Lý thuyết ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học

Đề cương ôn thi THPT quốc gia môn hóa học. Lý thuyết 3 năm môn hóa học. Nguyên tử Bảng tuần hoàn Liên kết hóa học;Phản ứng oxi hóa khử, Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học. Sự điện li – HALOGEN – OXI Lưu huỳnh – NITO PHOTPHO – CACBON SILIC. Đại cương hóa hữu cơ – HIĐROCACBON : ANCOL – PHENOL ANĐEHIT – AXIT CACBOXYLIC. Đại cương về kim loại: Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ Nhôm.

CNG ễN THI THPT QUC GIA BUI 1: NGUYấN T-BNG TUN HON-LIấN KT HO HC PHN NG OXI HO KH, TC PHN NG CN BNG HO HC Tit 1, NGUYấN T - BNG TUN HON A KIN THC C BN Thnh phn cu to nguyờn t Vỏ nguyên tử: gồm hạt electron mang điện âm (e) Hạt proton mang điện d ơng (p) Hạt nhân Hạt nơtron không mang điện (n) - Nguyờn t gm b phn Vy nguyờn t gm loi ht c bn: p, n , e - Vỡ nguyờn t luụn trung hũa in, nờn nguyờn t: s ht p = s ht e Kớch thc, lng ca nguyờn t Nguyờn t c xem nh mt cu cú ng kớnh d = 10-10m = A Ht nhõn nguyờn t cng c xem nh l mt cu cú ng kớnh d = 10-4 Khi lng nguyờn t: mnt = mp + mn + me Vỡ lng me 0), lm gim nhit - Nu gim nhit thỡ cõn bng chuyn dch v phớa phn ng ta nhit (H < 0), lm tng nhit * p sut : p sut ch nh hng n cõn bng húa hc cú cht khớ tham gia v tng s mol cỏc cht khớ trc phn ng v sau phn ng khỏc - Nu tng ỏp sut cõn bng ca h thỡ cõn bng s chuyn dch v phớa gim s mol khớ tc lm gim ỏp sut - Nu gim ỏp sut thỡ cõn bng chuyn dch v phớa tng s mol khớ tc l lm tng ỏp sut * Nng : - Nu gim nng mt cht h phn ng thỡ cõn bng s chuyn dch v phớa lm tng nng cht ny (chiu to cht ny) - Nu tng nng mt cht h phn ng thỡ cõn bng s chuyn dch v phớa lm gim nng cht ny (chiu cht ny phn ng) Lu ý : Cht xỳc tỏc khụng lm cõn bng chuyn dch, nu phn ng thun nghch cha trng thỏi cõn bng thỡ cht xỳc tỏc cú tỏc dng l cho cõn bng c thit lp nhanh chúng hn 3) í ngha ca tc phn ng v cõn bng húa hc sn xut Vd1 : Trong quỏ trỡnh sn xut axit sunfuric phi thc hin phn ng sau : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; H = -198 kJ cõn bng chuyn dch theo chiu phn ng thun, ngi ta dựng mt lng d khụng khớ, ngha l tng nng oxi Vd2 : Trong cụng nghip, amoniac c tng hp theo phn ng sau : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; H = -92 kJ tng hiu sut tng hp NH3, ngi ta tin hnh phn ng ỏp sut cao v nhit thớch hp BUI 2: S IN LI HALOGEN OXI - LU HUNH NITO - PHOTPHO CACBON SI LIC Tit 1,2 S IN LI HALOGEN OXI LU HUNH A KIN THC C BN I S IN LI: S in li: l quỏ trỡnh phõn li cỏc cht nc ion Cht in li: l nhng cht tan nc phõn li ion (axit, baz, mui) II PHN LOI CC CHT IN LI: Cht in li mnh v cht in li yu: a Cht in li mnh: L nhng cht tan nc, cỏc phõn t ho tan u phõn li ion (phng trỡnh biu din bng mi tờn mt chiu: ) * Lu ý: Cht in li mnh gm - Axit mnh: HCl, HNO3, H2SO4, HXO4 v HX ( Vi X: Cl, Br, I) - Baz mnh: MOH ( M:Kim loi kim) v M(OH)2 (Vi M:kim loi kim th tr Mg, Be) - Mui: Hu ht cỏc mui (tr HgCl2, Hg(CN)2 ) b Cht in li yu: L nhng cht tan nc, ch cú mt phn s phõn t ho tan phõn li ion (phng trỡnh biu din bng mi tờn hai chiu: ) * Lu ý: Cht in li yu gm - Axit trung bỡnh v yu: Hay gp nh cỏc axit hu c, HClO, HF, H2SO3, H2CO3, H2S - Baz trung bỡnh yu: Hay gp nh Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3 - Mui: Mt s mui III AXIT, BAZ V MUI: Axit v baz theo thuyt A-rờ-ni-ut: a nh ngha: - Axit l cht tan nc phõn li cation H+ - Baz l cht tan nc phõn li anion OHb Axit nhiu nc, baz nhiu nc: - Nhng axit tan nc m phõn t phõn li nhiu nc cation H + l cỏc axit nhiu nc Vd: H3PO4 - Nhng baz tan nc m phõn t phõn li nhiu nc anion OH- l cỏc baz nhiu nc c Hiroxit lng tớnh: - nh ngha: l nhng hiroxit tan nc va cú kh nng phõn li nh mt axit, va cú kh nng phõn li nh mt baz - Zn(OH)2, Al(OH)3; Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, , Cr(OH)3 d Mui axit, mui trung ho: - Mui axit: L mui m gc axit cũn H cú kh nng cho proton - Mui trung ho: L mui m gc axit khụng cũn H cú kh nng cho proton Lu ý: Nu gc axit cũn H, nhng H ny khụng cú kh nng cho proton thỡ cng l mui trung ho Vd: Na2HPO3, NaH2PO2 dự l gc axit cũn H nhng l mui trung ho, vỡ H ny khụng cú kh nng cho proton H3PO3 axit photphor (iaxit), H3PO2 axit hipophotphor (monoaxit) O O H P H O H H O P O H H Axit hipophotphor Axit photphor IV pH CA DUNG DCH: CễNG THC pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a [H+] = 10-a pOH = b [OH-] = 10-b MễI TRNG pH < Mụi trng axớt pH > Mụi trng baz pH = Mụi trng trung tớnh [H+] cng ln Giỏ tr pH cng [OH-] cng ln Giỏ tr pH cng ln V PHN NG TRAO I ION: Phn ng trao i ion: a Dng thng gp: MUI + AXIT MUI MI + AXIT MI K: - Axit mi l axit yu hn axit phn ng hoc mui mi khụng tan MUI + BAZ MUI MI + BAZ MI K: Mui phn ng v baz phn ng phi tan, ng