Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 20 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
20
Dung lượng
843,83 KB
Nội dung
hocthanhnguoi.com TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT KHOA SƯ PHẠM ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT Biên soạn: Trần Văn Thanh Hoài Câu 1: Một hợp chất tạo thành từ ion M+ X 22 Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt p, n, e 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối M nhiều số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e ion M+ nhiều ion X 22 hạt Số phát biểu phát biểu sau: Trong M2X2 có chứa liên kết cộng hóa trị không cực Một loại quặng chứa M có vai trò quan trọng trình điện phân điều chế nhôm Có thể điều chế đơn chất M phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua tương ứng X phi kim điển hình nhóm VIIA Để điều chế đơn chất X công nghiệp dùng phương pháp điện phân A B C D Hướng dẫn giải: 2(2Z M N M ) 2(2 Z X N X ) 164 (4Z 4Z ) (2 N N ) 52 M X M X Ta có hệ: => M K, X O ( Z M N M ) ( Z X N X ) 23 (2Z M N M 1) 2(2Z X N X 1) Trong K2O2 có liên kết O–O Câu 2: Cho cân sau bình riêng biệt: H2 (k, không màu) + I2 (k, tím) 2HI (k, không màu) (1) 2NO2 (k, nâu đỏ) N2O4 (k, không màu) (2) Nếu làm giảm thể tích bình chứa hệ trên, so với ban đầu màu A hệ (1) hệ (2) đậm lên B hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt C hệ (1) hệ (2) nhạt D hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt Hướng dẫn giải: Khi giảm thể tích k lần nồng độ chất tăng lên k lần, áp suất bình chứa tăng Đối với phản ứng (1) cân không dịch chuyển, nồng độ I2 tăng nên màu đậm lên Đối với phản ứng (2) cần dịch chuyển theo chiều thuận (giảm số mol khí) nên màu nhạt Câu 3: Phát biểu sau sai axit nitric? A Dung dịch HNO3 đặc không hòa tan Fe nhiệt độ thường B Độ bền HNO3 so với H3PO4 C Trong phòng thí nghiệm, HNO3 điều chế phương pháp sunfat hocthanhnguoi.com D Hỗn hợp dung dịch HCl HNO3 theo tỉ lệ thể tích : hòa tan vàng Hướng dẫn giải: Nước cường thủy hỗn hợp HCl, HNO3 theo tỷ lệ 3:1 Câu 4: Trong tự nhiên oxi tồn đồng vị bền : 168O ; 178O ; 188O hiđro có ba đồng vị bền : H , 12 H 13 H Có x phân tử nước tạo thành có phân tử khối bắng Gái trị lớn x A B C D Hướng dẫn giải: 18 19 20 21 22 23 24 M H 2O 1 Số phân tử H2O 4 Câu 5: Cho phương trình hóa học sau: aFexOy + bFe(NO3)2 + cKHSO4 dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fNO + gH2O Các hệ số cân tối giản Giá trị (c+g) A 24x – 6y B 36x – 9y C 12x – 3y D 48x – 12y Hướng dẫn giải: 2y x 3 x Fe xFe (3x y )e x5 2 5 3 2 Fe N 5e Fe N x(3x y ) 5FexOy + (3x-2y)Fe(NO3)2 + cKHSO4 (4x-y)Fe2(SO4)3 + eK2SO4 + (6x-4y)NO + gH2O Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho K S ta có: c 2e c 24 x y Chọn B c (12 x y) e e 12 x y Câu 6: Clo có hai đồng vị 35Cl 37Cl, nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Có nguyên tử 37Cl 14,25 gam MgCl2? A 1,35.1023 B 4,5.1022 C 1,8.1023 D 4,5.1023 Hướng dẫn giải: nMgCl2 0,15(mol ) nCl 0,3(mol ) Gọi a, b lầ lượt số mol 35Cl, 37Cl a b 0,3 Ta có hệ: 35a 37b M Cl a b 35,5 N 37 Cl b.N A Câu 7: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X hocthanhnguoi.com A 76,70% B 56,36% C 51,72% D 53,85% Hướng dẫn giải: 0,24 mol Mg(NO3 )2 AgCl (2a+0,24)mol Z Mg 0,08mol Cl2 a mol X + HCl AgNO3du Fe 0,08mol O b mol H O Fe(NO3 )3 Ag c mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho hidro: nHCl 2nH2O nH2O 0,12mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho oxi: 2nO2 nH2O b=0,06 (I) Áp dụng định luật bảo toàn electron: 0,08.2+0,08.3 = 2a + 4b +c (II) m kết tủa = 143,5(2a+0,24) +108c = 56,69 (III) Từ (I), (II), (III) ta có: a = 0,07; b = 0,06; c = 0,02 Chọn D Câu 8: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y (KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4) O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn lượng O2 với không khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : VKK 1: thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T gồm khí O2, N2, CO2, CO2 chiếm 22% thể tích Biết không khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích Giá trị m A 8,53 B 8,77 C 8,91 D 8,70 Hướng dẫn giải: KCl 4a mol a mol O 0,8a 0,044 mol CO2 0,044 KMnO KClO o t C KMnO K MnO + O2 + N 3,2a C O 1,8a - 0,044 4 N 3,2a MnO Từ %VCO2 a = 0,04 mol Từ % m KCl mY= 7,49 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có mX = mY + mO2 = 8,77 gam Câu 9: Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axít HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch axít nói 40oC phút Vậy để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55oC cần thời gian là: A 64,00s B 60,00s C 54,54s D 34,64s Hướng dẫn giải: 40 20 v 40oC 27 γ 10 γ = 3; v 20oC v55oC v40oC 3 55 40 10 Chọn D thoi gian phan ung o 55o C Câu 10: X hỗn hợp este ancol no, đơn chức axit no, đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hòan toàn 0,1 mol X cần 6,16 lít O2 (đktc) Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam dung dịch NaOH 20% đến phản ứng xảy hòan toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn khan Giá trị m là: hocthanhnguoi.com A 13,5 B 7,5 C 15,0 D 37,5 Hướng dẫn giải: Đặt côn thức trung bình hai ester Cn H n O2 giải n =2,5 Vậy hai ester HCOOCH3 CH3COOCH3 có số mol bắng 0,05 mol nNaOH = 0,25 mol NaOH dư 0,15 mol m chất rắn = mHCOONa + mCH3COONa + mNaOH dư = 13,5 gam Câu 11: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO3- + OH- CO32- + H2O A 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O B 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O C NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O D Ca(HCO3) + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Câu 12: Hỗn hợp X chứa 0,08 mol axetylen; 0,06 mol axetandehit; 0,09 mol vinylaxetylen 0,16 mol hidro Nung X với xúc tác Ni sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 21,13 Dẫn Y qua dung dịch AgNO3/NH3 dư để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Z gồm kết tủa có số mol nhau, hỗn hợp khí T thoát sau phản ứng làm màu vừa hết 30ml dung dịch brom 0,1M Giá trị m gần giá trị sau A 27 B 29 C 26 D 25 Hướng dẫn giải: C2 H C H C2 Ag C2 H du a mol Ag CH CH OH C2 H 0,08 mol CH -CH -C CAg CH CHO 0,06 mol CH CHO a/2 mol 3 Ni AgNO3 /NH CH =CH-C CAg X Y o t C CH =CH-C CH 0,09 mol C4 H10 CH mol C H H 0,16 mol + 0,03 - C H Br CH =CH-CH=CH CH =CH-CH=CH 2 CH -CH -C CH a mol CH =CH-C CH du a mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có mX =mY = 9,72 gam nY = 0,23 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho cacbon, ta có mol chat huu co (X) = mol chat huu co (Y) =0, 23 mol H2 hết Gọi số mol kết tủa a mol lk ban dau = mol lk pu + mol lk du Ta có: mol tac nhan pu + mol lk du 0,08.2 +0,06.1 +0,09.3 = 0,16 + 0,03 + 2a +0,5a + 2a +3a a = 0,04 Chọn A hocthanhnguoi.com Chú ý: CH3CHO tham gia phản ứng với H2, Br2 cung theo tỷ lệ 1:1 giống liên kết C=C Câu 13: Các phản ứng trạng thái cân 25OC 1) N2(k) + O2(k) 2NO(k) H0 2) N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H0 3) MgCO3(r) CO2(k) + MgO(r) H0 2HI(k) 4) I2(k) + H2(k) H0 Cân phản ứng dịch chuyển mạnh theo chiều thuận đồng thời hạ nhiệt độ tăng áp suất chung: A phản ứng B phản ứng C phản ứng D phản ứng Câu 14: Hàm lượng sắt có quặng xiderit là: A 48,27% B 63,33% C 46,67% D 77,78% o Câu 15: Một bình kín chứa NH3 C atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đến 546oC NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí bình 3,3 atm; thể tích bình không đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH3 546oC là: A 1,08.10-4 B 2,08.10-4 C 2,04.10-3 D 1,04.10-4 Hướng dẫn giải: Do bình kín V không đổi nồng độ NH3 không đổi trước phản ứng Ta có P1 = CRT1 ; P2 = CRT2 P2 = atm (áp suất NH3 546oC trước phản ứng) 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) Ban dầu Phản ứng x Lúc sau 1-x Ta có x/2 x/2 (mol/l) 3x/2 (mol/l) 3x/2 (mol/l) Psau Cluc sau [ N ].