muối thông dụng thay thế muối tinh:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 Khi bị côn trùng đốt, nếu bôi nước vôi vào vết đốt thì vết thương sẽ mất đi

và không còn cảm giác ngứa rát nữa

Trong nộc độc của một số côn trùng như:ong, kiến, muỗi… có chứa một lượng axit fomic gây bỏng da và đồng thời gây rát , ngứa.Ngoài ra,trong nọc độc ong còn có cả HCl,H3PO4,choline,histamin,tritophan … nên khi bị ong đốt,da sẽ phồng rộp lên và rất rát.Người ta vội lấy nước vôi trong hay dung dịch xút

để bôi vào vết côn trùng đốt.Khi đó xảy ra phản ứng trung hoà làm cho vết phồng xẹp xuống và không còn cảm giác rát ngứa Dân gian thường có kinh nghiệm là bôi vôi vào vết ong đốt để xảy ra phản ứng trung hòa giữa vôi và axit

4 (NH4)2CO3 được dùng làm bột nở trong làm bánh.

(NH4)2CO3 được dùng làm bột nở vì khi trộn thêm bột mì hoặc các bột khác,lúc nướng bánh (NH4)2CO3 phân hủy thành các chất khí và hơi làm cho bánh xốp

và nở

NH4)2CO3 t° NH3 + CO2 + H2O

5 Dùng đồ dùng bằng bạc đựng thức ăn,thức ăn lâu bị ôi

Khi Ag gặp H2O sẽ có một lượng rất nhỏ đi vào nước thành ion.Ion Ag có tác dụng diệt khuẩn rất mạnh.Chỉ cần 1/5 tỉ gam Ag trong một lít nước cũng

đủ diệt các vi khuẩn nên giữ cho thức ăn lâu ôi thiu

6 Khi cơm khê,ông bà ta thường cho vào nồi cơm một mẫu than củi

Do than củi xốp,có tính hấp phụ nên hấp phụ hơi khét của cơm làm cho cơm

đỡ mùi khê

7 Người ta khắc chữ,hình lên thủy tinh bằng cách dùng acid HF : do SiO2 tan được trong HF tạo ra SiF4

8 Khi quẹt diêm:diêm bốc cháy do đầu que diêm chứa các chất oxy hóa: K2Cr2O7,KClO3,MnO2…và các chất khủ như S… Thuốc ở vỏ bao diêm chứa P đỏ,Sb2O3,… ngoài ra còn trộn thêm thủy tinh để tăng sự ma sát 2 thứ thuốc trên.Khi quẹt,P đỏ tác dụng với chất oxy hóa,phản ứng tỏa nhiều nhiệt làm cháy thuốc ở que diêm

9 Axetilen cháy trong O2 tạo ra ngọn lửa có nhiệt độ khoảng 3000 độ C nên được dùng trong đèn xì acetylen-oxy dùng để hàn và cắt kim loại

2C2H2 + 5O2 —-> 4CO2 + 2H2O

10.Khi nấu canh cá người ta thường cho chất chua vào:thường là acid

acetic(CH3COOH),acid lactic;chất tanh của cá có chứa hỗn hợp amin vì vậy chất chua sẽ phản ứng với hỗn hợp amin này tạo muối, làm giảm vị tanh

11.Người ta thường dùng phèn chua có công thức: Al2(SO4)4.K2SO4.12H2O

để làm trong nước,do khi cho phèn chua vào nước tạo ra Al(OH)3 kèm theo các chất bẩn lắng xuống.Ngoài ra phèn chua còn có tác dụng chống hôi nách

12.Bảo quản thực phẩm: Từ lâu ông cha ta đã bảo quản thực phẩm bằng

cách treo ở trong bếp do khói bếp có tác dụng sát trùng, phòng thối và chống oxy hóa

13.Phích nước,ấm đun nước lâu dần có lớp cặn.Để làm sạch lớp cặn này,cách đơn giản là dùng giấm ăn do acid CH3COOH có trong giấm ăn làm tan được cặn (thường là CaCO3, MgCO3)