thi sn phm phi cú ớt nht mt cht khụng tan MUI + MUI MUI MI + MUI MI K: Hai mui phn ng phi tan, ng thi sn phm to thnh phi cú ớt nht mt cht kt ta b Cỏch vit phn ng hoỏ hc dng ion: - Bc 1: Vit phng trỡnh phõn t cú cõn bng - Bc 2: Vit phng trỡnh ion y theo nguyờn tc sau: + Cht in li mnh phõn li hon ton ton thnh ion + Cht in li yu nh H2O, cht kt ta hoc bay hi thỡ nguyờn dng phõn t + Trit tiờu nhng ion ging ca hai v phng trỡnh ion y ta c phng trỡnh ion rỳt gn * Lu ý: nh lut bo ton in tớch: Trong mt dung dch nu tn ti ng thi cỏc ion dng v ion õm thỡ: Tng s in tớch dng bng tng s in tớch õm Phn ng thu phõn mui: Dng mui Mui trung hũa to cation ca axit mnh anion ca baz mnh Mui trung hũa to cation ca axit mnh Phn ng thu phõn bi Khụng thu phõn vi pH ca dung dch pH = bi Cú thu phõn (Cation kim pH < vi loi b thu phõn, to mt axit) anion ca baz yu Mui trung hũa to bi cation ca axit yu vi anion ca baz mnh Mui trung hũa to bi cation ca axit yu vi anion ca baz yu Cú thu phõn ( Anion gc axit b thu phõn, to mt baz) Cú thu phõn (C cation kim loi v anion gc axit u b thu phõn) pH > Tu vo Ka, Kb quỏ trỡnh thu phõn no chim u th, s cho mụi trng axit hoc baz NHểM HALOGEN A KIN THC C BN V TRNG TM I - V trớ v cu to phõn t ca cỏc nguyờn t nhúm Halogen bng h thng tun hon cỏc nguyờn t húa hc - Nhúm VIIA Bng HTTH gm nguyờn t: Flo (Z = 9), Clo (Z = 15), Brom (Z = 35), Iot (Z = 52), Atatin* (Z = 85) nguyờn t phúng x - Cu hỡnh electron lp ngoi cựng: - ns2np5 ; ns2 np5 cú 7e lp ngoi cựng v trng thỏi c bn cú 1e c thõn Nờn chỳng liờn kt vi to phõn t nguyờn t X2 CT electron: X : X CTCT: X X II- Khỏi quỏt v tớnh cht ca cỏc Halogen 1) Tớnh cht vt lớ: Flo khụng tan nc vỡ nú phõn hy nc rt mnh Cỏc halogen khỏc tan tng i ớt nc v tan nhiu mt s dung mụi hu c Nhỡn vo bng tớnh cht vt lớ ca nhúm halogen ta thy: Cỏc tớnh cht vt lớ, húa hc bin i cú qui lut: Theo chiu tng dn in tớch ht nhõn(t flo n iot): - Trng thỏi hp: T th khớ chuyn sang th lng v th rn - Mu sc: m dn - Nhit núng chy, nhit sụi: tng dn - õm in tng i ln v gim dn - Tớnh oxi húa gim dn: Tớnh oxi húa F2>Cl2 > Br2 > I2 2) Tớnh cht húa hc: Cỏc halogen cú 7e lp ngoi cựng, bỏn kớnh nguyờn t nh, ỏi lc electron ln nờn d dng thu thờm electron to ion X- cú cu hỡnh ca khớ him lin k bng tun hon XX + 1e ns2np5 ns2np6 Cỏc halogen cú õm in ln Bỏn kớnh nguyờn t tng dn v õm in gim dn t flo n clo, brom, iot Halogen l nhng phi kim in hỡnh, chỳng l nhng cht oxi húa mnh, kh nng oxi húa ca cỏc halogen gim dn t flo n iot Trong hp cht, flo luụn cú s oxi húa -1, cỏc halogen khỏc ngoi s oxihoa -1 cũn cú cỏc s oxi húa +1, +3, +5, +7 t 2MXn (n: Húa tr cao nht ca M) a) Tỏc dng vi kim loi: 2M + nX2 0 t t t 2NaCl ; 2Fe + 3Cl2 2FeCl3; 2Al + 3Br2 2AlBr3 Vớ d: 2Na + Cl2 t Lu ý: Fe + I2 FeI2 OH Lu ý: Glucozơ Fructozơ II SACCAROZ- TINH BT V XEN LULOZ SACCAROZ: Cu ( OH ) hp cht mu xanh lam - Tớnh cht ca ancol a chc + H - Thu phõn: C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 TINH BT: H+ , t o (C H O ) + nH O nC H12O6 - Thu phõn: 10 n mu xanh tớm - Tinh bt XENLULOZ: Cu ( OH ) hp cht mu xanh lam - Tớnh cht ca ancol a chc I2 H+ , t o (C H O ) + nH O nC H12 O6 - Thu phõn: 10 n - Tỏc dng vi HNO3: H SO đ, t o [C H O2 (OH)3 ]n + 3nHNO3 [C H7 O2 (ONO2 )3 ] n + 3nH 2O Tit 3,4 AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN V POLIME A KIN THC C BN I AMIN - Bc ca amin: amin bc mt, bc hai, bc ba Thớ d : - CH3CH2CH2NH2 CH3CH2NHCH3 Amin bc mt Amin bc hai Danh phỏp: tờn gc hirocacbon + amin (CH3)3N Amin bc ba Bng 3.1 Tờn gi ca mt s amin Hp cht Tờn thay th Tờn gc chc CH3NH2 Metylamin Metanamin C2H5NH2 Etylamin Etanamin CH3CH2CH2NH2 Propylamin Propan 1amin CH3CH(NH2)CH3 Isopropylamin Propan 2amin H2N[CH2]6NH2 Hexan-1,6-iamin C6H5NH2 Phenylamin Benzenamin C6H5NHCH3 Metylphenylamin N-Metylbenzenamin C2H5NHCH3 Etylmetylamin N-Metyletan-1-amin - Tớnh cht hoỏ hc: Tớnh baz: amin thm < NH3 < ankyl amin CH3NH2 + HCl [CH3NH3]+Cl Phn ng vi a xit nitr C2H5NH2 + HONO Th nhõn thm: II AMINOAXIT Tờn thng Hexametyleniamin Anilin N-Metylanilin N-Metyletanamin C2H5OH + N2 +H2O - CTPT: (H2N)xR(COOH)y ; ( x, y ) - Tờn thay th: axit + v trớ nhúm NH2 + amino + tờn axit tng ng - Tờn h thng: axit + ch cỏi ( , , ) ch v trớ nhúm NH + amino + tờn axit tng ng Cụng thc Tờn bỏn h thng Tờn thay th Tờn thng Kớ hiu CH2 COOH Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Glyxin Gly CH3 CH COOH NH Axit 2-aminopropanoic Axit -aminopropionic Alanin Ala CH CH CH COOH CH NH Axit 2-amino-3-metylbutanoic Axit -aminoisovaleric Valin Val HOOC [ CH ] CH COOH NH Axit 2-aminopentan-1,5-ioic Axit -aminoglutaric Axit glutamic Glu Axit-2,6-iamino hexanoic , Axit iaminocaproic Lysin Lys H N [ CH ] CH COOH | NH2 - Tớnh cht