Phương pháp 6 bảo toàn electron

Phng phỏp 6: Bo ton electron Phơng pháp Phơng pháp Bảo toàn electron I C S CA PHNG PHP C s ca phng phỏp Trong phn ng oxi húa kh: s electron nhng = s mol electron nhng = s electron nhn s mol electron nhn Mt s chỳ ý - Ch yu ỏp dng cho bi toỏn oxi húa kh cỏc cht vụ c - Cú th ỏp dng bo ton electron cho mt phng trỡnh, nhiu phng trỡnh hoc ton b quỏ trỡnh - Xỏc nh chớnh xỏc cht nhng v nhn electron Nu xột cho mt quỏ trỡnh, ch cn xỏc nh trng thỏi u v trng thỏi cui s oxi húa ca nguyờn t, thng khụng quan tõm n trng thỏi trung gian s oxi húa ca nguyờn t - Khi ỏp dng phng phỏp bo ton electron thng s dng kốm cỏc phng phỏp bo ton khỏc (bo ton lng, bo ton nguyờn t) - Khi cho kim loi tỏc dng vi dung dch HNO3 v dung dch sau phn ng khụng cha mui amoni: n NO = s mol electron nhng (hoc nhn) II CC DNG BI TON THNG GP Vớ d : Ho tan hon ton 19,2 gam Cu bng dung dch HNO3 ton b lng khớ NO (sn phm kh nht) thu c em oxit hoỏ thnh NO2 ri chuyn ht thnh HNO3 Th tớch khớ oxi (ktc) ó tham gia vo quỏ trỡnh trờn l A 2,24 lớt B 4,48 lớt C 3,36 lớt Gii : Cỏch 1: Gii thụng thng: nCu = 19,2 = 0,3mol 64 3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 0,3 2NO +O2 2NO2 0,2 0,1 0,2 (1) 0,2 mol (2) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 (3) 0,2 0,05 n O2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) V = 0,15.22,4 = 3,36 lớt ỏp ỏn C D 6,72 lớt Phng phỏp 6: Bo ton electron Cỏch 2: p dng phng phỏp bo ton e Nhn xột: Xột ton b quỏ trỡnh + Nit coi nh khụng cú s thay i s oxi húa (HNO3 ban u HNO3) + Nh vy ch cú nguyờn t cú s thay i s oxi húa l Cu v O2 - 2e Cu2+ Cu 2.0,3 0,3 + 4e 2O2- O2 0,15 0,6 V= 0,15.22,4 = 5,6 lớt ỏp ỏn C Vớ d : Oxi hoỏ hon ton 0,728 gam bt Fe ta thu c 1,016 gam hn hp X gm hai oxit st Ho tan hon ton X bng dung dch axit HNO3 loóng d Th tớch khớ NO (sn phm kh nht ktc) thu c sau phn ng l A 2,24ml B 22,4ml C 33,6ml Gii : Cỏc phn ng cú th cú t 2Fe +O2 2FeO 1) t Fe2O3 2Fe + 1,5O2 (2) t 3Fe +2O2 Fe3O4 (3) Cỏc phn ng ho tan cú th cú: 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3+NO+5H2O (4) Fe2O3 +6HNO3 2Fe(NO ) + 3H O (5) 3Fe3O4 +28HNO3 9Fe(NO ) + NO +14H O (6) Xột c quỏ trỡnh ta thy cú quỏ trỡnh thay i s oxi hoỏ l: +Fe t Fe0 b oxi hoỏ thnh Fe+3, cũn N+5 b kh thnh N+2, O 02 b kh thnh 2O-2 p dng bo ton lng: m O = mx mFe(ban u)= 1,016 0,728 n O2 = 0,009 Thc cht cỏc quỏ trỡnh oxi hoỏ - kh trờn l: Fe - 3e 0,013 0,039 Fe3+ O2 + 4e 2O2- 0,009 0,036 D 44,8ml Phng phỏp 6: Bo ton electron N+5 + 3e N+2(NO) 3nNO nNO p dng bo ton eletron, ta cú: 3nNO + 0,036 = 0,039 nNO = 0,001 mol VNO= 