BÀI TẬP TỰ LUẬN CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO DẠNG 1: BÀI TOÁN CHẤT KHÍ VÀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Câu 1: Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 tích qua tháp tiếp xúc thấy có 75% H2 phản ứng Hãy tính % thể tích khí hỗn hợp khỏi tháp tiếp xúc Câu 2: Một hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với H2 4,9, cho hỗn hợp qua chất xúc tác nung nóng, người ta hỗn hợp có tỉ khối H2 6,125 Tính hiệu suất phản ứng Câu 3: Trộn lẫn lít NO với 20 lít không khí Sau phản ứng kết thúc thu hỗn hợp khí X Tính tỉ khối hỗn hợp khí X so với H2, biết không khí có 20% thể tích oxi, lại N2 thể tích khí đo điều kiện Câu 4: Trộn lít H2 với lít N2 đun nóng với chất xúc tác Fe Sau phản ứng thu lít hỗn hợp khí Tính hiệu suất phản ứng? (các khí đo điều kiện) Câu 5: Người ta thực phản ứng điều chế amoniac cách cho 1,4 gam N2 phản ứng với H2 dư với hiệu suất 75% a Tính khối lượng amoniac điều chế b Nếu lượng NH3 điều chế 1,12 lít (đktc) hiệu suất phản ứng bao nhiêu? Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, khí nitơ điều chế cách nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối NH4Cl NaNO2 (theo tỉ lệ số mol 1:2) thu khí N2, lượng khí N2 phản ứng với O2 điều kiện 30000C thu NO Oxi hóa hoàn toàn lượng NO thu 6,72 lít khí NO2 (ở đktc) Hãy tính khối lượng hỗn hợp muối ban đầu ban đầu DẠNG 2: BÀI TOÁN VỀ NH3 VÀ MUỐI AMONI Câu 7: Hấp thụ V lít khí NH3 (đktc) vào dung dịch Al2(SO4)3 dư thu kết tủa A Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu 1,02 gam chất rắn khan Tính giá trị V Câu 8: Nhiệt phân dung dịch hoà tan 21,825 gam hỗn hợp NH4Cl NaNO2 có tỉ lệ số mol NH4Cl : NaNO2 = : Tính thể tích khí N2 thu (đktc) Câu 9: Hoà tan m gam hỗn hợp NH4Cl (NH4)2SO4 có tỉ lệ số mol NH4Cl : (NH4)2SO4 = : vào nước dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 13,44 lít NH3 (đktc) Tính giá trị m Câu 10: Cho m gam kali vào 600ml dung dịch NH4Cl 1M thu V lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 6,625 (V > 6,72lít) Tính giá trị m Câu 11: Cho 400 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 có tỉ lệ số mol Al2(SO4)3 : Fe2(SO4)3 = : tác dụng với dung dịch NH3 dư Lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 4,22 gam chất rắn Tính nồng độ ion SO42- dung dịch ban đầu Câu 12: Nung m gam hỗn hợp gồm NH4Cl Ca(OH)2, sau phản ứng thu V lít khí NH3 (đktc) 10, 175 gam hỗn hợp Ca(OH)2 CaCl2 khan Để hấp thụ hết lượng NH3 cần tối thiểu 75ml dung dịch H2SO4 1M Tính giá trị m DẠNG 3: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HNO3 * Xác định lượng kim loại Câu 13: Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch axit nitric thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với hiđro 16,75 (không sản phẩm khử khác) Tính m Câu 14: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu vào dung dịch HNO3 thu 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Khối lượng mol hỗn hợp khí 40,66 Tính m biết dung dịch sản phẩm amoni nitrat Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 3,68g hỗn hợp gồm Zn Al vào 250ml dung dịch HNO3 1M loãng vừa đủ Dung dịch sau phản ứng chứa ba muối khí thoát Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 11,9g hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch HNO3 đặc nguội (phản ứng xảy vừa đủ) thu 3584ml khí màu nâu đỏ thoát (đktc) dung dịch X Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Nơi có ý chí, nơi có đường! Trang Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 1,86g hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu 560ml khí N2O (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 18: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al