húa hc: Tớnh lng tớnh: H2N CH2 COOH + HCl ClH3NCH2COOH H2N CH2 COOH + NaOH H2N CH2 COONa + H2O khí HCl Este hoỏ: H2NCH2COOH + C2H5OH NH2CH2COOC2H5 + H2O + H vi HNO2 : H2NCH2COOH + HNO2 HOCH2COOH + N2 + H2O t trựng ngng: nH2NCH2COOH Tớnh axit- baz: (H2N)xR(COOH)y : ( HNCH2CO ) n + nH2O x > y : quỡ tớm xanh x = y : quỡ tớm khụng chuyn mu x < y : quỡ tớm III PEPTIT V PROTEIN - Liờn kt peptit: -CO-NH- Loi peptit = s amino axit to nờn nú - S liờn kt peptit = s amino axit to nờn nú VD: tripeptit to nờn t amino axit S lk peptit = = - Cỏch gi tờn: H NCH CO NH CHCO NH CH COOH | | CH3 CH(CH )2 Glyxyl alanylleuxin (Gly-Ala-Val) - Tớnh cht: B ụng t ( t0, baz, axit, mui) H+ H+ Thu phõn pepit ngn hn amino axit Cu (OH ) ,OH Phn ng mu biure hp cht mu tớm POLIME V VT LIU POLIME A KIN THC C BN I POLIME: - - Polime l nhng hp cht cú phõn t rt ln nhiu n v nh (gi l mt xớch) liờn kt vi to nờn - Gi tờn: poli+ tờn monome VD: ( CH2 CH ) n poli etilen -CH2-CH2- : mt xớch n: h s polime hoỏ polime trựng ngng - Phõn loi: polime tng hp polime trựng hp polime bỏn tng hp: xenluloz trinitrat, t visco, polime thiờn nhiờn: cao su, xenluloz, - Cu trỳc: Mch cú nhỏnh: amiloz Mch khụng nhỏnh: amilopectin, glicogen Mch khụng gian: cao su lu hoỏ, nha bakelit Phng phỏp iu ch: Trựng ngng: to nH N[CH ]5 COOH ( NH[CH ]5 CO ) n + nH O xt, t o , p nCH = CH ( CH CH ) n | | Cl Cl Trựng hp: II VT LIU POLIME: Cht do: - Cht l nhng vt liu polime cú tớnh - Mt s polime dựng lm cht do: * Polietilen (PE) to , p nCH = CH ( CH CH ) n xt PE dựng lm mng mng, bỡnh cha, tỳi ng, * Poli(vinyl clorua), (PVC) t o , xt, p nCH = CH CH CH | Cl | n Cl PVC l cht vụ nh hỡnh, cỏch in tt, bn vi axit, c dựng lm vt liu in, ng dn nc, vi che ma, da gi, * Poli(metyl metacrylat) - T bng phn ng trựng hp : CH3 | xt,t o nCH = C COOCH3 ( CH C ) n | | CH COOCH (metyl metacrylat) Poli(metyl metacrylat) - Dựng ch to thu tinh hu c plexiglas (xem t liu) T : loi t thiờn nhiờn T hoỏ hc t tng hp T bỏn tng hp hay t nhõn to Cao su : loi cao su thiờn nhiờn cao su tng hp BUI I CNG V KIM LOI - KIM LOI KIM - KIM LOI KIM TH - NHễM ST V MT S KIM LOI KHC Tit 1, A KIN THC C BN I V TR CA KIM LOI TRONG HTTH CU TO CA KIM LOI V trớ ca kim loi: - Nhúm IA (tr H); nhúm IIA; nhúm IIIA (tr B); phn ca nhúm IVA n VIA - Nhúm IB n VIIIB - H Lantan v Actini Cu to ca kim loi: - Cu to nguyờn t: + Nguyờn t ca hu ht cỏc nguyờn t kim loi iu cú ớt electron lp ngoi cựng (1,2 hoc 3) Vớ d: Na[Ne]3s1, Mg[Ne]3s2, Al[Ne] 3s23p1 + Trong cựng chu kỡ, nguyờn t ca nguyờn t kim loi cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn v in tớch ht nhõn nh hn so vi nguyờn t ca nguyờn t phi kim Vớ d: 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl Bỏn kớnh: 0,157 0,136 0,125 0,117 0,11 0,104 0,099 Liờn kt kim loi: L liờn kt c hỡnh thnh lc hỳt tnh in gia cỏc ion dng kim loi v cỏc electron t II TNH CHT CA KIM LOI DY IN HO CA KIM LOI TNH CHT VT L CHUNG: iu kin thng cỏc kim loi trng thỏi rn (tr Hg) cú tớnh do, dn in, dn nhit v cú ỏnh kim Túm li tớnh cht vt lớ chung ca kim loi gõy nờn bi s cú mt ca cỏc e t mng tinh th kim loi TNH CHT VT L RIấNG: Kim loi khỏc cú lng riờng, nhit núng chy v tớnh cng khỏc VD: - Kim loi cú lng riờng ln nht l: Os - Kim loi cú lng riờng nh nht l: Li - Kim loi cú nhit núng chy cao nht l: W - Kim loi cú nhit núng chy thp nht l: Hg - Kim loi cú tớnh cng ln nht l: Cr - Kim loi cú tớnh cng nh nht l: Cs TNH CHT HO HC: Tớnh cht hoỏ hc chung ca kim loi l tớnh kh.: M Mn+ + ne - Tỏc dng vi phi kim: t 3Fe + 2O2 Fe3O4 ; t Fe + S FeS; t VD: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ; t 4Al + 3O2 2Al2O3 0 t Hg + S HgS ; 2Mg + O2 2MgO Kim loi l cht kh (b oxi húa) Phi kim l cht oxi húa (b kh) - Tỏc dng vi dung dch axit: + Vi dd HCl, H2SO4 loóng Tr cỏc kim loi ng sau hidro dóy in húa Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 (l) Al2(SO4)3 + 3H2 + Vi dd HNO3, H2SO4 c VD: 3Cu + 8HNO3 loóng 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2H2SO4 c CuSO4 + SO2 + 2H2O Kim loi l cht kh (b oxi húa) Axit l cht oxi húa (b kh) * Chỳ ý: - Al, Fe, Cr, b HNO3 c ngui v H2SO4 c ngui lm th ng húa - Kim loi cú nhiu s oxi húa b dung dch HNO3, H2SO4 c oxi húa n s oxi húa cao nht - Tỏc dng vi nc: Ch cú cỏc kim loi nhúm IAv IIA, tr Be,Mg) kh H2O nhit thng, cỏc kim loi cũn li kh c H2O nhit cao hoc khụng kh c VD: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Kim loi l cht kh (b oxi húa) Nc l cht oxi húa (b kh) - Tỏc dng vi dung dch mui: VD: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe cht kh (b oxi húa), Cu2+ cht oxh (b kh) DY IN HO KIM LOI - Cp oxi húa kh ca kim loi VD: Ag+ + 1e Ag; Cu+ + 2e Cu; Fe2+ + 2e Fe + Nguyờn t kim loi úng vai trũ cht kh, cỏc