Bài tập trắc nghiệm Hố Đại Cương B – Chương1 Phần 1: Cấu tạo ngun tử, phân bố electron phân lớp Cấu hình electron ngun tố Quy ước : Electron vào vân đạo theo thứ tự: ml = +l -l, ms = +1/2 -1/2 Sau số tính chất đồng vị ngun tố 1.1 Đồng vị gồm ngun tử có bậc số ngun tử Z số khối lượng A khác 1.2 Khác đồng vị số nơ tron chứa nhân 1.3 Khối lượng ngun tử (ngun tử lượng) ngun tố trung bình cộng số khối lượng đồng vị theo tỉ lệ đồng vị thiên nhiên 1.4 Trừ đồng vị có nhiều nhất, đồng vị khác đồng vị phóng xạ a Chỉ có 1.1 b 1.1, 1.2, 1.3 c Chỉ có 1.1 1.4 d Chỉ có 1.2, 1.3 Bất ngun tử chứa proton, electron, nơ tron trừ : a Ngun tử He b Ngun tử Li c Ngun tử F d Đồng vị có nhiều H 37 Clor gồm hai đồng vị 1735Cl (75%) 17 (25%) Vậy khối lượng ngun tử Cl: Cl a 34,5 b 35,5 c 71 d 69 Cho ngun tử 23 24 24 25 11 X 11Y 12 Z 12T Chọn cặp ngun tử có tên gọi hóa học a Cặp X,Y cặp Z, T b Chỉ có cặp X, Y c Cặp Y, Z d Chỉ có cặp Z, T 226 Nhân ngun tử 88 Rn phân hủy cho hạt nhân ngun tử a 223 86 b Rn 222 86 Rn c 222 88 Rn d 224 88 Rn 1 Phần lớn khối lượng ngun tử H a Khối lượng proton + nơ tron b Khối lượng electron c Khối lượng nơ tron electron d Khối lượng proton Nhơm có số ngun tử Z=13 số khối lượng 27 Ngun tử Al có a 13 nơ tron b 14 proton c 14 electron d 14 nơ tron Ngun tố silic gồm ba đồng vị: Đồng vò 28 Si 29 Si 30 Si Khối lượng nguyên tử 27,977 28,976 29,974 Hàm lượng % 92,23 4,67 3,10 Vậy, giá trị coi khối lượng ngun tử trung bình silic: a (28 29 30) 29 b (27,977 28,976 29,974) 28,976 c 0,9223 28 0,0476 29 0,0310 30 28,109 d 0,9223 27,977 0,0476 28,976 0,0310 29,974 28,086 Cấu tạo ngun tử cấu hình electron ngun tố Bảng hệ thống tuần hồn Trang /7 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HĨA Tính số sóng a 1,3 105 cm-1 c 3,3 105 cm-1 electron ngun tử H từ tầng 10 rơi xuống tầng 1 Cho R H với RH = 1,1.10 cm-1 n1 n b 3,3 107 cm-1 d 3,3 103 cm-1 10 Độ dài (bước) sóng photon phát xạ electron (điện tử) từ quỹ đạo Bohr (n=5) sang quỹ đạo (n=2) tính theo cơng thức 1 R H với RH = 1,1.10 m-1 có giá trị n1 n a 410 mn b 434 mn c 486 mn d 656 mn 11 Năng lượng độ dài sóng xạ phát electron từ quỹ đạo Bohr có n = đến quỹ đạo có n = a 7,566.10-20 J; 2,626 10-6 m b.-7,566.10-20 J; 2,626 10 -6 m -20 -6 c 7,566.10 J; -2,626 10 m d 7,566.10 -20 J; -2,626 10-6 cm 12 Độ dài sóng xạ ngun tử H phát tn theo hệ thức 1 R H n1 n với n=1, n=3, xạ ứng với chuyển electron (điện tử) a Từ lớp xuống lớp 1, xạ thuộc dãy Lyman b Từ lớp lên lớp , xạ thuộc dãy Lyman c Từ lớp xuống lớp 1, xạ thuộc dãy Balmer d Từ lớp lên lớp , xạ thuộc dãy Balmer 13 Nếu trạng thái ngun tử H (n=1) electron có lượng E = -13,6eV trạng thái kích thích thứ (n=2) E2 = -3,4eV trạng thái kích thích thứ hai (n=3), E3 = -1,5eV, tính lượng photon phát electron trạng thái kích thích thứ nhì phát