14.Hỗn hợp etylenglicol, glycerin hay rượu và nước do có nhiệt độ đông đặc

thấp nên được thêm vào nhiên liệu động cơ để không bị chuyển sang trạng thái rắn ở nhiệt độ thấp

15.“Viên sủi” cho vào nước lại sủi bọt! vì trong viên sủi có một ít bột NaHCO3

và bôt axit hữu cơ như axit citric.Khi viên sủi găp nước tạo ra dd axit,dd axit tác dụng với NaHCO3 sinh ra khí CO2 Khí này thoát ra khỏi cốc nước dưới dạng bọt khí

16.Khí CO2 được dùng dập tắt đám cháy vì khí này nặng hơn không khí và

không tác dụng với oxi nên nó có tác dụng ngăn không cho vật cháy tiếp xúc với không khí

17.Trong các hang động có nhiều thạch nhũ hình dáng khác nhau, trông lạ và

rất đẹp.Đó chính là kết quả lâu dài của sự chuyển hóa lẫn nhau giữa hai muối Ca(HCO3)2 và CaCO3.Khi gặp nước mưa và khí cacbonic trong không khí,CaCO3 chuyển hóa thành Ca(HCO3)2 tan trong nước, chảy qua khe đá vào trong hạng động.Dần dần Ca(HCO3)2 lại chuyển hóa thành CaCO3 rắn.Quá trình này xảy ra lâu dài tạo nên thạch nhũ với những hình thù khác nhau

CaCO3 + H2O + CO2 —> Ca(HCO3)2

18.Để xác định lượng cồn(C2H5OH)trong máu người được xác định bằng cách cho huyết thanh tác dụng với K2Cr2O7

C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 —> CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

19.Các đồ vật bằng nhôm thường rất bền do có lớp Al2O3 hay Al(OH)3 bảo

vệ

20.Để làm bức tranh sơn cổ (đen) trở lại bình thường người ta dùng H 2 O 2 để

làm trắng lại

21.Người ta thường ngâm rau bằng thuốc tím pha loãng do có oxi nguyên tử

khi hòa tan vào nước

Thuốc tím (KMnO4-Kali penmanganat):là muối kim loại dạng tinh thể màu tím đen có ánh kim bị phân huỷ ở nhiệt độ trên 200°C dung dịch đậm đặc có màu tím đen dung dịch loãng có màu đỏ Thuốc tím là chất có khả năng oxy hoá chất hữu cơ , vô cơ ; trong y học được dùng làm chất diệt khuẩn, tẩy uế , sát trùng vết thương ; với nồng độ loãng , thuốc tím được dùng để rửa rau sống , tuy nhiên không diệt được trứng Giun , Sán

Khả năng oxy hoá của thuốc tím do lượng oxy nguyên tử vừa mới sinh ra khi hoà thuốc tím vào nước do đó khi sử dụng để rửa rau cần phải ngâm rau ngay sau khi pha không pha trước vì nguyên tử oxy sinh ra sẽ kết hợp thành O2 mất hoạt tính

2KMnO4 > K2MnO2 + MnO2 + O2

Thuốc tím có khả năng phân huỷ các hợp chất hữu cơ điều này đồng nghĩa với việc một lượng lớn hoá chất bảo vệ thực vật tồn dư trên bề mặt rau sẽ được loại bỏ

Cách làm: - Rửa từ một đến hai lần để loại bỏ bớt các chất rác,bụi,đất,… còn đọng trên rau

Cho một gói nhỏ thuốc tím (1g ) vào trong chậu nước để rửa rau lưu ý ở đây

là chúng ta pha thuốc tím loãng hơn nồng độ ghi trên bao bì từ 2- 3 lần , vì nồng độ khuyến cáo trên bao bì là dùng cho việc sát trùng chứ không phải để rửa rau Việc rửa rau không cần thiết phải đậm đặc đến như vậy

-Cho rau vào ngâm từ 2-3 phút(hoặc lâu hơn,tuỳ độ cứng và gấp nếp của rau)

