De Thi - NO

ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII MÔN HÓA HỌC 10 Trường: Giáo viên: Phần này là phách, sẽ bị cắt Câu I (4 điểm) 1. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I 1 - kJ/mol) của các nguyên tố chu kỳ 2 có giá trị (không theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681. Gán các giá trị này cho các nguyên tố tương ứng. Giải thích. 2. Hoạt tính phóng xạ của đồng vị Po 210 84 giảm đi 6,85 % sau 14 ngày. Xác định hằng số tốc độ của quá trình phân rã, chu kỳ bán hủy và thời gian để cho nó bị phân rã 90 %. 3. Mạng lưới tinh thể của KCl giống như mạng lưới tinh thể của NaCl. Ở 18 o C, khối lượng riêng của KCl bằng 1,9893 g/cm 3 , độ dài cạnh ô mạng cơ sở (xác định bằng thực nghiệm) là 6,29082 Å. Dùng các giá trị của nguyên tử khối để xác định số Avogadro. Cho biết K = 39,098; Cl = 35,453. Câu II (4 điểm) 1. Tính nhiệt hình thành của ion clorua (Cl - ) dựa trên các dữ liệu: Nhiệt hình thành HCl (k): 2,92H o 1 −=∆ kJ/mol Nhiệt hình thành ion hidro (H + ): 0H o 2 =∆ kJ/mol HCl (k) + aq → H + (aq) + Cl - (aq) 13,75H o 3 −=∆ kJ/mol 2. Cân bằng: N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) sẽ chuyển dịch chiều nào khi (a) thêm Ar vào hỗn hợp cân bằng nhưng giữ cho thể tích không đổi; (b) thêm Ar vào hỗn hợp cân bằng nhưng giữ cho áp suất không đổi? 3. Cho cân bằng hóa học sau: N 2 O 4 (k) ⇌ 2NO 2 (k) (1) Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình của hai khí trên ở 35 o C bằng 72,45 g/mol và ở 45 o C bằng 66,80 g/mol. (a) Tính độ phân li của N 2 O 4 ở mỗi nhiệt độ trên? (b) Tính hằng số cân bằng K P của (1) ở mỗi nhiệt độ trên? Biết P = 1 atm (c) Cho biết theo chiều nghịch, phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Câu III (4 điểm) 1. Trộn 15,00 mL dung dịch CH 3 COONa 0,030 M với 30,00 mL dung dịch HCOONa 0,15 M. Tính pH của dung dịch thu được. Biết pK a (CH 3 COOH) = 4,76 và pK a (HCOOH) = 3,75. 2. Tính nồng độ ion H + đủ để làm giảm nồng độ Ag(NH 3 ) 2 + 0,10 M xuống còn 1,0.10 -8 M. Biết pK b (NH 3 ) = 4,76 và hằng số bền β [Ag(NH 3 ) 2 + ] = 7,24. 3. Xét dung dịch CaCl 2 0,01M (dung dịch A). Thêm 0,02 mol SO 2 vào 1 lit dung dịch A. Cần áp đặt pH bằng bao nhiêu để bắt đầu xuất hiện kết tủa CaSO 3 ? Biết rằng với “axit sufurơ” pK a1 = 2, pK a2 = 7 và 4 SOCa 10T 3 − = . (Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi.) 1 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII MÔN HÓA HỌC 10 Trường: Giáo viên: Phần này là phách, sẽ bị cắt Câu IV (4 điểm) 1. Cho 6,000 g mẫu chất chứa Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và các tạp chất trơ. Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit (khử tất cả sắt thành Fe 2+ ) tạo ra dung dịch A. Pha loãng dung dịch A đến thể tích 50 mL. Lượng I 2 có trong 10 mL dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,500 mL dung dịch Na 2 S 2 O 3 1,00M (sinh ra S 4 O 6 2- ). Lấy 25 mL mẫu dung dịch A khác, chiết tách I 2 , lượng Fe 2+ trong dung dịch còn lại phản ứng vừa đủ với 3,20 mL dung dịch MnO 4 - 1,000M trong H 2 SO 4 . (a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (dạng phương trình ion thu gọn). (b) Tính phần trăm khối lượng Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 trong mẫu ban đầu. 2. Tính nồng độ ban đầu của HSO 4 - (K a = 10 -2 ), biết giá trị sức điện động của pin: PtI - 0,1 M; I 3 - 0,02 MMnO 4 - 0,05 M, Mn 2+ 0,01 M, HSO 4 - C MPt ở 25 o C đo được bằng 0,824 V. Cho V51,1E o Mn/MnO 2 4 = +− và V5355,0E o I/I 3 = −− . Câu V (4 điểm) 1. Trong công nghiệp, brom được điều chế từ nước biển theo quy trình như sau: Cho một lượng dung dịch H 2 SO 4 vào một lượng nước biển, tiếp theo sục khí clo vào dung dịch mới thu được (1), sau đó dùng không khí lôi cuốn hơi brom vào dung dịch Na 2 CO 3 tới bão hòa brom (2). Cuối cùng cho H 2 SO 4 vào dung dịch đã bão hòa brom (3), thu hơi brom rồi hóa lỏng. (a) Hãy viết các phương trình hóa học chính xảy ra trong các quá trình (1), (2), (3). (b) Nhận xét về mối quan hệ giữa phản ứng xảy ra ở (2) và (3). 2. Thực tế khoáng pirit có thể coi là hỗn hợp của FeS 2 và FeS. Khi xử lí một mẫu khoáng pirit bằng brom trong dung dịch KOH dư người ta thu được kết tủa đỏ nâu A và dung dịch B. Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi thu được 0,2g chất rắn. Thêm lượng dư dung dịch BaCl 2 vào dung dịch B thì thu được 1,1087g kết tủa trắng không tan trong axit. (a) Viết các phương trình phản ứng. (b) Xác định công thức tổng của pirit. (c) Tính khối lượng brom theo lí thuyết cần để oxi hóa mẫu khoáng. 2 . ban đầu của HSO 4 - (K a = 10 -2 ), biết giá trị sức điện động của pin: PtI - 0,1 M; I 3 - 0,02 MMnO 4 - 0,05 M, Mn 2+ 0,01 M, HSO 4 - C MPt ở 25 o C. S 4 O 6 2- ). Lấy 25 mL mẫu dung dịch A khác, chiết tách I 2 , lượng Fe 2+ trong dung dịch còn lại phản ứng vừa đủ với 3,20 mL dung dịch MnO 4 - 1,000M