bài tập Hóa đại cương

bài tập hóa đại cương

Phần II CÁC QUY LUẬT DIỄN RA CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC Chương HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 6.1 Chọn phương án sai Các đại lượng hàm trạng thái: Thế đẳng áp , nội năng, công b) Entanpi, entropi, nhiệt dung đẳng áp c) Nhiệt độ, áp suất, đẳng tích, đẳng áp d) Thế đẳng áp, entanpi, entropi, nội năng, nhiệt dung đẳng tích 6.2 Chọn trường hợp Đại lượng sau hàm trạng thái có thuộc tính cường độ: a) Thể tích V c) Nội U b) Công chống áp suất A d) Nhiệt độ T 6.3 Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) → NO2(k) ∆H 298 = -7,4 kcal Phản ứng thực bình kín tích không đổi, sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu Hệ là: a) Hệ kín & đồng thể c) Hệ kín & dò thể b) Hệ cô lập d) Hệ cô lập đồng thể 6.4 Chọn phương án sai: a) Hệ cô lập hệ trao đổi chất, không trao đổi lượng dạng nhiệt công với môi trường b) Hệ kín hệ không trao đổi chất công, song trao đổi nhiệt với môi trường c) Hệ đoạn nhiệt hệ không trao đổi chất nhiệt, song trao đổi công với môi trường d) Hệ hở hệ không bò ràng buộc hạn chế nào, trao đổi chất lượng với môi trường 6.5 Chọn phát biểu sai: 1) Khí hệ đồng thể đồng 2) Dung dòch NaCl 0,1M hệ đồng thể đồng 3) Benzen nước hệ dò thể 4) Quá trình nung vôi: CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k) thực lò hở hệ cô lập 5) Thực phản ứng trung hòa: HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) hệ kín a) 1,5 b) 2,4 c) 1,4,5 d) 6.6 Chọn phương án đúng: Sự biến thiên nội ∆U hệ thống từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai (II) đường khác có tính chất sau: a) Không thay đổi Q - A theo nguyên lí bảo toàn lượng b) Không thể tính xác đònh giá trò tuyệt đối nội hệ c) Thay đổi nhiệt Q công A thay đổi theo đường d) Không thể tính đường có Q A khác 6.7 Chọn phát biểu xác đầy đủ đònh luật Hess a) Hiệu ứng nhiệt trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình a) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích trình hóa học phụ thuộc vào chất chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình c) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình d) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình 6.8 Chọn phương án đúng: ∆Η trình hóa học hệ chuyển từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai (II) cách khác có đặc điểm: a) Có thể cho ta biết mức độ diễn trình b) Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến trình nhiệt độ cao c) Không đổi theo cáùch tiến hành trình d) Có thể cho ta biết độ hỗn loạn trình 6.9 Chọn phương án đúng: ∆H 298 phản ứng hoá học a) Tùy thuộc vào nhiệt độ lúc diễn phản ứng b) Tùy thuộc vào đường từ chất đầu đến sản phẩm c) Không phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm phản ứng d) Tùy thuộc vào cách viết hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng 6.10 Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng tích, phản ứng phát nhiệt phản ứng có: a) ∆U < c) ∆H < b) Công A < d) ∆U > 6.11 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng : N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có ∆H 298 = +180,8 kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn 25oC , thu mol khí NO từ phản ứng thì: a) Lượng nhiệt tỏa 180,8 kJ c) Lượng nhiệt tỏa 90,4 kJ b) Lượng nhiệt thu vào 180,8 kJ d) Lượng nhiệt thu vào 90,4 kJ 6.12 Chọn phương án đúng: Hệ thống hấp thu nhiệt lượng 300 kJ Nội hệ tăng thêm 250 kJ Vậy biến đổi công hệ thống có giá trò: a) -50 kJ, hệ nhận công c) 50 kJ, hệ sinh công b) -50 kJ, hệ sinh công d) 50 kJ, hệ nhận công 6.13 Chọn phương án đúng: Trong chu trình , công hệ nhận kcal Tính nhiệt mà hệ trao đổi : a) +4 kcal b) -2 kcal c) +2 kcal d) 6.14 Chọn phương án đúng: Một hệ có nội giảm ( ∆U < 0) , từ trạng thái sang trạng thái điều kiện đẳng áp Biết trình biến đổi hệ tỏa nhiệt (∆Η < 0) , hệ : a) Sinh công c) Không dự đoán dấu công b) Nhận công d) Không trao đổi công 6.15 Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng áp, nhiệt độ xác đònh, phản ứng : A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt Vậy: b) |∆U| < |∆H| c) Chưa đủ liệu để so sánh b) |∆U| = |∆H| d) |∆U| > |∆H| 6.16 Chọn phương án đúng: Tính chênh lệch hiệu ứng nhiệt đẳng áp đẳng tích phản ứng sau 25 oC: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2(k) + 3H2O (ℓ) (R = 8,314 J/mol.K) a) 2478J b) 4539J c) 2270J d) 1085J 6.17 Chọn câu đúng: 1) Công thức tính công dãn nở A = ∆nRT cho hệ khí 2) Trong trường hợp tổng quát, cung cấp cho hệ đẳng tích lượng nhiệt Q toàn lượng nhiệt Q làm tăng nội hệ 3) Biến thiên entanpi phản ứng hóa học hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng áp a) Không có câu c) Tất b) & d) 6.18 Chọn phương án đúng: Một phản ứng có ∆H = +200 kJ Dựa thông tin kết luận phản ứng điều kiện xét: 1) thu nhiệt 2) xảy nhanh 3) không tự xảy a) b) 2,3 c) 1,2,3 d) 1,3 6.19 Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CO2 biến thiên entanpi phản ứng: a) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 25oC, áp suất riêng O2 CO2 atm o b) Ckim cương + O2 (k) = CO2 (k) C, áp suất riêng O2 CO2 atm c) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 0oC, áp suất chung 1atm d) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 25oC, áp suất chung 1atm 6.20 Chọn trường hợp Ở điều kiện tiêu chuẩn, 250C phản ứng: H2(k) + ½ O2(k) = H2O(l) Phát lượng nhiệt 241,84 kJ Từ suy ra: 1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 250C khí hydro -241,84kJ/mol 2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C nước -241,84kJ/mol 3) Hiệu ứng nhiệt phản ứng 250C làø -241,84kJ 4) Năng lượng liên kết H – O 120,92 kJ/mol a) 1, 2, 3,4 b) 1, 3, c) 1, d) 2, 6.21 Chọn trường hợp Biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn B2O3 (r), H2O (l) ,CH4 (k) C2H2 (k) bằng: -1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol) Trong chất này, chất dễ bò phân hủy thành đơn chất là: a) H2O b) C2H2 c) CH4 d) B2O3 6.22 Chọn trường hợp Trong hiệu ứng nhiệt (∆H) phản ứng cho đây, giá trò hiệu ứng nhiệt đốt cháy? ∆H 0298 = -110,55 kJ 1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) 2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ∆H 