- Vớt rau ra rổ

- Rửa lại bằng nước sạch từ 3–4 lần để loại bỏ phần thuốc tím còn dư

- Chỉ cần qua một lần rửa là lượng thuốc tím còn dư trên rau đã được rửa trôi gần hết

Bây giờ thì bạn hoàn toàn yên tâm để tiếp tục chế biến món ăn của mình rồi 22.Trong y tế thường dùng nước oxi già(H2O2)để rửa vết thương do nó có tính oxi hóa mạnh

23.Khi đốt,pháo sẽ nổ đùng đoàng:pháo chứa lượng lớn thuốc nổ.Thành phần

chính của thuốc nổ chủ yếu là lưu huỳnh,than gỗ,diêm tiêu.Khi cháy,than gỗ,lưu huỳnh,diêm tiêu tác dụng với nhau sinh ra năng lượng lớn cùng nhiều chất khí như nito,CO2.Thể tích thuốc nổ tăng hơn 1000 lần

=> Lớp vỏ quả pháo bị nổ

24.Clo có khả năng diệt khuẩn.

Khi clo hoà tan vào nước tạo axit hypocloric không bền Khi gặp ánh sáng hoặc nhiệt, axit này tạo oxi mới sinh Các vi khuẩn gặp oxi mới sinh, các

chất khử bên trong chúng bị phân huỷ, vi khuẩn sẽ bị tiêu diệt KMnO4 cũng

có tính chất này nên cũng dùng để diệt khuẩn

25.Bột tẩy trắng có khả năng tẩy trùng: bột này có thành phần quan trọng là

clorua vôi.Trong không khí hoặc axit,clorua vôi tạo axit hipocloric,axit này tạo oxi mới sinh,có khả năng tẩy trùng

26.Ở chỗ mối hàn, kim loại dễ bị gỉ: hiện tượng ăn mòn điện hoá học thường

xảy ra ở chỗ nối hai kim loại

hiện tượng ăn mòn điện hoá học là quá trình xảy ra khi kim loại tiếp xúc với môi trường điện phân tức là môi trường dẫn điện (chú ý người ta gọi : dung dịch chất điện ly còn gọi là chất điện giải).Ăn mòn điện hoá là sự ăn mòn do phản ứng điện hoá xảy ra ở 2 vùng khác nhau trên bề mặt kim loại Quá trình

ăn mòn điện hoá có phát sinh dòng điện tử chuyển động trong kim loại và dòng các ion chuyển động trong dung dịch điện ly theo một hướng nhất định

từ vùng điện cực này đến vùng điện cực khác của kim loại) Tốc độ ăn mòn điện hoá xảy ra khá mãnh liệt so với ăn mòn hoá học

Ăn mòn điện hoá học là dạng ăn mòn xảy ra khi kim loại tiếp xúc với môi trường điện phân (ăn mòn tiếp xúc) Đây là dạng ăn mòn khá phổ biến Bản chất gây ăn mòn điện hoá là do các vipin xuất hiện trên bề mặt tiếp xúc, cường độ và tốc độ ăn mòn điện hoá xảy ra mảnh liệt hơn nhiều so với ăn mòn hoá học Để hiểu rỏ bản chất ăn mòn điện hoá ta cần tìm hiểu hiện tượng hidrat hoá

27.Than ướt cháy tốt hơn than khô: trong phân tử nước chứa 2 ng tử H và 1 ng

tử O Khi nước gặp than bốc cháy, oxi trong nước bị C chiếm mất, sinh ra

CO và H2 cháy tốt hơn than khô

28.Băng khô: không phải là băng là mà là do CO2 đông lại mà thành, dễ tạo khói dùng trong kĩ thuật điện ảnh

29.Bóng đèn điện dùng lâu bị đen Chúng ta đều biết rằng trong cái bầu bóng đèn có cuốn một vòng dây tóc vônphơram rất mảnh

