Agon ar , heli , neon (ne) agon là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nó

Agon Ar , Heli , Neon (Ne) Agon nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn Nó có ký hiệu Ar số nguyên tử 18 Là khí thứ ba nhóm 18, agon chiếm khoảng 0,934% khí Trái Đất, điều làm cho trở thành khí phổ biến Trái Đất Đặc trưng bật Agon hòa tan nước nhiều gấp 2,5 lần nitơ xấp xỉ độ hòa tan ôxy Nguyên tố hóa học có độ ổn định cao không màu, không mùi dạng lỏng khí Người ta biết hợp chất hóa học agon, lý trước gọi khí trơ Sự tạo hiđrôflorua agon (HArF), hợp chất không ổn định agon với hiđrô flo nhà nghiên cứu trường Đại học Tổng hợp Helsinki thông báo vào năm 2000, chưa xác nhận Mặc dù hợp chất hóa học agon công nhận, agon tạo mắt lưới với nước nguyên tử bị mắc kẹt lưới phân tử nước Các tính toán lý thuyết máy tính vài hợp chất agon mà ổn định cách thức tạo chất chưa biết Ứng dụng Nó sử dụng loại đèn điện không phản ứng với dây tóc bóng đèn nhiệt độ cao trường hợp mà nitơ phân tử khí bán trơ không ổn định Các ứng dụng khác: * Agon sử dụng môi trường khí trơ nhiều công nghệ hàn kim loại, bao gồm hàn kim loại khí trơ (mig) hàn vonfram khí trơ (tig) (trong "I" viết tắt inert tiếng Anh tức trơ) * Trong vai trò lớp phủ không phản ứng sản xuất titan nguyên tố có phản ứng hóa học cao khác * Là lớp khí bảo vệ để nuôi cấy tinh thể silíc gecmani công nghiệp sản xuất chất bán dẫn * Là chất khí dùng đèn plasma * Agon39 sử dụng cho nhiều ứng dụng, chủ yếu nghiên cứu lõi băng Nó dùng để xác định niên đại nước ngầm * Các thiết bị phẫu thuật lạnh chẳng hạn cắt bỏ lạnh sử dụng agon lỏng để tiêu diệt tế bào ung thư Agon sử dụng thiết bị lặn tự chứa để làm căng quần áo khô, trơ có độ dẫn nhiệt 3 Lịch sử s p argos có nghĩa n "khhông hoạt động") đ đư ược Henry Cavendish cho Agon (tiiếng Hy Lạp tồn tạii khôn ng khí từ năăm 1785 nhhưng đư ược Lord Raayleigh (Johhn William Strutt, nam tước đờ ời Rayyleigh) William W Ram msay phát h thức t từ năm m 1894 hổ biến Sự ph p từ không khí lỏng bằằng chưng cất c phân đooạn khí q Trái Đất Đ Khí cô lập 934% thể tíích agon (1,29% khốối lượng) Khí K s Hỏa ứa chứaa khoảng 0,9 tới 1,6% % Ar40 ppm Ar36 Vào năm 2005, tàu thhăm dò Huyygens phát hiệện tồn củủa Ar40 trêên Titan, vệ tinh lớn nhhất Thổ [1] Hợp chất c m hóa học Trước năăm 1962, agon khí khhác nói chuung cooi trơ mặt không cóó khả tạo hợp h chất Tuy nhiên, kể k từ thời điiểm đó, nhà khoa học h có thểể bắt kh hí nặnng tạo r hợp chất c Năm 2000, hợp chhất đầu tiênn agon nhà nghiên cứuu trườngg Đại học Tổng T hợp Helsinki thônng báo đãã tạo cách chiếu tia cực tím vào agon rắn chứa mộột lượng nhỏ florua hiđđrô (HF), vàà chất tạo hiđrôfflorua agonn (HArF) Đồng vị c agon tìm m thấy trênn Trái Đất làà Ar40, Ar336 Ar38 K40 nguồnn Các đồnng vị gốc tự nhiên n với ch hu kỳ bán rãã 1,250 x 1009 năm, bị phân p rã thànnh Ar40 ổnn định (11,2%) bắtt electron xạ positronn chuyển thàành Ca40 ổnn định (88,88%) phâân rã beta Các C tính chhất tỷ lệ n dùùng để xác định niên đại đ loại đá t chủ yếuu Trong khhí Trrái Đất, Ar339 tạoo nhờ hoạạt động tia vũ trụ, với Ar400 Trong cáác môi trườnng bề mặt m Trái Đấất cũũng tạoo thông qua q bắt nơtroon K39 hay phân rã r alpha củaa canxi Agon37 tạo từ phhân rã Ca40 C kết k c vụ thử nghiệm n hạt nhân ngầm m Nó có chuu kỳ bán rãã 35 ngày     Neon N (Ne) Neon N nguyyên tố hóa học h bảng b tuần hooàn nguyênn tố có ký hiiệu Ne N số nguuyên tử bằnng 10 Là khí m không màuu, gần trơ, ng màu đỏ k sử dụng ống ố phóng điện đ chân không k đèèn neon tạoo ánh sán neon, nóó có không k khí với lượnng nhỏ 1 Thuộc tính Neon khí nhẹ thứ hai sau heli, tạo ánh sáng da cam ánh đỏ ống phóng điện chân không có khả làm lạnh gấp 40 lần heli lỏng lần so với hiđrô lỏng (trên đơn vị thể tích) Trong phần lớn ứng dụng chất làm lạnh rẻ tiền so với heli Trong số khí hiếm, neon có cường độ xả điện tích mạnh hiệu điện cường độ dòng điện bình thường Lịch sử Neon (tiếng Hy Lạp: neos, có nghĩa "mới") phát năm 1898 William Ramsay Morris Travers Ứng dụng Ánh sáng màu da cam ánh đỏ mà neon phát đèn neon sử dụng rộng rãi biển quảng cáo Từ "neon" sử dụng chung để loại ánh sáng quảng cáo thực tế nhiều khí khác sử dụng để tạo loại màu sắc khác Các ứng dụng khác có: * Đèn thị điện cao * Thu lôi * Ống đo bước sóng * Ống âm cực ti vi * Neon heli sử dụng để tạo loại laser khí * Neon lỏng sử dụng công nghiệp chất làm lạnh nhiệt độ cực thấp có tính kinh tế Sự phổ biến Neon thông thường tìm thấy dạng khí với phân tử có nguyên tử Neon khí tìm thấy khí Trái Đất với tỷ lệ 1/65.000, sản xuất từ không khí siêu lạnh chưng cất phần từ không khí lỏng Hợp chất Mặc dù neon mục đích thông dụng nguyên tố trơ, tạo hợp chất kỳ dị với flo phòng thí nghiệm Người ta không chắn có hợp chất neon tự nhiên hay không số chứng cho thấy Các ion, Ne+, (NeAr)+, (NeH)+ (HeNe)+, quan sát từ nghiên cứu quang phổ khối lượng phổ Ngoài ra, neon tạo hiđrat không ổn định Đồng vị Neon có ba đồng vị ổn định: Ne20 (90,48%), Ne21 (0,27%) Ne22 (9,25%) Ne21 Ne22 có nguồn gốc phóng xạ hạt nhân biến đổi chúng hiểu rõ Ngược lại, Ne20 không coi có nguồn gốc phóng xạ hạt nhân nguồn gốc biến đổi Trái T Đất m điều gâây tranh cãii nóng bỏngg Phản ứngg hạt nhân c để sinh đồồng vị neon n xạ nơtron, n phâân rã alpha c Mg24 v Mg25, để tạo Ne221 