Bảo toán điện tích

PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ðIỆN TÍCH I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nội dung phương pháp Vì dung dịch ln trung hòa điện nên dung dịch tồn đồng thời cation anion tổng số điện tích dương tổng số điện tích âm hay tổng số mol điện tích dương tổng số mol điện tích âm Tổng qt: ∑ số mol x điện tích ion dương = ∑ số mol x điện tích ion âm Áp dụng số ý a/ Khối lượng muối (trong dung dịch) = ∑ khối lượng ion tạo muối b/ Q trình áp dụng ðLBT điện tích thường kết hợp: - Các phương pháp bảo tồn khác: Bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố - Viết phương trình hóa học dạng thu gọn II CÁC VÍ DỤ MINH HỌA VÍ DỤ 1: Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42và x mol Cl- Giá trị x là: A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng ðLBT điện tích: 0,01.1 + 0,02.2 = 0,015.2 + x.1 → x = 0,02 → ðáp án C VÍ DỤ 2: Kết xác định nồng độ mol/l ion dung dịch sau: Ion: Na+ Ca2+ NO3ClHCO3Số mol: 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Hỏi kết hay sai HƯỚNG DẪN GIẢI Tổng số điện tích dương: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol) Tổng số điện tích âm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol) Ta thấy tổng số điện tích dương # tổng số điện tích âm → kết phân tích sai VÍ DỤ 3: Dung dịch X chứa Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M KCl 0,1M Phải dùng hỗn hợp muối sau để pha chế dung dịch X ? A KCl Na2SO4 B KCl NaHSO4 C NaCl K2SO4 D NaCl KHSO4 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Na2SO4 → 2Na+ + SO24− 0,05 0,1 → NaCl 0,05 Na + Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn (1) 0,05 + Cl 0,05 − KCl (2) → 0,1 + Cl− K+ 0,1 (3) 0,1 0,05 + + [Na ] = 0,1 + 0,05 = 0,15 M ; [K ] = 0,1 0M Dung dÞch :  − 2− [Cl ] = 0,05 + 0,1 = 0,15 M ; [SO ] = 0,05 M + − [Na ] = [Cl ] ⇔ + 2− [K ] = 2[SO4 ] ⇒ Ph¶i dïng hçn hỵp NaCl vµ K 2SO → ðáp án C 2VÍ DỤ 4: (TSCð A 2007): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng ðLBT điện tích: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07 (1) Khối lượng muối: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) được: x = 0,03 y = 0,02 → Chọn A VÍ DỤ 5: Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ 0,1M Al3+ 0,2M Trong dung dịch có hai anion Cl− x mol/l SO42− y mol/l Khi cạn 1,0 lít dung dịch thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,6 0,1 B 0,3 0,2 C 0,5& 0,15 D 0,2 0,3 HƯỚNG DẪN GIẢI nCl− = x mol ; nSO2− = y mol Khèi l−ỵng mi khan : mmi = mcation + manion ⇒ 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 ⇒ 35,5x + 96y = 35,9 (1) Theo ®Þnh lt BT§T : x + 2y = 2.0,1 + 3.0,2 ⇒ x + 2y = 0,8 (2) x = 0,2 Tõ (1), (2) ⇒  y = 0,3 → Chọn D VÍ DỤ 6: Dung dịch X có chứa 0,1 mol K+, 0,2 mol Fe3+, 0,4 mol NO3- x mol SO42- Cơ cạn dung dịch X m gam hỗn hợp mí khan Giá trị m là: A 54,3 B 68,7 C 39,9 D 47,8 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng ðLBT điện tích: 0,1.1 + 0,2.3 = 0,4.1 + 2x → x = 0,15 Theo ðKBT khối lượng: m muối = mcation + manion → m = 0,1.39 + 0,2.56 + 0,4.62 + 0,15.96 = 54,3 gam → ðáp án A VÍ DỤ 7: Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị khơng đổi thành hai phần nhau: Phần 1: bị oxi hóa hồn tồn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Phần 2: tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lit H2 ( đktc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 0,112 lit C 5,6 lit D 0,224 lit HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Một hỗn hợp gồm nhiều kim loại có hóa trị khơng đổi có khối lượng cho trước phải nhường số mol electron khơng đổi cho tác nhân oxi hóa Khối lượng phần: 1,24 : = 0,62 gam 0, 78 − 0,62 Số mol O kết hợp với 0,62 gam hỗn hợp kim loại: = 0,01(mol) 16 Q trình tạo oxit: O + 2e → O20,01 → 0,02(mol) Theo hệ phần hỗn hợp kim loại khử H+ dung dịch axit nhường 0,02 mol electron: 2H+ + 2e → H2 0,02 → 0,01(mol) Vậy thể tích H2 thu là: 0,01 22,4 = 0,224 lit → Chọn D VÍ DỤ 8: Chia hỗn hợp kim loại A,B có hóa trị khơng đổi thành phần nhau: Phần 1: tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lit H2( đktc) Phần 2: nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,84 gam chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu là: A 2,4g B 3,12g C 2,2g D 1,8g HƯỚNG DẪN GIẢI Xét phần 1: 2H+ 1,792 = 0,08 (mol) 22,4 Theo hệ phần 2: O + 2e → H2 0,16 ← + 2e → O20,08 ← 0,16(mol) → mKL = moxit – mO = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 2.1,56 = 3,12 gam → Chọn B VÍ DỤ 9: Lấy 7,88 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại hoạt động X,Y có hóa trị khơng đổi, chia thành hai phần nhau: - Phần nung oxi dư để oxi hóa hồn tồn thu 4,74 gam hỗn hợp oxit - Phần hòa tan hồn tồn dung dịch chứa hỗn hợp hai axit HCl H2SO4 lỗng thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 0,112 lit C 1,12 lit D 0,224 lit HƯỚNG DẪN GIẢI Khối lượng phần: 7,88 : = 3,94 gam 4, 74 − 3,94 Số mol O kết hợp với 3,94 gam hỗn hợp kim loại: = 0, 05(mol ) 16 Q trình tạo oxit: O + 2e → O2ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH 0,05 → Theo hệ phần 2: Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,1(mol) 2H+ + 2e → H2 0,1 → 0,05 (mol) Vậy thể tích H2 thu là: 0,05 22,4 = 1,12 lit → Chọn C VÍ DỤ 10: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y là: A 2/1 B 1/2 C 3/1 D 1/3 HƯỚNG DẪN GIẢI Do X chØ cã mi sunfat ⇔ dung dÞch kh«ng cßn gèc NO3− S¬ ®å biÕn ®ỉi : FeS2 → Fe3+ + 2SO24− x x 2x Cu2S → 2Cu + SO24− 2+ y 2y (1) (2) y Dung dÞch chØ cã c¸c ion : Fe3+ , Cu2+ vµ SO24− Theo BT§T : 3x + 2.2y = 2.2x + 2.y ⇒ x = 2y ⇒ x/y = 2/1 → Chọn A VÍ DỤ 11: (TSðH A 2007): Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 HƯỚNG DẪN GIẢI FeS2 → Fe3+ + 2SO42− 0,12 0,12 0,24 2+ Cu2S → 2Cu + SO42− a 2a a Áp dụng ðLBT điện tích: 3.0,12 + 2.2a = 0,24.2 + 2a ⇒ a = 0, 06 → Chọn D VÍ DỤ 12: Dung dịch A có chứa ion sau: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lit dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 300 ml B 200 ml C 250 ml D 150 ml HƯỚNG DẪN GIẢI ðể thu kết tủa lớn ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ tác dụng hết với ion CO32-: Mg2+ + CO32- → MgCO3 ↓ Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ Sau phản ứng kết thúc, dung dịch chứa ion K+, Cl- NO3- ( kết tủa tách khỏi dung dịch ) Áp dụng ðLBT điện tích: n K + = n Cl- + n NO - = 0,1 + 0,2 = 0,3(mol) ⇒ nK2CO3 = 0,15(mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,15 = 0,15(lit ) = 150ml → Chọn D → VddK2CO3 = VÍ DỤ 13: Dung dịch A chứa ion CO32-, SO32-, SO42- 0,1 mol HCO3-, 0,3 mol Na+ Thêm V(lit) dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 0,15 lit B 0,2 lit C 0,25 lit D 0,5 lit HƯỚNG DẪN GIẢI Nồng độ ion [Ba ] = 1M [OH ] = 2M ðể thu lượng kết tủa lớn cần 0,1 mol OH- để tác dụng hết với HCO3-: HCO3- + OH- → CO32-+ + H2O Mặt khác cần 0,3 mol OH- để trung hòa Na+ Vậy tổng số mol OH- cần 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol) 2+ - Thể tích dung dịch Ba(OH)2 là: V = 0,4 = 0,2(lit ) → ðáp án B VÍ DỤ 14: Cho hòa tan hồn tồn 10g hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 4M thu 5,6 lit H2( đktc) dung dịch D ðể kết tủa hồn tồn ion D cần 300 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,1 lit B 0,12 lit C 0,15 lit D 0,2 lit HƯỚNG DẪN GIẢI * 5,6 Cách 1: n(H+) = n(Cl-) = n(HCl) = 2n(H2) = = 0,5(mol) 22, Mà số mol NaOH cần dùng để kết tủa hồn tồn ion D 0,3.2 = 0,6 (mol) Ta thấy số mol Na+ (0,06) > số mol Cl- (0,05) → số mol HCl dư 0,1 mol → V(HCl) = 0,6 = 0,15(lit ) → ðáp án C Cách 2: Khi cho 0,6 mol NaOH vào dung dịch D chứa Mg2+, Fe2+ H+( dư) tách khỏi dung dịch D Dung dịch tạo thành chứa Cl- phải trung hòa điện với 0,6 mol Na+ : n(Cl-) = n(Na+) = 0,6 (mol) → V(HCl) = 0,6 = 0,15(lit ) VÍ DỤ 15: (TSðH A 2008): Hấp thụ hồn tồn 4,48 lit CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85g B 11,82g C 17,73g D 19,7g HƯỚNG DẪN GIẢI 4,48 = 0,2(mol) 22,4 = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) n CO2 = n NaOH n Ba(OH)2 = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) n OH- = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Ta có: < nOH- n CO2 = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,25 = 1,25 < → tạo muối 0,2 HCO3- x (mol) CO32- y (mol) CO2 + OHBảo tồn ngun tố Cacbon: x + y = 0,2 Bảo tồn điện tích âm: x + 2y = 0,25 Giải hệ pt được: x = 0,15 y = 0,05 Phản ứng tạo kết tủa: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ Số mol Ba2+(0,1 mol) > số mol CO32- (0,05 mol) → n(BaCO3) = n(CO32-) = 0,05 mol → m(BaCO3) = 0,05.197 = 9,85(g) → ðáp án A VÍ DỤ 16: Hòa tan hồn tồn 15,6gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lit H2(đktc) dung dịch X Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào để thu lượng kết tủa lớn là: A 0,175 lit B 0,25lit C 0,35lit D 0,52lit HƯỚNG DẪN GIẢI Dung dịch X chứa ion Na , AlO2 , OH- dư(nếu có) + - Áp dụng ðLBT điện tích: n AlO - + n OH- = n Na+ = 0,5 Khi cho HCl vào dung dịch X: H + + OH- → H2O (1) H + + AlO2 - + H O → Al(OH)3 ↓ + Al(OH)3 + 3H → Al 3+ (2) + 3H2O (3) ðể thu kết tủa lớn (3) khơng xảy n H+ = n AlO - + n OH - = 