Cu vào dung dịch HNO3 đặc nguội thu 3584ml khí màu nâu đỏ thoát (đktc) Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 4032ml khí thoát (đktc) dung dịch X Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 19: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al Cu vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu 3584ml khí không màu hóa nâu không khí thoát (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 2688ml khí thoát (đktc) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 20: Hòa tan gam hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO3 loãng, dư V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch thu 7,34 g hỗn hợp muối khan Tính khối lượng kim loại V Câu 21: Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 11,2 lít khí NO sản phẩm khử (ở đktc) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 đến dư thu 41,9 gam kết tủa Tính % (m) kim loại A Câu 22: Cho 2,09g hỗn hợp Cu Al tác dụng với HNO3 đặc nóng thu 2,912 lít khí màu nâu đỏ (ở đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu khối lượng HNO3 tham gia phản ứng Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 7,92g hỗn hợp A gồm bột Al Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 thu dung dịch B thoát khí NO sản phẩm khử tích 3,136 lít (đkc) Tính khối lượng chất A Câu 24: Cho 4,72g hỗn hợp A gồm Fe Cu vào dung dịch HNO3 20% phản ứng vừa đủ thu dung dịch B 1,568 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) a Tính phần trăm khối lượng kim loại A b Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối B Câu 25: Một hỗn hợp gồm kim loại Al Fe có khối lượng 41,7 gam, đem hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 dư thu dung dịch chứa muối 6,72 lít khí NO (đktc) Cho dung dịch muối tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 64,2 gam kết tủa Tính khối lượng kim loại khối lượng muối Câu 26: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu 3584 ml khí không màu hóa nâu không khí thoát (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 4480ml khí thoát (ở đktc) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu * Xác định kim loại Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 12,8g kim loại A vào dung dịch HNO3 60% (d=1,365g/ml) thu 8960 ml khí màu nâu đỏ (ở đktc) Xác định tên kim loại A tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 1,2g kim loại vào dung dịch HNO3 dư thu 134,4ml khí N2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Xác định tên kim loại Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 6,4g kim loại R vào dung dịch HNO3 thu 4480ml khí A (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí A chứa 30,43%N 68,57%O Xác định tên kim loại Câu 30: Hòa tan hoàn toàn kim loại M vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A không thấy khí thoát Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thấy khí thoát 2240ml (đktc) 23,2g kết tủa Xác định tên kim loại M Câu 31: Hoà tan 16,2 gam bột kim loại hoá trị III vào lít dung dịch HNO3 0,5M (d = 1,25g/ml) Sau kết thúc thu 2,8 lít hỗn hợp khí NO, N2 (ở 00C 2atm) Trộn hỗn hợp khí với lượng O2 vừa đủ, sau phản ứng thấy thể tích hỗn hợp khí thu 5/6 tổng thể tích hỗn hợp khí ban đầu thể tích O2 cho vào a Xác định kim loại b Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng Nơi có ý chí, nơi có đường! Trang * Xác định lượng HNO3 Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,5g hỗn hợp gồm Cu, Fe Au vào dung dịch HNO3 25% thu 672 ml khí không màu hóa nâu không khí (đktc) 0,02 g chất rắn không tan Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu khối lượng dung dịch HNO3 dùng Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 7,6g hỗn hợp gồm Cu Fe vào