DE KT HOA 10 HKII MA 104

SỞ GD&ĐT THÁI NGUYÊN Trường THPT Lương Ngọc Quyến ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2013 - 2014 Mơn: HĨA HỌC lớp: 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Mã đề :104 Họ tên : Lớp Phòng : Số báo danh: Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Na = 23; Zn = 65; K = 39; Ca = 40; Ag = 108; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; Mn = 55 Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ, kẻ bảng vào kiểm tra, chọn đáp án đúng, trả lời phần trắc nghiệm theo mẫu : Câu Đáp án 10 11 12 13 14 15 I PHẦN CHUNG CHO CÁC THÍ SINH (15 câu = điểm) Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X chứa: A Na2SO3 NaOH B NaHSO3 Na2SO3 C NaHSO3 D Na2SO3 Câu 2: Có dung dịch: NaOH, NaCl, H 2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết tất dung dịch trên: A BaCl2 B KOH C Quỳ tím D AgNO3 Câu 3: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl lỗng khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại ? A Fe B Ag C Cu D Zn Câu 4: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi là: A ns2np4 B ns2np3 C ns2np6 D ns2np5 Câu 5: Dung dịch dung dịch axit sau không chứa bình thủy tinh? A HF B HCl C H2SO4 D HNO3 Câu 6: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng: A CuO, Fe(OH)2, Al, Na2SO4 B Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 7: Hơi thủy ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc lên thủy ngân gom lại Chất bột là: A Lưu huỳnh B Muối ăn C Vơi sống D Cát → Câu 8: Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc nóng 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A : B : C : D : Câu 9: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nồng độ, áp suất B A, C D C Nhiệt độ D Chất xúc tác, diện tích bề mặt Câu 10: Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH: dung dịch thứ loãng nguội, dung dịch thứ đậm đặc đun nóng 100 C Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch tỷ lệ thể tích khí clo qua dung dịch KOH thứ dung dịch thứ là: A 5/3 B 3/5 C 3/1 D 1/3 Trang 1/2 - Mã đề thi 104 Câu 11: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe 0,4 mol Fe 3O4 dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 130,2 B 106,8 C 120,0 D 96,0 Câu 12: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu phát biểu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất khử, H2O chất oxi hóa B Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử Câu 13: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) là: A HCl < HBr < HI < HF B HF < HCl < HBr < HI C HBr < HI < HCl < HF D HI < HBr < HCl < HF Câu 14: Trộn 13 gam kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn chất rắn A Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H 2SO4 1,5M (dư) hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối oxi 0,8125 Kim loại M là: A Fe B Ca C Zn D Mg Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 4,81 gam B 3,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam - II PHẦN RIÊNG (4 điểm):Học sinh làm hai phần (Phần A Phần B) A Theo chương trình chuẩn Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng thực biến đổi ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): → Cl2  → HCl  → CuCl2  → BaCl2  → BaSO4 KMnO4  Câu (2 điểm): Cho 10,35 gam hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, thu 11,76 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu B Theo chương trình nâng cao Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng thực biến đổi ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): → SO2  → SO3  → H2SO4  → CuSO4  → BaSO4 FeS2  Câu (2 điểm): Chia 43,6 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư 8,96 lít H2 10,8 gam chất rắn Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư a Tính khối lượng kim loại b Tính thể tích SO2 thu phần (các thể tích đo đktc) - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 104 ... H2 10, 8 gam chất rắn Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư a Tính khối lượng kim loại b Tính thể tích SO2 thu phần (các thể tích đo đktc) - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 104 ...  → BaSO4 KMnO4  Câu (2 điểm): Cho 10, 35 gam hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, thu 11,76 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học phản... lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 130,2 B 106 ,8 C 120,0 D 96,0 Câu 12: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu phát biểu sau diễn