Đề số 10

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC – NGUYỄN VĂN ĐÀM - 0983468878 ĐỀ THI THỬ TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2015 ĐỀ SỐ 10 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207; I = 127; F = 19 Câu 1: Số ancol ứng với công thức phân tử C3H8Ox là: A B C D Câu 2: Oxit X phản ứng với nước tạo dung dịch làm đỏ quỳ tím Oxit Y phản ứng với nước tạo dung dịch làm xanh quỳ tím Oxit Z tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm X, Y, Z nguyên tố chu kỳ, thứ tự xếp theo theo chiều tăng dần tính kim loại ba nguyên tố là: A Y, Z, X B X, Z, Y C X, Y, Z D Z, Y, X Câu 3: Polime sau tạo thành từ phản ứng đồng trùng ngưng: A tơ lapsan B Nilon-6 C thuỷ tinh hữu D Cao su buna-S Câu 4: Tiến hành thí nghiệm: Cho FeO vào dung dịch H2SO4 đặc nóng; cho AgNO3 vào dung dịch HCl; cho Fe vào dung dịch Fe(NO3)3; cho Ag vào dung dịch Fe(NO3)3; cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl; cho Cu vào dung dịch Fe(NO3)2; cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2; CaCO3 cho vào dung dịch HNO3 Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 5: Ứng dụng sau Ca(OH)2: A Chế tạo vữa xây nhà B Khử chua đất trồng trọt C Bó bột gãy xương D Chế tạo clorua vôi chất tẩy trắng khử trùng Câu 6: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl2, 0,2 mol FeSO4 Thể tích dung dịch KMnO4 1,0M H2SO4 (loãng) vừa đủ để oxi hóa hết chất X là: A 0,1 lít B 0,2 lít C 0,3 lít D 0,4 lít Câu 7: Xét loại hợp chất hữu mạch hở sau: Ancol đơn chức no, hở (X); anđehit đơn chức no, hở (Y); ancol đơn chức không no, hở có liên kết đôi (Z); anđehit đơn chức không no, hở có liên kết đôi (T) Ứng với công thức chung CnH2nO có hai chất, chất sau đây: A Y, Z B X, Y C Z, T D X, T Câu 8: Thu chất đun nhẹ muối amoni nitrit: A N2; H2O B N2O; H2O C H2; NH3; O2 D H2; N2; H2O Câu 9: PVC điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ: 15% 95% 90%   C2H2   CH2 = CHCl   PVC Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần để điều chế CH4  PVC (Biết khí thiên nhiên chứa 95% metan thể tích): A 141 m3 B 6154,144m3 C 2915m3 D 5883,246m3 Câu 10: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp rắn X nung nóng gồm Al2O3, MgO, FeO CuO Kết thúc phản ứng hỗn hợp rắn Y gồm kim loại: A B C D askt  Câu 11: mol Toluen + mol Cl2 A A là: A o-ClC6H4CH3 B p-ClC6H4CH3 C C6H5CH2Cl D A B Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn m gam BaCO3 thu khí X Hấp thụ hết X vào 1,25 lít dung dịch gồm Ba(OH)2 0,16M KOH 0,08 M, thu dung dịch Y 29,55 gam kết tủa, đun nóng dung dịch Y lại thu kết tủa Giá trị m A 68,95 B 29,55 C 49,25 D 88,65 Câu 13: Xà phòng hoá hoàn toàn 66,6g hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH thu đựơc hỗn hợp X gồm ancol Đung nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 1400C sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m(g) H2O Giá trị m là: A 18g B 8,1g C 16,2g D 4,05g ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC – NGUYỄN VĂN ĐÀM - 0983468878 Câu 14: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 số mol FeO số mol Fe2O3 phản ứng vừa đủ với 800 ml dung dịch Y gồm HCl 0,5M H2SO4 0,25M Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 47,7 gam B 50,2 gam C 117,3 gam D 54,1 gam Câu 15: Cho chất sau: axit phenic (hay phenol) (1), axit axetic (2), axit cacbonic (3), axit sunfuric (4) Tính axit chúng biến đổi theo chiều: A > > > B > > > C > > > D > > > Câu 16: Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát 0,896 lít khí (đktc) Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư 1,232 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 2,37 B 2,46 C 3,83 D 2,18 +AgNO3 /NH3 +Cl2 +NaOH +CuO Câu 17: Cho sơ đồ sau: X   Y  Z  T  G(amoni acrylat) Các chất (X) (Z) chất ghi dãy sau đây: A C3H6 CH2=CH-CH2-OH B C2H6 CH2=CH-CHO C C3H6 