dung dịch HNO3 2M loãng dư thu 2240ml khí thoát khí hóa nâu không khí (sản phẩm khử nhất, đktc) a Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng, biết dùng dư 10% so với lượng phản ứng Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 14,89g hỗn hợp gồm Mg, Al Au vào 137,97g dung dịch HNO3 thu 3584ml khí không màu hóa nâu không khí (sản phẩm khử nhất; đktc) 9,89g chất rắn không tan a Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 dùng Câu 35: Hòa tan hết 14,4 gam hỗn hợp Fe Mg HNO3 loãng dư thu dung dịch A 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí N2 N2O có khối lượng 3,74 gam (không sản phẩm khử khác) a Tính % m kim loại hỗn hợp ? b.Tính số mol HNO3 ban đầu, biết lượng HNO3 dư 10% so với lượng cần thiết Câu 36: Hoà tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A (không chứa NH4+)và 1,568 lít (ở đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,5 gam, có khí bị hoá nâu không khí a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính số mol HNO3 phản ứng c Khi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan Câu 37: Cho 30,4g hỗn hợp Cu Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 loãng dư thu 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b Để trung hòa lượng axit dư dung dịch cần phải dùng 150g dung dịch NaOH 20% Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu Câu 38: Đốt cháy m gam Cu không khí hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X 200 gam dung dịch HNO3 dung dịch Y 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2M kết tủa R Sau nung R đến khối lượng không đổi 20 gam chất rắn a Tính khối lượng Cu ban đầu thành phần % khối lượng chất X b Tính nồng độ % HNO3 dung dịch ban đầu * Xác định sản phẩm khử Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 9,6 g Mg lượng dung dịch axit HNO3 thu 2,464 lít khí A 27,30C 1atm Xác định công thức gọi tên khí A Câu 40: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 ZnO thành phần Phần 1: hòa tan hoàn toàn NaOH dư thu 6,72 lít H2(đktc) Phần 2: hòa tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 1,68 lít khí Y(sản phẩm khử nhất, đktc) Xác định khí Y Câu 41: Hòa tan 62,1 g kim loại M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 2M thu 16,8 lít khí X gồm khí không màu, không hóa nâu không khí dung dịch Y không chứa amoni nitrat Tỉ khối X so với H2 17,2 Xác định kim loại M V Nơi có ý chí, nơi có đường! Trang DẠNG 4: BÀI TOÁN HNO3 TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ OXIT Câu 42: Cho 28,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) a Xác định phần trăm khối lượng Al phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu b Tìm thể tích dung dịch HNO3 2M cần dùng Câu 43: Hòa tan hoàn toàn (g) hỗn hợp G gồm Mg MgO vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 40%, thu 672 ml khí N2 (sản phẩm khử nhất, đktc) a Tính khối lượng chất có hỗn hợp G b Khối lượng dung dịch HNO3 c Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu Câu 44: Cho 3,52 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu 448 ml khí NO (đkc) dung dịch A a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính lượng HNO3 làm tan 3,52g hỗn hợp ban đầu c Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa tạo thành Câu 45: Cho 34 g hỗn hợp Zn CuO tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít N2 sản phẩm khử (ở đktc) dung dịch A a Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng nồng độ mol/l dung dịch muối thu Câu 46: Cho 60 (g) hỗn hợp Cu Fe2O3 tác dụng với lít dung dịch HNO3 1M thu 13,44 lít NO (ở đktc) Tính %m chất có hỗn hợp ban đầu CM chất dung dịch sau phản ứng Câu 47: Hòa tan hoàn toàn 2,72g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 