Bai 9 nhom

Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n) Nhôm NHÔM (TÀI LI U BÀI ẢI NẢ) Giáo viên: PH M NG C S N ây tài li u tóm l c ki n th c kèm v i gi ng “Nhôm” thu c Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c ( Th y Ph m Ng c S n) t i website Hocmai.vn có th n m v ng ki n th c ph n “Nhôm”, B n c n k t h p xem tài li u v i gi ng V trí, c u t o – Nhôm thu c nhóm IIIA, chu kì 3, s th t 13 – C u hình electron: 3s23p1 – S oxi hoá b n: +3 Tính ch t hoá h c: Al có tính kh m nh Al  Al + + 3e a Tác d ng v i phi Ệim: Tác d ng v i nhi u phi kim nh oxi, l u hu nh, halogen to 4Al + 3O2  2Al2O3 to 2Al + 3Cl2  2AlCl3 b Tác d ng v i axit – Tác d ng m nh v i H+ dung d ch HCl, H2SO4 loãng (E0Al3+/Al = –1,66V) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2  2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2 – Tác d ng m nh v i dung d ch HNO3 loãng, đ c nóng, H2SO4 đ c nóng Al kh m nh N+5 (trong HNO3), S+6 (H2SO4 đ c) t o s n ph m ng v i s oxi hoá th p h n c a nit : NH4NO3 ;N2 ;N2O ;NO ; NO2 l u hu nh: SO2, H2S , S to 2Al + 6H2SO4 (đ c)  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O to 2Al + 12H+ + 3SO42–  2Al3+ + 3SO2 + 6H2O – Chú ý: Al không tan dung d ch H2SO4 đ c ngu i, HNO3 đ c ngu i! c Tác d ng v i oxit Ệim ệo i (ph n ng nhi t nhôm) Al kh đ c nhi u oxit kim lo i thành kim lo i nhi t đ cao u ki n không khí to 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe d Tác d ng v i n c 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2  Ph n ng ch x y b m t c a Al Al(OH)3 t o thành không tan ng n c n ph n ng V t b ng Al không ph n ng v i H2O b t kì nhi t đ có l p Al2O3 r t m ng, m n, b n ch c b o v Th c t coi Al không tác d ng v i n c e Tác d ng v i dung d ch Ệi m 2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH)4]dd + 3H2  f Tác d ng v i dung d ch mu i Al có E0Al3+/Al = –1,66V nh nên kh đ c nhi u ion kim lo i có E0 l n h n: 2Al + 3Cu2+  2Al3++ 3Cu Giáo viên: Ph m Ng c S n Ngu n: Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -