ứng dụng hóa học trong cuộc sống

TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHÚ YÊN KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN SỔ TAY HÓA HỌC Tên:Nguyễn Công Hậu Lớp:ĐH Sư phạm Hóa C13 Môn học:Lý luận dạy học môn hóa học Đề tài:Ứng dụng hóa học sống Nội dung:Ứng dụng hóa học sống Axit acetic trình dệt nhuộm Là axit thuộc nhóm hóa chất trợ nhuộm cần thiết cho quy trình nhuộm vải Trong trình thu hoạch vải,chúng đóng lại dạng kiện thô chứa sợi có kích thước khác với tạp chất tự nhiên hạt,bụi,đất….Nguyên liệu thô đánh tung,làm thu dạng phẳng,đều.Các sợi tiếp tục kéo sợi thô để tăng kích thước,độ bền đánh thành ống.Sau kéo thành sợi hoàn chỉnh đến trình hồ sợi dọc,đây trình sử dụng hồ tinh bột,tinh bột biến tính số loại hồ nhân tạo polyvinynalcol PVA, polyacrylat….để tạo màng hồ bao quanh sợi bông,tăng bền, độ trơn độ bóng sợi để tiến hành dệt vải Dệt vải–Xử lý hóa học:Quá trình dệt vải tiến hành máy móc để kết hợp sợi ngang sợi dọc tạo thành vải.Tiếp đó,vải nấu áp suất nhiệt độ cao dung dịch hóa học chất phụ trợ để tách,loại bỏ phần hồ tạp chất thiên nhiên có sợi.Sau đó,những vải tiếp tục làm bóng sợi cotton trương nở, tăng khả thấm nước bắt màu sợi nhuộm.Cuối tẩy trắng vải để làm cho vải màu tự nhiên, vết dầu mỡ có độ trắng yêu cầu để bước vào trình nhuộm màu Nhuộm–Hoàn thiện vải:Sợi vải xử lý thuốc nhuộm,dung dịch chất phụ gia hữu để làm tăng khả gắn màu.Quá trình nhuộm vải phải sử dụng loại thuốc nhuộm tổng hợp nhiều hóa chất phụ khác để tạo điều kiện cho bắt màu màu nhuộm.Sau trình công đoạn giặt vải tiến hành nhiều lần nhằm tách hợp chất,chất bẩn bám lại vải Cuối cùng,để hoàn thiện vải phải thực giai đoạn wash vải nhằm mục đích làm mềm vải,tăng độ bền,chống co rút,ra màu….của vải Phản ứng Axit bazo tạo muối thông dụng muối tinh Khi cho loại axit(như giấm, chanh, axit sulfuric, axit clohidric(HCl))với bazo(như baking soda,xà phòng, amôniac,a-xê-tôn),tức bạn thực phản ứng axit-bazo.Đây phản ứng trung hòa a-xit bazo,tạo muối nước NaCl(muối ăn)không phải loại muối Ví dụ,dưới phương trình hóa học tổng quát phản ứng axit-bazo tạo kali clorua,một loại muối thông dụng thay muối tinh: HCl + KOH → KCl + H2O Khi bị côn trùng đốt, bôi nước vôi vào vết đốt vết thương không cảm giác ngứa rát Trong nộc độc số côn trùng như:ong, kiến, muỗi… có chứa lượng axit fomic gây bỏng da đồng thời gây rát , ngứa.Ngoài ra,trong nọc độc ong có HCl,H3PO4,choline,histamin,tritophan … nên bị ong đốt,da phồng rộp lên rát.Người ta vội lấy nước vôi hay dung dịch xút để bôi vào vết côn trùng đốt.Khi xảy phản ứng trung hoà làm cho vết phồng xẹp xuống không cảm giác rát ngứa Dân gian