ion kim loi úng vai trũ cht oxi húa + Dng oxi húa v dng kh ca cựng mt nguyờn t kim loi to nờn cp oxi húa - kh ca kim loi VD: Ag+ /Ag , Cu2+/Cu, Fe2+/Fe, - Dóy in húa ca kim loi: Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+Al3+ Mn2+Zn2+ Cr2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au Tớnh oxi húa ca ion kim loi tng, tớnh kh ca kim loi gim - So sỏnh tớnh cht cp oxi húa kh So sỏnh tớnh cht gia cỏc cp oxi húa kh: Ag+ /Ag v Cu2+/Cu, Zn2+/Zn, nhn thy: Tớnh oxh cỏc ion: Ag+> Cu2+> Zn2+ Tớnh kh: Zn>Cu>Ag - í ngha dóy in húa Cho phộp d oỏn chiu phn ng gia cp oxh kh theo qui tc Zn2+ Cu2+ Zn Cu Hg22+ Ag+ Hg Ag Hg + 2Ag+ Hg2++ 2Ag Zn + Cu2+ Zn2++ Cu cht oxh mnh + cht kh mnh cht oxh yu + cht kh yu VD: phn ng gia cp Cu2+/Cu v Fe2+/Fe l: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Hp kim: - KHI NIM: Hp kim l vt liu gm mt kim loi c bn v mt s kim loi hoc phi kim khỏc VD: Thộp, gang, inox, hp kim uyra, - TNH CHT: Hp kim cú nhiu tớnh cht húa hc tng t tớnh cht ca cỏc n cht tham gia to thnh hp kim, nhng tớnh cht vt lớ v tớnh cht c hc ca hp kim li khỏc nhiu tớnh cht cỏc n cht + Hp kim cú nhit núng chy v nhit sụi thp hn + Hp kim cng v giũn hn S N MềN KIM LOI a) S n mũn kim loi Khỏi nim chung: n mũn kim loi l s phỏ hy kim loi hay hp kim tỏc dng ca cỏc cht mụi trng Bn cht ca s n mũn kim loi l s oxi húa kim loi thnh ion kim loi: M Mn+ +ne b) Phõn loi: n mũn húa hc v n mũn in húa - n mũn húa hc: n mũn húa hc l quỏ trỡnh oxi hoỏ kh, ú cỏc electron ca kim loi c chuyn trc tip n cỏc cht mụi trng c im : + Khụng phỏt sinh dũng in + Nhit cng cao thỡ tc n mũn cng nhanh - n mũn in húa: n mũn in húa l quỏ trỡnh oxi húa kh, ú kim loi b n mũn tỏc dng ca dung dch cht in li v to nờn dũng in + C ch * Kim loi hot ng mnh hn úng vai trũ l cc õm (anot) õy xy quỏ trỡnh oxi húa M Mn+ + ne * Kim loi hot ng yu hn hoc phi kim úng vai trũ l cc dng (catot) õy xy quỏ trỡnh kh: 2H+ + 2e H2 hoc O2 + 2H2O + 4e 4OH* Dũng in chuyn di t cc õm sang dng + iu kin cú n mũn in húa: * Cỏc in cc phi khỏc v bn cht * Cỏc in cc phi tip xỳc trc tip hoc giỏn tip vi * Cỏc in cc phi cựng tip xỳc vi dd cht in li c) Cỏch chng n mũn kim loi: Nguyờn tc chung: Hn ch hay trit tiờu nh hng ca mụi trng i vi kim loi Phng phỏp: * Phng phỏp bo v b mt: Dựng cỏc cht bn vi mụi trng ph lờn b mt kim loi * Dựng phng phỏp in hoỏ Nguyờn tc: Gn kim loi cú tớnh kh mnh vi kim loi cn c bo v (cú tớnh kh yu hn) iu ch kim loi: - NGUYấN TC: Kh ion kim loi thnh nguyờn t: Mn+ + ne M - PHNG PHP: + Phng phỏp nhit luyn: Dựng cỏc cht kh nh CO, H 2, C, NH3, Al, kh cỏc ion kim loi oxit nhit cao t VD: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Phng phỏp ny dựng iu ch cỏc kim loi cú hot ng trung bỡnh (sau Al) + Phng phỏp thy luyn: Dựng kim loi t cú tớnh kh mnh hn kh ion kim loi dung dch mui VD: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Phng phỏp ny dựng iu ch cỏc kim loi hot ng yu (sau H) + Phng phỏp in phõn: * in phõn hp cht núng chy: Dựng dũng in kh ion kim loi hp cht núng chy (oxit, hidroxit, mui halogen) 4Al + 3O2 Vd 1: 2Al2O3 dpnc 4Na + O2 + 2H2O Vd 2: 4NaOH Phng phỏp ny dựng iu ch kim loi cú hot ng mnh (t u n Al) dpnc * in phõn dung dch: Dựng dũng in kh ion dung dch mui dpdd Cu + Cl2 Vd1: CuCl2 dpdd Cu + 1/2O2+ H2SO4 Vd2: CuSO4 + H2O Phng phỏp ny dựng iu ch cỏc kim loi trung bỡnh, yu (sau Al) * Tớnh lng cht thu c cỏc in cc: m = A.I.t/(n.F) m: Khi lng cht thoỏt in cc (gam) A: Khi lng mol ca cht ú n: S electron trao i Vớ d: Cu2+ + 2e Cu, thỡ n = v A = 64 2OH- O2 + 2H+ + 4e, thỡ n = v A = 32 t: Thi gian in phõn (giõy, s) I: Cng dũng in (ampe, A) F: S Faraday (F = 96500) KIM LOI KIM - KIM LOI KIM TH - NHễM A KIN THC C BN I KIM LOI KIM (KLK) V trớ bng tun hon, cu to nguyờn t: - Kim loi kim thuc nhúm IA gm Li, Na, K, Rb, Cs ng u mi chu kỡ (tr chu kỡ 1) - Cu hỡnh e ngoi cựng tng quỏt: ns1 Cú 1e lp ngoi cựng, s oxihúa +1 hp cht Tớnh cht vt lớ: Mu trng bc, mm, mm nht l Cs Kiu mng tinh th lp phng tõm Tớnh cht húa hc: Kim loi kim cú kh mnh (d b oxihúa) (nhng 1e) M M++ e - Tỏc dng vi phi kim: Kim loi kim kh phi kim thnh ion õm 2M + Cl2 2MCl VD: 2Na + Cl2 2NaCl c bit Na + O2 (khụ) Na2O2 (natri peoxit) - Tỏc dng vi axit: Vi axớt HCl, H2SO4 loóng 2M + 2HCl 2MCl + H2 - Tỏc dng vi nc: (tan nc) 2M + 2H2O 2MOH + H2 - Tỏc dng vi dung dch mui:VD: Na +d2 CuSO4 hin tng si bt khớ v kt ta mu xanh 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 si bt 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2xanh ng dng ca kim loi kim - Hp kim Na, K dựng lm cht trao i nhit lũ phn ng ht nhõn - Cs dựng ch to t bo quang in - Kim loi kim ch to cht chng n cho xng iu ch kim loi kim * Nguyờn tc : Kh ion kim loi kim hp cht: M+ + 1e M * Phng phỏp : pnc mui halogenua hoc hiroxit 2M + Cl2; MCl 4MOH 4M + O2 + 2H2O Kim loi kim thu c cc õm (catot); Cl2, O2 thu c cc dng (anot) II KIM LOI KIM TH (KLKT): V trớ v cu to: - Thuc nhúm IIA gm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba - L nguyờn t s cú cu hỡnh e ngoi cựng tng quỏt l ns2 Xu hng nhng 2e to ion M2+ VD: Mg Mg 2+ + 2e [Ne]3s2 [Ne] Tớnh cht vt lớ: - tonc v tos tng i thp - Kim loi thuc nhúm IIA cú cng cao hn KLK nhng mm hn nhụm v nhng kim loi nh pnc pnc - Kiu mng tinh th: khụng ging Tớnh cht hoỏ hc: KLKT cú tớnh kh mnh, nhng yu hn KLK Tớnh kh tng dn t Be Ba - Tỏc dng vi phi kim: VD: 2Mg + O2 2MgO TQ: 2M + O2 2MO VD: Ca + Cl2 CaCl2 TQ: M + Cl2 MCl2 - Tỏc dng vi axit: VD: Ca + 2HCl CaCl2 + H2 TQ: M + 2HCl MCl2 + H2 p dng: 1) Hũa tan hon ton 6gam Ca bỡnh ng dung dch HCl cú d thu c V lớt khớ hiro ( ktc) Vcú giỏ tr? 2) Hũa tan hon ton 1,2 gam mt kim loi kim th A bỡnh ng dung dch HCl cú d thu c 1,12 lớt khớ hiro( ktc) A l? - Tỏc dng vi nc: + Be khụng phn ng (Be khụng tan nc) + Mg: phn ng chm nhit thng Mg + H2O MgO + H2(Mg khụng tan nc) + Ca, Sr, Ba phn ng nhit thng (Ca, Sr, Ba tan nc) VD: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 ng dng v iu ch: - Kim loi Be to nhng hp kim bn, cú tớnh n hi cao Mg to hp kim nh ,bn - pnc mui halogenua Mg + Cl2 M + X2 Vd: MgCl2 TQ: MX2 Kim loi kim th thu c cc õm (catot); halogen thu c cc dng (anot) III HP CHT CA KIM LOI KIM TH: 1.Canxi oxit: CaO (cũn gi l vụi sng) - L cht rn mu trng, tan nc - L oxit baz: H2O + CaO Ca(OH)2 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CO2 + CaO CaCO3 - iu ch t ỏ vụi (CaCO3) CaCO3 CaO + CO2 2.Canxi hidroxit: (cũn gi l vụi tụi): - L cht rn mu trng, ớt tan nc - Dung dch Ca(OH)2 (nc vụi trong) l mt baz mnh Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- Dung dch Ca(OH)2 cú nhng tớnh cht ca mt dung dch kim VD: Ca(OH)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O Ca(OH)2 + CuSO4 CaSO4 + Cu(OH)2 Canxicacbonat: (cũn gi l ỏ vụi): - L cht rn mu trng khụng tan nc - L mui ca axit yu nờn phn ng vi nhng axit mnh hn VD: CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 (1) - Phn ng vi CO2 v H2O: CaCO3 +CO2 +H2O Ca(HCO3)2 (2) Phn ng (1) gii thớch s xõm thc ỏ vụi v to thch nh cỏc hang ng Phn ng (2) gii thớch s to cn m un nc Canxi sunfat: CaSO4 - L cht rn, mu trng , ớt tan nc pnc pnc - Tu theo lng nc kt tinh m ta cú loi: - CaSO4.2H2O: thch cao sng - CaSO4 H2O (hoc CaSO4.0,5H2O): thch cao nung - CaSO4 : thch cao khan Nc cng: - Khỏi nim: + Nc cú cha nhiu ion Ca2+, Mg2+ gi l nc cng VD: Nc sụng, sui, ao, h, ging, + Nc cú cha ớt hoc khụng cha cỏc ion trờn gi l nc mm VD; Nc ma, nc ct - Phõn loi nc cng: + Nc cng tm thi: l nc cng cú cha anion HCO3- Vớ d: Nc cú cha mui Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 + Nc cng vnh cu: l nc cng cú cha cỏc ion Cl-, SO42- hoc c Vớ d: Nc cú cha mui CaCl2, CaSO4, + Nc cng ton phn: L nc cng cha c tớnh cng tm thi v vnh cu - Cỏch lm mm nc cng: * Nguyờn tc: lm gim nng ion Ca2+, Mg2+ nc cng bng cỏch chuyn ion t ny vo hp cht khụng tan hoc thay th chỳng bng nhng cation khỏc cú phng phỏp: + Phng phỏp kt ta: a) i vi nc cng tm thi: t0 - - un sụi trc dựng: M(HCO3)2 MCO3 + CO2 + H2O lc b kt ta c nc mm - Dựng nc vụi va : Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 +2Ca(OH)2 2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O Hay Mg2+ +Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Mg(OH)2 + 2Na+ b) i vi nc cng vnh cu v ton phn: dựng cỏc dung dch Na2CO3, Na3PO4 lm mm M2+ + CO32- MCO3 3M2+ + 2PO43- M3(PO4)2 + Phng phỏp trao i ion: cho nc cng i qua cht trao i ion (ionit), cht ny hp th Ca 2+, Mg2+, gii phúng Na+, H+ nc mm IV NHễM V trớ v cu to: Nhụm ụ th 13, chu kỡ 3, nhúm IIIA Cu hỡnh electron 13 Al : 1s22s22p63s23p1 L nguyờn t p, cú 3e hoỏ tr Xu hng nhng 3e to ion Al3+ Al Al3+ + 3e [Ne]3s23p1 [Ne] - Trong hp cht nhụm cú s oxi hoỏ +3 (vớ d: Al2O3, AlCl3 ) Tớnh cht vt lớ ca nhụm: Mu trng bc, mm, nh Tớnh cht hoỏ hc: Al l kim loi cú tớnh kh mnh (yu hn KLK, KLK th) a) Tỏc dng vi phi kim: tỏc dng trc tip v mónh lit vi nhiu phi kim Vớ d: 4Al + 3O2 2Al2O3; Al + 3Cl2 2AlCl3 b) Tỏc dng vi axit: - Vi cỏc dung dch axit HCl, H2SO4 loóng: Vớ d: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2; - 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Pt ion: 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 - Vi dung dch HNO3, H2SO4 c: + Al khụng phn ng vi HNO3 c ngui, H2SO4 c ngui +5 +6 + Vi cỏc axit HNO3 c núng, HNO3 loóng, H2SO4 c núng: Al kh c N v S xung nhng mc oxi hoỏ thp hn t Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O c) Tỏc dng vi H2O: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (Do to