THÔNG TIN TÀI LIỆU
TỔNG HỢP 154 BÀI TẬP LÝ THUYẾT HĨA HAY Câu 1: Cho phát biểu sau: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O NPK phân bón chứa ba thành phần N , P , K Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 KNO3 Phân urê điều chế phản ứng CO NH3 Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 Trong gấc (chín) có chứa Vitamin A 10.Metylamin chất lỏng có mùi khai, tương tự amoniac 11.Phenol chất rắn kết tinh điều kiện thường 12.Khơng tồn dung dịch có chất: Fe(NO3)2, HCl, NaCl Số phát biểu : A B C D Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng sau : xt xt xt Y Z G a) 6X b) X + O2 c) E + H2O H xt d) E + Z F e) F + H2O Z + G Điều khẳng định sau A Các chất X, Y, Z, E, F, G phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 B Các chất X, Y, Z, E, F, G có số C phân tử C Các chất X, Y, Z, E, F, G có nhóm chức –CHO phân tử D Chỉ có X E hiđrocacbon Câu 3: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 4: Cho phản ứng 2NH3 N2+ 3H2, biết tăng nhiệt độ thấy tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Trong nhận xét sau: Khi tăng nhiệt độ cân pu chuyển dịch theo chiều thuận Khi tăng áp suất cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận Khi giảm áp suất tốc độ phản ứng thuận tăng lên Khi tăng nồng độ NH3 tốc độ phản ứng thuận va nghịch tăng lên Nén thêm H2 vào hệ cân pu chuyển dịch theo chiều nghịc Khi giảm nhiệt độ tốc độ pu nghịch tăng Số nhận xét : A.3 B.4 C.5 D.6 Câu Cho nhận xét sau: Glucozơ fructozơ đồng phân Để nhận biết dung dịch glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương Trong amilozơ có loại liên kết glicozit Saccarozơ xem đoạn mạnh tinh bột Trong mắt xích xenlulozơ có nhóm –OH Q trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí Tơ visco thuộc loại tơ hố học Amilopectin có cấu trúc mạng lưới khơng gian 9.Trong Gấc chín có chứa Vitamin A Số nhận xét là: A B C D Câu : Thực phản ứng sau: Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Sục SO2 vào dung dịch H2S Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Cho HI vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng là: A B C D Câu 7: Trong thí nghiệm sau, (1) Cho khí O3 tác dụng với dd KI (2) Nhiệt phân amoni nitrit (3) Cho NaClO3 tác dụng với dd HCl đặc (4) Cho khí H2S tác dụng với dd FeCl3 (5) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 (6) Cho axit fomic tác dụng với H2SO4 đặc (7) Cho H2SO4 đặc vào dd NaBr (8) Cho Al tác dụng với dd NaOH (9) Cho CO2 tác dụng với Mg nhiệt độ cao.(10) Cho dd Na2S2O3 tác dụng với dd H2SO4 (lỗng) số thí nghiệm tạo đơn chất là: A 10 B C D Câu X có vòng benzen va có cơng thức phân tử C9H8O2 X tác dụng dễ dàng với dd Br2 thu chất rắn Y có CTPT C9H8O2Br2 Mạt khác cho X tác dụng với NaHCO3 thu muối Z có cơng thức phân tử C9H7O2Na Số đồng phân cấu tạo có X A.3 B.6 C.4 D.5 Câu 9: Trong thí nghiệm sau, (1) Cho khí O3 tác dụng với dd KI (2) Nhiệt phân amoni nitrit (3) Cho NaClO3 tác dụng với dd HCl đặc (4) Cho khí H2S tác dụng với dd FeCl3 (5) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 (6) Cho axit fomic tác dụng với H2SO4 đặc (7) Cho H2SO4 đặc vào dd NaBr (8) Cho Al tác dụng với dd NaOH (9) Cho CO2 tác dụng với Mg nhiệt độ cao.(10) Cho dd Na2S2O3 tác dụng với dd H2SO4 (lỗng) số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dd axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Dd phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong cơng nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu là: A B C D Câu 11: Dd X gồm (KI hồ tinh bột ) Cho chất sau: O2, O3, Cl2, H2O2, FeCl3 tác dụng với dd X Số chất làm dd X chuyển màu xanh tím : A B C D Câu 12: mol X cã thĨ ph¶n øng tèi ®a mol NaOH X cã thĨ lµ: (1) CH3COOC6H5 (2) ClH3NCH2COONH4 (3) ClCH2CH2Br (4) HOC6H4CH2OH (5) H2NCH2COOCH3 (6) ClCH2COOCH2Cl Cã bao nhiªu chÊt X tho¶ m·n: A B C D Câu 13: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dd FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dd CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dd Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dd Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 đến dư vào dd Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 14: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A O3, nước clo, dd KMnO4 B O3, H2S, nước brom C Dd Ba(OH)2, H2O2, dd KMnO4 D H2SO4 đặc, O2, nước brom Câu 15: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 16: Cho phản ứng: CH 2=CH2 + H 2O H toc C2H 5OH + HBr (bk) CH -CH=CH + Br 2(dd) CH3 -CHO + H Cl + KOH Mg(NO 3)2 toc Na 2O2 + H2O Fe3 O4 + H2SO4 (loang) Trong phản ứng có phản ứng oxh-khử, phản ứng nội phân tử: A – B – C – D – Câu 17:Khi cộng HBr vào buta-1.3-đien.Số sản phẩm cộng tối đa thu là? A.4 B.6 C.7 D.3 + 3+ 22+ Câu 18:Dung dịch X có chứa H ,Fe , SO4 ;dung dịch Y chứa Ba ,OH-, S2-.Trộn X Y xảy pứ hố học.? A.8 B.7 C.5 D.6 Câu 19 Cho dãy dung dịch sau: NaHSO4, NH4Cl, CuSO4, K2CO3, ClH3N-CH2-COOH, NaCl AlCl3 Số dung dịch có pH < là: A B C D Câu 20: Cho chất: CH3COONH4, Na2CO3, Ba, Al2O3, CH3COONa, C6H5ONa, Zn(OH)2, NH4Cl, KHCO3, NH4HSO4, Al, (NH4)2CO3 Số chất cho vào dung dịch HCl hay dung dịch NaOH có phản ứng là: A B C D Câu 21: Cho chất sau: C2H5OH; CH3COOH; C6H5OH; C2H5ONa; C6H5ONa; CH3COONa Trong chất đó, số cặp chất phản ứng với (ở điều kiện thích hợp) là: A B C D Câu 22: Cho phát biểu sau phân bón : Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O NPK phân bón chứa ba thành phần N , P , K Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 KNO3 Phân urê điều chế phản ứng CO NH3 Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 Số phát biểu : A B C D Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm K2O, NH4Cl, KHCO3 CaCl2 (số mol chất nhau) vào nước dư, đun nóng thu dung dịch chứa A KHCO3, KOH, CaCl2, NH4Cl B KCl, K2CO3, NH4Cl C KCl, KOH D KCl Câu 24: Điều sau khơng ? A Nước Giaven dùng phổ biến clorua vơi B Điều chế nước Giaven cơng nghiệp cách điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn xốp C Ozon có nhiều ứng dụng tẩy trắng bột giấy , dầu ăn , chữa sâu răng, sát trùng nước D Axit H2SO4 dùng nhiều hợp chất vơ Câu 25: Chọn phát biểu A Chất béo trieste glixerol axit no đơn chức mạch khơng phân nhánh B Lipit este glixerol với axit béo C Chất béo loại lipít D Lipit tên gọi chung cho dầu mỡ động, thực vật Câu 26: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Số phát biểu A B C D Câu 27: Thuỷ phân chất sau mơi trường kiềm: CH3-CHCl2 (1), CH3-COO-CH=CH-CH3 (2), CH3-COOC(CH3)=CH2 (3), CH3-CH2-CCl3 (4), CH3-COO-CH2-OOC-CH3 (5), HCOO-C2H5 (6) Nhóm chất sau thuỷ phân cho sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương là: A (1), (4), (5), (6) B (1), (2), (3), (6) C (1), (2), (3), (5) D (1), (2), (5), (6) Câu 28: Phát biểu sau sai: Trong hợp chất hữu cơ: A Các ngun tử liên kết với theo hóa trị trật tự định B Cacbon có hóa trị C Các ngun tử C liên kết với tạo thành mạch C dạng khơng nhánh, có nhánh vòng D Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử cấu tạo hóa học Câu 29: Cho thuốc thử sau đây: 1/ Dung dịch Ba(OH)2 2/ Dung dịch Br2 nước 3/ Dung dịch I2 nước 4/ Dung dịch KMnO4 Để phân biệt hai khí SO2 CO2 riêng biệt, thuốc thử dung để phân biệt A 2,4 B 2,3,4 C 1,2,4 D 2,3 Câu 30: Cho phản ứng sau: NH3 + 5O2 → 4NO + H2O (1) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 (2) 2NH3 + CuO → 3Cu + N2 + H2O (3) 8NH3 + 3Cl2 → N2 + NH4Cl (4) NH3 + H2S → NH4HS (5) 2NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (6) NH3 + HCl → NH4Cl (7) Số phản ứng NH3 đóng vai trò chất khử A B C Câu 31: Cho phản ứng hóa học sau đây: Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Hg 2 CH3-CHO C2H2 + H2O C2H5Cl + H2O → C2H5OH + HCl NaH + H2O → NaOH + H2 