ĐỀ MÔ BỘ SÁCH TƯ DUY ĐẢO CHIỀU

ĐỀ MÔ BỘ SÁCH TƯ DUY ĐẢO CHIỀU - NAP Quà tặng kèm sách: Video lời giải chi tiết 15 đề thi thử theo định hướng BGD Đăng kí mua sách nhóm facebook: TƯ DUY HÓA HỌC_NGUYỄN ANH PHONG NHỮNG CON ĐƯỜNG BIẾN HÓA TINH TẾ TRONG HÓA HỌC Trước hết để hiểu áp dụng đường biến hóa hóa học xin mời bạn theo dõi so sánh sau đây: Tư hóa học tự luận cổ điển Tư hóa học đảo chiều đại + Chú tâm đến phản ứng hóa học + Xem toán hệ kín + Viết phương trình phản ứng sau Nghĩa thông số khối lượng, dựa vào phương trình phản ứng điện tích bảo toàn Nó để suy yếu tố cần thiết chuyển hóa lẫn + Mất nhiều thời gian để cân + Tốc độ xử lý nhanh cần quan viết phương trình Bên cạnh có tâm tới yếu tố cần thiết, không cần nhiều yếu tố phương trình ta quan tâm tới phương trình hóa học không cần quan tâm phải + Phát triển sáng tạo viết đầy đủ phương trình não việc tìm hướng giải + Điều nguy hiểm hạn chế hay nhiều khả sáng tạo não tính dập khuôn máy móc Làm để có vận dụng linh hoạt tư đảo chiều? Luôn xem toán hóa học hệ kín Hệ kín gì? Các bạn tưởng tượng đơn giản ao hay hồ nước Trong có nhiều loại cua, tôm, cá…chúng muốn làm làm không vượt khỏi ao, hồ Các toán hóa học vậy, chất phản ứng ứng nguyên tố chạy từ chất qua chất khác khối lượng nguyên tố không đổi nội dung định luật “bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố” Một loại hình hay nguyên tố áp dụng đổi nhận electron Tại khuyến khích bạn tư theo kiểu đảo chiều? Tôi phải thừa nhận thật khó để làm việc theo cách mà đa số người lại làm theo cách khác Tuy nhiên, bạn nhớ sáng tạo gọi sáng tạo có tính đối lập Một mà biết sau ta lại làm tương tự họ biết gọi sáng tạo Khi bạn làm việc hay học tập theo kiểu tư đảo chiều khả sáng tạo bạn nâng cao nhiều điều mong muốn Trong câu hỏi Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong muốn nhấn mạnh với bạn thêm câu cuối “Nếu tư sáng tạo điều kì diệu không xảy ra” Vậy áp dụng vào Hóa Học cần gì? Tất nhiên bạn cần phải biết tính chất hóa học liên quan tới hệ kín mà ta xem xét Tuy nhiên, điều bạn cần biết có phản ứng với hay không? Sản phẩm tạo chất gì? Vậy đủ phương trình phản ứng không quan tâm, quan tâm bạn lại tư theo kiểu “vết xe đổ” “tư đảo chiều” mà nói Vấn đề khó khăn gì? Chủ quan nghĩ thời buổi ngày thị trường sách tài liệu tham khảo nói chung hóa học nói riêng hỗn loạn chưa có Chính mà bạn tiếp xúc với nhiều loại tài liệu nhiều tác giả khác Theo số bạn bị ảnh hưởng số lỗi tư lạc hậu theo kiểu hóa học tự luận cổ điển Còn tôi khẳng định từ có đổi thi cử theo hình thức trắc nghiệm chưa tham khảo sách viết kỹ thuật giải tập hóa học bạn thấy tồn bạn chấp nhận Giờ đây, ngồi viết lại hay tư duy, suy nghĩ kỹ thuật giải tập hóa học để bạn học theo kiểu vẹt mà mong muốn bạn tiếp tục sáng tạo, tiếp tục đổi não Các bạn cần phải hiểu làm muốn thành công cần phải sáng tạo Do đó, mong muốn bạn mạnh dạn sáng tạo nữa, nhìn vào phải thấy chưa hoàn mỹ tất nhiên sách vậy, hoàn mỹ không muốn nói tệ hại với số người Tôi nói lan man phải không bạn? Tóm lại khó khăn gì? – Là bạn bị ảnh hưởng lỗi tư làm hạn chế sáng tạo Khắc phục nào? – Bạn ! Mỗi người tính cách, quan điểm, kiểu nhìn nhận khác nhau…Bạn bạn bạn phải hiểu xem hợp với Nào, nghiên cứu đường biến hóa nguyên tố hóa học vô Qua ví dụ chương mục đích muốn bạn hiểu sơ đường hướng mà hay làm Để vận dụng linh hoạt bạn cần chịu khó luyện tập theo chuyên đề chương Nhắc tới hóa học vô bạn nhớ thật kỹ cho vấn đề sau: 1) Về kim loại: Bản chất kim loại gì? – Là tham gia phản ứng nhường electron lớp (thường 1, electron) để nhận lại ion âm khác Bản chất trao đổi điện tích âm mà Các electron kim loại đổi thành ion âm điển hình là: OH-, Cl-, SO42-, NO3-, O2-, CO32-, HCO3-, PO43-… Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 2) Về dung dịch: Luôn tự hỏi: Dung dịch chứa ion gì? Số mol nào? Và nhớ dung dịch trung hòa điện nghĩa tổng điện tích dương tổng điện tích âm 3) Về di chuyển nguyên tố: Các bạn cần phải biết sau phản ứng nguyên tố hệ kín chạy vào chất nào? 4) Về số oxi hóa nguyên tố hệ: Cuối (sau tất phản ứng xong) nguyên tố thay đổi số oxi hóa? Thay đổi nào? Tăng hay giảm? Ta có tổng tăng bằng giảm Dưới xin trình bày sơ lược thông qua số ví dụ cụ thể Ví dụ 1: Hòa tan hoàn tan 41,2 gam hỗn hợp X chứa Cu Fe3O4 dung dịch chứa HCl thu dung dịch Y chứa hỗn hợp muối Mặt khác hòa tan hoàn toàn lượng X dung dịch chứa H2SO4 loãng thu dung dịch Z chứa hỗn hợp muối trung hòa Cô cạn Y Z thấy lượng muối Z nhiều Y 15 gam Phần trăm khối lượng Cu X gần với: A 15,5% B 16,4% C 12,8% D 20,5% Nguồn đề: Thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải Trong toán ta xét hệ kín Cu, Fe3O4, HCl Cu, Fe3O4, H2SO4 Rõ ràng với hệ kín xảy trình luân chuyển điện tích âm từ O2- thành Cl- SO42- Do đó, ta có Fe,Cu 41, BTNT.O O:a 41,2 BTDT Cl : 2a SO 24 96a 35,5.2a 15 a 0,6 :a Fe3O4 : 0,15 BTKL BTKL Cu : 0,1 %Cu 15,53% →Chọn đáp án A Ví dụ 2: Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tan hết dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 60,7 gam hỗn hợp muối Khối lượng Fe3O4 có X là: A 18,56 B 23,2 C 27,84 D 11,6 Nguồn đề: Thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải Bài hệ kín đương nhiên Fe, Fe3O4 HCl Bài toán ta tư theo nhiều cách Cách 1: Tư theo hướng trao đổi điện tích Tương tự ví dụ O2- đổi thành Cl- electron đổi thành Cl- Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Khi 31,6 n H2 BTKL.Y Fe O:a BTDT 0,1 ne 0, 2a 35,5 a Fe n Fe3O4 0,2 2a 0,2 60,7 31,6 16a BTNT.O Y n Cl Cl : 2a 0, Cl 0,1 mFe3O4 23,2(gam) →Chọn đáp án B Cách 2: Tư theo di chuyển nguyên tố (BTNT) Các bạn trả lời giúp H HCl cuối đâu? Đương nhiên di chuyển vào H2 H2O Khi 31,6 n H2 BTKL.Y Fe O:a BTNT 0,1 n HCl 60,7 31,6 16a n Fe3O4 0,1 n HCl Y n Trong Cl 0, 2a 0, 0, 2a 35,5 a Fe BTNT.O BTNT.H H2O : a 0, Cl mFe3O4 23,2(gam) →Chọn đáp án B Cách 3: Tư cách bảo toàn khối lượng (BTKL) a 0, Ta gọi n HCl a BTNT.H n H2 O a 0,2 BTKL 31,6 36,5a 60,7 0,1.2 18 a n H2O 0,4 BTNT.O n Fe3O4 0,1 mFe3O4 23,2(gam) Bây phát triển toán thêm chút để giới thiệu cho bạn kỹ thuật bảo toàn electron (BTE) cho trình bên nói Chúng ta quan tâm tới nguyên tố thay đổi số oxi hóa Ví dụ 3: Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tan hết dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 60,7 gam hỗn hợp muối Cho AgNO3 dư vào Y thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m là: A 171,35 B 184,71 C 158,15 D 181,3 Nguồn đề: Thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải Fe : 0,15 Theo kết tính bên ta có 31,6 Fe3O : 0,1 Bài