0,001.22,4 = 0,0224 lớt = 22,4ml ỏp ỏn B Vớ d : Nung m gam bt st oxi, thu c gam hn hp nht rn X Ho tan ht hn hp X bng dung dch HNO3 d thu c 0,56 lớt NO (sn phm kh nht ktc) Giỏ tr ca m l A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Gii : +2 NO O2 HNO3 X + +3 m gam Fe + Fe(NO ) +5 p dng nh lut bo ton lng ta cú : m O = mx mFe(ban u) = 3- m n O2 = 3m 32 Thc cht cỏc quỏ trỡnh oxi hoỏ - kh trờn l : Fe - 3e Fe3+ O2 + 4e 2O2- 4(3-m) 3- m 32 32 m 3m 56 56 N+5 + 3e N+2 0,075 0,025 (mol) 3m 4(3 m) = + 0,075 m = 2,52gam ỏp ỏn A 56 32 Vớ d : Cho m gam bt Fe vo dng dch HNO3 ly d, ta c hn hp gm hai khớ NO2 v NO cú VX = 8,96 lớt (ktc) v t i vi O2 bng 1,3125 Thnh phn % NO v % NO2 theo th tớch hn hp X v lng m ca Fe ó dựng ln lt l A 25% v 75% ; 1,12 gam B 25% v 75% ; 11,2 gam C 35% v 65% ; 11,2 gam D 45% v 55% ; 1,12 gam Gii : Ta cú : nX = 0,4 mol ; Mx= 42 S ng chộo : NO2:46 42 30 =12 42 Phng phỏp 6: Bo ton electron NO:30 46 30 =12 n NO2 : n NO = 12 : = n NO = 0,1mol %VNO = 25% n NO2 + n NO = 0,4 mol n NO2 = 0,3 mol %VNO2 = 75% Fe 3e Fe3+ N+5 +3e N+2 x 3x 0,3 0,1 N+5 +1e N+4 0,3 0,3 Theo nh lut bo ton electron: 3x = 0,3 + 0,3 x = 0,2 mol mFe= 0,2.56 =11,2 g ỏp ỏn B Vớ d 5: m gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian s chuyn thnh hn hp X cú lng l 75,2 gam gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Cho hn hp X phn ng ht vi dung dch H2SO4 m c, núng thu c 6,72 lit khớ SO2 (ktc) Giỏ tr ca m l: A 56 B 11,2 C 22,4 D 25,3 Gii: nFe(ban u) = m mol 56 p dng nh lut bo ton lng n O2 (phn ng) = 75,2 - m (mol) 32 Fe Fe3+ + 3e O2 m 56 75,2 - m 32 ne 3m 56 nhng = 3m mol 56 + S+6 4e + 75,2 - m 32 2e S+4(SO2) 0,6 0,3 ne nhn = 75,2 - m 3m + 0,6 = 32 56 m = 56 gam ỏp ỏn A 2O-2 75,2 - m + 0,6 32 Phng phỏp 6: Bo ton electron Vớ d : Ho tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1 bng axit HNO3 thu c V lớt ( ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO2 v dung dch Y (ch cha hai mui v axit d) T ca X i vi H2 bng 19 Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 4,48 lớt C 5,6 lớt D 3,36 lớt Gii : t nFe = nCu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1mol Fe 3e Fe3+ N+5+ 3e N+2 (NO) 3x x 0,10,3mol N+5 +1e N+4 (NO2) Cu 2e Cu2+ y y 0,10,2 mol Theo phng phỏp bo ton e: ne(nhng) = ne(nhn) 3x + y = 0,5 Mt khỏc: 30x + 46y = 19,2 x+y (*) (**) T (*) v (**) x = y = 0,125 mol V hn hp khớ (ktc) = (0,125 +0,125) 22,4 = 5,6 lớt ỏp ỏn C Vớ d : Ho tan 15 gam hn hp X gm hai kim loi Mg v Al vo dung dch Y gm HNO3 v H2SO4 c thu c 0,1 mol mi khớ SO2, NO, NO2 , N2O Thnh phn % lng ca Al v Mg X ln lt l