298 = -237,84kJ a) ∆H 0298 = -393,50kJ 3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) a) b) 1,3 c) 1,2 d) 2,3 6.23 Chọn câu sai a) Nhiệt tạo thành hợp chất hữu dãy đồng đẳng có trò số tuyệt đối tăng khối lượng phân tử hợp chất tăng lên b) Nhiệt thăng hoa chất thường lớn nhiều so với nhiệt nóng chảy chất c) Nhiệt đốt cháy hợp chất hữu dãy đồng đẳng có trò số tuyệt đối giảm khối lượng phân tử hợp chất tăng lên d) Nhiệt hòa tan chất phụ thuộc vào chất dung môi chất tan mà phụ thuộc vào lượng dung môi 6.24 Chọn đáp án không xác Ở nhiệt độ xác đònh: 1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn đơn chất 2) Nhiệt cháy tiêu chuẩn chất đại lượng không đổi 3) Nhiệt hòa tan tiêu chuẩn chất đại lượng không đổi 4) Nhiệt chuyển pha tiêu chuẩn chất đại lượng không đổi a) 1, & b) 1, & c) & d) 2, & 6.25 Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng áp bằng: 1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất đầu 2) Tổng nhiệt đốt cháy chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy sản phẩm 3) Tổng lượng liên kết chất đầu trừ tổng lượng liên kết sản phẩm a) b) c) d) 1, 2, 6.26 Chọn trường hợp Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C chất NH3, NO, H2O bằng: -46,3; +90,4 -241,8 kJ/mol Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: 2NH3(k) + 5/2O2(k) → 2NO(k) + 3H2O(k) a) +452 kJ b) +406,8 kJ c) –406,8 kJ d) –452 kJ 6.27 Chọn giá trò Khi đốt cháy than chì oxy người ta thu 33g khí cacbonic có 70,9 kcal thoát điều kiện tiêu chuẩn, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn khí cacbonic có giá trò (kcal/mol) a) -94,5 b) -70,9 c) 94,5 d) 68,6 6.28 Chọn giá trò Xác đònh nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 250C khí metan theo phản ứng: CH4(k) + 2O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O (l) Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn chất CH (k), CO2 (k) H2O (l) bằng: -74,85; -393,51; -285,84 ( kJ/mol) a) –890,34 kJ/mol c) 890,34 kJ/mol b) –604,5 kJ/mol d) 604,5 kJ/mol 6.29 Chọn phương án đúng: Tính ∆H 298 phản ứng sau: H2C = CH – OH ⇄ H3C – CH = O Cho biết lượng liên kết (kJ/mol) 250C, 1atm: EC = C = 612 kJ/mol EC – C = 348 kJ/mol EC – O = 351 kJ/mol EC = O = 715 kJ/mol EO – H = 463kJ/mol EC – H = 412 kJ/mol a) +98kJ b) +49kJ c) –49kJ 6.30 Chọn phương án đúng: Tính lượng mạïng lưới tinh thể Na 2O(r) 250C Cho biết (∆H 0298 ) tt = −415,9kJ / mol Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Na2O: d) –98kJ Năng lượng ion hóa thứ Na: I1 = 492kJ/mol (∆H 0298 ) th = 107,5kJ / mol Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn Na: Ái lực electron oxy: O + 2e → O2– FO = 710kJ/mol (∆H 0298 ) pl = 498kJ / mol Năng lượng liên kết O = O: a) 2223 kJ/mol c) 1974 kJ/mol b) 2574 kJ/mol d) 2823 kJ/mol 6.31 Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt ∆Η0 phản ứng: B → A, biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau: C → A ∆Η1 D → C ∆Η2 D → B ∆Η3 a) ∆Η0 = ∆Η1 - ∆Η2 + ∆Η3 c) ∆Η0 = ∆Η1 + ∆Η2 + ∆Η3 b) ∆Η0 = ∆Η3 + ∆Η2 - ∆Η1 d) ∆Η0 = ∆Η1 + ∆Η2 - ∆Η3 6.32 Chọn giá trò Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CH3OH lỏng, biết rằng: C (r) + O2 (k) = CO2 (k) ∆Ho1 = -94 kcal/mol H2 (k) + 1/2O2 (k) = H2O (l) ∆Ho2 = -68,5 kcal/mol CH3OH (l) + 1½ O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O (l) ∆Ho3 = -171 kcal/mol a) +60 kcal/mol c) –60 kcal/mol b) –402 kcal/mol d) +402 kcal/mol 6.33 Chọn giá trò Từ giá trò ∆Η điều kiện phản ứng : (1) 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k) ∆H = -196 kJ (2) 2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k) ∆H = -790 kJ tính giá trò ∆Η điều kiện phản ứng sau : S(r) + O2(k) = SO2(k) a) ∆H = -297 kJ c) ∆H = 594 kJ b) ∆H = -594 kJ d) ∆H = 297 kJ Chương THẾ ĐẲNG ÁP VÀ CHIỀU CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 7.1 Chọn phát biểu đúng: a) Biến thiên entropi hệ phụ thuộc đường b) Entropi có thuộc tính cường độ, giá trò không phụ thuộc lượng chất ∂Q c) Trong trình tự nhiên ta luôn có : dS ≥ (dấu = ứng với trình thuận T nghòch, dấu > ứng với trình bất thuận nghòch) d) Entropi đặc trưng cho mức độ hỗn độn tiểu phân hệ Mức độ hỗn độn tiểu phân hệ nhỏ, giá trò entropi lớn 7.2 Chọn phát biểu đúng: 1) Entropi chất nguyên chất trạng thái tinh thể hoàn chỉnh, nhiệt độ không tuyệt đối không 2) Ở không độ tuyệt đối, biến thiên entropi trình biến đổi chất trạng thái tinh thể hoàn chỉnh không 3) Trong hệ hở tất trình tự xảy trình có kèm theo tăng entropi 4) Entropi chất trạng thái lỏng nhỏ entropi trạng thái rắn a) 1,2 b) c) 1,2,3 d) 1,2,3,4 7.3 Chọn phát biểu đúng: Biến đổi entropi từ trạng thái A sang trạng thái B đường khác (xem giản đồ) có đặc tính sau: P B A V Mỗi đường có ∆S khác b) ∆S giống cho đường c) Không so sánh d) ∆S đường nhỏ đường ngắn 7.4 Chọn phương án đúng: 1) Có thể kết luận phản ứng không tự xảy ∆G phản ứng dương điều kiện xét 2) Có thể vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả tự phát phản ứng nhiệt độ thường (≈ 298K) 3) Ở ≈ 1000K, khả tự phát phản ứng hóa học chủ yếu phụ thuộc vào giá trò biến thiên entropi phản ứng 4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn chất hóa học đại lượng không đổi giá trò nhiệt độ xác đònh a) 1,2,4 b) 1,2,3 c) 1,2,3,4 d) 2,4 7.5 Chọn phát biểu entropi chất sau: 0 0 1) SH O ( l ) > SH O ( k ) 2) SMgO ( r ) < SBaO( r ) a) 0 3) SC H ( k ) > SCH ( k ) 0 5) SCa ( r ) > SC H ( k ) 0 4) SFe( r ) < SH ( k ) 0 6) SS( r ) < SS( l ) 1,2,3,4 b) 2,3,6 Chọn phát biểu sai: Phân tử phức tạp entropi lớn Entropi chất tăng áp suất tăng Entropi chất tăng nhiệt độ tăng Entropi thước đo xác suất trạng thái hệ Chọn phương án đúng: a) 7.6 a) b) c) d) 7.7 c) 1,2,3,5,6 d) 2,3,4,6 Xác đònh trình sau có ∆S < o o a) N2(k,25 C,1atm) → N2 (k,0 C,1atm) b) O2 (k) → 2O (k) c) 2CH4(k) + 3O2(k) → 2CO(k) + 4H2O(k) d) NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k) 7.8 Chọn câu Phản ứng : 2A(r) + B(l) = 2C(r) + D(l) có: a) ∆S = b) ∆S ≈ c) ∆S > d) ∆S < 7.9 Chọn phương án đúng: Tính ∆S 298 phản ứng: 2Mg(r) + CO2(k) = 2MgO(r) + C(gr) Biết S 298 (J/mol.K) chất: Mg(r), CO2(k), MgO(r) C(gr) bằng: 33; 214; 27 208 J/K b) -214 J/K c) -187 J/K d) -220 J/K 7.10 Chọn phương án đúng: Tính giá trò