vào 100ml dung dịch HNO3 đặc, nóng 12M dư thu 1344ml khí màu nâu đỏ (ở đktc) Tính %m chất hỗn hợp ban đầu CM dung dịch HNO3 sau phản ứng Câu 48: Cho18,5g hỗn hợp Fe3O4 Fe tác dụng với 200ml dung dịch HNO3(l) đun nóng khuấy đề sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2240ml khí không màu hóa nâu không khí (sản phẩm khử nhất, đktc) , dung dịch Z1 lại 1,46g kim loại Tính CM dung dịch HNO3 khối lượng muối dung dịch Z1 Câu 49: Một hỗn hợp X gồm bột Fe bột MgO hoà tan hoàn toàn vừa đủ dung dịch HNO3 tạo 0,112 lít khí không màu hoá nâu không khí(đo 27,30C, 6,6atm, sản phẩm khử nhất) Dung dịch thu đem cô cạn 10,22 gam muối khan a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 0,8M tham gia phản ứng DẠNG 5: BÀI TOÁN VỀ MUỐI NITRAT Câu 50: Hòa tan hoàn toàn 3,32g hỗn hợp X gồm bột Mg Al vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y thoát khí N2O sản phẩm khử tích 896 ml (đktc) a Tính khối lượng chất X b Cô cạn dung dịch Y nung muối đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn T Tính m Câu 51: Nung nóng 4,43 gam hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu khí A có tỉ khối so với H2 19,5 Cho khí A hấp thụ vào 198,92 ml nước thu dung dịch B lại khí C bay Tính nồng độ % dung dịch B thể tích khí C đktc Câu 52: Nung nóng 302,5 gam muối Fe(NO3)3 thời gian ngừng lại để nguội Chất rắn X lại có khối lượng 221,5 gam a Tính khối lượng muối phân hủy b Tính thể tích khí thoát (đktc) c Tính tỉ lệ số mol muối oxit có chất rắn X Câu 53: Nung 63,9g Al(NO3)3 thời gian để cân lại 31,5g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng Câu 54: Nung 27,3 ghỗn hợp muối NaNO3 Cu(NO3)2, người ta thu hỗn hợp khí A Dẫn toàn A vào 89,2 ml H2O thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ Tính thành phần hỗn Nơi có ý chí, nơi có đường! Trang hợp muối trước nung nồng độ % dung dịch tạo thành, coi độ tan oxi nước không đáng kể Câu 55: Nhiệt phân 5,24 g hỗn hợp Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi sau phản ứng phần rắn giảm 3,24 g Xác định % muối hỗn hợp đầu Câu 56: Cho 3,06 gam oxit kim loại M có hoá trị không đổi tan HNO3 dư thu 5,22 g muối Xác định công thức oxit Câu 57: Nhiệt phân 95,4 gam hỗn hợp muối KNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 18,91 Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu Câu 58: Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch D 8,12 g chất rắn E gồm kim loại Cho chất E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Tính nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch C Câu 59: Cho 0,81 g bột Al vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3) thời gian, thu chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 100,8 ml khí hiđro (đktc) lại 6,012 g hỗn hợp kim loại Cho B tác dụng với NaOH dư, kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 1,6 g oxit Tính nồng độ CM AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu DẠNG 6: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA NO3- VÀ H+ Câu 60: Cho 19,2 gam Cu vào lít dung dịch X chứa NaNO3 0,5M HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Tính V CM ion có dung dịch Y Câu 61: Một hỗn hợp X gồm CuO Cu (có % mCu= 88,89 %) Hoà tan 144 gam hỗn hợp X 2,8 lít HNO3 1M thu V1 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) phần Cu không tan Tính V1 khối lượng Cu không tan Câu 62: Có 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl mol/lít HNO3 a mol/lít Thêm từ từ Mg vào tới hết axit lượng Mg dùng b gam, thể tích khí thu 17,92 lít (đktc) gồm khí (hỗn hợp A) có tỉ khối so với hiđro 17 Cho hỗn hợp A qua dung dịch NaOH dư lại 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí, có khí không màu hóa nâu không