thường có kinh nghiệm bôi vôi vào vết ong đốt để xảy phản ứng trung hòa vôi axit (NH4)2CO3 dùng làm bột nở làm bánh (NH4)2CO3 dùng làm bột nở trộn thêm bột mì bột khác,lúc nướng bánh (NH4)2CO3 phân hủy thành chất khí làm cho bánh xốp nở NH4)2CO3 t° NH3 + CO2 + H2O Dùng đồ dùng bạc đựng thức ăn,thức ăn lâu bị ôi Khi Ag gặp H2O có lượng nhỏ vào nước thành ion.Ion Ag có tác dụng diệt khuẩn mạnh.Chỉ cần 1/5 tỉ gam Ag lít nước đủ diệt vi khuẩn nên giữ cho thức ăn lâu ôi thiu Khi cơm khê,ông bà ta thường cho vào nồi cơm mẫu than củi Do than củi xốp,có tính hấp phụ nên hấp phụ khét cơm làm cho cơm đỡ mùi khê Người ta khắc chữ,hình lên thủy tinh cách dùng acid HF : SiO2 tan HF tạo SiF4 Khi quẹt diêm:diêm bốc cháy đầu que diêm chứa chất oxy hóa: K2Cr2O7,KClO3,MnO2…và chất khủ S… Thuốc vỏ bao diêm chứa P đỏ,Sb2O3,… trộn thêm thủy tinh để tăng ma sát thứ thuốc trên.Khi quẹt,P đỏ tác dụng với chất oxy hóa,phản ứng tỏa nhiều nhiệt làm cháy thuốc que diêm Axetilen cháy O2 tạo lửa có nhiệt độ khoảng 3000 độ C nên dùng đèn xì acetylen-oxy dùng để hàn cắt kim loại 2C2H2 + 5O2 —-> 4CO2 + 2H2O 10.Khi nấu canh cá người ta thường cho chất chua vào:thường acid acetic(CH3COOH),acid lactic;chất cá có chứa hỗn hợp amin chất chua phản ứng với hỗn hợp amin tạo muối, làm giảm vị 11.Người ta thường dùng phèn chua có công thức: Al2(SO4)4.K2SO4.12H2O để làm nước,do cho phèn chua vào nước tạo Al(OH) kèm theo chất bẩn lắng xuống.Ngoài phèn chua có tác dụng chống hôi nách 12.Bảo quản thực phẩm: Từ lâu ông cha ta bảo quản thực phẩm cách treo bếp khói bếp có tác dụng sát trùng, phòng thối chống oxy hóa 13.Phích nước,ấm đun nước lâu dần có lớp cặn.Để làm lớp cặn này,cách đơn giản dùng giấm ăn acid CH3COOH có giấm ăn làm tan cặn (thường CaCO3, MgCO3) 14.Hỗn hợp etylenglicol, glycerin hay rượu nước có nhiệt độ đông đặc thấp nên thêm vào nhiên liệu động để không bị chuyển sang trạng thái rắn nhiệt độ thấp 15.“Viên sủi” cho vào nước lại sủi bọt! viên sủi có bột NaHCO3 bôt axit hữu axit citric.Khi viên sủi găp nước tạo dd axit,dd axit tác dụng với NaHCO3 sinh khí CO2 Khí thoát khỏi cốc nước dạng bọt khí 16.Khí CO2 dùng dập tắt đám cháy khí nặng không khí không tác dụng với oxi nên có tác dụng ngăn không cho vật cháy tiếp xúc với không khí 17.Trong hang động có nhiều thạch nhũ hình dáng khác nhau, trông lạ đẹp.Đó kết lâu dài chuyển hóa lẫn hai muối Ca(HCO3)2 CaCO3.Khi gặp nước mưa khí cacbonic không khí,CaCO3 chuyển hóa thành Ca(HCO3)2 tan nước, chảy qua khe đá vào hạng động.Dần dần Ca(HCO3)2 lại chuyển hóa thành CaCO3 rắn.Quá trình xảy lâu dài tạo nên thạch nhũ với hình thù khác CaCO3 + H2O + CO2 —> Ca(HCO3)2 18.