biến đổi ∆S mol nước ngưng tụ thành nước lỏng 1000C,1 atm Biết nhiệt bay nước nhiệt độ 549 cal/g a) ∆S = 26,4 cal/mol.K c) ∆S = 1,44 cal/mol.K b) ∆S = -26,4 cal/mol.K d) ∆S = -1,44 cal/mol.K 7.11 Chọn câu Quá trình hoà tan tinh thể KOH nước xảy kèm theo thay đổi entropi chuyển pha (∆Scp) entropi solvat hóa (∆Ss) sau: a) ∆Scp < , ∆Ss < c) ∆Scp > , ∆Ss < b) ∆Scp < , ∆Ss > d) ∆Scp > , ∆Ss > 7.12 Chọn phương án đúng: Quá trình chuyển pha lỏng thành pha rắn brom có: a) ∆H > 0, ∆S > 0, ∆V > c) ∆H > 0, ∆S < 0, ∆V < b) ∆H < 0, ∆S < 0, ∆V > d) ∆H < 0, ∆S < 0, ∆V < 7.13 Chọn câu Quá trình hoà tan khí HCl nước xảy kèm theo thay đổi entropi chuyển pha (∆Scp) entropi solvat hóa (∆Ss) sau: a) ∆Scp > , ∆Ss < c) ∆Scp < , ∆Ss < b) ∆Scp < , ∆Ss > d) ∆Scp > , ∆Ss > 7.14 Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O2(k) → MgO(r) phản ứng tỏa nhiệt mạnh Xét dấu ∆Ηo, ∆So, ∆Go phản ứng 25oC: o o o o o o a) ∆H > 0; ∆S > ; ∆G > c) ∆H < 0; ∆S > ; ∆G > o o o o o o b) ∆H < 0; ∆S < ; ∆G < d) ∆H > 0; ∆S > ; ∆G < 7.15 Chọn câu Phản ứng thu nhiệt mạnh: a) Có thể xảy tự phát nhiệt độ cao biến thiên entropi dương b) Không thể xảy tự phát giá trò nhiệt độ c) Có thể xảy tự phát nhiệt độ thấp d) Có thể xảy tự phát nhiệt độ cao biến thiên entropi âm 7.16 Chọn phương án đúng: Phản ứng 3O2 (k) → 2O3 (k) điều kiện tiêu chuẩn có ∆Ho298 = 284,4 kJ, ∆So298 = -139,8 J/mol.K Biết biến thiên entanpi biến thiên entropi phản ứng biến đổi theo nhiệt độ Vậy phát biểu phù hợp với trình phản ứng: a) Phản ứng không xảy tự phát nhiệt độ a) Ở nhiệt độ cao, phản ứng diễn tự phát c) Ở nhiệt độ thấp, phản ứng diễn tự phát d) Phản ứng xảy tự phát nhiệt độ 7.17 Chọn câu phù hợp Cho phản ứng 2Mg (r) + CO2 (k) = 2MgO (r) + Cgraphit Phản ứng có hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn ∆Ho298 = -822,7 kJ Về phương diện nhiệt động hóa học, phản ứng có thể: a) Xảy tự phát nhiệt độ cao c) Xảy tự phát nhiệt độ o b) Yếu tố t ảnh hưởng không đáng kể d) Không tự phát xảy nhiệt độ cao 7.18 Chọn đáp án đầy đủ : Một phản ứng tự xảy khi: 1) ∆H < âm, ∆S < 0, to thường 3) ∆H > lớn, ∆S > 0, to thường 2) ∆H < 0, ∆S > 4) ∆H > 0, ∆S > 0, to cao a) c) 1, b) 1, 2, 3, d) 7.19 Chọn phát biểu sai: a) Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh xảy tự phát nhiệt độ thường b) Một phản ứng thu nhiệt mạnh xảy tự phát nhiệt độ cao c) Một phản ứng không thu hay phát nhiệt làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường d) Một phản ứng thu nhiệt mạnh làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường 7.20 Chọn câu trả lời Một phản ứng điều kiện xét có ∆G < : a) có khả xảy tự phát thực tế b) xảy tự phát thực tế c) trạng thái cân d) Không xảy 7.21 Chọn đáp án đầy đủ Phản ứng xảy tự phát trường hợp sau: a) ∆Η < 0; ∆S > 0; ∆Η > 0; ∆S > 0; ∆Η > 0; ∆S < b) ∆Η > 0; ∆S > 0; ∆Η < 0; ∆S < 0; ∆Η < 0; ∆S > c) ∆Η < 0; ∆S < 0; ∆Η > 0; ∆S > 0; ∆Η > 0; ∆S < d) ∆Η > 0; ∆S < 0; ∆Η < 0; ∆S > 0; ∆Η < 0; ∆S < 7.22 Chọn trường hợp sai: Tiêu chuẩn cho biết phản ứng xảy tự phát mặt nhiệt động là: o o a) ∆H < 0, ∆S > c) Hằng số cân K lớn b) ∆G < d) Công chống áp suất A > 7.23 Chọn phát biểu sai a) Tất trình kèm theo tăng độ hỗn loạn hệ trình tự xảy b) Tất trình bất thuận nghòch tự nhiên trình tự xảy c) Ở điều kiện bình thường, trình toả nhiều nhiệt trình có khả tự xảy d) Tất trình sinh công có ích trình tự xảy 7.24 Chọn phát biểu đầy đủ 1) Đa số phản ứng xảy nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương 2) Phản ứng xảy tự phát ∆Gopư > b) 3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường 4) Có thể kết luận phản ứng không xảy tự phát ∆G phản ứng lớn không điều kiện xét a) 1, & b) 1, 2, & c) & d) 1, & 7.25 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 3O2 (k) → 2O3 (k) ∆Ho > 0, phản ứng không xảy tự phát nhiệt độ 2) C4H8(k) + 6O2(k) → 4CO2(k) + 4H2O(k) ∆H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ 3) CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k) ∆H0 > 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ cao 4) SO2(k) + ½ O2(k) → SO3(k) ∆H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ thấp a) 1,2,3,4 b) 1,3,4 c) 2,4 d) 1,3 7.26 Chọn phát biểu sai: Cho phản ứng A (l) + B (k) ⇄ C (k) + D(r), có số cân Kp 1) ∆Gpư = ∆Gopư + RTlnKp , ∆G = ∆Gopư = -RTlnKp 2) Hằng số cân Kp phản ứng nà P Kp = C PB y tính biểu thức: Với PB PC áp suất riêng phần chất lúc xét 3) Phản ứng có KP = KC RT a) b) 1,2 c) d) 1,2,3 7.27 Chọn đáp án đầy đủ nhất: Một phản ứng có ∆G298 > Những biện pháp áp dụng làm phản ứng xảy được: 1) Dùng xúc tác 3) Tăng nồng độ tác chất 2) Thay đổi nhiệt độ 4) Nghiền nhỏ tác chất rắn a) 3, b) 2, c) , 3, d) 1, 2, 3, 7.28 Chọn phương án đúng: Ở điều kiện xác đònh, phản ứng A → B thu nhiệt mạnh tiến hành đến Có thể rút kết luận sau: 1) ∆Spư > nhiệt độ tiến hành phản ứng phải đủ cao 2) Phản ứng B → A điều kiện có ∆Gpư > 3) Phản ứng B → A tiến hành nhiệt độ thấp có ∆Spư < a) b) c) d) , , 7.29 Chọn trường hợp đúng: Biết 0oC trình nóng chảy nước đá áp suất khí có ∆G = Vậy 383K trình nóng chảy nước đá áp suất có dấu ∆G là: a) ∆G < b) ∆G > c) ∆G = d) Không xác đònh yếu tố khác 7.30 Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) phản ứng thu nhiệt mạnh Xét dấu ∆Ηo, ∆So, ∆Go phản ứng 25oC : o o o ∆Ho < 0; ∆So < ; ∆Go < c) ∆H > 0; ∆S > ; ∆G > o o o o o o b) ∆H < 0; ∆S > ; ∆G > d) ∆H > 0; ∆S > ; ∆G < 7.31 Chọn phương án đúng: Phản ứng H2O2 (l) → H2O (l) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, phản ứng có: a) ∆H < 0; ∆S > ; ∆G > xảy tự phát nhiệt độ thường b) ∆H < 0; ∆S > ; ∆G < xảy tự phát nhiệt độ thường c) ∆H > 0; ∆S < ; ∆G < xảy tự phát nhiệt độ thường d) ∆H > 0; ∆S > ; ∆G > xảy tự phát nhiệt độ thường 7.32 Chọn trường hợp Căn dấu ∆Go298 phản ứng sau: PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) ∆Go298 < SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) ∆Go298 > Trạng thái oxy hóa dương bền kim loại chì thiếc là: a) Chì (+2), thiếc (+2) c) Chì (+4), thiếc (+4) b) Chì (+4), thiếc (+2) d) Chì (+2), thiếc (+4) 7.33 Chọn câu đúng: Về phương diện nhiệt động hóa học: 1) Đa số phản ứng xảy tự phát hoàn toàn ∆G pu < -40 kJ 2) Phản ứng không xảy tự phát thực tế ∆G pu > 40 kJ a) 3) Phản ứng không xảy tự