50 câu

GIẢI CHI TIẾT 50 CÂU HÓA HỌC HAY Câu Nhiệt phân 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, thu O2 24,625 gam hỗn hợp Y gồm |KMnO4, K2MnO4, KClO3, MnO2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl, đun nóng, sau phản ứng thu x mol Cl2 Giá trị x gần với A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Lời giải Sơ đồ: O2 KMnO4 (a mol) t0   30,225 gam X  Cl K 24, 625 gam Y  KClO3 (b mol) Mn O  nO2 = 30, 225  24, 625  0,175 mol 32 Cl K 24,625 gam Y  Mn O x mol Cl2 0,8 mol HCl  K  dd  2 Mn Cl  nH2O = 0,4 mol  nO Y = 0,4 mol  nO X = 0,4 + 0,175  = 0,75 mol 158a  122,5b  30, 225 a  0, 075 Do đó:   4a  3b  0, 75 b  0,15  nCl Y = 0,15 mol K   0, 225 Bảo toàn điện tích dung dịch  Cl  0,375 2 Mn  0, 075 Bảo toàn Cl  x = 0,15  0,8  0,375  0, 2875 mol Đáp án: C Câu Hỗn hợp X gồm Al oxit sắt Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam X khí trơ, thu hỗn hợp Y Chia Y làm hai phần: + Phần phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu 1,008 lít khí H2 (đktc) lại 5,04 gam chất rắn không tan + Phần (có khối lượng 39,72 gam) phản ứng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 10,752 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với? A 50 B 48 C 40 D 39 Lời giải Sơ đồ: Al2O3  Al  t0   Fe O  Fe Al  Xét phần 1: Al + NaOH + 3H2O  Na[Al(OH)4] + Mol: 0,03 H2 0,045 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4]  nFe = 0,09 mol Al2O3  Xét phần 2: Fe  0, 09n Al  0, 03n  Bảo toàn electron: Al - 3e  Al3+ Mol: 0,03n 0,09n Fe - 3e  Fe3+ Mol: 0,09n 0,27n Mol: NO3- + 3e  NO 1,44 0,48  0,09n + 0,27n = 1,44  n = Vậy hỗn hợp Y chia làm phần; phần chiếm phần, phần chiếm phần m=  39, 72 = 49,65 gam Đáp án: A Câu Hòa tan hoàn toàn m gam MSO4 (M kim loại) vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 7,5A không đổi, khoảng thời gian phút 20 giây, thu dung dịch Y khối lượng catot tăng a gam Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M NaOH 1M, sinh 4,9 gam kết tủa Coi toàn lượng kim loại sinh bám hết vào catot Giá trị m a A 24 9,6 B 32 4,9 C 30,4 8,4 D 32 9,6 Lời giải 7,55  3860  0,3mol Đề cho: ne = 96500 Quá trình điện phân: Cực (-): Cu2+ + 2e  Cu Mol: 0,15 0,3 0,15 Cực (+): H2O - 2e  Mol: 0,3 O2 + 2H+ 0,075 0,3 Các phản ứng xảy dung dịch Y H+ + OH-  H2O Mol: 0,3 0,3 M2+ + 2OH-  M(OH)2 Mol: 0,05 0,1 0,05  M + 34 = 4,9  98  M = 64 (Cu) 0, 05  m = 160(0,15 + 0,05) = 32 gam a = 0,15  64 = 9,6 gam Đáp án: B Câu Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 0,7 mol axit phản ứng lại 0,35a gam chất rắn không tan Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A H2 dư thu 34,4 gam chất rắn % Khối lượng Cu hỗn hợp A gần với? A 22% B 16% C 45% D 50% Lời giải Sơ đồ:  Fe2  dd Fe   2 Cl  0, 0,7 mol HCl a gam X  O  Cu Cu 0,35a gam Cu Phản ứng: O2- + 2H+  H2O Mol: 0,35 0,7  mFe + mCu = a – 0,35  16 = 34,4  a = 40 (gam)  mCu dư = 14 gam Đặt: nFe = x mol ; nCu pư = y mol 56x  64y  20, x  0, 25     x  y  0,35  y  0,1  %(m) Cu = 6,  14 100  51% 40 Đáp án: A Câu Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3 thời gian thu O2 28,33 gam chất rắn Y gồm chất Toàn hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu khí Cl2 dung dịch Z Cho toàn dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 66,01 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng KMnO4 hỗn hợp X gần giá trị sau đây? A 40% B 70% C 50% D 60% Lời giải Sơ đồ O2 KMnO4  x t0   Cl K  28,33 gam Y  KClO3  y Mn O K  x  y Cl  y 1,2 mol HCl 28,33 gam