10 van de on thi cap toc

Vấn đề : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC, LIÊN KẾT HÓA HỌC 10 11 12 13 14 15 Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A 38 39 A B 1939 K C D 2038 K 19 K 20 K Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử A 119 B 113 C 112 D 108 Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử A 57 B 56 C 55 D 65 Một nguyên tử có số hiệu 29 số khối 64 Nguyên tử có : A 90 nơtron B 29 electron C 61 electron D 61 nơtron Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron A B C 4, D 3,2 24 25 26 Cho ba nguyên tử có kí hiệu 12 Mg , 12 Mg , 12 Mg Phát biểu sau sai? A Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B Đây đồng vị C Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton 14 15 Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị N (99,63%) N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 27 Nguyên tử 13 Al có : A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n 63 65 Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng 63 65 vị 29 Cu , 29 Cu A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % − + 2+ 3+ Các ion sau : Na , F , Mg , Al giống A số e B bán kính C số khối D số p Số nguyên tố chu kì 1,2,4 ? A 2,8,18 B 2,8,8 C 1,8,8 D 1,8,18 Một cation R+ có cấu hình e phân lớp 2p6 Cấu hình e phân lớp nguyên tử R A 3s2 B 3p1 C 3s1 D 2p5 Cho dãy nguyên tố Cl, O, F, N, P Độ âm điện nguyên tố dãy biến đổi A Tăng dần B Tăng, giảm C Giảm dần D Giảm, tăng 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình e phân lớp 4s1 Vậy nguyên tố A A kali, liti B đồng, liti, crom C crom, niken D đồng, crom, kali Lớp e gồm e A Có kích thước B Có lượng gần C Có lượng D Có cấu hình e Số e tối đa phân lớp s, p, d, f A 2,4,6,8 B 2, 6, 10, 14 C 2,8,10,12 D 2,6,10,16 Với ba đồng vị hiđro ba đồng vị oxi tạo thành loại phân tử nước khác ? A 18 B C 16 D 12 Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X A B C D Số e hóa trị Crom (Z=24) A B C D Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T Nguyên tử nguyên tố nhôm có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Kết luận sau ? A Lớp electron nhôm có 3e B Lớp electron nhôm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhôm có 3e D Nhôm có lớp e Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M nguyên tử sau đây? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg ≤ Số nguyên tử có Z 20, thoả mãn điều kiện có 2e lớp A B C D 3+ Ion M có cấu hình electron phân lớp 3d5 Vậy cấu hình electron M A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 -18 Nguyên tử M có điện tích hạt nhân 3,2.10 C Cấu hình electron ion M2+ A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p63s23p64s2 Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự : A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p 2 Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s 2s 2p 3s 3p ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y + Cation R có cấu hình electron phân lớp 2p Vậy cấu hình electron nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 Mệnh đề sau ? A Trong chu kì, nguyên tố có số proton B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều nguyên tử khối tăng dần C Trong chu kì nguyên tử nguyên tố có số e lớp D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần 40 Nguyên tử canxi có kí hiệu 20 Ca Phát biểu sau sai ? A Nguyên tử Ca có 2electron lớp B Số hiệu nguyên tử Ca 20 C Canxi ô thứ 20 bảng tuần hoàn D Tổng số hạt canxi 40 Việc xác định giống tính chất nguyên tố giúp học tập cách đơn giản Cặp nguyên tố sau có tính chất giống nhất? A S Cl B Na K C Al Mg D Bo N 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 Theo quy luật tuần hoàn dự đoán sau ? A Flo phi kim mạnh B Na kim loại mạnh C Kim loại yếu cesi D Phi kim mạnh iot Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X 16 10 A B 199 X C D 189 X 8X 9X Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí X bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA − 2 6 Ion Y có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí Y bảng tuần hoàn A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA Hợp chất X tạo nguyên tố A, B có phân tử khối 76, A B có số oxi hoá dương cao oxit +n0 +m0 có số oxi hoá âm hợp chất với hiđro n H mH thoả mãn điều kiện | n0| = | nH| | m0| = 3| mH| Biết A có số oxi hoá cao X Trong bảng tuần hoàn, A thuộc A Chu kì 2, nhóm IVA B Chu kì 2, nhóm VA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA Hợp chất X tạo nguyên tố A, B có phân tử khối 76, A B có số oxi hoá dương cao oxit n0 m0 có số oxi hoá âm hợp chất với hiđro nH mH thoả mãn điều kiện | n0| = | nH| | m0| = 3| mH| Biết A có số oxi hoá cao X Trong bảng tuần hoàn, B thuộc : A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm VA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIIA Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) tương ứng ns 1, ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai ? A A, M, X ô thứ 11, 13 17 bảng tuần hoàn B A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hoàn C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA VIIA bảng tuần hoàn D Trong ba nguyên tố, có X tạo hợp chất với hiđro Ion sau có 32 electron ? A NO3−, SO32B CO32− , SO32C SO32− D NO3− CO32− Hai nguyên tử X, Y liên kết với cặp electron riêng X Kiểu liên kết hóa học A Liên kết cho-nhận B Liên kết ion C Liên kết kim loại D Liên kết hiđro Phân tử sau có liên kết cộng hoá trị phân cực ? A NH3 B HCl C HF D H2O Dãy hợp chất sau có liên kết ion ? A CO, H2O, CuO B KCl, NaNO3, MgO C CaSO4, K2O, NaCl D CaO, MgCl2, KBr Cho muối sau : (NH4)2SO4, (NH4)2SO3, (NH4)2CO3, (NH4)2HPO4 Cặp muối có số electron phân tử ? A (NH4)2SO4 (NH4)2HPO4 B (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 C (NH4)2HPO4 (NH4)2SO3 D (NH4)2SO3 (NH4)2CO3 Khí sau dễ tan nước ? A CH4 B CO2 C NH3 D O2 Hợp chất có liên kết cho-nhận ? A H2O B HNO3 C NH3 D BF3 Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức R 2O5 Nguyên tố R dạng đơn chất tương đối trơ điều kiện thường R A magie B Photpho C nitơ D cacbon Nếu chất nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái lỏng dung dịch, không dẫn điện trạng thái rắn, chất A hợp chất cộng hoá trị B hợp chất ion C đơn chất kim loại D đơn chất phi kim Hợp chất khí với hiđro nguyên tố X có dạng XH Trong oxit cao với oxi, X chiếm 46,67% khối lượng Công oxit cao A N2O5 B SO2 C CO2 D SiO2 ĐÁP ÁN BÀI TẬP VẤN ĐỀ 1 A 12 A 23 A 34 A 45 A B 13 A 24 B 35 B 46 C B 14 C 25 C 36 A 47 B D 15 B 26 B 37 A 48 C B 16 D 27 A 38 A 4.49 B B 17 B 28 C 39 C 50 D A 18 B 29 B 40 D A 19 A 30 D 41 D B 20 A 31 D 42 A 10 A 21 B 32 D 43 C 11 C 22 D 33 B 44 D Vấn đề 2: Dung dịch Câu Dãy chất sau bao gồm chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, FeCl3, AgNO3 B H2SO4, H2S, KOH, NaCl C BaSO4, Cu(NO3)2, Ba(OH)2, Zn(NO3)2 D Cả A, B, C Câu Kết luận sau ? A Axit làm đổi màu phenolphtalein thành đỏ B Bazo làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ C Axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ D Dung dịch muối không làm đổi màu quỳ tím Câu Chọn kết luận xác số nhận định sau ? A Các axit chất điện li mạnh B Trong thành phần axit phải có hiđro C Dd có chứa H+ hay H3O+ dd axit D Dung dịch axit chứa H+ hay H3O+ Câu Dung dịch chứa x mol K+, y mol NH4+, a mol PO43– b mol S2– Biểu thức liên hệ số mol ion A x + y = a +b B x + y = 3a + 2b C 2x + 3y = a + b D Không xác định Câu Hãy chọn định nghĩa muối trung hoà A Muối trung hoà muối thành phần phân tử hiđro B Muối trung hoà muối anion gốc