phát thực tế ∆G pu > 0 4) Đa số phản ứng đẳng áp tiêu chuẩn nằm khoảng -40 kJ < ∆G pu < 40 kJ xảy tự phát thuận nghòch thực tế a) 3,4 b) 1,3 c) 1,2,4 d) 1,2,3,4 7.34 Chọn phát biểu sai: 1) Có thể kết luận phản ứng không xảy tự phát ∆Go phản ứng lớn 2) Có thể kết luận phản ứng không tự xảy ∆G phản ứng lớn điều kiện xét 3) Một hệ tự xảy làm tăng entropi 4) Chỉ phản ứng có ∆Gopư < xảy tự phát thực tế a) c) 1, b) d) Chương CÂN BẰNG HOA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RA CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 8.1 Chọn phương án đúng: Phản ứng thuận nghòch là: 1) Phản ứng xảy đồng thời theo hai chiều ngược điều kiện 2) Phản ứng xảy theo chiều thuận hay theo chiều nghòch tùy điều kiện phản ứng 3) Phản ứng tự xảy hết chất phản ứng a) b) 1,3 c) 1,2,3 d) 2,3 8.2 Chọn phát biểu hệ cân theo đònh luật tác dụng khối lượng Guldberg Waage: 10 8.23 Chọn phương án đúng: Phản ứng N2(k) + O2(k) = 2NO(k) , ∆Η > nằm trạng thái cân Hiệu suất phản ứng tăng lên áp dụng biện pháp sau: 1) Dùng xúc tác 3) Tăng nhiệt độ 2) Nén hệ 4) Giảm áp suất hệ phản ứng a) b) & c) & d) 1, & 8.24 Chọn câu 1) Biến thiên đẳng nhiệt đẳng áp phần lượng hệ “tự do” chuyển thành công có ích trình xảy điều kiện đẳng nhiệt đẳng áp 2) Công có ích tất công sinh hệ chuyển từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối 3) Thế đẳng áp hệ giảm dần trình tự diễn biến hệ a) b) c) 1,2 d) 8.25 Chọn phát biểu đúng: 1) Không thể xác đònh trò tuyệt đối entanpi trò tuyệt đối nội 2) Ở không độ tuyệt đối (0 K), biến thiên entropi trình biến đổi chất nguyên chất trạng thái tinh thể hoàn chỉnh không 3) Trong hệ hở tất trình tự xảy trình có kèm theo tăng entropy 4) Trong trình đẳng áp đẳng nhiệt trình tự xảy gắn liền với tăng đẳng áp hệ a) b) 1,2,3 c) 1,2 d) 2,3,4 Chương11: DUNG DỊCH LỎNG 11.1 Chọn câu Độ tan chất nước thực tế thườøng biểu diễn bằng: a) Số mol chất điện ly rắn tan tan tối đa 1lít nước điều kiện cho b) Số gam chất tan 1000g nước điều kiện cho c) Số gam chất rắn tan tan tối đa 100g nước điều kiện cho d) Số gam chất tan tan tối đa 100 ml nước điều kiện cho 11.2 Chọn phát biểu phát biểu sau: a) Độ tan chất tan AgI dung dòch NaCl 0,1N phụ thuộc vào lực ion dung dòch b) Độ tan chất tăng nhiệt độ dung dòch tăng c) Độ tan chất phụ thuộc vào chất chất tan nhiệt độ d) Độ tan chất tan tăng cho vào dung dòch ion loại với số ion chất tan 11.3 Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dòch (lít) HCl 4M cần thiết để pha thành 1lit dung dòch HCl 0,5M a) 0,0125 l b) 0,125 l c) 0,875 l d) 12,5 l 11.4 Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O Tính thể tích dung dòch KMnO4 0,2M cần dùng để pha chế lít dun g dòch KMnO4 0,1N a) 200 ml b) 400 ml c) 50 ml d) 100 ml 14 11.5 Chọn đáp án sai: Dung dòch A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng A M, s độ tan tính theo g/100g H 2: 100s 100a a) a = b) s = 100 − s 100 − a 10a × d CM × M c) C M = d) a = M 10d 11.6 Chọn phát biểu đúng: 1) Nồng độ phân tử gam số phần khối lượng (tính theo đơn vò gam) chất tan dung môi dung dòch 2) Khối lượng riêng chất khối lượng (tính gam) cm chất 3) Nồng độ molan cho biết số mol chất tan 1000g dung dòch 4) Cần biết khối lượng riêng dung dòch chuyển nồng độ % thành nồng độ phân tử gam nồng độ đương lượng gam a) 1, b) 2, c) 1, 2, d) 2, 11.7 Chọn phát biểu a) Khi hòa tan chất A dung môi B, áp suất bão hòa dung môi B giảm b) Một chất lỏng sôi nhiệt độ mà áp suất bão hòa atm o c) Nước luôn sôi 100 C d) Nước muối sôi nhiệt độ thấp nước nguyên chất 11.8 Chọn phát biểu sai a) Ở nhiệt độ T, áp suất bão hòa dung môi dung dòch nghòch biến với nồng độ chất tan b) Độ giảm tương đối áp suất bão hòa dung môi dung dòch nồng độ phần mol chất tan c) Áp suất bão hòa dung dòch lỏng không phụ thuộc vào nhiệt độ dung dòch d) Nhiệt độ sôi dung dòch đồng biến với nồng độ molan 11.9 Chọn đáp án đúng: Trong trình sôi dung dòch loãng chứa chất tan không bay hơi, nhiệt độ sôi dung dòch: a) Không đổi c) Tăng dần b) Giảm xuống d) Lúc tăng lúc giảm 11.10 Với đại lượng k công thức đònh luật Rault 2: ∆T = kCm , phát biểu sau xác: a) k số phụ thuộc vào chất dung môi b) k số phụ thuộc vào nồng độ chất tan, nhiệt độ chất dung môi c) k số phụ thuộc vào nhiệt độ chất dung môi d) k số phụ thuộc vào chất chất tan dung môi 11.11 Chọn phát biểu đúng: 1) p suất thẩm thấu dung dòch có độ lớn áp suất gây chất tan chất thể khí lí tưởng, chiếm thể tích thể tích dung dòch nhiệt độ với nhiệt độ dung dòch 2) p suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nhiệt độ dung dòch 3) p suất thẩm thấu dung dòch điện li không điện li nhiệt độ nồng độ mol khác 15 4) Đònh luật Vant’ Hoff (về áp suất thẩm thấu) cho dung dòch 5) p suất thẩm thấu tính theo nồng độ đương lượng gam dung dòch a) 1, , b) 1, , c) 1,2,3,4,5 d) 1,2,3,5 11.12 Chọn phương án đúng: Hòa tan gam chất C6H12O6, C12H22O11 C3H5(OH)3 500 gam nước Trong dãy sau, dãy xếp chất theo nhiệt độ sôi dung dòch tăng dần: (cho 12C, 16O 1H) a) Không c) C12H22O11 < C6H12O6 < C3H5(OH)3 b) C3H5(OH)3 < C6H12O6 < C12H22O11 d) C12H22O11 < C3H5(OH)3 < C6H12O6 11.13 Chọn đáp án : Tính áp suất bão hòa nước dung dòch chứa 5g chất tan không điện ly 100g nước nhiệt độ 25oC Cho biết nhiệt độ nước tinh khiết có áp suất bão hòa 23,76mmHg khối lượng phân tử chất tan 62,5g a) 23,4mmHg c) 22,6mmHg b) 0,34mmHg d) 19,0mmHg 11.14 Chọn đáp án đúng: Dung dòch nước chất tan bay không điện li sôi 105,2oC Nồng độ molan dung dòch là: (hằng số nghiệm sôi nước K s = 0,52) a) 10 b) c) d) không đủ liệu để tính 11.15 Chọn phương án đúng: Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi 1000C Hỏi áp suất môi trường xung quanh 2atm nước sôi nhiệt độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa nước hai trường hợp không đổi 40,65kJ/mol (R = 8,314J/mol.K) a) 110,50C b) 101,40C c) 120,80C d) 1050C 11.16 Chọn phương án đúng: lít dung dòch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay có áp suất thẩm thấu π = 0,2 atm 250C Hãy tính khối lượng mol chất (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K a) 244 g/mol b) 20,5 g/mol c) 208 g/mol d) 592 g/mol Chương 12 DUNG DỊCH ĐIỆN LY 12.1 Chọn nhận xét xác Ở điều kiện , dung dòch điện li so với