7 crom sắt đồng

CROM - SẮT - ĐỒNG Câu : Chỉ câu câu sau : a Cr kim loại có tính khử mạnh Fe b Cr kim loại nên tạo oxit bazơ c Cr có tính chất hoá học giống Al d Cr có hợp chất giống hợp chất S e Trong tự nhiên, Cr có dạng đơn chất f Phương pháp sản xuất Cr điện phân Cr2O3 nóng chảy g Kim loại Cr cắt thuỷ tinh h Cr có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A a, b, c B a, c, d C a, c, d, g D a, c, d, h Câu : Trong số cặp kim loại sau đây, cặp có tính chất bền vững không khí, nước nhờ có lớp màng oxit mỏng, bền vững bảo vệ ? A Fe Al B Al Cr C Fe Cr D Mn Al Câu : Tìm phản ứng ? 2− 2− A Cr2 O7 + H2O  Cr2 O4 − + 2H+ B Cr2 O7 + 2OH-  Cr2 O4 − + H2O 2− 2− C CrO − + 2H+  Cr2 O7 + H2O D Cr2 O7 + 6H+  Cr2 O4 − + 3H2O Câu : Sục khí Cl2 vào dd CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu : A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu : Một chất bột màu lục X thực tế không tan dd loãng axit kiềm Khi nấu chảy với potat ăn da có mặt không khí để chuyển thành chất Y có màu vàng da cam dễ tan nước, chất Y tác dụng với axit tạo thành chất Z có màu đỏ da cam Chất Z bị lưu huỳnh khử thành chất X oxi hoá axit clohidric thành clo CTPT chất X, Y, Z : A Cr2O3, Na2CrO4, Na2Cr2O7 B Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7 C Cr2O3, Na2Cr2O7, Na2Cr2O4 D Cr2O3, K2Cr2O7, K2Cr2O4 Câu : Có cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, đựng khoảng 10ml dd K 2Cr2O7 Thêm từ từ giọt dd NaOH vào cốc thuỷ tinh Hiện tượng quan sát màu da cam dd chuyển sang màu vàng Hỏi có tượng xảy thêm dd BaCl2 vào dd màu vàng ? A Xuất kết tủa màu vàng BaCrO4 B Không có tượng xảy C Màu vàng chuyển thành màu da cam D Xuất kết tủa màu vàng, dd trở nên không màu 2+ → 3+ Câu : Cho phản ứng : Cr + Sn Cr + Sn Khi cân phản ứng trên, hệ số ion Cr3+ : A B C D → Câu : Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH X + NaBr + H2O X : A Na2Cr2O7 B Na2CrO4 C CrBr3 D NaCrO2 Câu : dd X có màu đỏ da cam Nếu cho thêm vào lượng KOH, màu đỏ dd chuyển sang màu vàng tươi Từ dd có màu vàng tươi thu cho thêm vào lượng H 2SO4, màu dd lại trở lại đỏ da cam Xác định dd X ? A dd K2Cr2O7 B dd KMnO4 C dd K2CrO4 D dd Br2 ddNH ddHCl Câu 10 : Cho sơ đồ phản ứng : → X → 2− Cl ddKMnO4 ( KOH ) Cr → CrCl3 E   → CrO ddHCl ddNaOH  → Y ddNaOH  → Z  → Xác định chất E ? A CrCl2 B CrCl3 C Cr2O3 D Cr Câu 11 : Cho tinh thể K2Cr2O7 (lượng hạt đậu xanh) vào ống nghiệm, thêm khoảng 1ml nước cất Lắc ống nghiệm cho tinh thể tan hết, thu dd X Thêm vài giọt dd KOH vào dd X thu dd Y Màu sắc dd X, Y : A Màu đỏ da cam màu vàng tươi B Màu vàng tươi màu đỏ da cam C Màu nâu đỏ màu vàng tươi D Màu vàng tươi màu nâu đỏ Câu 12 : Cho phản ứng : M + 2HC → MCl2 + H2 MCl2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaCl → 4M(OH)2 + O2 + H2O 4M(OH)3 M(OH)3 + NaOH → Na[M(OH)4] M kim loại sau ? A Fe B Al C Cr D Pb Câu 13 : Oxit nguyên tố R có tính chất sau : Có tính oxi hoá mạnh; Tan nước tạo dd axit H 2RO4; Tan dd bazơ tạo muối RO4 − có màu vàng Oxit nêu : A SO3 B Cr2O3 C CrO3 D SO3 CrO3 3+ Câu 14 : Cho NaOH dư có mặt H2O2 vào dd Cr Hiện tượng quan sát : A Có kết tủa sau kết tủa tan tạo dd có màu vàng B Có kết tủa màu vàng C Không có kết tủa, dd xuất màu vàng D Có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Câu 15 : Pin điện hoá Cr – Cu trình phóng điện xảy phản ứng : 2Cr(r) + 3Cr2+ (dd) → 2Cr3+(dd) + 3Cu(r) Suất điện động pin điện hoá : A 0,4V B 1,8V C 1,25V D 2,5V Câu 16 : Khối lượng bột Al cần dùng phòng thí nghiệm để điều chế 78g Cr phương pháp nhiệt nhôm (hiệu suất phản ứng 100%) : A 13,5g B 27g C 40,5g D 54g Câu 17 : Một hợp kim Ni – Cr có chứa 80% Ni 20% Cr theo khối lượng Hãy cho biết hợp kim có mol Ni ứng với mol Cr ? A 0,22 mol B 0,88 mol C 4,54 mol D 3,53 mol Câu 18 : Cho mol KI vào dd chứa kali đicromat H2SO4 đặc có dư thu đơn chất X Số mol X : A B C D Câu 19 : Nguyên tử nguyên tố sắt có : A electron lớp B electron hóa trị C electron d D 56 hạt mang điện Câu 20 : Tìm cấu hình e ion Fe2+ ? A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C [Ar]3d6 D [Ar]3d5 Câu 21 : Thành phần thể người có nhiều sắt ? A Tóc B Răng C Máu D Da Câu 22 : Sự biến đổi tính chất kim loại nguyên tố dãy Al – Fe – Ca – Ba : A tăng B không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng 3+ Câu 23 : Chất sau oxi hoá Fe thành Fe ? A S B Br2 C AgNO3 D H2SO4đặc,nóng 2+ Câu 24 : dd sau oxi hoá Fe thành Fe ? A HCl B H2SO4 loãng C FeCl3 D A,B,C Câu 25 : Phát biểu sau sai : A Sắt kim loại tác dụng với muối sắt B Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+ C Một kim loại tác dụng với muối clorua D Fe2+ bị sắt kim loại khử thành Fe3+ Câu 26 : Một kim loại vàng bị bám lớp kim loại sắt bề mặt, ta dùng dd sau để loại tạp chất khỏi kim loại vàng ? A dd CuSO4 dư B dd FeSO4 dư C dd Fe2(SO4)3 dư D dd ZnSO4 dư → Câu 27 : Cho phản ứng : aFe + bHNO3 cFe(NO3)2 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng (a + b) : A B C D Câu 28 : Nhận định không khả phản ứng sắt với nước ? A Ở nhiệt độ cao (nhỏ 5700C), sắt tác dụng với nước tạo Fe3O4 H2 B Ở nhiệt độ lớn 10000C, sắt tác dụng với nước tạo Fe(OH)3 C Ở nhiệt độ lớn 5700C, sắt tác dụng với nước tạo thành FeO H2 D Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước Câu 29 : Cho 1,58g hh X dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 125ml dd CuCl Khuấy hh, lọc rửa kết tủa thu dd Y 1,92g chất rắn Z Thêm vào Y lượng dư NaOH loãng, lọc rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa không khí nhiệt độ cao thu 0,7g chất rắn E gồm hai oxit kim loại Số phản ứng hoá học xảy thí nghiệm : A B C D Câu 30 : Cho 0,3 mol Fe vào dd H2SO4 loãng 0,3 mol Fe vào dd H2SO4 đặc nóng Tỉ lệ mol khí thoát hai thí nghiệm : A : B : C : D : 1,2 Câu 31 : Cho 2,52g kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Đó kim loại số kim loại sau ? A Mg B Fe C Ca D Al Câu 32 : Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dd CuSO Khuấy nhẹ dd màu xanh nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88g Nồng đô mol dd CuSO4 ban đầu : A 0,1M B 0,15M C 0,05M D 0,12M Câu 33 : m gam hh bột Al, Fe chia thành hai phần Phần I cho tác dụng với dd HCl dư tạo 11,2 lít khí (đktc) Phần II cho tác dụng với dd NaOH dư tạo 6,72 lít khí (đktc) m có giá trị : A 16,6g B 33,2g C 22g D 32g Câu 34 : Hoà tan hoàn toàn 17,4g hh ba kim loại Al, Fe, Mg dd HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 8,7g hh tác dụng với dd NaOH dư thu 3,36 lít khí (các thể tích khí đo đktc) Vậy cho 34,8g hh tác dụng với dd CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng cho tác dụng với dd HNO nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc) V có giá trị : A 26,88 B 53,76 C 13,44 D 44,8 Câu 35 : Khi hoà tan lượng kim loại R vào dd HNO loãng vào dd H2SO4 loãng thu khí NO H2 tích (đo điều kiện) Biết muối nitrat thu có khối lượng 159,21% khối lượng muối sunfat R kim loại sau ? A Zn B Al C Fe D Mg Câu 36 : Oxi hoá chậm m gam Fe không khí thu 12g hh X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan X vừa đủ 200ml dd HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc) Tính m nồng