axit hiđro C Muối trung hoà muối khả cho proton D Muối trung hoà muối mà anion gốc axit khả cho proton Câu Hãy chọn định nghĩa muối axit A Muối axit muối thành phần phân tử có hiđro B Muối axit muối anion gốc axit có hiđro C Muối axit muối có khả cho proton D Muối axit muối mà anion gốc axit có khả cho proton Câu Hãy chọn định nghĩa hiđroxit lưỡng tính A Hiđroxit lưỡng tính bazơ kim loại lưỡng tính Al, Zn, Cr (III), … B Hiđroxit lưỡng tính chất vừa có khả tdụng với axit, vừa tác dụng với bazơ C Hiđroxit lưỡng tính chất vừa có khả tdụng với axit, vừa tdụng với bazơ kiềm D Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit vừa có khả cho proton vừa có khả nhận proton Câu Chọn câu A NH3 bazơ B HCO3– bazơ C Al(OH)3 bazơ lưỡng tính D Cả A C Câu Trong dung môi H2O, dãy sau bao gồm chất axit ? A Fe2+, HSO4–, S2–, HCl B HSO4–, Al3+, Cu2+, HBr 2– + C CO3 , NH4 , HCl, HBr D Cả A B Câu 10 Dãy sau bao gồm chất (phân tử, ion) lưỡng tính ? A HSO4–, CO32–, Al(OH)3, Zn(OH)2 B HCO3–, Cr(OH)3, HS–, HPO42– – – C Cr(OH)3, HS , Al2O3, ClO4 D Al(OH)3, Zn(OH)2, Cl–, Al2O3 Câu 11 Cô cạn dd muối có chứa ion Na+, K+, Cl–, HCO3− thu hỗn hợp gồm A NaCl, KCl, Na2CO3, K2CO3 B KCl, NaCl, NaHCO3, KHCO3 C NaCl, KHCO3 D KCl, NaHCO3 Câu 12 Cần lấy hai muối magie sunfat nhôm sunfat với tỉ lệ mol tương ứng để pha chế hai dung dịch có chứa số mol ion sunfat? A : B : C : D : Câu 13 Những ion tồn dung dịch ? A Na+, Cu2+, Cl–, OH– B K+, Fe2+, Cl–, SO 24− C K+, Ba2+, Cl–, SO24− D H+, Na+, OH–, Cl– Câu 14 Có ba dung dịch : kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Chọn thuốc thử dùng để nhận biết ba dung dịch thuận lợi A dung dịch BaCl2 B quỳ tím C dung dịch NaCl D dung dịch H2SO4 Câu 15 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy : A Các chất tham gia phản ứng phải chất dễ tan B Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ chúng C Sản phẩm tạo thành có chất điện li, chất kết tủa hay chất điện li yếu D Các chất tham gia phản ứng phải chất điện li mạnh Câu 16 Để phân biệt dung dịch riêng biệt : K2CO3, KCl, ZnCl2 ta dùng : A quỳ tím B dung dịch Ba(OH)2 C A B D tất sai Câu 17 Dãy chất sau mà tất muối dãy bị thuỷ phân ? A Na3PO4 ; Ba(NO3)2 ; KCl B Ba(NO3)2 ; FeCl2 ; CH3COONa C Al(NO3)3 ; K2SO4 ; KHCO3 D AlCl3 ; K3PO4 ; Na2SO3 Câu 18 Dãy tất muối bị thuỷ phân : A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B K2S, KHS, KHSO4 C K2CO3, KHCO3, KBr D AlCl3, CH3COONa, K2SO3 Câu 19 Trộn lẫn dung dịch sau : (1) FeSO4 Ba(OH)2 (2) Ba(HCO3)2 H2SO4 (3) Na2CO3 HCl (4) FeCl3 K2CO3 Trường hợp mà sản phẩm tạo thành vừa có chất kết tủa vừa có chất bay A 1, B 2, C 1, D 2, Câu 20 Điều khẳng định sau ? A Dung dịch muối axit tạo môi trường axit B Dung dịch muối trung hoà có pH = C Dung dịch có pH < môi trường axit D Dung dịch có pH < làm phenolphtalein hoá hồng Câu 21 Dãy ion sau chứa ion không phản ứng với anion CO32– ? A Fe2+, SO32–, HCOO–, K+ B H+, K+, NO3–, SO42– + + – – C Na , NH4 , HCOO , NO3 D PO43–, K+, Ba2+, OH– Câu 22 Trộn lẫn 15 ml dung dịch NaOH 2M 10 ml dung dịch H2SO4 1,5 M môi trường dung dịch thu A có tính axit B có tính bazơ C có tính trung tính D không xác định Câu 23 Một dung dịch có [OH–] = 2,5.10–10 môi trường dung dịch A có tính axit B có tính kiềm C có tính trung tính D không xác định Câu 24 Cho phản ứng sau : (1) 10HNO3 + 3Fe(OH)2 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (2) 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O (3) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (4) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Những phản ứng thuộc loại axit – bazơ : A 1, 2, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, Câu 25 Có phản ứng xảy trộn lẫn chất sau dung dịch? (1) (NH4)2SO4 + KOH → (2) BaCl2 + Cu(NO3)2 → (3) BaCl2 + CuSO4 → (4) Mg(NO3)2 + Fe(OH)3 → (5) HCl + FeSO4 → (6) PbCl2 + KOH → (7) BaSO4 + CuCl2 → (8) Cu(NO3)2 + H2S → A 1, 3, B 1, 3, 6, C 1, 6, D 1, 2, 3, Câu 26 Dãy chất (phân tử, ion) sau axit ? A CO2, NH +4 , Fe3+, HSO −4 B SO2, Al2O3, Al3+, HCl C CuO, SiO2, H2SO4, AlO2− D NH +4 , Fe3+, CuO, AlO2− Câu 27 Dãy chất (phân tử, ion) sau bazơ ? A CO2, NH +4 , Fe3+, HSO −4 B SO2, Al2O3, Al3+, HCl C CuO, NaOH, CO32− , AlO2− D NH +4 , Fe3+, CuO, AlO2− Câu 28 Dãy chất (phân tử, ion) sau chất lưỡng tính ? A Al2O3, HCO3− , Zn(OH)2 C Al2O3, ZnO, AlO2− B ZnO, HSO −4 , Al(OH)3 D ZnO, HSO −4 , HCO3− Câu 29 Dãy chất sau tan nước tạo môi trường trung tính ? A NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 B CaSO4, NH4Br, BaCl2 C Na2CO3, KBr, K2SO4 D NaHS, KNO3, Na2SO4 Câu 30 Cho dd : NH4NO3 (1), NaCl (2), Al(NO3)3 (3), K2SO4 (4), CH3COONa (5) Kết luận ? A Dung dịch 1, 2, có pH > B Dung dịch 1, có pH < C Dung dịch 2, có pH = D Dung dịch 4, có pH = Câu 31 Có dung dịch NaCl, NH 4Cl, Na2CO3, C6H5ONa, NaHSO4 Cho vào dung dịch quỳ tím Số lượng dung dịch làm đổi màu quỳ từ tím sang xanh tím sang đỏ : A B C D Câu 32 Trong số dung dịch sau đây, trường hợp có pH < ? A K2S B KHCO3; K2S C NaHSO4 ; H2S D NaHSO4; KHCO3 Câu 33 Để phân biệt dung dịch riêng biệt gồm NaCl, H2SO4, BaCl2, K2SO4, KOH ta : A dùng giấy quỳ tím B dùng Fe kim loại C không cần dùng thêm hoá chất D Dùng Ba(OH)2 Câu 34 Những ion tồn dung dịch ? A Al3+, K+, Ba2+, OH– B NH4+, CO32–, Cu2+, Cl– + + – – C H , Na , NO3 , AlO2 D H+, NH4+, Cl–, SO42– Câu 35 Những ion tồn dung dịch ? A PO43–, K+, Ba2+, OH– B H+, CO32–, Cu2+, Cl– + + – – C NH4 , Na , NO3 , AlO2 D H+, NH4+, NO3–, SO42– ĐÁP ÁN A 11 A 21 B 31 A C 12 A 22 C 32 C D 13 B 23 A 33 A B 14 D 24 B 34 D D 15 B 25 B 35 D D 16 C 26 A 36 D 17 D 27 C 37 A 18 D 28 A 38 B 19 B 29 A 39 10 B 20 C 30 C 40 VẤN ĐỀ PHI KIM 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Quy luật sau sai nói tính chất vật lí halogen từ flo đến iot ? A Độ âm điện giảm dần B Nhiệt độ sôi giảm C Năng lượng liên kết tăng từ flo đến clo sau giảm từ clo đến iot D Bán kính nguyên tử tăng dần Cl2 phản ứng với tất chất dãy sau ? A Fe, H2, Ba(OH)2, KBr B Cu, HBr, NaI, O2 C Fe, H2S, H2SO4, KBr D Cu, Ba(OH)2, NaI, NaF Thành phần hoá học nước clo gồm (không kể H2O): A HCl, HClO, HClO3 B Cl2, HClO, HClO3 C Cl2, HCl, HClO3 D Cl2, HClO, HCl Nguyên tử brom chuyển thành ion bromua cách : A nhận thêm proton B nhận thêm electron C nhường electron D nhường proton Sục khí Cl2 vào dung dịch NaI đến dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch gồm sản phẩm A I2, NaCl, HCl B NaCl, HIO, HCl C NaCl, HIO3, HCl D HCl, HIO4, NaCl Cho phản ứng SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr Trong phản ứng này, Br2 đóng vai trò : A Chất khử B Chất môi trường C Chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa vừa chất khử Nhận xét sau không clo ? A Clo khí có màu vàng lục, nặng không khí độc B Clo có tính tẩy trắng diệt khuẩn tan nước C Khí clo khô tính oxi hóa mạnh D Có thể làm không khí bị nhiễm khí clo cách phun dung dịch amoniac vào không khí Đốt hỗn hợp gồm bột Cu, Fe bình đựng khí clo (dư) Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp muối gồm : A CuCl2, FeCl3, FeCl2 B CuCl2, FeCl2 C CuCl, FeCl3 D CuCl2, FeCl3 Cho hỗn hợp gồm bột Fe3O4 vụn đồng vào dung dịch HCl Kết thúc phản ứng lọc tách vụn đồng dư thu dung dịch X Dung dịch X chứa muối : A FeCl3 B FeCl2 FeCl3 C FeCl2 CuCl2 D FeCl2, FeCl3 CuCl2 Trong số hiđro halogenua sau, chất có tính khử mạnh ? A HBr B HF C HI D HCl Khi mở lọ đựng dd axit HCl 37% không khí ẩm , thấy có khói trắng bay : A HCl phân hủy thành H2 Cl2 không khí B HCl dễ bay tạo thành C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit HCl ngậm nước D HCl tan