Để xác định lượng cồn(C2H5OH)trong máu người xác định cách cho huyết tác dụng với K2Cr2O7 C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 —> CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 19.Các đồ vật nhôm thường bền có lớp Al2O3 hay Al(OH)3 bảo vệ 20.Để làm tranh sơn cổ (đen) trở lại bình thường người ta dùng H2O2 để làm trắng lại 21.Người ta thường ngâm rau thuốc tím pha loãng có oxi nguyên tử hòa tan vào nước Thuốc tím (KMnO4-Kali penmanganat):là muối kim loại dạng tinh thể màu tím đen có ánh kim bị phân huỷ nhiệt độ 200 °C dung dịch đậm đặc có màu tím đen dung dịch loãng có màu đỏ Thuốc tím chất có khả oxy hoá chất hữu , vô ; y học dùng làm chất diệt khuẩn, tẩy uế , sát trùng vết thương ; với nồng độ loãng , thuốc tím dùng để rửa rau sống , nhiên không diệt trứng Giun , Sán Khả oxy hoá thuốc tím lượng oxy nguyên tử vừa sinh hoà thuốc tím vào nước sử dụng để rửa rau cần phải ngâm rau sau pha không pha trước nguyên tử oxy sinh kết hợp thành O2 hoạt tính 2KMnO4 > K2MnO2 + MnO2 + O2 Thuốc tím có khả phân huỷ hợp chất hữu điều đồng nghĩa với việc lượng lớn hoá chất bảo vệ thực vật tồn dư bề mặt rau loại bỏ Cách làm: - Rửa từ đến hai lần để loại bỏ bớt chất rác,bụi,đất,… đọng rau Cho gói nhỏ thuốc tím (1g ) vào chậu nước để rửa rau lưu ý pha thuốc tím loãng nồng độ ghi bao bì từ 2- lần , nồng độ khuyến cáo bao bì dùng cho việc sát trùng để rửa rau Việc rửa rau không cần thiết phải đậm đặc đến -Cho rau vào ngâm từ 2-3 phút(hoặc lâu hơn,tuỳ độ cứng gấp nếp rau) - Vớt rau rổ - Rửa lại nước từ 3–4 lần để loại bỏ phần thuốc tím dư - Chỉ cần qua lần rửa lượng thuốc tím dư rau rửa trôi gần hết Bây bạn hoàn toàn yên tâm để tiếp tục chế biến ăn 22.Trong y tế thường dùng nước oxi già(H2O2)để rửa vết thương có tính oxi hóa mạnh 23.Khi đốt,pháo nổ đùng đoàng:pháo chứa lượng lớn thuốc nổ.Thành phần thuốc nổ chủ yếu lưu huỳnh,than gỗ,diêm tiêu.Khi cháy,than gỗ,lưu huỳnh,diêm tiêu tác dụng với sinh lượng lớn nhiều chất khí nito,CO2.Thể tích thuốc nổ tăng 1000 lần => Lớp vỏ pháo bị nổ 24.Clo có khả diệt khuẩn Khi clo hoà tan vào nước tạo axit hypocloric không bền Khi gặp ánh sáng nhiệt, axit tạo oxi sinh Các vi khuẩn gặp oxi sinh, chất khử bên chúng bị phân huỷ, vi khuẩn bị tiêu diệt KMnO4 có tính chất nên dùng để diệt khuẩn 25.Bột tẩy trắng có khả tẩy trùng: bột có thành phần quan trọng clorua vôi.Trong không khí axit,clorua vôi tạo axit hipocloric,axit tạo oxi sinh,có khả tẩy trùng 26.Ở chỗ mối hàn, kim loại dễ bị gỉ: tượng ăn mòn điện hoá học thường xảy chỗ nối hai kim loại tượng ăn mòn điện hoá học trình xảy kim loại tiếp xúc với môi trường điện phân tức môi trường dẫn điện (chú ý người ta gọi : dung dịch chất điện ly gọi chất điện giải).