độ dd HNO3 ? A 10,08g 3,2M B 11,08g 3,2M C 10,08g 2M D 11,08g 2M Câu 37 : Có phương trình hoá học : 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Những phương trình phản ứng thể tính oxi hóa hợp chất sắt III : A 2, 3, B 2, C 1, D 1, Câu 38 : Trong chất sau Fe, FeCl 2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeO, Fe2O3 Những chất có tính oxi hoá tính khử : A FeO, FeCl2, FeSO4 B Fe, FeCl2, FeCl3 C Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 D Fe, FeO, Fe2O3 Câu 39 : Có phương trình hoá học : FeO + CO → Fe + CO2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Những phương trình hoá học minh hoạ tính khử hợp chất sắt II : A 2, 3, B 1, 4, C 1, 3, D 1, 2, Câu 40 : Cho chất sau tác dụng với : Cu + HNO3 đặc → khí X; MnO2 + HCl đặc → khí Y; Na2CO3 + FeCl3 → khí Z CTPT khí X, Y, Z : A NO, Cl2, CO2 B NO2, Cl2, CO C NO2, Cl2, CO2 D N2, Cl2, CO2 Câu 41 : Có ống nghiệm đựng riêng biệt dd loãng FeCl 3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4, AlCl3 Chọn hoá chất sau để phân biệt chất ? A NaOH B Quỳ tím C BaCl2 D AgNO3 Câu 42 : Hoà tan oxit sắt từ vào dd H2SO4 loãng dư thu dd X Tìm phát biểu sai ? A dd X làm màu thuốc tím B dd X hoà tan Cu C Cho dd NaOH dư vào dd X, thu kết tủa để lâu không khí khối lượng kết tủa tăng D dd X tác dụng với dd AgNO3 Câu 43 : Ion OH- phản ứng với ion sau ? + − 2− A H + , NH , HCO3 , CO3 B Fe + , Zn + , HS = , SO4 − C Ca + , Mg + , Al 3+ , Cu + D Fe 3+ , Mg + , Cu + , HSO4 − Câu 44 : Nhỏ từ từ đến dư dd FeSO4 axit hoá H2SO4 vào dd KMnO4 Mô tả tượng quan sát : A dd màu tím hồng bị nhạt dần chuyển sang màu vàng B dd màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu C dd màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ D Màu tím bị Sau xuất trở lại thành có màu hồng Câu 45 : Cho chất bột : MgO, Al2O3, FeO, Fe2O3 vào dd HNO3 loãng Ở thí nghiệm thấy có khí không màu sau hoá nâu không khí thoát Chất bột : A MgO B Al2O3 C FeO D Fe2O3 Câu 46 : Có dd đựng lọ nhãn : CaCl 2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt dd ? A Mg B Al C Na D Cu Câu 47 : dd NaOH phản ứng với tất chất dãy sau ? A FeCl3, MgO, CuO, HNO3, NH3, Br2 B H2SO4, CO2, SO2, FeCl2, FeCl3, NO2, Cl2 C HNO3, HCl, CuSO4, KNO3, ZnO, Zn(OH)2 D Al, Al2O3, MgO, H3PO4, MgSO4, MgCl2 Câu 48 : Nung nóng hh Mg(OH) Fe(OH)2 không khí khối lượng không thay đổi thu chất rắn Thành phần chất rắn gồm : A MgO, FeO B Mg(OH)2, Fe(OH)2 C Fe, MgO D MgO, Fe2O3 Câu 49 : Axit hoá FeSO4 H2SO4 thu dd X dd X làm đổi màu dd sau ? A K2Cr2O7 B Cr2(SO4)3 C CrCl2 D Na[Cr(OH)4] Câu 50 : Để tách Fe2O3 khỏi hh Fe2O3, Al2O3, SiO2 dạng bột người ta dùng hoá chất sau ? A dd H2SO4 đặc nóng B dd NaOH C dd NH3 D dd BaCl2 Câu 51 : Để bảo quản dd Fe2(SO4)3, tránh tượng thuỷ phân, người ta nhỏ vào giọt A dd H2SO4 B dd NaOH C dd NH3 D dd BaCl2 Câu 52 : Phản ứng sau điều chế Fe(NO3)3 ? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 D Fe + Fe(NO3)2 → → Câu 53 : Cho sơ đồ phản ứng : X + HCl Y + Z; X + HNO3 E + NO2 ↑ + H2O Y + Cl2 → T; Y + NaOH → G ↓ + NaCl; E + NaOH → H ↓ + NaNO3; G + I + H2O → H ↓ Các chất X, Y, E, T, G, H chất sau ? X Y T E G H A Cu CuCl CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH) Cu(OH)2 B Fe FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 C Fe FeCl3 FeCl2 Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D Fe Fe(NO3)3 FeCl3 Fe(NO3)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Câu 54 : Trong số chất sau đây, chất có hàm lượng sắt nhiều ? A Fe2(SO4)3 B FeS2 C FeO D Fe2O3 Câu 55 : Chọn phương pháp hóa học phương pháp sau để phân biệt lọ đựng hh bột Fe + FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 (tiến hành theo trình tự) ? A dùng dd HCl loãng, dùng dd CuSO4, dùng dd HCl, dùng dd NaOH B dùng dd HCl loãng, dùng dd MnSO4, dùng dd HCl, dùng dd NaOH C dùng dd H2SO4 loãng, dùng dd NaOH, dùng dd HCl D dùng dd CuSO4, dùng dd HCl, dùng dd NaOH Câu 56 : Nhận biết dd muối : Fe2(SO4)3, FeSO4 FeCl3 ta dùng hoá chất hoá chất sau ? A dd BaCl2 B dd BaCl2 dd NaOH C dd AgNO3 D dd NaOH +Y Câu 57 : Cho sơ đồ phản ứng : Z → +E +T +E +Y F ← X → Fe → F → Z +L → FeSO4 → F + BaSO4 ↓ Các chất X, T, Y, Z, E, L chất sau ? X T Y Z E L A FeO H2 Cl2 FeCl2 HCl Ba(NO3)2 B Fe2O3 C HCl FeCl2 HCl BaCl2 C FeO Al Cl2 FeCl3 HCl BaCl2 D Fe3O4 CO Cl2 FeCl3 HCl BaCl2 Câu 58 : Cho mol FeSO4 vào dd KMnO4/H2SO4 có dư Sản phẩm thu gồm : Chất Fe2(SO4)3 MnSO4 K2SO4 H2O A B Số mol C 0,5 0,2 0,6 D 0,4 0,2 1,6 Câu 59 : Hh A gồm FeCl2 FeCl3 đem hoà tan nước Lấy nửa dd thu cho tác dụng với dd NaOH dư không khí thấy tạo 0,5 mol Fe(OH) kết tủa, nửa lại cho tác dụng với dd AgNO3 dư tạo 1,3 mol AgCl kết tủa Tỉ lệ mol FeCl2 FeCl3 X : A : B : C : D : Câu 60 : Hoà tan hoàn toàn 10g hh muối khan FeSO Fe2(SO4)3 vào nước dd thu phản ứng hoàn toàn với 1,58g KMnO4 môi trường axit H2SO4 Thành phần % theo khối lượng FeSO4 hh ban đầu : A 76% B 67% C 24% D 33% Câu 61 : Dẫn khí Cl2 qua dd FeSO4 Có mol Cl2 tác dụng với mol Fe2+ ? A 0,5 mol B 1,5 mol C mol D 2,5 mol Câu 62 : Cho lượng hh CuO Fe 2O3 tan hết dd HCl thu hai muối có tỉ lệ mol : % khối lượng CuO hh : A 50% B 40% C 30% D 60% Câu 63 : Hòa tan 2g oxit sắt cần 26,07ml dd HCl 10% 10% (d = 1.05 g/ml) Công thức oxit sắt : A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FexOy Câu 64 : Cho 0,1 mol FeCl3 vào dd Na2CO3 dư, độ giảm khối lượng dd : A 6,6g B 14,6g C 17,3g D 10,7g Câu 65 : Một oxit kim loại có công thức M xOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit khí CO thu 16,8g kim loại M Hoà tan hoàn toàn lượng M HNO đặc, nóng thu muối M hoá trị III 0,9 mol khí NO2 MxOy có CTPT sau ? A Al2O3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Cr2O3 Câu 66 : Cho 18,5g hh X gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với 200ml dd HNO loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít NO (đktc), dd Y lại 1,46g kim loại Nồng độ mol dd HNO3 : A 2,2M B 4,2M C 3,2M D 1,2M Câu 67 : Hòa tan hoàn toàn 13,92g Fe3O4 dd HNO3 thu 448ml khí N2Oy (đktc) Xác định NxOy ? A NO B N2O C NO2 D N2O5 Câu 68 : Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng dd HNO thấy có khí màu nâu bay ra, dd thu cho tác dụng với dd BaCl thấy có kết tủa trắng (không tan axit) Hãy cho biết tên, thành phần hoá học quặng ? A Xiđerit FeCO3 B Manhetit Fe3O4 C Hematit Fe2O3 D Pirit FeS2 Câu 69 : Gang, thép hợp kim sắt Tìm phát biểu ? A Gang hợp kim sắt – cacbon (5 – 10%) B Thép hợp kim sắt – cacbon (2 – 5%) C Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt oxit CO, H2 hay Al nhiệt độ cao D Nguyên tắc sản xuất thép oxi hoá tạp chất gang (C, Si, Mn, S, P ) thành oxit, nhằm giảm hàm lượng chúng Câu 70 : Phản ứng sau xảy hai trình luyện gang luyện thép ? t0 t0 A FeO + CO → Fe + CO2 B SiO2 + CaO → CaSiO3 0 t t C FeO + Mn → Fe + MnO D S + O2 → SO2 Câu 71 : Phương pháp sau luyện loại thép có chất lượng cao tận dụng sắt thép phế liệu A Phương pháp lò thổi oxi B Phương pháp lò C Phương pháp lò hồ quang điện D Phương pháp lò lò hồ quang điện Câu 72 : Để khử hoàn toàn 17,6g hh Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc) Tính khối lượng Fe