BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Ví dụ 1: Biết thứ tự xếp cặp ôxi hoá khử sau: Mg 2+/Mg, Zn2+/Zn, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag a Có kim loại khử Fe3+ thành Fe2+: A B C D b Có kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch Fe2+ A B C D Vận dụng 1: Ngâm Ni dung dịch loãng muối: MgCl 2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Ni khử muối: A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Ví dụ 2: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO Sau phản ứng kết thúc khối lượng kẽm thay đổi A Tăng 0,1 gam 0,1 gam B Tăng 0,01 gam C Giảm 0,01 gam D Giảm Vận dụng 2: Ngâm đinh sắt 100ml dung dịch CuSO sau phản ứng kết thúc lấy đinh Fe khỏi dung dịch rủa thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,6 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 A 0,25M B 2M C 1M D 0,5M Ví dụ 3: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủA Giá trị m A 43,2 B 32,4 C 21,6 D 10,8 Vận dụng 3: Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 0,3 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 5,6 III BÀI TẬP: B 11,2 C 2,8 D 8,4 1 Chọn dãy chất tính oxi hoá tăng A Al3+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+ C Fe3+, Cu2+, Fe2+, Ag+, Al3+ D Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Ag+ Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 Ni(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại A Fe B Ag C Mg D Zn Một kim loại vàng bị bám lớp kim loại sắt bề mặt, ta dùng dung dịch sau để loại tạp chất khỏi kim loại vàng là: A dung dịch CuSO4 dư B dung dịch FeSO4 dư C dung dịch Fe2(SO4)3 D dung dịch ZnSO4 Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp A Sau ngâm Fe dư vào hỗn hợp A thu dung dịch B Dung dịch B gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Cho phản ứng xảy sau đây: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ 2007 D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ DHB Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Mg Ag CD 2007 B kim loại Cu Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C kim loại Ba D kim loại C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ DHA 2007 Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: A Zn, Ag+ DHB 2010 Fe3+ B Zn, Cu2+ C Ag, Cu2+ D Ag, 10 *Hoà tan hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp CuCl Cu(NO3)2 vào H2O thu dung dịch A Cho Mg vào dung dịch A khuấy mầu xanh biến hoàn toàn Lấy Mg cân lại thấy khối lượng Mg tăng 0,8 gam Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m A 2,84 gam gam B 2,48 gam C 2,44 gam D 4,48 11 Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2; AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá ion kim loại là: A Fe2+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ 2011 D Ag+, Fe3+, Fe2+ DHA 12 Nhúng Fe nặng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng sắt 8,8 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 sau phản ứng A 2,3M 0,23M B 1,8M C 0,18M D 13 Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu? A 0,64 gam gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 14 Ngâm kẽm dung dịch chứa muối sunfat kim loại hoá trị II có chứa 4,48 gam ion kim loại +2 Sau phản ứng khối lượng kẽm tăng 1,88 gam Công thức hoá học muối A CuSO4 B PbSO4 C NiSO4 D CdSO4 15 *Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủA Giá trị m A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 CD 2009 16 Nhúng kẽm có khối lượng 20 gam vào dung dịch Cu(NO 3)2 thời gian thấy khối lượng kẽm giảm 1% so với khối lượng ban đầu Khối lượng kẽm tham gia phản ứng A 0,2 gam B 6,5 gam C 13,0 gam D 0,1 gam 17 Ngâm kẽm dung dịch có hoà tan 4,16 gam CdSO Phản ứng xong khối lượng kẽm tăng 2,35% Khối lượng Zn trước phản ứng A 60 gam B 40 gam C 100 gam D 80 gam 18 Nhúng kim loại X hóa trị II vào dung dịch CuSO sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng kim loại tăng lên 