nước tới mức bão hòa Không thể điều chế Cl2 từ phản ứng cặp chất sau ? A HCl đặc + KClO3 B HCl đặc + MnO2 C HCl đặc + KNO3 D HCl đặc + KMnO4 Phát biểu sau không nói CaOCl2 ? A Là muối hỗn tạp axit hipoclorơ axit clohiđric B Thành phần gồm CaO ngậm Cl2 C Là chất bột màu trắng, bốc mùi khí clo D Chất có tính sát trùng, tẩy trắng vải sợi Thành phần đầu que diêm có chứa P, KClO Vai trò KClO3 A Chất cung cấp oxi để đốt cháy P B Làm chất kết dính C Làm chất độn để hạ giá thành D Tăng ma sát đầu que diêm X muối clorua dùng bón cho trồng làm tăng khả hấp thụ nitơ, tạo chất đường, chất bột chất sơ, tăng khả chống chịu bệnh cho trồng Muối X A KCl B ZnCl2 C CaCl2 D NaCl Dung dịch A dung dịch có chứa đồng thời hai axit H 2SO4 HCl Để trung hoà 40ml dung dịch A cần dùng hết 60ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3,76g hỗn hợp muối khan Nồng độ mol HCl H2SO4 A 1,0M 1,0M B 0,25M 0,5M C 0,5M 0,5M D 1,0 M 0,25M Brom lỏng hay độc Để khử bỏ lượng brom dư sau làm thí nghiệm dùng A Nước vôi B Dung dịch xút C Nước muối D Dung dịch thuốc tím Chia m gam hh hai kim loại (có hoá trị không đổi, đứng trước H dãy hoạt động hoá học) thành hai phần nhau: 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 − Phần (1) cho tan hết dung dịch HCl thấy tạo 1,792 lít khí H2 (đktc) − Phần (2) nung khí oxi dư thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Giá trị m A 2,64 gam B 1,56 gam C 3,12 gam D 3,21 gam Cho HCl đặc dư tác dụng với 100 ml dung dịch muối KClOx 0,2M thu 1,344 lít Cl2 (đktc) Giá trị x A B C D Cách sau không thu khí clo ? A Đun hỗn hợp gồm dung dịch HCl đặc MnO2 B Trộn dung dịch HCl đặc với KClO3 nhiệt độ thường C Đun hỗn hợp gồm NaCl H2SO4 đặc D Đun hỗn hợp gồm CaCl2, H2SO4 đặc KMnO4 Hoà tan Fe3O4 dung dịch HI theo phản ứng : Fe3O4 + HI  → X + I2 + H2O Trong phản ứng trên, X A FeI2 B FeO C Fe D FeI3 Đun 15,8g KMnO4 với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí clo thu (đktc) A 0,56 lít B 5,60 lít C 2,80 lít D 0,28 lít Dẫn luồng khí clo vào hai cốc : cốc (1) chứa dung dịch NaOH loãng, nguội ; cốc (2) chứa dung dịch NaOH đặc, nóng Nếu sau phản ứng lượng muối NaCl sinh dung dịch tỉ lệ thể tích clo phản ứng với NaOH hai cốc A : B : C : D : Người ta điều chế brom phản ứng hỗn hợp MnO KBr với dung dịch H2SO4 đặc đun nóng Khối lượng KBr cần để điều chế 3,2 kg brom với hiệu suất 80% A 5,590 kg B 5,550 kg C 5,750 kg D 5,950 kg Trong công nghiệp, khí HCl điều chế cách ? A Đun NaCl với H2SO4 đặc B Tổng hợp từ H2 Cl2 C Thủy phân AlCl D Cho Cl2 tác dụng với nước nóng Cho 6,0g brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch có chứa 1,6g KBr, sau phản ứng xảy hoàn toàn làm bay làm khô, thu chất rắn có khối lượng 1,36g Hàm lượng % tạp chất clo A 3,2% B 1,59% C 6,1% D 4,5% Người ta thường đánh giá chất lượng clorua vôi kĩ thuật độ clo hoạt động, nghĩa tỉ lệ phần trăm lượng khí clo sinh clorua vôi tác dụng với axit HCl đặc so với lượng clorua vôi kĩ thuật Độ clo hoạt động theo lí thuyết clorua vôi chứa 100% CaOCl2 tinh khiết : A 40,0% B 55,9% C 60,0% D 35,0% Khi cho 12,5g clorua vôi kĩ thuật tác dụng với axit HCl đặc, thu 1,222 lít khí clo (đktc) Độ clo hoạt động clorua vôi kĩ thuật hàm lượng CaOCl2 sản phẩm kĩ thuật (%) A 31,0 54,9 B 25,5 60,0 C 29,0 40,5 D 29,0 60,0 Cho 0,4 mol H2 tác dụng với 0,3 mol Cl2 có xúc tác lấy sản phẩm hoà tan vào 192,7 gam H 2O dd X Lấy 50 gam X cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng clo hoá hiđro A 33,33% B 62,50% C 50,00% D 66,67% Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp tương tự nhau, viết dạng tổng quát A ns2np3 B ns2np4 C ns np D ns2np6 Phát biểu sau đâu không ? Từ nguyên tố lưu huỳnh đến nguyên tố telu, A độ âm điện nguyên tử giảm dần B bán kính nguyên tử tăng dần C tính bền hợp chất với hiđro tăng dần D tính axit dung dịch hợp chất với hiđro giảm dần Cấu hình electron (kể trạng thái kích thích) sau không ? A 8O : 1s22s22p4 B 16S : 1s22s22p63s23p4 2 C 16S : 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 8O : 1s22s22p33s1 Oxi không phản ứng với chất sau ? A F2 B H2 C Cu D CH4 Phát biểu sau không với oxi ? A Tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt B Tác dụng với hầu hết phi kim trừ halogen C Có số oxi hóa −2 hợp chất D Oxi hóa nhiều hợp chất hữu : hiđrocacbon, ancol, 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 Sự hình thành tầng ozon nguyên nhân sau ? A Sự phóng điện (sét) khí B Sự chuyển hóa phân tử oxi tia tử ngoại mặt trời C Sự oxi hóa số hợp chất hữu mặt đất D Sự tác dụng phân tử NO2 với O2 Khi nhiệt phân 10 gam chất X (trong điều kiện thích hợp) để điều chế O 2, sau thời gian thấy thể tích khí thoát vượt 2,7 lít (đktc) Chất X chất sau ? A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D HgO Xét phản ứng hoá học Ag2O + H2O2  2Ag +H O + O2 Các chất tham gia phản ứng đóng vai trò ? → A Ag2O chất oxi hoá, H2O2 chất khử B Ag2O vừa chất oxi hoá, vừa chất khử C H2O2 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Ag2O chất khử, H2O2 chất oxi hoá Để điều chế oxi phòng thí nghiệm, người ta dùng cách sau đây? A Điện phân nước (có mặt H2SO4) B Điện phân dung dịch NaOH C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 O2 O3 dạng thù hình : A Chúng cấu tạo từ nguyên tử oxi B Chúng có tính oxi hoá mạnh C Chúng có số lượng nguyên tử khác D Chúng có tính chất hóa học giống Một hỗn hợp khí gồm O2 CO2 có tỉ khối so với hiđro 19 Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí tỉ lệ % theo thể tích O2 A 40 40 B 38 40 C 38 50 D 36 50 Hai bình cầu tích Bình thứ nạp oxi, bình thứ hai nạp oxi ozon hoá áp suất nhiệt độ thấy khối lượng bình chênh lệch 0,21g Khối lượng ozon bình thứ hai A 0,63 gam B 0,22 gam C 1,70 gam D 5,30 gam Sau ozon hoá thể tích oxi thấy thể tích giảm 5ml (các khí đo điều kiện) Thể tích (tính theo ml) ozon tạo thành thể tích oxi tham gia phản ứng A 10,0 15,0 B 5,0 7,5 C 20,0 30,0 D 10,0 20,0 Lưu huỳnh có số thứ tự 16 Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hoàn A Nhóm IVA, chu kì B Nhóm VIA, chu kì C Nhóm VA, chu kì D Nhóm VA, chu kì Nhận xét sau không tính chất vật lí lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh chất rắn màu vàng B Lưu huỳnh không tan nước C Lưu huỳnh nóng chảy nhiệt độ tương đối thấp D Lưu huỳnh không tan dung môi hữu Để có lượng nhỏ khí SO2 phòng thí nghiệm, người ta sử dụng cách sau ? A Đốt FeS2 bình chứa oxi B Đốt S bình chứa oxi C Đun Na2SO3 với dd H2SO4 D Cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc Cho vào hai ống nghiệm, ống 2ml dd HCl 1M H 2SO4 1M Cho tiếp bột kẽm tới dư vào hai ống nghiệm trên, lượng khí hiđro lớn thu hai trường hợp tương ứng V ml V2 ml (đktc) So sánh V1 V2, có kết : A V1 = V1 B V1 = 2V2 C V2 = 2V1 D V2 = 3V1 Khối lượng 3,36 lít hỗn hợp khí gồm oxi nitơ (ở đktc) có tỉ khối so với hiđro 15 ? A 4,5 gam B 4,0 gam C 3,5 gam D 3,2 gam Khí sau không cháy oxi không khí ? A CO B CH4 C CO2 D H2 Cho oxit ngtố thuộc chu kì : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Kết luận sau xác A Có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính lại oxit axit B Có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính lại oxit axit C Có oxit bazơ, oxit lưỡng tính lại oxit axit D Có hai oxit bazơ, oxit lưỡng tính lại oxit axit Có mol FeS2 tác dụng hết với oxi để thu 64g khí SO2 theo phương trình hóa học sau: 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ? A 0,4 B 1,2 C 0,5 D 0,8 Nước có khối lượng mol nhỏ hiđro sunfua nước lại có nhiệt độ sôi lớn hiđro sunfua : A Liên kết hiđro phân tử nước bền B