thu ? A 15g B 16g C 18g D 20g Câu 73 : Khử hoàn toàn hh gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe khí CO thu 4,48 lít CO Tính thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng ? A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 74 : Muốn sản xuất thép chứa 98% sắt cần dùng gang chứa 94,5% sắt (cho hiệu suất trình chuyển hoá gang thành thép 85%) ? A 5,3 B 6,1 C 6,2 D 7,2 Câu 75 : Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe3O4 H2 Sản phẩm cho hấp thụ vào 18g dd H 2SO4 80% Nồng độ H2SO4 sau hấp thụ nước ? A 20% B 30% C 40% D 50% Câu 76 : Người ta dùng 200 quặng hematit, hàm lượng Fe2O3 30% để luyện gang Loại gang chứa 80% sắt Biết hiệu suất trình sản xuất 96% Lượng gang thu : A 49,4 B 51,4 C 50,4 D 52,4 Câu 77 : Cứ quặng FeCO hàm lượng 80% đem luyện thành gang (95% sắt) thu 378 kg gang thành phẩm Vậy hiệu suất trình sản xuất ? A 93,99% B 95% C 94,9% D 92,9% Câu 78 : Cho khí CO tác dụng với 10g bột quặng hematit nung nóng đỏ Phản ứng xong lấy chất rắn lại đem hoà tan hoàn toàn dd H2SO4 loãng dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Thành phần % theo khối lượng Fe2O3 quặng hematit : A 80% B 85% C 82% D 90% α Câu 79 : Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình e : [khí hiếm](n – 1) d ns Vậy nguyên tố R : Các kim loại nhóm IA (kim loại kiềm) Các kim loại nhóm IB (Cr, Ag, Au) Các kim loại nhóm VIB (Cr, Co, W) Hidro kim loại khác A 1, 2, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, Câu 80 : Cho biết số thứ tự Cu 29 Phát biểu sau ? Cu thuộc chu kì nhóm IB Cu thuộc chu kì nhóm IB Cu thuộc chu kì nhóm IIB Ion Cu+ có lớp e bão hoà 2+ Ion Cu có lớp e bão hoà A 1, B 2, C 3, D 2, Câu 81 : Tính chất sau không đặc trưng cho kim loại chuyển tiếp ? A Thể nhiều trạng thái oxi hoá B Các nguyên tố chuyển tiếp hợp chất thường có màu C Không có khả tạo phức D Có hoạt tính xúc tác Câu 82 : dd sau không hoà tan Cu ? A H3PO4 B HCl có hoà tan O2 C Fe2(SO4)3 D AgNO3 Câu 83 : Khi đốt nóng không khí, Cu bị oxi hóa tạo oxit có màu đen Tiếp tục đốt nóng không khí nhiệt độ cao hơn, phần oxit màu đen biến thành oxit có màu đỏ Phản ứng xảy giai đoạn ? 0 cao cao A 4Cu + O2 t B CuO + Cu t → 2Cu2O → Cu2O 0 cao cao C 2CuO t D Cu2O + 1/2O2 t → Cu2O + 1/2O2 → 2CuO Câu 84 : Một học sinh trình bày sơ đồ điều chế Cu từ quặng pirit đồng gồm giai đoạn sau : + O2 ( ) + Cu O ( 3) (1) dienphan ( ) Quặng CuFeS2 tuyennoi   → Cu2S  → Cuthô  → Cuthô   → Cutinh khiết Tìm nhận xét ? A Giai đoạn sai B Giai đoạn sai C Giai đoạn sai D Cả giai đoạn Câu 85 : Các vật dụng đồng bị oxi hoá, ta dùng hoá chất sau để đánh bóng đồ vật ? A dd HCl B dd HNO3 C dd NH3 D dd C2H5OH, đun nóng Câu 86 : Chọn phương pháp thích hợp để tinh chế đồng thô thành đồng tinh khiết ? A Điện phân nóng chảy đồng thô B Hòa tan đồng thô điện phân dd muối đồng C Điện phân dd CuSO4 với anot Cu thô D Ngâm đồng thô dd HCl để hoà tan hết hợp chất Câu 87 : Hãy câu sai câu sau : Cu2O vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử CuO vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Cu(OH)2 hợp chất có tính lưỡng tính tính bazơ trội CuSO4 khan có thể dùng để phát nước lẫn dầu hoả xăng CuSO4 dùng làm khô khí NH3 A 1, 3, B 2, C 3, D 1, 3, Câu 88 : Khi tinh chế đồng thô phương pháp điện phân dd CuSO4 với anot Cu thô, anot xảy trình : A Khử ion đồng B Oxi hóa đồng C Khử nước D Oxi hóa nước + FeCl3 ddM + H ,t Câu 89 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau : Rắn X1  → Rắn X2  → X3  → Fe(NO3)2 Muối X Hh màu nâu đỏ Các chất X, X1, X2 X3 chất sau ? A Cu(NO3)2, CuO, Cu FeCl2 B Fe(NO3)2, FeO, Fe FeCl2 C Cu(NO3)2, Cu2O, Cu FeCl2 D Fe(NO3)3, FeO, Fe FeCl2 Câu 90 : Trong công nghiệp người ta thường dùng phương pháp sau để điều chế muối CuSO4 ? A Cho Cu phản ứng với dd Ag2SO4 B Cho Cu phản ứng với H2SO4 đặc nóng C Cho Cu phản ứng với H2SO4 loãng D Cho Cu phản ứng với H2SO4 loãng, có sục khí oxi Câu 91 : Khi nhỏ từ từ dd NH3 vào dd CuSO4 sản phẩm có màu xanh thẫm : A Cu(OH)2 B [Cu(NH3)4]SO4 C [Cu(NH3)4](OH)2 D [Cu(NH3)4]2+ Câu 92 : Có cốc đựng dd HCl, nhúng đồng mỏng vào cốc Quan sát mắt thường ta không thấy có tượng xảy Tuy nhiên để lâu ngày, dd dần chuyển sang màu xanh Bản đồng bị đứt chỗ tiếp xúc với bề mặt thoáng cốc axit Điều giải thích sau hợp lí ? A Đồng có tác dụng với axit HCl, chậm đến mức mắt thường không nhìn thấy B Đồng tác dụng với axit HCl hay H2SO4 loãng có mặt oxi C Xảy tượng ăn mòn điện hoá D Xảy tượng ăn mòn hoá học Câu 93 : Chất lỏng Boocđo hh CuSO4 vôi nước theo tỉ lệ định, chất lỏng phải có tính kiềm ( CuSO4 dư thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây) Boocđo chất diệt nấm cho hiệu nên đượo nhà làm vườn ưa dùng, việc pha chế đơn giản Để phát CuSO dư nhanh, dùng phản ứng hoá học sau ? A Glixerol tác dụng với CuSO4 môi trường kiềm B Sắt tác dụng với CuSO4 C Amoniac tác dụng với CuSO4 D Bạc tác dụng với CuSO4 Câu 94 : Hợp kim sau đồng ? A Đồng thau B Đồng C Vàng cara D Electron Câu 95 : Ngâm Cu dư vào dd AgNO3 thu dd X Sau ngâm Fe dư vào dd X thu dd Y dd Y gồm : A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 Câu 96 : Tìm chất X, Y, Z, E, T (hợp chất Cu) sơ đồ sau : X → Y → Z → E → Cu Y → Z → X →T X Y Z E T A Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 CuO CuSO4 B CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2 C Cu(NO3)2 CuCl2 Cu(OH)2 CuO CuSO4 D Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuO Cu(OH)2 Câu 97 : Khi cho Ba(OH)2 dư vào dd chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến có khối lượng không đổi, thu chất rắn X Chất rắn X gồm : A FeO, CuO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4.D Fe2O3, CuO Câu 98 : Khi cho từ từ dd NH3 vào dd CuSO4 dư : A không thấy kết tủa xuất B có kết tủa keo xanh xuất hiện, sau tan C có kết tủa keo xanh xuất không tan D sau thời gian thấy xuất kết tủa Câu 99 : Hợp chất X muối có màu xanh lục nhạt, tan nước có phản ứng axit yếu Cho dd nước X phản ứng với NH3 dư ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan cho dd có màu xanh đậm Cho H 2S lội qua dd X axit hoá dd HCl thấy có kết tủa đen xuất Cho BaCl vào dd X kết tủa trắng không tan axit Xác định muối X ? A NiSO4 B CuSO4 C CuSO4.5H2O D CuCl2 Câu 100 : Cho hh Cu Fe dư vào dd HNO3 loãng, nguội dd X, cho dd NaOH dư vào dd X kết tủa Y Kết tủa Y gồm chất sau ? A Fe(OH)3 Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 101 : Trong chất đây, dãy gồm chất tác dụng với dd HCl ? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C MgCO3, BaSO4, AgNO3 D CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 FeCl3 + H ,t Câu 102 : Cho sơ đồ phản ứng : → Rắn X1 2→ Rắn X2  → X3 t Muối X → H 2O â2 → hh khí  dd X5 → dd X4 → Muối X : A Cu(NO3)2 B CuSO4 C CaCO3 D (NH4)2CO3 Câu 103 : Cho khí H2S lội chậm dư qua dd hh gồm FeCl 3, AlCl3, NH4Cl CuCl2 thu kết tủa X Xác định kết tủa X ? A FeS, CuS B FeS, Al2S3, CuS C CuS D CuS, S Câu 104 : Một sợi dây Cu nối tiếp với sợi dây Al để không khí ẩm Hiện tượng xảy chỗ nối hai dây kim loại sau thời gian ? A Không có tượng B Dây Al bị mủn đứt trước, sau dây Cu mủn đứt C Dây Cu bị mủn đứt trước, sau dây Al mủn đứt D Cả hai dây Al Cu bị mủn đứt lúc Câu 105 : Điện phân dd hh CuCl2, HCl, NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Hỏi trình điện phân, pH dd thay đổi ? A Không thay đổi B Tăng lên C Giảm xuống D Đầu tăng sau giảm Câu 106 : Khẳng định sau không xác ? A Khối lượng riêng kim loại phụ thuộc vào nguyên tử khối kim loại mà không phụ thuộc vào cấu trúc mạng tinh thể B Nhờ tính dẻo mà kim loại dễ dát mỏng, dễ kéo sợi C Kim loại dẫn điện tốt e tự tinh thể kim loại chuyển động từ hỗn loạn sang có hướng lập hiệu điện hai đầu dây dẫn D Đồng có màu đỏ hấp thụ xạ màu xanh (màu phụ màu đỏ) phản xạ mạnh xạ màu đỏ Câu 107 : Để khử ion Cu2+ dd CuSO4 dùng kim loại sau : A Ba B Na C Fe D Ag Câu 108 : Trong phương pháp sau, phương pháp chọn để điều chế kim loại Cu có độ tinh khiết cao từ khoáng chất malachit Cu(OH)2.CuCO3 ? ddHCl đpdđ ddHCl Zn A Cu(OH)2.CuCO3  B Cu(OH)2.CuCO3  Cu → dd CuCl2  → Cu → dd CuCl2 → H ,t t0 C ,t t0 C Cu(OH)2.CuCO3 → CuO  D Cu(OH)2.CuCO3 → CuO → Cu → Cu Câu 109 : Khi điện phân dd CuSO4 người ta thấy khối lượng catot tăng khối lượng anot giảm, điều chứng tỏ A anot trơ B anot Zn C anot Cu D catot trơ Câu 110 : Để tách nhanh Al2O3 khỏi hh bột Al 2O3 CuO mà không làm thay đổi khối lượng, dùng hoá chất sau ? A Axit HCl, dd NaOH B dd NaOH, khí CO2 C H2O D dd NH3 Câu 111 : Nhỏ từ từ dd NH3 có lẫn NH4Cl vào dd CuSO4, xảy tượng sau ? A Ban đầu kết tủa keo xanh xuất hiện, sau tan dần tạo dd có màu xanh đậm B Kết tủa xanh xuất không tan C Không có tượng xảy D Không có kết tủa keo xanh xuất hiện, dd trở nên xanh đậm Câu 112 : Có hh bột kim loại Ag Cu Những phương pháp hoá học sau tách riêng Ag Cu ? Đốt nóng không khí, hoà tan hh vào axit HCl, lọc, điện phân dd Dùng dd HNO3, cô cạn, nhiệt phân, dùng HCl, điện phân dd Dùng dd H2SO4 loãng, khuấy, lọc, điện phân dd A 1, B 1, 2, C 1, D 1, Câu 113 : Nếu cho số mol H2SO4 phản ứng thu được lượng CuSO4 ? A H2SO4 + CuO → B H2SO4 + Cu(OH)2 → C H2SO4 + CuCO3 → D H2SO4 đặc + Cu → Câu 114 : Hh X gồm Fe, Cu có tỉ lệ khối lượng m Cu : mFe = : Lấy m gam X cho phản ứng hoàn toàn với 44,1g HNO3 dd thu 0,75m gam chất rắn, dd Y 5,6 lít khí Z gồm NO, NO2 (đktc) Tính m ? A 40,5g B 50g C 50,2g D 50,4g Câu 115 : Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hh gồm Al 2O3, MgO, Fe2O3, FeO, CuO nung nóng Khí thoát sục vào nước vôi dư thu 15g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 200g Giá trị m : A 202,4g B 217,4g C 219,8g D 204,2g Câu 116 : Cho 9,6g Cu vào dd chứa 0,5 mol KNO3 0,2 mol H2SO4 Số mol khí thoát : A 0,1 mol B 0,5 mol C 0,15 mol D 0,2 mol Câu 117 : Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dd HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dd Z Cô cạn dd Z thu m gam muối Giá trị m : A 31,45g B 33,25g C 3,99g D 35,58g Câu 118 : Hoà tan hoàn toàn 9,6g kim loại R H 2SO4 đặc, đun nóng nhẹ thu dd X 3,36 lít khí SO (đktc) R : A Fe B Al C Ca D Cu Câu 119 : Hợp kim Cu – Al cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học, có 13,2% Al Công thức hoá học hợp chất : A Cu3Al2 B Cu29Al10 C Cu10Al29 D Cu6Al2 Câu 120 : Đốt 6,4g Cu không khí Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu vào dd HNO 0,5M thu được224ml khí NO (đktc) Thể tích dd HNO3 tối thiểu cần dùng để hoà tan chất rắn ? A 0,42 lít B 0,84 lít C 0,52 lít D 0,5 lít Câu 121 : Điện phân dd X chứa 0,4 mol M(NO 3)2 mol NaNO3 (M hoá trị II) với điện cực trơ thời gian 48 phút 15 giây thu 11,52g kim loại M catot 2,016 lít khí (đktc) anot Xác định kim loại M ? A Mg B Zn C Ni D Cu Câu 122 : Ngâm sắt vào dd chứa 1,6g muối sunfat kim loại hoá trị II Sau phản ứng sắt tăng thêm 0,08g CTPT muối sunfat : A PbSO4 B CuSO4 C FeSO4 D NiSO4 Câu 123 : Cho đồng có khối lượng 10g vào 250g dd AgNO 4% Khi lấy đồng khối lượng AgNO dd giảm 17% Khối lượng đồng sau phản ứng ? A 10,76g B 11,76g C 5,38g D 21,52g Câu 124 : Hoà tan hh X gồm CuSO4 AlCl3 vào nước thu dd X Chia X làm hai phần Phần I cho phản ứng với dd BaCl2 dư thu 6,99g kết tủa Phần II cho phản ứng với dd NaOH dư thu kết tủa, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi nhận m gam chất rắn Giá trị m : A 2,4g B 3,2g C 4,4g D 6,4g Câu 125 : Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dd HNO loãng Khí NO thu đem oxi hóa thành NO sục vào nước với dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào trình ? A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 126 : Cần lấy gam tinh thể CuSO 4.5H2O gam dd CuSO4 8% để điều chế 560g dd CuSO4 16% ? A 80g CuSO4.5H2O 480g dd CuSO4 8% B 60g CuSO4.5H2O 500g dd CuSO4 8% C 100g CuSO4.5H2O 460g dd CuSO4 8% D 120g CuSO4.5H2O 440g dd CuSO4 8% Câu 127 : Tìm chất tan dd NH3 ? a Mg(OH)2; b Cu(OH)2; c AgCl; d Al(OH)3; e FeCl2; f Ni; g CuO A b, e B b, c C a, b, c D a, b, c, f, g Câu 128 : Kim loại Ag không tác dụng với chất ? a dd HNO3; b dd H2S có hoà tan O2; c O2; d dd FeCl3; e dd H2SO4 loãng; f dd NaCl A b, c, e B e, f C d, e, f D c, e, f Câu 129 : Chất sau hoà tan vàng ?a dd natri xianua; b Thủy ngân; c Nước cường toan; d dd HNO3 A b, c B b, c, d C a, b, c D a, b, c, d Câu 130 : Cho hh bột X gồm kim loại : Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng dùng hoá chất sau ? A dd AgNO3 dư B dd HCl, khí O2 dư C dd FeCl3 dư D dd HNO3 dư Câu 131 : Trộn dd AgNO3 với dd Fe(NO3)2 A phản ứng xảy B có phản ứng trao đổi xảy C có phản ứng axit – bazơ xảy D có phản ứng oxi hoá - khử xảy Câu 132 : Muối nguyên chất X màu trắng tan nước Dd X phản ứng với HCl cho kết tủa trắng, tan dd NH3 Khi axit hoá dd tạo thành HNO3 lại có kết tủa trắng xuất trở lại Cho bột Cu vào dd X, thêm H 2SO4 đun nóng có khí màu nâu bay có kết tủa đen xuất Xác định công thức chất X ? A Ba(NO3)2 B AgNO3 C Pb(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 133 : Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dd : MgCl2, KBr, NaI, AgNO3, NH4HCO3 A dd NaOH B dd HCl C dd NaCl D Quỳ tím Câu 134 : Cho hh Al Fe tác dụng với hh dd chứa AgNO Cu(NO3)2 thu dd X chất rắn Y gồm kim loại Cho Y tác dụng với dd HCl dư có khí bay lên Thành phần chất rắn Y : A Al, Fe Cu B Fe, Cu Ag C Al, Cu Ag D Al, Fe Ag Câu 135 : Có mẫu hợp kim : Mg-Al, Mg-Na, Mg-Cu Chỉ dùng chất số chất sau để nhận biết ? A H2O B dd H2SO4 C dd HNO3 D dd Ca(OH)2 Câu 136 : Đốt nóng 18g hh Zn, Ag oxi dư đến khối lượng không đổi thu 21,2g sản phẩm Khối lượng Ag hh ban đầu : A 1,08g B 10,8g C 5g D 2,16g Câu 137 : Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dd HNO thu hh khí X gồm NO NO có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích hh X (đktc) : A 1,369 lít B 2,737 lít C 2,224 lít D 3,3737 lít Câu 138 : Để điều chế 10,8g Ag cần điện phân dd AgNO thời gian với cường độ dòng điện I = 5,36A ? A 20 phút B 30 phút C 60 phút D 80 phút Câu 139 : Hiện tượng xảy cho từ từ dd kiềm vào dd ZnSO4 đến dư ? A Xuất kết tủa màu trắng bền B Xuất kết tủa màu xanh C Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dd trở lại suốt D Có khí mùi xốc bay Cây 140 : Cho dd NH3 đến dư vào dd chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa X Nung X chất rắn Y Cho luồng khí H2 qua Y đun nóng