Cong thuc giai nhanh trac nghiem hoa hoc (2)

WWW.MATHVN.COM MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Việc nắm vững công thức giúp giải nhanh toán Nếu giải theo cách thông thường nhiều thời gian.Vậy học thuộc Công thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O2 Số đồng phân Cn H2n+2O2 = 2n- ( 1< n V CO = 2,24 lít - n CO = nOH  - nkết tủa = 0,6 – 0,1 = 0,5 => V CO = 11,2 lít 37.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - n OH  = 3.nkết tủa - n OH  = nAl 3 - nkết tủa Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để 31,2 gam kết tủa Giải Ta có hai kết : n OH  = 3.nkết tủa = 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lít n OH  = nAl 3 - nkết tủa = 0,5 – 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít 38.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - n OH  ( ) = 3.nkết tủa + nH  - n OH  ( max ) = nAl 3 - nkết tủa+ nH  Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M lớn vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl3 0,2 mol HCl để 39 gam kết tủa Giải n OH  ( max ) = nAl 3 - nkết tủa+ nH  = 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít 39.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO2 Na Al (OH )  để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - nH  = nkết tủa - nH  = nAlO 2 - nkết tủa www.MATHVN.com Sưu tầm : GV Nguyễn Văn Khuyên – THPT Lý Tự Trọng WWW.MATHVN.COM Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO2 Na Al (OH )  để thu 39 gam kết tủa Giải Ta có hai kết : nH  = nkết tủa = 0,5 mol => V = 0,5 lít nH  = nAlO 2 - nkết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít 40.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH NaAlO Na Al (OH )  để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : nH  = nkết tủa + n OH  nH  = nAlO 2 - nkết tủa + n OH  Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HCl 1M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH 0,3 mol NaAlO2 Na Al (OH )  để thu 15,6 gam kết tủa Giải Ta có hai kết : nH  (max) = nAlO 2 - nkết tủa + n OH  = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít 41.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn2+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : n OH  ( ) = 2.nkết tủa n OH  ( max ) = nZn 2 - 2.nkết tủa Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl2 2M để 29,7 gam kết tủa Giải Ta có nZn 2 = 0,4 mol nkết tủa= 0,3 mol Áp dụng CT 41 n OH  ( ) = 2.nkết tủa = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lít n OH  ( max ) = nZn 2 - 2.nkết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = mol =>V ddNaOH = 1lít 42.Công thức tính khối lượng muối thu cho hỗn hợp sắt oxít sắt tác dụng với HNO3 loãng dư giải phóng khí NO mMuối = 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 80 Ví dụ : Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư thu m gam muối 1,344 lít khí NO ( đktc ) sản phẩm khử Tìm m ? Giải mMuối = 242 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( 11,36 + 24 0,06 ) = 38,72 gam 80 80 43.Công thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO2 mMuối = 242 ( mhỗn hợp + nNO ) 80 Ví dụ : Hòa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng, dư thu 3,36 lít khí NO2 (đktc ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan mMuối = 242 242 ( mhỗn hợp + nNO ) = ( + 0,15 ) = 21,78 gam 80 80 Sưu tầm : GV Nguyễn Văn Khuyên – THPT Lý Tự Trọng www.MATHVN.com WWW.MATHVN.COM 44.Công thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 dư giải phóng khí NO NO2 mMuối = 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO ) 80 Ví dụ : Hòa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 dư thu 1,792 lít (đktc ) khí X gồm NO NO2 m gam muối Biết dX/H = 19 Tính m ? Ta có : nNO = nNO = 0,04 mol mMuối = 242 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO ) = ( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam 80 80 45.Công thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2 mMuối = 400 ( mhỗn hợp + 16.nSO ) 160 Ví dụ : Hòa tan hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng, dư thu 11,2 lít khí SO2 (đktc ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Giải mMuối = 400 400 ( mhỗn hợp + 16.nSO ) = ( 30 + 16.0,5 ) = 95 gam 160 160 46.Công thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO3 loãng dư giải phóng khí NO mFe = 56 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 80 Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu gam chất rắn X Hòa tan hết X với HNO3 loãng dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) Tìm m ? Giải mFe = 56 56 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( + 0,025 ) = 2,52 gam 80 80 47.Công thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO3 đặc , nóng ,dư giải phóng khí NO2 mFe = 56 ( mhỗn hợp + nNO ) 80 Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu 10 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết X với HNO đặc nóng, dư giải phóng 10,08 lít khí NO2 ( đktc) Tìm m ? Giải mFe = 56 56 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( 10 + 0,45 ) = 9,52 gam 80 80 48.Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA pH = - (logKa + logCa ) pH = - log (  Ca ) với  : độ điện li Ka : số phân li axit Ca : nồng độ mol/l axit ( Ca  0,01 M ) Ví dụ 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M 250C Biết KCH COOH = 1,8 10-5 Giải 2 pH = - (logKa + logCa ) = - (log1,8 10-5 + log0,1 ) = 2,87 www.MATHVN.com Sưu tầm : GV Nguyễn Văn Khuyên – THPT Lý Tự Trọng WWW.MATHVN.COM Ví dụ 2: Tính pH dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = g/ml ) Cho độ điện li HCOOH dung dịch  = % Giải 10.1.0,46 = 0,1 M 46 pH = - log (  Ca ) = - log ( 0,1 ) = 2,7 100 Ta có : CM = 10.D.C % = M 49.Công thức tính pH dung dịch bazơ yếu BOH pH = 14 + (logKb + logCb ) với Kb : số phân li bazơ Ca : nồng độ mol/l bazơ Ví dụ : Tính pH dung dịch NH3 0,1 M Cho KNH = 1,75 10-5 pH = 14 + 1 (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75 10-5 + log0,1 ) = 11,13 2 50 Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA muối NaA pH = - (logKa + log Ca ) Cm Ví dụ : Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1 M 250C Biết KCH COOH = 1,75 10-5 , bỏ qua điện li H2O pH = - (logKa + log 0,1 Ca ) = - (log1,75 10-5 + log ) = 4,74 0,1 Cm 51 Công thức tính hiệu suất phản úng tổng hợp NH3 H% = - MX MY với MX : hỗn hợp gồm N2 H2 ban đầu ( tỉ lệ 1:3 ) MY : hỗn hợp sau phản ứng Ví dụ : Tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 4,25 thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 6,8 Tính hiệu suất tổng hợp NH3 Ta có : nN : nH = 1:3 H% = - MX MY =2-2 8,5 13,6 = 75 % www.MATHVN.com Sưu tầm : GV Nguyễn Văn Khuyên – THPT Lý Tự Trọng DANH NGÔN CUỘC SỐNG Hạnh phúc tìm kiếm có được, mà phải ta tạo Không sinh hạnh phúc ngay, sinh với khả tạo hạnh phúc Bốn ý tưởng hay cho sống: Nhìn lại đàng sau & có kinh nghiệm ! Nhìn đàng trước & thấy hy vọng ! Nhìn xung quanh & tìm thực ! Nhìn bên & tìm thấy mình! Tại lại cằn nhằn đời Người tốt mang Hạnh Phúc cho ta Người xấu cho ta Kinh Nghiệm Người tệ cho ta Bài Học Cách hay sống lắng nghe người học nơi người, không biết tất người biết điều Người bạn người biết ta tường tận, am hiểu gốc gác ta, chấp nhận chỗ đứng ta dịu dàng ta tiến tới Khi ta tìm người bạn đừng đặt tiêu chuẫn hoàn hảo mà nên tìm tình bạn F- few: vài R- relations: mối quan hệ I- in: E- earth: trái đất N- never: không D- die: chết Những lời nhân từ tử tế ngắn dễ nói song âm vang chúng thật Chạy trốn nan đề làm cho việc giải lùi xa thêm mà thôi! Cách dễ để thoát khỏi nan đề giải Sự thật lý thú lưỡi người : Dùng năm để học cho biết sử dụng phải dùng đời người để học sử dụng Ở ĐÂU & KHI NÀO Không làm tổn thương ta ta không cho phép Tâm trí an bình không cần hao tốn chi ta đừng: Criticizing: trích; Comparing: so sánh; Complaining: phàn nàn Ba quy luật vàng Vivekanand : - Ai giúp ta- Đừng quên họ - Ai yêu thương ta- Đừng ghét họ - Ai tin tưởng ta- Đừng lừa gạt họ Trở Mục Lục http://www.quangduc.com/ipad/index.html