50 CAU NGAY 6

KHÓA HỌC LUYỆN THI CẤP TỐC 20 NGÀY CÙNG THẦY THẦY NGUYỄN ANH PHONG NGÀY SỐ ĐỀ KIỂM TRA LÝ THUYẾT 50 CÂU Câu Tơ Lapsan hay Poli (etylen terephtalat) sản phẩm phản ứng trùng ngưng axit teraphtalic với chất sau ? A Etylen glicol B Ancol etylic C Etilen D Glixerol Câu Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A SO2 B H2S C H2SO4 D Na2SO4 Câu Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng ? A Trùng ngưng B xà phòng hóa C thủy phân D trùng hợp Câu Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại ? A Mg B Na C Cu D Al Câu Phát biểu sau sai ? A Công nghiệp silicat gồm ngành sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng từ hợp chất thiên nhiên silic hóa chất khác B Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước C Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện đế sản xuất phân lân nung chảy D Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất diệt nấm mốc Định hướng tư giải C sai người ta nung đá xà vân thành phần MgSiO3 cát (SiO2) Câu Chọn phát biểu sai ? A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất B Phèn chua dùng để làm nước đục C Al bền không khí có lớp Al2O3 bảo vệ D Sắt có hemoglobin máu Câu Cho phát biểu sau : (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu ? A B C D Câu Thực thí nghiệm sau điều kiện thường : (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng ? A B C D Câu 9: Tổng số chất hữu mạch hở, đơn chức có công thức phân tử C2H4O2 A B C D Câu 10: Số ancol đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C5H12O, tác dụng với CuO đun nóng sinh anđehit A B C D Câu 11: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao A FeO, MgO, CuO B FeO, CuO, Cr2O3 C Fe3O4, SnO, BaO D PbO, K2O, SnO Câu 12: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A Cu, Pb, Ag B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Fe, Al, Cr Câu 13: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch : A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Câu 14: Kim loại sau có tác dụng hấp thụ tia gama, ngăn cản tia phóng xạ? A Pt B Pd C Au D Pb Câu 15: Đun sôi hỗn hợp gồm propyl bromua, kali hiđroxit etanol thu sản phẩm hữu A propen B propan C propan–2–ol D propin Câu 16: Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) (∆H < 0) Cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm áp suất hệ phản ứng B tăng áp suất hệ phản ứng C tăng nhiệt độ hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 17: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X2Y5 C X5Y2 D X3Y2 Câu 18: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4; K2Cr2O7 B H2SO4; FeSO4 C K2Cr2O7; FeSO4 D K2Cr2O7; H2SO4 Câu 19: Mức độ phân cực liên kết hóa học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A HBr, HI, HCl B HI, HCl, HBr C HCl, HBr, HI D HI, HBr, HCl Câu 20: Những đồ vật Ag để không khí lâu ngày bị xám đen : A oxi không khí oxi hóa B không khí có nhiều CO2 C không khí có chứa khí H2S D Ag tác dụng với H2O O2 có không khí Câu 21: Sản phẩm chủ yếu hỗn hợp thu cho toluen phản ứng với brom theo tỉ lệ số mol 1: (có mặt bột sắt) A o–bromtoluen p–bromtoluen B benzyl bromua C p–bromtoluen m–bromtoluen D o–bromtoluen m–bromtoluen Câu 22: Chất sau có đồng phân hình học? A CH2=CH–CH2–CH3 B CH2=CH–CH=CH2 C CH3–CH=CH–CH=CH2 D CH3–CH=C(CH3)2 X,xt,t o Z,xt,t o M,xt,t o Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 Y T CH3COOH (X, Z, M chất vô cơ, mũi tên ứng với phương trình phản ứng) Chất T sơ đồ A CH3COONa B C2H5OH C CH3CHO D CH3OH Câu 24: Cho hình vẽ mô tả qua trình xác định C H hợp chất hữu cơ: Hãy cho biết vai trò CuSO4 (khan) biến đổi thí nghiệm? A Xác định C màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh B Xác định H màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh C Xác định C màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng D Xác định H màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng Câu 25: Số hợp chất đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C8H10O, phân tử có vòng benzen, tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH A B C D Câu 26: Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein A B C D Câu 27: Cho chất: HBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 28: Phát biểu sau không đúng? A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Câu 29: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa : A B C D Câu 30: Nếu vật làm hợp kim Fe–Zn bị ăn mòn điện hóa trình ăn mòn A sắt đóng vai trò catot ion H+ bị oxi hóa B sắt đóng vai trò anot bị oxi hóa C kẽm đóng vai trò catot bị oxi hóa D kẽm đóng vai trò anot bị oxi hóa Câu 31: Công thức triolein A (CH3[CH2]16COO)3C3H5 B (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 C (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5 D (CH3[CH2]14COO)3C3H5 Câu 32: Cho polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5) poli (vinyl axetat) (6) tơ nilon–6,6 Trong polime trên, polime bị thủy phân dung dịch axit dung dịch kiềm A (1), (2) (5) B (2), (5) (6) C (1), (4) (5) D (2), (3) (6) Câu 33: Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: – Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí; – Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, A ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 B AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 C AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 D ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 Câu 34: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 35: Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k); ΔH > Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) tăng nhiệt độ; (b) thêm lượng nước (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác (e) thêm lượng CO2 Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A (a) (e) B (d) (e) C (a), (c) (e) D (b), (c) (d) Câu 36: Số đồng phân chứa vòng benzen, có công thức phân tử C7H8O, phản ứng với Na A B C D Câu 37: Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A ion B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực D hiđro Câu 38: Khi xà phòng hóa triglixerit X dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm gồm glixerol, natri oleat, natri stearat natri panmitat Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X A B C D Câu 39 Người Mông Cổ thích dùng bình Ag để đựng sữa ngựa Bình Ag bảo quản sữa ngựa lâu không bị hỏng ? A Bình Ag bền không khí B Ag kim loại có tính khử yếu C Ion Ag+ có khả diệt trùng, diệt khuẩn (dù có nồng độ nhỏ) D Bình làm Ag, chứa ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh Câu 40: Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây? A Dung dịch Fe(NO3)3 B Dung dịch HCl C Dung dịch HNO3 D Dung dịch NaOH Câu 41: Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử C7H10O4 Từ X thực phản ứng sau: (1) X + NaOH dư t X1 + X2 + X3 Ni ,t (2) X2 + H2 X3 t0 (3) X1 + H2SO4 loãng Y + Na2SO4 Công thức cấu tạo chất Y là: A HOOC-CH=CH-COOH B HOOC-CH2-CH2-COOH C CH2=CH-COOH D HOOC-CH2-COOH Câu 42 : Cho phát biểu sau : (1) Nguyên tử nguyên tố F nhường electron có cấu hình electron giống với nguyên tử khí Ne (2) Khi so sánh bán kính nguyên tử với ion Na Na ; F F (3) Trong nguyên tố sau Si, P, Ge, As nguyên tử nguyên tố P có bán kính nhỏ 25 26 (4) Cho nguyên tử 24 12 Mg, 12 Mg , 12 Mg số eletron nguyên tử 12, 13, 14 (5) Số eletron tối đa lớp eletron tính theo công thức 2n2 (6) Khi so sánh bán kính ion O2 F Na (7) Khi so sánh bán kính ion Ca K Cl (8) Cho nguyên tử nguyên tố Al, Fe, Cr, Ag số eletron độc thân nguyên tử nguyên tố Cr lớn Số phát biểu : A.8 B.7 C.6 D.5 Câu 43: Cho phát biểu sau : (1) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (2) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (3) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (4) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột (5).Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (6) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (7) Tính chất hóa học nguyên tố chu kì không hoàn toàn giống (8) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp (9) Tính chất hóa học nguyên tố nhóm giống Số phát biểu không : A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 44: Cho nhận định sau : (1) Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 (2) Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 quỳ tím ẩm (3) Về tính axit HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO (4) Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh (5) KClO3 ứng dụng sản xuất diêm (6) KClO3 ứng dụng điều chế oxi phòng thí nghiệm (7) KClO3 ứng dụng sản xuất pháo hoa (8) KClO3 ứng dụng chế tạo thuốc nổ đen (9) Hỗn hợp khí H2 F2 tồn nhiệt độ thường (10) Hỗn hợp khí Cl2 O2 tồn nhiệt độ cao Số phát biểu sai : A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 45: Có phản ứng: 1) Cu + HNO3 loãng → khí X + ) MnO2 + HCl đặc → khí Y + 3) NaHSO3 + NaHSO4 → khí Z + 4) Ba(HCO3)2 + HNO3 → khí T + Các khí sinh tác dụng với dung dịch NaOH A X, Y, Z, T B Y, Z, T C Z, T D Y, T Câu 46: Trong phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Các phát biểu A (2), (3), (4) B (2), (5) C (1), (2), (3), (4), (5) D (2), (4) Câu 47: Cho phản ứng sau : (1) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (2) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (3) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (4) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 (5) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (6) 2HCl + Fe FeCl2 + H2 (7) 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (8) 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 (9) 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa, số phản ứng HCl thể tính khử : A 2,5 B 5,4 C 4,2 D 3,5 Câu 48: Cho phản ứng sau: (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 10HCl Số phương trình hóa học viết A B C D Câu 49: Cho nhận xét sau: phenol dễ dàng làm màu nước brom nguyên tử hiđro vòng benzen dễ bị thay thế(1); Phenol làm màu nước brom phenol dế dàng tham gia phản ứng cộng brom(2); phenol có tính axit mạnh ancol (3) ; phenol tác dụng với dd NaOH dd Na2CO3 (4) ; phenol tác dụng với Na dd HCHO (5) ; phenol ancol etilic tan tốt nước (6) ; Tất đồng phân ancol C4H9OH bị oxi hóa thành anđehit hay ancol (7) Số nhận xét là: A B C D Câu 50: Cho sơ đồ phản ứng sau: AB(ancol bậc 1)CD(ancol bậc 2)EF(ancol bậc 3) Biết A có công thức phân tử là: C5H11Cl Tên gọi A là: A 2-clo-3-metylbutan B 1-clopentan C 1-clo-2-metylbutan D 1-clo-3-metylbutan