[ H ]3 3,3 x Chọn B = x 0,1 K [ NH ]2 P2 C NH3 luc dau Câu 16: Dung dịch A chứa a mol ZnSO4; dung dịch B chứa b mol AlCl3; dung dịch C chứa c mol KOH Thí nghiệm 1: cho từ từ dung dịch C vào dung dịch A Thí nghiệm 2: cho từ từ dung dịch C vào dung dịch B Lượng kết tủa hai thí nghiệm biến đổi theo đồ thị bên hocthanhnguoi.com Tổng số gam kết tủa hai thí nghiệm dùng x mol KOH gần với giá trị sau A B C 8,5 D 9,5 Hướng dẫn giải: Gọi y số mol tủa ứng với x mol KOH Dựa vào đồ thị, ta thấy: 4a =3b; mà 4b =0,32 a = 0,06 Mà 4a = x + 2y; lại có x = 3y 4a = 5y y = 0,048 Chọn C Câu 17: Hòa tan hết hỗn hợp (A) gồm Fe oxit sắt FexOy vào 300 ml dung dịch H2SO4 1,8 M Sau phản ứng người ta thu dung dịch (B) 2,016 lít khí (C) (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (B) thu kết tủa (D) Lọc, sấy khô nung (D) không khí đến khối lượng không đổi thu 32 gam chất rắn (E) Biết rằng, lượng axit dùng dư 20% so với lượng cần thiết % Khối lượng oxít sắt hỗn hợp (A) có giá trị lớn A 68,18 % B 74,15 % C 92,05 % D 79,54 % Hướng dẫn giải: n H2SO4 pu = n H2SO4 bd :1,2 = 0,45 mol 0,45 mol Fe FeSO 0,09 mol Fe O H 2SO H + H 2O Fe2 (SO )3 x y +NaOH, t o C Fe2 O3 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho hidro: nH2O 0,36 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho oxi : nO ( FexOy ) 0,36 mol Nếu FeO nFeO = 0,36 mol Bảo toàn cho Fe, ta có nFe = 0,04 mol < nH2 0,09 mol (loại) Nếu Fe2O3 nFe2O3 0,12 mol Bảo toàn cho Fe nFe = 0,16 mol %mFe2O3 68,1 % Nếu Fe3O4 nFe3O4 0,09 mol Bảo toàn cho Fe nFe = 0,13 mol %mFe3O4 74,15 % Chọn B hocthanhnguoi.com Chú ý: 2Fe3+ + Fe Fe2+ Câu 18: Cho dãy chất sau: Al, K2HPO3, H2NCH2COONH4, CH3COOC2H5, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3, AlBr3, AlI3, AlF3 Số chất lưỡng tính có dãy là: A B C D Câu 19: Giả sử gang thép hợp kim sắt với cacbon sắt phế liệu gồm sắt, cacbon Fe O3 Coi phản ứng xảy lò luyện thép Martin là: t Fe2O3 3C 2Fe 3CO Khối lượng sắt phế liệu (chứa 40% Fe O3 , 1% C ) cần dùng để luyện với gang 5% C lò luyện thép Martin, nhằm thu loại thép 1%C : A 1,50 B 2,15 C 1,82 D 2,93 Hướng dẫn giải: Gọi x số sắt phế liệu cần dùng x tan tan Fe 0,59 x tan Fe Fe O 0, x tan 3,8 tan Fe CO C 0, tan C C 0, 01x tan Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho O: 0, x x3 nCO 160 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C: 0, x 0,01x 0, mC (thep) x3x12 mC (thep) (0, 0,08 x)(tan) 160 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Fe: 0, x mFe (thep) 0,59 x x112 3,8 (0,87 x 3,8)(tan) 160 Ta có mFe(thép) = 99 mC (thép) (0,87 x 3,8) 99(0, 0,08x) Chọn C Câu 20: Chia 12,04 gam hỗn hợp X gồm ancol mêtylic ancol anlylic thành phần - Phần cho tác dụng với lượng dư natri thu 2,464 lít khí (ở đktc) - Phần tác dụng vừa đủ với 24 ml dung dịch brom 1M % Khối lượng ancol mêtylic hỗn hợp X đạt giá trị lớn A 59,5 % B 41,53 % C 65,4 % D 71,6 % Hướng dẫn giải: Gọi a, b số mol CH3OH CH2=CHCH2OH phần số mol CH3OH CH2=CHCH2OH phần ka kb mX = 32a +58b +k(32a+58b) = 12,04 (I) ab nH 0,11 (II) nBr2 kb 0,024 (III) Thay (II), (III) vào (I) giải phương trình , ta có : hocthanhnguoi.com b 50 a 0,16; k 0, 4(thoa yeu cau bai toan) Chọn A b 176 a 363 ; k 39 1625 3250 176 Câu 21: Hỗn hợp X gồm khí Cl2 O2 Cho 4,928 lít X (ở đktc) tác dụng hết với 15,28 gam hỗn hợp Y gồm Mg Fe thu 28,56 gam hỗn hợp Z Các chất Z tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng (dùng vừa đủ) người ta thu dung dịch T 2,464 lít khí không màu hóa nâu không khí (là sản phẩm khử đktc) Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch T A 73,34 gam B 63,9 gam C 70,46 gam D 61,98 gam Hướng dẫn giải: Cl2 a mol Mg x mol O b mol Fe y mol 0,22 mol 15,28 g Mg 2+ Cl- 0,11 mol Z + HNO3 3+ NO + H O NO3 Fe 28,56 g nX = a+b = 0,22 (I) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 71a +32b = 28,56 – 15,28 (II) Giải (I) (II) ta có: a = 0,16 ; b = 0,06 mY = 24x +56y = 15,28 (III) Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 2x +3y = 2a +4b +0,11 (IV) Giải (III) (IV), ta có: x = 0,1 ; y = 0,23 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có: nNO x y 2a 0,57mol mmuoi mion Chọn D Câu 22: Hợp chất X có công thức cấu tạo sau: X có tên gọi theo hệ thống IUPAC A 5-etylhex-4-en-2-ol B 2-etylhex-2-en-4-ol C 5-metylhept-4-en-2-ol D 3-metylhept-3-en-6-ol Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn a mol peptit X tạo thành từ amino axit no A chứa nhóm axit, nhóm amin thu b mol CO2 c mol H2O Biết b-c = 4a Số liên kết peptit X A 10 B C D hocthanhnguoi.com Hướng dẫn giải: Công thức tổng quát peptit có dạng: H(HNRCO)xOH có x N x liên kết CO Công thức tổng quát peptit viết dạng CnH2n +2 -2x +xO2xNx Dựa phương trình phản ứng cháy b – c = a(0,5x - 1) = 4a x =10 số liên kết peptit = Câu 24: Cho phát biểu sau: Glucozơ dạng vòng tạo sorbitol tương ứng dạng vòng Glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3 tạo axit gluconic Saccarozơ có tính khử Mantozơ khử dung dịch KMnO4 Glucozơ nhường tối đa electron phản ứng oxi hóa khử Mantozơ tham gia phản ứng với CH3OH/HCl khan để tạo liên kết glicozit Số phát biểu A B C D Câu 25: Hòa tan hết 7,52 gam hỗn hợp M2CO3 MHCO3 ( M kim loại kiềm ) vào dung dịch HCl dư, toàn khí CO2 thoát hấp thụ hết lượng tối thiểu dd có chứa 0,06 mol KOH Bỏ qua hòa tan CO2 nước % Khối lượng M2CO3 hỗn hợp đầu A 60,2% B 73,4% C 75,8% D 71,6% Hướng dẫn giải: CO2 +KOH KHCO3 Giả sử có M2CO3 nM 2CO3 0,06mol M 32,6 Giả sử có MHCO3 nMHCO3 0,06mol M 64,3 Vậy 32,6 < M < 64,3 M K Gọi a, b số mol K2CO3 KHCO3 a b 0, 06 Giải hệ Chọn B 138a 99b 7,52 Câu 26: Trong thí nghiệm TN1 : Dẫn CO2 dư vào dung dịch K2SiO3 TN2: Dẫn CO2 vào dung dịch có dư CaOCl2 TN3 : Dẫn CO2 dư vào dung dịch bão hòa lạnh chứa NH3 + NaCl TN4: Dẫn CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 TN5: Dẫn SO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 TN6: Dẫn CO2 dư vào dung dịch natrialuminat TN7: Cho CO2 dư vào dung dịch K2CO3 + KHCO3 , sau thêm dung dịch BaCl2 dư vào TN8: Dẫn NH3 dư vào dung dịch ZnSO4 TN9: Dẫn NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 TN 10: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch K2Cr2O7 Số thí nghiệm cho kết tủa sau phản ứng A B C D hocthanhnguoi.com Câu 27: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đktc) vào dung dịch có chứa a gam Ca(OH)2 thu m gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 4,704 lít CO2 ( đktc) vào dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 thu m gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 2,464 lít CO2 ( đktc) dung dịch có chứa a gam Ca(OH)2 , khối lượng kết tủa thu : A B C 11 D 10 Hướng dẫn giải: Gọi y số mol Ca(OH)2 ứng với a gam Ta có: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O (1) CaCO3 +CO2 +H2O Ca(HCO3)2 (2) Dựa hai phản ứng trên, ta có đồ thị biểu diễn thay đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 sau: 3m 4m Theo liệu đề cho, ta có tọa độ: A 0, 2; ; B 0, 21; ; C 0,11; x Với x số mol 100 100 kết tủa hấp thu 0,11 mol CO2 vào dung dịch 4m Chú ý: y số mol tủa cực đại y (*) 100 Dựa tọa độ điểm, ta dễ dàng nhìn thấy B nằm (2) đồ thị 3m Ta có: 2y 0, 21 (I) 100 A có hai trường hợp Trường hợp 