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 D Số phản ứng hóa học số phản ứng H2O đóng vai trò chất oxi hóa chất khử là? A B C D Câu 32: Cho nhận định sau: (1) Peptit chứa từ hai gốc aminoaxit trở lên có phản ứng màu biure (2) Tơ tằm polipeptit cấu tạo chủ yếu từ gốc glyxin, alanin (3) Ứng với cơng thức phân tử C3H7O2N có hai đồng phân aminoaxit (4) Khi cho propan – 1,2 – điamin tác dụng HNO2 thu ancol đa chức (5) Tính bazơ C6H5ONa mạnh tính bazơ C2H5ONa (6) Các chất HCOOH, HCOONa HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng gương (7) Hỗn hợp CaF2 H2SO4 đặc ăn mòn thuỷ tinh (8) Điện phân dung dịch hỗn hợp KF HF thu khí F2 anot (9) Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 thu cho NH3 tác dụng với H3PO4 (10) Trong cơng nghiệp người ta sản xuất nước Giaven cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (11) Trong pin điện hố, anot xảy khử, catot xảy oxi hố (12) CrO3 oxit axit, Cr2O3 oxit lưỡng tính CrO oxit bazơ (13) Điều chế HI cách cho NaI (rắn) tác dụng với H2SO4 đặc, dư (14) Các chất: Cl2, NO2, HCl đặc, P, SO2, N2, Fe3O4, S, H2O2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử (15) Ngày hợp chất CFC khơng sử dụng làm chất sinh hàn tủ lạnh thải ngồi khí phá hủy tầng ozon (16) Đi từ flo đến iot nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi halogen giảm dần Các nhận định A.8 B9 C.12 D.11 Câu 33: Cho phát biểu sau: (1) Tổng hợp tơ olon cách trùng ngưng acrilonitrin (2) Tổng hợp tơ nilon 6,6 phản ứng trùng ngưng axit ađipic hexametylen điamin (3) Tổng hợp poli (vinyl ancol) phản ứng trùng hợp ancol vinylic (4) Tổng hợp nhựa rezol cách đun nóng nhựa rezil 1500C (5) Cao su buna-S tổng hợp phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-dien với vinyl xianua (6) Trong ngun tử, số khối tổng số hạt proton nơtron (7) Trong điện phân dung dịch NaCl catot xẩy oxi hố nước (8) Khi cho CaCl2 vào nước cứng tạm thời thu nước cứng tồn phần (9) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học (10) Khi cho fomanđehit dư tác dụng với phenol, có bazơ xúc tác thu nhựa novolac (11) Trong thực tế để loại bỏ NH3 phòng thí nghiệm ta phun khí Cl2 vào phòng (12)Dãy chất PVC, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ.là chất khơng phân nhánh (13) Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 NH4H2PO4 (14) Tính chất chất hữu phụ thuộc vào cấu tạo hóa học mà khơng phụ thuộc vào thành phần phân tử chất (15) Trong phân tử chất hữu cơ, ngun tử liên kết với theo hóa trị (16) Các chất C2H4 C3H6 hai chất đồng đẳng với (17) Ancol etylic axit fomic có khối lượng phân tử nên chất đồng phân với Số phát biểu khơng xác là? A.8 B.10 C.7 D.9 Câu 34: Số electron ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự A 32; 12; 32; 0; 50 B 32; 10; 32; 0; 50 C 32; 10; 32; 0; 46 D 31;11; 31; 0; 48 Câu 35: Tiến hành nhiệt phân hexan (giả sử xẩy phản ứng cracking ankan) thu hỗn hợp X Trong X có chứa tối đa chất có CTPT khác nhau? A B C D Câu 36: Cho dung dịch sau (nồng độ khoảng 1M): NaAlO2, C6H5NH3Cl, C2H5NH2, FeCl3, C6H5ONa, CH3COOH Lần lượt trộn lẫn cặp dung dịch với nhau, số trường hợp có phản ứng xảy A B C 10 D Câu 37: Đốt cháy hồn tồn 0,11 gam este X (tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số đồng phân este X A B C D Câu 38 : Phát biểu sau ? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong cơng nghiệp nhơm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 39: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B.Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu 40: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 41: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat Câu 42: Phát biểu sau sai? A.Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B.Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa C.Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước D.Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu Câu 43: Cho chất tham gia phản ứng: a, S+ F2 b, SO2 + H2S c, SO2 + O2 d, S+H2SO4(đặc nóng) e, H2S + Cl2 (dư ) + H2O f, FeS2 + HNO3 Khi điều kiện (xt nhiệt độ) có đủ số phản ứng tạo sản phẩm mà lưu huỳnh mức số oxi hố + A B C D Câu 44: Cho dãy chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dd NaOH lỗng, đun nóng A B C D Câu 45: Cho phát biểu sau 1, Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược 2, Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch 3, Tại thời điểm cân hệ ln có mặt chất phản ứng sản phẩm 4, Khi phản ứng đạt trạng thái cân hố học, nồng độ chất có thay đổi 5, Khi phản ứng đạt trạng thái cân thuận nghịch hố học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai A 2,3 B 4,5 C 3,4 D 3,5 Câu 46: Có ba dd: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dd HCl nhận biết tối đa ống nghiệm? A B C D Câu 47: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dd FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dd CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dd Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dd Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 đến dư vào dd Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 48: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực A B C D Câu 49: mol X cã thĨ ph¶n øng tèi ®a mol NaOH X cã thĨ lµ: (1) CH3COOC6H5 (2) ClH3NCH2COONH4 (3) ClCH2CH2Br (4) HOC6H4CH2OH (5) H2NCH2COOCH3 (6) ClCH2COOCH2Cl Cã bao nhiªu chÊt X tho¶ m·n: A B C D Câu 50: Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) AgNO3 + dd Fe(NO3)2 t , Ni e) HCHO + H2 f) Cl2 + Ca(OH)2 g) C2H4 + Br2 h) glixerol + Cu(OH)2 Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử A a, b, c, d, e, g B a, b, c, d, e, h C a, b, d, e, g, h D a, b, d, e, f, g Câu 51: Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dd axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Dd phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong cơng nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu là: A B C D Câu 52: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp BaO, Al2O3 FeO đốt nóng thu chất rắn X1 Hồ tan chất rắn X1 vào nước thu dd Y1 chất rắn E1 Sục khí CO2 dư vào dd Y1 thu kết tủa F1 Hồ tan E1 vào dd NaOH dư thấy bị tan phần chất rắn G1 Cho G1 vào dd AgNO3 dư (Coi CO2 khơng phản ứng với nước) Tổng số phản ứng xảy là: A B C D Câu 53: Cho phát biểu sau: a) Photpho đỏ photpho trắng hai đồng phân b) P đỏ P trắng khơng tan nước, tan số dung mơi hữu benzen, clorofom c) Photpho trắng phát quang màu lục nhạt bóng tối, photpho đỏ khơng phát quang d) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể ngun tử, photpho đỏ có cấu trúc polime e) Photpho trắng hoạt động mạnh P đỏ Trong phản ứng P thể tính oxi hóa tính khử f) Khi đun nóng khơng có khơng khí, Pđỏ chuyển thành hơn, làm lạnh ngưng tự thành Ptrắng g) Photpho đỏ photpho trắng ứng dụng để sản xuất diêm, photpho nằm đầu que diêm Số phát biểu là: A B C D Câu 54: Cho cặp dd sau: (1) Na2CO3 AlCl3; (2) NaNO3 FeCl2; (3) HCl Fe(NO3)2; (4) NaHCO3 BaCl2; (5) NaHCO3 NaHSO4 Hãy cho biết có cặp xảy phản ứng trộn chất cặp với nhau? A cặp B cặp C cặp D cặp Câu 55: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A O3, nước clo, dd KMnO4 B O3, H2S, nước brom C Dd Ba(OH)2, H2O2, dd KMnO4 D H2SO4 đặc, O2, nước brom Câu 56 : Thực phản ứng sau: Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Sục SO2 vào dung dịch H2S Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Cho HI vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng là: A B C D Câu 57 Cho nhận xét sau: Glucozơ fructozơ đồng phân Để nhận biết dung dịch glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương Trong amilozơ có loại liên kết glicozit Saccarozơ xem đoạn mạnh tinh bột Trong mắt xích xenlulozơ có nhóm –OH Q trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí Tơ visco thuộc loại tơ hố học Amilopectin có cấu trúc mạng lưới khơng gian Số nhận xét là: A B C D Câu 58: Cho phát biểu sau: (1) Trong dung dịch có pH HCOOH, HCl H2SO4 dung dịch có nồng độ mol lớn HCOOH (2) Phản ứng trao đổi ion khơng kèm theo thay đổi số oxi hóa ngun tố (3) Có thể phân biệt trực tiếp dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử BaCO3 (4) Axit, bazơ, muối chất điện li (5) Dung dịch CH3COONa dung dịch C6H5ONa (natri phenolat) dung dịch có pH >7 (6) Theo thuyết điện li, SO3 C6H6 (benzen) chất điện li yếu Số phát biểu A B C D Câu 59: Cho phát biểu sau: (1) CaOCl2 muối kép (2) Liên kết kim loại liên kết hình thành ngun tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự (3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 (4) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit yếu (5) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua (6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) (7) CO2 phân tử phân cực O=C=O khơng phân cực Số phát biểu A B C D Câu 60 Để tách riêng chất khí từ hỗn hợp propan, propen, propin ta cần dùng chất A Zn,dung dịch Br2, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3 NH3 B dung dịch Br2, dung dịch HCl, dung dịch KMnO4, Na C dung dịch KMnO4, dung dịch NaCl, dung dịch AgNO3 NH3 D dung dịch HCl, dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 NH3, Zn Câu 61: Cho nhận xét sau : 1- Metyl salixilat (aspirin) điều chế từ axit salixilic anhydrit axetic 2- Sự trùng ngưng axit tereptalic với etylenglicol ta tơ lapsan 3- Tơ nitron, hay tơ dacron, hay tơ olon nói chung tổng hợp từ vinyl xianua 4- Khi cho mol axit glutamic tác dụng vừa đủ với mol NH3 tạo glutamin 5- Glutamin amino axit 6- CH2O2 C2H4O2 (chỉ có chức -COO-) ln thuộc đồng đẳng 7- Natri glutamat có cơng thức cấu tạo HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa Số nhận xét A B C D Câu 62: Cho phản ứng: (1) Cl2 + Br2 + H2O → t (2) Cl2 + KOH (3) H2O2 MnO (4) Cl2 + Ca(OH)2 khan → (5) Br2 + SO2 + H2O → Số phản ứng phản ứng tự oxi hóa khử là: A B C D Câu 63: Câé cÛùc êéỉãme íÛï: Tâïûy tãèâ âư õï cz, PVA, PVC, PPF, PE, tz Ûèá, èãỉé-6,6, cÛé ãíéêì, tz éỉéè, tz ỉÛêíÛè Câéïè åết ỉïÛäè đïùèá tìéèá cÛùc åết ỉïÛäè íÛï: A Céù êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá âzïê vÛø5 êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá èáư èá B Céù êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá âzïê vÛø4 êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá èáư èá C Céù êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá âzïê vÛø3 êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá èáư èá D Céù êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá âzïê vÛø6 êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá èáư èá Câu 64: Cho phản ứng 2NH3 N2+ 3H2, biết tăng nhiệt độ thấy tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Trong nhận xét sau: Khi tăng nhiệt độ cân pu chuyển dịch theo chiều thuận Khi tăng áp suất cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận Khi giảm áp suất tốc độ phản ứng thuận tăng lên Khi tăng nồng độ NH3 tốc độ phản ứng thuận va nghịch tăng lên Nén thêm H2 vào hệ cân pu chuyển dịch theo chiều nghịc Khi giảm nhiệt độ tốc độ pu nghịch tăng Số nhận xét : A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 65: Cho phát biểu sau : 1-Glucozo va fructozo đồng phân 2-Để nhận biết dd glucozo va fructozo dùng AgNO3/NH3 sai fruc chuyển hóa thành glu mơi trường bazo 3-Trong amilozo có loại lk glicozit 4-Saccarozo xem đoạn mạch tinh bột sai sacarozo cấu tạo từ gốc α-glucozo β-fructozo, tinh bột có α-glucozo 5-Trong mắc xich xenlulozo có nhóm –OH 6-Tơ visco thuộc loại tơ hố học 7-Q trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí 8-Amilopectin có cấu trúc mạng khơng gian Số nhận xét : A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 66: Thực phản ứng sau: Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Sục SO2 vào dung dịch H2S Sục H2S vào dung dịch AlCl3 Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Cho HI vào dung dịch FeCl3 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng A.6 B.5 C.4 D.7 Câu 67: Trong chất sau: C2H5OH, CH3CHO, CH3COONa, HCOOC2H5, CH3OH, C2H4, CH3CN, CH3CCl3 Số chất từ điều chế trực tiếp CH3COOH (bằng phản ứng) A B C D C©u 68: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, HCOOH; CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen), CH3CHO, CH3COCH3; glucozo; C3H6( xiclo propan) Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Câu 69: Cho phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axít dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Ngun tử H vòng benzen phenol dễ bị thay ngun tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 70: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 71: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H6O3 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu sản phẩm hữu Y Z Y hòa tan Cu(OH)2 Kết luận khơng A X hợp chất hữu đa chức B X có tham gia phản ứng tráng bạc C X tác dụng với Na D X tác dụng với dung dịch HCl Câu 72: Trong số chất: H2S, KI, HBr, H3PO4, Ag, Cu, Mg Số chất có khả khử hóa ion Fe3 dung dịch ion Fe 2 A B C D Câu 73: Cho hợp chất X vào nước thu khí Y Đốt cháy Y oxi dư, nhiệt độ cao (nhiệt độ đốt cháy m-HO-C6H4-NH2 X, Y, Z tương ứng là: A C6H5NH2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2 B C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2 C C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 D C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 Câu 92: Trong đồng phân mạch hở C4H6 có chất cộng Br2 theo tỉ lệ 1: tạo thành cặp đồng phân cis- trans: A chất B chất C chất D chất Câu 93: Cho triolein tác dụng với chất sau : Na, H2, I2,Br2,F2,Cl2, H2O, dd NaOH , CaCO3 , Cu(OH)2 điều kiện thích hợp số phản ứng xảy ra? Câu 95 Hợp chất hữu X mạch hở có khối lượng phân tử 56 dvc Biết đốt cháy X O2 thu sp gồm CO2 H2O X làm mầu dd Br2 Số cơng thức cấu tạo thỏa mãn X A.4 B.5 C.2 D.3 Câu 96X la hop chat thom co cong thuc phan tu la C7H8O2 X vua co the pu voi dd NaOH vua pu duoc voi CH3OH(co H2SO4 dac lam xuc tac o 140 độ C) Số cơng thức cấu tạo có X A.6 B.3 C.5 D.4 X vừa phenol vừa rượu thơm →B Câu 97 : Thực phản ứng sau: Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Sục SO2 vào dung dịch H2S Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Cho HI vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng là: A B C D Câu 98 Glucozơ fructozơ đồng phân Để nhận biết dung dịch glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương Trong amilozơ có loại liên kết glicozit Saccarozơ xem đoạn mạnh tinh bột Trong mắt xích xenlulozơ có nhóm –OH Q trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí Tơ visco thuộc loại tơ hố học Amilopectin có cấu trúc mạng lưới khơng gian Số nhận xét là: A B C D Câu 99 Để tách riêng chất khí từ hỗn hợp propan, propen, propin ta cần dùng chất A Zn,dung dịch Br2, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3 NH3 B dung dịch Br2, dung dịch HCl, dung dịch KMnO4, Na C dung dịch KMnO4, dung dịch NaCl, dung dịch AgNO3 NH3 D dung dịch HCl, dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 NH3, Zn Câu 100 Cho chất metyclorua;vinylclorua; anlyclorua ; etyclorua; điclometan; 1,2-đicloetan; 1,1đicloetan ;1,2,3triclopropan;2clopropen; triclometan ;phenylclorua; benzylclorua Số chất thủy phân mơi trường kiềm điều kiện thích hợp thu ancol A.5 B.6 C.7 D.8 Câu 101 X mạch hở có CTPT C6H10 tác dụng với HBr cho sản phẩm monobrom đồng phân cấu tạo Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X là: A B C D Câu 102 Cho phản ứng: t t (1) O3 + dung dịch KI → (6) F2 + H2O (2) MnO2 + HCl đặc (7) H2S + t dung dịch Cl2 → (3) KClO3 + HCl đặc (8) HF + SiO2 → t t t (5) NH3(khí) + CuO (4) NH4HCO3 (9) NH4Cl + NaNO2 (10) Cu2S + Cu2O → Số trường hợp tạo đơn chất là: A B C D o o o o o o Câu 103 Phát biểu khơng đúng? A Chất béo nhẹ nước khơng tan nước B Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ gốc axit béo, no, tồn trạng thái rắn C Hiđro hố dầu thực vật lỏng tạo thành mỡ động vật rắn D Nhược điểm chất giặt rửa tổng hợp gây nhiễm cho mơi trường Câu 104 Cho chất sau: FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI2, KBr, NaCl, CaF2, CaC2 Axit H2SO4 đặc nóng oxi hóa chất? A B C D Câu 105 Khi điều chế Na cơng nghiệp người ta dùng hỗn hợp gồm phần NaCl phần CaCl2 khối lượng với mục đích: A Tạo nhiều chất điện ly B Tăng nồng độ ion ClC Giảm nhiệt độ nóng chảy D Tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ lên Na nóng chảy Câu 106 X có cơng thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số CTCT phù hợp X là: A B C D Câu 107 Một phản ứng đơn giản xảy bình kín: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) Giữ ngun nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống 1/3 thể tích Có kết luận sau đây: Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần Cân dịch chuyển theo chiều thuận Hằng số cân tăng lên Số kết luận là: A B C D Câu 108 Hỵp chÊt h÷u c¬ m¹ch hë X cã ctpt C4H6O2 ChÊt X kh«ng t¸c dơng víi Na vµ NaOH nhng th©m gia ph¶n øng tr¸ng b¹c Sè chÊt X phï hỵp víi ®iỊu kiƯn trªn lµ: A B 10 C.6 D Câu 109 Hãy cho biết kết luận sau: 1/ Độ âm điện giảm dần theo thứ tự F, S, Si, Mg, K 2/ Hợp chất với hiđrơ halogen điều kiện thường chất khí, tan nước cho dung dịch có tính axit 3/ Trong tự nhiên, lưu huỳnh khơng tồn dạng đơn chất 4/ Có thể điều chế hiđrobromua phương pháp sunfat 5/ Bảo quản dung dịch axit halogen hiđric để hở miệng bình, có dung dịch HBr HI bị đổi màu Số kết luận khơng A B C D Câu 110 Cho phân tử sau: HCl; NH4Cl, NaCl , K2SO4, NaNO3 , CO, CO2 , H2CO3 , HNO3, HNO2, H2SO3 Để đảm bảo quy tắc bát tử cho ngun tử phân tử, số phân tử có liên kết cho nhận số phân tử có liên kết ion A B C D Câu 111 Cho dãy dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, FeCl2, NaHSO4, MgCl2, AgNO3, Al2(SO4)3 Khi cho dung dịch tác dụng với NH3 dư, dung dịch Ba(OH)2 dư, số dung dịch xuất kết tủa cho tác dụng với NH3 Ba(OH)2 A B C D Câu 112 Cho chất sau: nước Cl2, nước Br2 dung dịch: Fe2(SO4)3, FeCl2, KI, KBr, KCl Số cặp chất tác dụng với A B C D Câu 113 Nung bột Al với bột S bình kín (khơng có khơng khí) thu hỗn hợp chất rắn X Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y phần chất rắn khơng tan Khẳng định khơng A Hỗn hợp X có khả tan hết dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư B Trong hỗn hợp X có chất hóa học C Cho hỗn hợp X vào H2O có khí D Hỗn hợp X có khả tan hết dung dịch NaOH lỗng, dư Câu 114 Có mẫu chất rắn riêng biệt: Ba, Mg, Fe, Al, ZnO, MgO, Al2O3, CuO, Ag, Zn Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng nhận nhiều chất số chất ? A chất B chất C chất D 10 chất Câu 115 Cho sơ đồ phản ứng sau : Cl Mg Ca (OH) X Y CO Z X, Y, Z A CaCl2, CaCO3, MgCO3 B CaOCl2, CaCl2, MgO C CaOCl2, CaCO3, C D CaCl2, Na2CO3, MgO Câu 116 Khi cộng HBr vào buta-1,3-đien số sản phẩm cộng tối đa thu là: A B C D Câu 117 Hiđrocacbon A có cơng thức phân tử C6H12 tác dụng với dd HBr tạo sản phẩm monobrom Số đồng phân A thoả mãn điều kiện là: A B C D Câu 118 Dung dịch A dung dịch NaOH C% Lấy 36 gam dung dịch A trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M lượng kết tủa lấy 148 gam dung dịch A trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M Giá trị C là: A 4,2 B 3,6 C 4,4 D 4,0 Câu 119 Dãy dung dịch sau đây, điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) có tăng pH dung dịch A NaOH, KNO3,KCl B NaOH, CaCl2, HCl C CuSO4, KCl, NaNO3 D KCl, KOH, KNO3 Câu 120 Xét trường hợp sau: (1) Đốt dây Fe khí Cl2 (2) Kim loại Zn dung dịch HCl (3) Thép cacbon để khơng khí ẩm (4) Kim loại Zn dd HCl có thêm vài giọt dung dịch Cu2+ (5) Ngâm Cu dung dịch FeCl3 (6) Ngâm đinh Fe dung dịch CuSO4 (7) Ngâm đinh Fe dung dịch FeCl3 (8) Dây điện Al nối với Cu để khơng khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mòn điện hố A B C D Câu 121 Cho dung dịch sau: NH4Cl, NaClO, Na2CO3, Ca(HCO3)2, NaHSO4, Fe(NO3)3, K2HPO4; NaH2PO4, KNO3, C6H5ONa, CH3COONa, nước cất để ngồi khơng khí, nước mưa thành phố cơng nghiệp Số dung dịch có pH < 7, pH = pH > A 6, B 6, C 7, D 5, Câu 122 Cho phát biểu sau (1) Bản chất liên kết ion góp chung electron ngun tử để có trạng thái bền khí (2) Muốn biết điện hóa trị ngun tố, ta nhìn vào kí hiệu ion tương ứng (3) Biết ion nhơm có kí hiệu Al3+ ngun tố nhơm có điện hóa trị +3 (4) Hợp chất ion hỗn hợp ion đơn ngun tử (5) Về phương diện cộng hóa trị, ngun tử góp chung với ngun tử khác nhiều electron (6) Ngun tử Nitơ (N) có electron lớp ngồi góp chung electron với ngun tử khác (7) Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị (8) Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị (9) Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên tiếp cộng hóa trị khơng cực liên kết ion Số phát biếu là: A B C D Câu 123 Có thí nghiệm sau: - TN1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN2: Cho đinh sắt ngun chất vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - TN3: Để thép khơng khí ẩm - TN4: Nhúng kẽm ngun chất vào dung dịch CuSO4 - TN5: Thanh Fe có quấn dây Cu để ngồi khơng khí ẩm - TN6: Hợp kim Ag-Cu nhúng vào dung dịch HCl - TN7: Hợp kim Zn-Cu nhúng vào dung dịch NaOH - TN8: Sắt mạ thiếc nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xảy ăn mòn điện hố học A B C D Câu 124 Cho dung dịch: Na2CO3, FeCl3, NH3, FeSO4, HNO3, BaCl2, NaHSO4 Khi cho dung dịch tác dụng với đơi một, số trường hợp xảy phản ứng số phản ứng thuộc phản ứng axit bazơ A 10 B C 13 D 12 Câu 125 có đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C8H10O tác dụng với Na ,khơng tac dụng với NaOH khơng làm màu dung dịch brom A5 B6 C4 D7 Câu 126: Câé cÛùc câÛát íÛï: Tìãéỉễè, ê-cìíéỉ, m-òãỉ, vÛỉãè, áỉïcézz, tìãítìãè, âãđìéëïãèéè, Ûècéỉ bzãc, cÛtecâéỉ, Ûòãt áỉïtÛmãc, ìezéòãèéỉ, ÛméèãÛcìÛt SéácâÛát tÛùc dïïèá đư zïc vzùã dïèá dòcâ NÛOH ỉÛø A B C D Câu 127: Kết ỉïÛäè èÛø é íÛï đÛây không đúng? A Wéfèá tâÛèâ ỉÛøâzïê åãm Cï-Sè, dïø èá đểcâếtÛïé mÛùy méùc, tâãết bò B Nâéû dïèá dòcâ SCN vÛø é dïèá dòcâ Fe2+, tâÛáy tÛïé êâư ùc céù mÛø ï đéû mÛùï C Tìéèá céâèá èáâãệê, cìém đư zïc íÛûè òïÛát tư øëïÛëèá cìémãt D Mïéáã FeSO4 đư zïc dïø èá ỉÛø m câÛát dãệt íÛâï béï, êâÛ câếízè, mư ïc vÛødïø èá tìéèá åỹèáâệèâïéäm vÛûã Câu 128: Câé cÛùc åết ỉïÛäè íÛï: (1) CO2 ỉÛøcâÛát åâí áÛây ìÛ âãệï ùèá èâÛøåíèâ (2) Sïò, méécêâãè ỉÛøỉéÛïã áÛây èáâãệè câé céè èáư zø ã (3) Dïø èá èư zùc đÛù vÛøèư zùc đÛù åâéâđểbÛûé ëïÛûè tâư ïc êâÛåm (tâòt, cÛù,… ) (4) Cỉé vÛøcÛùc âzïê câÛát cïûÛ cỉé ỉÛøèáïyêè èâÛâè áÛây ìÛ íư ïíïy áãÛûm tÛfèá ézéè (5) Dïø èá béät S đểâÛáê tâïïtâïûy èáÛâè (6) Dïø èá èư zùc véâã dư đểòư û ỉí íz béäcÛùc câÛát tâÛûã céù câư ùÛ cÛùc ãéè: Ơè2+, Cï2+, Pb2+, Há2+,… tìéèá méät bÛø ã tâư ïc âÛø èâ Séáåết ỉïÛäè đïùèá ỉÛø A B C D Câu 129: Nâéùm âéùÛ câÛát èÛø é íÛï đÛây cïø èá ỉÛø m mÛát mÛø ï dïèá dòcâ tâïéác tím? A Stãì, òãcỉéêìéêÛè, etãỉ, Ûèđêãt Ûòetãc, Ûòetãỉ B Stãì, Ûèđêãt Ûòetãc, etãỉ, Ûòetéè, Ûòetãỉ C Etã, Ûèđêãt fémãc, Ûòetéè, òãcỉéêìéêÛè, Ûòetãỉ D Etã, Ûèđêãt fémãc, Ûòãt Ûcìãc, ítãì, Ûòetãỉ Câu 130: PâÛùt bãểï èÛø é íÛï đÛây không đúng? A Tz vãícé, tz ÛòetÛt ỉÛøtz bÛùè téåèá âzïê, èãỉéè-6, èãỉéè-7 vÛøèãỉéè-6,6 ỉÛøtz téåèá âzïê B Dïø èá dïèá dòcâ KMèO4 vÛøèâãệt đéäêâÛâè bãệt đư zïc bz, téỉï vÛøítãì C Câé ãíéêì tÛùc dïïèá vzùã dïèá dòcâ Bì2 zû 400C tâ tỉ ỉệméỉ 1:1 tâï đư zïc téáã đÛ íÛûè êâÛåm D CÛùc méèéme tâÛm áãÛ êâÛûè ùèá tìïø èá âzïê tìéèá êâÛâè tư û êâÛûã câư ùÛ ỉãêè åết béäã âéÛëc