A 63% v 37% B 36% v 64% C 50% v 50% D 46% v 54% Gii : t nMg = x mol, nAl = y mol Ta cú : 24x +27y = 15 Mg 2e Mg2+ x 2x Al 3e Al3+ ne nhng = 2x+3y (1) N+5+3e N+2(NO) 0,3 0,1 N+5+e N+4(NO) 0,1 0,1 N+5+4e N+1(N2O) 0,80,1.2 S+6+2e S+4(SO2) 0,2 0,1 nenhn = 1,4 Phng phỏp 6: Bo ton electron Theo nh lut bo ton eletron: 2x +3y = 1,4 (2) Gii h (1), (2) ta c: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol % Al = 27.0,2 100% = 36% 15 %Mg = 100% - 36% = 64% ỏp ỏn B Vớ d : Hn hp X gm kim loi R1, R2 cú hoỏ tr x,y khụng i (R1, R2 khụng tỏc dng vi nc v ng trc Cu dóy hot ng hoỏ hc ca kim loi) Cho hn hp X tan ht dung dch Cu(NO3)2 sau ú ly cht rn thu c phn ng hon ton vi dung dch HNO3 d thu c 1,12 lớt khớ NO nht ktc Nu cng lng hn hp X trờn phn ng hon ton vi dung dch HNO3 loóng d thỡ thu c bao nhiờu lớt N2 (sn phm kh nht ktc) ? A 0,224 lớt B 0,336 lớt C 0,448 lớt D 0,672 lớt Gii: Trong bi toỏn ny cú hai thớ nghim: +2 +5 TN1: R1 v R2 nhng e cho Cu2+ chuyn thnh Cu sau ú Cu li nhng e cho N thnh N (NO) S mol e R1v R2 nhng l: +5 +5 N 3e N + 0,15 1,12 = 0,05 22,4 +5 TN2 R1; R2 trc tip nhng e cho N to N2 Gi x l s mol N2, thỡ s mol e thu c vo l: +5 N +10e N 02 10x x mol Ta cú: 10x = 0,15 VN = 22,4.0,015 = 0,336 lớt ỏp ỏn B Vớ d : Hn hp X gm hai kim loi ng trc H dóy in hoỏ v cú hoỏ tr khụng i cỏc hp cht Chia m gam X thnh hai phn bng - Phn : Ho tan hon ton dung dch cha axit HCl v H2SO4 loóng to 3,36 lớt khớ H2 - Phn : Tỏc dng hon ton vi dung dch HNO3 thu c V lớt khớ NO (sn phm kh nht) Bit cỏc th tớch khớ o iu kin tiờu chun Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D 6,72 lớt Phng phỏp 6: Bo ton electron Gii: Nhn xột: Vỡ tng s mol e nhng phn l nh nhau, nờn s e nhn phn cng nh Phn 1: 2H+ + 2e - H2 0,03 Phn 2: N+5 + 3e - 0,015 N+2(NO) 0,03 0,01 VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lớt ỏp ỏn A Vớ d 10: Cho 1,35 gam hn hp gm Cu, Mg, Al tỏc dng ht vi dung dch HNO3 thu c hn hp khớ gm 0,01 mol NO v 0,04 mol NO2 Bit phn ng khụng to mui NH4NO3 Khi lng mui to dung dch l: A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Gii: N+5 + N+2(NO) 3e 0,03 0,01 N+5 + n NO- (mui) = 1e N+4(NO2) 0,04 0,04 n electron nhng (hoc nhn) = 0,03 + 0,04 = 0,07 (mol) mmui = mkim loi + m NO- (mui) = 1,35 + 0,07.63 = 5,69 gam ỏp ỏn C Vớ d 11: Cho kim loi Al, Fe, Cu vo lớt dung dch HNO3 phn ng va thu c 1,792 lớt khớ X (ktc) gm N2 v NO2 cú t hi so vi He bng 9,25 Nng mol ca HNO3 dung dch u l: A 0,28 M B 1,4 M C 1,7 M D 1,2 M Gii: Ta cú M X = 9,25 = 37 = nờn: n N = n NO2 = 2N+5 + (M N2 + M NO2 ) l trung bỡnh cng lng phõn t ca khớ N2 v NO2 