Liên kết cộng hóa trị phân tử nước bền vững Vấn đề 6: Ancol - Phenol Câu 1: Số lượng đồng phân cấu tạo C4H8Cl2 là: A Câu 2: Số đồng phân cấu tạo (kể đồng phân cis - trans) C3H5Br là: Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: But-1-in H2, Pd với PbCO3 HBr  → A  → A2 KOH, ancol, t o  →A Trong A1, A2, A3 sản phẩm Công thức A3 A CH3-CH(OH)-CH2-CH3 B CH3-C ≡ C-CH3 Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá: CH3CH2Cl KCN → X B.7 A C B D C D C CH3-CH=CH-CH3 D CH2=CH-CH2-CH3 H3O +  o → t Y Công thức cấu tạo X, Y A CH3CH2NH2, CH3CH2COOH B CH3CH2CN, CH3CH2COOH C CH3CH2CN, CH3CH2CHO D CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 Câu 5: Nhận xét sau không ? A Ứng với công thức C3H5Br có đồng phân cấu tạo B Anlyl bromua dễ tham gia phản ứng phenyl bromua C Vinyl clorua điều chế từ etilen D Etyl clorua thuộc loại dẫn xuất halogen bậc hai Câu 6: Đun hỗn hợp gồm C 2H5Br KOH dư C 2H5OH, sau phản ứng xảy hoàn toàn, dẫn khí sinh qua dung dịch Br dư, thấy có gam Br phản ứng Khối lượng C2H5Br đem phản ứng là: A 10,9 gam B 5,45 gam C 8,175 gam D 5,718 gam Câu 7: Đun nóng 2,92 gam hỗn hợp X gồm propyl clorua phenyl clorua với dung dịch NaOH loãng (vừa đủ), sau thêm tiếp dung dịch AgNO đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng thu 2,87 gam kết tủa Thành phần % khối lượng phenyl clorua có X A 46,23% B 61,47% C 53,77% D 38,53% Câu 8: Ứng với công thức phân tử C5H12O có đồng phân ancol bậc ? A B C D Câu 9: Có ancol bậc hai, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18% ? A B C D Câu 10: Khi phân tích thành phần ancol đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân ancol ứng với công thức phân tử X là: A B C D Câu 11: Số loại liên kết hiđro có hoà tan ancol etylic vào nước là: A B C D Câu 12: Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH3OH C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) số ete thu tối đa A B C D Câu 13: Đun nóng hỗn hợp metanol etanol với H2SO4 đặc khoảng nhiệt độ từ 130oC đến 180oC Số lượng sản phẩm hữu thu A B C D Câu 14: Ancol bị oxi hoá CuO cho sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương A propan-2-ol B etanol C pentan-3-ol D 2-metylpropan-2-ol Câu 15: Ancol sau khó bị oxi hoá ? A Ancol sec-butylic B Ancol tert-butylic C Ancol isobutylic D Ancol butylic Câu 16: Đồng phân ancol C4H10O tách nước cho hai olefin ? A Ancol butylic B Ancol isobutylic C Ancol sec-butylic D Ancol tert-butylic Câu 17: Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic B Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH A HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác) D Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O C NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác) Câu 18: Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Công thức cấu tạo X C CH3-CO-CH3 D CH3-CH2-CH2-OH A CH3-CHOH-CH3 B CH3-CH2-CHOH-CH3 Câu 19: Phương pháp điều chế ancol etylic dùng phòng thí nghiệm ? A Lên men tinh bột B Thuỷ phân etyl bromua dung dịch kiềm đun nóng C Hiđrat hoá etilen xúc tác axit D Phản ứng khử anđehit axetic H2 xúc tác Ni đun nóng Câu 20: Hiđrat hoá anken tạo thành ancol Hai anken A 2-metylpropen but-1-en B propen but-2-en C eten but-2-en D eten but-1-en Câu 21: Chọn câu câu sau: A Đun nóng ancol metylic với H2SO4 đặc 140 - 170oC thu ete B Ancol đa chức hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh da trời C Điều chế ancol no, đơn chức bậc cho anken cộng nước D Khi oxi hoá ancol no, đơn chức thu anđehit Câu 22: Propan-2-ol điều chế trực tiếp từ A propilen B axeton C 2-clopropan D propanal Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá sau (mỗi mũi tên phương trình hóa học): Tinh bột  → X  → Y  → Z  → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH Câu 24: Khi tách nước từ ancol 3-metylbutan-2-ol, sản phẩm thu A 3-metylbut-1-en B 2-metylbut-2-en C 3-metylbut-2-en D 2-metylbut-3-en Câu 25: Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken đồng phân (tính đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn X C CH3CH(OH)CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH A (CH3)3COH B CH3OCH2CH2CH3 Câu 26: Khi tách nước từ ancol đồng phân có công thức C 4H10O với H2SO4 đặc 170oC thu anken (không kể đồng phân hình học) Công thức cấu tạo hai ancol A CH3CH2CH2CH2OH (CH3)2CHCH2OH B (CH3)2CHCH2OH (CH3)3COH C CH3CH(OH)CH2CH3 CH3CH2CH2CH2OH D CH3CH(OH)CH2CH3 (CH3)3COH Câu 27: Hiđro hoá chất A mạch hở có công thức C4H6O ancol butylic Số công thức cấu tạo có A A B C D Câu 28: Có đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8Br2 thuỷ phân dung dịch kiềm cho sản phẩm anđehit ? A B C D Câu 29: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C2H2 + HCl → A + NaOH  → CH3CHO Công thức cấu tạo chất A A CH2=CHCl B CH3-CHCl2 C ClCH2-CH2Cl D CH2=CHCl CH3-CHCl2 Câu 30: Cho chất có công thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X) ; HOCH2-CH2-CH2OH (Y) ; HOCH2-CHOH-CH2OH (Z) ; CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R) ; CH3CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, T Câu 31: Cho hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH ; (b) HOCH2-CH2-CH2OH (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH ; (d) CH3-CH(OH)-CH2OH (e) CH3-CH2OH ; (f) CH3-O-CH2CH3 Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 : A (a), (b), (c) B (c), (d), (f) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) Câu 32: Chất hữu X mạch hở, bền, tồn dạng trans có công thức phân tử C4H8O, X làm màu dung dịch Br2 tác dụng với Na giải phóng khí H2 Công thức cấu tạo thu gọn X A CH2=CHCH2CH2OH B CH3CH2CH=CHOH C CH2=C(CH3)CH2OH D CH3CH=CHCH2OH Câu 33: Cho phản ứng: to HBr + C2H5OH C2H4 + Br2  → C2H4 + HBr →  → C2H6 + Br2 Số phản ứng tạo C2H5Br là: A Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hoá: Butan-2-ol H2SO4 đặc, t B o + HBr  → X (anken)  → Y askt (1 : mol)  → C + Mg, ete khan  → D Z Trong X, Y, Z sản phẩm Công thức Z A (CH3)3C-MgBr B CH3-CH2-CH2-CH2-MgBr C CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 D (CH3)2CH-CH2-MgBr Câu 35: Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với A dung dịch NaOH B Na kim loại C nước Br2 D H2 (Ni, nung nóng) Câu 36: Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc phenyl ngược lại chứng minh phản ứng phenol với A Na nước brom B dung dịch NaOH nước brom C nước brom dung dịch NaOH D dung dịch NaOH fomanđehit Câu 37: Đun nóng fomanđehit với phenol (dư) có axit làm xúc tác thu polime có cấu trúc A mạch không phân nhánh B mạch phân nhánh C mạng lưới không gian D Cả mạch nhánh mạng không gian Câu 38: Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) không tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 39: Số hợp chất thơm có công thức C7H8O tác dụng với Na, với dung dịch NaOH là: A ; B ; C ; D ; Câu 40: Cho dãy axit: phenic, picric, p-nitrophenol Từ trái sang phải tính axit A tăng B giảm C vừa tăng vừa giảm D không thay đổi Câu 41: Dùng hoá chất sau để nhận biết stiren, toluen, phenol ? A Dung dịch Br2 B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 Câu 42: Có chất lỏng đựng lọ bị nhãn: ancol etylic, toluen, phenol, axit fomic Để nhận biết chất dùng nhóm thuốc thử sau ? A Quỳ tím, nước Br2, dung dịch NaOH B Dung dịch Na2CO3, nước Br2, Na C Quỳ tím, nước Br2, dung dịch K2CO3 D Na, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 NH3 Câu 43: Cho sơ đồ: C6H6 (benzen) + Cl (1 : mol) → o Fe, t X + NaOH đặc, dư  →Y o t , P cao Hai chất hữu Y, Z A C6H6(OH)6, C6H6Cl6 B C6H4(OH)2, C6H4Cl2 