ỉÛøvéø èá åém befè Câu 131: Câé cÛùc tíèâ câÛát íÛï: (1) TÛùc dïïèá vzùã èư zùc zû èâãệt đéätâư zø èá (2) TÛùc dïïèá vzùã dïèá dòcâ NÛOH (3) TÛùc dïïèá vzùã dïèá dòcâ NO3 (4) TÛùc dïïèá vzùã dïèá dòcâ HCỉ đÛëc èáïéäã (5) TÛùc dïïèá vzùã dïèá dòcâ HNO3 ỉéÛõèá (6) TÛùc dïïèá vzùã Cỉ2 zû èâãệt đéätâư zø èá (7) TÛùc dïïèá vzùã O2 èïèá èéùèá (8) TÛùc dïïèá vzùã S èïèá èéùèá Tìéèá cÛùc tíèâ câÛát èÛø y vÛøCì céù câïèá A tíèâ câÛát B tíèâ câÛát C tíèâ câÛát D Tíèâ câÛát Câu 132: Câé cÛâè bÛèèá íÛï tìéèá bìèâ åíè: (1) N2O4 (å) 2NO2 (å) H1 (2) 2SO2 (å) + O2 (å) 2SO3 (å) H2 Kâã tÛêèá èâãệt đéäèáư zø ã tÛ tâÛáy ìÛèèá: CÛâè bÛèèá (1) bòcâïyểè dòcâ tâ câãefï tâïÛäè vÛøcÛâè bÛèèá (2) câïyểè dòcâ tâ câãefï èáâòcâ Câéïè åết ỉïÛäè đïùèá tìéèá cÛùc åết ỉïÛäè íÛï: A H1 > 0, H2 < TÛêèá Ûùê íïÛát (1) câïyểè dòcâ tâ câãefï tâïÛäè vÛø(2) câïyểè dòcâ tâ câãefï èáâòcâ B H1 > 0, H2 < TÛêèá Ûùê íïÛát (1) câïyểè dòcâ tâ câãefï èáâòcâ vÛø(2) câïyểè dòcâ tâ câãefï tâïÛäè C H1 < 0, H2 > TÛêèá Ûùê íïÛát (1) câïyểè dòcâ tâ câãefï tâïÛäè vÛø(2) câïyểè dòcâ tâ câãefï èáâòcâ D H1 < 0, H2 > TÛêèá Ûùê íïÛát (1) câïyểè dòcâ tâ câãefï èáâòcâ vÛø(2) câïyểè dòcâ tâ câãefï tâïÛäè Câu 133: HãđìÛt âéùÛ âéÛø è téÛø è êìéê tâï đư zïc âÛã câÛát âư õï cz A vÛøB Tãếè âÛø èâ éòã âéùÛ A vÛøB bÛèèá CïO tâï đư zïc âÛã câÛát âư õï cz E vÛøF tư zèá ùèá Tìéèá cÛùc tâïéác tâư û íÛï: Dïèá dòcâ NO3/NH3 (1), èư zùc bìém (2), H2 (Nã, t0) (3), Cï(OH)2 zû èâãệt đéätâư zø èá (4), Cï(OH)2/NÛOH zû èâãệt đéäcÛé (5) vÛøëïỳtím (6) CÛùc êâÛûè ùèá òÛûy ìÛ âéÛø è téÛø è Séátâïéác tâư û dïø èá đểêâÛâè bãệt đư zïc E vÛøF đư ïèá tìéèá âÛã ỉéïmÛát èâÛõè åâÛùc èâÛï ỉÛø A B C D Câu 134: Câé cÛùc êâÛûè ùèá íÛï: H Ni, t ãt ítìãc CÛcbéâãđìÛt X + H2O -áỉïcézz ãt béé Y + 2H2 Ni, t 1,3-đãbìémêìéêÛè CÛcbéâãđìÛt Ơ + H2 HãđìécÛcbéè T + Bì2 Sébãtéỉ X, Y, Ơ vÛøT tâ tâư ù tư ïỉÛø A Tãèâ béät, Ûòãt éỉễc, áỉïcézz, êìéêÛè B Tãèâ béät, Ûòãt ỉãèéỉễc, áỉïcézz, òãcỉéêìéêÛè C Xỉïỉézz, Ûòãt ỉãèéỉễc, fìïctézz, òãcỉéêìéêÛè D Xỉïỉézz, Ûòãt ỉãèéỉễc, fìïctézz, êìéêÛè Câu 135: Câé cÛùc êéỉãme íÛï: Tâïûy tãèâ âư õï cz, PVA, PVC, PPF, PE, tz Ûèá, èãỉé-6,6, cÛé ãíéêì, tz éỉéè, tz ỉÛêíÛè Câéïè åết ỉïÛäè đïùèá tìéèá cÛùc åết ỉïÛäè íÛï: A Céù êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá âzïê vÛø5 êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá èáư èá B Céù êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá âzïê vÛø4 êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá èáư èá C Céù êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá âzïê vÛø3 êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá èáư èá D Céù êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá âzïê vÛø6 êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá èáư èá Câu 136: Hãệè tư zïèá méâtÛûèÛø é íÛï đÛây không đúng? A Nâéû dïèá dòcâ NH3 tư øtư øvÛø é dïèá dòcâ Cỉ3 câé đếè dư , tâÛáy åết tïûÛ òïÛát âãệè, åết tïûÛ tÛêèá dÛfè vÛøtÛè B Nâéû dïèá dòcâ NÛ2CO3 tư øtư øvÛø é dïèá dòcâ H2SO4, èáÛy ỉÛäê tư ùc tâÛáy béït åâí òïÛát âãệè C Nâéû dïèá dòcâ H2SO4 ỉéÛõèá tư øtư øvÛø é dïèá dòcâ K2CìO4, tâÛáy dïèá dòcâ câïyểè tư ømÛø ï vÛø èá íÛèá dÛ cÛm D NáÛâm éáèá èáâãệm câư ùÛ åâí NO2 mÛø ï èÛâï vÛø é èư zùc đÛù, tâÛáy mÛø ï èÛâï bòèâÛït dÛfè vÛøcâïyểè íÛèá åâéâèá mÛø ï Câu 137: Tìư zø èá âzïê èÛø é íÛï đÛây òÛûy ìÛ èâãefï tìư zø èá âzïê Ûêè méø è đãệè âéùÛ èâÛát? A Nâïùèá tâÛèâ Ơè ỉÛfè ỉư zït vÛø é cÛùc dïèá dòcâ: NO3, CìCỉ3, CïCỉ2, NÛCỉ, MáCỉ2, 2(SO4)3, HCỉ + CïCỉ2, HNO3 B Nâïùèá tâÛèâ Fe ỉÛfè ỉư zït vÛø é cÛùc dïèá dòcâ: NO3, Fe(NO3)3, Cï(NO3)2, HNO3, HCỉ, (NO3)3, CïSO4 + HCỉ C Nâïùèá tâÛèâ Ơè ỉÛfè ỉư zït vÛø é cÛùc dïèá dòcâ: NO3, CïSO4 + H2SO4, CïCỉ2, NÛCỉ, MáCỉ2, 2(SO4)3, HCỉ, HNO3 D Nâïùèá tâÛèâ Fe ỉÛfè ỉư zït vÛø é cÛùc dïèá dòcâ: NO3, Fe(NO3)3, Cï(NO3)2, HNO3, HCỉ, Pb(NO3)2, CïSO4 + HCỉ Câu 138: Tâư ïc âãệè cÛùc êâÛûè ùèá íÛï: (1) TÛùcâ êâÛâè tư û âãđìé tư øêâÛâè tư û bïtÛè (2) Câé bïtÛ-1,3-đã tÛùc dïïèá vzùã dïèá dòcâ Bì2 zû 400C (1:1) (3) Câé 2,3-đãmetbïtÛè tÛùc dïïèá vzùã Cỉ2 (Ûíåt (1:)) (4) WefâãđìÛt âéùÛ âéãè âzïê bïtÛè-1-éỉ vÛøbïtÛè-2-éỉ (5) Hãđìé âéùÛ âết âéãè âzïê áỉïcézz vÛøfìïctézz (6) Câé téỉï tÛùc dïïèá vzùã Bì2 ( béät Fe, t0 (1:1)) (7) Câé bït-1- vÛøòãcỉébïtÛè tÛùc dïïèá vzùã H2 dư (8) HãđìÛt âéùÛ bït-1- CÛùc êâÛûè ùèá òÛûy ìÛ âéÛø è téÛø è Séátìư zø èá âzïê tÛïé ìÛ âÛã íÛûè êâÛåm (åâéâèá tíèâ đéfèá êâÛâè cãí-tìÛèí) ỉÛø A B C D Câu 139: Nâãệt êâÛâè âéãè âzïê A áéfm béáè mïéáã èãtìÛt cïûÛ bÛ åãm ỉéÛïã X, Y, Ơ vÛøT tâï đư zïc âéãè âzïê åâí B vÛøcâÛát ìÛéè C áéfm bÛ éòãt åãm ỉéÛïã vÛøméät mïéáã LéÛïã béû mïéáã tâï đư zïc âéãè âzïê D áéfm bÛ éòãt åãm ỉéÛïã Câé D tÛùc dïïèá vzùã åâí H2 dư tâï đư zïc câÛát ìÛéè D Câé D tÛùc dïïèá vzùã dïèá dòcâ H2SO4 ỉéÛõèá dư tâï đư zïc dïèá dòcâ E, câÛát ìÛéè F vÛøåâéâèá tâÛáy åâí tâéÛùt ìÛ CÛùc êâÛûè ùèá òÛûy ìÛ âéÛø è téÛø è CÛùc mïéáã tìéèá âéãè âzïê A ỉÛø A Cï(NO3)2, Ơè(NO3)2, (NO3)3, NÛNO3 B Cï(NO3)2, NO3, (NO3)3, KNO3 C Cï(NO3)2, Ơè(NO3)2, NO3, NÛNO3 D Cï(NO3)2, Má(NO3)2, (NO3)3, KNO3 Câu 140: Câé cÛùc tíèâ câÛát íÛï: (1) LÛøcâÛát åết tãèâ, åâéâèá mÛø ï, vòèáéït (2) PâÛûè ùèá vzùã Cï(OH)2 zû èâãệt đéätâư zø èá (3) PâÛûè ùèá vzùã Cï(OH)2/NÛOH zû èâãệt đéäcÛé (4) TìÛùèá áư zèá (5) LÛø m mÛát mÛø ï èư zùc bìém (6) PâÛûè ùèá mÛø ï vzùã I2 0 (7) Tâïûy êâÛâè (8) PâÛûè ùèá vzùã H2 ( Nã, t0) Tìéèá cÛùc tíèâ câÛát èÛø y, áỉïcézz vÛøíÛccÛìézz céù câïèá: A tíèâ câÛát B tíèâ câÛát C tíèâ câÛát D tíèâ câÛát Câu 141: CÛùcâ đãefï câếèÛø é íÛï đÛây không tìéèá céâèá èáâãệê? A Iét đư zïc íÛûè òïÛát tư øìéèá bãểè B Pâétêâé đéû đư zïc íÛûè òïÛát tư øëïÛëèá êâétêâéìãt âéÛëc ëïÛëèá ÛêÛtãt C GÛèá òÛùm đư zïc dïø èá đểỉïyệè tâéê D Fỉé đư zïc đãefï câếbÛèèá cÛùcâ đãệè êâÛâè âéãè âzïê KF vÛøHF zû tâểỉéûèá vzùã cư ïc dư zèá bÛèèá tâÛè câì vÛøcư ïc Ûâm bÛèèá tâéê đÛëc bãệt âéÛëc bÛèèá đéfèá Câu 142: Kết ỉïÛäè èÛø é íÛï đÛây đïùèá? A HãđìécÛcbéè mÛïcâ âzû C5H8 céù tÛát cÛû đéfèá êâÛâè åâã âãđìé âéùÛ tÛïé ìÛ ãíéêtÛè B åãè C6H10 céù đéfèá êâÛâè tÛùc dïïèá vzùã dïèá dòcâ NO3/NH3 tÛïé ìÛ íÛûè êâÛåm C6H9 C Amãè C5H13N céù đéfèá êâÛâè tÛùc dïïèá vzùã HCỉ tÛïé ìÛ mïéáã céù dÛïèá RNH3Cỉ ( R ỉÛøáéác âãđìécÛcbéè) D Hzïê câÛát âư õï cz C2H4O2 céù đéfèá êâÛâè tâÛm áãÛ êâÛûè ùèá tìÛùèá áư zèá Câu 143: Héãè âzïê X áéfm âãđìécÛcbéè A zû tâểåâí tìéèá đãefï åãệè tâư zø èá vÛøO2 đư zïc tìéäè tâ tỉ ỉệtâểtícâ tư zèá ùèá 2:9 Wéát câÛùy âéÛø è téÛø è âéãè âzïê X zû èâãệt đéäcÛé tâï đư zïc âéãè âzïê åâí Y áéfm CO2, âzã H2O vÛøO2 dư céù tỉ åâéáã âzã đéáã vzùã H2 ỉÛø17 Séáỉãêè åết òícâ mÛ tìéèá A ỉÛø A B C D Câu 144: CÛùc câÛát åâí X, Y, Ơ, R, S vÛøT ỉÛfè ỉư zït đư zïc tÛïé ìÛ tư øcÛùc ëïÛù tììèâ tư zèá ùèá íÛï: (1) Tâïéác tím tÛùc dïïèá vzùã dïèá dòcâ Ûòãt cỉéâãđìãc đÛëc (2) SïèfïÛ íÛét tÛùc dïïèá vzùã dïèá dòcâ Ûòãt cỉéâãđìãc (3) Nâãệt êâÛâè åÛỉãcéìÛt, òïùc tÛùc mÛèáÛèđãéòãt (4) Nâãệt êâÛâè ëïÛëèá đéỉémãt (5) AméèãcỉéìïÛ tÛùc dïïèá vzùã dïèá dòcâ èÛtìã èãtìãt bÛõé âéø Û (6) ã âéùÛ ëïÛëèá êãt íÛét SéácâÛát åâí ỉÛø m mÛát mÛø ï tâïéác tím ỉÛø A B C D Câu 145: Câé cÛùc êâÛùt bãểï íÛï: (1) Gỉïcézz vư ø Û tâểâãệè tíèâ åâư û vư ø Û tâểâãệè tíèâ éòã âéùÛ åâã tâư ù tư ïêâÛûè ùèá vzùã H2 (Nã, t0) vÛødïèá dòcâ NO3/NH3 (2) Xỉïỉézz céù mÛïcâ cÛcbéè åâéâèá êâÛâè èâÛùèâ vÛøåâéâèá òéÛéè (3) Rãfémãèâ ỉÛøëïÛù tììèâ òïùc tÛùc vÛøèâãệt ỉÛø m bãếè đéåã cÛáï tìïùc cïûÛ êâÛâè tư û âãđìécÛcbéè tư ømÛïcâ cÛcbéè åâéâèá êâÛâè èâÛùèâ tâÛø èâ êâÛâè èâÛùèâ, tư øåâéâèá tâzm tâÛø èâ tâzm (4) Gỉïcézz ỉÛøèáïyêè ỉãệï dïø èá đểỉÛø m bÛùèâ åẹé, èư zùc áãÛûã åâÛùt, đéfâéäê tìéèá céâèá èáâãệê tâư ïc êâÛåm (5) PâÛûè ùèá áãư õÛ êéỉããíéêì vzùã HCỉ áãư õèáïyêè mÛïcâ êéỉãme (6) Câé 2,2-đãmetbïtÛè tÛùc dïïèá vzùã Cỉ2 tâ tỉ ỉệméỉ 1:1 (Ûíåt) tâï đư zïc íÛûè êâÛåm (7) Tz ỉÛøèâư õèá vÛät ỉãệï êéỉãme âìèâ ízïã dÛø ã vÛømÛûèâ vzùã đéäbefè èâÛát đòèâ (8) Dïø èá èư zùc bìém