khí (hỗn hợp B) có tỉ khối so với H2 3,8 Tính a, b Câu 63: Cho lượng bột Fe vào hỗn hợp chứa Mg (3x mol) Cu(NO3)2 (x mol) thu hỗn hợp X Hòa tan hết X dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 0,92 mol HCl, thu 200 gam dung dịch Y chứa muối clorua có khối lượng 51,26 gam 3,32 gam hỗn hợp khí Z (trong có chứa 0,04 mol H2) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y (không có mặt oxi), đun nhẹ thu 33,54 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính nồng độ phần trăm FeCl3 dung dịch Y DẠNG 7: CÁC DẠNG TOÁN VỀ PHOT PHO Câu 64: Đốt cháy hoàn toàn 46,5 kg photpho oxi dư a Nếu hòa tan sản phẩm vào lượng nước vừa đủ để điều chế dung dịch H3PO4 5M thể tích dung dịch thu bao nhiêu? b Nếu hòa tan sản phẩm vào 300 kg nước nồng độ % dung dịch H3PO4 thu đuợc bao nhiêu? Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g P ta chất A chia làm phần nhau: -Lấy phần hoà tan hoàn toàn vào 500g nước ta dung dịch B Tính nồng độ % dung dịch B -Lấy phần cho tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 0,3M sau đem cô cạn dung dịch thu g chất rắn? Câu 66: Dùng dung dịch HNO3 60%(d=1,37) để oxi hoá P đỏ thành H3PO4 Muốn biến lượng axit thành muối NaH2PO4 cần dùng 25ml dung dịchNaOH 25%(d=1,28) Tính thể tích HNO3 dùng để oxi hoá P Câu 67: Cho 21,3g P2O5 vào dung dịch chứa 16g NaOH, thể tích dung dịch sau 400ml Xác định CM muối tạo nên dung dịch thu Nơi có ý chí, nơi có đường! Trang Câu 68: Thêm 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 cô cạn dung dịch Xác định khối lượng muối thu sau pư Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn 6,8g hợp chất phốt thu 14,2g P2O5 5,4g H2O Cho sản phẩm vào 50g dung dịch NaOH 32% a Xác định công thức hóa học hợp chất b Tính C% dung dịch muối thu sau phản ứng Câu 70: Đun nóng hỗn hợp Ca P đỏ Hoà tan sản phẩm thu vào dung dịch HCl dư thu 28 lít khí đktc Đốt cháy khí thành P2O5 Lượng oxit thu tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành 142g Na2HPO4 Xác định thành phần hỗn hợp đầu Câu 71: Cho 12,4g P tác dụng hoàn toàn với oxi Sau cho toàn lượng P2O5 hoà tan hoàn toàn vào 80ml dung dịch NaOH 25%(d=1,28) Tính C% dung dịch muối sau phản ứng Câu 72: Thêm 250ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M Tính khối lượng muối tạo thành CM dung dịch muối Câu 73: Tính khối lượng muối thu khi: a Cho dung dịch chứa 11,76g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8g KOH b Cho dung dịch chứa 39,2g H3PO4 vào dung dịch chứa 44g NaOH Câu 74: Cho 50g dung dịch KOH 33,6% Tính khối lượng dung dịch H3PO4 50% cần cho vào dung dịch KOH để thu được: a Hai muối kali đihiđrôphotphat kali hiđrôphotphat với tỉ lệ số mol 2:1 b 10,44g kali hiđrôphotphat 12,72g kali photphat Câu 75: Trộn lẫn 50ml dung dịch H3PO4 1,5M 75ml dung dịch KOH 3M Tính nồng độ CM muối dung dịch thu Câu 76: Tính thể tích dung dịch KOH 1,5M cần cho vào 75ml dung dịch H3PO4 để thu dung dịch kali đihiđrôphotphat Tính nồng độ CM muối dung dịch Câu 77: Cho dung dịch chứa 23,52 g H3PO4 vào dung dịch chứa 12 g NaOH Tính khối lượng chất tan thu Câu 78: Cho 11,2 m3 NH3(đktc) tác dụng với 39,2 kg H3PO4 Tính thành phần % khối lượng amophot hỗn hợp thu sau phản ứng Câu 79: Cho 44g NaOH vào 39,2g dung dịch axit photphoric Tính khối lượng muối tạo thành Câu 80: Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4 a Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng b Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu DẠNG 8: DẠNG TOÁN VỀ PHÂN BÓN HÓA HỌC Câu 81: Cần lấy quặng photphorit có chứa 60% khối lượng Ca3(PO4)2 để điều chế 150 kg photpho, biết lượng P hao hụt trình sản xuất 4% Câu 82: Phân đạm amoni clorua thường có 23% khối lượng nitơ a Tính khối lượng phân bón đủ để cung cấp 40kg nitơ b Tính hàm lượng % NH4Cl phân đạm Câu 83: Phân kali clorua thường có 50% khối lượng K2O Tính hàm lượng % KCl phân kali Câu 84: Phân supephotphat kép thực tế thường có 40% khối lượng P2O5 Tính hàm lượng % canxiđihidrophotphat phân lân DẠNG 9: HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 85 : Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn (nếu có) : a Fe3O4 + HNO3(l) → b Ca3N2 + H2O → c Ag + HNO3(l) → d Al + HNO3(đ, nguội) → e P + HNO3(đ) → f NH4HSO4 + BaCl2→ h N2 + Cl2 → g NaNO3 + H2SO4(đ) → k FeCl2 + HNO3 → l H2SO4(đ) + P → m Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Câu 86: Hoàn thành phương trình hóa học sau viết phương trình ion thu gọn a NH4NO2 → N2 + H2O b NH4NO3 → N2O + H2O c (NH4)2SO4 +NaOH → ? + ? +H2O d (NH4)2CO3 → NH3 + CO2 + H2O Nơi có ý chí, nơi có đường! Trang e P + H2SO4đ → ? +? + ? f P+ HNO3 + H2O → ? + NO g FexOy+HNO3 đặc → h Al+ HNO3l → ? + NO + H2O i Fe3O4+HNO3đ.n → ? + NO2 + H2O j M + HNO3l → M(NO3)n + NxOy + H2O Câu 87: Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion thu gọn, cho biết loại phản ứng vai trò chất tham gia phản ứng hoá học a Fe + HNO3l → NO +… g Fe + HNO3 đ, nóng →… b Fe + HNO3đ,nguội → … h FeS2 + HNO3 đ, nóng →… c Fe + HNO3 đ, nóng → … i FexOy + HNO3 loãng → NO+… d FeO + HNO3 loãng → … k M + HNO3 đ, nóng → M(NO3)n+… e Fe2O3 + HNO3 loãng → … n As2S3 + HNO3 + H2O → NO+… Câu 88: Nêu phương trình phản ứng để thực chuyển hoá sau: HNO3 HNO3 a ? Fe(NO3)3 b ? Cu(NO3)2 Câu 89: Cho Mg phản ứng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch A hỗn hợp khí X gồm NO, N2O Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư thu khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm chất kết tủa Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn Câu 90: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : (ghi đầy đủ điều kiện có) a NaNO2 → N2 → Mg3N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2 b N2→NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO→Cu→CuCl2→Cu(OH)2→ [Cu(NH3)4](OH)2 c oxi → axit nitric → axit photphoric → canxi photphat → canxi đihiđrophotphat d Quặng photphorit → P → P2O5 → H3PO4 → (NH4)3PO4 → H3PO4 → canxi photphat e oxi → axit nitric → axit photphoric → canxi photphat → canxi đihiđrophotphat f N2 → NO → NO2 → HNO3 → Fe(NO3)3 → NO2 g NH3 → NO → NO2 → HNO3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → CaSiO3 DẠNG 10: BÀI TẬP NHẬN BIẾT Câu 91: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau Viết phương trình phản ứng minh họa a HNO3, NaCl, HCl, NaNO3 b (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, KNO3 c NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 d Na3PO4, NaCl, NaNO3, HNO3, H3PO4 e HNO3, HCl, H2SO4, H2S f KNO3, HNO3, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl Câu 92: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau Viết phương trình phản ứng minh họa a Các khí: N2, NH3, CO2, NO b Các khí: NH3, SO2, H2, O2, N2, Cl2 c Chất rắn: P2O5, N2O5, NaNO3, NH4Cl d Chất rắn: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 d Dung dịch: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 e Dung dịch Na3PO4, NH3, NaOH, NH4NO3, HNO3 Câu 93: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau Viết phương trình phản ứng minh họa a Các dung dịch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4 b Các dung dịch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl c Chỉ dùng hóa chất nhất: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl d Các dung dịch: Ba(OH)2, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3 e Chỉ dùng hóa chất nhất: NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3 Nơi có ý chí, nơi có đường! Trang Câu 