trở trạng thái a 13,6 eV; 3,4 eV; 1,5 eV b -13,6 eV; -3,4 eV; -1,5 eV c 12,1 eV; 10,2 eV; 1,9 eV d -12,1 eV; -10,2 eV; -1,9 eV 14 Các vạch dãy Lyman có độ dài sóng ngắn so với vạch dãy Balmer : a Lớp (n=1) có lượng thấp b Sự sai biệt lượng lớp (n>1) với lớp lớn c Lớp có lượng cao lớp d Sự sai biệt lượng lớp liên tiếp (n=1) ngang 15 Một ngun tử trung hòa điện có bậc số ngun tử 33 số khối 75 chứa 14.1 75 nơ tron 14.2 42 electron 14.3 33 proton a 14.1, 14.2, 14.3 b Chỉ 14.1 c Chỉ 14.2 d Chỉ 14.3 16 Trong phát biểu sau, chọn phát biểu a Ánh sáng tím có độ dài sóng dài ánh sáng đỏ ánh sáng tím có lượng cao ánh sáng đỏ b Photon màu cam có tần số lớn photon màu lục c Nếu electron ngun tử chuyển từ lớp n=4 sang lớp n=3 phát photon vàng electron ngun tử từ lớp n=3 sang lớp n=2, photon phát màu lục d Sự chuyển electron từ lớp n=0 sang lớp n=1 q trình hấp thu xạ q trình di chuyển ngược lại (n=1 sang n=0) q trình phát xạ ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HĨA 17 Chọn phát biểu sai kiểu ngun tử Bohr áp dụng cho ngun tử ion có electron (giống ngun tử H) a Electron quay chung quanh nhân quỹ đạo hình ellip b Trên quỹ đạo Bohr, electron có lượng cố định c Electron phát (hoặc thu vào) xạ electron di chuyển hai quỹ đạo d Tần số xạ electron di chuyển hai quỹ đạo có sai biệt lượng E =E/h 18 Phát biểu khơng phù hợp với lí thuyết Bohr: a Khi chuyển động quỹ đạo lượng tử, lượng electron khơng thay đổi b Electron khối lượng m, chuyển động với tốc độ v quỹ đạo lượng tử bán kính r, độ lớn momen động lượng electron : mvr n h 2 c Năng lượng electron thay đổi di chuyển từ quỹ đạo lượng tử sang quỹ đạo lượng tử khác d Khi electron di chuyển từ quỹ đạo xa hạt nhân (Eđ) quỹ đạo gần hạt nhân (Ec) phát xạ có độ dài sóng : E Ec đ h 19 Một trái banh quần vợt nặng 60 gram giao với vận tốc 180km/giờ Sóng kết hợp với trái banh có độ dài sóng a 1,629.10 -31 m b 4,527 10-32 m -33 c 7,156 10 m d 2,209 10-34 m -34 Cho h= 6,626.10 J.s 20.Số lượng tử n phụ l xác định : a Hình dạng định hướng vân đạo b Sự định hướng hình dạng vân đạo c Khoảng cách trung bình điện tử nhân hình dáng vân đạo d Khoảng cách trung bình điện tử nhân định hướng vân đạo 21 Xét vân đạo 5d số lượng tử n, phụ l số electron có vân đạo a 5, 3, 10 b 5, 2, c 5, 4, 10 d 5, 2, 10 22 Vân đạo 1s ngun tử H có dạng hình cầu có nghĩa a Ngun tử H hình cầu b Xác suất gặp electron 1s ngun tử H ngang cho hướng khơng gian c Khoảng cách electron 1s tới nhân cố định d Electron 1s di chuyển hình cầu 23 Trong obitan s, p, d obitan có trục đối xứng đường phân giác hai trục x, y a dx2-y2 b d xy c px d p y 24 Người ta xếp số vân đạo ngun tử có lượng tăng dần Cách xếp : a 3s < 3p < 3d < 4s b 2s < 2p < 3p < 3s c 3s < 3p < 4s < 3d d 4s < 4p < 4d < 5s 25 Trong ba số lượng tử (ngun lượng) sau, chọn có 