0,5 → VHCl = 0,5 = 0,25(lit ) → ðáp án B VÍ DỤ 17: Dung dịch X gồm ion : 0,15 mol Na+, 0,10 mol Ba2+, 0,05 mol Al3+, Cl−, Br− I− Thêm từ từ dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch AgNO3 sử dụng là: A 150 ml B 300 ml C 250 ml D 500 ml HƯỚNG DẪN GIẢI KÕt tđa lín nhÊt ⇔ c¸c ion Cl− , Br − vµ I− ®· kÕt tđa hoµn toµn Ag+ + Cl− → AgCl ↓ (1) Ag+ + Br − → AgBr ↓ (2) + − Ag + I → AgI ↓ (3) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Theo (1), (2), (3) : nAg+ = nCl− + nBr − + nI− (1) Theo BT§T : nCl− + nBr − + nI− = 1.0,15 + 2.0,1 + 3.0,05 = 0,5 mol (2) Tõ (*), (**) ⇒ nAg+ = 0,5 mol ⇒ VAgNO = 0,5 = 0,25 lÝt = 250 ml → ðáp án C VÍ DỤ 18: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32−, SO42− Tiến hành thí nghiệm : - Lấy 100 ml X cho tác dụng với HCl dư 2,24 lít CO2 (đktc) - Cho 100 ml X tác dụng với lượng dư BaCl2 thu 43 gam ↓ - Lấy 100 ml X cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng muối có 500 ml dung dịch X là: A 43,1 gam B 86,2 gam C 119,0 gam D 50,8 gam HƯỚNG DẪN GIẢI C¸c ph¶n øng : CO23− + 2H+ → H2O + CO2 ↑ (1) Ba2+ + CO23− → BaCO3 ↓ (2) Ba2+ + SO24− → BaSO4 ↓ (3) OH− + NH+4 → NH3 ↑ + H2 O (4) Trong 100 ml X : 2,24 4,48 nCO2− = nCO2 = = 0,1 mol ;nNH+ = nNH3 = = 0,2 mol 22,4 22,4 43 197.0,1 mBaCO3 + mBaSO4 = 43 ⇒ nSO2− = nBaSO4 = = 0,1 233 Theo BT§T : 2nCO2− + 2nSO2− = nNH+ + nNa+ ⇒ nNa+ = 2nCO2− + 2nSO2− nNH+ − 4 ⇒ nNa+ = 2.0,1 + 2.0,1 − 0,2 = 0,2 mol − Khèi l−ỵng mi cã 500 ml dung dÞch X : mmi = mCO2− + mSO2− + mNH+ + mNa+ 4 = 5(0,1.60 + 0,1.96 + 0,2.18 + 0,2.23) ⇒ mmi = 119,0 gam → ðáp án C VÍ DỤ 19: Hòa tan hồn tồn 15,95 gam hỗn hợp Ag, Zn Al dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 7,84 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan là: A 150,35 gam B 116,75 gam C 83,15 gam D 49,55 gam HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Qu¸ trinh nhËn electron : S+6 + 2e → S+4 7,84 ⇒ n®iƯn tÝch d−¬ng (cation) = ne nh−êng = ne nhËn = × = 0,7 mol 22,4 Dung dÞch thu ®−ỵc chØ cã mi sunfat Theo BT§T : 2nSO2− (mi) = 0,7 ⇒ nSO2− (mi) = 0,35 mol 4 ⇒ mmi khan = mkim lo¹i + mSO2− (mi) = 15,95 + 0,35.96 = 49,55 g → ðáp án D VÍ DỤ 20: Hồ tan hồn tồn 12,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng muối nitrat (khơng có NH4NO3) tạo thành dung dịch là: A 43,0 gam B 30,6 gam C 55,4 gam D 39,9 gam HƯỚNG DẪN GIẢI C¸c qu¸ trinh nhËn electron : N+5 + 3e → N+2 ; N+5 + 1e → N+4 ⇒ n®iƯn tÝch d−¬ng (cation) = ne nh−êng = ne nhËn = 0,1.3 + 0,2.1 = 0,5 mol Dung dÞch thu ®−ỵc chØ cã mi nitrat Theo BT§T : nNO− (mi) = 0,5 mol ⇒ mmi nitrat = mkim lo¹i + mNO− (mi) = 12,0 + 0,5.62 = 43,0 gam → ðáp án A VÍ DỤ 21: (ðH B 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO2-4 ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH +4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hồn tồn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cơ cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 • HƯỚNG DẪN GIẢI Bảo tồn điện tích dd X: 0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + 2x → x = 0,025 n Ba2+ = 0,03 (mol); n OH- 0,06 (mol) Ba2+ + SO42-  → BaSO4 0,025 ← 0,025 NH4+ + OH-  → NH3 + H2O 0,05 → 0,05 • Dung dịch Y gồm : Ba2+ dư (0,005 mol), Na+ (0,12 mol), Cl- (0,12 mol) OH- dư (0,01 mol ) Khối lượng chất rắn tổng khối lượng ion: → mY = 0,005.137 + 0,12.23 + 0,12.35.5 + 0,01.17 = 7,875 (gam) ðÁP ÁN C VÍ DỤ 22: (ðH A 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 24 − x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO −4 , NO3− y mol H+; tổng số mol ClO −4 NO3− 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là: A B C 12 D 13 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH • • • Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x → x = 0,03 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch Y: y = 0,04 Trộn X Y xảy phản ứng: H + + OH-  → H2O 0,03 0,03 mol → n H+ dư = 0,01 mol → [H+] dư = 0, 01 = 0,1 M = 10-1 M → pH = 0,1 ðÁP ÁN A BÀI TẬP TỰ LÀM BÀI 1: Lập biểu thức liên hệ a,b,c,d dung dịch chứa amol Na+, b mol Ca2+, c mol Cl- d mol SO42- là: A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d 2+ BÀI 2: Dung dịch Y chứa 0,1 mol Ca , 0,3 mol Mg2+, 0,4 mol Cl-, y mol HCO3- Khi cạn dung dịch Y khối lượng muối khan thu là: A 37,4g B 49,8g C 25,4g D 30,5g BÀI 3: Cho m gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng dư Cơ cạn cẩn thận dung dịch thu sau phản ứng thu (m + 62)g muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất có khối lượng là: A (m + 4)g B (m + 8)g C (m + 16)g D (m + 32)g BÀI 4: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu gam muối clorua khan ? A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g 2+ + BÀI 5: Trộn dung dịch chứa Ba ; 0,06 mol OH 0,02 mol Na với dung dịch chứa 0,04 mol HCO3-; 0,03 mol CO32- Na+ Khối lượng kết tủa thu sau trộn là: A 3,94g B 5,91g C 7,88g D 1,71g BÀI 6: Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,8M đến phản ứng hồn tồn lượng kết tủa thu là: A 3,12g B 6,24g C 1,06g D 2,08g + + 3BÀI 7: Dung dịch B chứa ion K ; Na ; PO4 lit dung dịch B tác dụng với dd CaCl2 dư thu 31g kết tủa Mặt khác cạn lit dung dịch B thu 37,6 gam chất rắn Nồng độ ion K+; Na+; PO43- là: A 0,3M; 0,3M; 0,6M B 0,1M; 0,1M; 0,2M C 0,3M; 0,3M; 0,2M D 0,3M; 0,2M; 0,2M BÀI 8: ðể hòa tan hồn tồn 20g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lit H2(đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch X lấy tồn kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu là: A 8g B 16g C 24g D 32g ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn BÀI 9: Hòa tan hồn tồn 15,95gam hỗn hợp Ag, Zn, Al dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 7,84 lit khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan là: A 150,35g B 83,15g C 116,75g D 49,55g BÀI 10: Hòa tan hồn tồn 12g hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu hỗn hợp gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng muối nitrat (khơng có NH4NO3) tạo thành dung dịch là: A 43g B 30,6g C 55,4g D 39,9g ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com