êâÛâè bãệt áỉïcézz, êâéỉ, téỉï SéáêâÛùt bãểï đïùèá ỉÛø A B C D Câu 146: Kết ỉïÛäè èÛø é íÛï đÛây không đúng? A Céù câÛát ỉư zõèá tíèâ tìéèá dÛõy cÛùc câÛát: (NH2)2CO, KHCO3, Cỉ3, Sè(OH)2, Ơè(OH)2, KHS, , 2O3 B Tìéèá céâèá èáâãệê, ézéè đư zïc dïø èá đểtÛåy tìÛéèá tãèâ béät, dÛfï Ûêè,… C NãtìéêâétåÛ ỉÛøêâÛâè êâư ùc âzïê, Ûméêâét ỉÛøêâÛâè âéãè âzïê D Ơ Ûèâãệt đéätâícâ âzïê Sã tÛùc dïïèá đư zïc vzùã tÛát cÛû cÛùc câÛát: NÛOH, Má, O2, F2, CÛ Câu 147: Câé cÛùc câÛát íÛï: Gỉïcézz, òãcỉéêìéêÛè, tãèâ béät, tìãéỉễè, Ûèãỉãè, íÛccÛìézz, fìïctézz, òỉïỉézz, cïm, êâéỉ, áỉãòéỉ, Ûòãt ỉãèéỉễc Câéïè åết ỉïÛäè đïùèá tìéèá cÛùc åết ỉïÛäè íÛï: A Céù câÛát ỉÛø m mÛát mÛø ï èư zùc bìém vÛø5 câÛát tÛùc dïïèá đư zïc vzùã Cï(OH)2 zû èâãệt đéätâư zø èá B Céù câÛát ỉÛø m mÛát mÛø ï èư zùc bìém vÛø4 câÛát tÛùc dïïèá đư zïc vzùã Cï(OH)2 zû èâãệt đéätâư zø èá C Céù câÛát ỉÛø m mÛát mÛø ï èư zùc bìém vÛø5 câÛát tÛùc dïïèá đư zïc vzùã Cï(OH)2 zû èâãệt đéätâư zø èá D Céù câÛát ỉÛø m mÛát mÛø ï èư zùc bìém vÛø4 câÛát tÛùc dïïèá đư zïc vzùã Cï(OH)2 zû èâãệt đéätâư zø èá Câu 148: Câé cÛùc dïèá dòcâ íÛï: NÛ2CO3, BÛCỉ2, NÛ3PO4, CÛ(OH)2, HCỉ, CH3COONÛ, (NH4)2SO4, Cỉ3, K2SO4, NÛCỉ, KHSO4, K2CO3 Câéïè åết ỉïÛäè đïùèá tìéèá cÛùc åết ỉïÛäè íÛï: A Céù dïèá dòcâ ỉÛø m mefm đư zïc èư zùc cư ùèá tÛïm tâzø ã vÛø4 dïèá dòcâ câé êH > B Céù dïèá dòcâ ỉÛø m mefm đư zïc èư zùc cư ùèá tÛïm tâzø ã vÛø5 dïèá dòcâ câé êH > C Céù dïèá dòcâ ỉÛø m mefm đư zïc èư zùc cư ùèá tÛïm tâzø ã vÛø4 dïèá dòcâ câé êH > D Céù dïèá dòcâ ỉÛø m mefm đư zïc èư zùc cư ùèá tÛïm tâzø ã vÛø5 dïèá dòcâ câé êH > Câu 149: Céù cÛùc åết ëïÛû íé íÛùèâ íÛï: (1) Tíèâ Ûòãt: CH3COOH > HCOOH (2) Tíèâ bÛzz: C2H5NH2 > CH3NH2 (3) Tíèâ tÛè tìéèá èư zùc: CH3NH2 > C3H7NH2 (4) Séáđéfèá êâÛâè: C3H8O > C3H9N (5) Vòèáéït: Gỉïcézz > fìïctézz (6) Kâéáã ỉư zïèá êâÛâè tư û: Amãỉéêectãè > Ûmãỉézz (7) HÛø m ỉư zïèá metÛè: Kâí tâãêè èâãêè > åâí méû dÛfï (8) Nâãệt đéäèéùèá câÛûy: Etbz > téỉï (9) KâÛû èÛêèá tâÛm áãÛ êâÛûè ùèá tâế: NÛêâtÛỉ > bz (10) Tíèâ đÛø è âéfã: CÛé íï bïèÛ > cÛé íï tâãêè èâãêè Séáåết ëïÛû íé íÛùèâ đïùèá ỉÛø A B C D Câu 150: Câé cÛùc êâÛùt bãểï íÛï: (1) Tíèâ câÛát âéùÛ âéïc cïûÛ âzïê åãm âéÛø è téÛø è åâÛùc tíèâ câÛát âéùÛ âéïc cïûÛ cÛùc đzè câÛát tâÛm áãÛ tÛïé tâÛø èâ âzïê åãm (2) Náïyêè tÛéc ỉïyệè tâéê tư øáÛèá ỉÛødïø èá O2 éòã âéùÛ cÛùc tÛïê câÛát Sã, P, S, Mè, … tìéèá áÛèá đểtâï đư zïc tâéê (3) Cìém tư ïbéác câÛùy åâã tãếê òïùc vzùã åâí cỉé zû èâãệt đéätâư zø èá (4) Dïø èá dïèá dòcâ Fe(NO3)3 dư đểtÛùcâ ìÛ åâéûã âéãè âzïê Fe, Cï vÛø (5) Wểméät vÛät bÛèèá tâéê cÛcbéè èáéÛø ã åâéâèá åâí Ûåm, òÛûy ìÛ ëïÛù tììèâ Ûêè méø è đãệè âéùÛ âéïc + 2+ (6) CÛùc ãéè NÛ , Fe , NO3 , HSO4 téfè tÛïã tìéèá cïø èá méät dïèá dòcâ (7) W-Cé ỉÛøâzïê åãm íãêï cư ùèá (8) CÛcbéè téfè tÛïã zû âÛã dÛïèá: CÛcbéè tãèâ tâểvÛøcÛcbéè véâđòèâ âìèâ SéáêâÛùt bãểï đïùèá ỉÛø A B C D Câu 151: Kết ỉïÛäè èÛø é íÛï đÛây không đúng? A Céù dïèá dòcâ ỉÛø m ëïỳtím âéùÛ òÛèâ tìéèá dÛõy cÛùc dïèá dòcâ: Gỉãè, ÛỉÛèãè, vÛỉãè, Ûòãt áỉïtÛmãc, ỉãè, Ûèãỉãè B Céù câÛát tâÛm áãÛ êâÛûè ùèá tìÛùèá áư zèá tìéèá dÛõy cÛùc câÛát: Gỉïcézz, íÛccÛìézz, tãèâ béät, òỉïỉézz, fìïctézz C Céù êéỉãme đư zïc đãefï câếtư øêâÛûè ùèá tìïø èá èáư èá tìéèá dÛõy cÛùc êéỉãme: Tz éỉéè, tz ỉÛêíÛè, tz Ûèá, PVA, PE D céỉ tâzm C8H10O céù đéfèá êâÛâè tÛùcâ èư zùc tÛïé ìÛ íÛûè êâÛåm tâÛm áãÛ đư zïc êâÛûè ùèá tìïø èá âzïê Câu 152: Câé cÛùc êâÛûè ùèá íÛï: t (1) Fe(OH)3 + HNO3 đÛëc èéùèá (2) CìO3 + NH3 (3) Gỉïcézz + Cï(OH)2 (4) SãO2 + HF (5) KCỉO3 + HCỉ (6) NH4Cỉ + NÛNO2 bÛõé âéø Û t t (7) SãO2 + Má (8) KMèO4 (9) Pìétễè + Cï(OH)2/NÛOH SéáêâÛûè ùèá éòã âéùÛ-åâư û òÛûy ìÛ ỉÛø A B C D Câu 153: Tìéèá céâèá èáâãệê câÛát âư õï cz X đư zïc dïø èá ỉÛø m èáïyêè ỉãệï đểđãefï câếêâéỉ vÛøÛòetéè, Ûècéỉ Y đư zïc dïø èá đểđãefï câếÛòãt Ûòetãc tâ êâư zèá êâÛùê âãệè đÛïã, câÛát âư õï cz Ơ đư zïc dïø èá đểđãefï câếÛècéỉ etãc X, Y vÛøƠ tâ tâư ù tư ï ỉÛø A Cïm, Ûècéỉ etãc, etãỉ B Cïm, Ûècéỉ metãc, etãỉ C Téỉï, Ûècéỉ metãc, tãèâ béät D Téỉï, Ûècéỉ etãc, tãèâ béät Câu 154: Câé èáïyêè tư û cÛùc èáïyêè téá: X ( Ơ = 17), Y ( Ơ = 19), R ( Ơ = 9) vÛøT ( Ơ = 20) vÛøcÛùc åết ỉïÛäè íÛï: (1) BÛùè åíèâ èáïyêè tư û: R < X < T < Y (2) WéäÛâm đãệè: R < X < Y < T (3) Hzïê câÛát tÛïé béûã X vÛøY ỉÛøâzïê câÛát ãéè (4) Hzïê câÛát tÛïé bzûã R vÛøT ỉÛøâzïê câÛát céäèá âéùÛ tìò (5) Tíèâ åãm ỉéÛïã: R < X < T < Y (6) Tíèâ câÛát âéùÛ âéïc cz bÛûè X áãéáèá R Séáåết ỉïÛäè đïùèá ỉÛø A B C D 0 ĐÁP ÁN CHI TIẾT 154 BÀI LÝ THUYẾT Câu 1: Đáp án A (1 – – 11 – 12 ) Câu 2: Đáp án A (X – HCHO ; Y – Glu ;Z – HCOOH;E – C2H2 ;G – CH3CHO ;F – HCOOCHCH2) Câu 3: Đáp án D (2 – – – – – ) Câu 4: Đáp án A (1 – – ) Câu :Đáp án D (1 – – – ) Câu :Đáp án D (1 – – – – ) Câu 7: Đáp án B (1) – I2;O2 (2) – N2 (3) – (4) – S (5) – N2 (6) – C (7) – Br2 (8) – H2 (9) – C (10) – S Câu : Đáp án D Câu 9: Đáp án B Câu 10: Đáp án C (a – c – d – f ) Câu 11: Đáp án B (O3, Cl2, H2O2, FeCl3) Câu 12:Đáp án C (1 – – ) Câu 13: Đáp án B (2 – – – ) Câu 14: Đáp án A HCOOCH CH CH (2chat ) Câu 15: Đáp án D HCOO CH (CH ) CH HCOOCH 2CH CH CH 3COOCH CH Câu 16: Đáp án B Các phản ứng nội phân tử : CH CH ; Cl2 ; Mg NO3 2 ; Na2O2 Câu 17: Đáp án C CBr C C C ; C CBr C C C C C CBr C CBr CBr C ; C CBr C CBr CBr C C CBr Câu 18:Đáp án B H+ tác dụng với: OH-, S2- Fe3+ tác dụng với: OH-, S2Fe2+ tác dụng với: OH-, S2- SO42- tác dụng với: Ba2+, Câu 19 Đáp án C NaHSO4, NH4Cl, CuSO4, ClH3N-CH2-COOH, AlCl3 Câu 20: Đáp án C CH3COONH4, Ba, Al2O3, Zn(OH)2, KHCO3, Al, (NH4)2CO3 Câu 21: Đáp án A C2H5OH; CH3COOH C6H5OH; C2H5ONa CH3COOH; C2H5ONa CH3COOH ; C6H5ONa Câu 22: Đáp án A (1 – ) Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án A Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án A (2 – – ) Câu 27: Đáp án D (1), (2), (5), (6) Câu 28: Đáp án B Câu 29: Đáp án B Câu 30: Đáp án D (1 – – – ) Câu 31: Đáp án D 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 NaH + H2O → NaOH + H2 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Chú ý : Hg 2 CH3-CHO (đây pu oxh khử nhiên C2H2 vùa chất oxh – vừa chất khử) C2H2 + H2O C2H5Cl + H2O → C2H5OH + HCl Câu 32: Đáp án A (2 – – – – – 12 – 14 – 15 ) Câu 33: Đáp án B (1 – – – – – 11 – 13 – 14 – 16 – 17 ) Câu 34: Đáp án B 32; 10; 32; 0; 50 Câu 35: Đáp án B CH C5 H10 C2 H C4 H C3 H C3 H C2 H C4 H10 C6 H14 Câu 36: Đáp án A NaAlO2, C6H5NH3Cl NaAlO2, FeCl3 NaAlO2; CH3COOH C6H5NH3Cl, C2H5NH2 C6H5NH3Cl, C6H5ONa C2H5NH2, FeCl3 C2H5NH2, CH3COOH FeCl3, C6H5ONa C6H5ONa, CH3COOH Câu 37: Đáp án C Câu 38 : Đáp án D Câu 39: Đáp án C Câu 40: Đáp án D Câu 41: Đáp án D Câu 42: Đáp án D Câu 43: Đáp án A (a – c – e – f ) Câu 44: Đáp án C: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, anlyl clorua Câu 45: Đáp án B Câu 46: Đáp án C Câu 47: Đáp án B (3 – – – ) Câu 48: Đáp án A NH3, HCl, H2O Câu 49: Đáp án C (1 – – ) Câu 50: Đáp án D Câu 51: Đáp án C (a – c – d – f ) Câu 52: Đáp án A Câu 53: Đáp án D Câu 54: Đáp án A Câu 55: Đáp án A Câu 56 : Đáp án D (1 – – – – ) Câu 57 Đáp án D (1 – – – ) Câu 58: Cho phát biểu sau: (1) Trong dung dịch có pH HCOOH, HCl H2SO4 dung dịch có nồng độ mol lớn HCOOH Câu chuẩn (2) Phản ứng trao đổi ion khơng kèm theo thay đổi số oxi hóa ngun tố Chuẩn (3) Có thể phân biệt trực tiếp dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử BaCO3.Chuẩn (4) Axit, bazơ, muối chất điện li.Chuẩn Chú ý : Tất chất mà ta hay gọi kết tủa ví dụ BaSO4 có tan chút điện ly (5) Dung dịch CH3COONa dung dịch C6H5ONa (natri phenolat) dung dịch có pH >7 Chuẩn (6) Theo thuyết điện li, SO3 C6H6 (benzen) chất điện li yếu.Sai Ở SO3 tan nước biến thành axit axit điện ly ion thân thằng SO3 khơng điện ly được.Benzen có tan chút khơng phân li ion Số phát biểu A B C D Câu 59: Cho phát biểu sau: (1) CaOCl2 muối kép Sai Theo anh nghĩ câu SAI muối kép hỗn hợp muối Ví Dụ Phèn Chua hay Phèn Nhơm Còn CaOCl2 muối hỗn tạp tạo gốc axit khác Cl ClO (2) Liên kết kim loại liên kết hình thành ngun tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự do.