1.1 n=3, l=2, ml=-2 1.2 n=3, l=3, ml=+1 1.3 n=3, l=0, ml=-1 1.4 n=3, l=0, ml= a Chỉ có 1.1 b 1.1 1.4 c 1.3 1.4 d có 1.2 26 Một electron ngun tử Fe có bốn số lượng tử -2, electron thuộc phân lớp electron ? a 3d b 4s c 4p d 3p ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HĨA 27 Số electron lớn có lớp n=5 ngun tử bền a.8 b.18 c.32 d 50 28 Electron hóa trị ngun tử oxigen (ở trạng thái có bốn số lượng tử sau : a 1, 0, 0, +1/2 b 2, 2, 0, -1/2 c 2, 1, -1, +1/2 d 3, 0, 0, -1/2 29 Electron ngun tử X có bốn số lượng tử sau : 2, 1, 0, -1/2, X khơng thể có electron khác có bốn số lượng tử a 2, 0, 0, -1/2 b 2, 1, 0, -1/2 c 2, 0, 0, +1/2 d 2, 1, 0, +1/2 30 Electron cuối ngun tử K ( Z = 19) có số lượng tử a n=3, l=0, ml=0, ms= +1/2 b n=4, l=0, ml=0, ms= -1/2 c n=4, l=0, ml=0, ms= +1/2 d n=4, l=1, ml=0, ms= +1/2 31 Electron cuối ngun tử có bốn số lượng tử n=4, l=2, ml=0, ms=-1/2, X a K b Fe c Zn d Ni 32 Electron áp cuối ngun tử có bốn số lượng tử n=4, l=2, ml=1, ms=-1/2, Y a K b Fe c Zn d Ni 33 Electron áp cuối ngun tử có bốn số lượng tử n=4, l=2, ml=1, ms=-1/2, Y a K b Fe c Zn d Ni 34 Các phát biểu sau trừ a Số lượng tử n có giá trị ngun với n b Số lượng tử phụ khơng thể số lượng tử n c Lực hút nhân electron lớp ngồi giảm dần n tăng d Electron H+ có bốn số lượng tử 1, 0, 0, +1/2 35 Một ngun tử oxigen bị kích thích có cấu hình electron cấu hình sau : a 1s2 2s2 2p b 1s2 2s2 2p 2d1 c 1s2 2s2 2p d 1s2 2s2 2p 3s1 36.Sự phân bố electron ngun tử cacbon vân đạo đặt sở trên: a Ngun lý bất định Heisenberg b Kiểu ngun tử Bohr c Quy tắc Hund d Ngun lý ngoại trừ Pauli 37 Chọn cấu hình electron cho ngun tố có Z=24 a 1s2 2s2 2p 3s2 3p6 4s2 3d4 b 1s2 2s2 2p 3s2 3p6 4s2 3d5 c 1s2 2s2 2p 3s2 3p6 4s1 3d d 1s2 2s2 2p 3s2 3p6 4s2 3d6 38 Si có Z=14 Viết cấu hình electron Si trạng thái a 1s2 2s2 2p 3s2 b 1s2 2s2 2p 3s2 2 2 c 1s 2s 2p 3s 3p d 1s2 2s2 2p 3s1 3p3 39 Trong ngun tử C, N, O, F, ngun tử có ba điện tử độc thân a C b N c O d F 40 Cho biết tên vân đạo (obitan) ứng với 14.1 n=5, l=2 14.2 n=4, l=3 14.3 n=3, l=0 14.4 n=2, l=1 a 4f, 3s, 5d, 2p b 3s, 4f, 2p, 5d c 5d, 4f, 3s, 2p d 4f, 5d, 3s, 2p ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HĨA 41.Ngun tử Fe (Z=26) có a Vân đạo hóa trị 4s, số điện tử hóa trị b Vân đạo hóa trị 3d, số điện tử hóa trị c Vân đạo hóa trị 4s 3d, số điện tử hóa trị d Vân đạo hóa trị 4s 3d, số điện tử hóa trị 42 Ngun tử Cu trạng thái có số electron độc thân a b c d 43 Cho hai ngun tố sau có điện tử áp chót có bốn số lượng tử n l ml ms A -1 +1/2 B +1 +1/2 a A S, B C b A O, B N c A F, B Na d A Si, B Cl 44 Trong chu kỳ (Z=19 Z=36), ngun tố trạng thái có ba electron độc thân a V, Ni, As b V, Co, Br c V, Co, As d Mn, Co, As Phần 2: Bảng hệ thống tuần hồn Một ngun tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IV, phân