1: A nằm đường (1) đồ thị Khi hoành độ tung độ 4m Ta có: 0, (II) 100 Giải (I), (II) ta có : m = 5; y = 0,18 (không thỏa điều kiện (*)) Trường hợp 2: A nằm đường (1) đồ thị 4m Ta có : 2y 0, (III) 100 Giải (I), (III) ta có: m = ; y = 0,12 (thỏa điều kiện) Ta thấy hoành độ điểm C < y C phải nằm đường (1) đồ thị Khi hoành độ tung độ x = 0,11 mkết tủa = 11 gam Câu 28: Nung hốn hợp có chứa 14,4 gam Mg với 12 gam SiO2 thiết bi kín , phản ứng kết thúc , thu hỗn hợp chất rắn X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu V lít H2 ( đktc) Giá trị V : A 8,96 B.3,36 C 2,24 D 4,48 Hướng dẫn giải: nMg 0,6 mol nSiO2 0, mol SiO2 + 2Mg 2MgO + Si 0,2 0,4 0,2 (mol) 2Mgdư + Si Mg2Si 0,2 0,1 (mol) Sicòn lại + 2NaOH +H2O Na2SiO3 +2H2 0,1 0,2 (mol) VH2 0, 2.22, 4, 48(lit ) Câu 29: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 , Al , Fe , Cu vào 100 ml dung dịch KOH 1,2 M , phản ứng kết thúc , thu 2,688 lít H2 ( đktc) Thêm tiếp vào hỗn hợp 370 ml dung dịch HCl 2M , phản ứng kết thúc thu hỗn hợp khí B hỗn hợp cặn rắn C Cho B vào dung dịch Ba(OH)2 dư , thu 19,7 gam kết tủa Cho cặn rắn C vào dung dịch HNO3 đặc , nóng dư , thu 1,12 lít chất khí ( đktc) dung dịch D Cho D phản ứng với dung dịch NaOH dư , lọc kết tủa , nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn E Giá trị m : A 1,6 B.2,0 C.2,4 D 3,2 Hướng dẫn giải: FeCO3 FeCO3 Al 0,12 mol mol KAlO CO Cu Fe 0,74 KOH dd 20 gX ran HCl C ranB Fe Fedu H2 KOHdu Cu Cu 0,12 mol HNO3 H2 mg Fe2O3 NaOH Fe( NO3 )3 0,05 mol Cu ( NO ) NO2 CuO t oC 2 Ta có nH2 =0,12 mol nKOH pứ = 0,08 mol = nKAlO2 = nAl nKOH dư = 0,04 mol nBaCO3 = nCO2 = nFeCO3 = 0,1 mol KOH dư + HCl KCl +H2O (1) KAlO2 + 4HCl AlCl3 +KCl + 2H2O (2) FeCO3 + 2HCl FeCl2 + H2O + CO2 (3) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4) nHCl (1+2+3) = 0,04 +0,08.4 +0,1.2 = 0,56 (mol) nHCl (4) = 0,18 (mol) nFe pứ(4) = 0,09 (mol) Goi x,y số mol Fe dư, Cu Ta có mX = 0,1.116+0,08.27 + 56.(0,09 + x) + 64y = 20 (I) Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 3x +2y = 0,05.1 (II) Giải (I), (II), ta có x = 0,01 ; y = 0,01 m = 0,005.160 + 0,01 80 = 1,6 (gam) Câu 30: Cho phát biểu sau: Tất hidrocacbon vừa thể tình khử, vửa thể tính oxi hóa Tất nguyên tử cacbon but-2-in nằm đường thẳng Isopren cộng với HBr theo tỷ lệ 1:1 tạo sản phẩm monobrom Các hidrocacbon thơm làm màu KMnO4 đun nóng Ancol isobutylic isobutylamin có bậc Phenol chứa nhóm chức nên tham gia phản ứng trùng ngưng Khi đốt cháy hoàn toàn a mol ancol no a = nH2O nCO2 Tất nguyên tử cacbon phân tử hexa-2,4-dien nằm mặt phẳng Số phát biểu A B C D Câu 31: Cho m gam hỗn hợp Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 , Na2CO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10% , phản ứng kết thúc , thu dung dịch X chứa muối trung hòa có nồng độ % 13,598 22,4 lít hỗn hợp khí Y , tỉ khối Y so với H2 17,8 Cô cạn X 113,6 gam rắn khan Giá trị m A 68 B.96 C.106 D 87 Hướng dẫn giải: Na Na O 1mol 0,8 mol CO2 m gamX NaOH H SO4 Na SO4 Y H NaHCO3 Na 2CO3 MY= 35,6 mY =35,6 (gam) nNa2SO4 = 0,8 mol nH2SO4 = 0,8 mol mH2SO4 = 78,4 gam mddH2SO4 = 784 ( mdd luc sau = (113,6 100): 13,598= 835,4 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m =87 gam Câu 32: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO , CO2 B CO2 , SO2 , NO2 C CO2 , CH4 , freon D CO2 , NO , NO2 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng thấy tỷ lệ khối lượng hai sản phẩm cháy 17/9 tỏa lượng 797,23kJ Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng 500ml dung dịch Ba(OH)2 aM thấy khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam Năng lượng tỏa đốt cháy hidrocacbon cho công thức Q = (612n + 197) (kJ/mol) với n số cacbon hidrocacbon Giá trị (m +a) A 18,94 B 19,3 C 20,25 D 20,42 Hướng dẫn giải: Chú ý: đốt