nhom IIA

Trường ĐH BRVT Lớp DH12HD Hóa Học Vô Cơ Chương II Các Nguyên Tố Nhóm IIA Đặc điểm chung nhóm IIA • • • • • Nhóm IIA gồm nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra_(Nguyên tố phóng xạ) Cấu tạo electron lớp : ns2 M - 2e M2+ Như nguyên tố nhóm IIA thể tính khử mạnh nhóm IA Có màu trắng, dể dát mỏng II.Tính chất đơn chất KL kiềm thổ II.1 Berili  Be kim loại có tính lưỡng tính Be + 2H3O+ + 2H20  [Be(H20)4]2+ + H2 Be + 2OH- + H2 + 2H20  [Be(OH)4]2-  Be bị thụ động hóa axit HNO3, H2SO4 đặc,nguội  Be phản ứng halogen , O2, S, N2 không tác dụng với H2 Be + ½ O2  BeO II.2 Magie  Mg kim loại hoạt động mạnh  Mg dễ dàng tác dụng với halogen, O2, S,N,P Mg+Cl2 t0 Mg + ½ O2 3Mg + N2 MgCl2 t0 t=7000C MgO Mg3N2  Mg chất khử mạnh , khử H20, CO2 , SiO2, P2O5 Mg+2 H20 Mg(OH)2 + H2  Mg tan nhanh axit ( trừ HF, H3PO4 ) Mg+ 2HCl  MgCl2 + H2 II.Tính chất đơn chất Ca, Sr, Ba  Là kim loại hoạt động mạnh.Tác dụng dễ C, Si, H2 đun nóng Ca +C  CaC2 Ca + H2  CaH2  Trong không khí nhanh chóng bị oxh thành lớp màu vàng oxit M + ½ O2  MO M + 2H20  M(OH)2+ H2  Khi tan axit tạo axit giải phóng H2 M + 2HCl  MCl2 + H2 Điều chế Điện phân muối halogenua nóng chảy (K) MCl2 M2+ M2+ +2e  M (A) Cl- 2Cl- - 2e  Cl2 Dùng chất khử để khử oxit muối chúng MgO + C 20000 C Mg + CO III CÁC HỢP CHẤT NHÓM IIA Các hợp chất Be 2+  BeO hợp chất lưỡng tính + BeO + 2H3O + 2H2O  BeO + 2OH - [Be(H20)4] + 2H2O  [Be(OH)4] 2+ 2- + H2 + 2H2  Hidroxit Be(OH)2 Be(OH)2 + 2HCl  [Be(H20)4]Cl2 + H20 Be(OH)2 + 2NaOH  Na2[Be(OH)4]  Muối Be2+ BeS + 2H2O  Be(OH)2 + H2S Be3N2 + 6H2O  Be(OH) + 2NH3 2KF + BeF2 BeS + SiS2   K2[BeF4] BeSiS3  Ứng dụng: • BeO dùng làm vật liệu chịu lửa, bền hóa sản xuất gốm đặc biệt, thủy tinh • BeO làm chất xúc tác • BeO lớp lót lò điện III.2 Các hợp chất Mg 2+  Oxit MgO MgO + 2HCl  MgCl2+ H20 MgO+ Cl2 + C  MgCl2 + CO MgO+ CO2  MgCO3  Mg(OH)2 đẩy NH3 khỏi dd muối bão hòa Mg(OH)2 + NH4Cl  MgCl2 + 2NH3 +2 H2  Muối Mg2+ MgCl2 + H2O t0 Mg(OH)Cl + HCl t0 Mg2OCl2 (Oxoclorua) MgSO4 + NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4 2MgCl2 + H2O Ứng Dụng MgO làm vật liệu xây dựng chiệu nhiệt, chất độn cao su Mg2OCl2 (Oxoclorua) làm vật liệu polyme Hợp chất Mg ( MgO+ MgCl2) dùng sản xuất xi măng, bền với axit III.3 Các hợp chất Ca , Sr , Ba  Các oxit Ca, Ba, Sr CaO + H2O  Ca(OH)2 BaO + 2HCl  BaCl2 + H2O CaO + CO2  CaCO3  Các hidroxit Ca, Sr, Ba Ca(OH)2 + HCl  CaCl2+2HCl Ca(OH)2 + CO2  Ca(OH)2 + CuCl2  Ca(OH)2 + Cl2  CaCO3 + H2O CaCl2 + Cu(OH)2 CaOCl2 + H2O  Peoxit HgCl2 + BaO2  Hg + BaCl2 + O2 BaO2 + H2SO4  BaSO4 + H2O2 t0  Các muối Ca, Sr, Ba o Muối cacbonat : BaCO3 to BaO + CO2 CaCO3 to CaO + CO2  CaCO3 + CO2 + H2O BaCO3 + HCl o  BaCl2 + H2O Muối halogenua: hầu hết muối halogenua tan nước (trừ muối F -) BaCl2 + Na2SO4 • Ca(HCO3)2  BaSO4 + 2NaCl Muối SO42CaSO4 >900 CaO + SO2 + O2 Ứng dụng Hỗn hợp thạch cao sống (CaSO4.2H2O ), đất sét, cát , than xi măng(CaO.SiO2) khí SO2 , nung lò quay 1000oC cho Được dùng làm chất kết dính xây dựng Ca(OH)2 dùng làm chất kết dính : Ca(OH)2 + CO2 Ca(OH)2 + SiO2  CaCO3 + H2O  CaSiO3 Quan CaCl2 dùng làm khô khí số dung môi hữu ( ete, benzen) Các hidrat ( CaCl2.6H2O, CaCl2.4H2O….) dùng làm chất làm lạnh  Nước cứng • Nước cứng nước có chứa ion Ca2+ Mg2+ o Phân loại nước cứng : có loại nước cứng Nước cứng tạm thời: ( HCO3-) • Để xử lí nước cứng tạm thời ta dùng nhiệt cho thêm môt lượng vừa đủ Ca(OH) 2: Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O Nước cứng lâu dài: (SO42-, Cl-) • Để xử lí nước cứng lâu dài ta thêm vào nước lượng Na 3PO4 Na2CO3 Ngoài người ta sử dụng phương pháp trao đổi ion • • CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaCl Na2R + CaSO4  CaR + Na2SO4 Tại cac kim loại nhóm IIA gọi KL Kiềm thổ ? ? ? ? ? ? Cảm ơn cô bạn ý theo dõi [...]... lâu dài ta thêm vào nước một lượng Na 3PO4 hoặc Na2CO3 Ngoài ra người ta còn sử dụng phương pháp trao đổi ion • • CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaCl Na2R + CaSO4  CaR + Na2SO4 Tại sao cac kim loại nhóm IIA được gọi là KL Kiềm thổ ? ? ? ? ? ? Cảm ơn cô và các bạn đã chú ý theo dõi