nhóm có cấu hình electron a [Ar] 4s2 3d2 b [Ar] 4s2 3d4 10 c [Ar] 4s 3d 4p d [Ar] 4s2 3d6 Ngun tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm V, phân nhóm phụ có cấu hình electron a [Ar] 4s2 3p3 b [Ar] 4s2 3d10 4p3 c [Ar] 4s2 3d3 d [Ar] 4s1 3d4 Một ngun tố X có cấu hình electron [Ne] 3s2 3p4 a X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IV b X kim loại, chu kỳ 3, nhóm VI c X phi kim, chu kỳ 3, nhóm II d X phi kim, chu kỳ 3, nhóm VI Ngun tố Z=38 xếp loại a Ngun tố s b Ngun tố p c Ngun tố d d Ngun tố f Trong phân nhóm chánh, bán kính ngun tử (khi từ xuống dưới) a Tăng dần Z* (hữu hiệu) tăng b Giảm dần Z* tăng c Tăng dần số lớp electron tăng Z* tăng chậm d Khơng thay đổi Z* tăng số lớp electron tăng Sắp bán kính ngun tử Na, Cl, K a RNa < RCl < RK b RCl < RNa < RK c RK < RNa < RCl d RNa < RK < RCl Chọn phát biểu sai phát biểu sau bán kính ngun tử R chu kỳ a R cực đại với kim loại kiềm cực tiểu với nhóm halogen b R giảm dần từ trái qua phải Z* (hữu hiện) tăng, số lớp electron khơng đổi c R giảm chậm ngun tố có số lớp electron d R thay đổi chậm khác số lớp electron phân lớp f Chọn phát biểu lượng (điện thế) ion hóa (cation hóa) I a I tăng từ trái qua phải chu kỳ b I tăng từ trái qua phải phân nhóm c I tăng từ trái qua phải chu kỳ có cực đại địa phương d I giảm dần từ trái qua phải chu kỳ ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HĨA Có bốn ngun tố chu kỳ Na (Z=11), Mg (Z=12), P (Z=15), S(Z=16) Năng lượng ion hóa ngun tố tn theo trật tự sau a INa < IMg < IP < IS b INa > IMg > IP > IS c INa < IMg < IS < IP d INa < IS < IMg < IP 10 Trong Be (Z=24) B (Z=5), lượng ion hóa tăng mạnh I ? a Be : I2 I3, B : I3 I4 b Be : I1 I2, B : I3 I4 c Be : I2 I3, B : I2 I3 d Be : I3 I4, B : I3 I4 11 Xét ba ngun tử có cấu hình electron Ngun tử : 1s2 2s2 2p6 Ngun tử : 1s2 2s2 2p6 3s1 Ngun tử : 1s2 2s2 2p6 3s2 Ngun tử có lượng ion hóa I1, lớn ngun tử có lượng ion hóa I2 nhỏ a Ngun tử ngun tử b Ngun tử ngun tử c Ngun tử ngun tử d Ngun tử ngun tử 12 Chọn ngun tố có giá trị lượng ion hóa tương ứng tính KJ/mol sau : I1 I2 I3 I4 578 1820 2750 11.600 a Na b Mg c Al d Si 13 Điện tử ngồi Ca (Z=20) bị hút điện tích hữu hiệu Z* tính theo quy tắc Slater a 1,65 b 2,5 c 3,2 d 2,85 14 Tính Z* điện tử ngồi K Ca, từ so sánh bán kính ngun tử R lượng ion hóa I hai ngun tố a ZK*=2,2 , ZCa*=2,85 , RK < RCa, IK > ICa b ZK*=2,2 , ZCa*=2,85 , RK > R Ca, IK > ICa c ZK*=2,2 , ZCa*=3,2 , RK > RCa, IK < ICa d ZK*=2,2 , ZCa*=2,85 , RK > R Ca, IK < ICa 15 Chọn phát biểu biến thiên lượng ion hóa chu kỳ hay phân nhóm a Giảm dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống b Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ lên c Tăng dần từ phải qua trái, giảm dần từ lên d Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống 16 Tại