thu chất rắn : A Al2O3 B Zn Al2O3 C Al ZnO D Zn Al Câu 141 : Một vật làm hợp kim Zn – Ni đặt không khí ẩm Tìm phát biểu sai ? A Vật bị ăn mòn điện hoá B Có dòng điện từ Zn sang Ni C Cực âm Zn : Zn – 2e → Zn2+ D Zn bị ăn mòn Zn có tính khử mạnh Ni Câu 142 : Cho biết phản ứng hoá học pin điện hoá Zn – Ag : Zn + 2Ag + → Zn2+ + 2Ag ↓ Sau thời gian phản ứng : A khối lượng điện cực Zn tăng B khối lượng điện cực Ag giảm 2+ C nồng độ ion Zn dd tăng D nồng độ ion Ag+ dd tăng Câu 143 : Cho phản ứng sau : X + HCl → Y + H2 ↑ Y + NaOH → Z ↓ + ? C Z + KOH → dd E + ? dd E + HCl đủ → Z ↓ + ? Xác định kim loại X ? A Al B Zn C Al, Zn D Cu Câu 144 : Khi điều chế Zn từ dd ZnSO4 phương pháp điện phân với điện cực trơ, anot xảy trình : A khử ion kẽm B khử nước C oxi hoá nước D oxi hoá kẽm Câu 145 : dd H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau ? A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2, BaCl2 B Ba(NO3)2, Na2CO3, (NH4)2SO4, NaOH C Zn, Fe, (NH4)2CO3, CH3COONa, Ba(OH)2 D Al, Fe, BaO, BaCl2, NaCl, KOH Câu 146 : Kim loại M tác dụng với dd H 2SO4 loãng sinh khí hidro Dẫn khí hidro qua oxit kim loại N nung nóng Oxit bị khử cho kim loại N M N cặp kim loại sau ? A Hg Zn B Zn Cu C Cu Ag D Cu Pb Câu 147 : Thuốc thử sau nhận biết dd : AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnSO4 ? A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd Ba(NO3)2 D Quỳ tím Câu 148 : Lấy 2,98g hh X gồm Zn Fe cho vào 200ml dd HCl, sau phản ứng hoàn toàn cô cạn (trong điều kiện oxi) 5,82g chất rắn Tính thể tích H2 (đktc) bay ? A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D 0,112 lít Câu 149 : Nhúng kim loại M hoá trị II vào dd CuSO 4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO 3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết số mol CuSO4 Pb(NO2) tham gia phản ứng hai trường hợp Xác định kim loại M ? A Zn B Fe C Mg D Ni Câu 150 : Cho 1,405g hh Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 250ml dd H 2SO4 0,1M Khối lượng muối tạo thành dd ? A 3,805g B 4,805g C 5,805g D 2,805g Câu 151 : Những kim loại sau điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO A Fe, Al, Cu B Mg, Zn, Fe C Fe, Mn, Ni D Cu, Cr, Ca Câu 152 : Thiếc điều chế tốt phương pháp : A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dd Câu 153 : Tìm phát biểu ? A Thiếc không tan dd kiềm đặc B Thiếc kim loại có tính khử mạnh C Trong tự nhiên, thiếc bảo vệ lớp màng oxit nên tương đối bền mặt hóa học D Thiếc không dùng để chế tạo hợp kim Câu 154 : Chì sản xuất từ quặng galen theo sơ đồ : A PbS → PbO → Pb B Pb(NO3)2 → PbO → Pb C PbS → PbCl2 → Pb D PbO → Pb Câu 155 : Có loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb Để làm thuỷ ngân có lẫn tạp chất người ta dùng hoá chất sau ? A dd HNO3 B dd H2SO4 đặc nóng C dd HgSO4 D dd NaOH Câu 156 : Tìm phát biểu phát biểu sau : Sn, Pb kim loại mà nguyên tử có e lớp Pb không tác dụng với dd H 2SO4 loãng lẫn dd H2SO4 đặc nóng sản phẩm PbSO không tan bao bọc kim loại Sn, Pb bị hoà tan dd kiềm đặc nóng Sn tác dụng với dd H2SO4 loãng dd H2SO4 đặc tạo loại muối A 1, B 2, C 1, D 3, Câu 157 : Cho dd sau : KOH, HCl, FeCl 3, Al(OH)3, Pb(NO3)2 NH4NO3 Số hoá chất tối thiểu cần dùng thêm để phân biệt dd ? A Không dùng thêm hoá chất B Chỉ dùng thêm hoá chất C Chỉ dùng thêm hai hoá chất D Chỉ dùng thêm ba hoá chất Câu 158 : Trong phòng thí nghiệm có dd bị nhãn : AlCl 3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dd ? A Quỳ tím B dd HCl B dd NH3 D dd NaOH − 2+ + 2+ Câu 159 : Điện phân dd chứa ion NO3 cation kim loại Cu , Ag , Pb (có nồng độ mol) Thứ tự xảy khử ion kim loại bề mặt catot : A Cu2+ > Ag+ > Pb2+ B Ag+ > Cu2+ > Pb2+ C Cu2+ > Pb2+ > Ag+ D Pb2+ > Cu2+ > Ag+ 3+ Câu 160 : Cho biết Cr (Z = 24) Cấu hình ion Cr : A 1s22s23s23p63d14s2 B 1s22s23s23p63d3 C 1s22s23s23p63d24s1 D 1s22s23s23p63d24s2 Câu 161 : Trong câu sau, câu không ? A Cr kim loại có tính khử mạnh Fe B Cr kim loại nên tạo oxit bazơ C Cr có tính chất hoá học giống Al D Cr có hợp chất giống hợp chất S Câu 162 : Phản ứng hoá học sau viết sai ? A 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 B Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 ↑ C 2Cr + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Cr(OH)4] + 3H2 ↑ D Cr + 6HNO3 đặc nguội → Cr(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O Câu 163 : Khối lượng bột Al cần dùng phòng thí nghiệm đê điều chế 7,8g Cr (Biết hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm 80%) A 4,05g B 5,0625g C 5,4g D 6,75g Câu 164 : Có tượng xảy nhỏ vài giọt dd NaOH vào cốc đựng dd K2Cr2O7 ? A Không có tượng B Có kết tủa (Cr(OH)3) màu xanh xuất C Dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng D Dd chuyển từ màu vàng sang màu da cam − Câu 165 : Ion Cr2 O7 không tồn môi trường sau ? A Môi trường axit B Môi trường trung tính C Môi trường kiềm D Môi trường trung tính môi trường axit Câu 166 : Khi tham gia phản ứng oxi hoá - khử muối Cr(III) A Chỉ thể tính oxi hoá B Chỉ thể tính khử C Lúc thể tính oxi hoá lúc thể tính khử D Không thể tính oxi hoá - khử Câu 167 : Cho phản ứng sau : Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → (X) ↓ + (Y) + K2SO4 + Na2SO4 + H2O X, Y phù hợp A S; Cr2(SO4)3 B Cr(OH)3; H2SO4 C Cr2O3; Na2SO3 D CrSO3; Cr2(SO4)3 Câu 168 : Tổng hệ số cân chất phản ứng sau : K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O A 25 B 27 C 29 D 31 Câu 169 : Có tượng xảy sục khí SO2 tới dư vào ống nghiệm có chứa dd hh (K2Cr2O7 + H2SO4) ? A Không có tượng B Có kết tủa màu xanh xuất C dd chuyển từ màu da cam sang màu xanh D dd chuyển từ màu vàng rơm sang không màu Câu 170 : Cho 4,58g hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư thoát 2,52 lít khí (đktc) phần chất rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết dd HCl dư (không có không khí) thoát 0,672 lít khí (đktc) % khối lượng Cr hợp kim : A 4,05% B 12,29% C 13,66% D 82,29% Câu 171 : Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hh Fe 3O4 CuO nung nóng thu 4,64g hh rắn Toàn khí hấp thụ hết vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy có 10g kết tủa xuất Giá trị m : A 6,44g B 6,24g C 8g D 8,4g 2+ Câu 172 : Cho biết X (Z = 26), cấu hình e X : A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d5 D.1s22s22p63s23p63d84s2 Câu 173 : Tính chất hoá học Fe : A tính oxi hoá trung bình B tính khử trung bình C lúc thể tính oxi hóa, lúc thể tính khử D tính oxi hoá - khử Câu 174 : Sắt tác dụng với tất chất thuộc dãy chất sau ? A HNO3 đặc, nguội, Cl2, dd CuSO4 B O2, dd HCl, dd Cu(NO3)2, dd NaOH C Al2O3, H2O, HNO3 loãng, dd AgNO3 D S, dd Fe(NO3)3, dd H2SO4 loãng Câu 175 : Trong phản ứng oxi hoá - khử, hợp chất Fe (II) thể : A tính khử B tính oxi hoá C lúc tính oxi hoá, lúc tính khử D tính oxi hoá - khử Câu 176 : Có tượng xảy nhỏ vài giọt dd KMnO vào ống nghiệm có chứa dd hh (FeSO4 + H2SO4 loãng) lắc nhẹ : A dd từ không màu chuyển sang màu tím hồng B Màu tím hồng dd KMnO4 dần có kết tủa màu nâu đỏ xuất C Màu tím hồng dd KMnO4 dần, thu dd màu vàng D Màu tím dd KMnO4 nhạt dần, có kết tủa màu trắng xanh xuất Câu 177 : Chọn quặng có hàm