nX = 0,04 mol 10e N2 Phng phỏp 6: Bo ton electron N+5 + 0,4 0,04 1e N+4(NO2) 0,04 n NO- (mui) = n 0,04 electron nhng (hoc nhn) = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol p dng bo ton nguyờn t ta cú: n HNO3 (b kh) = n NO- (mui) + nN(trong khớ) = 0,44 + 0,04.2 + 0,04 = 0,56 mol [HNO3] = 0,56 = 0,28M ỏp ỏn A Vớ d 12 : Chia m gam hn hp X gm Al, Fe thnh hai phn bng : - Phn : Ho tan hon ton dung dch HCl d thu c 7,28 lớt H2 - Phn : Ho tan hon ton dung dch HNO3 loóng d thu c 5,6 lớt NO (sn phm kh nht) - Bit th tớch cỏc khớ o ktc Khi lng Fe, Al cú X ln lt l: A 5,6 gam v 4,05 gam B 16,8 gam v 8,1 gam C 5,6 gam v 5,4 gam D 11,2 gam v 4,05 gam Gii: Tỏc dng vi HCl Al - 3e Al3+ 2H+ + 2e H2 2+ Fe - 2e Fe 0,65 0,325 Tỏc dng vi HNO3 M - 3e M3+ N+5 + 3e N+2 0,25 0,75 0,75 0,25 Nhn xột: S mol e hn hp Al; Fe nhng tỏc dng HCl : 0,65 mol S mol e hn hp Al; Fe nhng tỏc dng HNO3: 0,75 mol S mol e m Al nhng l nh vi HCl v HNO3; mol Fe nhng cho HNO3 nhiu hn cho HCl l mol e; nFe=0,75 - 0,65 = 0,1 mol mFe = 5,6 gam nAl =0,25 - 0,1 = 0,15 mol mAl = 4,05 gam ỏp ỏn A Vớ d 13 : Ho tan hon ton 11,2 gam hn hp Cu - Ag bng 19,6 gam dung dch H2SO4 c un núng sau phn ung thu c khớ X v dung dch Y Ton b khớ X c dn chm qua dung dch nc clo d, Phng phỏp 6: Bo ton electron dung dch thu c cho tỏc dng vi BaCl2 d thu c 18,64 gam kt ta Khi lng Cu, Ag v nng ca dung dch H2SO4 ban u ln lt l : A 2,56 ; 8,64 v 96% B 4,72 ; 6,48 v 80% C 2,56 ; 8,64 v 80% D 2,56 ; 8,64 v 90% Gii: t : nCu = x; nAg = y 64x + 108y = 11,2 (*) Cu 2e Cu2+ S+6 +2e x 2x S+4(SO2) 0,16 0,08 Ag e Ag+ y y Ta cú s chuyn hoỏ Cl + H 2O BaCl SO 24 SO + SO 24 + BaSO 18,64 = 0,08 mol 233 0,08 p dng bo ton eletron: 2x + y = 0,16 (**) T (*) (**) x = 0,04, y = 0,08 mCu = 0,04 64 = 2,56gam ; mAg = 8,64gam p dng bo ton nguyờn t ca lu hunh n SO (axit) = n SO (mui) + n SO = (0,04 + 4 C%(H2SO4) = 0,08 ) + 0,08 = 0,16 0,16.98 100% = 80% ỏp ỏn C 19,6 Vớ d 14 : Cho hn hp X gm 0,1 mol Al v 0,1 mol Fe vo 100ml dung dch Y gm Cu(NO3)2 v AgNO3 sau phn ng kt thỳc thu c cht rn Z gm kim loi Ho tan hon ton Z bng dung dch HCl d thu c 0,05 mol H2 v cũn li 28 gam cht rn khụng tan Nng mi ca Cu(NO3)2 v ca AgNO3 Y ln lt l : A 2M v 1M B 1M v 2M C 0,2M v 0,1M D 0,5M v 0,5M Gii: Túm tt s : Al AgNO3 : x mol 8,3gam hn hp X + 100ml dung dch Y Cu(NO ) : y mol Fe (nAl = nFe) Phng phỏp 6: Bo ton electron 1,12 lớt H2 Cht rn A HCl d + (3 kim loi) 2,8 gam cht rn khụng tan B t n AgNO3 = x mol v n Cu(NO3 )2 = y mol Cht rn Z gm kim loi kim loi phi l: Ag, Cu, Fe Al, Cu(NO3)2 v AgNO3 tham gia phn ng ht, Fe cha phn ng hoc d