Ăn mòn điện hoá ăn mòn phản ứng điện hoá xảy vùng khác bề mặt kim loại Quá trình ăn mòn điện hoá có phát sinh dòng điện tử chuyển động kim loại dòng ion chuyển động dung dịch điện ly theo hướng định từ vùng điện cực đến vùng điện cực khác kim loại) Tốc độ ăn mòn điện hoá xảy mãnh liệt so với ăn mòn hoá học Ăn mòn điện hoá học dạng ăn mòn xảy kim loại tiếp xúc với môi trường điện phân (ăn mòn tiếp xúc) Đây dạng ăn mòn phổ biến Bản chất gây ăn mòn điện hoá vipin xuất bề mặt tiếp xúc, cường độ tốc độ ăn mòn điện hoá xảy mảnh liệt nhiều so với ăn mòn hoá học Để hiểu rỏ chất ăn mòn điện hoá ta cần tìm hiểu tượng hidrat hoá 27.Than ướt cháy tốt than khô: phân tử nước chứa ng tử H ng tử O Khi nước gặp than bốc cháy, oxi nước bị C chiếm mất, sinh CO H2 cháy tốt than khô 28.Băng khô: băng mà CO2 đông lại mà thành, dễ tạo khói dùng kĩ thuật điện ảnh 29.Bóng đèn điện dùng lâu bị đen Chúng ta biết bầu bóng đèn có vòng dây tóc vônphơram mảnh Khi vonfram nóng sáng, phần nhỏ bốc bám vào thành thuỷ tinh bóng đèn Ngày tháng trôi qua, "mặt" bóng đèn liền bị đen Và điều xảy tuổi thọ bóng đèn hết 30.Nấu đậu xanh nồi gang bị đen,nếu dùng dao sắt cắt lê,táo:bề mặt lê,táo bị đen Trong tế bào đậu xanh, lê, táo nhiều loại trái có chứa tanin Tanin tác dụng với sắt để tạo thành sắt (III) tanat Đậu xanh nấu nồi gang tạo thành nhiều sắt (III) tanatcos màu đen Tanin có tên khác axit tanic Trong tự nhiên có nhiều tanin, nhiều loại vỏ nhiều tanin Thường thường tanin có vị khó chịu Vị chát nhiều loại có liên quan chặt chẽ với tanin Tanin tác dụng với sắt tạo sắt III tanat màu đen 31.Chế tạo pháo hoa Màu sắc sống động, rực rỡ mà pháo hoa tạo kết kết hợp nhiều loại hoá chất với Magiê nhôm đốt cháy tạo ánh sáng trắng, muối natri tạo màu vàng, stronti nitrat cacbonat tạo màu đỏ bari nitơrat tạo màu xanh Muối đồng tạo màu xanh nước biển dạng carbonnat lại tạo màu sắc khác [2] Các hóa chất có ưu, nhược điểm định việc tạo màu ánh sáng: khả tạo màu đẹp lại không kèm với đặc tính bền vững, khiến màu sắc tồn ngắn lửa nóng, lóe sáng mạnh lấn át màu pháo hoa, dễ phát nổ gây nguy hiểm[1] Đầu tiên,lấy than đập nhỏ rùi để vào tờ giấy nhỏ nhỏ thui, quấn chặt vào giống hình chữ nhật Sau lấy đất sét, nặn thành hình tròn to, rùi nhét tờ giấy quấn than vào cục đất sét cho hở nửa giấy đủ để đốt, phơi khô! Khi chơi lấy bật lửa đốt pháo cho cháy đỏ hết tờ giấy có than đốt giấy thui đừng đốt đất sét 32.Máy lọc nước Nano Phụ gia nano vật liệu composite polymer Phụ gia nano xử lý bề mặt vải giúp họ chống nhăn, nhuộm, vi khuẩn phát triển, cung cấp trọng