Ne222 cách tương t ứng Các hạt alppha thu đượ ợc từ chuỗi phân p rã dâyy chuyền củủa urani, troong cácc nơtron đượ ợc sản xuấtt chủ yếu bở ởi phản ứngg phụ từ cácc hạt alpha Kết cuốii sinh có xu hư ướng phíía tỷ lệ Ne20/Ne22 N thấp v Ne21/Nee22 cao quan sát loại đá giàu g urani, chẳng c hạn n granit Phân P tích đồng đ r khhí Ne21 có ngguồn gốc vũũ vị cáác loại đá phơi nhiễm trụ Đồnng vị đư ược sinh b phảản ứng va đập Mg, Na, Si Al Bằng cáách phân tíchh ba đồn ng vị, thành phần nguồn gốc vũ trụụ tách khỏỏi neon nguuồn gốc maccma neon n nguồn gốcc phản ứng hạt nhân Điều Đ chho thấy neonn côngg cụ có ích trrong việc xáác định niênn đại phơi nhiễm n vũ trụụ đáá bề mặt vàà thiên thạch ự xeno on, thành phhần neon đư ược quan sáát mẫu khí núúi lửa giààu Tương tự Ne20, cũũng Nee21 có nguồồn gốc phảnn ứng hạt nhhân so với thành t phần Ne22 Thành phần p đồn ng vị neon mẫẫu lấy từ lớpp phủ Trái T Đất nàyy đại diện chho nguồồn phi-khí q neon n Các thhành phần giàu g Ne20 đ cho làà thành phầnn nguyên thủy t kh hí nàyy Trái Đất, Đ có c nguồn gốốc từ neon mặt m trời Sự ự phổ biếnn Ne20 tìm thhấy kiim cương, đ coi nguồn neonn mặt trời t Trái Đấtt   Heli H Heli H (hay Hêêli) nguyêên tố bảng tuần hoàn h nguyêên tố có ký hiệu h He H số hiệuu nguyên tử hai Tên ngguyên tố nàyy bắt nguồnn từ t thần n Mặt Trời thần thoại t Hy Lạạp, nguồồn gốc nguyyên tố đ Helios, tên tìm thấyy quan ng phổ Mặt Trời Thuộộc tính đ sôi thấấp tronng tất cácc nguyên tốố t đông đặặc lại áp Heli có điểm suất cao c Nguyêên tố thư ường thườnng khí ơn nguyên tử mặtt hoá học nóó trơ hổ biến Sự ph hiều thứ hai vũ trụụ, sau hyđrô Trong khhí Trrái Đất mật độ Nó ngguyên tố nh heli theoo thể tích làà 5,2 x 10-6 mực nư ước biển tăng dần đếến độ cao 24 km, chủ yếu y phần lớn heli bầu khí k Trái T Đất thoát t ngooài khoảng không giann vũ c trụ tỷ trọng thấp tính trơ Có lớp troong bầu khíí Tráái Đất độ cao m helii chất khíí chủ yếu (m tổngg áp suất gâây nhỏ) n khoảng 1.000 km mà Heli nguyên tố phổ biến thứ 71 vỏ Trái Đất, tìm thấy với tỷ lệ x 10-9 Heli có x 10-12 nước biển Nói chung, hình thành từ phân rã phóng xạ nguyên tố, người ta tìm thấy heli mỏ khoáng chất chứa uran, thori v.v vài loại nước khoáng khí phun trào núi lửa Heli tồn nhiều loại khí tự nhiên Đồng vị Các đồng vị Heli có số proton 2, có số nơtron khác nguyên tử Ví dụ: 3He 2He Ứng dụng Heli dùng để đẩy bóng thám không khí cầu nhỏ tỷ trọng riêng nhỏ tỷ trọng không khí chất lỏng làm lạnh cho nam châm siêu dẫn Đồng vị Heli-3 có nhiều gió mặt trời mà phần lớn chúng bị từ trường trái đất đẩy Người ta nghiên cứu khai thác Heli-3 mặt trăng để sử dụng nguồn lượng tiềm