7,1% Biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia hai trường hợp Kim loại X là: A Zn B Ag C Fe D Cd 19 Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,16 CD 2009 B 5,04 C 4,32 D 2,88 20 *Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe 2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 20,80 B 29,25 C 48,75 TỰ LUYỆN DÃY ĐIỆN HOÁ Hai dung dịch tác dụng với Fe D 32,50 DHB 2011 A CuSO4 HCl FeCl3 B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 Ngâm kẽm vào 100ml dung dịch AgNO3 0,2M đến phản ứng kết thúc nhấc kẽm khỏi dung dịch khối lượng kẽm thay đổi nào: A Tăng 30,2 gam 1,51 gam B Giảm 3,02 gam C Tăng 15,1 gam D Tăng Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Ngâm sắt dung dịch đồng(II) sunfat Tính khối lượng đồng bám sắt, biết khối lượng sắt tăng 1,2g A 1,2g B 3,5g C 6,4g D 9,6g Chất sau oxi hoá Zn thành Zn2+? A Fe B Ag+ C Al3+ D Mg2+ Nhúng nhôm vào 200ml dung dịch CuSO4, đến dung dịch màu xanh, lấy nhôm cân thấy nặng so với ban đầu 1,38 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 dùng A 0,15M B 0,05M C 0,2M D 0,25M Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Để tách thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì, người ta khuấy thuỷ ngân dung dịch (dư) : A Hg(NO3)2 Pb(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Sn(NO3)2 D Cho m gam Fe vào 100ml dung dịch Cu(NO 3)2 xM Sau phản ứng kết thúc nhận thấy nồng độ dung dịch Cu(NO3)2 giảm ½ so với ban đầu thu chất rắn A có khối lượng m+0,16 gam Tính m x: A 1,12 gam 0,3M gam Fe 0,3M B 2,24 gam 0,4M C 1,12 gam 0,4M D 2,24 10 *Nhúng kẽm sắt vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian, nhấc hai kim loại dung dịch thu nồng độ mol kẽm sunfat 2,5 lần sắt sunfat Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 0,11gam Khối lượng đồng bám kim loại là: A 1,28g 3,2g B 6,4 g 1,6g C 1,54g 2,6g D 8,6g 2,4g 11 Chỉ phát biểu : A Ag tan dung dịch Fe(NO3)3 dung dịch FeCl3 C Ag khử Cu2+ thành Cu B Al, Fe, Cu tan D Fe3+ oxi hóa Ag+ thành Ag 12 Cho đinh sắt luợng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, tất kim loại X tạo bám hết vào đinh sắt dư, thu dung dịch D Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu Kim loại X là: A Đồng (Cu) loại khác 13 B Thủy ngân (Hg) C Niken (Ni) D Một kim Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ 2007 B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ CD 14 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ DHA 2007 15 *Một kim loại A hóa trị II nhúng vào dung dịch Cu 2+ thì có khối lượng giảm 1% so với khối lượng ban đầu, cũng cùng kim loại ấy nhúng vào muối Hg2+ thì có khối lượng tăng lên 67,5% so với khối lượng ban đầu (khối lượng ban đầu là 10 gam) Biết rằng độ giảm số mol của Cu 2+ bằng lần độ giảm số mol Hg2+, kim loại M là: A Mg B Al C Cu D Zn 16 Nhúng kim loại M (chỉ có hoá trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Fe CD 2009 B Cu C Mg D Zn 17 X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag DHA 2008 18 Ngâm Zn vào cốc thủy tinh chứa 50ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,05M đến dung dịch cốc hẳn màu xanh, khối lượng Zn sau phản ứng sẽ: A Tăng 0,0025 gam so với ban đầu B Giảm 0,0025 gam so với ban C Giảm 0,1625 gam so với ban đầu D Tăng 0,16 gam so với ban đầu đầu 19 Cho dãy ion : Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Fe2+ CD 2012 B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ 20 *Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl xác định công thức muối XCl3 A FeCl3 B BCl3 C CrCl3 D Không xác định TỰ LUẬN Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Al Mg vào dd HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng 7g Tính % khối lượng Al Mg hỗn hợp mH2=0,8g→ %Al=69,23, %Mg=30,77 Cho 33,2g hỗn hợp Cu, Al, Mg hòa tan vào HCl dư thu 22,4 lít H2(đktc) chất rắn B Hòa tan chất rắn B dd H 2SO4 đặc nóng, dư thu 4,48 lít SO (đktc) Tính % số mol chất hh đầu %Cu=38,55, %Al=32,53 %Mg=28,92