Al(OH)3 khụng tan nờn coi nh Nhụm khụng tan nc) phn ng dng li nhanh cú lp Al(OH)3 khụng tan H2O bo v lp nhụm bờn d) Tỏc dng vi oxit kim loi: (phn ng nhit nhụm) nhit cao, Al kh c nhiu ion kim loi kộm hot dng hn oxit (FeO, CuO, ) thnh kim loi t t Vớ d: Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe e) Tỏc dng vi baz: nhụm tỏc dng vi dung dch baz mnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2 VD: 2Al +2NaOH +6H2O 2Na[Al(OH)4] +3H2 (Nhụm tan dung dch kim) natri aluminat Chỳ ý : Al + HCl hoc H2SO4 loóng hoc ddNaOH Al H2 Vớ d 1: Hũa tan 5,4gam Al dd HCl d thu c V( lit) Hiro ktc V cú giỏ tr? Vớ d 2: Hũa tan m(gam) Al dd HCl d thu c 3,36 (lit) Hiro ktc m cú giỏ tr? pnc 2Al + 3/2 O2 Sn xut : ptp: Al2O3 V HP CHT CA NHễM: Nhụm oxit: Al2O3 - L cht rn mu trng, khụng tan nc - Trong v qu t, Al2O3 tn ti cỏc dng sau: + Tinh th Al2O3 khan l ỏ quý rt cng: corindon sut, khụng mu + ỏ Rubi (hng ngc): mu + ỏ Saphia: mu xanh (Cú ln TiO2 v Fe3O4) + Emeri (dng khan) cng cao lm ỏ mi * Tớnh cht hoỏ hc: - Al2O3 l hp cht rt bn: Al2O3 l hp cht ion, dng tinh th nú rt bn v mt hoỏ hc - Al2O3 l cht lng tớnh: + Tỏc dng vi axit mnh: HCl, HNO3, Vớ d: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O + Tỏc dng vi cỏc dung dch baz mnh: NaOH, KOH VD: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Nhụm hidroxit: Al(OH)3 t o a) Kộm bn tvi nhit: 2Al(OH)3 Al2O3 + H2O b) L hp cht lng tớnh - Tỏc dng vi axit mnh: HCl, HNO3, VD: 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O - Tỏc dng vi cỏc dung dch baz mnh : VD: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Nhụm sunfat: Al2(SO4)3 - Quan trng l phốn chua: Cụng thc hoỏ hc: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O - Phốn chua c dựng cụng nghip thuc da, cụng nghip giy, cht cm mu, lm nc - dd Al2(SO4)3 cú pH< 7, mụi trng axit Tit 3,4 ST V MT S KIM LOI KHC A KIN THC C BN I St (Fe): V trớ v cu to Fe - Fe cú s hiu nguyờn t 26, Chu kỡ 4, Nhúm VIIIB - Cu hỡnh e: [Ar] 3d64s2 hay 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe l nguyờn t d, cú th nhng e hoc e phõn lp 4s v phõn lp 3d to ion Fe2+, Fe3+ - Trong hp cht, st cú s oxi hoỏ l +2, +3 Vd: FeO, Fe2O3 Tớnh cht vt lớ L kim loi mu trng hi xỏm, d rốn St cú tớnh nhim t nờn c dựng lm lừi ca ng c in Tớnh cht hoỏ hc - St l mt kim loi cú tớnh kh trung bỡnh Fe cú th b oxi hoỏ thnh Fe +2 hoc Fe+3 tu thuc vo cht oxi hoỏ tỏc dng vi Fe A Tỏc dng vi phi kim - Tỏc dng vi O2 : St chỏy sỏng khụng khớ: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 - Fe tỏc dng vi phi kim khỏc 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS b.Tỏc dng vi axit * Vi axit HCl, H2SO4 loóng: Fe0 b oxi húa lờn Fe+2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 * Vi HNO3,H2SO4 c: - HNO3 v H2SO4 c ngui lm cho Fe b th ng (khụng tan) - HNO3 loóng oxi hoỏ Fe0 lờn Fe+3 - HNO3 v H2SO4 c núng u oxi hoỏ Fe0 lờn Fe+3 Vớ d: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4 , núng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O c Tỏc dng vi mui: Vớ d: Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Trng thỏi t nhiờn phng phỏp iu ch v ng dng a.Trng thỏi t nhiờn - L kim loi ph bin nht sau Al Tn ti ch yu dng hp cht - Nhng thiờn thch t khong khụng gian ca v tr ri v qu t ch yu l Fe dng t - Nhng qung quan trng nht ca Fe l: + Manhetit Fe3O4 (Oxit st t) + Hematit Fe2O3 + Hematit nõu Fe2O3.nH2O + Xierit FeCO3 + Khoỏng vt pirit FeS2 b.iu ch iu ch Fe tinh khit: t 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O t 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 3Fe St k thut c iu ch bng cỏch kh st oxit nhit cao II Hp cht st (II): gm mui, hiroxit, oxit ca Fe2+ Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2 Tớnh cht hoỏ hc chung ca hp cht st (II): - Hp cht st (II) tỏc dng vi cht oxi hoỏ s b oxi hoỏ thnh hp cht st (III) Trong phn ng hoỏ hc ion Fe2+ cú kh nng cho electron: Fe2+ Fe3+ + 1e Tớnh cht hoỏ hc c trng ca hp cht st (II) l tớnh kh Vớ d 1: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe (OH)3 kh oxh Vớ d 2: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 Oxit v hidroxit st(II) cú tớnh baz: Vớ d 1: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O Vớ d 2: FeO + 2HCl FeCl2 + H2O iu ch mt s hp cht st (II): + Fe(OH)2 : Dựng phn ng trao i ion gia dd mui st (II) vi dung dch baz Vớ d: FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl Fe2+ + OH- Fe(OH)2 + FeO : *Phõn hu Fe(OH)2 nhit cao mụi trng khụng cú khụng khớ Fe(OH)2 FeO + H2O *Hoc kh oxit st nhit cao t FeO + CO2 Fe2O3 + CO + Mui st (II): Cho Fe hoc FeO, Fe(OH)2 tỏc dng vi cỏc dung dch HCl, H2SO4 loóng III Hp cht st (III): Tớnh cht hoỏ hc ca hp cht st (III): Hp cht st (III) cú tớnh oxi