NHĨM HALOGEN Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố halogen: A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2 Câu 2: Đặc điểm chung đơn chất halogen: A điều kiện thường chất khí B vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C có tính oxi hóa mạnh D tác dụng mạnh với nước Câu 3: Đặc điểm chung ngun tố halogen khơng đúng: A ngun tử có khả thu thêm electron B tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C lớp electron ngồi ngun tử có electron D có số oxi hóa -1 hợp chất Câu 4: Trong halogen, clo ngun tố: A Có độ âm điện lớn B tồn vỏ trái đất dạng hợp chất nhiều C Có số oxi hóa -1 hợp chất D có tính phi kim mạnh Câu 5: Phản ứng đây, clo vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa: A Cu + Cl2→ CuCl2 B Fe + Cl2 → FeCl3 C Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO D H2 + Cl2 2HCl Câu 6: phòng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây: A NaCl B KCl C KMnO4 D HCl Câu 7: cơng nghiệp, khí clo thường điều chế cách: A điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn B Điện phân NaCl nóng chảy C điện phân dung dịch NaCl bão hòa, khơng có màng ngăn D dùng F2 tác dụng với dung dịch NaCl Câu 8: phản ứng khí Cl2 với H2 xảy điều kiện sau đây? A Có chiếu sáng B Trong bóng tối, 25 oC C Trong bóng tối D Nhiệt độ oC Câu 9: Chất có tính oxi hóa: A Cl2 B Br2 C F2 D I2 Câu 10:Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C CaO D dung dịch NaOH đặc Câu 11: Chất khơng dùng để làm khơ khí hiđro clorua: A P2O5 B NaOH rắn C H2SO4 đậm đặc D CaCl2 khan Câu 12: phản ứng dùng để điều chế khí hiđro clorua phòng thí nghiệm cơng nghiệp nay: o t A H2 + Cl2 2HCl B Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClOo > 400 C C Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D NaCl tinh thể + H2SO4 đậm đặc →Na2SO4 + HCl Câu 13: Hồ tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hố trị II III dung dịch HCl ta thu dung dịch A 672ml khí bay (đkc) Khi cạn dung dịch A , khối lượng muối khan thu : A 10,33gam B 9,33gam C 11,33gam D 12,33gam Câu 14: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử: A B C D Câu 15: Nước Gia-ven hỗn hợp chất: A NaCl, NaClO, H2O B HCl, HClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 16: Nước Gia-ven có tính chất sát trùng tẩy màu do: A ngun tử Cl NaClO có số oxi hóa +1 thể tính oxi hóa mạnh B NaClO phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh C NaClO phân hủy Cl2 có tính oxi hóa mạnh D NaCl nước Gia-ven có tính tẩy màu sát trùng Câu 17: Cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào dung dịch A chứa NaCl NaBr lượng kết tủa nặng lượng AgNO3 %m NaCl A A 27.84% B 72.16% C 72.40% D 27.60% Câu 18: Bột vơi sống (CaO), bột gạo, bột thạch cao (CaSO 4.2H2O), bột đá vơi (CaCO3) Thuốc thử dùng để nhận biết bột gạo: A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 C dung dịch Br2 D dung dịch I2 Câu 19: dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thủy tinh: A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF Câu 20: đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng: A NaF B NaBr C NaI D NaCl Câu 21: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 22: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được, quỳ tím chuyển sang màu: A đỏ B khơng màu C xanh D tím Câu 23: để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH x mol/l Giá trị x là: A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2 Câu 24: cho 20g hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H bay Khối lượng muối thu được: A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 65,5g Câu 25: cho 23,7g KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V: A 3,36 lít B 6,72 lít C 8,40 lít D 5,60 lit Câu 26: cho 1,03g muối natrihalogenua X tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư thu kết tủa A, đem A phân hủy hồn tồn 1,08g bạc Tên muối X: A Natri clorua B natri bromua C natri iotua D natri florua Câu 27: Hai miếng sắt có khối lượng 2,8 gam Một miếng cho tác dụng với Clo miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối Clorua thu : A 14,475gam B 16,475gam C 12,475gam D.Tất sai Câu 28: Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thu khí clo với thể tích đktc A 4,48lít B 2.24lít C 22.4lít D 44.8lít Câu 29: Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO3 dư thu 14.35 gam kết tủa C% dd HCl phản ứng là: A 35.0 B 50.0 C 15.0 D 36.5 Câu 30: Cho hỗn hợp A gồm Fe(56) Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ 4,48lít hydro(đktc) Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc) % khối lượng Mg A A 57% B 70% C 43% D 30% Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: a) HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2→ AgCl b) KMnO4→Cl2→HCl →FeCl3→AgCl→ Cl2→Br2→I2→ZnI2 →Zn(OH)2 c) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vơi → Cl2 → Ca(ClO)2→CaCl2 d) KMnO4 → Cl2→ KClO3→ KCl → Cl2 → HCl → FeCl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 e) CaCl2 → NaCl → HCl → Cl2→ CaOCl2→ CaCO3→ CaCl2→ NaCl → NaClO g) HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 Câu 2: Hòa tan 12g hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HCl vừa đủ thu 2,24 lít khí (đktc) Tính % khối lượng Cu hỗn hợp khối lượng muối thu Câu 3: Cho 11g hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HCl 0,5M (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) thu 8,96 lít khí (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích dung dịch HCl dùng Câu 4: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dd HCl đặc dư, dẫn khí vào 500 ml dung dịch NaOH 4M ( to thường) a, Viết phương trình phản ứng xảy b, Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng (biết V sau phản ứng khơng thay đổi) C©u Có dung dòch chứa đồng thời HCl H2SO4 Cho 200 (g) dung dòch tác dụng dung dòch BaCl2 dư tạo 46,6 (g) kết tủa Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dòch NaOH 1,6 (M) Tính C% axit dung dòch đầu C©u Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na2CO3 CaCO3 vào dung dòch HCl dư thu 6,72 (l) CO2 (đkc) Tính khối lượng chất A C©u Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al Fe tác dụng với dung dòch HCl dư thu 15,68 (l) H (đkc) Tính % khối lượng chất B C©u Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dòch HCl dư thu 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H2 CO2 (đkc) Tính % khối lượng chất G C©u Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO Zn vào dung dòch HCl dư thu 73,4 (g) hỗn hợp muối G’ Tính % khối lượng chất G C©u 10 Hòa tan 64 (g) hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 vào dung dòch HCl 20% Sau phản ứng, cô cạn dung dòch thu 124,5 (g) hỗn hợp muối khan G’ a) Tính % khối lượng chất X b) Tính khối lượng dung dòch HCl dùng C©u 11 Chia 70 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dòch HCl dư thu 13,44 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 21,28 (l) khí clo (đkc) Tính % khối lượng chất X C©u 12 Hòa tan 15,3 (g) oxit kim loại M hóa trò II vào lượng dung dòch HCl 18,25% thu 20,8 (g) muối Xác đònh tên M khối lượng dung dòch HCl dùng C©u 13 Hòa tan hoàn toàn 1,17 (g) kim loại A có hoá trò không đổi vào dung dòch HCl 1,2 (M) thu 0,336 (l) khí Tìm tên kim loại A thể tích dung dòch HCl dùng