Bai 9 Bài tập tự luyện về Nhôm

Khóa hc LTH cp tc môn Hóa hc – Thy Sn Nhôm Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. BƠi tp có hng dn Bài 1: Nung m gam hn hp X gm Al và Fe 3 O 4 trong bình kín không có không khí đn khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc hn hp rn Y. Chia Y thành hai phn bng nhau. Phn (1) cho tác dng vi dung dch HNO 3 loãng, d thu đc 0,11 mol NO (sn phm kh duy nht). Phn (2) cho tác dng vi dung dch NaOH d thu đc 0,03 mol H 2 . Giá tr m là A.19,59. B. 19,32. C. 9,93. D. 9,66. Bài 2: Trn 0,81 gam Al vi hn hp bt Cr 2 O 3 và Fe 2 O 3 ri đt nóng đ tin hành phn ng nhit nhôm mt thi gian thu dc hn hp A. Hoà tan hoàn toàn A trong HNO 3 đun nóng thì đc V lít khí NO duy nht  đktc. Giá tr ca V là A. 0,224. B. 0,672. C. 2,24. D. 6,72. Bài 3: Trn 4,05 bt nhôm vi hn hp Fe 2 O 3 và CuO ri tin hành phn ng nhit nhôm thu đc hn hp A. Hoà tan hn hp A trong dung dch HNO 3 thu đc hn hp khí NO và NO 2 có t l mol là 3 : 1. Th tích ca hn hp NO và NO 2 là A. 4,32 lít. B. 10,08 lít. C. 6,72 lít. D. 4,032 lít. Bài 4: Hn hp X gm 0,56 gam Fe và 16 gam Fe 2 O 3 và x mol Al. Nung hn hp  nhit đ cao (không có không khí, hiu sut 100%) thu đc hn hp Y. Nu cho Y tan trong H 2 SO 4 loãng đc V (lít) khí nhng nu cho Y tác dng vi NaOH d thì thu đc 0,25V lít khí. Giá tr ca x là: A. 0,1233. B. 0,2467. C. 0,0022. D. 0,3699. Bài 5: Cho 4,2 gam bt gm Al và Al 2 O 3 tan va ht trong V lít dung dch HNO 3 1M thu đc 1,792 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca V là A. 0,2927. B. 0,320. C. 0,440. D. 0,160. Bài 6: Cho 24,3 gam bt Al vào 225 ml dung dch hn hp NaNO 3 1M, NaOH 3M khuy đu cho đn khi khí ngng thoát ra thì dng li. Th tích khí thoát ra  (đktc) là A. 22,68 lít. B. 15,12 lít. C. 5,04 lít. D. 20,16 lít. Bài 7: Hòa tan ht 2,04 gam hp kim Al – Mg (trong đó Al chim 52,94% v khi lng) trong dung dch HNO 3 đc 448 ml (đktc) khí X và dung dch Y. Cô cn cn thn dung dch Y đc 14,84 gam mui khan. Khí X là A. N 2 . B. N 2 O. C. NO 2. D. NO. Bài 8: Hòa tan mt ming nhôm trong dung dch cha 0,05 mol NaOH thy có 0,672 lít H 2 (đktc) thoát ra và thu đc dung dch X. Cho vào dung dch X 0,065 mol HCl thì kt ta thu đc là A. 2,34 g. B. 1,17 g. C. 1,56 g. D. 0,78 g. Bài 9: Cho m gam Al tác dng vi dung dch NaOH d thu đc V 1 lít H 2 (đktc). Khi cho m gam Al đó tác dng vi dung dch HNO 3 loãng d thu đc V 2 lít N 2 (đktc) là sn phm kh duy nht (các phn ng xy ra hoàn toàn). T l V 1 /V 2 là A. 0,5. B. 2,5. C. 5. D. 1. Bài 10: Khi cho Al vào dung dch HNO 3 thu đc hn hp khí X gm N 2 O và N 2 . Khi kt thúc phn ng cho tip dung dch NaOH vào li thu đc hn hp khí Y. Hn hp khí Y là : A. H 2 , NO 2. B. N 2 , N 2 O. C. H 2 , NH 3 . D. NO, NO 2. II. BƠi tp t luyn Bài 1:  thu đc Al 2 O 3 t hn hp Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 , ngi ta ln lt dùng A. khí H 2  nhit đ cao, dung dch NaOH (d). B. khí CO  nhit đ cao, dung dch HCl (d). NHÔM (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: PHM NGC SN Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Nhôm” thuc khóa hc LTH cp tc môn Hóa hc – thy Phm Ngc Sn ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Nhôm” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH cp tc môn Hóa hc – Thy Sn Nhôm Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - C. dung dch NaOH (d), dung dch HCl (d), ri nung nóng. D. dung dch NaOH (d), khí CO 2 (d), ri nung nóng. Bài 2: Có ba mu dung dch riêng bit: NaCl, ZnCl 2 , AlCl 3 . Thuc th dùng đ nhn bit ba mu dung dch đó là A. dung dch Ba(OH) 2 d. B. dung dch NaOH. C. dung dch NH 3 d. D. dung dch AgNO 3 . Bài 3: Cho 200 ml dung dch AlCl 3 1,5M tác dng vi V lít dung dch NaOH 0,5M, lng kt ta thu đc là 15,6 gam. Giá tr ln nht ca V là A. 2. B. 1,8. C. 2,4. D. 1,2. Bài 4: Trn dung dch cha a mol AlCl 3 vi dung dch cha b mol NaOH.  thu đc kt ta thì cn có t l A. a : b = 1 : 4. B. a : b < 1 : 4. C. a : b = 1 : 5. D. a : b > 1 : 4. Bài 5: Mt dung dch cha a mol NaAlO 2 (hoc Na[Al(OH) 4 ]) tác dng vi mt dung dch cha b mol HCl. iu kin đ thu đc kt ta sau phn ng là A. b < 5a. B. a = 2b. C. b < 4a. D. a = b. Bài 6: Chia m gam Al thành hai phn bng nhau: - Phn mt tác dng vi lng d dung dch NaOH, sinh ra x mol khí H 2 . - Phn hai tác dng vi lng d dung dch HNO 3 loãng, sinh ra y mol khí N 2 O (sn phm kh duy nht). Quan h gia x và y là A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y. Bài 7: Hoà tan ht 0,03 Al mol và 0,02 mol Ag vào dung dch HNO 3 , sau phn ng cô cn ri đun nóng đn khi lng không đi thì thu đc cht rn nng x gam. Giá tr ca x là A. 9,79. B. 5,22. C. 4,26. D. 3,69. Bài 8: Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vào dung dch HCl (d), sau khi kt thúc phn ng sinh ra 3,36 lít khí ( đktc). Nu cho m gam hn hp X trên vào mt lng d axit nitric (đc, ngui), sau khi kt thúc phn ng sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca m là A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6. Bài 9: Cho 2,13 gam hn hp X gm ba kim loi Mg, Cu và Al  dng bt tác dng hoàn toàn vi oxi thu đc hn hp Y gm các oxit có khi lng 3,33 gam. Th tích dung dch HCl 2M va đ đ phn ng ht vi Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. Bài 10: Cho m 1 gam Al vào 100 ml dung dch gm Cu(NO 3 ) 2 0,3M và AgNO 3 0,3M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn thì thu đc m 2 gam cht rn X. Nu cho m 2 gam X tác dng vi lng d dung dch HCl thì thu đc 0,336 lít khí ( đktc). Giá tr ca m 1 và m 2 ln lt là A. 8,10 và 5,43. B. 1,08 và 5,43. C. 0,54 và 5,16. D. 1,08 và 5,16. Bài 11: Cho hn hp gm Na và Al có t l s mol tng ng là 1 : 2 vào nc (d). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 8,96 lít khí H 2 ( đktc) và m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2. Bài 12: Hn hp X gm Na và Al. Cho m gam X vào mt lng d nc thì thoát ra V lít khí. Nu cng cho m gam X vào dung dch NaOH (d) thì đc 1,75V lít khí. Thành phn phn trm theo khi lng ca Na trong X là (bit các th tích khí đo trong cùng điu kin). A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%. Giáo viên: Phm Ngc Sn Ngun: Hocmai.vn . (2) cho tác dng vi dung dch NaOH d thu đc 0,03 mol H 2 . Giá tr m là A. 19, 59. B. 19, 32. C. 9, 93. D. 9, 66. Bài 2: Trn 0,81 gam Al vi hn hp bt Cr 2 O 3 và Fe 2 O 3 ri đt nóng. D. 0,3 699 . Bài 5: Cho 4,2 gam bt gm Al và Al 2 O 3 tan va ht trong V lít dung dch HNO 3 1M thu đc 1, 792 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca V là A. 0, 292 7. B đn khi lng không đi thì thu đc cht rn nng x gam. Giá tr ca x là A. 9, 79. B. 5,22. C. 4,26. D. 3, 69. Bài 8: Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vào dung dch HCl (d), sau khi kt thúc