dung dòch phân tử (chất tan không bay hơi) có: a) p suất bão hòa cao hơn, nhiệt độ sôi cao b) Nhiệt độ đông đặc cao hơn, áp suất bão hòa cao c) p suất bão hòa thấp hơn, nhiệt độ sôi cao d) p suất bão hòa thấp hơn, nhiệt độ đông đặc cao 12.2 Chọn câu Cho dung dòch nước loãng C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4 Biết chúng có nồng độ molan độ điện li muối NaCl, MgCl Na3PO4 Ở điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi dung dòch theo dãy có đặc điểm: a) Tăng dần c) Giảm dần b) Bằng d) Không có quy luật 12.3 Chọn phương án đúng: Trật tự xếp dung dòch 0,01M chất cho phù hợp với giảm dần áp suất thẩm thấu (các muối điện li hoàn toàn): 16 CH3COOH – NaCl– C6H12O6 - CaCl2 b) C6H12O6 - CH3COOH– NaCl - CaCl2 12.4 Chọn phương án đúng: CaCl2 - CH3COOH– C6H12O6 – NaCl d) CaCl2 – NaCl – CH3COOH – C6H12O6 a) c) Hoà tan 0,585 gam NaCl vào nước thành lít dung dòch p suất thẩm thấu dung dòch 25oC có giá trò là:(Cho biết MNaCl = 58,5 R = 0,082 lit.atm/mol.K, NaCl dung dòch coi điện ly hoàn toàn) a) 0,244 atm c) 0,041 atm b) 0,488 atm d) 0,0205 atm 12.5 Chọn phát biểu sai 1) Khả điện ly chất điện ly yếu tính có cực dung môi lớn 2) Độ điện ly α dung dòch chất điện ly mạnh nồng độ 3) Độ điện ly α hợp chất cộng hóa trò có cực yếu không phân cực gần không 4) Độ điện ly α không phụ thuộc vào nhiệt độ nồng độ chất điện ly a) 1,2,3,4 b) 1,3 c) 1,2,4 d) 2,4 12.6 Chọn phương án đúng: Khả điện li thành ion dung dòch nước xảy hợp chất có liên kết cộng hóa trò không cực (1), cộng hóa trò phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trò phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều: a) (1) < (4) < (2) < (3) c) (1) > (2) > (3) > (4) b) (1) < (2) < (3) < (4) d) (1) < (2) < 4) < (3) 12.7 Chọn phương án đúng: Một chất điện ly trung bình 25oC có độ điện ly biểu kiến α dung dòch nước là: a) 0,03 < α < 0,3 nồng độ dung dòch N b) 0,03 < α < 0,3 nồng độ dung dòch 0,1M c) 0,03 < α < 0,3 nồng độ dung dòch 1M d) 0,03 < α < 0,3 nồng độ dung dòch 0,1 N 12.8 Chọn phát biểu xác: 1) Độ điện li (α) tăng nồng độ chất điện li tăng 2) Độ điện li (α) lớn 3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên nhiệt độ tăng 4) Chất điện li yếu chất có α < 0,03 a) 2, c) 1, 2, b) Tất d) 3, 12.9 Chọn phát biểu đúng: 1) Khi hòa tan vào nước, hợp chất ion bò điện li 2) Hằng số điện li không thay đổi thay đổi nồng độ dung dòch 3) Hằng số điện li đại lượng phụ thuộc vào chất chất điện li, chất dung môi nhiệt độ 4) Hằng số điện li số cân tuân theo đònh luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage a) 1, 2, b) 1, 3, c) 1, 2, 3, d) 2, 3, 12.10 Chọn đáp án đúng: Cho mol chất điện ly A3B vào nước có 0,3 mol bò điện ly ion, hệ số đẳng trương i bằng: 17 3,4 c) 2,1 b) 1,9 d) Không tính 12.11 Chọn đáp án đúng: Hoà tan 155 mg bazơ hữu đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dòch thu có pH = 10 Tính độ phân li bazơ (giả sử thể tích dung dòch không đổi pha loãng) : a) 5% b) 1% c) 0,1% d) 0,5% 12.12 Chọn đáp án đúng: Hòa tan mol KNO3 vào lít nước, nhiệt độ đông đặc dung dòch thấp nhiệt độ đông đặc nước 3,01oC áp suất Hằng số nghiệm đông nước 1,86.độ/mol Vậy độ điện li biểu kiến KNO3 dung dòch là: a) 61,8% b) 52,0% c) 5,2% d) 6,2% 12.13 Chọn đáp số xác Trong dung dòch HF 0,1M 250C có 8% HF bò ion hóa Hỏi số điện li HF nhiệt độ bao nhiêu? -2 -2 -4 -4 a) 7,0.10 b) 6,4.10 c) 7,0.10 d) 6,4.10 12.14 Chọn phương án đúng: Nhiệt độ sôi dung dòch BaCl2 có nồng độ molan Cm = 0,159m 100,208oC Độ điện ly biểu kiến BaCl2 dung dòch nước là: (cho số nghiệm sôi nước 0,52) a) 2,5 c) 0,76 b) d) kết khác 12.15 Chọn phương án đúng: Hằng số cân phản ứng: 2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) ⇄ Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd) tính theo công thức: K a ( H 3PO ) K a ( H 3PO ) K a22 ( H 3PO ) K a23 ( H 3PO ) K = a) c) K cb = cb TCa ( PO ) K CH3COOH TCa ( PO ) K CH 3COOH a) b) K cb = TCa ( PO ) K CH 3COOH d) K cb = K a22 ( H3PO ) K a23 ( H 3PO ) TCa ( PO ) K CH3COOH K a ( H3PO ) K a ( H 3PO ) 12.16 Chọn nhận xét đúng: Cho phản ứng : AgBr(r) + NaCl (dd) = AgCl(r) + NaBr(dd) 1) Phản ứng xảy hoàn toàn theo chiều thuận 2) Phản ứng thuận nghòch ∆G 298 phản ứng nằm khoảng –40kJ đến +40 kJ 3) Có thể coi AgBr thực tế không tan dung dòch NaCl tỷ lệ [Br-]/[Cl-] cân nhỏ 4) Phản ứng xảy theo chiều nghòch Cho biết pT AgCl AgBr 9,75 12,28 a) b) 3, c) d) 12.17 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd) (Cho biết số điện ly thứ hai H2S KA2 = 1.10-12,89, số điện ly NH4OH KB = 1.10-4,76 tích số ion nước Kn = 1.10-14) Hằng số cân phản ứng bằng: 18 a) 1.10-3.65 c) 1.103,65 b) 1.1022,13 d) Đáp số khác 12.18 Chọn phương án đúng: Cho dung dòch nước BaCl2, Na2CO3 NaCl nước nguyên chất BaCO3 tan nhiều trong: a) Dung dòch BaCl2 c) Dung dòch Na2CO3 b) Dung dòch NaCl d) H2O Chương 13 CÂN BẰNG ION CỦA AXIT - BAZ 13.1 Chọn phát biểu đúng: 1) Bazơ liên hợp axit mạnh bazơ yếu ngược lại 2− 3− 2) Đối với cặp axit-bazơ liên hợp HPO / PO dung môi nước ta có: K a × Kb = Kn, Kn tích số ion nước 3) Hằng số điện li Kb NH3 dung dòch nước 1,8 × 10-5, suy Ka NH4+ 5,62 × 10-10 a) b) c) 1,2,3 d) 13.2 Chọn phát biểu đúng: Dựa vào lực proton dung môi NH3 HCl cho biết rượu thể tính chất dung môi đó: a) Tính bazơ dung môi b) Tính bazơ HCl, tính axit NH c) Tính bazơ NH3, tính axit HCl d) Tính axit dung môi 13.3 Chọn phát biểu đúng: Biết số axit dung dòch nước Ka (HCN) = 6,2×10-10 ; Ka (HNO2) = 4×10-4 Trong số bazơ Bronsted CN- ; OH- ; NO2- bazơ mạnh dung dòch nước? a) OH c) NO2 b) CN d) Không xác đònh 13.4 Chọn phát biểu đúng: 1) Axit yếu pKa lớn 2) Dung dòch bazơ yếu có pH nhỏ pKb lớn 3) Bazơ mạnh pKb lớn 4) Giữa pKa pKb dạng axit bazơ H2PO4- có pKa + pKb = 14 a) 2,3 b) 1,2 c) 1,3,4 d) 1,2,4 13.5 Chọn phát biểu đầy đủ Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết + 2− − bronsted) chất sau: NH , CO3 , HCO3 , H 2O, CH 3COOH là: 2− − − a) CO , HCO b) HCO3 , H O c) NH +4 , H 2O d) HCO3− , H 2O, CH 3COOH 13.6 Chọn đáp án đúng: Cho chất sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyết proton, cặp axit bazơ liên hợp xuất phát từ chúng là: + 3+ a) CH3COOH2 /CH3COOH; CH3COOH/CH3COO ; H3PO4/H2PO4 ; H2PO4 /PO4 ; NH4 /NH3; + 