Trac nghiem ren tri thong minh

Hoỏ hc lp 12 Bài tập trắc nghiệm có cách giải nhanh rèn trí thông minh cho hs Thông minh ? Thông minh nhanh nhạy nhận mối quan hệ vật biết tận dụng mối quan hệ cách có lợi để đạt đến mục tiêu Muốn nhận mối quan hệ vật cần phải biết quan sát so sánh Trong nhiều trờng hợp, ngời thông minh ngời chỗ họ biết quan sát so sánh Ví dụ 1- Hãy tính tổng 100 số nguyên ? Giải : +2 +3 +4 +5 + 97 98 99 100 + 100 = 101 + 99 = 101 + 98 = 101 v v Tổng 100 số = (1 + 100) 100/2 = 5050 Tổng quát : (1+n) n/2 Từ toán tính tổng n số nguyên ta xây dựng đợc công thức tổng quát tính tổng số ete tạo đun hỗn hợp chứa n ancol đơn chức Số ete = (1 + n ) n/2 Ví dụ 2- Hãy xếp chất sau theo thứ tự hàm lợng sắt tăng dần giảm dần ? FeS , FeS2 , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 , FeSO3 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Nhận xét : O = 16 , S = 32 Nếu quy S sang O (1 nguyên tử S đợc tính nguyên tử O) tính xem chất nguyên tử Fe kết hợp với nguyên t O Chất Fe kết hợp với O có hàm lợng Fe lớn Ví dụ 3- Sắp xếp loại phân đạm sau theo thứ tự hàm lợng đạm tăng dần NH4NO3 , (NH4)2SO4 , Ca(NO3)2 , (NH2)2CO , CaCN2 Nhận xét : Các chất có nguyên tử N Vậy chất có PTK nhỏ có hàm lợng nitơ lớn Để xây dựng đợc câu trắc nghiệm có cách giải nhanh ta dựa vào điểm sau I - Dựa vào mối quan hệ chất đầu chất cuối 1- Đốt cháy hoàn toàn gam FeS2 oxi đợc a gam khí SO2 Oxi hoá hoàn toàn lợng SO2 đợc b gam SO3 Cho b gam SO3 tác dụng với NaOH d đợc c gam Na2SO4 Cho lợng Na2SO4 tác dụng với dd Ba(OH)2 d đợc m gam kết tủa Giá trị m A 11,65g B 11,56g C 1,165g D 0,1165g Giải : FeS2 2BaSO4 : 120= 0,025 0,05 mBaSO4= 223 0,05= 11,65g 2- Cho hỗn hợp gồm x mol nhôm 0,2 mol Al2O3 tác dụng hết với dd NaOH d thu đợc dd A Sục d khí CO2 vào A đợc kết tủa B Lọc lấy kết tủa B mang nung tới khối lợng không đổi thu đợc 40,8 gam chất rắn C Giá trị x A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol Giải : Số mol Al2O3 tạo từ x mol Al ( 40,8 : 102 ) 0,2 = 0,2 Vậy x = 0,4 7) Quy chất kí hiệu FexOy 3FexOy + ( 12x - 2y ) HNO3 3xFe(NO3)3 + ( 3x - 2y ) NO + ( 6x - y ) H2O Ta có tỉ lệ {3 : [12 : (56x + 16y)]} = {( 3x - 2y ) : 0,1} Rút x/y = 3/2 PTK công thức quy đổi Fe3O2 = 200 n Fe3O2 = 12 : 200 = 0,06 nFe = 0,06.3 = 0,18 Để m gam phoi bào sắt (A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) khối lợng 12g gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy sinh 3,36 lít khí SO2 (đktc) a) Viết phơng trình hoá học phản ứng ? b) Tính m? Dãy điện hoá kim loại Điện cực hiđro chuẩn Để so sánh điện cực hai cặp oxi hoá - khử, điều cần thiết trớc hết điện cực chúng phải đợc so sánh với tiêu chí Có nghĩa là, ta phải chọn cặp oxi hoá - khử để quy chiếu quy ớc điện cực không (0) Cặp quy chiếu đợc chọn cặp oxi hoá - khử H+/H2 Quy ớc : Một điện cực platin (Pt) đợc đặt dung dịch axit có pH = áp suất khí hiđro atm nửa pin hiđro đợc gọi điện cực hiđro chuẩn Thế điện cực hiđro chuẩn cặp H+/H2, kí hiệu có giá trị không (0) : H+/ H2 = 0,00 V Ta dùng điện cực hiđro chuẩn để xác định điện cực chuẩn cho cặp oxi hoá - khử khác cách nối cặp oxi hoá - khử Mn+/M chuẩn (cation Mn+ có nồng độ 1M, nhiệt độ 25oC) với cặp H+/H2 chuẩn Có trờng hợp xảy với giá trị điện cực chuẩn : +Thế oxi hoá - khử chuẩn cặp Mn+/M số dơng khả oxi hoá ion Mn+ nửa pin Mn+/M mạnh ion H+ nửa pin H+/H2 + Thế oxi hoá - khử chuẩn cặp Mn+/M số âm khả oxi hoá ion Mn+ nửa pin Mn+/M yếu ion H+ nửa pin H+/H2 Thí dụ Thế điện cực chuẩn cặp kim loại : E0(Ag+/Ag) = + 0,80 V E0(Zn2+/Zn) = 0,76 V - Kim loại cặp oxi hoá - khử điện cực chuẩn nhỏ khử đợc kim loại cặp oxi hoá - khử điện cực chuẩn lớn dung dịch muối : Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Hoặc : Cation kim loại cặp oxi hóa - khử điện cực lớn oxi hóa đợc kim loại cặp oxi hóa -khử điện cực nhỏ Hoặc : Chất oxi hóa mạnh oxi hóa chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hóa yếu chất khử yếu ( quy tắc ) Kim loại cặp oxi hoá - khử điện cực chuẩn nhỏ 0,00 V đẩy đợc hiđro khỏi dung dịch axit Hoặc : Cation H+ cặp H+/H2 oxi hóa đợc kim loại cặp oxi hóa - khử điện cực chuẩn nhỏ (thế điện cực chuẩn âm) Hoặc : Chất oxi hóa mạnh (H+) oxi hóa chất khử mạnh (Mg) sinh chất oxi hóa (Mg2+) chất khử yếu (H2) Dãy điện hóa chuẩn kim loại Dãy điện hóa chuẩn kim loại đợc gọi dãy điện cực chuẩn kim loại, dãy oxi hóa-khử chuẩn kim loại, dãy khử chuẩn kim loại Tùy thuộc vào mục đích sử dụng, ngời ta dùng tên dãy cho phù hợp Pin điện hoá Khác với môn Vật lí tìm hiểu dòng điện pin điện hoá, môn Hoá học tìm hiểu nguyên nhân, chất phản ứng oxi hoá - khử phát sinh dòng điện Dùng dãy điện cực chuẩn kim loại để xác định a Xác định suất điện động chuẩn pin điện hóa Al-Cu E0pđh = E0cực - E0cực Hoặc: E0pđh = E0khử - E0oxi hóa Ta có: E0pđh = + 0,34V - ( -1,66V) = 2,00V b Xác định điện cực chuẩn cặp oxi hóa-khử Biết suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn-Ag 1,56V điện cực chuẩn cặp oxi hóa-khử Ag+/Ag +0,80V Hãy xác định điện cực chuẩn cặp Zn2+ / Zn E0pđh = E0 (Ag+/Ag) - E0 (Zn2+ / Zn) Suy ra: E0 (Zn2+ / Zn) = E0 (Ag+/Ag) - E0pđh = +0,80V - 1,56V = -0,76V Ví dụ pin điện hoá Zn Cu Nối điện cực Zn Cu dây dẫn, dây có mắc nối tiếp vôn-kế : Xuất dòng điện chiều từ Cu (cực +) đến Zn (cực ) Chú ý chiều di chuyển dòng electron mạch ngợc lại, từ Zn (cực ) đến Cu (cực +) Suất điện động pin đo đợc 1,10 V Điện cực Zn bị ăn mòn dần Có lớp kim loại đồng bám điện cực Cu Màu xanh cốc đựng dung dịch CuSO4 bị nhạt dần Xác định chiều p oxi hoá - khử Dùng dãy oxi hóa-khử chuẩn kim loại (dãy thể khử chuẩn) để dự đoán chiều phản ứng oxi hóa-khử Xác định chiều phản ứng oxi hóa-khử tìm hiểu phản ứng điều kiện tự nhiên có xảy hay không Có số phơng pháp xác định chiều phản ứng oxi hóa-khử Phơng pháp 1: Phơng pháp định tính Thí dụ : ion Pb2+ có oxi hóa đợc Zn hay không phản ứng Pb2+ (dd) + Zn(r) Pb(r) + Zn2+(dd) Nếu phản ứng hóa học xảy cặp oxi hóa-khử Pb2+/Pb Zn2+/Zn Ta viết cặp oxi hóa-khử theo trình tự: cặp có giá trị E0 lớn hơn, ta viết bên phải, cặp có giá trị E0 nhỏ bên trái Ta có: Theo quy tắc : ion Pb2+ oxi hóa đợc Zn, sản phẩm chất oxi hóa ( Zn2+) chất khử (Pb) yếu Phản ứng có xẩy Phơng pháp : Phơng pháp định lợng Phản ứng hóa học đợc tạo nên từ nửa phản ứng: Nửa phản ứng oxi hóa: Zn Zn2+ + 2e, ta có Eooxh = -076V Nửa phản ứng khử: Pb2+ + 2e Pb, cóEokhử = - 0,13 V Thế oxi hóa - khử phản ứng (Eop ) đợc tính theo công thức: Eop = Eokhử - Eooxh = - 0,13V - ( - 0,76V) = + 0,63V E0 phản ứng oxi hóa-khử số dơng (Eop >0), kết luận phản ứng có xảy ra, ion Pb2+ oxi hóa đợc Zn Phơng pháp : Tìm oxi hóa-khử phản ứng (Eop ) theo công thức: Eop = Eokhử + Eooxh Chú ý đây, Eokhử có giá trị nh ghi dãy điện hóa chuẩn, Eooxh có giá trị nh Eokhử nhng ngợc dấu: Nửa phản ứng oxi hóa: Zn Zn2+ + 2e, ta có Eooxh = +076V Nửa phản ứng khử: Pb2+ + 2e Pb, có Eokhử = - 0,13 V Ta oxi hóa-khử phản ứng Eop = -0,13V + ( + 0,76V) = + 0,63 V Kết luận: Eop > 0, phản ứng xảy điện phân Hiện tợng Khi điện phân H2O (có pha thêm chất điện li H2SO4), theo lí thuyết hiệu điện điện cực cần có : 1,23 V Nhng hiệu điện nguồn điện vợt 1,23 V không nhận thấy có tợng khử ion H+ catot oxi hoá H2O anot Để cho phản ứng xảy đợc điện cực, phải dùng hiệu điện cao hiệu điện tính theo lí thuyết, hiệu điện 1,85 V Chênh lệch hai giá trị : hiệu điện lí thuyết hiệu điện thực nghiệm đợc gọi trị số Trị số điện phân H2O : 1,85 1,23 = 0,62 (V) Trị số lớn hay nhỏ phụ thuộc vào chất khí đợc sinh trạng thái bề mặt điện cực (nhẵn bóng hay xốp)