CH2=CH-CHO D C3H8 CH2=CH-CH2-OH Câu 18: Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl, CO2 bị lẫn nước khí hiđro clorua Để có CO2 tinh khiết nên cho hỗn hợp khí qua bình chứa: A Dung dịch Na2CO3 dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch NaHCO3 CaO khan C Dung dịch NaHCO3 dung dịch H2SO4 đặc D P2O5 khan dung dịch NaCl Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol anken A thu 4,48 lít CO2 (đktc) Cho A tác dụng với dung dịch HBr cho sản phẩm Công thức cấu tạo A A CH2=CH2 B (CH3)2C=C(CH3)2 C CH3CH=CHCH3 D CH2=C(CH3)2 Câu 20: Thực phản ứng nhiệt nhôm với 4,86 gam Al m gam Fe3O4 Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan chất thu sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch Ba(OH)2 dư không thấy chất khí tạo cuối lại 23,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: A.12,18 B 27,84 C.15,66 D.174,00 Câu 21: Phương trình ion thu gọn phản ứng dạng: HCO3- + H+ → H2O + CO2: A KHCO3 + NH4HSO4 B NaHCO3 + HF C Ca(HCO3)2 + HCl D NH4HCO3 + HClO4 Câu 22: Đồng phân X C5H12 tác dụng với clo ánh sáng khuyếch tán tạo sản phẩm mono clo có tên gọi là: A n – pentan B – metylbutan C 2,2 – đimetylpropan D Cả A, B, C Câu 23: Tiến hành hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 8,0 gam Cu tác dụng với 150 ml dung dịch HNO31M, kết thúc phản ứng thu x mol khí NO sản phẩm khử nhất; Thí nghiệm 2: Cho 8,0 gam Cu tác dụng với 150 ml dung dịch gồm HNO31M H2SO4 0,25M, kết thúc phản ứng thu y mol khí NO sản phẩm khử Quan hệ x y là: A x = y B x = 2y C 1,5x = y D 2x = y Câu 24: X hợp chất thơm có công thức phân tử C7H8O, số đồng phân X phản ứng với Na giải phóng khí H2 là: A B C D Câu 25: Cho 16,8 gam Fe tan hết dung dịch HNO3 thu dung dịch X (không có NH4+) V lít hỗn hợp khí Y (ở đktc) gồm N2O NO có tỉ lệ mol tương ứng : X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu nung chân không tới khối lượng không đổi 22,4 gam chất rắn Giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 1,44 D 4,32 Câu 26: Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Trong kết luận sau, kết luận sai là: A Cu2+ có tính oxi hoá yếu Ag+ B Cu có tính khử yếu Ag + 2+ C Ag có tính oxi hoá mạnh Cu D Ag có tính khử yếu Cu ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC – NGUYỄN VĂN ĐÀM - 0983468878 Câu 27: Thuỷ phân không hoàn toàn m gam hexapeptit X có công thức Gly-Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thu 223,2 gam hỗn hợp X gồm Gly, Gly-Gly, Gly-Gly-Gly, Gly-Gly-Gly-Gly, Gly-Gly-Gly-Gly-Gly, Gly-Gly-GlyGly-Gly-Gly Đốt cháy hoàn toàn 223,2 gam hỗn hợp Y cần dùng 8,1mol O2 Giá trị gần với m là: A 216,2 gam B 207,8 gam C 215,1 gam D 208,8 gam Câu 28: Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Chỉ dùng thêm thuốc thử cho để nhận biết: A Cu B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(NO3)2 D Dung dịch Ca(NO3)2 Câu 29: Hỗn hợp este no đơn chức mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lit O2 đktc, thu 6,38g CO2 Mặt khác X tác dụng với dung dịch NaOH thu muối ancol đồng đẳng liên tiếp Công thức phân tử este là: A C2H4O2 C3H6O2 B C3H6O2 C4H8O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C4H8O2 C5H10O2 Câu 30: Sắp xếp chất sau theo tính bazơ giảm dần: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3) (C2H5)2NH (4), NaOH (5), NH3 (6) A > > > > > B > > > > > C > > > > > D > > > > > Câu 31: Phản ứng C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 xảy Kết luận là: A Phenol có tính axit yếu axit cacbonic B Phenol có tính axit mạnh axit cacbonic C Phenol có tính oxi hóa yếu axit cacbonic D Phenol có tính oxi hóa mạnh axit cacbonic Câu 32: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 11,2 gam Fe vào 540 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 3,24 B 64,8 C 59,4 D 62,8 Câu 33: Cho hỗn hợp A chứa NH3, C6H5NH2 C6H5OH A trung