lượng nhẹ lệch lượng đạn đạo áo giáp cá nhân Công nghệ nano giúp đáp ứng nhu cầu, nước uống giá phải nhanh chóng, phát chi phí thấp tạp chất lọc làm nước Ví dụ, nhà nghiên cứu phát mối tương tác từ tính bất ngờ siêu nhỏ vết rỉ sét, mà giúp loại bỏ arsen carbon tetrachloride từ nước, họ phát triển lọc cấu trúc nano loại bỏ tế bào vi rút từ nước, họ điều tra phương pháp deionization sử dụng điện cực sợi nano để giảm yêu cầu chi phí lượng loại bỏ muối khỏi nước Hạt nano ngày sử dụng để làm chất ô nhiễm nước công nghiệp nước ngầm thông qua phản ứng hóa học làm cho chúng vô hại, chi phí thấp nhiều so với phương pháp đòi hỏi phải bơm nước khỏi mặt đất để điều trị Công nghệ nano lọc nước có tính không điện máy bơm, nước thải, vô trùng, giữ lại khoáng chất phong phú thiên nhiên cần thiết cho thể Sau lọc qua nước lọc công nghệ nano nước uống tiêu chuẩn QCVN01 2009/BYT 33.Phụ gia chống oxy hóa thực phẩm BHA hỗn hợp gồm 3-Tetiary-butyl-4-hydroxyanisole 3-và 2tertiary-buty-4-hydroxyanisole, có tên BOA Trong đó, dạng đồng phân thứ chiếm ưu (>= 90%).Có công thức phân tử C11H16O2 Là hợp chất phenol dễ bay dễ dàng nên điều chế phương pháp chưng cất Có cấu tạo dạng rắn sáp (điểm nóng chảy thấp) vàng, có mùi thơm thoảng đặc trưng (hương phenol) Mùi hầu hết trường hợp sử dụng, nhận biết nhiệt độ cao nướng sấy BHA dễ cháy BHA tan tốt dầu, mỡ, etanol dung môi hữc khác propylen glycol, ete, xăng, tan 50% rượu, không tan nước Có nhiệt độ nóng chảy từ 60 đến 65 oC, nhiệt độ sôi từ 264 đến 2700C(730mmHg), phản ứng với kim loại kiềm tạo sản phẩm có màu hồng Chống oxy hóa hiệu cao chất béo động vật Là chât chống oxy hóa sản phẩm nhiều chất béo BHA thường sử dụng để giữ chất béo khỏi oxi hoá, sử dụng tác nhân tạo bọt de-men 34.Bạc giúp tăng hiệu kháng sinh lên 1.000 lần Các nhà khoa học phát hiện, cho thêm lượng nhỏ bạc dùng chung với thuốc kháng sinh giúp tăng hiệu loại dược phẩm lên tới 1.000 lần Ở số trường hợp, loại vi trùng phân loại kháng kháng sinh trở nên chế ngự Các nhà nghiên cứu khẳng định, thuốc kháng sinh trộn lượng nhỏ bạc có lớp bọc siêu mỏng bạc giúp chống lại vi trùng nguy hiểm gây bệnh cho người đau dày, nhiễm trùng đường tiểu… 35.Magiê (Mg) đời sống người Các hợp chất magiê, chủ yếu ôxít magiê (MgO), sử dụng vật liệu chịu lửatrong lò sản xuất sắt thép, kim loại màu, thủy tinh hay xi măng Ôxít magiê MgO vàcác hợp chất khác sử dụng nông nghiệp, công nghiệp hóa chất xâydựng Nó sử dụng để tạo hợp kim nhôm – magiê dùng sản xuất vỏ đồ hộp,cũng thành phần cấu trúc ô tô máy móc Nằm hợp kim,Mg quan trọng cho kết cấu máy bay tên lửa Khi pha thêm vào nhôm vào Mg,nó cải thiện tính chất cơ-lý,làm