Khi vonfram nóng sáng, một phần nhỏ bốc hơi bám vào thành thuỷ tinh của

bóng đèn Ngày tháng trôi qua, "mặt" bóng đèn liền bị đen đi Và khi điều này xảy ra thì tuổi thọ của bóng đèn cũng sắp hết

30.Nấu đậu xanh trong nồi gang bị đen,nếu dùng dao sắt cắt lê,táo:bề mặt lê,táo

sẽ bị đen

Trong tế bào của đậu xanh, lê, táo cùng nhiều loại trái cây đều có chứa tanin Tanin có thể tác dụng với sắt để tạo thành sắt (III) tanat Đậu xanh nấu trong nồi gang cũng có thể tạo thành nhiều sắt (III) tanatcos màu đen Tanin còn có tên khác là axit tanic Trong tự nhiên có nhiều tanin, trong nhiều loại

vỏ cây nhiều tanin Thường thường tanin có vị khó chịu Vị chát của nhiều

loại quả có liên quan chặt chẽ với tanin Tanin tác dụng với sắt tạo sắt III tanat màu đen

31.Chế tạo pháo hoa

Màu sắc sống động, rực rỡ mà pháo hoa tạo ra là kết quả của sự kết hợp giữa nhiều loại hoá chất với nhau Magiê và nhôm đốt cháy tạo ra ánh sáng trắng, muối natri tạo ra màu vàng, stronti nitrat hoặc cacbonat tạo ra màu đỏ và bari nitơrat tạo ra màu xanh lá cây Muối đồng tạo ra màu xanh nước biển và mỗi dạng carbonnat lại tạo ra những màu sắc khác nhau[2] Các hóa chất có

ưu, nhược điểm nhất định trong việc tạo màu ánh sáng: khả năng tạo màu rất đẹp có thể lại không đi kèm với đặc tính bền vững, khiến màu sắc chỉ tồn tại rất ngắn trong ngọn lửa nóng, hoặc lóe sáng mạnh lấn át màu của pháo hoa, hoặc dễ phát nổ gây nguy hiểm[1]

Đầu tiên,lấy than đập nhỏ ra rùi để vào tờ giấy nhỏ nhỏ thui, quấn chặt vào giống hình chữ nhật Sau đó lấy đất sét, nặn thành hình tròn to, rùi nhét tờ giấy đã quấn than vào cục đất sét cho hở ra 1 nửa giấy đủ để đốt, rồi phơi khô! Khi chơi thì lấy bật lửa đốt quả pháo đó cho cháy đỏ hết tờ giấy có than

đi chỉ đốt giấy thui đừng đốt đất sét nhé

32.Máy lọc nước Nano

Phụ gia nano trong vật liệu composite polymer

Phụ gia nano hoặc xử lý bề mặt vải giúp họ chống nhăn, nhuộm, và vi khuẩn phát triển, và cung cấp trọng lượng nhẹ lệch năng lượng đạn đạo trong áo giáp cá nhân

Công nghệ nano có thể giúp đáp ứng nhu cầu, nước uống sạch giá cả phải chăng nhanh chóng, phát hiện chi phí thấp của các tạp chất trong lọc và làm sạch nước Ví dụ, các nhà nghiên cứu đã phát hiện ra mối tương tác từ tính bất ngờ giữa siêu nhỏ các vết rỉ sét, mà có thể giúp loại bỏ arsen hoặc carbon tetrachloride từ nước, họ đang phát triển các bộ lọc cấu trúc nano có thể loại

bỏ các tế bào vi rút từ nước, và họ đang điều tra một phương pháp deionization sử dụng các điện cực sợi nano để giảm các yêu cầu về chi phí

và năng lượng loại bỏ muối ra khỏi nước Hạt nano một ngày nào đó sẽ được

sử dụng để làm sạch các chất ô nhiễm nước công nghiệp trong nước ngầm thông qua phản ứng hóa học làm cho chúng vô hại, chi phí thấp hơn nhiều so với các phương pháp đòi hỏi phải bơm nước ra khỏi mặt đất để điều trị Công nghệ nano lọc nước có tính năng như không điện máy bơm, không

có nước thải, vô trùng, giữ lại khoáng chất và sự phong phú của thiên nhiên cần thiết cho cơ thể Sau khi lọc qua nước lọc công nghệ nano nước uống tiêu chuẩn QCVN01 2009/BYT

33.Phụ gia chống oxy hóa trong thực phẩm.