Y   Mn  x O  0,  Ta có: nAgCl = 66, 01  0, 46mol 143,5 Cl K   x  y dd Z  Cl  0, 46 2 Mn  x Mà: nH2O = 0,6 mol  nO Y = 0,6 mol 39(x  y)  55x  35,5y  0, 16  28,33 x  0,12 Do ta có:    x  y  2x  0, 46  y  0,1  %(m) KMnO4 = 158  0,12 100  60,75% 158  0,12  122,5  0,1 Đáp án: D Câu Chia dung dịch hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 thành hai phần Phần hòa tan vừa 2,56 gam bột Cu Phần hai tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, khuấy thu 50,5 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ mol Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 dung dịch hỗn hợp X A : B : C : D : Lời giải Al (SO4 )3  x Dung dịch X  Fe2 (SO4 )3  y Các phản ứng: Cu + Fe2(SO4)3  2FeSO4 + CuSO4 Mol: 0,04 0,04 Mol: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  2Fe(OH)3 + 3BaSO4 0,04 0,12 0,08 0,12  m = 0,08  107 + 0,12  233 = 36,52 gam Mol: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  2Al(OH)3 + 3BaSO4 x 3x 2x 3x Mol: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 + 4H2O y 0,5y 3x  0,5y  0, 08 x  0, 02  Do ta có:  78(2x  y)  233  3x  13,98  y  0, 04  x : y = 0,02 : 0,04 = : Đáp án: B Câu Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm bốn muối trung hòa vào nước thu dung dung dịch X, chia dung dịch X thành hai phần Nhỏ dung dịch NaOH từ từ vào phần thu kết tủa lớn hai hiđroxit kim loại, lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 24 gam oxit kim loại Phần hai tác dụng với lượng dung dịch Ba(NO3)2 vừa đủ thu kết tủa màu trắng không tan axit mạnh dung dịch Y Cho toàn dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo 20,09 gam kết tủa màu trắng không tan môi trường axit mạnh Mặt khác dung dịch Y làm màu vừa 0,04 mol KMnO4 môi trường H2SO4 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 97 B 111 C 55 D 49 Lời giải Nhận xét: SO 2 + Dung dịch X chứa gốc axit   Cl + Dung X tác dụng với NaOH thu loại kết tủa, nung kết tủa không khí thu 2  Fe oxit kim loại  dung dịch X chứa loại cation  3  Fe  nFe2O3 = 0,15 mol  Fe Dung dịch X chứa  2 Fe 3 SO 24  Cl  Fe3  Ba(NO3 )2  dung dịch Y Fe2  2 Ba NO3 Cl  0,14 Dung dịch Y làm màu vừa đủ dung dịch KMnO4/H+ Mol: Fe2+ - e  Fe3+ 0,06 0,06 Mol: 2Cl- - 2e  Cl2 0,14 0,14 Mol: MnO4- + 5e  Mn2+ 0,04 0,2 3 2   Fe  0, 24 SO4  0,35 Do dung dịch X  2   Fe  0, 06 Cl  0,14  m = 110,74 gam Đáp án: B Câu Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 cần vừa dung dịch hỗn hợp gồm 1,04 mol HCl 0,08 mol HNO3, đun nhẹ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 10,8 gồm hai khí không màu có khí hóa nâu không khí Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu 20,8 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với? A 150 B 151 C 152 D 153 Lời giải  NO  0, 07 Ta có: MZ = 21,6  Z chứa   H  0, 03 Sơ đồ  HCl1,04    HNO 0,08  Mg  x   17,32 gam Fe3O4  y Fe(NO )  z   NO  0, 07 Z  H  0, 03  Mg  Y Fe Cl   1, 04    NH + H 2O MgO  x Mặt khác: 20,8 gam rắn  Fe2O3  1,5y  0,5z 24x  232y  180z  17,32   40x  240y  80z  20,8 Bảo toàn O  nH2O = 4y + 6z + 0,17 (mol) Bảo toàn H  nNH4+ = 1, 04  0, 08  0, 06  8y 12z  0,34  0,18  2y  3z (mol) Bảo toàn N  2z + 0,08 = 0,18 – 2y – 3z + 0,07  2y + 5z = 0,17  x  0,    y  0, 01  z  0, 03  Mg 2  0,  2 Fe  a Cl  1, 04 Dung dịch Y chứa  3 Fe  b    NH  0, 07 a  b  0, 06  a  0, 01    2a  3b  0,17 b  0, 05 Mol: Ag+ + Cl-  AgCl 1,04 1,04 Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag Mol: 0,01 0,01  m = 1,08 + 1,04  143,5 = 150,32 gam Đáp án: A