Xột cho ton b quỏ trỡnh, ta cú: Ag+ +1e Ag0 x Al 3e Al3+ xx 0,1 0,3 Cu2+ +2e Cu0 Fe 2e Fe2+ y 2y y 0,1 0,2 2H+ +2e H2 0,10,05 Theo nh lut bo ton eletron, ta cú phng trỡnh: x + 2y + 0,1 = 0,3 + 0,2 x + 2y = 0,4 (1) Mt khỏc, cht rn khụng tan l: Ag: x mol; Cu: y mol 108x + 64y = 28 (2) Gii h (1), (2) ta cú: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol [AgNO3] = 0,2 0,1 = 2M; [Cu(NO3 )2 ] = = 1M ỏp ỏn B 0,1 0,1 Vớ d 15 : Trn 0,54 gam bt Al vi hn hp bt Fe2O3 v CuO ri tin hnh phn ng nhit nhụm iu kin khụng cú khụng khớ mt thi gian thu c hn hp cht rn X Ho tan hon ton X dung dch HNO3 c, núng, d thỡ th tớch NO2 (sn phm kh nht ktc) thu c l A 0,672 lớt B 0,896 lớt C 1,12 lớt D 1,344 lớt Gii: Phõn tớch: Nu gii theo cỏch thụng thng s gp rt nhiu khú khn: + Phn ng nhit nhụm l khụng hon ton (tin hnh phn ng mt thi gian ), ú cú nhiu sn phm vỡ vy phi vit rt nhiu phng trỡnh + S n s cn t ln, bi toỏn ch cho mt d kin Xột cho ton b quỏ trỡnh, ch cú Al v N (trong HNO3) cú s thay i s oxi hoỏ trng thỏi u v cui, ú ch cn vit hai quỏ trỡnh: 10 Phng phỏp 6: Bo ton electron Al 3e Al3+ - N+5 +1e N+4 (NO2) 0,02 0,06 0,06 0,06 VNO2 = 0,06 22,4 = 1,344 lớt ỏp ỏn D Vớ d 16 : Trn 60 gam bt Fe vi 30 gam bt lu hunh ri un núng (khụng cú khụng khớ) thu c cht rn X Ho tan X bng dung dch axit HCl d c dung dch Y v khớ Z t chỏy hon ton Z cn ti thiu V lớt O2 (ktc) Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca V l A 11,2 B 21 C 33 D 49 Gii: Vỡ nFe > nS = 30 nờn Fe d v S ht 32 Khớ C l hn hp H2S v H2 t Z thu c SO2 v H2O Kt qu cui cựng ca quỏ trỡnh phn ng l Fe v S nhng e, cũn O2 thu e Fe - 2e Fe2+ O2 + 4e 2O-2 60 60 mol 56 56 S 4e x 4x S+4 30 30 mol 32 32 60 30 + = 4x x = 1,4732 mol 56 32 VO2 = 22,4 1,4732 = 33 lớt ỏp ỏn C Vớ d 17 : Ho tan hon ton 1,08 gam Al bng dung dch HNO3 d, sn phm ng thu c 0,336 lớt khớ X (sn phm kh nht ktc) Cụng thc phõn t ca X l A NO2 B N2O C N2 D NO Gii: nAl = 0,04 ; nX = 0,015 Al 0,04 3e Al3+ N+5 0,12 mol + ne 0,12 0,12 = 0,015 n = ng vi 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) ỏp ỏn B n 11 X5-n 0,12 mol n Phng phỏp 6: Bo ton electron Vớ d 18 : Khi cho 9,6 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 m c, thy cú 49 gam H2SO4 tham gia phn ng to mui MgSO4, H2O v sn phm kh X l : A SO2 B S C H2S D H2 Gii: Dung dch H2SO4 m c va l cht oxi hoỏ va l mụi trng Gi a l s oxi hoỏ ca S X Mg Mg2+ +2e S+6 0,4 mol 0,1 mol 0,8mol Tng s mol H2SO4 ó dựng l: (6-a)e Sa + 0,1(6-a)mol 49 = 0,5(mol) 98 S mol H2SO4 ó dựng to mui bng s mol Mg = 9,6: 24 = 0,4mol S mol H2SO4 ó dựng oxi hoỏ Mg = 0,5 0,4 = 0,1mol Ta cú: 0,1 (6 - a) = 0,8 x = - Vy Z l H2S ỏp ỏn C Vớ d 19 : Cho 13,92 gam Fe3O4 tỏc dng hon ton vi dung dch HNO3 sau phn ng thu c dung dch X v 0,448 lớt khớ NxOy (Sn phm kh nht (ktc) Khi lng HNO3 nguyờn cht ó tham phn ng l A 35,28 gam B 33,48 gam C 12,6 gam D 17,64 gam Gii: Cỏch 1: Vit v cõn bng phng trỡnh hoỏ hc: (5x 2y )Fe3O4 + (46x-18y) HNO3 (15x -6y)Fe(NO3)3 +NxOy +(23x-9y)H2O 0,06 0,02(mol) Cỏch 2: 3Fe+ e 3Fe+3 xN+5 0,06 0,06 + (5x-2y)e 0,02 (5x- 2y) xN+2y/x 0,02x iu kin : x ; y (x,y N) 0,02(5x-2y) = 0,06 x =1 ; y = (hp lý) n HNO3 (phn ng) = n NO (mui) + n N (trong khớ) = 0,06 + 0,02 = 0,56 mol m HNO3 (phn ng) = 0,56 63 = 35,28 gam ỏp ỏn A Vớ d 20 : Cho 18,56 gam st oxit tỏc dng hon ton vi dung dch HNO3 sau phn ng thu c dung dch X v 0,224 lớt khớ mt oxit ca nit (sn phm kh nht ktc) Cụng thc ca hai oxit ln lt l B Fe3O4 v NO2 A FeO v NO 12 Phng phỏp 6: Bo ton electron C FeO v N2O D Fe3O4 v N2O Gii: t cụng thc tng quỏt ca oxit l: Fe2On; N2Om(n[...].. .Phương pháp 6: Bảo toàn electron Al 3e → Al3+ - N+5 +1e → N+4 (NO2) 0,02 → 0, 06 0, 06 ← 0, 06 ⇒ VNO2 = 0, 06 22,4 = 1,344 lít ⇒ Đáp án D Ví dụ 16 : Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn X Hoà tan X bằng dung dịch axit HCl dư được dung dịch Y và khí Z Đốt cháy hoàn toàn Z cần tối thiểu V lít O2 (đktc) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá... 2.(3-n).18 ,65 112 + 16n 112 + 16n 2N+5 + 2(5 - m)e 0,02.(5-m) ⇒ 2 → → ← 2Fe+3 2N+m (2) 2 0,01 18. 56 (3 − n) = 0,02(5 − m) 112 + 16n Với điều kiện trên phương trình có nghiệm hợp lý: m = 1; n = 8/3 ⇒ 2 oxit lần lượt là: Fe3O4 và N2O ⇒ Đáp án D * Nhận xét: Trong bài toán trên việc viết và tính toán theo phương trình không còn thuận tiện cho việc giải quyết bài toán nữa 13 Phương pháp 6: Bảo toàn electron III... cân bằng phương trình hoá học: (5x – 2y )Fe3O4 + (46x-18y) HNO3 → (15x -6y)Fe(NO3)3 +NxOy +(23x-9y)H2O 0, 06 0,02(mol) Cách 2: 8 3Fe+ 3 – e → 3Fe+3 xN+5 0, 06 → 0, 06 + (5x-2y)e 0,02 (5x- 2y) → xN+2y/x ← 0,02x Điều kiện : x ≤ 2 ; y ≤ 5 (x,y ∈ N) 0,02(5x-2y) = 0, 06 ⇒ x =1 ; y = 1 (hợp lý) n HNO3 (phản ứng) = n NO− (muối) + n N (trong khí) = 3 0, 06 3 + 0,02 = 0, 56 mol 3 ⇒ m HNO3 (phản ứng) = 0, 56 63 = 35,28... Cho 18, 56 gam sắt oxit tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 sau phản ứng thu được dung dịch X và 0,224 lít khí một oxit của nitơ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Công thức của hai oxit lần lượt là B Fe3O4 và NO2 A FeO và NO 12 Phương pháp 6: Bảo toàn electron C FeO và N2O D Fe3O4 và N2O Giải: Đặt công thức tổng quát của 2 oxit là: Fe2On; N2Om(n