nhôm dễ hàn dễ chế tạo Là tác nhân bổ sung chất nổ thông thường sử dụng sản xuất gang cầu Mg dùng làm khắc quang học công nghiệp in Là chất khử để sản xuất urani tinh khiết kim loại khác từ muối chúng Magnesit nhiệt sử dụng làm vật liệu chịu lửa gạch Bột cacbonat magiê (MgCO3) sử dụng vận động viên điền kinh cácvận động viên thể dục dụng cụ cử tạ, để cải thiện khả nắm chặt dụng cụ Stearat magiê chất bột màu trắng dễ cháy với thuộc tính bôi trơn Trong công nghệ dược phẩm sử dụng sản xuất viên thuốc nén, để ngăn chocác viên nén không bị dính vào thiết bị trình nén thuốc Các sử dụng khác bao gồm đèn flash nhiếp ảnh, pháo hoa, bao gồm bom cháy Magiê kê cho phụ nữ có thai dùng cách có hệ thống tác nhân bảo vệ tim mạch Nó sử dụng bệnh viện nhiều khoa cấp cứu bệnh nhồi máu.Nhiều nghiên cứu rằng, magiê đóng vai trò quan trọng hoạt động chống lại tựợng kết hợp với lão hóa.Cơ thể người lớn chứa 25 đến 30g,trongđó khoảng 70% cố định xương,29% mô mềm,1% huyết tương Magiê cần thiết cho trình phát triển hoạt động bình thường tổ chức,đặc biệt lĩnh vực – hoạt động chuyển hóa – hoạt động não – cân ion – miễn dịch, viêm, dị ứng Một nguồn cung cấp tốt magiê nước khoáng 36.Paracetamol(tên nhãn hiệu quốc tế không độc quyền)hay acetaminophen(tên chấp nhận Hoa kỳ)là mộtthuốc có tác dụng hạ sốt giảm đau,tuy nhiên không aspirin tác dụng chống viêm.So với thuốc NSAIDs,paracetamol có tác dụng phụ với liều điều trị nên cung cấp không cần kê đơn hầu Tên gọi acetaminophen paracetamol lấy từ tên hóa học hợp chất: para–acetylaminophenol para–acetylaminophenol a b c d Paracetamol gồm có vòng nhân benzene, nhóm hydroxyl nguyên tử ni-tơ nhóm amid theo kiểu para (1,4) Nhóm amid làacetamide (ethanamide) Đó hệ thống liên kết đôi rộng rãi, cặp đôi đơn độc hydroxyl oxygen, đám mây pi benzene, cặp đôi đơn độc ni-tơ, quỹ đạo p carbonyl carbon, cặp đôi đơn độc carbonyl oxygen; tất nối đôi Sự có mặt hai nhóm hoạt tính làm cho vòng benzene phản ứng lại với chất thay thơm có lực điện Khi nhóm thay đoạn mạch thẳng ortho para khác, tất vị trí vòng nhiều hoạt hóa Sự liên kết làm giảm đáng kể tính ba-zơ oxy ni-tơ, tạo hydroxyl có tính acid Từ nguyên liệu ban đầu phenol, paracetamol tạo theo cách sau đây: Phenol nitrat hóa acid sulfuric natri nitrat (phenol chất có hoạt tính cao, nitrat hóa đòi hỏi điều kiện thông thường hỗn hợp acid sulfuric acid nitric cần có nitrate benzene) Chất đồng phân para tách từ chất đồng phân ortho thuỷ phân (sẽ có meta, OH mạch thẳng o-p) Chất 4-nitrophenol biến đổi thành 4-aminophenol sử dụng chất khử natri borohydride dung môi ba-zơ 4-aminophenol phản ứng với acetic anhydride paracetamol