tư theo hai hướng sau: Hướng 1: Tư theo kiểu di chuyển nguyên tố (BTNT) mở rộng cho nhóm nguyên tố NO3- Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong BTNT.Fe Với Fe ta có n Fe(NO3 )3 0,45(mol) BTNT.NO3 Thế NO3- từ đâu sinh ra? n AgNO3 0,45.3 1,35(mol) Lại hỏi Ag cuối chạy đâu? n HCl BTNT.Clo AgCl :1 BTNT.Ag Ag :1,35 0,35 m 181,3(gam) Hướng 2: Dùng BTE cho trình Chất khử Fe Chất oxi hóa là: O, H2 Ag Fe : 0, 45 Ta có: O : 0, H : 0,1 BTE 0, 45.3 0, 4.2 0,1.2 a a 0,35 Ag : a BTNT.Clo n AgCl n Ag m 0,35 181,3(gam) →Chọn đáp án D 2.5 Vận dụng liên hoàn định luật bào toàn Trong phần trình bày toán với nhiều cách giải, áp dụng nhiều định luật bảo toàn để bạn hiểu cách sâu sắc dễ dàng áp dụng chúng vào toán khác Ví dụ 1: Cho 27,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Cu tác dụng với O2 thu m gam hỗn hợp chất rắn Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu dung dịch Z (chứa muối, với tổng khối lượng muối 96,85 gam) 10,64 lít (đktc) khí SO2 Gía trị m A 34,85 B 20,45 C 38,85 D 31,25 Định hướng tư giải + Bảo toàn nguyên tố S H2SO4 + Với muối BTKL nSO2 BTNT.S 96,85 27,25 96 n H2SO4 nSO2 nSO2 0,725 10,64 1,2(mol) BTNT.H n H2O 1,2 22,4 Cách 1: BTKL cho trình hòa tan hỗn hợp rắn Y: n H2SO4 0,725 Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong BTKL m Y 1, 2.98 96,85 0, 475.64 1, 2.18 mY 31, 25(gam) Cách 2: BTNT.O trình hòa tan hỗn hợp rắn Y: BTNT.O Y n Trong 1, 2.4 0,725.4 0, 475.2 1, O H 2SO4 BTKL mY SO24 Y n Trong O 0, 25 H2O SO2 0, 25.16 27, 25 31, 25(gam) Cách 3: Dùng bảo toàn electron (BTE) Ta có : nSO2 0,725 n e 1,45 BTE Y 2n Trong O Y n Trong O 0,475.2 1,45 0,25(mol) SO2 BTKL mY 0, 25.16 27, 25 31, 25(gam) Ví dụ 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Định hướng tư giải 2,71 2,23 Y + Quá trình X →Y BTKL n Trong 0,03(mol) O 16 n HNO3 a BTNT.N + BTNT.N HNO3 n NO a 0,03 n NO 0,03 + BTNT.H HNO3 n H2 O 0,5a Cách 1: Dùng BTNT.O cho trình BTNT.O 0,03 3a Y HNO3 Cách 2: Dùng BTE NO : 0,03 Ta có: O : 0,03 BTNT.N n HNO3 BTE (a 0,03).3 0,03 0,5a NO NO3 ne a 0,18 H2O 0,03.3 0,03.2 0,15 n NO 0,15 0,03 0,15 0,18(mol) Cách 3: Dùng tư phá vỡ gốc NO3+ Ta có số mol NO thoát 0,03 → có 0,03 mol gốc NO3- bị phá vỡ Khi bị phá vỡ biến thành 0,03 mol NO bay lên → phải có 0,06 mol O vào H2O + Số mol O Y vào H2O n H2O 0,06 0,03 0,09 BTNT.H n HNO3 0,18(mol) Cách 4: Dùng BTKL cho trình Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong BTKL mY mHNO3 2,71 63a mmuoi mNO mH2O 2,23 62(a 0,03) 0,03.30 0,5a.18 a 0,18 muoi Cách 5: Dùng tư phân chia nhiệm vụ H+ Chúng ta sử dụng: 4H NO3 2H O 3e NO 2H O H2O + Vậy H làm nhiệm vụ tạo NO biến O Y thành H2O n HNO3 nH 0,03.4 0,03.2 0,18(mol) Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Fe, Al, CuO, Mg, Zn Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với oxi sau thời gian thu m+0,96 gam hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m+73,44 gam chất rắn khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 1,40 B 1,48 C 1,52 D 1,64 Định hướng tư giải n NO 0,32 Ta có: n HNO3 a BTNT.H n H2O 0,5a Cách 1: Dùng BTKL BTKL m 0,96 63a Y m 73, 44 0,32.30 0,5.18a muoi NO H2O a 1,52(mol) Cách 2: Kết hợp định luật bảo toàn n NO 0,32 Ta có: Trong X 0,96 nO b n OTrong Y b 16 BTE n NO b 0,06 0,32.3 2(b 