BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT CR, FE, CU 1.Cấu hình e 24Cr là: A [Ar]3d5 4s1 B [Ar]3d1 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Cấu hình e 24Cr3+ là: A [Ar] 3d5 B [Ar] 3d1 C [Ar] 3d3 D [Ar] 3d2 Các soxh dặc trưng Cr là: A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Phát biểu không đúng? A Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VI B, có cấu hình electron [Ar] 3d5 4s1 B Crom có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện C Khác với kim loại phân nhóm chính, crom tham gia liên kết electron phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất, crom có mức oxh đặc trưng +2, +3, +6 Kim loại bị thụ động hóa với HNO3 đ, nguội H2SO4 đ,nguội là: A Cu, Al, Fe, Cr B Cu, Al, Fe C Al, Fe, Cr D Al, Mg, Fe PTHH không đúng? A Fe + S → FeS B 2Cr + 6HCl t → 2CrCl3 + 3H2 C 3Fe + 2O2 → Fe3O4 D 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 Câu đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh Fe B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phânCr2O3 nóng chảy Cặp kim loại có tính chất bền vững không khí nước có màng oxit bảo vệ A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr Cặp chất sau phản ứng với dung dịch HCl KOH? A CrO, Al2O3 B CrO, CrO3 C Cr2O3, Al2O3 D Al2O3, CrO3 [] Cho sơ đồ: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Y + NaBr + H2O Chất Y A Na2CrO4 B Na2Cr2O4 C CrBr3 D CrO3 10 Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là: A.1 B C D 11 Sục khí Cl2 vào dd CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là: A Na2Cr2O7, NaCl B NaClO3, Na2CrO4 , H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4 , NaCl, H2O 12 Hợp chất có tính lưỡng tính là: A NaOH B Ca(OH)2 C Cr(OH)3 D Ba(OH)2 13 Khi tham gia phản ứng oxh-khử muối Cr (III) A thể tính oxh B thể tính khử C thể tính oxh tính khử D tính oxh tính khử 14 Phản ứng sai ( không kể hệ số cân bằng)? A Zn + CrCl3 H CrCl2 → + + ZnCl2 B CrCl3 + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O C Cr(OH)3 + NaOH → Na2CrO4 + O2 D Cr(OH)2 + O2 + H2O → Cr(OH)3 15 Trong câu sau câu không đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh Fe B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Crom có tính chất hóa học giống nhôm D Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh 16 Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm C Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl thấy xuất kết tủa màu vàng nâu tan lại dd NaOH dư D Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm 17 Oxit thuộc loại oxit axit? A CaO B Na2O C K2O D CrO3 18 Một oxt nguyên tố R có tính chất sau: - Tính oxh mạnh - Tan nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 H2R2O7 -Tan dd kiềm tạo anion R O 42 − màu vàng Oxit là: A SO3 B CrO3 C Cr2O7 D Mn2O7 19 Thêm từ từ vài giọt axit vào dd muối cromat ( CrO 42− ) Hiện tượng quan sát là: A dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B dd muối không đổi màu C.dd chuyển từ màu vàng sang màu xanh D dd chuyển từ màu vàng sang màu da cam Khi cho CrO3 tác dụng với nước dư dễ tạo thành: A axit đicromic B phản ứng C axit cromic D axit cromic, axit đicromic Hợp chất crom tính khử? A CrCl2 B K2Cr2O7 C Cr(OH)2 D NaCrO2 Cho sơ đồ biến đổi sau: Na2Cr2O7 → Cr2O3 → Cr → CrCl2 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → K2CrO4 → K2Cr2O7 →Cr2(SO4)3 Tổng số phản ứng thuộc loại oxh-khử dãy biến đổi là: A B C D Cho phản ứng: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3+ K2SO4 + H2O Nhận xét không đúng? A K2Cr2O7 chất oxh B FeSO4 chất khử C Tổng hệ số chất sau cân 26 D Số phân tử H2SO4 làm môi trường 13 Hợp chất crom phản ứng với NaOH HCl là: A CrO B C2O3 C CrCl3 D K2Cr2O7 Phát biểu không crom (VI) oxit A Màu đỏ thẫm B Có tính oxh mạnh C Có tính khử D Có tính axit Sơ đồ 2CrO42- + H → ¬ OH − Cr2O72- chứng tỏ A ion CrO42- tồn môi trường axit B Ion Cr2O72- tồn môi trường bazo C Sự chuyển hóa qua lại muối cromat đicromat D Dd từ màu da cam CrO42- chuyển sang dd màu vàng Cr2O72- Khi nung kali đicromat với lưu huỳnh tạo crom (III) oxit muối kali tạo thành với muối bari chất kết tủa không tan axit Phương trình phản ứng là: A K2Cr2O7 + S → Cr2O3 + K2SO4 B K2CrO4 + S → Cr2O3 + K2SO4 C K2Cr2O7 + S → Cr2O3 + K2SO3 D K2CrO4 + S → Cr2O3 + K2SO3 [] Cho tinh thể K2Cr2O7 vào ống nghiệm, thêm khoảng ml nước cất Lắc ống nghiệm cho tinh thể tan hết thu dd X Thêm vài giọt KOH vào dd X thu dd Y Nhỏ vài giọt HCl vào dd Y thu dd Z Màu sắc dd X, Y, Z là: A vàng, da cam, nâu đỏ B da cam,vàng, da cam C da cam, nâu đỏ, vàng D nâu đỏ,da cam,vàng Cho Pứ: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl làm môi trường A B C 14 D Cấu hình e : A 26Fe: [Ar] 4s1 3d7 B 26Fe2+: [Ar] 4s2 3d4 C 26Fe2+ : [Ar] 3d44s2 D 26Fe3+ : [Ar] 3d5 Cation M3+ có cấu hình e phân lớp 3d5 Cấu hình e M là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 []