Câu 44: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: (1) (2) (3) Metan A1 A2 A3 → → → + axit HCl  → C C6H5OH, C6H5Cl (4) → A4 (5)  → Z D C6H5ONa, C6H5OH phenol Công thức cấu tạo chất hữu A1, A2, A3, A4 A HCHO, C6H12O6, C6H6, C6H5Cl B CH ≡ CH, C6H6, C6H5NO2, C6H5NH3Cl C CH ≡ CH, CH2=CH2, C6H6, C6H5Cl D CH ≡ CH, C6H6, C6H5Br, C6H5ONa Câu 45: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: + NaOH đặc (dư) + HCl (dư) Toluen + Br (1 : mol) → o Fe, t X  → o t , P cao Y  →Z Trong X, Y, Z hỗn hợp chất hữu Z có thành phần gồm A m-metylphenol o-metylphenol B benzyl bromua o-bromtoluen C o-bromtoluen p-bromtoluen D o-metylphenol p-metylphenol Câu 46: Cho chất: phenol (A), ancol etylic (B), benzen (C), axit axetic (D) Độ linh động nguyên tử hiđro phân tử chất tăng dần theo thứ tự là: A A < B < C < D B C < D < B < A C C < B < A < D D B < C < D < A Câu 47: Phenol tác dụng với tất chất nhóm sau ? A Na, KOH, dung dịch Br2, HCl B K, NaOH, HNO3 đặc, dung dịch Br2 C Na, NaOH, CaCO3, CH3COOH D K, HCl, axit cacbonic, dung dịch Br2 Câu 48: Dãy gồm chất phản ứng với phenol A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na B nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH D nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH Câu 49: Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D B nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666 C poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric D nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT Câu 50: Hợp chất hữu X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử C7H8O2, tác dụng với Na với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol : Công thức cấu tạo thu gọn X A C6H5CH(OH)2 B HOC6H4CH2OH C CH3C6H3(OH)2 D CH3OC6H4OH Câu 51: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X A anilin B phenol C axit acrylic D metyl axetat Câu 52: Đốt cháy hoàn toàn mol chất X (C, H, O) cho mol CO Biết X cộng Br2 theo tỉ lệ mol : ; X tác dụng với Na cho khí H X cho phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo hợp chất X A HO-CH=CH-CH2-CHO B CH2=C(OH)-CH2-CHO C CH2=CH-CH(OH)-CHO D CH=O-CH2-CH2OH Câu 53: Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử Y là: A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Câu 54: Khi thực phản ứng tách nước ancol X, thu anken Oxi hoá hoàn toàn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) 5,4 gam nước Có công thức cấu tạo phù hợp với X ? A B C D Câu 55: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A B ta hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hoàn toàn Y tổng khối lượng H2O CO2 sinh A 1,76g B 2,76g C 2,48g D 2,94g Câu 56: Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m : A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46 Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn ancol X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Công thức phân tử X là: A C3H8O3 B C3H4O C C3H8O2.D C3H8O Câu 58: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H 2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là: A 55% B 50% C 62,5% D 75% Câu 59: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành là: A 6,0 gam B 4,4 gam C 8,8 gam D 5,2 gam Câu 60: Khi lên men lít ancol etylic 9,2 o thu dung dịch chứa x gam axit axetic Biết hiệu suất trình lên men 80% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Giá trị x là: A 96 B 76,8 C 120 D 80 ĐÁP ÁN CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VẤN ĐỀ 1D 11C 21A 31C 41A 51B 2D 12D 22D 32D 42B 52C 3C 13C 23A 33B 43D 53B 4B 14B 24B 34C 44D 54B 5D 15B 25C 35C 45D 55C 6B 16C 26D 36C 46C 56A 7A 17A 27C 37A 47B 57D 8D 18A 28C 38C 48B 58C 9B 19B 29D 39B 49C 59B 10B 20C 30B 40C 50B 60B VẤN ĐỀ ANDEHIT Câu 1: Fomalin (hay fomon) dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng,… Fomalin A dung dịch loãng anđehit fomic B dung dịch chứa khoảng 40% axetanđehit C dung dịch 37 - 40% fomanđehit nước D tên gọi H-CH=O Câu 2: Phát biểu sau không ? A Trong phân tử anđehit, nguyên tử liên kết với liên kết σ B Hợp chất R-CHO điều chế từ R-CH2-OH C Hợp chất hữu có nhóm -CHO liên kết với H anđehit D Anđehit vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá Câu 3: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O A B C D Câu 4: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ A xiclopropan B propan-1-ol C propan-2-ol D cumen Câu 5: Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi chất CH3CHO, C2H5OH, H2O A H2O, CH3CHO, C2H5OH B H2O, C2H5OH, CH3CHO C CH3CHO, H2O, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, H2O Câu 6: Cho chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO A B C D Câu 7: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H4, C2H2 C C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH KMnO 4→ H3O + Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá: C6H5CH3  X  → Y Công thức cấu tạo X, Y H 2O, t o A C6H5CHO, C6H5COOH B C6H5CH2OK, C6H5CHO C C6H5CH2OH, C6H5CHO D C6H5COOK, C6H5COOH Câu 9: Có thể dùng chất chất để nhân biết chất: ancol etylic, glixerol, anđehit axetic đựng ba lọ nhãn ? A Đồng (II) hiđroxit B Quỳ tím C Kim loại natri D Dung dịch AgNO3 NH3 Câu 10: Bằng phương trình phản ứng điều chế cao su buna từ chất chất sau ? A HO-CH2-CH2-OH B CH3-[CH2]2-CHO C CH3COOH D OHC-[CH2]2CHO Câu 11: Một anđehit no X mạch hở, không phân nhánh, có công thức thực nghiệm (C 2H3O)n Công thức cấu tạo X A OHC-CH2-CH2-CHO B OHC-CH2-CH2-CH2-CHO C OHC-CH(CH3)-CH2-CHO D OHC-CH(CH3)-CHO Câu 12: Cho chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) tạo sản phẩm A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: H2SO4 đặc, 170oC → B + C ; A     o Ni, t o B + 2H2 → ancol isobutylic o dd NH3 , t t A + CuO  D + 4AgNO3  → D+E+C ; → F + G + 4Ag A có công thức cấu tạo A (CH3)2C(OH)-CHO B HO-CH2-CH(CH3)-CHO C OHC-CH(CH3)-CHO D CH3-CH(OH)-CH2-CHO Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B không no có hai nối đôi, đơn chức C không no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Câu 15: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z ; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, hai chức C no, đơn chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Câu 16: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có công thức phân tử C3H6O có tính chất: X, Z phản ứng với nước brom ; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z không bị thay đổi nhóm chức ; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, sinh số mol Ag gấp lần số mol X phản ứng Công thức X A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D C2H5CHO Câu 18: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dd AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, to) 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có công thức ứng với công thức chung A CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) B CnH2n+1CHO (n ≥ 0) C CnH2n-1CHO (n ≥ 2) D CnH2n-3CHO (n ≥ 2) Câu 19: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X A 46,15% B 35,00% C 53,85% D 65,00% Câu 20: Khi oxi hoá hoàn toàn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO Câu 21: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit A HCHO B CH2=CH-CHO C OHC-CHO D CH3CHO Câu 22: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn A HCHO B CH3CHO C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO X Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO dd NH3, đun Câu 23: nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO loãng, thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2=CHCHO Câu 24: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X A HCHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO C C2H3CHO C3H5CHO D CH3CHO C2H5CHO Câu 25: Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O CH3OH dư) Cho toàn X tdụng với lượng dư dd AgNO3 NH3, 12,96 g Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4% Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng Chất X A O=CH-CH=O B CH2=CH-CH2-OH C CH3COCH3 D C2H5CHO Câu 27: Hiđro hoá hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng (MX < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M gam Đốt cháy hoàn toàn M thu 30,8 gam CO2 Công thức phần trăm khối lượng X A HCHO 50,56% B CH3CHO 67,16% C CH3CHO 49,44% D HCHO 32,44% Câu 28: Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hh hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m A 17,8 B 24,8 C 10,5 D 8,8 Câu 29: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m A 7,8 B 8,8 C 7,4 D 9,2 Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m A 15,3 B 13,5 C 8,1 D 8,5 ĐÁP ÁN CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VẤN ĐỀ 1C 11A 21C 2A 12B 22C 3C 13B 23A 4D 14C 24B 5B 15B 25B 6A 16C 26D 7B 17A 27A 8D 18C 28A 9A 19A 29A 10D 20D 30D VẤN ĐỀ AXIT – ESTE Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hoá: (1) 2) ( 3) 4) X  C3H8O2 → C3H4O2 (→ HOOC-CH2-COOH → C3H6Br2 (→ X chất sau ? A Xiclopropan B Propen C Propan D Xiclopropan propen Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: + CuO + HONO + CH3I → Z NH3  o  → X → Y  (tỉ lệ mol : 1) t Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z A C2H5OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO C CH3OH, HCHO D CH3OH, HCOOH Câu 3: Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử X A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9 Câu 4: X đồng đẳng benzen có công thức nguyên (C 3H4)n ; Y axit no đa chức có công thức nguyên (C3H4O3)n Hai chất X, Y có công thức phân tử A C6H8, C9H12O9 B C9H12, C6H8O6 C C9H12, C9H12O9 D C6H8, C6H8O6 Câu 5: X hợp chất mạch hở chứa C, H, O X chứa nhóm chức có nguyên tử hiđro linh động Nếu cho X tác dụng với Na số mol H2 thoát số mol X Công thức X A R(COOH)2, ROH B R(OH)2, R(OH)3 C HO-R-COOH, RCHO(OH) D R(COOH)2, R(OH)2, HO-R-COOH Câu 6: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 sinh a mol khí Chất X A etylen glicol B axit ađipic C ancol o-hiđroxibenzylic D axit 3-hiđroxipropanoic Câu 7: Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 A anđehit axetic, but-1-in, etilen B anđehit axetic, axetilen, but-2-in C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit fomic, axetilen, etilen Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 4,48 Câu 9: Đốt cháy 7,3 gam axit no, mạch hở thu 0,3 mol CO 0,25 mol H2O Axit cho có công thức A COOH-COOH B C2H5COOH C C4H8(COOH)2 D CH3COOH Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hoà a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo Y C CH3-COOH D HOOC-COOH A HOOC-CH2-CH2-COOH B C2H5-COOH Câu 11: Để trung hoà 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất Z muối natri axit hữu đơn chức thu khí CO 2, nước Na2CO3 ; có 0,15 mol CO2 Công thức cấu tạo Z A HCOONa B C2H5COONa C CH3COONa D C2H3COONa Câu 13: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam Câu 14: Cho 3,6g axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH Câu 15: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HC ≡ C-COOH D CH3-CH2-COOH Câu 16: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành A 43,2 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam Câu 17: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75M Khối lượng CH2=CH-COOH X A 0,56 gam B 1,44 gam C 0,72 gam D 2,88 gam Câu 18: Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 21,6 gam Ag Tên gọi X A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D axit metacrylic Câu 19: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 55% B 50% C 62,5% D 75% Câu 20: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol : 1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20 Câu 21: Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Nếu trung hoà 0,3 mol X cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit A HCOOH, HOOC-COOH B HCOOH, HOOC-CH2-COOH C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, CH3COOH Câu 23: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X A HOOC-CH2-COOH 70,87% B HOOC-CH2-COOH 54,88% C HOOC-COOH 60,00% D HOOC-COOH 42,86% Câu 24: X, Y axit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp A gồm 4,6 gam X 6,0 gam Y tác dụng hết với Na thu 2,24 lít khí H2(đktc) Công thức phân tử X Y A CH2O2 C2H4O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H6O2 C4H8O2 D C4H8O2 C5H10O2 Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Số mol axit A 0,05 0,05 B 0,045 0,055 C 0,04 0,06 D 0,06 0,04 Câu 26: Cho 14,8 gam hỗn hợp axit hữu no, đơn chức tác dụng với lượng vừa đủ Na 2CO3 tạo thành 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối thu A 23,2 B 21,2 C 20,2 D 19,2 Câu 27: Để trung hoà a gam hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch thẳng đồng đẳng cần 100 ml dung dịch NaOH 0,3M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a gam X thu b gam nước (b+3,64) gam CO Công thức phân tử axit A CH2O2 C2H4O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H6O2 C4H8O2 D C4H8O2 C5H10O2 Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO Mặt khác, để trung hoà a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y A CH3COOH B HOOC-COOH C HOOC-CH2-CH2-COOH D C2H5COOH Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O (đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V A 8,96 B 11,2 C 4,48 D 6,72 Câu 30: Trộn 20 gam dung dịch axit đơn chức X 23% với 50 gam dung dịch axit đơn chức Y 20,64% thu dung dịch D Để trung hoà D cần 200 ml dung dịch NaOH 1,1M Biết D tham gia phản ứng tráng gương Công thức X Y tương ứng A HCOOH C2H3COOH B C3H7COOH HCOOH C C3H5COOH HCOOH D HCOOH C3H5COOH ĐÁP ÁN VẤN ĐỀ AXIT – ESTE 1A 11A 21B 2C 12C 22A 23A 13D 23D 4B 14B 24 5D 15A 25 6D 16C 26 7C 17B 27 8C 18A 28 9C 19C 29 10D 20B 30 VẤN ĐỀ 9: AMIN – AMIN0AXIT 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần lực bazơ A NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, (CH3)2NH B C6H5NH2, NH3, C2H5NH2, (CH3)2NH C C6H5NH2, C2H5NH2, NH3, (CH3)2NH D NH3, C6H5NH2, (CH3)2NH, C2H5NH2 Câu sau không ? A Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch anilin, giấy quỳ chuyển xanh B Nhỏ dung dịch HCl đặc vào lọ khí metylamin thấy xuất ''khói trắng'' C Nhỏ nước brom vào dung dịch anilin thấy có kết tủa trắng D Nhỏ dung dịch etylamin vào dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa màu nâu đỏ Để tách riêng lấy chất từ hỗn hợp gồm benzen, anilin, phenol, ta dùng thêm dung dịch : A HCl NaOH B Br2 HCl C NaOH Br2 D CO2 HCl Một amin đơn chức có 23,73%N khối lượng Số công thức cấu tạo có amin A B C D X Y hai amin phân tử chứa vòng benzen, có công thức phân tử C 7H9N X tan vô hạn nước, Y tan nước X, Y A C6H5CH2NH2; C6H5NHCH3 B p-CH3C6H4NH2, m-CH3C6H4NH2 C C6H5NHCH3, p-CH3-C6H4NH2 D p-CH3C6H4NH2, o-CH3C6H4NH2 Để chứng minh nhóm NH2 ảnh hưởng tới nhóm C6H5 phân tử anilin, người ta cho anilin tác dụng với A dd NaOH B dd HCl C nước brom D quỳ tím Cho hỗn hợp X gồm amin đơn chức đồng đẳng tác dụng với dung dịch HCl thu 14,2 gam hỗn hợp muối Cho hỗn hợp muối vào dd AgNO3 dư thu 28,7 gam kết tủa Công thức phân tử chất hỗn hợp X A C2H7N