0,06) BTKL m 16b 62(0,32.3 2b 0,12) m 73,44 b 0,06 Kimloai n NO 0,32.3 2(b 0,06) 1,2 BTNT.N n HNO3 1,2 0,32 1,52(mol) Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Số mol H2SO4 tham gia phản ứng là: A 0,09 B 0,06 C 0,07 D 0,08 Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải X n Trong O Ta có: n SO2 BTKL a BTE 0,0225 ne 2a 0,045 n SO2 a 0,0225 6,6 2, 44 16a 96(a 0,0225) a 0,025 Kimloai BTNT.S n H2SO4 0,025 0,0225.2 0,07(mol) Ví dụ 5: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Định hướng tư giải Ta có: BTKL X n Trong O n SO2 a BTE 0,0225 ne 2a 0,045 n SO2 a 0,0225 6,6 2, 44 16a 96(a 0,0225) a 0,025 Kimloai Cu : a BTKL Cu : a 2, 44 0,025.16 2,04 Fe : b 6,6 Fe3 : b BTDT 64a 56b 2a 3b ne 2,04 a 0,095 0,01 b 0,025 %Cu SO24 : 2a 3b 0,01.64 2, 44 26, 23% Ví dụ 6: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Oxit sắt X là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4 Định hướng tư giải Theo kết từ ví dụ X n Trong O 0,025 X n Trong Fe 0,025 FeO Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm Al, Cu, CuO, Fe2O3, Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với H2 dư đun nóng thu m–4,84 gam hỗn hợp rắn Y Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 5,824 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 73,88 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 25,52 B 22,32 C 22,82 D 24,72 Định hướng tư giải Cách X n Trong O Ta có: n SO2 BTE ne 4,84 16 0, 26 0,3025 0,3025.2 0,26.2 1,125 nSO2 0,5625 BTKL mkimloai BTKL m 19,88 4,84 24,72(gam) 73,88 0,5625.96 19,88 Cách BTNT.S Gọi n H2SO4 BTKL a m 98a nSO2 a 0,26 n H2O a BTNT.H m 4,84 96(a 0, 26) 0, 26.64 18a Kimloai a 0,8225 nSO2 0,5625 * Làm tương tự cách ta có BTKL mkimloai BTKL m 19,88 4,84 24,72(gam) 73,88 0,5625.96 19,88 * Chúng ta BTKL cho phương trình sau m 0,8225.98 73,88 0, 26.64 18.0,8225 m 24,72(gam) Ví dụ : Cho 33,6 gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) 14,4 gam hỗn hợp chất rắn Số mol axit H2SO4 tham gia phản ứng A 0,8 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 1,2 mol Định hướng tư giải Fe : a 56a 32b 14, Hỗn hợp chất rắn phải là: 14, S: b BTE (0,6 a).2 b 0,1.2 a 0, b 0,1 FeSO4 : 0, S: 0,1 BTNT.S n H2SO4 0,6 SO2 : 0,1 Bài tập rèn luyện Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 1: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu 2,24 lít H2 (đktc), dung dịch Y 2,8 gam Fe không tan Giá trị m là: A 30,0 B 22,4 C 25,2 D 26,28 Định hướng tư giải + Vì có Fe dư → muối cuối FeCl2 + H HCl chạy đâu? Nó chạy vào H2O biến thành H2 BTNT.Clo BTKL n HCl 0,8 n H2 0,1 BTNT.H FeCl2 : 0, H 2O : 0,8 0, 2 0,3 m 0, 4.56 2,8 0,3.16 30(gam) Câu 2: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 0,02 mol FeO thời gian Hỗn hợp Y thu sau phản ứng hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch Z Thêm NH3 vào Z dư, lọc kết tủa T, đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trịcủa m A 6,16 B 6,40 C 7,78 D 9,46 Định hướng tư giải Cuối Fe Al chạy vào đâu? – Nó chạy vào Fe2O3 Al2O3 Fe O3 : 0,04 Fe : 0,01.3 0,015.2 0,02 0,08 BTNT Al : 0,06 Al O3 : 0,03 m 0,04.160 0,03.102 9, 46(gam) Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng, thu dung dịch chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x là: A 0,060 B 0,045 