Tuyển tập những bài tập hay và khó trong mùa thi thử 2016 đề 01

Tuyển tập tập hay khó mùa thi thử 2016 - đề 01 Câu Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung nóng không khí đến khối lượng không đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Nồng độ % muối Fe(NO3)3 có dung dịch X gần với giá trị đây? (Đặng Thúc Hứa – Nghệ An lần I) A 15% B 29% C 44% D 11% Câu Hòa tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 0,672 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thoát thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa đủ 100ml mol NaOH 1,3M Dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu ? (biết NO sản phẩm khử N+5) A 1,52 B 2,88 C 2,24 D 1,60 Câu Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình 0,448 lít NO dung dịch Y Trong trường hợp có NO sản phẩm khử điều kiện chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N+5 Các phản ứng hoàn toàn Giá trị m (Lao Bảo – Quảng Trị lần I) A 4,20 gam B 2,40 gam C 3,92 gam D 4,06 gam Câu Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 400ml dung dịch KHSO4 0,4M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 29,52 gam muối trung hòa 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 8,8 gam NaOH phản ứng Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột Cu Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m (Đặng Thúc Hứa – Nghệ An lần I) A 1,92 B 2,40 C 2,24 D 0,96 Câu Hấp thụ hết 4,48 lít (đktc) CO2 vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3 thu 200ml dung dịch X Lấy 100ml dung dịch X cho từ từ vào 300ml dung dịch HCl 0,5M thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, 100ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x (Đặng Thúc Hứa – Nghệ An lần I) A 0,15 B 0,20 C 0,05 D 0,10 Câu Hòa tan hoàn toàn m gam bột Al vào 150ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với 320 ml dung dịch NaOH 1M thu 4,68 gam kết tủa Giá trị m (Đặng Thúc Hứa – Nghệ An lần I) A 1,89 gam B 1,62 gam C 2,70 gam D 2,16 gam Câu Chất hữu X (chỉ chứa C, H, O có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) Cho 5,52 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau chưng khô thu nước, phần chất rắn chứa hai muối natri có khối lượng 8,88 gam Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai muối oxit thu 3,18 gam Na2CO3; 2,464 lít CO2 (đktc) 0,9 gam nước Phần trăm khối lượng nguyên tố O X gần với giá trị sau đây? (Đặng Thúc Hứa – Nghệ An lần I) A 45% B 30% C 40% D 35% Câu Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm hiđro (0,195 mol), axetilen (0,150 mol), vinyl axetilen (0,120 mol) bột Ni Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro 19,5 Khi Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,21 mol AgNO3 NH3, thu m gam kết tủa 3,024 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Khí Z phản ứng tối đa với 0,165 mol Br2 dung dịch Giá trị m (Tiên du – Bắc Ninh) A 27,6 B 55,2 C 82,8 D 52,5 Câu Nung nóng bình kín chứa 0,5 mol H2 0,3 mol ankin X (có bột Ni xúc tác), sau thời gian thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với H2 16,25 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với 32 gam Br2 dung dịch Công thức phân tử X (Nguyễn Khuyến – TP HCM lần I) A C5H8 B C3H4 C C2H2 D C4H6 Câu 10 Hòa tan hết 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch chứa 0,03 mol HNO3 0,12 mol H2SO4 thu dung dịch Y 224ml NO (đktc) Cho 2,56 gam Cu vào Y, thu dung dịch Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 Khối lượng muối Z (Nguyễn Khuyến – TP HCM lần I) A 16,924 B 18,465 C 19,424 D 23,176 Câu 11 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C7H13N3O4), X muối axit đa chức, Y tripeptit Cho 27,2 