BHA là một hỗn hợp gồm 3-Tetiary-butyl-4-hydroxyanisole hoặc 3-và

2-tertiary-buty-4-hydroxyanisole, còn có tên là BOA Trong đó, dạng đồng phân thứ nhất chiếm ưu thế hơn (>= 90%).Có công thức phân tử là C11H16O2

Là hợp chất phenol dễ bay hơi khá dễ

dàng nên được điều chế bằng phương

pháp chưng cất Có cấu tạo dạng rắn

như sáp (điểm nóng chảy thấp) đôi

khi hơi vàng, có mùi thơm thoảng

đặc trưng (hương phenol) Mùi này

không thể hiện trong hầu hết các

trường hợp sử dụng, nhưng có thể

nhận biết ở nhiệt độ cao khi nướng

hoặc sấy vì BHA rất dễ cháy

BHA tan tốt trong dầu, mỡ, etanol và

các dung môi hữc cơ khác như propylen glycol, ete, xăng, tan hơn 50% trong rượu, không tan trong nước Có nhiệt độ nóng chảy từ 60 đến 65oC, nhiệt độ sôi từ 264 đến 2700C(730mmHg), phản ứng với các kim loại kiềm tạo sản phẩm có màu hồng Chống oxy hóa hiệu quả cao đối với chất béo động vật

Là chât chống oxy hóa trong các sản phẩm nhiều chất béo

BHA là thường được sử dụng để giữ chất béo khỏi sự oxi hoá, nó cũng được

sử dụng như một tác nhân tạo bọt de-men

34.Bạc giúp tăng hiệu quả kháng sinh lên 1.000 lần.

Các nhà khoa học phát hiện, cho thêm một lượng nhỏ bạc dùng chung với thuốc kháng sinh sẽ giúp tăng hiệu quả của loại dược phẩm này lên tới 1.000 lần Ở một số trường hợp, những loại vi trùng được phân loại là kháng kháng sinh cũng trở nên chế ngự được Các nhà nghiên cứu khẳng định, thuốc kháng sinh được trộn một lượng rất nhỏ bạc hoặc có lớp bọc siêu mỏng bằng bạc có thể giúp chống lại những vi trùng nguy hiểm gây bệnh cho con người như đau dạ dày, nhiễm trùng đường tiểu…

35.Magiê (Mg) và đời sống con người

Các hợp chất của magiê, chủ yếu là ôxít magiê (MgO), được sử dụng như là vật liệu chịu lửatrong các lò sản xuất sắt và thép, các kim loại màu, thủy tinh hay xi măng Ôxít magiê MgO vàcác hợp chất khác cũng được sử dụng trong nông nghiệp, công nghiệp hóa chất và xâydựng Nó được sử dụng để tạo các hợp kim nhôm – magiê dùng trong sản xuất vỏ đồ hộp,cũng như trong các thành phần cấu trúc của ô tô và máy móc

Nằm trong hợp kim,Mg là quan trọng cho các kết cấu máy bay và tên lửa Khi pha thêm vào nhôm vào Mg,nó cải thiện các tính chất cơ-lý,làm nhôm

dễ hàn và dễ chế tạo hơn

Là tác nhân bổ sung trong các chất nổ thông

thường và sử dụng trong sản xuất gang cầu.

Mg được dùng làm các tấm khắc quang học trong công nghiệp in.

Là chất khử để sản xuất urani tinh khiết và các kim loại khác từ muối của chúng

Magnesit quá nhiệt được sử dụng làm vật liệu chịu lửa như gạch.