C 0,090 D 0,180 Định hướng tư giải Fe3 : x Dung dịch cuối chứa gì? BTNT Cu : 0,09 SO24 : 0,045 2x BTDT 3x 0,09.2 2(0,045 x) x 0,09(mol) Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe, 0,15 mol Fe 2O3 0,1 mol Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Giá trị m là: A 70 B 72 C 65 D 75 Định hướng tư giải Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 10 Fe cuối chạy đâu? – Nó chạy vào Fe2O3 Ta có: n Fe 0,3 0,15.2 0,1.3 0,9 BTNT.Fe m 0,45.160 72(gam) Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A khí B không màu, hóa nâu không khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam Định hướng tư giải Fe cuối chạy đâu? – Nó chạy vào Fe2O3 Ta có: n Fe 0,4 0,1.2 0,3 BTNT.Fe m 0,3.160 48(gam) Câu 6: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y chứa hai muối sunfat khí NO sản phẩm khử N+5 Tìm a: A 0,03 B 0,04 C 0,06 D 0,12 Định hướng tư giải Fe3 : 0,12 Dung dịch cuối chứa gì? BTNT Cu : 2a SO24 : 0, 24 a BTDT 0,12.3 2a.2 2(0, 24 a) a 0,06(mol) Câu 7: Dẫn khí CO từ từ qua ống sứ đựng 14 gam X gồm CuO, Fe2O3, FeO Fe3O4 nung nóng thời gian m gam chất rắn Y Cho toàn khí thu sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư kết tủa Z Cho toàn Z phản ứng dung dịch HCl dư 2,8 lít khí đktc Tìm m : A 12 B 10 C D Định hướng tư giải + CO cuối chạy đâu? – Biến thành CO2 2,8 0,125 BTKL m 14 0,125.16 12(gam) Ta có: n CO2 22, Câu 8: Oxi hóa chậm m gam Fe không khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí (đktc ) Giá trị m là: A 10,08 B 8,96 C 9,84 D 10,64 Định hướng tư giải H HCl cuối chạy đâu? – Nó vào H2O H2 n HCl 0,3 BTNT.H Ta có: n H2O 0,12 n H2 0,03 Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 11 BTKL m 12 0,12.16 10,08(gam) Câu 9: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (điều kiện tiêu chuẩn) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít NO(điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần với: A 41,13 B 35,19 C 38,43 D 40,03 Định hướng tư giải CO : 0,15 Ta có: n CO 0, BTNT.C n Z 0, CO : 0, 25 Y BTKL Kim loai : 0,7461m (gam) n NO 0, 2539m nO 0, 25 16 3, 456m 0,7461m 0,32.3 0,32(mol) 0, 2539m 16 0, 25 62 m 38,427 Câu 10: Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn Al hòa tan hết V lít dung dịch HNO3 1M vừa đủ thu 9,856 lít NO2 (đktc) dung dịch Z chứa 81,9 gam muối Thể tích HNO3 cần dùng là: A 1,58 lít B 1,28 lít C 1,44 lít D 1,51 lít Định hướng tư giải Nhìn thấy hỗn hợp kim loại mạnh → Nghĩ tới NH4NO3: a mol NH NO3 : a BTE n NO 8a 0, 44 NO : 0, 44 BTKL BTNT.N 81,9 14,3 62(8a 0, 44) 80a n HNO3 a 0,07 0,07.2 0,44 0,44 8.0,07 1,58 V 1,58 Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng với oxi sau thời gian thu m+6,72 gam hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch Z 4,928 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Z thu 90,28 gam muối khan Giá trị m A 30,26 B 28,84 C 27,86 D 29,16 Định hướng tư giải 6,72 nO 0, 42 16 n e 2(0, 42 0, 22) n SO2 0,64 Ta có: n SO2 0, 22 Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 12 BTKL m 90, 28 0,64.96 28,84(gam) Câu 12: Cho 23,640 gam hỗn hợp X gồm Al, FeO, CuO tác dụng với lượng dư khí hidro thu 4,860 gam nước hỗn hợp kim loại Y Mặt khác, cho 11,94 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu 1,792 