Đúng (3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 Đúng (4) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit yếu Đúng (5) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua Đúng (6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) Đúng (7) CO2 phân tử phân cực O=C=O khơng phân cực (Sai) Số phát biểu A B C D Câu 60 Đáp án D Cho hỗn hợp qua AgNO3 lọc kết tủa cho tác dụng với HCl thu Propin hỗn hợp lại cho qua dung dịch Br2 khí lại propan dd B Dùng Zn xử lý dung dịch B propen Câu 61: Cho nhận xét sau : 1- Metyl salixilat (aspirin) điều chế từ axit salixilic anhydrit axetic Câu chuẩn 2- Sự trùng ngưng axit tereptalic với etylenglicol ta tơ lapsan Câu chuẩn 3- Tơ nitron, hay tơ dacron, hay tơ olon nói chung tổng hợp từ vinyl xianua Sai Tơ dacron tên gọi khác tơ lapsan 4- Khi cho mol axit glutamic tác dụng vừa đủ với mol NH3 tạo glutamin Câu chuẩn 5- Glutamin amino axit Câu chuẩn 6- CH2O2 C2H4O2 (chỉ có chức -COO-) ln thuộc đồng đẳng Sai HCOOH HCOOCH 7- Natri glutamat có cơng thức cấu tạo HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa Câu chuẩn Số nhận xét A B C D Câu 62: Cho phản ứng: (2) Cl2 + Br2 + H2O → 5Cl2 + 6H2O +Br2 → 10HCl +2HBrO3 t *(2) Cl2 + KOH *(3) H2O2 MnO *(4) Cl2 + Ca(OH)2 khan → (5) Br2 + SO2 + H2O → Br2 + H2O + SO2 → HBr + H2SO4 Số phản ứng phản ứng tự oxi hóa khử là: A B C D Câu 63: Đáp án B Câé cÛùc êéỉãme íÛï: Tâïûy tãèâ âư õï cz, PVA, PVC, PPF, PE, tz Ûèá, èãỉé-6,6, cÛé ãíéêì, tz éỉéè, tz ỉÛêíÛè Câu 64: Đáp án A Câu 65: Cho phát biểu sau : 1-Glucozo va fructozo đồng phân 2-Để nhận biết dd glucozo va fructozo dùng AgNO3/NH3 sai fruc chuyển hóa thành glu mơi trường bazo 3-Trong amilozo có loại lk glicozit đúng; liên kết α-1,4 glicozit 4-Saccarozo xem đoạn mạch tinh bột sai sacarozo cấu tạo từ gốc α-glucozo β-fructozo, tinh bột có α-glucozo 5-Trong mắc xich xenlulozo có nhóm –OH 6-Tơ visco thuộc loại tơ hố học (hóa học gồm tổng hợp nhân tạo mà visco thuộc nhân tạo) 7-Q trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí sai lên men mơi trường kị khí (cái thiên sinh học 8-Amilopectin có cấu trúc mạng khơng gian sai có cấu trúc mạch phân nhánh Số nhận xét : A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 66: Thực phản ứng sau: Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Kết tủa H2SiO3 Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Kết tủa BaSO4 Sục SO2 vào dung dịch H2S Kết tủa S Sục H2S vào dung dịch AlCl3 Kết tủa Al (OH)3 Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (k tao kết tủa) Cho HI vào dung dịch FeCl3 tạo kết tủa I2 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 kết tủa Al(OH)3 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng A.6 B.5 C.4 D.7 Câu 67: Trong chất sau: C2H5OH, CH3CHO, CH3COONa, HCOOC2H5, CH3OH, C2H4, CH3CN, CH3CCl3 Số chất từ điều chế trực tiếp CH3COOH (bằng phản ứng) A B C D C©u 68: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, HCOOH; CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen), CH3CHO, CH3COCH3; glucozo; C3H6( xiclo propan) Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Câu 69: Đáp án D(b – c – d – e ) Câu 70: Đáp án D Câu 71: Đáp án A X : HOOC – CH2 – CH2 – OH Câu 72: Trong số chất: H2S, KI, HBr, H3PO4, Ag, Cu, Mg Số chất có khả khử hóa ion Fe 3 dung dịch ion Fe 2 A B C D Câu 73: Đáp án C Câu 74: Có mẫu chất rắn riêng biệt: Ba, Mg, Fe, Al, ZnO, MgO, Al2O3, CuO, Ag, Zn Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng nhận nhiều chất số chất ? A chất B chất C chất D 10 chất câu có tính tới màu tính chất loại kết tủa nhận biết hết Câu 75: Phát biểu sau nói nhóm cacbon? A.Trong phân tử CO2,C trạng thái lai hóa sp2.(Sai C lai hóa Sp) B.C tác dụng với HNO3(lỗng) tạo sp oxit.(Sai NO2;CO2;H2O) C.Natri cacbonat(Na2CO3) dùng để tạo khí “gas” cho loại thức uống Sai (vì chất NaHCO3) D.Tủ lạnh dùng lâu có mùi hơi,có thể cho vào tủ lạnh cục than gỗ(xốp) để khử mùi than hấp thụ khí có mùi Câu 76: Glyxin axit glutamic tạo đc đpeptit(mạch hở) chứa hai loại amino axit này? A.2 B.3 C.6 D.4 Gly – Glu ; Gly – Glu ;Glu – Gly Câu 77: Liên kết kim loại liên kết sinh do: A.Lực hút tĩnh điện ion dương ion âm.(Sai liên kết ion) B.Có dùng chung cặp e (Sai liên kết CHT) C.Các e tự gắn kết với ion dương kim loại với D.Có lực hút Van-dec-van ngun tử kim loại (Sai ) Câu 78: Hòa tan hồn tồn 4,59g BaO vào H2O thu đc dd A.Cho 3,68g hh gồm MgCO3 CaCO3 tan hồn tồn dd HCl thu đc khí B.Cho dd A hấp thụ hết khí B thu đc dd C(Các thí nghiệm thực điều kiện).Nhận xét sau đúng? A.Dung dịch C có chứa muối Ba2+ (Sai) B.Dung dịch C chứa muối Ba(HCO3)2 (lượng kết tủa khơng tính vào dung dịch) C.Khối lượng muối dd C 5,91g(Sai) D.Thể tích khí B thu đc nhỏ 672ml(ở đktc) (Sai) nBaO 0, 03 0, 0368 nCO2 0, 044 Câu 79: Dùng thuốc thử sau phân biệt đc dd: HCl,H2SO4,HNO3(đều lỗng): A.Fe B.Al C.Cu D.Ba Có lẽ ý người đề : Cho Cu vào có khí HNO3 Đun nóng thằng nên thằng có khí H2SO4 Câu 80: Cho dung dịch sau:Na2CO3,KHSO4,NaOH,Fe(NO3)3,H2SO4 đặc nguội Brom lỏng.Có chất số hòa tan đc bột nhơm? A.2 B.3 C.4 D.5 Chú ý Brom lỏng (brom ngun chất) phản ứng mạnh liệt với Al Câu 81: Cho phát biểu sau: 1.Nitrophotka hh (NH4)2HPO4 KNO3 2.Khí CO2 t/d với dd nước Gia-ven thu đc axit clorơ 3.Axit H2S axit yếu nên k thể đẩy đc axit mạnh khỏi muối Sai H S CuCl2 CuS 2 HCl 4.SiO2 tan đc dd axit HF tạo sp khí Sai : tan nhiều chất như:NaOH đặc nóng,Na2CO3… 5.Trong pứ hóa học, khí H2 ln chất khử Sai H Na NaH 6.Tính phi kim tăng dần theo thứ tự:N có khí NH3 khí amin C3H9N amin mà có 3C no, đơn chức có (CH3)3N (trimetyl amin) chất khí điều kiện thường Còn lại thể lỏng Tương tự có (CH3NH3)CO3(C2H8N) + NaOH => CH3NH2 + C2H7N Có amin chất khí điều kiện thường C2H5NH2 (etyl amin) (CH3)2NH (đimetyl amin) Vậy có 3CTCT X thỏa mãn Câu 107 Đáp án C Em nhớ ct sau: Vt=k.[A]a[B]b Giảm thể tích lần (tăng áp suất) => CM = n/V => CM khí tăng lần => V thuận tăng = k.[3NO2]2.[3O2] = 27 lần => Vn tăng 27 lần Hằng số cân phụ thuộc vào nhiệt độ thơi em Vậy nhiệt độ Kc khơng đổi Vì tăng áp suất nên cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 108 Đáp án C X có 2lk п, X khơng tác dụng Na NaOH phản ứng tráng Ag => có -CHO khơng có –OH; –COOH – COONếu có 2-CHO => có 2đp: OHC-C-C-CHO C-C(CHO)2 Nếu có –CO- CHO C-CO-C-CHO có đp Nếu có –O- CHO C=C-O-C => có cách cho nhóm –CHO Vậy số đồng phân Vậy có đồng phân Câu 109 Đáp án B Đúng em Tính phi kim giảm => độ âm điện giảm Đúng em nhe Vì cao hidro florua nhiệt độ sơi 19,5oC (nhiệt độ thường qui định 25º, tan nước cho dung dịch có tính axit Đúng Lưu huỳnh dạng đơn chất lòng đất HBr khơng thể điều chế phương pháp sunfat Vì Br- có tính khử mạnh, nên bị oxi hóa H2SO4 đặc tạo Br2 Đúng HBr ; HI bị oxi hóa oxi tạo Br2; I2 Câu 110 Đáp án B Có phân tử có liên kết cho nhận là: NH4Cl; K2SO4; NaNO3; CO; HNO3; H2SO3 Những phân tử có liên kết ion NH4Cl; NaCl; K2SO4; NaNO3 Câu 111 Đáp án D Tác dụng NH3 có kết tủa FeCl3 ; FeCl2 ; MgCl2 ; Al2(SO4)3 chất Tác dụng Ba(OH)2 có kết tủa : FeCl3 ; CuCl2 ; FeCl2 ; NaHSO4 ; MgCl2 ; Al2(SO4)3 Vậy có chất Câu 112 Đáp án B Cl2 + Br2 + H2O=> HBrO3 + HCl ; Cl2 + FeCl2 = > FeCl3 ; Cl2 + KI => I2 + KCl ; Cl2 + KBr => KCl + Br2 ; Br2 + FeCl2 => FeBr3 + FeCl3; Br2 + KI => KBr + I2 Fe2(SO4)3 + KI => FeSO4 + I2 + K2SO4.