lượng ion hóa I1 F to I1 Li ? a Điện tử hóa trị 2p F bền (năng lượng thấp hơn) điện tử hóa trị 2s Li b Điện tử hóa trị F phải vượt qua nhiều mức lượng lớp n= c Điện tử hóa trị Li xa nhân so với F chịu điện tích hữu hiệu Z* bé d Cả ba lý 17 Năng lượng ion hóa a Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi ngun tử b Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi ngun tử trạng thái c Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi ngun tử trạng thái bản, ngun tử lập d Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi ngun tử trạng thái bản, lập trung hòa điện tích ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HĨA 18.Trong ngun tử sau, ngun tử có khuynh hướng nhận thêm electron yếu : a He b O c F d H 19 Trong ion sau, ion cho lực điện tử âm : a K+ b Be 2+ c Od O220 Ái lực điện tử oxigen E1 = -142 KJ/mol, E2 = +844 KJ/mol, giải thích lực điện tử O- khác hẳn lực điện tử O a Thême thứ nhì ta cấu bền khí cho nhiều lượng b O- có bán kính nhỏ ngun tử O nên hút electron mạnh c O- có điện tích âm, đẩy mạnh electron thứ nhì d O- có bán kính lớn ngun tử O nên hút electron yếu 21 So sánh lực điện tử thứ E1 H, O F a E1 ba ngun tố âm có E1 tăng dần E1H < E1O < E1F b E1 ba ngun tố dương có E1 tăng dần theo thứ tự c E1 O, F âm, E1 H dương d E1 ba ngun tố âm có E1H > E1O > E1F 22 Một ngun tố thuộc hai chu kỳ đầu hai phân nhóm VI VII có tính chất sau : a X phi kim loại, Rx lớn, I1 nhỏ b X phi kim loại, Rx nhỏ, I1 lớn c X kim loại, Rx lớn, I1 nhỏ d X kim loại, Rx nhỏ, I1 lớn 23 So sánh tính bazơ hidroxid (ZNa=11, ZMg=12, ZAl=13) a NaOH > Al(OH)3 > Mg(OH)2 b NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 c Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH d Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 24 So sánh hai phân nhóm IA IB, ta có kết sau (khi từ xuống dưới) : a R tăng nhanh nhóm IA, tăng chậm nhóm IB, I1 tăng dần nhóm IA giảm dần nhóm IB b R tăng chậm nhóm IA, tăng nhanh nhóm IB, I1 giảm dần nhóm IA tăng dần nhóm IB c R tăng nhanh nhóm IA, tăng chậm nhóm IB, I1 giảm dần nhóm IA tăng dần nhóm IB d.Tỉ trọng giảm dần nhóm IA nhóm IB 25 Sắp oxid sau theo thứ tự tính acid tăng dần a CO2 < SiO2 < SnO2 b SiO2 < SnO2 < CO2 c SnO2 < CO2 < SiO2 d SnO2 < SiO2 < CO2 26 Ngun tố có Z=28 xếp loại a Ngun tố s b Ngun tố p c Ngun tố d d Ngun tố f 27 Câu đến câu Trong nhóm chất sau : a Kim loại chuyển tiếp 3d b.Kim loại kiềm c Halogen d Khí trơ Câu : Nhóm ngun tố dễ bị oxi hóa ? Câu : Nhóm ngun tố có lượng ion hóa thứ cao chu kỳ chúng Câu : Nhóm ngun tố có độ âm điện lớn Câu : Sự xây dựng lớp vỏ điện tử nhóm khơng thực lớp ngồi 28 Khẳng định sau liên quan đến Flor Clor SAI a F có độ âm điện lớn Cl b Cl2 tác nhân oxi hóa mạnh F2 c Bán kính ngun tử F nhỏ Cl d Trong điều kiện thường, hai khí gồm phân tử X2