cháy hidrocacbon: mCO2 mH2O mCO2 mH 2O nCO2 17 17 nH 2O nCO2 Hỗn hợp X ankan có công thức chung nH 2O 22 CnH2n+2 n 17 n 3, n 22 Khi đốt cháy mol X lượng tỏa Q = (612.3,4 +197)=2277,8 kJ Vậy đốt cháy x mol X lượng tỏa Q1 = 797,23 kJ 797, 23 x 0,35(mol ) m 0,35(14n 2) 17,36( gam) 2277,8 nCO2 0,35n 1,19(mol ); nH2O 1,54(mol ) mdd mCO2 mH2O m 3, 25 m 76,83( gam) nBaCO3 0,39(mol ) nCO2 1,19(mol ) có tạo muối Ba(HCO3)2 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C nBa ( HCO3 )2 0, 4(mol ) nBa (OH )2 0,79(mol ) a 1,58 Chọn A Câu 34: Cho thí nghiệm sau: Glucozơ tạo phức với Cu(OH)2 Dehydrat hóa ancol tạo anken Etilen làm màu dung dịch KMnO4 Nhiệt phân KClO3 3000C Phản ứng ester hóa ancol axit Nhiệt phân NH4NO2 carboxylic Nhiệt phân KNO3 Phenol tạo kết tủa với nước brom 10 Fomandehit tác dụng với nước Axetylen tác dụng với H2O Có x phản ứng oxi hóa khử; có y phản ứng oxi hóa khử nội phân tử; có z phản ứng tự oxi hóa tự khử Giá trị (x+y+z) A 10 B C 11 D 12 Hướng dẫn giải x y z 2, 4, 5, 6, 7, 8, 6, 8, 2, Câu 35: Hoà tan 6,58 gam hợp chất vô X vào 100 gam nước thu dung dịch Y chứa chất Cho lượng muối khan BaCl2 vàoY thấy tạo 4,66 gam kết tủa trắng; lọc bỏ kết tủa thu dung dịch C Cho lượng Zn dư vào C thấy thoát 1,792 lit khí H2(đktc) dung dịch D Tổng nồng độ % chất dung dịch D gần với giá trị sau A 2,5 B C 11 D 12 Hướng dẫn giải: Dễ dàng thấy X oleum: H2SO4.nSO3 0,02 mol 0,08 mol ZnCl HCl H SO4 nSO3 100 gamH 2O Y [ H SO4 ] BaCl2 BaSO4 Zn H2 H SO du ZnSO 4 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho H: nH2 SO4 0,08mol; nZnSO4 0,06mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Ba: nBaCl2 0,02mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Cl: nZnCl2 0,02mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Zn: nZn pu 0,08mol mddD = 6,58 +100 – 4,66 +0,08.65 – 0,08.2 = 106,96 (gam) mZnCl2 mZnSO4 C% x100 Chọn D mddD Câu 36: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm hai ester đơn chức, mạch hở A B tác dụng hết với 200 gam dung dịch KOH 5,6% đun nóng, thoát hỗn hợp ancol Y đồng đẳng kết tiếp, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Cho T qua bình Na dư khối lượng bình tăng 5,35 gam có 1,68 lít khí thoát đktc 16,5 gam X làm màu tối đa a gam brom Giá trị (m + a) A 40,7 B 52,7 C 32,7 D 28,7 Hướng dẫn giải: 0,075 mol 11g 11, g RCOOK X R 'OH Na R 'ONa H RCOOR ' KOH KOHdu nR 'OH nRCOOK nRCOOR ' nKOH pu 0,15mol nKOH du 0,05mol mbinh mR 'OH mH2 5,35 mR 'OH 5,5gam M R 'OH 36,67 Vậy hai ancol CH3OH (xmol) C2H5OH (y mol) x y 0,15 x 0,1 32 x 46 y 5,5 y 0, 05 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có M R 9,67 có gốc H HCOOCH 0,1mol Hai ester Từ khối lượng ester ta có MR= 27 phù hợp với gốc RCOOC H 0, 05 mol CH2=CH- HCOOC2 H 0, 05mol Hoặc Từ khối lượng ester ta có MR= 14 (không phù hợp) RCOOCH 0,1mol HCOOCH 0,1mol Vậy 11 gam hai ester CH CH - COOC2 H 0, 05mol HCOOCH 0,15mol Vậy 16,5 gam hai ester CH CH - COOC2 H 0, 075mol nBr2 0,15 0,075 0, 225mol a 0, 225.160 36 gam mchất rắn = 11 +11,2 -5,5 = 16,7 m +a = 52,7 Câu 37: Cho nhận định sau: Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc, tẩy trắng giấy, bột giấy Trong tự nhiên natri không tồn dạng đơn chất Natri cacbonat ứng dụng nhiều công nghiệp thủy tinh, phẩm nhuộm Natri Kali dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa Nitơ đioxit mêtan tác nhân gây nên tượng sương mù quang hóa Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc mạng tinh thể phân tử Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Li2SiO3 K2SiO3 10 Silic đioxit không tan nước nên oxit axit Số nhận định A B C D Câu 38: Cho 13,8 gam hỗn hợp bột Fe Cu vào 750 ml dung dịch AgNO3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 37,2 gam chất rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi 12 gam hỗn hợp gồm oxit hai kim loại Giá trị x A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,46 Hướng dẫn giải: 13,8 g Fe( NO3 ) amol Fe 0,75 xmol Ag 0, 75 xmol Cu AgNO3 Cu ( NO ) bmol 37, g Cu du cmol + NaOH t oC a Fe2O3 mol 12g CuO bmol Ta có: 56a +64b + 64c = 13,8 (I) 80a +80b = 12 (II) Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,75x (III) 0,75x.108 +64c = 37,2 (IV) Giải (I), (II), (III), (IV) ta có: a = 0,075; b= 0,075; c = 0,075; x = 0,4 Câu 39: Thực thí nghiệm sau: Nung NH4NO2 rắn Đun nóng NaBr tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) Cho NaClO vào dung dịch HCl đặc Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHSO3 Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) Cho Na2CO3 vào dung dịch Fe2(SO4)3 Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch H2SO4 Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch FeCl3 10 Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2 11 Cho dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 12 Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3 Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D Câu 40: Đun nóng m gam hỗn hợp X (R-COO-R1; R-COO-R2) với 500 ml dung dịch NaOH 1,38M thu dung dịch Y 15,4 gam hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp Cho toàn lượng T tác dụng với Na dư thu 5,04 lít khí hiđro (đktc) Cô cạn Y thu chất rắn lấy chất rắn đem nung với CaO xúc tác đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,2 gam khí Giá trị m A 34,51 B 31,00 C 20,44 D 40,60 Hướng dẫn giải: RCOOR ' NaOH RCOONa R 'OH nNaOH bđ = 0,69 (mol) nH 0, 225mol nRCOO R ' nNaOH pu nRCOONa nR 'OH 0, 45mol nNaOH du 0, 24mol M R 'OH 308 155 M R' 9 RCOONa NaOH RH Na 2CO3 0,24 0,24 155 40, Câu 41: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,15 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 5,6 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 5,48 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t gần với giá trị sau A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 Hướng dẫn giải: Vì nNO bd 0,15mol kết hợp với tối đa 0,075 mol Fe (tạo Fe(NO3)2), mà số mol Fe đề MRH = 30 MR = 29 m 0, 45 29 44 cho 0,1 mol Fe dư tạo Fe(NO3)2 Ag (0,15 x)mol xmol HNO3 0,15mol AgNO3 0,15 x 0,1molFe Fe( NO3 ) 5, 48 g Fe( x )mol AgNO3du (0,15 x)mol dpdd Lập phường trình chất rắn sau phản ứng x=0,1 mol Áp dụng công thức Faraday t=1,2 Câu 42: Cho 516 gam dung dịch BaCl2 25% vào 200 gam dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc dùng hết 250 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) Nồng độ phần trăm H2SO4 dung dịch ban đầu A 45% B 50% C 51% D 49% Hướng dẫn giải: HCl 0, 62mol BaCl2 H SO4 BaSO4 2molNaOH H SO4 du Ta có: nH nNaOH 2mol nH2 SO4 bd 1mol Chọn D Câu 43: Hợp chất sau dùng để sản xuất xi măng? A Thạch cao khan B Vôi sống C Đá vôi D Thạch cao sống Câu 44: Hỗn hợp X gồm peptit có tỷ lệ mol 1:2:3:4 Thủy phân m gam X thu hỗn hợp sản phẩm Y gồm 2,92 gam Gly-Ala; 1,74 gam Gly-Val; 5,64 gam Ala-Val; 2,64 gam GlyGly; 11,25 gam Glyxin; 2,67 gam Alanin 2,34 gam Valin Biết tổng số liên kết peptit X không vượt 13 Giá trị m A 25,96 B 26,72 C 23,54 D 29,2 Hướng dẫn giải: nGly 0, 22mol Ta có: nAla 0, 08mol nVal 0, 06mol Có nhiều hỗn hợp peppit1 thỏa mãn điều kiện toán Tất trường hợp kết Ở ta quy đổi hỗn hợp X ban đầu là: 0, 01mol Ala - Ala - Gly - Gly - Val Ala - Gly - Val 0, 02mol Chọn A Gly - Gly - Val 0, 03mol 0, 04mol Gly - Gly - Gly - Ala Câu 45: Cho polymer sau: nilon-6,6; tơ lapsan; tơ olon; xenlulozơ axetat; poly(vinyl clorua); poly(phenol-fomandehit); polystyren; bông; tơ tằm; cao su lưu hóa; amilopectin; rezit; teflon; Có x polymer thiên nhiên, y polymer điều chế phản ứng trùng ngưng; có z polymer có