C3H9N B CH5N C2H7N C CH5N C3H9N D C3H9N C4H11N Hợp chất X có chứa C, H, N Trong phân tử, nitơ chiếm 19,18% khối lượng; X tác dụng với dung dịch HCl thu muối có dạng RR'NH2Cl Số công thức cấu tạo X A B C D Cho 8,85g hỗn hợp X gồm ba amin : propylamin, etylmetylamin, trimetylamin tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V : A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm hai amin no, đơn chức thu 5,6 lít CO2 (đktc) 7,2g H2O Giá trị a A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol Để hoà tan hết 3,72 gam anilin cần ml dung dịch HCl 0,1M ? A 200ml B 300ml C 400ml D 500ml Để trung hoà 100 ml dung dịch metyl amin (D ≈ 1,00 g/ml) cần hết 61,3 ml dung dịch HCl 0,1M Nồng độ phần trăm metylamin dung dịch : A 1,90% B 0,19% C 3,80% D 0,38% Có ba lọ nhãn đựng ba khí: amoniac, metylamin, metan Để nhận biết lọ ta dùng : A Clo HCl B Quỳ tím HNO3 C Quỳ tím HCl D Quỳ tím HNO2 Có hai amin : X thuộc dãy đồng đẳng anilin; Y thuộc dãy đồng đẳng metylamin Đốt cháy hoàn toàn 3,21 gam X thu CO2, H2O 336 ml khí N2 (đktc); đốt cháy Y thu CO nước với tỉ lệ thể tích (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) : Công thức phân tử hai amin A C7H9N C2H7N B C6H7N C3H9N C C7H9N C3H9N D C6H7N C4H11N Số nguyên tử H có phân tử phenyl amin là: A B C D 10 Tên gọi sau không với chất có công thức CH3CH(NH2)COOH? A axit 2-aminopropanoic B axit α -aminopropionic C axit α -aminopropanoic D alanin Amino axit X no, mạch hở phân tử chứa nhóm NH nhóm COOH Công thức phân tử X có dạng : A CnH2nO2N (n ≥ 2) B CnH2n +2O2N (n ≥ 2) C CnH2n+3O2N (n ≥ 2) D CnH2n +1O2N (n ≥ 2) Valin amino axit có thiên nhiên có công thức cấu tạo : (CH 3)2CHCH(NH2)COOH Tên thay amino axit A Axit 2-amino-3-metylbutanoic B Axit α-amino-3-metylbutanoic C Axit 3-amino-2-metylbutanoic D Axit α-aminopentanoic Hợp chất hữu X có công thức phân tử C4H11O2N Đun X với dung dịch NaOH (dư), thu khí Y làm xanh quỳ ẩm dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z trộn với CaO, nung thấy thoát khí metan Công thức cấu tạo X A CH3COONH3CH2CH3 B CH3CH2COONH3CH3 C HCOONH3CH(CH3)2 D NH2CH2CH2COOCH3 X amino axit không phân nhánh có công thức C 4H9O2N Khi nhỏ dung dịch HNO2 vào dung dịch chứa X, thấy có bọt khí thoát Số công thức cấu tạo X A B C D Cho chất sau : H 2NCH2COOCH3; H2NCH2COOH; CH3NH3OCOCH3; CH3NH3NO3 Số chất tác dụng với dung dịch axit mạnh dung dịch bazơ mạnh là: A B C D Đun glyxin với ancol etylic có mặt HCl (dư) Sản phẩm hữu thu từ phản ứng A Cl−H3N+-CH2-COOH B H2N-CH2-COOC2H5 C Cl−H3N+-CH2-COOC2H5 D H3N+-CH2-COO− Cho dung dịch chất sau : H 2NCH2COOH, Cl−H3N+CH2COOH, H2NCH2COONa Giá trị pH dung dịch tăng theo trật tự sau đây? A H2NCH2COOH, Cl−H3N+CH2COOH, H2NCH2COONa B H2NCH2COOH, H2NCH2COONa, Cl−H3N+CH2COOH 24 25 26 27 28 C H2NCH2COONa, H2NCH2COOH, Cl−H3N+CH2COOH D Cl−H3N+CH2COOH, H2NCH2COOH, H2NCH2COONa Cho 0,89 gam alanin vào V ml dung dịch HCl 0,15M, thu dung dịch X X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 0,10M Giá trị V là: A 50ml B 100ml C 150ml D 200ml Cho 13,35g hỗn hợp X gồm NH 2CH2CH2COOH CH3CHNH2COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Biết lượng dung dịch Y tạo thành tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Đốt cháy hoàn toàn a mol α-amino axit X thu 3a mol CO2 α/2 mol N2 Số công thức cấu tạo có X A B C D Một amino axit chứa nhóm NH nhóm COOH, nitơ chiếm 18,67% khối lượng phân tử Công thức amino axit A C2H5O2N B C3H7O2N C C2H7O2N D C3H9O2N Ba chất hữu X, Y, Z có công thức C3H7O2N có tính chất sau : - X tác dụng với dung dịch NaOH nóng, thoát khí có mùi khai - Y tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm hai chất hữu - Z không tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Công thức cấu tạo X, Y, Z A CH3CH(NH2)COOH, CH3CH2CH2NO2, H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4, H2NCH2COOCH3, CH3CH2CH2NO2 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 B CH3CH(NH2)COOH, CH2=CHCOONH4, CH3CH2CH2NO2 D CH2=CHCOONH4, H2NCH2CH2COOH, CH3CH2CH2NO2 X amino axit Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125M; cho 0,01 mol X tác dụng với NaOH cần 25 gam dung dịch NaOH 3,2% Số nhóm NH2 số nhóm COOH X A B C D Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có công thức phân tử C 3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 11,4 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X A HCOOH3NCH=CH2 B CH2=CHCOONH4 C H2NCH2CH2COOH D H2NCH2COOCH3 Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO 2, 0,56 lít khí N (các khí đo đktc) 3,15 gam H 2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có CH3OH Công thức cấu tạo thu gọn X A H2N-[CH2]2-COO-CH3 B CH3-COOCH2NH2 C H2NCH2-COOC2H5 D.H2N-CH2-COO-CH3 X amino axit, phân tử có nhóm COOH Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam X, thu 13,2 gam CO 2, 4,5 gam H2O 1,12 lít N2 (đktc) Công thức phân tử X A C3H7O2N B C3H5O2N C C2H5O2N D C4H9O2N Amino axit thiên nhiên Y có mạch cacbon không phân nhánh Trong phân tử Y có nhóm NH COOH Để phản ứng hết với 100 ml dung dịch 0,1M Y cần 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, cô cạn thu 3,82 gam muối khan Mặt khác 80 gam dung dịch 7,35% Y tác dụng vừa hết với 80 ml dung dịch HCl 0,5M Công thức cấu tạo Y A HOOC[CH2]3CH(NH2)COOH B HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH C HOOCCH2CH(NH2)COOH D HOOCCH(NH2)COOH Cho 15,4 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu có công thức phân tử C 2H7O2N tác dụng hết với dung dịch NaOH, đun nóng, thu V lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai khí làm xanh giấy quỳ ẩm Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Chất sau gọi đipeptit ? A H2NCH2CONHCH(CH3)COOH B H2NCH2CH2CONHCH2COOH C H2NCH2CH2CONHCH(CH3)COOH D H2NCH2CONHCH2CH2COOH Khi thủy phân tripeptit thu hai loại α -amino axit glyxin alanin Số công thức cấu tạo có tripeptit A B C D Từ hai amino axit glyxin alanin tạo tối đa số phân tử tripeptit A B C D Tripeptit H2NCH2CO−NHCH(CH3) CO−NHCH(CH3) COOH có tên gọi A Alanylglyxylalalin B Glyxylalanylalanin C Alanylglyxylglyxin D Glyxylalanylglyxin Peptit : có tên gọi A Ala−Glu−Gly−Ala B Gly−Val−Ala−Gly C Gly−Glu−Ala−Gly D Gly−Lys−Ala−Gly 40 Một este có công thức phân tử C 3H7O2N, biết este điều chế từ amino axit X ancol metylic Công thức cấu tạo amino axit X là: A CH3-CH2-COOH B H2N-CH2-COOH C NH2-CH2-CH2-COOH D CH3-CH(NH2)-COOH ĐÁP ÁN CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VẤN ĐỀ B C 15 A 22 C 29 B 36 D A B 16 C 23 B 30 B 37 B A 10 B 17 D 24 B 31 B 38 C D 11 C 18 A 25 A 32 B 39 B A 12 B 19 A 26 A 33 B 40 B C 13 D 20 C 27 A 34 D B 14 C 21 C 28 D 35 B VẤN ĐỀ 10: TỔNG HỢP HOÁ HỌC HỮU CƠ Câu 1: Dãy gồm tất chất phản ứng với HCOOH A AgNO3 /dung dịch NH3, CH3NH2, C2H5OH, KOH, Na2CO3 B NH3, K, Cu, NaOH, O2, H2 C Na2O, NaCl, Fe, CH3OH, C2H5Cl D CH3NH2, C2H5OH, KOH, NaCl Câu 2: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C 2H4O2 tác dụng với Na, NaOH, Cu(OH)2 Số phản ứng xảy A B C D Câu 3: Cho hợp chất sau: phenol, anđehit axetic, dung dịch Na 2SO4, dung dịch brom, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl Nếu cho phản ứng đôi số phản ứng xảy A B C D Câu 4: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, p-crezol, phenylamoni clorua, ancol benzylic Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 5: Hợp chất C3H6O tác dụng với Na, H2 trùng hợp C3H6O A metyl vinyl ete B ancol anlylic C propanal D axeton Câu 6: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 A axit fomic, axetilen, propen B metyl