lượng sắt lớn : A Quặng manhetit B Quặng xiderit C Quặng pirit sắt D Quặng hematit Câu 178 : FeO tác dụng với dãy chất sau ? A O2, Cl2, dd NaOH, dd HNO3 B CO2, dd KMnO4, H2O, dd HCl C H2, Al, dd H2SO4, NH3 D CO, dd H3PO4, O2, dd K2Cr2O7 Câu 179 : Chọn phản ứng điều chế FeCl2 : A Fe + Cl2 B Cu + dd FeCl3 C Fe + dd HCl D Fe(OH)2 + dd HCl Câu 180 : Chọn phát biểu sai : A Các hợp chất sắt (III) thể tính oxi hoá B Phèn sắt amoni dùng làm nước C Có thể điều chế muối Fe (II) phản ứng Fe dư với dd muối Fe (III) D.Trong không khí (có mặt nước) Fe(OH)2 bị oxi hoá thành Fe(OH)3 Câu 181 : Trong quặng sắt quan trọng sau quặng có giá trị sản xuất gang : A Xiderit B Manhetit hematit C Pirit D Hematit Câu 182 : Một loại hợp chất sắt nguyên tố C (0,01% - 2%) lượng nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp kim : A Amelec B Thép C Gang D Đuyra Câu 183 : Một loại hợp chất sắt nguyên tố C (2% - 5%) số nguyên tố khác : 1- 4%Si, 0,3 – 5%Mn, 0,1 – 2%P, 0,01 – 1%S Hợp kim : A Amelec B Thép C Gang D Đuyra Câu 184 : Chỉ dùng loại thuốc thử phân biệt dd không màu AlCl 3, NaCl, MgCl2, FeSO4 đựng lọ nhãn ? A dd NaOH B dd AgNO3 C dd BaCl2 D dd HNO3 Câu 185 : Có dd không màu đựng lọ nhãn : NaCl, MgCl 2, AlCl3, FeCl2 Có thể dùng kim loại để phân biệt dd (không dùng thuốc thử khác) ? A Na B Al C Fe D Ag Câu 186 : Cho 14,9g hh X gồm Zn Fe vào a mol dd H2SO4 Để chứng minh hh kim loại tan hết ta cần chứng minh A a ≥ 0,266 B a ≤ 0,229 C 0,229 < a < 0,266 D a ≠ 0,229 Câu 187 : Cho 13,6g hh hai kim loại Fe, Mg vào 160ml dd HCl 1M H 2SO4 1M Khi phản ứng kết thúc, điều kiện sau ? A Hh kim loại axit vừa hết B Hh kim loại dư, axit hết C Hh kim loại hết, axit dư D Hh kim loại axit dư Câu 188 : Phương trình hoá học sau viết ? > 750 C A 3Fe + 4H2O  B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3  → FeO + H2 t t0 C Fe + CuO → FeO + Cu D 2Fe(NO3)2 → 2FeO + 4NO2 + O2 Câu 189 : Nhận xét sau không cho phản ứng oxi hoá hết 0,15 mol FeSO KMnO4 H2SO4 A dd trước phản ứng có màu tím hồng B dd sau phản ứng có màu vàng C Lượng KMnO4 cần dùng 0,03 mol D Lượng H2SO4 cần dùng 1,2 mol Câu 190 : Phản ứng cặp chất sau không dùng để điều chế muối Fe (II) ? A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng C FeCO3 + NaNO3 + HCl D Fe + Fe2(SO4)3 Câu 191 : Dùng khí CO để khử sắt (II) oxit, sản phẩm khử sinh chất sau ? A Fe B Fe FeO C Fe, FeO Fe3O4 D Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Câu 192 : Cho biết tượng xảy trộn lẫn dd FeCl3 Na2CO3 ? A Kết tủa trắng B Kết tủa đỏ nâu C Kết tủa nâu đỏ sủi bọt khí D Kết tủa trắng sủi bọt khí Câu 193 : Thành phần không cần thiết trình sản xuất gang ? A Quặng sắt (chứa 30 – 95% oxit sắt, không chứa chứa S, P) B Than cốc tự nhiên phải điều chế từ than mỡ C Chất chảy (CaCO3, dùng tạo xỉ xilicat) D Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu Câu 194 : Cần quặng manhetit chứa 80% Fe 3O4 để luyện 1200 gang có hàm lượng sắt 95% ? Lượng sắt bị hao hụt sản xuất 1% A 19875,025 B 3526,74 C 5268,915 D 5213,61 Câu 195 : Hoà tan hh Fe, Fe2O3 dd H2SO4 loãng thu dd X 3,36 lít khí H (đktc) Cho 1/10 dd X tác dụng với dd KMnO4 0,1M Thể tích dd KMnO4 cần dùng : A 30ml B 60ml C 50ml D 10ml Câu 196 : Để m gam bột sắt không khí sau thời gian thu 16,4g hh X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn X dd HNO3 dư thu 0,15 mol NO 0,1 mol NO2 Giá trị m : A 29,12 B 14,56 C 43,68 D 28 Câu 197 : Hoà tan 10,55g hh X gồm Mg, Al, Fe dd H 2SO4 loãng dư, kết thúc phản ứng thu 7,28 lít H (đktc) dd Y Cho Y tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 14g chất rắn % khối lượng Mg hh X : A 31,42% B 3412% C 12,79% D 53,09% Câu 198 : Hoà tan 31,5g hh Fe, Al, Fe3O4 dd HNO3 đặc, nóng thu dd X 17,92 lít khí NO (đktc) Cho NaOH vào X đến lượng kết tủa không đổi thu 32g chất rắn Khối lượng Al hh ban đầu : A 3,105g B 4,05g C 3,12g D 6,75g Câu 199 : Hoà tan hết 11,1g hh X gồm Al, Fe dd hh Y gồm hai axit HCl H 2SO4 thu dd Z V lít khí H2 Cho NaOH tới dư vào dd Z thu 13,5g kết tủa Giá trị V : A 6,72 lít B 8,4 lít C 3,44 lít D 16,8 lít Câu 200 : Hh X gồm Fe, FeO, Al Chia X thành hai phần Phần I tác dụng vừa hết 300ml dd KMnO 1M môi trường H2SO4 loãng Hoà tan hết phần II dd HNO loãng thu V lít NO (đktc) Giá trị V : A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D 44,8 lít Câu 201 : Hoà tan hết m gam bột Fe vào 100ml dd X chứa AgNO 1M Cu(NO3)2 1M Sau kết thúc phản ứng thu X 19g chất rắn Y gồm kim loại Giá trị m : A 5,6g B 8,4g C 10,2g D 14g Câu 202 : Ngâm kim loại M có khối lượng 750g dd HCl Sau phản ứng thu 504ml H (đktc) thấy khối lượng kim loại giảm 1,68% so với ban đầu M kim loại sau ? A Al B Fe C Ca D Mg Câu 203 : Hoà tan m gam bột X gồm Fe, Al với m Al : mFe = 27 : 56 250ml dd Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng cho dd thu tác dụng với dd NaOH dư, kết tủa thu đem nung không khí đên khối lượng không đổi, lại 12g chất rắn gồm hai oxit kim loại Giá trị m : A 4,15g B 8,3g C 12,45g D 16,6g Câu 204 : Thể tích khí O2 (đktc) cần để đốt cháy 2,4 quặng pyrit sắt (chứa 20% tạp chất trơ) (hiệu suất phản ứng đạt 80%) ? A 87,846.104 lít B 34,924.105 lít C 78,648.104 lít D 39,424.105 lít Câu 205 : Cho m gam Fe vào lít dd X chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,15M Sau phản ứng hoàn toàn thu 17,2g chất rắn dd Y (màu xanh nhạt) Giá trị m : A 5,6g B 8,4g C 11,2g D 14g Câu 206 : Hoà tan hoàn toàn 15g hh X gồm hai muối khan FeSO Fe2(SO4)3 vào nước dd thu hoà tan hoàn toàn 2,37g KMnO4 môi trường H2SO4 dư Thành phần % khối lượng FeSO4 hh : A 76% B 38% C 33% D 62% Câu 207 : Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 37,84g hh X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 dư Hòa tan hoàn toàn X dd HNO loãng thu 6,72 lít khí NO (đktc) Giá trị m : A 45,04g B 50,4g C 30,64g D 44,5g Câu 208 : Kim loại Cu tác dụng với dd sau ? A HCl B NH3 C NaNO3 + NH3 D KNO3 + HCl Câu 209 : Cho biết Cu (Z = 29) cấu hình e ion Cu2+ : A 1s22s22p63s23p63d9 B 1s22s22p63s23p63d74s2 C 1s22s22p63s23p63d84s1 D 1s22s22p63s23p63d94s1 Câu 210 : Các vật dụng đồng để lâu không khí ẩm thường bị bao phủ lớp màng màu xanh Hiện tượng : A Cu tác dụng với nước không khí ẩm tạo thành Cu(OH)2 màu xanh B Cu bị oxi hoá oxi không khí tạo CuO (đen), CuO tác dụng với nước tạo Cu(OH) màu xanh C Trên bề mặt Cu bao phủ lớp màng oxit CuO, CuO tác dụng với CO2 tạo CuCO3 màu xanh D Trong không khí ẩm, với có mặt khí CO 2, bề mặt Cu bị bao phủ bởi lớp màng cacbonat bazơ màu xanh Cu(OH)2.CuCO3 Câu 211 : Phương pháp tạo Cu tinh khiết từ CuCO3.Cu(OH)2 : + HCl dpdd + H ,t t0 A CuCO3.Cu(OH)2 → CuO  B CuCO3.Cu(OH)2  → dd CuCl2  → Cu → Cu + HCl + Zn C CuCO3.Cu(OH)2 → dd CuCl2 →  Cu + NaOH + H ,t t0 D CuCO3.Cu(OH)2   CuO  → Cu(OH)2 → → Cu Câu 212 : Cho mẩu Cu vào ống nghiệm đựng dd axit HCl thấy tượng Nếu sục tiếp O liên tục vào có tượng xảy ? A Không có tượng B Mẩu đồng đỏ hoá đen C Đồng tan tạo thành dd màu xanh D Đồng tan tạo thành dd không màu Câu 213 : Hợp kim Cu – Zn (45% Zn) có tính cứng, bền đồng dùng để chế tạo chi tiết máy, chế tạo thiết bị dùng đóng tàu biển gọi : A Đồng thau B Đồng bạch C