(tùy xem chất dư ta có phương trình phân tử khác nhau) Câu 113 Đáp án D Al + S => Al2S3 S, Al dư => X gồm chất hóa học Tất nhiên A tan hết HNO3 đặc nóng , dư Al2S3 + H2O => Al(OH)3 + H2S↑ Al2S3, Al tan NaOH S khơng tan Câu 114 Đáp án D Dùng lượng dung dịch H2SO4 (nhỏ cho dư kim loại nhé) Có khí kết tủa => Ba; sau phản ứng lấy dung dịch thu Ba(OH)2 Có khí: Al, Zn, Mg, Fe (tất có dạng ion, tạo Al3+; Zn2+; Mg2+; Fe2+) (2) Tan axit: ZnO, MgO; Al2O3; CuO (tan axit tạo ion tương ứng, Zn2+; Al3+; Mg2+; Cu2+) (3) Còn lại khơng tan Ag - Dùng Ba(OH)2 nhận biết nhóm (2) Kết tủa trắng khơng tan Ba(OH)2 dư => Mg; kết tủa trắng xanh (Fe(OH)2 => Fe2+ => Fe; kết tủa trắng tan Ba(OH)2 dư Al; Zn (4) - Dùng Ba(OH)2 nhận biết nhóm (3) kết tủa xanh Cu(OH)2 => Cu2+ => Cu; kết tủa trắng k tan Ba(OH)2 dư Mg(OH)2 => Mg2+ => Mg; kết tủa trắng tan Ba(OH)2 dư Zn2+ Al3+ (5) - để nhận biết (4) hay (5) lấy ngẫu nhiên kim loại chưa nhận biết Al Zn; cho vào dung dịch chứa Zn2+; Al3+ Nếu có kết tủa xuất => kim loại lấy Al; ion dung dịch Zn2+ Vậy nhận biết 10 chất Câu 115 Đáp án C Câu 116 Đáp án D Các đồng phân có: buta-1,3-ddien + HBr (1:1) Có CH3-CHBr-CH=CH2; CH2Br-CH2-CH=CH2; CH2Br-CH=CH-CH3 (có đp hình học) Nếu + HBr (1 : 2); cộng tiếp phản ứng CH3CHBr-CHBr-CH3 (*); CH3CHBr-CH2-CH2Br (2*); CH2Br-CH2-CHBr-CH3 (trùng 2*); CH2Br-CH2-CH2-CH2Br (3*); CH2Br-CHBr-CH2-CH3 (4*); CH2Br-CH2-CHBr-CH3 (trùng 2*) Câu 117 Đáp án C có delta = => k = 1; vòng = Vì cho monobrom, xác định nhanh => A có dạng đối xứng, với k = có C-C-C=C-C-C; C-C(C)=C(C)-C Và với vòng = => có 1,2,3-trimetylxiclopropan; C C C Vậy có đp Câu 118 Đáp án D Câu 119 Đáp án B KNO3; NaNO3 điện phân chất điện phân nước mà p H =7, nên loại trừ em nhé! Về chất B vì: Khi điện phân NaOH; nước điện phân làm giảm V => [OH-] tăng lên => pH tăng CaCl2 điện phân có Ca(OH)2 + Cl2 + H2 => pH tăng HCl điện phân => H2 + Cl2 => giảm H+ => pH tăng Câu 120 Xét trường hợp sau: (1) Đốt dây Fe khí Cl2 (2) Kim loại Zn dung dịch HCl (3) Thép cacbon để khơng khí ẩm Thép C hợp chất có Fe C lúc hình thành lên cặp pin điện hóa (do tiếp xúc trực tiếp với tiếp xúc chất điện li yếu có khơng khí ẩm H2CO3, H2SO3 v.v) (4) Kim loại Zn dd HCl có thêm vài giọt dung dịch Cu2+ Zn đẩy Cu2+ tạo Cu Cu bám vào Zn hình thành pin điện hóa tiếp xúc dung dịch điện li (5) Ngâm Cu dung dịch FeCl3 Cu + Fe3+ khơng sinh kim loại => khơng đủ điều kiện ăn mòn điện hóa (để hình thành pin điện hóa có cặp kim loại khác chất, kim loại phi kim tiếp xúc trực tiếp qua dây dẫn nhúng vào chât điện li.) (6) Ngâm đinh Fe dung dịch CuSO4 Fe đẩy Cu2+ thành Cu Cu bám vào Fe tương tự xảy an mòn điện hóa (7) Ngâm đinh Fe dung dịch FeCl3 (giống Fe + Fe3+ k tạo kim loại => k an mòn điện hóa, thường với dạng thấy sinh kim loại chọn được) (8) Dây điện Al nối với Cu để khơng khí ẩm (giống thép C, hình thành ăn mòn điện hóa) Số trường hợp xảy ăn mòn điện hố A B C D Câu 121 Đáp án A Các chất có pH < là: NH4Cl; NaH2PO4, NaHSO4; Fe(NO3)3, nước cất để ngồi khơng khí; nước mưa thành phố cơng nghiệp có dung dịch Các chất có pH > 7: NaClO, Na2CO3, Ca(HCO3)2; K2HPO4; C6H5ONa; CH3COONa có chất Và KNO3 trung tính pH =7 có chất Câu 122 Cho phát biểu sau (1) Bản chất liên kết ion góp chung electron ngun tử để có trạng thái bền khí => sai em (2) Muốn biết điện hóa trị ngun tố, ta nhìn vào kí hiệu ion tương ứng (3) Biết ion nhơm có kí hiệu Al3+ ngun tố nhơm có điện hóa trị +3 => sai 3+ (4) Hợp chất ion hỗn hợp ion đơn ngun tử => sai ion đa ngun tử có (NaNO3 ) (5) Về phương diện cộng hóa trị, ngun tử góp chung với ngun tử khác nhiều electron (6) Ngun tử Nitơ (N) có electron lớp ngồi góp chung electron với ngun tử khác (7) Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị (8) Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị => Sai em (9) Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên tiếp cộng hóa trị khơng cực liên kết ion Số phát biếu là: A B C D Câu 123 Có thí nghiệm sau: - TN1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN2: Cho đinh sắt ngun chất vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 => có - TN3: Để thép khơng khí ẩm => có thép hợp chất C Fe thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa - TN4: Nhúng kẽm ngun chất vào dung dịch CuSO4 => có - TN5: Thanh Fe có quấn dây Cu để ngồi khơng khí ẩm => có - TN6: Hợp kim Ag-Cu nhúng vào dung dịch HCl => Có - TN7: Hợp kim Zn-Cu nhúng vào dung dịch NaOH thí nghiệm 7: Zn- Cu (Zn nhường e chuyển sang Cu khơng có ion nhận e cả, mặt khác Zn bị tan hết NaOH, nên khơng hình thành ăn mòn điện hóa.) - TN8: Sắt mạ thiếc nhúng vào dung dịch HCl => có Số trường hợp xảy ăn mòn điện hố học A B C D Câu 124 Cho dung dịch: Na2CO3, FeCl3, NH3, FeSO4, HNO3, BaCl2, NaHSO4 Khi cho dung dịch tác dụng với đơi một, số trường hợp xảy phản ứng số phản ứng thuộc phản ứng axit bazơ A 10 B C 13 D 12 Phản ứng axit bazo (nhường nhận proton) : Na2CO3 + FeCl3 ; Na2CO3 + HNO3 ; Na2CO3 + NaH2O4; FeCl3 + NH3; NH3 + FeSO4; NH3 + HNO3; NH3+ NaHSO4; (có phản ứng ax-bz) Ngồi phản ứng tác dụng với nhau: Na2CO3 + FeSO4 (trao đổi); Na2CO3 + BaCl2 (trao đổi); FeSO4 + BaCl2; FeSO4 + HNO3; BaCl2 + NaHSO4 (có phản ứng) Câu 125 có đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C8H10O tác dụng với Na ,khơng tac dụng với NaOH khơng làm màu dung dịch brom A5 B6 C4 D7 ∆ = (2C + – H): = (8.2 + – 10) : = (benzen có vòng + liên kết п = 4) => nhóm chức –OH (vì phản ứng Na) nhánh no, khơng tác dụng NaOH dung dịch Brom => -OH khơng liên kết trực tiếp benzen C6H5-CH(OH)CH3 C6H5CH2CH2(OH) Và đồng phân vị trí o,m,p với CH3-C6H4-CH2OH Vậy có đồng phân Câu 126 Chọn D Tìãéỉễè, ê-cìéỉ, vÛỉãè, tìãítìãè, âãđìéëïãèéè, cÛtecâéỉ, Ûòãt áỉïtÛmãc, ìezéòãèéỉ, ÛméèãÛcìÛt Câu 127 Chọn B Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 (đỏ máï) Câu 128: A Câu 129: Chọn D A (òãcỉéêìéêÛè) B (Ûòetéè) C (Ûòetéè, òãcỉéêìéêÛè) Câu 130: Chọn C Đáp án C thu sản phẩm: Cộng (1,2); cộng (3,4) cộng (1,4) Câu 131: Chọn D Tính chất: (3), (4), (5), (7), (8) (chỉ có Al tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường, Cr khơng) Câu 132: Chọn B Tăèá èâãệt độ: Câè bằèá (1) câïyểè dịcâ tâ câãềï tâïậè ∆H1 > (tâï èâãệt ) Tăèá áê íïất câè bằèá (1) câïyểè dịcâ tâ câïyềè èáâịcâ (áãảm íố méỉ åâí) Câè bằèá (2) câïyểè dịcâ tâ câãềï èáâịcâ ∆H2 < (tỏÛ èâãệt) Tăèá áê íïất câè bằèá (2) câïyểè dịcâ tâ câãềï tâïậè (áãảm íố méỉ åâí) Câu 133 Câu 134: B Câu 135: B Câu 136 :A Câu 137: D Câu 138: Chọn D (1), (2), (3), (4), (6), (8) Câu 139: Chọn D Cu NO3 CuO CuO H Cu o t Mg NO3 MgO KNO2 MgO MgO + H 2SO khơng sinh khí Al NO3 3 Al2 O3 Al2 O3 Al2 O3 KNO2 KNO3 Câu 140A Glucozơ Có Có Có Có Có Khơng Khơng Có Saccarozơ Có Có Khơng Khơng Khơng Khơng Có Khơng Câu 141C Câu 142 Câu 143 C2H2 có số liên kết xích ma = (số C + số H – 1) = + – = Câu 144: Chọn A (1) (2) (3) (4) (5) (6) Cỉ2 H2S O2 CO2 N2 SO2 5SO2 + 2KMèO4 + 2H2O K2SO4 + 2MèSO4 + 2H2SO4 2H2S + 2KMèO4 2MèO2 + 3S + 2KOH + 2H2O ( âÛy 2KMèO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MèSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O) Câu 145: Chọn D ( 1S, 2Đ, 3Đ, 4S, 5Đ, 6Đ, 7Đ, 8Đ) Câu 146: Chọn C A: Đúng : KHCO3, Sn(OH)2, Zn(OH)2, KHS, Al2O3 C: Sai nitrophotka : KNO3 , NH 2 HPO phân âéãè âzïê amophot : NH H PO , NH 2 HPO phân êâư ùc âzïê B: Đúng D: Đúng Câu 147: Chọn A Các chất làm màu nước brom: Glucozơ, xiclopropan, triolein, anilin, phenol, axit linoleic Các chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường: Glucozơ, saccarozơ, fructozơ, glixerol, axit linoleic Câu 148: Chọn B Các dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2, K2CO3 Các dung dịch cho pH > 7: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2, CH3COONa, K2CO3 Câu 149: Chọn A ( 1S, 2Đ, 3Đ, 4S, 5S, 6Đ, 7Đ, 8S, 9Đ, 10S) Câu 150: Chọn C ( 1S, 2Đ, 3S, 4Đ, 5Đ, 6S, 7Đ, 8S) Câu 151: Chọn A A: Lãè B: Gỉïcézơ, fìïctézơ C: Tơ ỉÛêíÛè, tơ Ûèá D: C6H5CH2CH2OH, C6H5CH(OH)-CH3 Câu 152: Chọn D (2), (5), (6), (7), (8) Câu 153: B Câu 154: Chọn B ( 1Đ, 2S, 3Đ, 4S, 5Đ, 6Đ)
Ngày đăng: 27/10/2016, 08:35
Xem thêm: TỔNG HỢP 154 BÀI TẬP LÝ THUYẾT HÓA HAY