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B m gam muối khan Giá trị m gần với: A 41,5 B 34,2 C 24,6 D 42,2 Định hướng tư giải Kim loai :19,32(gam) 23,64 Ta có: n H2O 0, 27 O : 0, 27(mol) 11,94 Và n NO Kim loai :19,32.0,505 9,757(gam) O : 0, 27.0,505 0,13635(mol) 0,08 m 9,757 62(0,08.3 0,13635.2) 41,54 Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe, Zn, ZnO FeO Để hoà tan 12,46 gam hỗn hợp X cần 380 ml dung dịch HCl 1M thu 2,464 lít khí hiđro (đktc) Cho 12,46 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,568 lít NO (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 44,2 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,645 B 0,615 C 0,625 D 0,605 Định hướng tư giải n HCl 0,38 BTNT.H Ta có: n H2O 0,08 n OTrong X 0,08(mol) n H2 0,11 Chú ý: Trong X ta nhìn thấy có Zn → Nhớ tới NH4NO3: a mol NH NO3 : a NO : 0,07 BTE n NO 8a 0,07.3 0,08.2 0,37 8a O : 0,08 BTKL 44, 12, 46 0,08.16 62(0,37 8a) 80a a 0,0175 Kimloai BTNT.N n HNO3 0,37 10.0,0175 0,07 0,615(mol) Câu 14: Hỗn hợp X gồm Fe, Zn, MgCO3, FeCO3, CaCO3 Nung 28,04 gam hỗn hợp X điều kiện không khí thu 17,48 gam chất rắn Cho 42,06 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 9,632 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 NO dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 86,76 gam muối khan Biết phản ứng hoàn toàn Số mol HNO3 tham gia phản ứng A.1,25 B 1,05 C 1,15 D 1,35 Định hướng tư giải Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 13 BTKL Khi nung X n CO2 Với 42,06 gam X 0,43 Nhìn thấy có Zn X BTE ne BTKL n NO 28,04 17,48 44 0,24 CO2 : 0,24.1,5 0,36 nO 0,36 NO : 0,07 O : 0,36 NO : 0,07 NH NO3 : a 0,36.2 0,07.3 8a 0,93 8a 86,76 42,06 0,36.60 62(0,93 8a) 80a a 0,015 Kimloai BTNT.N n HNO3 0,93 10.0,015 0,07 1,15(mol) Câu 15: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, FeO, Cu2O oxi chiếm 23,41% khối lượng hỗn hợp Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 4,256 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,464 lít NO (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 105,18 gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau đây: A 31,44 B 32,79 C 30,99 D 33,87 Định hướng tư giải 0, 2341m O: Với H2SO4 đặc nóng 16 SO : 0,19 BTE ne 2(0,19 Chuyển qua HNO3 Có n NO BTKL 0,11 0,2341m 0,2341m ) 0,38 16 0,2341m n e n NO 0,38 0, 2341m 0, 2341m 0,38 0,11.3 8 n NH4 NO3 105,18 0,7659m 80.0,00625 62 0,38 0,00625 0, 2341m m 31, 44(gam) Câu 16: Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367% khối lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 14 A 2,0 B 1,5 Định hướng tư giải 0,18367.39, n Trong M Ta có: O 16 n NO 0, C 3,0 0, 45(mol) BTE D 1,0 ne n NO 1,5(mol) 1,7 2(M) 0,85 Câu 17: Hòa tan hết 17,44 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, CuO, Cu, Mg, MgO (trong oxi chiếm 18,35% khối lượng) dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2O Tỉ khối Z so với H2 18,8 Cho dung dịch NaOH tới dư vào Y đun nóng, khí thoát Số mol HNO3 phản ứng với X là: A 0,67 B 0,47 C 0,57 D 0,62 Định hướng tư giải BTNT.N n HNO3 1,5 0,2 1,7 X n Trong O Ta có: 0, nZ 0,025 ne n NO BTE BTNT.N a n N2 n N2O 0,01 0,015 0,2.2 0,01.10 0,015.8 0,62(mol) n HNO3 0,62 0,025.2 0,67(mol) Câu 18: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,344 