hoỏ: tỏc dng vi cht kh, hp cht st (III) b kh thnh hp cht st (II) hoc kim loi st t Trong p hoỏ hc : Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ + 3e Fe tớnh cht chung ca hp cht st (III) l tớnh oxi hoỏ Vớ d 1: Nung hn hp gm Al v Fe2O3 nhit cao: t Fe2O3 + 2Al Al2O3 +2 Fe Oxi húa kh Vớ d 2: Ngõm mt inh st sch dung dch mui st (III) clorua FeCl3 + Fe 3FeCl2 Vớ d 3: cho Cu tỏc dng vi dung dch FeCl3 Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 iu ch mt s hp cht st (III): a Fe(OH)3: Cht rn, mu nõu - iu ch: phn ng trao i ion gia dung dch mui st (III) vi dung dch kim Vớ d :Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 Pt ion: Fe3+ + OH- Fe(OH)3 b St (III) oxit: Fe2O3 Phõn hu Fe(OH)3 nhit cao t Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O c Mui st (III): iu ch bng phn ng gia Fe2O3, Fe(OH)3 vi dung dch axit Vớ d: Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O IV GANG: Khỏi nim: Gang l hp kim ca st cacbon v mt s nguyờn t khỏc, ú hm lng cacbon bin ng gii hn 2% 5% Phõn loi: Cú loi gang: gang trng v gang xỏm Gang trng cha ớt C hn ch yu dng xementit, cng, giũn, c dựng luyn thộp Gang xỏm cha C dng than chỡ, ớt cng v ớt giũn hn, c dựng ỳc cỏc vt dng Sn xut gang: - Nguyờn liu luyn gang l qung st, than cc v cht chy CaCO3 - Nguyờn tc luyn gang l dựng cht kh CO kh cỏc oxit st thnh st - Cỏc phn ng kh st xy quỏ trỡnh luyn qung thnh gang (trong lũ cao): + Giai on to cht kh + Giai on kh oxit Fe thnh Fe + Giai on to x V THẫP: Khỏi nim: Thộp l hp kim ca st vi cacbon v mt lng rt ớt nguyờn t Si, Mn Hm lng cacbon thộp chim 0,01 2% Phõn loi: Cú loi thộp: da trờn hm lng ca cỏc nguyờn t cú tng loi thộp - Thộp thng hay thộp cacbon cha ớt cacbon, silic, mangan v rt ớt S,P - Thộp c bit l thộp cú cha thờm cỏc nguyờn t khỏc nh Si, Mn, Ni, W, Vd Sn xut thộp: - Nguyờn tc sn xut thộp l loi bt cht cú gang - Nguyờn liu sn xut thộp l: *Gang trng hoc gang xỏm, st thộp ph liu *Cht chy l CaO *Cht oxihoỏ l oxi nguyờn cht hoc khụng khớ giu oxi *Nhiờn liu l du mazỳt, khớ t hoc dựng nng lng in VI Crom v hp cht ca crom Crom: a V trớ ca crụm BTH: Crụm l kim loi chuyn tip, v trớ: STT: 24, Chu kỡ: 4, Nhúm: VIB b Cu to ca crụm: 24 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 -Trong hp cht, crụm cú s oxi hoỏ bin i t +1 n +6 S oxi hoỏ ph bin l +2,+3,+6 (crụm cú e hoỏ tr nm phõn lp 3d v 4s) c Tớnh cht vt lớ: - Crụm cú mu trng bc, rt cng ( cng thua kim cng) - Khú núng chy, l kimloi nng, d = 7,2 g/cm3 d, Tớnh cht hoỏ hc: * Tỏc dng vi phi kim: 4Cr + O2 Cr2O3 2Cr + 3Cl2 CrCl3 nhit thng khụng khớ, kim loi crụm to mng mng crụm (III) oxit cú cu to mn, bn vng bo v nhit cao kh c nhiu phi kim *Tỏc dng vi nc: khụng tỏc dng vi nc cú mng oxit bo v *Tỏc dng vi axit: Vi dung dch axit HCl, H2SO4 loóng núng, mng axit b phỏ hu Cr kh c H+ dung dch axit Vd: Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 Cr + 2H+ Cr2+ + H2 Chỳ ý: Crụm th ng axit H2SO4 v HNO3 c ,ngui VII HP CHT CA CROM Mt s hp cht ca crụm (II) a Crụm (II) oxit: CrO (mu en) CrO l oxit baz, cú tớnh kh mnh, tan axit Vd: CrO + 2HCl CrCl2 + H2O (1) 4CrO + O2 2Cr2O3 (2) b Crụm (II) hidroxit: Cr(OH)2 l cht rn mu vng - iu ch: CrCl2 +2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl - Cr(OH)2 l baz, cú tớnh kh: Vd: Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + H2O 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 c Mui crụm (II): cú tớnh kh mnh 2CrCl2 + Cl2 2CrCl2 Mt s hp cht ca crụm (III) a Crụm (III) oxit: Cr2O3 ( mu lc thm) Cr2O3 l oxit lng tớnh, tan axit v kim c Vd: Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2O (1) Cr2O3 + 2NaOH 2NaCrO2+ H2O.(2) Phn ng (1), (2) chng minh Cr2O3 l oxit lng tớnh b Crụm (III) hidroxit: Cr(OH)3 l cht rn mu lc xỏm - iu ch: CrCl3 +3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl - Cr(OH)3 l hidroxit lng tớnh: Vd: Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2+ 2H2O (1) Natri crụmit Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O (2) Phn ng (1), (2) chng minh Cr(OH)3 l oxit lng tớnh c Mui crụm (III): va cú tớnh kh va cú tớnh oxi hoỏ - Trong mụi trng axit Cr+3 cú tớnh oxi húa 2Cr3+ + Zn 2Cr2+ + Zn2+ - Trong mụi trng kim Cr+3 cú tớnh kh: tỏc dng vi cht oxi húa mnh Cr +3 b oxi húa thnh CrO422Cr3+ + 3Br2 + 16 OH- 2CrO42- + 6Br- + 8H2O 2CrO2- + 3Br2 + OH- 2CrO42- + 6Br- + 4H2O Mui quan trng l phốn crom-kali: KCr(SO4)2.12H2O cú mu xanh tớm, dựng thuc da, cht cm mu nhm vi Hp cht Crụm (VI): a Crụm (VI) oxit: CrO3 - L cht rn mu thm - CrO3 l cht oxi hoỏ rt mnh mt s hp cht vụ c v hu c bc chỏy tip xỳc vi CrO3 t Cr2O3 +N2+3 H2O VD: 2CrO3 + NH3 - CrO3 l mt oxit axit, tỏc dng vi H2O to hn hp axit CrO3 + H2O H2CrO4 : axit crụmic CrO3 + H2O H2Cr2O7 : axit icrụmic axit trờn ch tn ti dung dch, nu tỏch dung dch chỳng b phõn hu to thnh CrO3 b Mui cromat v icromat: - L nhng hp cht bn - Mui cromat: Na2CrO4, l nhng hp cht cú mu vng ca ion CrO42- - Mui icromat: K2Cr2O7 l mui cú mu da cam ca ion Cr2O72- - Gia ion CrO42- v ion Cr2O72- cú s chuyn hoỏ ln theo cõn bng Cr2O72- + H2O CrO42- + 2H+ (da (vng) Cr2O72- + 2OH- CrO42- + H2O (da (vng) CrO42- + H+ Cr2O72- + H2O (vng) (da cam) * Tớnh cht ca mui cromat v icromat l tớnh oxi hoỏ mnh c bit MT axit Vd: K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O cam) cam) [...]