fomat, vinylaxetilen, propin C anđehit axetic, but-1-in, etilen D anđehit axetic, axetilen, but-2-in Câu 7: Cho dãy chuyển hoá sau: C6H5CH3 + NaOH + CuO + Cl2 (1 : 1) → Y  →Z  → X  o o  as t t Chất Z có công thức A C6H5CH2OH Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CH4 B C6H5CHO C HOC6H4CH3 D C6H5COCH3 o + H 2O + H2 + O2 +X 1500 C → Y  → Z  → T  → M  → X  Công thức cấu tạo M A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C CH3COOCH=CH2 + NaOH H 2SO t 170 C đ D CH2=CHCOOCH3 + NaOH + HCl + Br2 → X2  → X5 But-1-en → X1  o o → X3  o → X4  t A CH3CH(OH)CH2CH3 B CH3CH2CH(OH)CH2OH C CH3CH(OH)CH(OH)CH3 (1) 2) Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: C2H4 → C2H4Br2 (X) (→ C2H6O2 (Y) Công thức cấu tạo X5 D CH3CH2CH2CH2OH 3) 4) 5) 6) C2H2O2 (→ C2H2O4 (→ C4H6O4 (Z) (→ C5H8O4 (→ Công thức cấu tạo thu gọn X, Y, Z A Br-CH2-CH2-Br, HO-CH2-CH2-OH, CH3OOC-COOCH3 B CH3-CHBr2, CH3-CH(OH)2, CH3OOC-COOCH3 C Br-CH2-CH2-Br, HO-CH2-CH2-OH, C2H5OOC-COOH D Cả A, B, C sai Câu 11: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A xiclohexan B xiclopropan C stiren D etilen Câu 12: Sắp xếp chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: CH 3COOH (A), CH3COOCH3 (B), C2H5COOH (C), HCOOCH3 (D), C3H7OH (E) Thứ tự là: A D < B < E < A < C B B < D < E < A < C C D < B < E < C < A D B < D < C < E < A Câu 13: Cho chất: CH2=CH-CH=CH2 ; CH3-CH2-CH=C(CH3)2 ; CH3-CH=CH2 ; CH3-CH=CH-CH=CH2 ; CH3-CH=CH-COOH Số chất có đồng phân hình học A B C D Câu 14: Cho glixerol tác dụng với hỗn hợp ba axit béo tạo tối đa sản phẩm trieste ? A 18 B C 15 D 12 Câu 15: Phát biểu A Tính axit phenol yếu ancol B Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren C Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp D Tính bazơ anilin mạnh amoniac Câu 16: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa Những dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Câu 17: Dãy gồm dung dịch chất làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ A nhôm sunfat, axit acrylic, phenylamoni clorua, axit glutamic B axit nitric, axit axetic, natri phenolat, amoni clorua C phenol, amoni clorua, axit glutamic, axit fomic D axit clohiđric, amoni clorua, anilin, natri fomat Câu 18: Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc nóng) → Ni, t o e) CH3CHO + H2  f) glucozơ + AgNO3 /dd NH3 → → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu 19: Phát biểu không A Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin D Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat Câu 20: Cho hợp chất hữu cơ: (1) ankan ; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở ; (3) xicloankan ; (4) ete no, đơn chức, mạch hở ; (5) anken ; (6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở ; (7) ankin ; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở ; (9) axit no, đơn chức, mạch hở ; (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức Dãy gồm chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O d) Cu + dung dịch FeCl3 → A (1), (3), (5), (6), (8) B (3), (4), (6), (7), (10) C (3), (5), (6), (8), (9) D (2), (3), (5), (7), (9) Câu 21: Điều khẳng định sau đúng? A Xà phòng không bị ảnh hưởng nước cứng B Muối mononatri axit panmitic làm bột C Để sản xuất tơ nilon -6 người ta từ axit adipic hexametylen diamin D Glixerol trinitat dùng chế tạo thuốc nổ Câu 22: Cho dãy chuyển hoá sau: +X o A t B C +Y E C F +Y D +X Biết E có công thức phân tử C2H6O F polime Tên gọi chất A, C, D, E A metan, buta-1,3-đien, anđehit axetic, etanol B etan, etilen, axit axetic, đimetyl ete C metan, eten, axetanđehit, ancol etylic D propan, axetilen, axit axetic, đimetyl ete Câu 23: Cho dãy chuyển hoá sau: + NaOH (dư)  → Y (hợp chất thơm) Hai chất X, Y sơ đồ +X Phenol  → Phenyl axetat to A axit axetic, phenol B anhiđrit axetic, phenol C anhiđrit axetic, natri phenolat D axit axetic, natri phenolat Câu 24: X có công thức phân tử C4H6O2Cl2 Khi cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH thu etylen glicol, HOCH 2COONa NaCl Công thức cấu tạo X A CH2Cl-COO-CHCl-CH3 B CH2Cl-COO-CH2-CH2Cl C CHCl2-COO-CH2-CH3 D HOCH2-CO-CHCl-CH2Cl Câu 25: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm ? A B C D Câu 26: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất là: A B C D Câu 27: Hợp chất thơm ứng với công thức phân tử C 8H8O2 có a đồng phân không tác dụng với Na tác dụng với dung dịch NaOH nước brom ; có b đồng phân không tác dụng với Na tác dụng với dung dịch KOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1: Tổng a + b là: A B C D Câu 28: Cho hợp chất hữu cơ: C2H2 ; C2H4 ; CH2O ; CH2O2 (mạch hở) ; C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa A B C D Câu 29: Hợp chất X có công thức phân tử C 4H6O2 X có phản ứng tráng gương Hiđro hoá X thu chất Y có công thức phân tử C 4H10O2 Y hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Tên gọi Y A butan-1,2-điol B butan-1,3-điol C 2-metylpropan-1,2-điol D 2-metylpropan-1,3-điol Câu 30: Hai hợp chất hữu X, Y có công thức phân tử C3H6O2 Cả X Y tác dụng với Na ; X tác dụng với NaHCO3 Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X Y A C2H5COOH HCOOC2H5 B HCOOC2H5 HOCH2COCH3 C HCOOC2H5 HOCH2CH2CHO D C2H5COOH CH3CH(OH)CHO Câu 31: Một ancol có công thức phân tử C 5H12O Oxi hoá ancol CuO có đun nóng thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Có công thức cấu tạo thoả mãn điều kiện trên? A B C D Câu 32: X hợp chất hữu có công thức phân tử C 2H2On (n ≤ 2) Để X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (dư) giá trị n A n = B n = ; n = C n = ; n = D n = ; n = ; n = Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X A HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO B HOOC-CH=CH-COOH C HO-CH2-CH=CH-CHO D HO-CH2-CH2-CH2-CHO Câu 34: Cho X hợp chất thơm ; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác, cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X A HO-C6H4-COOCH3 B CH3-C6H3(OH)2 C HO-CH2-C6H4-OH D HO-C6H4-COOH Câu 35: Chất hữu X có công thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình hoá học: C4H6O4 + 2NaOH  → 2Z + Y Để oxi hoá hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Phân tử khối T A 44 B 58 C 82 D 118 Câu 36: Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y 53,33% 43,24% Công thức cấu tạo X Y tương ứng B HO-CH2-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CH2-CHO A HO-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CHO C HO-CH(CH3)-CHO HOOC-CH2-CHO D HCOOCH3 HCOOCH2-CH3 Câu 37: Hỗn hợp X có tỉ khối so với hiđro 27,8 gồm butan, metylxiclopropan, but-2-en, but-1-in buta-1,3-đien Khi đốt cháy hoàn toàn 8,34 gam X, tổng khối lượng CO2 H2O thu A 36,66 gam B 46,92 gam C 24,50 gam D 35,88 gam Câu 38: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y không làm màu nước brom ; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken C CH2=CH-CH2-CH3 D CH3-CH=CH-CH3 A CH2=C(CH3)2 B CH2=CH2 Câu 39: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon (A) H Đun nóng hỗn hợp với xúc tác Ni thu khí Y Tỉ khối Y so với H gấp lần tỉ khối X so với H2 Đốt cháy hoàn toàn lượng khác Y thu 22,0 gam CO 13,5 gam H2O Công thức phân tử A A C2H2 B C3H4 C C2H4 D C3H6 Câu 40: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom lại khí Z Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam nước Giá trị V ĐÁP ÁN VẤN ĐỀ 10 TỔNG HỢP HOÁ HỌC HỮU CƠ TỔNG HỢP HOÁ HỌC HỮU CƠ 1A 11A 21D 31B 2D 12A 22C 32B 3D 13C 23C 33C 4C 14A 24B 34C 5B 15B 25B 35B 6B 16A 26D 36A 7B 17A 27D 37A 8C 18B 28B 38D 9C 19A 29A 39A 10C 20C 30D 40A