Bột cacbonat magiê (MgCO3) được sử dụng bởi các vận động viên điền

kinh như cácvận động viên thể dục dụng cụ và cử tạ, để cải thiện khả năng nắm chặt dụng cụ

Stearat magiê là chất bột màu trắng dễ cháy với các thuộc tính bôi trơn

Trong công nghệ dược phẩm nó được sử dụng trong sản xuất các viên thuốc nén, để ngăn chocác viên nén không bị dính vào thiết bị trong quá trình nén thuốc

Các sử dụng khác bao gồm đèn flash trong nhiếp ảnh, pháo hoa, bao gồm

cả bom cháy.

Magiê được kê cho phụ nữ có thai dùng một cách có hệ thống và là tác nhân

bảo vệ tim mạch Nó được sử dụng trong bệnh viện nhiều nhất trong các khoa cấp cứu bệnh nhồi máu.Nhiều nghiên cứu mới đây chỉ ra rằng, magiê cũng đóng vai trò quan trọng trong hoạt động chống lại các hiện tựợng được kết hợp với lão hóa.Cơ thể người lớn chứa 25 đến 30g,trongđó khoảng 70% được cố định ở xương,29% ở mô mềm,1% trong huyết tương

Magiê cũng cần thiết cho quá trình phát triển và hoạt động bình

thường của tổ chức,đặc biệt ở 5 lĩnh vực

– hoạt động của chuyển hóa

– hoạt động của não

– cân bằng ion

– miễn dịch, viêm, dị ứng

Một trong những nguồn cung cấp tốt nhất của magiê là nước khoáng.

36.Paracetamol(tên nhãn hiệu quốc tế không độc

quyền)hay acetaminophen(tên được chấp nhận tại Hoa kỳ)là mộtthuốc có

tác dụng hạ sốt và giảm đau,tuy nhiên không như aspirin nó không hoặc ít có tác dụng chống viêm.So với các thuốc NSAIDs,paracetamol có rất ít tác dụng phụ với liều điều trị nên được cung cấp không cần kê đơn ở hầu hết các nước

Tên gọi acetaminophen và paracetamol được lấy từ tên hóa học của hợp

chất: para–acetylaminophenol và para–acetylaminophenol.

Paracetamol gồm có một vòng nhân benzene, được thế bởi một nhóm

hydroxyl và nguyên tử ni-tơ của một nhóm amid theo kiểu para (1,4) Nhóm

amid làacetamide (ethanamide) Đó là một hệ thống liên kết đôi rộng rãi, như cặp đôi đơn độc trong hydroxyl oxygen, đám mây pi benzene, cặp đôi đơn độc ni-tơ, quỹ đạo p trong carbonyl carbon, và cặp đôi đơn độc trong carbonyl oxygen; tất cả đều được nối đôi Sự có mặt của hai nhóm hoạt tính cũng làm cho vòng benzene phản ứng lại với các chất thay thế thơm có ái lực điện Khi các nhóm thay thế là đoạn mạch thẳng ortho và para đối với mỗi cái khác, tất cả các vị trí trong vòng đều ít nhiều được hoạt hóa như nhau Sự liên kết cũng làm giảm đáng kể tính ba-zơ của oxy và ni-tơ, khi tạo

ra các hydroxyl có tính acid

Từ nguyên liệu ban đầu là phenol, paracetamol có thể được tạo ra theo cách sau đây:

a. Phenol được nitrat hóa bởi acid sulfuric và natri nitrat (phenol là chất có hoạt tính cao, sự nitrat hóa của nó chỉ đòi hỏi điều kiện thông thường trong khi hỗn hợp hơi acid sulfuric và acid nitric cần có nitrate benzene)

b. Chất đồng phân para được tách từ chất đồng phân ortho bằng thuỷ phân (sẽ

có một ít meta, như OH là mạch thẳng o-p)

c. Chất 4-nitrophenol được biến đổi thành 4-aminophenol sử dụng một chất khử như natri borohydride trong dung môi ba-zơ

d. 4-aminophenol phản ứng với acetic anhydride để cho paracetamol