lít khí NO sản phẩm khử (ở đktc) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa 11,2 gam Fe Số mol HNO3 có dung dịch ban đầu là: A 0,94 mol B 0,72 mol C 0,86 mol D 0,64 mol Định hướng tư giải Fe : a 56a 16b 11,36 a 0,16 Với thí nghiệm đầu: 11,36 O:b 3a 2b 0,06.3 b 0,15 Khi cho thêm Fe ta xem BTE Fe : 0,16 0, 0,36 O : 0,15 0,36.2 0,15.2 3n NO BTNT.N n HNO3 n NO 0,14 0,36.2 0,14 0,86(mol) Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 15 Những kỹ thuật tư thường áp dụng giải tập hóa học hữu 1) Tổng quan chung hóa học hữu Để xử lý nhanh hiệu toán hóa học hữu trước hết bạn cần phải hiểu cấu tạo chung hợp chất hữu Công thức tổng quát hợp chất hữu gồm hai phần: Gốc hidrcacbon (phần 1) – nhóm chức (phần 2) Nghiên cứu hợp chất ta nghiên cứu tổng quát theo hai phần riêng biệt phần gốc hidrocacbon phần nhóm chức 2) Những kỹ thuật tư quan trọng a) Khi đốt cháy chất hữu chứa C, H, O có công thức kinh điển n CO2 n H2O (k 1) n X b) Quá trình di chuyển nguyên tố (BTNT) công cụ thiếu c) Cùng với BTNT thường mở rộng thành BTKL d) BTLK.π thường khai thác toán hidrcacbon hợp chất chứa liên kết π mạch cacbon d) Ngoài số kỹ thuật riêng lẻ khác (tôi nói chuyên đề tập cụ thể): Dồn biến, đánh giá, làm trội… Bây xét số ví dụ cụ thể để hiểu sơ kỹ thuật trước vào nghiên cứu dạng tập cụ thể Ví dụ 1: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cô cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X cần thể tích O2 (đktc) : A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72 Định hướng tư giải 5,2 3,88 X Ta có: n X n RCOONa 0,06(mol) n Trong 0,12(mol) O 22 C : a(mol) Trong X H : 2a(mol) O : 0,12(mol) a BTNT.O V 0,14(mol) ung n OPhan BTNT BTKL n CO2 0,14 n H2O 0,14 0,14.3 0,12 0,15.22, 3,36(lít) 14a 0,12.16 3,88(gam) 0,15(mol) →Chọn A Trích dẫn sách: Tư đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 16 Ví dụ 10: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chức tạo T hai ancol Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu 8,36 gam CO2, Mặt khác đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hoà lượng NaOH dư, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m A 5,36 B 5,92 C 6,53 D 7,09 Trích đề thi thử THPT Quốc Gia 2016 – Bộ Giáo Dục Định hướng tư giải n CO2 0,19 NaCl : 0,02 Ta có: n NaOH n HCl 0,1 m 0,02 k BTNT.Na COONa : 0,08 n este 0,04 axit CH : 0,04 k m 6,53 k m 7,09 Ta làm trội C: Khi cho k = số COO cháy cho 0,08 mol CO2 → ancol cháy cho 0,11 mol CO2 0,11 n Vô lý Mtb< 46 → ntb [...]... hướng tư duy giải CO 2 : 0,31 BTKL 6, 2 0,31.12 0, 28.2 X n Trong 0,12 Ta có: O H 2 O : 0, 28 16 n NaOH 0,05 X ancol : 0,02 X este : 0,02 axit : 0,03 COO : 0,05 BTNT.O %Y OH : 0,02 0,03 0,07 42,86% Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 18 MỤC LỤC Sách tư duy đảo chiều – Hóa Học – Tập 1 Chủ đề 01: Những kỹ thuật tư duy thường áp dụng trong giải bài tập hóa học hữu cơ Chủ đề 02:... peptit Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 19 MỤC LỤC Sách tư duy đảo chiều – Hóa Học – Tập 2 Chủ đề 01: Những con đường biến hóa tinh tế trong Hóa Học Chủ đề 02: Hướng dẫn áp dụng các định luật bảo toàn Chủ đề 03: Vận dụng linh hoạt các định luật bảo toàn qua bài toán kim loại tác dụng với H+ trong môi trường NO3- Chủ đề 04: Bài