cấu trúc mạch thẳng Giá trị (x+y+z) A 12 B 11 C 18 D 15 Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 0,17 mol hỗn hợp X gồm hợp chất hữu có số C Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 360 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa dung dịch Y Thêm tiếp dung dịch NaOH vào Y lại thấy xuất kết tủa tiếp Còn dẫn sản phẩm cháy qua 275 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu kết tủa cực đại Giá trị m A 66,98 B 7,88 C 59,1 D 41,37 Hướng dẫn giải: Đặt công thức trung bình chất X Cx H y Oz Nt , với x số nguyên chất có số cacbon nCO2 0,17 x(mol ) Khi dùng 0,36 mol Ba(OH)2 thu muối n 0, 72 T OH 2,11 x 4, 24 nCO2 0,17 x Khi dùng 0,55 mol Ba(OH)2 thu muối BaCO3 n 1,1 T OH x 3, 24 x = nCO2 0,51(mol ) nCO2 0,17 x BaCO3 amol Vậy 0,51mol CO2 0,36mol Ba(OH ) Ba( HCO3 )2 bmol a b 0,36 a 0, 21 Ta có hệ: Chọn D a 2b 0,51 b 0,15 Câu 47: Cho dung dịch sau: Dung dich A có chất: Ca(HCO3)2, NaOH, KNO3; Dung dịch B có chất: MgSO4, KCl, Al(NO3)3; Dung dịch C chứa chất : Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3.; Dung dịch D có chất: NaOH, Ba(OH)2, NaCl Dung dịch E có chất: AgNO3, BaCl2, KNO3.; Dung dịch F có chất: Fe(NO3)2, HCl, NaCl Số dung dịch không tồn thực tế A B C D Câu 48: Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hết 31,76 gam X vào dung dịch chứa 1,51 mol HNO3, sau phản ứng thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z chứa sản phẩm khử nitơ (% khối lượng oxi Z 60,7595%) Cô cạn dung dịch Y thu 77,42 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 88,58 gam chất rắn khan Dung dịch Y hoàn tan hết m gam Cu thu dung dịch T Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch T gần với giá trị sau A 95 B 92 C 89 D 98 Hướng dẫn giải: Hỗn hợp X tạo thành từ nguyên tố, ta quy đổi X thành hỗn hợp đơn giản chứa chất tạo từ Fe, S, O Fe x mol 1,51mol Fe3 x+2z SO4 2 y mol N b mol 31, 76 gX S y mol HNO3 Y Z O c mol H 2O H a mol NO3 1,51-b Fe2O3 z mol mX = 56x + 32y + 160z = 31,76(I) Cô cạn Y thu muối ( Fe3+; SO42-; NO3-) m muối = 56 (x+2z) +96y + 62( 3x+6z-2y) = 77,42 (II) BaSO4 y mol Chất rắn sau nung kết tủa gồm Fe2O3 (0,5 x z ) mol m chất rắn = 233y + 160(0,5x + z) =88,58 (III) Giải hệ (I), (II), (III), ta có: x = 0,19; y = 0,26 ; z = 0,08 16c %O 100 60, 7595 (IV) 14b 16c Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 3(x+2z) +a = 2y +1,51 – b a+b =0,98 (V) Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3x +6y +2c = 5b 2c - 5b =-2,13 (VI) Giải hệ (IV), (V), (VI), ta có a = 0,05; b = 0,93 ; c= 1,26 Fe2 (x+ 2z)= 0,35 mol SO4 2 y = 0,26 mol Fe3 x+2z SO4 2 y mol NO H O Y Cu T 2 3a Cu +0,5(x+2z) = 0,19375 mol NO3 H a mol NO3 1,51-b Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: ta có nNO 0,5675mol Chọn B Câu 49: Hỗn hợp X gồm ancol no, mạch hở, chứa nhóm chức phân tử; hỗn hợp Y gồm O2 O3 có tỷ khối so với H2 19,2 Để đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ V lít Y (ở đktc) sau phản ứng thu a gam nước Mối liên hệ m, V, a cho biểu thức sau 17 25 A m = B m = a+ V aV 18 28 18 28 17 25 C m = D m = aV a+ V 18 28 18 28 Hướng dẫn giải: 32nO2 48nO3 nO MY 38, nO2 nO3 nO3 Gọi công thức chung ancol CnH2n+2O2 x số mol hỗn hợp X 0, 6V O mol 22, CO2 H 2O Cn H n 2O2 0, 4V x mol O3 22, mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho cacbon: nCO2 nx mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho hidro: n H2O x(n 1) a (I) 18 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho oxi: 2, 4V 2, 4V (II) 2x + 3nx x x=3nx 22, 22, m = x.(14n+34)= 14nx + 34x (III) Thay (I), (II) vào (III) ta tìm biểu thức quan hệ Câu 50: Cho phân tử sau: CH3NH3Cl; CO; N2O4; NaNO3; O3; Na2S2O3; AlCl3; [Cu(NH3)4](OH)2 Số phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị cho - nhận A B C D