... yếu S Chất khử +4 SO2 (SO32-) oxit axit Chất khử, chất oxihóa +6 SO3 oxit axit H2SO4 (axit mạnh) Chất oxihóa I LU HUNH 1) Tỏc dng vi kim loi: t0 Fe + S FeS; 2) Tỏc dng vi phi kim t0 Zn + S ZnS; t0 2Al + 3S Al2S3 t0 - Tỏc dng vi hidro: H2 + S H2S t0 - Tỏc dng vi oxi: S + O2 SO2 II HIRO SUNFUA 1) Tớnh cht vt lớ: L cht khớ khụng mu, mựi trng thi, nng hn khụng khớ (gp 1,17 ln), rt c Húa lng -600C,... dng: Ty u chung tri Lu ý: - Nc Gia ven, clorua vụi cú cha ClO - (hipoclorit) l cht oxi húa mnh nờn c dựng sỏt trựng v ty trng vi si Clorua vụi c s dng nhiu hn nc Gia- Ven do r tin, cú hm lng hipoclorit cao hn, d bo qun v d chuyờn tr hn - Nc Gia Ven v clorua vụi khụng bn trong khụng khớ m cú CO2 NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO 2CaOCl2 + CO2 + H2O 4) Nhn bit gc halogen (Cl-,... cha oxi ca clo a Nc giaven 0 t thuong * iu ch: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (nc Javen) Natri hipoclorit * Tớnh cht: Cú tớnh oxi hoỏ mnh do clo cú s oxi hoỏ +1 khụng bn * ng dng: Ty trựng, ty trng b Clorua vụi 30 0 C CaOCl2 + H2O * iu ch: Cl2 + Ca(OH)2 Dng bt hoc sa clorua vụi Tớnh cht: Cú tớnh oxi hoỏ mnh do clo cú s oxi hoỏ +1 khụng bn * ng dng: Ty u chung tri Lu ý: - Nc Gia ven, clorua vụi... cht oxi húa mnh khỏc Tỏc dng vi oxi: Khi t núng, photpho chỏy trong khụng khớ to ra cỏc oxit ca photpho : 0 Thiu oxi : +3 4 P + 3O2 2 P2 O3 diphotpho trioxit 0 4 P + 5O2 +5 2 P2 O5 diphotpho pentaoxit D Oxi : Tỏc dng vi clo: Khi cho clo i qua P núng chy, s thu c cỏc hp cht photpho clorua: 0 Thiu clo : +3 2 P + 3Cl2 2 P Cl3 photpho triclorua 0 2 P + 5Cl2 +5 2 P Cl5 photpho pentaclorua D clo : b)... z = nC : n H: nO = C : H : O 12,0 1,0 16,0 +) x : y : z= %C %H %O : : 12,0 1,0 16,0 +) - Sau ú bin i h thc trờn v t l gia cỏc s nguyờn ti gin x : y : z= p : q : r ( p, q, r l cỏc s nguyờn ti gin) CTGN: CpHqOr CTPT X: CxHyOz = (CpHqOr)n , n cú th l 1 hoc 2, 3, b Cụng thc phõn t Cỏch thit lp cụng thc phõn t hp cht hu c * Da vo thnh phn phn trm khi lng cỏc nguyờn t Xột s : CxHyOz xC + yH + zO Khi lng:... hidrocacbon no tng ng vi mch chớnh + oic 2 Tớnh cht vt lớ Axit tan nhiu trong nc do to c liờn kt H vi nc v tan gim dn khi s nguyờn t C tng lờn Nhit sụi cao hn ancol tng ng do liờn kt H gia cỏc nguyờn t bn hn liờn kt H gia cỏc phõn t ancol 3 Tớnh cht húa hc: a Tớnh axit: Cú y tớnh cht ca mt axit, tỏc dng vi kim loi gii phúng khớ hidro, tỏc dng vi oxit baz, baz to mui v nc; tỏc dng vi mui ca axit yu... cựng cụng thc phõn t c gi l nhng cht ng phõn ca nhau Gm: +) ng phõn cu to (ng phõn mch cacbon, ng phõn nhúm chc, ng phõn v trớ liờn kt bi hoc nhúm chc,) +) ng phõn lp th (ng phõn khỏc nhau v v trớ khụng gian ca cỏc nhúm nguyờn t) HIROCACBON A KIN THC C BN I ANKAN 1 Khỏi nim ng ng ng phõn danh phỏp a Khỏi nim - Ankan l nhng hidrocacbon mch h, phõn t ch cha liwwn kt n CTTQ : CnH2n+2 (n1) Hay cũn gi l... Th 8 tờn gi octa Nona th 9, deca th 10 - Bc ca nguyờn t C trong hirocacbon c tớnh bng s nguyờn t C liờn kt trc tip vi nú I IV III II I C H 3 C (CH 3 ) 2 C H (CH 3 ) C H 2 C H 3 Vd: 2 Tớnh cht vt lý - T CH4 C4H10 l cht khớ - T C5H12 C17H36 l cht lng - T C18H38 tr i l cht rn - Nhit sụi tng khi PTK tng, nu cựng PTK cht cng nhiu nhỏnh cú t0s cng thp 3 Tớnh cht húa hc a Phn ng th bi halogen (c trng... Clo cú th th ln lt tng nguyờn t H trong phõn t metan CH4 + Cl2 askt CH3Cl + CH3Cl + Cl2 askt CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 askt CHCl3 + HCl CHCl3 Cl2 askt CCl4 + HCl + HCl - Cỏc ng ng ca metan cng tham gia phn ng th tng t metan CH3-CH2-CH2Cl Vd 1-clopropan (43%) as CH3-CH2-CH3 CH3-CHCl-CH3 250C 2-clopropan (57%) Nhn xột: Nguyờn t H liờn kt vi nguyờn t C bc cao hn d b th hn nguyờn t H liờn kt vi nguyờn... nCO2 + (n + 1) H2O v nankan = nH 2 O - nCO2 4 iu ch: a Phũng thớ nghim: - CH3COONa + NaOH - Al4C3 + 12H2O 0 CaO ,t 3CH4 CH4 + + Na2CO3 (phơng pháp vôi tôi xút) 4Al(OH)3 b Trong cụng nghip: i t khớ thi n nhiờn, khớ m du v t du m II ANKEN 1 Khỏi nim ng phõn Danh phỏp Anken l hidrocacbon khụng no mch h cú mt ni ụi trong phõn t Anken cú cụng thc tng quỏt l CnH2n (n 2) Cỏc cht C2H4, C3H6, C4H8, hp