Đồng D Vàng cara Câu 214 : Được dùng công nghiệp đóng tàu thuỷ, đúc tiền ứng dụng hợp kim : A Cu – Zn (45% Zn) B Cu – Ni (25% Ni) C Cu – Au D Cu – Sn Câu 215 : Các quặng đồng quan trọng có giá trị sản xuất đồng : A Pirit đồng B Malachit C Chancozit D Tất Câu 216 : Những vật đồng để lâu ngày không khí ẩm có mặt CO2 bị bao phủ bên lớp màng A CuO B Cu(OH)2 C CuCO3 D CuCO3.Cu(OH)2 Câu 217 : dd thu hoà tan Cu(OH)2 vào dd NH3 gọi : A nước sơn B nước nhuộm màu C nước Svayde D nước khử trùng Câu 218 : Chọn phản ứng để điều chế CuSO4 công nghiệp : A Cu + H2SO4 (đặc, t0) B Cu(OH)2 + H2SO4 C Cu + O2 + H2SO4 (loãng) D CuO + H2SO4 Câu 219 : Có tượng xảy cho bột Cu vào ống nghiệm chứa dd Fe2(SO4)3 ? A Không có tượng B Đồng tan tạo thành dd màu xanh có kết tủa màu xám xuất C Đồng tan, màu vàng dd chuyển thành màu xanh D Đồng tan, tạo thành dd màu trắng xanh Câu 220 : Hoà tan 19,2g Cu vào 500ml dd NaNO 1M, sau thêm vào 500ml dd HCl 2M vào, kết thúc phản ứng thu dd X khí NO Phải thêm ml dd NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu 2+ ? A 600 B 800 C 400 D 120 Câu 221 : Hòa tan hết 21,8g hợp kim Cu – Ag dd H 2SO4 đặc nóng thu khí A dd B Cho A tác dụng với nước clo dư, dd thu lại cho tác dụng với dd BaCl dư thu 40,775g kết tủa % khối lượng Cu kim loại hợp kim : A 23,8% B 32,8% C 38,2% D 30,82% Câu 222 : Hh bột X gồm Cu, Fe (Cu chiếm43,24% khối lượng) Hoà tan 14,8g X dd HCl dư, kết thúc phản ứng thấy có V lít khí bay (đktc) Giá trị V : A 2,24 B 3,36 C 2,8 D 5,6 Câu 223 : Trộn 15,2g hh bột gồm Cu, Fe với 28,8g S thu hh X Nung X bình kín không khí, sau thời gian thu hh Y Hoà tan hết Y dd HNO loãng, thu 11,2 lít NO (đktc) % khối lượng Cu hh ban đầu : A 63,15% B 61,36% C 65,14% D 63,52% Câu 224 : Khử m gam bột CuO H nung nóng, thu hh chất rắn X Để hoà tan hết X cần dùng vừa đủ lít dd HNO3 1M Kết thúc phản ứng thu 4,48 lít NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO : A 75% B 80% C 85% D 90% Câu 225 : Trong công nghiệp sản xuất đồng, nung quặng pirit đồng không khí xảy phản ứng : 2CuFeS2 + 4O2 → Cu2S + 2FeO + 3SO2 Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết quặng pirit đồng : A 121,75.104 lít B 194,78.104 lít C 40,695.104 lít D 143,48.104 lít Câu 226 : Nhúng kim loại Fe dd CuSO sau thời gian lấy kim loại rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Lượng Cu bám lên sắt : A 0,48g B 0,96g C 4,8g D 9,6g Câu 227 : Hoà tan hoàn toàn 19,2g kim loại M dd HNO loãng, kết thúc phản ứng thu dd X 4,48 lít khí NO (đktc) Tên kim loại M : A Mg B Cu C Ca D Zn Câu 228 : Cho 20g hh Fe Cu vào dd HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu 4,8g chất rắn, dd Y 4,48 lít khí NO (đktc) Cô cạn dd Y thu muối khan có khối lượng : A 54,2g B 42,5g C 25,4g D 52,4g Câu 229 : Cho luồng khí CO dư qua m gam hh X gồm CuO, Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8g Thể tích dd H2SO4 2M tối thiểu để hoà tan hết m gam hh X : A 150ml B 200ml C 250ml D 100ml Câu 230 : Cho câu sau : a Cr kim loại có tính khử mạnh Fe b Cr kim loại nên tạo oxit bazơ c Cr có tính chất hoá học giống Al d Cr có hợp chất giống hợp chất S e Trong tự nhiên, Cr có dạng đơn chất f Phương pháp sản xuất Cr điện phân Cr2O3 nóng chảy g Kim loại Cr cắt thuỷ tinh h Cr có cấu tạo tinh thể mạng lập phương tâm khối Phương án gồm câu ? A a, b, c B a, c, d C a, c, f D a, c, d, g Câu 231 : Cặp kim loại sau có tính chất bền vững không khí nước có màng oxit bảo vệ ? A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr Câu 232 : Cho phản ứng : Cr + Sn2+ → Cr3+ + Sn Khi cân phản ứng trên, hệ số ion Cr3+ : A B C D Câu 233 : Cho phản ứng : M + 2HCl → MCl2 + H2; MCl2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaCl 4M(OH)2 + O2 + 2H2O → 4M(OH)3; M(OH)3 + NaOH → Na[M(OH)4] M kim loại sau ? A Fe B Al C Cr D Pb Câu 234 : Sục khí Cl2 vào dd CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu phương án sau ? A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, NaCrO4, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 235 : Một oxit nguyên tố R có tính chất sau : Có tính oxi hoá mạnh, tan nước tạo dd H 2RO4, tan dd kiềm tạo anion RO4 − có màu vàng Oxit : A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 236 : Khối lượng bột Al cần dùng để thu 78g Cr phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) : A 13,5g B 27g C 40,5g D 24g Câu 237 : Đổ dd chứa mol KI vào dd K2Cr2O7 axit H2SO4 đặc dư thu đơn chất X Số mol X : A B C D Câu 238 : Cho 3,08g Fe vào 150ml dd AgNO 1M, lắc kỹ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m : A 11,88g B 16,2g C 18,2g D 17,96g Câu 239 : Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian, thấy khối lượng bột vượt 1,41g Nếu tạo thành oxit sắt oxit : A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 240 : Cần điều chế 6,72 lít H2 (đktc) từ Fe dd HCl dd H2SO4 loãng Chọn axit cho dưói để cần lấy số mol nhỏ ? A HCl B H2SO4 loãng C Hai axit có số mol D Không xác định không cho lượng Fe Câu 241 : Cho 20g hh Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 1g khí thoát DD thu đem cô cạn thu gam muối khan ? A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g Câu 242 : Trong phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hóa-khử ? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S → C 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 243 : Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hh gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 thoát Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng : A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 244 : Khử hoàn toàn 0,1 mol FexOy khí CO nhiệt độ cao thấy tạo 0,3 mol CO2 Công thức oxit sắt : A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 245 : Cho 28,8g hh A gồm Fe Fe 3O4 tác dụng hết với dd HCl dư, dd B Cho B tác dụng với dd NaOH dư, lấy kết tủa đem nung không khí tới khối lượng không đổi 32g chất rắn Số mol Fe3O4 hh A : A 0,09 mol B 0,1 mol C 0,11 mol D 0,12 mol Câu 246 : Một loại quặng chứa sắt loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dd HNO đặc thấy có khí màu nâu bay ra, dd thu cho tác dụng với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng, không tan axit Đó quặng ? A Xiđerit B Hematit C Manhetit D Pyrit sắt Câu 247 : Câu số câu sau : A Gang hợp kim sắt với cacbon cacbon chiếm – 10% B Thép hợp kim sắt với cácbon cacbon chiếm – 5% C Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt chất khử CO, H2, Al, D Nguyên tắc sản xuất thép oxi hoá tạp chất (C, Si, Mn, S, P, ) thành oxit, nhằm giảm hàm lượng chúng Câu 248 : Phản ứng sau xảy hai trình luyện gang luyện thép ? t0 t0 A FeO + CO → Fe + CO2 B SiO2 + CaO → CaSiO3 0 t t C FeO + Mn → Fe + MnO D S + O2 → SO2 Câu 249 : Phương pháp luyện thép sau luyện loại thép có chất lượng cao ? A Phương pháp lò B Phương pháp lò thổi oxi C Phương pháp lò hồ quang điện D Phương pháp lò thổi oxi phương pháp lò hồ quang điện Câu 250 : Cho phản ứng : Cu2O + H2SO4 loãng → CuSO4 + Cu + H2O Phản ứng thuộc loại phản ứng ? A Phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hoá chất khử hai chất khác C Phản ứng tự oxi hóa-khử B Phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử D Không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử Câu 251 : Cho 19,2g Cu vào lít dd hh gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M Thể tích khí thu (đktc) : A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 252 : dd không hoà tan kim loại Cu ? A FeCl3 B NaHSO4 C (NaNO3 + HCl) D HNO3 đặc nguội Câu 253 : Cho 6,4g hh gồm CuO Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl dư thu hai muối có tỉ lệ mol : Số mol HCl tham gia phản ứng : A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol Câu 254 : Hoà tan hh gồm Zn ZnO dd HNO loãng dư (không có khí thoát ra) Dd thu chứa 8g NH4NO3 113,4g Zn(NO3)2 % số mol Zn hh ban đầu : A 66,67% B 33,33% C 28,33% D 16,66% Câu 255 : Cho 20,4g hh gồm Mg, Zn, Ag tác dụng với 600ml dd HCl 1M (vừa đủ) Cho dần NaOH vào A để lượng kết tủa thu lớn Lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu a gam chất rắn Giá trị a : A 23,2g B 25,2g C 27,4g D 28,1g Câu 256 : Cho 1,19g hh A gồm Zn Al tác dụng với dd HCl dư dd B Cho B tác dụng với dd NH dư, kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi 1,02g chất rắn Tỉ lệ số mol Zn Al hh A : A : B : C : D : Câu 257 : Các đồ vật bạc để không khí lâu ngày bị xám đen : A Ag tác dụng với O2 không khí B Ag tác dụng với H2O C Ag tác dụng với khí CO2 D Ag tác dụng đồng thời với khí O2 H2S không khí Câu 258 : Pin điện hoá Cr-Cu trình phóng điện xảy phản ứng : 2Cr(r) + 3Cu 2+(dd) → 2Cr3+(dd) + 3Cu(r) Suất điện động pin điện hoá : A 0,4V B 1,08V C 1,25V D 2,5V Câu 259 : Một hợp kim Ni-Cr có chứa 80% Ni 20% Cr khối lượng Trong hợp kim này, ứng với mol Cr có mol Ni ? A 0,22 mol B 0,88 mol C 4,45 mol D 3,53 mol Câu 260 : Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sản phẩm phương án sau ? A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, NO C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 261 : Cho 6,4g Cu tác dụng hết với dd HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 hấp thụ vào nước có sục khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Giả sử hiệu suất trình 100%, Thể tích khí O (đktc) tham gia vào trình : A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 262 : Chọn phương pháp thích hợp để tinh chế đồng thô thành đồng tinh khiết ? A Điện phân nóng chảy đồng thô B Điện phân dd CuSO4 với anot đồng thô B Hoà tan đồng thô dd HNO3 điện phân dd muối đồng D Ngâm đồng thô dd HCl để hoà tan hết hợp chất Câu 263 : Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình e : [khí hiếm](n – 1) d α ns1 Phương án nguyên tố R? A Các kim loại nhóm IA B Các kim loại nhóm IB (Cu, Ag, Au) C Các kim loại nhóm IVB (Cr, Co, W) D Hidro Câu 264 : Cho chất dd : Thuỷ ngân dd NaCN dd HNO3 Nước cường toan Phương án có chất dd hoà tan vàng ? A B 1, C 1, 2, D 1, 2, [...]... dd KMnO4 nhạt dần, có kết tủa màu trắng xanh xuất hiện Câu 177 : Chọn quặng có hàm lượng sắt lớn nhất : A Quặng manhetit B Quặng xiderit C Quặng pirit sắt D Quặng hematit Câu 178 : FeO tác dụng được với dãy chất nào sau đây ? A O2, Cl2, dd NaOH, dd HNO3 B CO2, dd KMnO4, H2O, dd HCl C H2, Al, dd H2SO4, NH3 D CO, dd H3PO4, O2, dd K2Cr2O7 Câu 179 : Chọn phản ứng không thể điều chế được FeCl2 : A Fe + Cl2... liên tục vào thì có hiện tượng gì xảy ra ? A Không có hiện tượng gì B Mẩu đồng đỏ hoá đen C Đồng tan tạo thành dd màu xanh D Đồng tan tạo thành dd không màu Câu 213 : Hợp kim Cu – Zn (45% Zn) có tính cứng, bền hơn đồng dùng để chế tạo các chi tiết máy, chế tạo thiết bị dùng trong đóng tàu biển được gọi là : A Đồng thau B Đồng bạch C Đồng thanh D Vàng 9 cara Câu 214 : Được dùng trong công nghiệp đóng tàu... vào quá trình trên là : A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 262 : Chọn phương pháp thích hợp để tinh chế đồng thô thành đồng tinh khiết ? A Điện phân nóng chảy đồng thô B Điện phân dd CuSO4 với anot là đồng thô B Hoà tan đồng thô bằng dd HNO3 rồi điện phân dd muối đồng D Ngâm đồng thô trong dd HCl để hoà tan hết hợp chất Câu 263 : Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình e : [khí hiếm](n – 1)... phản ứng thu được 4,48 lít NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là : A 75 % B 80% C 85% D 90% Câu 225 : Trong công nghiệp sản xuất đồng, khi nung quặng pirit đồng trong không khí xảy ra phản ứng : 2CuFeS2 + 4O2 → Cu2S + 2FeO + 3SO2 Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1 tấn quặng pirit đồng là : A 121 ,75 .104 lít B 194 ,78 .104 lít C 40,695.104 lít D 143,48.104 lít Câu 226 : Nhúng một thanh... (chứa 30 – 95% oxit sắt, không chứa hoặc chứa rất ít S, P) B Than cốc không có trong tự nhiên phải điều chế từ than mỡ C Chất chảy (CaCO3, dùng tạo xỉ xilicat) D Gang trắng hoặc gang xám, sắt thép phế liệu Câu 194 : Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe 3O4 để luyện được 1200 tấn gang có hàm lượng sắt 95% ? Lượng sắt bị hao hụt trong sản xuất là 1% A 19 875 ,025 tấn B 3526 ,74 tấn C 5268,915 tấn... Fe2(SO4)3 vào nước dd thu được hoà tan hoàn toàn 2,37g KMnO4 trong môi trường H2SO4 dư Thành phần % về khối lượng của FeSO4 trong hh là : A 76 % B 38% C 33% D 62% Câu 2 07 : Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau một thời gian thu được 37, 84g hh X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 dư Hòa tan hoàn toàn X trong dd HNO 3 loãng thu được 6 ,72 lít khí NO (đktc) Giá trị của m là : A 45,04g B... hiệu suất phản ứng 100%) là : A 13,5g B 27g C 40,5g D 24g Câu 2 37 : Đổ dd chứa 2 mol KI vào dd K2Cr2O7 trong axit H2SO4 đặc dư thu được đơn chất X Số mol X là : A 1 B 2 C 3 D 4 Câu 238 : Cho 3,08g Fe vào 150ml dd AgNO 3 1M, lắc kỹ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là : A 11,88g B 16,2g C 18,2g D 17, 96g Câu 239 : Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi một thời gian, thấy khối... tủa trắng, không tan trong axit Đó là quặng nào ? A Xiđerit B Hematit C Manhetit D Pyrit sắt Câu 2 47 : Câu nào đúng trong số các câu sau : A Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 5 – 10% B Thép là hợp kim của sắt với cácbon trong đó cacbon chiếm 2 – 5% C Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt bằng các chất khử như CO, H2, Al, D Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hoá các tạp chất... – Zn (45% Zn) B Cu – Ni (25% Ni) C Cu – Au D Cu – Sn Câu 215 : Các quặng đồng quan trọng có giá trị sản xuất đồng là : A Pirit đồng B Malachit C Chancozit D Tất cả đều đúng Câu 216 : Những vật bằng đồng để lâu ngày trong không khí ẩm có mặt CO2 sẽ bị bao phủ bên ngoài bằng lớp màng A CuO B Cu(OH)2 C CuCO3 D CuCO3.Cu(OH)2 Câu 2 17 : dd thu được khi hoà tan Cu(OH)2 vào dd NH3 gọi là : A nước sơn B nước... hoá - khử Câu 174 : Sắt tác dụng được với tất cả các chất thuộc dãy chất nào sau đây ? A HNO3 đặc, nguội, Cl2, dd CuSO4 B O2, dd HCl, dd Cu(NO3)2, dd NaOH C Al2O3, H2O, HNO3 loãng, dd AgNO3 D S, dd Fe(NO3)3, dd H2SO4 loãng Câu 175 : Trong phản ứng oxi hoá - khử, hợp chất Fe (II) thể hiện : A tính khử B tính oxi hoá C lúc tính oxi hoá, lúc tính khử D không thể hiện tính oxi hoá - khử Câu 176 : Có hiện