32: Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 đặc nóng dung dịch H2SO4 loãng thể tích khí NO2 thu gấp lần thể tích khí H2 điều kiện nhiệt độ áp suất Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành a Tính khối lượng nguyên tử R b Mặt khác, nung lượng kim loại R cần thể tích oxi 22,22% thể tích NO2 nói (cùng điều kiện) thu chất rắn A oxit R Hoà tan 20,88 gam A vào dung dịch HNO3 (lấy dư 25% so với lượng cần thiết) thu 0,672 lít (đktc) khí B oxit nitơ NxOy Tính khối lượng HNO3 nguyên chất lấy để hoà tan A Câu 46: Chia 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hoá trị không đổi thành hai phần Hoà tan hết phần I rong dung dịch HCl , 2,128 lít H2 Hoà tan hết phần II dung dịch HNO3, 1,792 lít khí NO sản phẩm khử a Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp X b Cho 3,61 gam X tác dụng với 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch A, 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại cho chất rắn B tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít H2 (ở đktc ; H = 100%) Tính nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch A Câu 47: Hoà tan vừa đủ lượng hỗn hợp kim loại M oxit MO (M có hoá trị không đổi, MO oxit lưỡng tính) 750 ml dung dịch HNO3 0,2M dung dịch A khí NO Cho A tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi 2,4 gam chất rắn Tìm M, tính khối lượng chất hỗn hợp đầu thể tích khí NO sinh đktc Câu 48: Hỗn hợp X có khối lượng 6,88 g gồm kim loại A (hoá trị I), B (hoá trị II) Để hoà tan hoàn toàn lượng kim loại cần 12 ml dung dịch HNO3 90% (d=1,4 g/ml) vừa đủ thu khí có màu nâu đỏ a Tính khối lượng muối khan thu b Xác định A, B biết MA/MB=27/16 nA= nB Câu 56: Một oxit kim loại có công thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit CO thu 16,8 g kim loại M Hoà tan hoàn toàn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hoá trị III 0,9 mol khí NO2 Viết PTPƯ xác định oxit kim loại Câu 63: Hòa tan hoà toàn m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu 4,48 lít khí NO2 (đkc) Cô cạn dung dịch thu 145,2 gam muối khan Tìm m? Câu 64: Nung m gam bột Fe oxi thu gam hỗn hợp rắn X Hoà tan rắn X dụng HNO3 dư thoát 0,56 lít khí NO (đkc) sản phẩm khử Tìm m? Câu 85: Oxi hóa hoàn toàn 10,08 g phôi sắt thu m gam chất rắn gồm chất Cho hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí (đktc) không màu hóa nâu không khí Tính khối lượng hỗn hợp chất rắn Câu 86: Để m gam bột Fe không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 30 g gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn B vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 5,6 lít khí NO sản phẩm khử (ở đktc) a.Viết phương trình phản ứng xảy tính m b Nếu hòa tan hỗn hợp B dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thể tích khí NO2 thu đktc là? Câu 87: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu 4,48 lít khí hỗn hợp khí gồm NO2 NO (đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Hãy tính số mol HNO3 phản ứng Câu 88: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe; FeO; Fe2O3; Fe3O4 vào 63 gam dung dịch HNO3 thu 0,336 lít khí NO (ở đktc) Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M thu kết tủa lớn Lọc thu kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 là? Câu 89: Cho m gam phôi sắt không khí sau thời gian người ta thu 12 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hoà tan hỗn hợp dung dịch HNO3 người ta thu dược dung dịch A 2,24 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính m Câu 90: Đốt cháy 5,6 gam bột sắt bình đựng oxi thu 7,36 gam hỗn hợp A: Fe, Fe3O4 Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 Tỷ khối B so với hiđro 19 Tính thể tích V đktc Nơi có ý chí, nơi có đường! Trang