toán kim loại tác dụng HNO3 Chủ đề 05: Bài toán hỗn... Chủ đề 03: Tư duy dồn biến qua bài toán về hidrocacbon Chủ đề 04: Bài toán cracking và tách H2 từ ankan Chủ đề 05: Bài tập luyện tập tổng hợp về hidrocacbon Chủ đề 06: Bài toán tách nước ancol Chủ đề 07: Bài toán về đốt cháy ancol, độ ancol và ancol tác dụng với kim loại kiềm Chủ đề 08: Bài toán oxi hóa không hoàn toàn ancol Chủ đề 09: Bài toán về anđêhit Chủ đề 10: Bài toán về axit hữu cơ Chủ đề 11:... Chủ đề 12: Bài toán tổng hợp về este và các hợp chất hữu cơ chứa C, H, O Chủ đề 13: Bài toán về cacbohidrat Chủ đề 14: Bài toán về amin Chủ đề 15: Bài toán về aminoaxit Chủ đề 16: Bài toán về polime Chủ đề 17: Bài toán thủy phân peptit Chủ đề 18: Bài toán đốt cháy peptit Chủ đề 19: Kỹ thuật dồn biến xử lý bài toán peptit Chủ đề 20: Một số kỹ thuật nâng cao xử lý bài toán biện luận peptit Trích dẫn sách: ... mol B 0,72 mol C 0,86 mol D 0,64 mol Định hướng tư duy giải Fe : a 56a 16b 11,36 a 0,16 Với thí nghiệm đầu: 11,36 O:b 3a 2b 0,06.3 b 0,15 Khi cho thêm Fe ta xem như BTE Fe : 0,16 0, 2 0,36 O : 0,15 0,36.2 0,15.2 3n NO BTNT.N n HNO3 n NO 0,14 0,36.2 0,14 0,86(mol) Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 15 Những kỹ thuật tư duy thường áp dụng trong giải bài tập hóa học hữu... 10,80 gam C 7,56 gam D 8,10 gam Trích đề thi thử THPT Quốc Gia 2016 – Bộ Giáo Dục Định hướng tư duy giải HOC CH2 CHO CO2 : 0,095 Ta có: CH 2 n este Vì n este CH CHO 0,015 0, 015 Ceste Chay 4 CO2 : 0,09 BTNT.O n Otrong X 0,05 H 2 O : 0,06 0, 01 n andehit 0, 02 HCOOCH3 HCOOC2 H x Nếu các este là no thì n andehit 0, 09 0, 06 0, 03(mol) Vô lý Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 17... với dung dịch kiềm Chủ đề 21: Bài toán nhiệt phân muối nitrat Chủ đề 22: Bài toán về phân bón hóa học Chủ đề 23: Bài toán về axit H3PO4 Chủ đề 24: Bài toán về NH3 Chủ đề 25: Bài toán H+ tác dụng HCO3-, CO32- Chủ đề 26: Bài toán nhiệt phân muối giàu oxi Chủ đề 27: Bài toán về hỗn hợp chứa nhôm, kim loại kiềm, kiểm thổ Chủ đề 28: Bài toán về kim loại kiềm, kiểm thổ và hợp chất Chủ đề 29: Bài toán lượng... Cu (trong đó oxi chiếm 18,367% về khối lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Giá trị của a là Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 14 A 2,0 B 1,5 Định hướng tư duy giải 0,18367.39, 2 n Trong M Ta có: O 16 n NO 0, 2 C 3,0 0, 45(mol) BTE D 1,0 ne n NO 1,5(mol) 3 1,7 2(M) 0,85 Câu 17: Hòa tan hết 17,44... Chủ đề 06: Bài toán hợp chất chứa S, C tác dụng với HNO3 Chủ đề 07: Xử lý tinh tế bài toán hỗn hợp kim loại và oxit kim loại tác dụng với H+ trong môi trường NO3- Chủ đề 08: Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch muối Chủ đề 09: Bài toán kim loại tác dụng với axit loãng (HCl, H2SO4) Chủ đề 10: Bài toán oxit kim loại tác dụng với axit loãng Chủ đề 11: Bài toán khử oxit kim loại bằng CO, H2 Chủ đề 12:... H2SO4 (đặc, nóng) Chủ đề 13: Bài toán oxit kim loại tác dụng H2SO4 (đặc, nóng) Chủ đề 14: Bài toán hỗn hợp chứa S và các muối của S tác dụng H2SO4 (đặc, nóng) Chủ đề 15: Bài toán Oleum Chủ đề 16: Bài toán tốc độ phản ứng và hằng số cân bằng Kc Chủ đề 17: Một số bài toán về nhóm Halogen Chủ đề 18: Bài toán PH trong dung dịch Chủ đề 19: Bài toán sử dụng phương trình ion thu gọn Chủ đề 20: Bài toán CO2