hòa 0,02 mol NaOH 0,01 mol HCl A phản ứng vừa đủ với 0,075 mol Br2 tạo kết tủa Lượng chất NH3, C6H5NH2 C6H5OH bằng: A 0,01 mol; 0,005 mol 0,02 mol B 0,005 mol; 0,005 mol 0,02 mol C 0,005 mol; 0,02 mol 0,005 mol D 0,01 mol; 0,005 mol 0,005 mol Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 51,24 gam hỗn hợp X gồm R2CO3 RHSO3 (R kim loại kiềm) dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y đktc R kim loại sau đây: A Li B Na C K D Rb Câu 35: Phản ứng hóa học sau phản ứng hóa học vô luôn phản ứng oxi hóa khử: A Phản ứng B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng phân huỷ D Phản ứng axit bazơ Câu 36: Có hợp chất hữu (X); (Y) chứa nguyên tố C, H, O khối lượng phân tử 74 Biết (X) tác dụng với Na, (X) (Y) tác dụng với NaOH dung dịch AgNO3/NH3 Vậy (X), (Y) là: A C4H9OH CH3COOCH3 B OHC-COOH HCOOC2H5 C OHC-COOH C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 v HOC2H4CHO Câu 37: Công thức đúng: A C3H5(OH)2 B C4H5OCl2 C C3H5Cl3 D CH4N Câu 38: Dẫn 3,0 gam etanol qua ống sứ nung nóng chứa bột CuO ( lấy dư) Làm lạnh để ngưng tụ sản phẩm qua khỏi ống sứ, chất lỏng X Khi X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thấy có 8,1 gam bạc kết tủa Hiệu suất quát trình oxi hóa etanol là: A 57,5% B 60% C 55,7% D 75% Câu 39: Biết X aminoaxit Khi cho 0,01mol X phản ứng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835g muối khan Mặt khác cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M CTPT X là: A C2H5(NH2)COOH B C3H6(NH2)COOH C C3H5(NH2)COOH D C3H5(NH2)(COOH)2 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC – NGUYỄN VĂN ĐÀM - 0983468878 Câu 40: Trong ăn mòn tôn (lá sắt tráng kẽm) để không khí ẩm thì: A Sắt bị ăn mòn, kẽm bảo vệ B Kẽm bị khử, sắt bị oxi hoá C Kẽm cực âm, sắt cực dương D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hoá Câu 41: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là: A 550 B 810 C 650 D 750 Câu 42: Cho từ từ 100 ml dung dịch A chứa H2SO4 0,5M HCl 1,5M vào 200 ml dung dịch B gồm KHCO3 0,5M Na2CO3 1,0M thu V (lit) khí CO2 (đktc) dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m V là: A 60,90 gam 1,12 lit B 49,25 gam 1,12 lit C 39,40 gam 2,24 lit D 29,55 gam 2,24 lit Câu 43: Hỗn hợp X gồm ankin thể khí Hiđrô có tỉ khối so với CH4 0,425 Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni để phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với CH4 0,8 Cho Y qua bình đựng dung dịch Brôm dư, khối lượng bình tăng lên gam: A B 16 C D Không tính Câu 44: Dung dịch X chứa NaOH 0,1M Dung dịch Y có pH=1 Trộn 2,525 lít dung dịch X với 2,475 lít dung dịch Y thu 5,0 lít dung dịch Z Tính pH dung dịch Z A 12 B 10 C 11 D Câu 45: Nhiệt phân số mol muối nitrat đây, trường hợp sinh thể tích khí O2 nhỏ (trong điều kiện): A KNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Câu 46: Bộ dụng cụ hình bên dùng để điều chế khí Clo phòng thí nghiệm Các dung dịch C D đựng: A H2SO4 đặc NaCl bão hòa B H2SO4 đặc Ca(OH)2 C Ca(OH)2 H2SO4 đặc D NaCl bão hòa H2SO4 đặc Câu 47: Nguyên tố X thuộc chu kì Nguyên tử nguyên tố X có 1e lớp Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: A 19 B 24 C 29 D A, B, C Câu 48: Cho axit no, mạch hở có công thức CnHmO2 Mối liên hệ m n là: A m = 2n B m = 2n + C m = 2n + D m = 2n – Câu 49: Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch khi: A tốc độ phản ứng thuận hai lần tốc độ phản ứng nghịch B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C tốc độ phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch D tốc độ phản ứng thuận k lần tốc độ phản ứng nghịch Câu 50: Nhỏ từ từ dung dịch Ca(OH)2 0,1M vào dung dịch chứa hỗn hợp Al(NO3)3 (x mol) HNO3 (y mol) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC – NGUYỄN VĂN ĐÀM - 0983468878 Giá trị y tỉ lệ a : b tương ứng là: A 0,2; : B 0,1; 5: C 0,2; : 11 D 0,1; : 11