2+ b) CH3COOH2 /CH3COO ; CH3COOH/CH3COO ; H3PO4/H2PO4 ; H2PO4 /HPO4 ; NH4 /NH3; 19 CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42-; NH4+/NH3; + 22+ + d) CH3COOH2 /CH3COOH; CH3COOH/CH3COO ; H3PO4/H2PO4 ; H2PO4 /HPO4 ; NH5 /NH4 13.7 Chọn trường hợp đầy đủ Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) chất sau: Na + , Mn 2+ , Fe2+ (dd), NH +4 , CO32− , HCO3− , H 2O, HCl c) − a) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O + 2+ 2+ Các chất trung tính: Na , Mn , Fe (dd ) + b) Các chất lưỡng tính: NH , H 2O, HCl + 2+ 2+ Các chất trung tính: Na , Mn , Fe (dd ) − c) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O + 2+ Các chất trung tính: Na , Mn − d) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O, HCl + 2+ Các chất trung tính: Na , Mn 13.8 Chọn phương án : Khi hoà tan H3PO4 vào nước, dung dòch tồn ion tiểu phân H3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Các tiểu phân xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần sau: + 32a) H3PO4 [Cu ] = [I ] c) [Ag ] > [ CrO ] = [Cu ] = [I ] 2− 2− + + + + b) [Ag ] = [ CrO ] > [Cu ] = [I ] d) [Ag ] > [ CrO ] < [Cu ] = [I ] 14.4 Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan nước Pb(IO3)2 4×10-5 mol/l 250C Hãy tính tích số tan Pb(IO3)2 nhiệt độ trên: -9 -9 -14 -13 a) 1,6×10 b) 3,2×10 c) 6,4×10 d) 2,56×10 14.5 Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dòch Ca(NO3)2 1.10-4 M với 50 ml dung dòch SbF3 2.10-4M Tính tích [Ca2+]×[F-]2 CaF2 có kết tủa hay không, biết tích số tan CaF2 T = 1.10-10,4 -11,34 -9,84 a) 1.10 , kết tủa c) 1.10 , có kết tủa -10,74 -80 b) 1.10 , kết tủa d) 1.10 , kết tủa 14.6 Chọn đáp án Cho biết pT BaSO4 SrSO4 9,97 6,49 Nhỏ giọt dung dòch (NH4)2SO4 0,1M vào lít dung dòch chứa 0,0001 ion gam Ba2+ ion gam Sr2+ thì: a) Kết tủa SrSO4 xuất trước c) Cả kết tủa xuất đồng thời b) Kết tủa BaSO4 xuất trước d) Không tạo thành kết tủa 14.7 Chọn phương án đúng: Tích số tan Cu(OH)2 2.10-20 Thêm dần NaOH vào dung dòch muối Cu(NO3)2 0,02M kết tủa Cu(OH)2 xuất Vậy, giá trò pH mà vượt kết tủa bắt đầu xuất là: a) b) c) d) 14.8 Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa dung dòch KI 0,1M Biết tích số tan PbI 1,4×10-8 -5 -3 -4 -6 a) 1,4×10 b) 2,4×10 c) 1,2×10 d) 1,4×10 14.9 Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan AgI 250C 10–16 1) Độ tan AgI nước nguyên chất 10–8 mol/l 2) Độ tan AgI dung dòch KI 0,1M giảm 107 lần so với nước nguyên chất 3) Độ tan AgI nước nhiều dung dòch NaCl 0,1M 4) Độ tan AgI dung môi benzen lớn dung môi nước a) 1,3 b) 2,4 c) 1,3,4 d) 1,2 14.10 Chọn câu sai: 1) Một chất tan kết tủa tích số nồng độ ion (với số mũ số nguyên tử công thức phân tử nó) tích số tan 2) Có thể làm tan chất rắn tan cách đưa vào dung dòch loại ion tạo với ion chất tan chất rắn tan điện ly khác 21 3) Các bazơ có số điện li nhỏ 1.10 -7 tồn với lượng đáng kể dạng phân tử dung dòch có mặt axit mạnh 4) Dung dòch nước muối tạo thành từ axit bazơ có độ mạnh tương tương trung tính a) 1, , b) 1, c) 1, , d) , Chương 15 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION VÀ CÂN BẰNG THỦY PHÂN , CÂN BẰNG TRUNG HÒA 15.1 Ba dung dòch chất tan NaCN có nồng độ C1 < C2 < C3 Dung dòch có độ thủy phân h nhỏ là: a) Cả ba dung dòch có độ thủy phân c) Dung dòch nồng độ C3 b) Dung dòch nồng độ C2 d) Dung dòch nồng độ C1 15.2 Chọn câu sai Độ thủy phân muối lớn khi: a) Dung dòch loãng b) Muối có số thủy phân lớn c) Axit bazơ tạo thành yếu d) Nhiệt độ cao 15.3 Chọn phương án đúng: Sự thủy phân không xảy muối tạo thành từ : a) acid yếu baz mạnh c) acid yếu baz yếu b) acid mạnh baz yếu d) acid mạnh baz mạnh 15.4 Chọn câu sai Độ thủy phân muối lớn khi: a) Dung dòch đặc b) Axit tạo thành có số điện ly nhỏ c) Hằng số thủy phân lớn d) Bazơ tạo thành yếu 15.5 Chọn đáp án : −4 , 75 −3,17 −9, 21 −4 , 75 Cho: K b ( NH3 ) = 10 , K a ( HF) = 10 , K a ( HCN ) = 10 , K a ( CH 3COOH ) = 10 Trong dung dòch sau, dung dòch có tính baz: 1) Dung dòch NH4F 0,1M 4) Dung dòch Na3PO4 0,1M 2) Dung dòch NH4CN 0,1M 5) Dung dòch CH3COOH 0,1M –9 3) Dung dòch NaOH 10 M a) 2,3 b) 2,4 c) 2,3,4 d) 1,2,3,4,5 15.6 Chọn phương án Xét môi trường dung dòch ion tham gia thủy phân muối: 1) KNO3 : môi trường trung tính, ion bò thủy phân 2) NaClO4 : môi trường bazơ, anion bò thủy phân 3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation anion bò thủy phân 4) Fe2(SO4)3 : môi trường trung tính, ion bò thủy phân a) , & b) & c) & d) , 15.7 Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn dung dòch axit baz theo tỷ lệ trung hòa Đối với cặp axit baz dùi dung dòch thu có môi trường trung tính coi trung tính 1) KOH + HClO4 2) NaOH + HF 3) NH3 + CH3COOH 22 4)NH3 + HCl 5) NaOH + NaHCO3 6) Ba(OH)2 + HNO3 a) 1, 3, b) 1, 3, c) 1, d) 1, 3, 5, 15.8 Chọn câu Những dung dòch muối sau bò thuỷ phân tạo môi trường baz 1) NaCN 3) FeCl3 5) CH3COONH4 2) NH4NO3 4) (NH4)2S −4 , 76 −21 −4 , 75 -9,3 K Cho biết: KHCN = 10 ; NH 4OH = 10 ; K H 2S = 1,57 × 10 ; K CH3COOH = 10 1,4,5 b) 2,3,5 c) 1,4 d) 1,2,5 15.9 Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử vào dung dòch FeCl làm tăng hạn chế thủy phân muối: 1) Na2CO3 3)NH4NO3 5)NaCl 2) HCl 4) Ca(CH3COO)2 6) BaCl2 a) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl b) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2; BaCl2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl c) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 d) Làm tăng: Na2CO3 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 15.10 Chọn phương án đúng: Hãy cân viết phương trình sau dạng phương trình ion rút gọn: H2O(l) +KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄ K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCN(dd) + NH4Cl(dd) + KCl(dd) + a) 2K + 3CN + [Cu(NH3)4]Cl2 ⇄ K2[Cu(CN)3] + 4NH3 + 2Cl + + 2+ b) H2O + 3K + 4CN + [Cu(NH3)4] ⇄ K2[Cu(CN)3] + 2NH3 + KCN + NH + 2+ + c) 2H2O + 2K + 2CN + Cu + 4NH3 + 4Cl ⇄ Cu + 4NH4Cl + 2KCN + 2+ 2d) H2O + 7CN + 2[Cu(NH3)4] ⇄ 2[Cu(CN)3] + 6NH3 + CN + NH a) 15.11 Chọn phát biểu sai: 1) Axit yếu bazơ yếu tồn dung dòch 2) Phản ứng trao đổi ion xảy tạo thành chất điện li chất tan 3) Phản ứng trung hòa phản ứng thu nhiệt 4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy với tốc độ lớn a) b) c) & Chương16: ĐIỆN HÓA HỌC 16.1 Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O a) Chất oxy hóa Cl2 , chất bò oxy hóa I b) Chất khử Cl2, chất oxy hóa I c) Chất bò oxy hóa Cl2, chất bò khử I d) Cl2 bò khử, I chất oxy hóa 16.2 Chọn phương án đúng: 23 d) 1, & Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O K2MnO4 đóng vai trò: a) Chất khử c) Chất tự oxi hóa, tự khử b) Chất oxi hóa d) Chất tạo môi trường 16.3 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O H2SO4 đóng vai trò: a) Chất tự oxi hóa, tự khử c) Chất oxi hóa b) Chất khử d) Chất tạo môi trường 16.4 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước K2Cr2O7 hệ số đứng trước H2SO4 Fe2(SO4)3 là: a) 7, b) 5, c) 7, d) 4, 16.5 Chọn nhận xét sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) điện cực H 2( p H = 1atm , Pt) nhúng vào dung dòch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ đònh nguyên tố có: a) Sức điện động giảm pha loãng dung dòch điện cực (2) b) Thế điện cực điện cực (2) giảm nồng độ dung dòch HCl giảm c) Điện cực (1) làm điện cực dương d) Quá trình oxy hóa xảy điện cực (2) 16.6 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dòch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dòch AgNO 0,1N) Đối với nguyên tố có: a) Quá trình khử xảy cực (1) b) Cực (1) cưc dương c) Điện cực (2) bò tan d) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 16.7 Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn  Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M)  Ag có sức điện động thay đổi tăng nồng độ Zn2+ Ag+ số lần Cho biết khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zn Ag+/Ag –0,763V 0,799V a) Không đổi c) Tăng lên b) Giảm xuống d) Không xác đònh 16.8 Chọn đáp án sai Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực hydro nhúng vào dung dòch HCl 1M Điện cực (1) có áp suất hydro 0,1atm Điện cực (2) có áp suất hydro 1atm Đối với nguyên tố có: 1) Quá trình khử xảy cực (1) 2) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 3) Cực (2) cưc âm 4) Sức điện động pin 250C 0,059V 24 5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên a) 1,3,5 b) 2,4 c) 2,5 d) 1,2,4,5 16.9 Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) ϕo (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 3) ϕo (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 2) ϕo (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 4) ϕo (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ a) Fe < Fe < Zn < Ca c) Zn < Fe < Ca < Fe 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ b) Ca < Zn < Fe < Fe d) Ca < Zn < Fe < Fe 16.10 Chọn phương án đúng: Cho oxy hóa khử chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ ϕo = +0,77V Ti4+ + e = Ti3+ ϕo = -0,01V Ce4+ + e = Ce3+ ϕo = +1,14V Cho biết chất oxi hóa yếu chất khử yếu số ion (theo thứ tự tương ứng): a) Ti4+ ; Ce3+ b) Fe3+ ; Ti3+ c) Ce4+ ; Fe2+ d) Ce4+ ; Ti3+ 16.11 Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+ ∥Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V (-)PbPb2+∥Cu2+Cu(+) E2 = 0,47V Vậy sức điện động pin (-)ZnZn2+∥Cu2+Cu(+) là: –1,1V b) 1,1V c) 1,16V d) –0,16V 16.12 Chọn trường hợp đúng: Tính khử chuẩn ϕ Fe3+ / Fe + 250C môi trường axit Cho biết khử chuẩn 250C 0 môi trường axit: ϕ Fe3+ / Fe O = 0,353V ϕ Fe O / Fe2 + = 0,980V a) 4 0,771V b) 0,667V c) 1,33V d) 0,627V 3+ 2+ 16.13 Tính điện cực tiêu chuẩn Fe /Fe có mặt ion OH Cho biết điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ 0,77V, tích số tan Fe(OH)2 Fe(OH)3 là: 1×1015,0 , 1×10-37,5 a) -0,279V c) b) -0,558V d) +0,558V e) Không tính nồng độ OH 16.14 Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dòch CuSO4, điện cực thay đổi khi: 1) Thêm Na2S (có kết tủa CuS) 3) Thêm nước (pha loãng) 2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)2) 4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)4]2a) Chỉ giảm cho trường hợp đầu c) Giảm cho trường hợp b) Không thay đổi cho trường hơp d) Tăng cho trường hợp 16.15 Chọn phương án đúng: Thế điện cực đồng thay đổi pha loãng dung dòch muối Cu 2+ điện cực xuống 10 lần: a) 25 giảm 59 mV c) tăng 59 mV b) Tăng 29,5 mV d) giảm 29,5 mV 16.16 Chọn câu đầy đủ nhất: Thế điện cực điện cực kim loại thay đổi yếu tố sau thay đổi: 1) Nồng độ muối kim loại làm điện cực 2) nhiệt độ 3) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dòch 4) nồng độ muối lạ 5) chất dung môi a) 1,2,4,5 b) 1,2,3,4,5 c) 1,2 d) 3,4,5 16.17 Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro thay đổi nồng độ H+ tính oxi hóa điện cực thay đổi Vậy giảm nồng độ H+ thì: + a) Tính oxi hóa H tăng ϕ tăng c) Tính khử H2 tăng ϕ giảm + b) Tính oxi hóa H tăng ϕ giảm d) Tính khử H2 tăng ϕ tăng 16.18 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn bán phản ứng sau: a) Fe3+ + e = Fe2+ ϕo = 0,77 V I2 + 2e = 2Iϕo = 0, 54 V 2+ 3+ Phản ứng: Fe + I2 = Fe + I- có đặc điểm: o a) E = -1,00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o b) E = 1,00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o c) E = 0,23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o d) E = -0,23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn 16.19 Chọn phương án đúng: Các phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd) 2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O 3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O Cho khử tiêu chuẩn: MnO −4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ϕ0 = 1,51 V Cl2(k) + 2e- = 2Clϕ0 = 1,359 V Cr2 O 72− + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O ϕ0 = 1,33 V MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O ϕ0 = 1,23 V a) 2, b) c) 1, 2, d) phản ứng xảy 16.20 Chọn đáp án đầy đủ Thế khử tiêu chuẩn cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom oxy hóa được: 2+ 3+ a) Fe lên Fe 2+ 3+ 2+ 4+ b) Fe lên Fe Sn lên Sn 2+ 3+ 2+ 4+ 2+ c) Fe lên Fe , Sn lên Sn Cu lên Cu 2+ 4+ d) Sn lên Sn 16.21 Chọn phương án đúng: 26 Hoà tan Fe vào dung dòch H2SO4 loãng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dòch: 3+ a) Chỉ có axit sunfuric tinh khiết c) Có mặt ion Al 2+ + b) Có mặt ion Mg d) Có mặt ion Ag 16.22 Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+ 0 Thế khử chuẩn ϕ Sn + / Sn + = 0,15V ϕ Cd + / Cd = −0,40V 1) Phản ứng diễn theo chiều nghòch điều kiện tiêu chuẩn 2) Ký hiệu pin tương ứng là: (-)Pt|Sn2+,Sn4+∥Cd2+|Cd(+) 3) Sức điện động tiêu chuẩn pin E0 = 0,25V 4) Hằng số cân phản ứng 250C 4×1018 a) b) 1,2 c) 2,4 16.23 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn 250C pH = bán phản ứng: MnO −4 + 8H + + 5e → Mn + + 4H O ϕ MnO − / Mn + = 1,51V 1,2,3 d) 1) Khi C MnO −4 = C Mn + = 1M pH = 5, 250C ϕ MnO − / Mn + = 1,04V − 2) Khi tăng pH môi trường tính oxi hóa MnO giảm, tính khử Mn2+ tăng − 3) MnO chất oxi hóa mạnh môi trường baz 4) Mn2+ chất khử mạnh môi trường axit a) 2,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,3 16.24 Chọn phương án đúng: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử : Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2(k) là: a) (-) SnSn(NO)2 ∥ Pb(NO3)2Pb (+) c) (-) SnSn(NO3)2∥ Pb(NO3)2Pb (+) (-) ZnZnCl2∥ HCl H2(Pt) (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) b) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) d) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) (-) ZnZnCl2∥ HClH2(Pt) (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) 16.25 Chọn phương án đúng: − Cho trình điện cực: MnO + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O Phương trình Nerst trình cho 250C có dạng: 250C có dạng: 0.059 Mn 2+ MnO −4 H + 0 ϕ = ϕ + lg a) ϕ = ϕ + 0.059 lg b) Mn 2+ MnO −4 H + [ [ c) ϕ=ϕ ][ ] [ ] 0.059 [ MnO ][ H ] + lg [Mn ] + − d) 2+ ϕ=ϕ ] [ ][ ] 0.059 [ MnO ][ H ] + lg [Mn ][ H O] + − 2+ 16.26 Chọn phương án đúng: Cho ϕo (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác đònh giá trò tỉ lệ [Sn4+]/[Sn2+] để điện cực 0,169 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 a) 2,00 b) 4,41 c) 2,49 d) 3,5 16.27 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hòa (có điện cực ổn đònh ϕ = + 27 0,268V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dòch cần đo pH) Hãy tính pH dung dòch 250C hiệu điện hai điện cực 0,564V a) 5,0 b) 4,0 c) 3,0 d) 6,0 28 [...]... ĐIỆN HÓA HỌC 16.1 Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O a) Chất oxy hóa là Cl2 , chất bò oxy hóa là I b) Chất khử là Cl2, chất oxy hóa là I c) Chất bò oxy hóa là Cl2, chất bò khử là I d) Cl2 bò khử, I là chất oxy hóa 16.2 Chọn phương án đúng: 23 d) 1, 3 & 4 Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O K2MnO4 đóng vai trò: a) Chất khử c) Chất tự oxi hóa, ... điện ly α của các hợp chất cộng hóa trò có cực yếu và không phân cực gần bằng không 4) Độ điện ly α không phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện ly a) 1,2,3,4 b) 1,3 c) 1,2,4 d) 2,4 12.6 Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dòch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trò không cực (1), cộng hóa trò phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trò phân cực yếu (4) thay... K2MnO4 đóng vai trò: a) Chất khử c) Chất tự oxi hóa, tự khử b) Chất oxi hóa d) Chất tạo môi trường 16.3 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O H2SO4 đóng vai trò: a) Chất tự oxi hóa, tự khử c) Chất oxi hóa b) Chất khử d) Chất tạo môi trường 16.4 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O... Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau: 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ a) Fe < Fe < Zn < Ca c) Zn < Fe < Ca < Fe 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ b) Ca < Zn < Fe < Fe d) Ca < Zn < Fe < Fe 16.10 Chọn phương án đúng: Cho các thế oxy hóa khử chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ ϕo = +0,77V Ti4+ + e = Ti3+ ϕo = -0,01V Ce4+ + e = Ce3+ ϕo = +1,14V Cho biết chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất trong số các... môi a) 1,2,4,5 b) 1,2,3,4,5 c) 1,2 d) 3,4,5 16.17 Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro khi thay đổi nồng độ H+ thì tính oxi hóa của điện cực thay đổi Vậy khi giảm nồng độ H+ thì: + a) Tính oxi hóa của H tăng do ϕ tăng c) Tính khử của H2 tăng do ϕ giảm + b) Tính oxi hóa của H tăng do ϕ giảm d) Tính khử của H2 tăng do ϕ tăng 16.18 Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau:... ở 250C ϕ MnO − / Mn 2 + = 1,04V 4 − 4 2) Khi tăng pH môi trường thì tính oxi hóa của MnO giảm, tính khử của Mn2+ tăng − 3) MnO 4 là chất oxi hóa mạnh trong môi trường baz 4) Mn2+ là chất khử mạnh trong môi trường axit a) 2,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,3 16.24 Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử : Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd)... molan của nó 11.9 Chọn đáp án đúng: Trong quá trình sôi của dung dòch loãng chứa chất tan không bay hơi, nhiệt độ sôi của dung dòch: a) Không đổi c) Tăng dần b) Giảm xuống d) Lúc tăng lúc giảm 11.10 Với đại lượng k trong công thức đònh luật Rault 2: ∆T = kCm , phát biểu nào sau đây là chính xác: a) k là hằng số chỉ phụ thuộc vào bản chất dung môi b) k là hằng số phụ thuộc vào nồng độ chất tan, nhiệt độ... 1 c) 5 d) không đủ dữ liệu để tính 11.15 Chọn phương án đúng: Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi ở 1000C Hỏi khi áp suất môi trường xung quanh bằng 2atm thì nước sôi ở nhiệt độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa hơi của nước trong hai trường hợp trên là không đổi và bằng 40,65kJ/mol (R = 8,314J/mol.K) a) 110,50C b) 101,40C c) 120,80C d) 1050C 11.16 Chọn phương án đúng: 1 lít dung dòch nước chứa 2g chất tan... nguyên tố này có: a) Sức điện động giảm khi pha loãng dung dòch ở điện cực (2) b) Thế điện cực của điện cực (2) giảm khi nồng độ của dung dòch HCl giảm c) Điện cực (1) làm điện cực dương d) Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (2) 16.6 Chọn đáp án đúng Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dòch AgNO3 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dòch... phản ứng và sản phẩm phản ứng là không đổi ở những điều kiện bên ngoài xác đònh c) Trạng thái cân bằng là trạng thái có độ thay đổi thế đẳng áp – đẳng nhiệt bằng không d) Ở trạng thái cân bằng phản ứng hóa học không xảy ra theo cả chiều thuận lẫn chiều nghòch 8.4 Chọn phương án đúng: Phản ứng C(gr) + CO2 (k) ⇄ 2CO(k) ở 8150C có hằng số cân bằng Kp = 10 Tại trạng thái cân bằng, áp suất chung của hệ là