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,1 mol hỗn hợp khí Mặt khác 27,2 gam E phản ứng với dung dịch HCl thu m gam chất hữu Giá trị m (Nguyễn Khuyến – TP HCM lần I) A 44,525 B 39,350 C 34,850 D 42,725 Câu 12 Hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức A B (MA < MB) Cho 13,48 gam X tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư dung dịch NH3 thu 133,04 gam kết tủa Mặt khác cho 13,48 gam X tác dụng hết với H2 (Ni, to) thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với Na dư thu 3,472 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng A hỗn hợp X (Đặng Thúc Hứa – Nghệ An lần I) A 53,63% B 66,76% C 44,51% D 33,38% Câu 13 Cho phản ứng: o t A + 3NaOH  → C H 5ONa + X + CH 3CHO + H O o CaO,t X + 2NaOH  → T + 2Na CO3 o t CH 3CHO + 2AgNO3 + 3NH  → Y + Y + NaOH  → Z + o CaO,t Z + NaOH  → T + Na CO3 Tổng số nguyên tử phân tử A A 30 B 38 C 27 D 25 Câu 14 Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị không đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần không tan thu dung dịch không màu có khối lượng 247,152 gam Kim loại R (Tiên Du – Bắc Ninh) A Mg B Ca C Al D Na Câu 15 Cho từ từ đồng thời khuấy 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 0,1M K2CO3 0,2M vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M NaHSO4 0,6M thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch X Thêm vào dung dịch X 100ml dung dịch hỗn hợp gồm: KOH 0,6M BaCl2 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m (Tiên Du – Bắc Ninh) A 17,730 B 31,710 C 22,254 D 8,274 Câu 16 Cho x gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH– sau: Giá trị x (Tiên Du – Bắc Ninh) A 27,0 B 26,1 C 32,4 D 20,25 Câu 17 Hòa tan 54,44 gam hỗn hợp X gồm PCl3 PBr3 vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa hoàn toàn dung dịch Y cần 500ml dung dịch KOH 2,6M % khối lượng PCl3 X gần với giá trị sau đây? (Yên Định – Thanh Hóa) A 26,96% B 12,13% C 8,08% D 30,31% Câu 18 Hòa tan m gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 0,672 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch X thù thấy khí NO tiếp tục thoát thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 1,3M Dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu? (biết NO sản phẩm khử N+5) (Nguyễn Khuyến TP HCM) A 1,52 B 2,88 C 2,24 D 1,60 Câu 19 Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 loãng Khối lượng Fe tối đa có khả tác dụng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử N+5) (Yên Lạc – Vĩnh Phúc) A 5,6 gam B 4,48 gam C 2,24 gam D 3,36 gam Câu 20 Dung dịch X chứa 0,02 mol Al3+; 0,04 mol Mg2+; 0,04 mol NO3–; x mol Cl– y mol Cu2+ Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu 17,22 gam kết tủa Mặt khác, cho 170ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m (Yên Lạc – Vĩnh Phúc) A 4,86 B 5,06 C 4,08 D 3,30 Câu 21 Hòa tan hết 51,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 2,5 mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,5 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: – Phần tác dụng với 500ml dung dịch KOH 2M, thu 26,75 gam chất kết tủa – Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m (Yên Lạc – Vĩnh Phúc) A 20,21 B 159,3 C 206,2 D 101,05 Câu 22 Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,75m gam chất rắn, khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch B Giá trị m (Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc) A 56,0 B 32,0 C 33,6 D 43,2 Câu 23 Cho 30,88 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 vào V lít dung dịch HCl 2M dung dịch X lại 1,28 gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X 0,56 lít khí Y (ở đktc) không màu hóa nâu không khí m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn V m (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc) A 0,45 lít 153,45 gam B 0,45 lít 129,15 gam C 5,04 lít 129,15 gam D 5,04 lít 153,45 gam Câu 24 Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Zn; 0,3 mol Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO4 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 94,4 gam kim loại Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH loãng dư thu a gam kết tủa (a > 0) Giá trị a (Chuyên Biên Hòa – Hà Nam) A 18,0 B 9,0 C 13,5 D 22,3 Câu 25 Cho khí CO lấy dư qua ống chứa (0,4 mol Fe3O4; 0,2 mol Al2O3; 0,3 mol K2O; 0,4 mol CuO) nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu x gam chất rắn ống Giá trị x (Chuyên Biên Hòa – Hà Nam) A 141,4 B 154,6 C 166,2 D 173,1 Câu 26 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 điều kiện không khí (giả sử xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) thu 14,46 gam hỗn hợp Y, nghiền nhỏ, trộn đề chia hỗn hợp Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,504 lít H2 (đktc) 1,68 gam chất rắn không tan Phần hai tác dụng vừa đủ với 304ml dung dịch HNO3 2,5M thu 1,904 lít NO (đktc) dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? (TTLT Diệu Hiền – TP Cần Thơ) A 50,0 B 45,0 C 47,5 D 52,5 Câu 27 Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl 0,04 mol HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch Y 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H2 có tỉ khối H2 10,8 Cho dung dịch Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 10,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau (TTLT Diệu Hiền – TP Cần Thơ) A 77 B 75 C 73 D 79 Câu 28 X, Y hai hợp chất hữu chức Chất X tan tốt H2O, chất Y phản ứng với dung dịch KMnO4 (loãng, lạnh) thu ancol (E) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất X cho sản phẩm chát hấp thụ vào 200 gam dung dịch Ba(OH)2 17,1% đến phản ứng hoàn toàn, thu a gam chất kết tủa x gam dung dịch Q Mặt khác đem đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất Y cho sản phẩm cháy hấp thụ vào 200 gam dung dịch Ba(OH)2 17,1% đến phản ứng hoàn toàn, thu a gam kết tủa y gam dung dịch P Giá trị tương ứng x y (Chuyên Biên Hòa – Hà Nam) A 188,3 201,4 B 193,2 201,4 C 193,2 198,9 D 188,3 198,9 Câu 29 Hòa tan hết hỗn hợp Q (0,6 mol Fe3O4; 0,5 mol Fe 0,4 mol CuO) vào dung dịch hỗn hợp HCl 3,7M; HNO3 4,7M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y (trong chứa muối sắt III muối đồng II) khí NO (là sản phẩm giảm số oxi hóa N) Tổng khối lượng muối dung dịch Y nhận giá trị (Chuyên Biên Hòa – Hà Nam) A 368,1 gam B 423,2 gam C 497,5 gam D 533,7 gam Câu 30 Cho hỗn hợp Q (0,6 mol Fe; 0,2 mol Mg) vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) thu dung dịch X Cho tiếp vào dung dịch X 0,15 mol HNO3 0,05 mol HCl sau phản ứng thu dung dịch Y khí NO (là sản phẩm giảm số oxi hóa N) Cho dung dịch Ba(OH)2 lấy dư vào dung dịch Y thi khối lượng kết tủa tạo có giá trị (biết phản ứng xảy hoàn toàn) (Chuyên Biên Hòa – Hà Nam) A 172,3 gam B 184,0 gam C 246,4 gam D 280,4 gam ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: A Câu 2: A Câu 3: D Câu 4: C Câu 5: D Câu 6: D Câu 7: D Câu 8: A Câu 9: B Câu 10: B Câu 11: D Câu 12: C nH2 = 0,155 mol mà A, B đơn chức → nX = nY = 0,31 mol ||→ MX = 43,48 → có anđehit HCHO để ý: 133,04 ÷ 108 lẻ nên nghĩ đến kết tủa khác Ag ||→ X gồm x mol HCHO y mol HC≡C-R-CHO Có x + y = 0,31 mol 30x + (R + 54)y = 13,48 gam X + AgNO3/NH3 → (4x + 2y) mol Ag y mol AgC≡C-RCOONH4 ||→ mtủa = 108 × (4x + 2y) + (194 + R)y = 133,04 gam Giải hệ x = 0,2 mol; y = 0,11 mol Ry = 1,54 → R = 14 cụm -CH2 Yêu cầu %mA X = 0,2 × 30 ÷ 13,48 ≈ 45,51% Câu 13: D Xuất phát từ phương trình sau trước: • CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 → CH3COONH4 (Y) + 2Ag + 2NH4NO3 • CH3COONH4 (Y) + NaOH → CH3COONa (Z) + NH3 + H2O • CH3COONa (Z) + NaOH –––CaO, to–→ CH4 (T) + Na2CO3 Quay lại phương trình đầu biết T, bảo toàn C, H, O, Na theo hệ số cân bằng: X + 2NaOH –––CaO, to–→ CH4 + 2Na2CO3 ||→ X CH2(COONa)2 • A + 3NaOH → C6H5ONa + CH2(COONa)2 + CH3CHO + H2O ||→ A C6H5OOC-CH2-COOCH=CH2 ⇄ CTPT C11H10O4 ||→ Yêu cầu: Tổng số nguyên tử phân tử A 25 Câu 14: B Quan sát chút, thấy có nhóm đáp án với trình làm màu xanh dung dịch: ♦1 A C ⇄ đẩy ion Cu khỏi dung dịch thế, với 0,05 mol Cu(NO3)2 bị hết mR phản ứng = 247,152 + 0,05 × 64 – 250 = 0,352 gam Tỉ lệ 0,352 ÷ 0,1 = 3,52 = M ÷ n → kim loại R thỏa mãn.! ♦2: B D ⇄ loại Cu kết tủa Cu(OH)2 Ca Na + H2O → OH– trước Khi đó, nH2 sinh = (250 + 2,16 – 247,152 – 0,05 × 98) ÷ = 0,054 mol Tỉ lệ 2,16 ÷ 0,108 = 20 = 40 ÷ → kim loại Ca hóa trị II Câu 15: C cho từ từ (0,03 mol HCO3–; 0,06 mol CO32–) vào 0,08 mol H+ xảy phản ứng đồng thời: HCO3– + H+ → CO2 + H2O || CO32– + 2H+ → CO2 + 2H2O Theo số liệu → có (0,016 mol HCO3–; 0,032 mol CO32–) phản ứng sinh 0,048 mol CO2↑ Tuy nhiên quan tâm lượng lại (0,014 mol HCO3–; 0,028 mol CO32–) 0,06 mol SO42– ion X tham gia phản ứng sau: Lúc này: 0,06 mol SO42– + 0,15 mol Ba2+ → 0,06 mol BaSO4↓ 0,014 mol HCO3– + 0,06 mol OH– → 0,014 mol CO32– + H2O lượng có sẵn 0,028 mol → ∑nCO32– lúc = 0,042 mol ||→ ∑mtủa = 0,042 × 197 + 0,06 × 233 = 22,254 gam Câu 16: C Z chứa chất tan nồng độ 0,25y mol AlCl3 0,25 mol HCl ||→ x = 6,75y gam dựa vào đồ thị có: 4nAl = 5,16 – nHCl dư Z + 0,175y Thay số: × 0,25y = 5,16 – 0,25y + 0,175y → y = 4,8 → x = 32,4 gam Câu 17: D Chú ý phản ứng: PX3 + 3H2O → H3PO3 + 3HX ► Trong đó, ý H3PO3 axit nâc nấc ||→ gọi nPCl3 = x mol nPBr3 = y mol 137,5x + 271y = 54,44 gam ∑nKOH cần = 5x + 5y = 1,3 mol ||→ giải x = 0,12 mol y = 0,14 mol ||→ Yêu cầu %mPCl3 X = 0,12 × 137,5 ÷ 54,44 ≈ 30,31% Câu 18: A Câu 19: A yêu cầu Fe tối đa phản ứng: ∑nH+ = 0,2 mol; NO3– 0,04 mol; spk NO Để ý: 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O ||→ chứng tỏ NO3– hết, H+ dư sau phản ứng ||→ Xong! sắt cuối FeSO4 với 0,1 mol → mFe max = 5,6 gam Câu 20: C 17,22 gam kết tủa 0,12 mol AgCl → x = 0,12 mol Bảo toàn điện tích X → y = 0,01 mol 0,17 mol Na vào X YTHH 02 Natri đâu? 0,12 mol NaCl 0,04 mol NaNO3 ||→ 0,01 NaAlO2 ||→ tủa gồm 0,01 mol Al(OH)3 + 0,04 mol Mg(OH)2 + 0,01 mol Cu(OH)2 ||→ Yêu cầu m = 4,08 gam Câu 21: D thay đổi số liệu tập đề ĐH 2014: xử lí sơ sơ đồ: "tinh tế ghép cụm" loại bỏ ẩn a: nH2O = 0,75 mol = 2nNO + nNO2 + nO oxit ||→ nNO + nNO2 = 0,75 – 0,25 – y = 0,5 – y mol ||→ nNO3– Y = 0,75 + y mol BTĐT Y có: 3x + 0,25 = 0,25 × + (0,75 + y) Lại thêm 56x + 16y = 25,6 ||→ giải x = 0,4 mol y = 0,2 mol Theo đó, yêu cầu tủa gồm: 0,4 mol Fe(OH)3 0,25 mol BaSO4 ||→ m = 101,05 gam Câu 22: D Sơ đồ trình xử lí sơ bộ: ||→ BTKL kim loại có: m + 0,1 × 56 + 0,05 × 64 = 0,35 × 56 + 0,75m ||→ Yêu cầu m = 43,2 gam Câu 23: A YTHH 03: quy 30,88 gam hỗn hợp gồm 1,28 Cu cụm Cu.Fe3O4 ||→ nCu.Fe3O4 = 0,1 mol đặc trưng AgNO3, gộp trình → quan sát: Ghép cụm: nH2O = 2nNO + nO oxit = 0,025 × + 0,1 × = 0,45 mol ||→ nHCl = 0,9 mol → yêu cầu giá trị V = VHCl = 0,45 lít bảo toàn điện tích có nNO3– = 0,1 × + 0,3 × = 1,1 mol ||→ ∑nAgNO3 = 1,1 + 0,025 = 1,125 mol (theo bảo toàn N) ||→ m = mtủa = mAg + mCl = 1,125 × 108 + 0,9 × 35,5 = 153,45 gam Câu 24: B ☆ tập kim loại đẩy muối bản: b = 1,2 mol → mkim loại sau pw = 1,2 × 64 + 0,3 × 56 = 93,6 gam < 94,4 gam ||→ chứng tỏ b > 1,2 sắt có phản ứng: nFe phản ứng = (94,4 – 93,6) ÷ (64 – 56) = 0,1 mol ||→ đọc dung dịch Y gồm 1,2 mol ZnSO4 0,1 mol FeSO4 Cho KOH dư vào, Zn2+ tan, có 0,1 mol tủa Fe(OH)2 ||→ a = gam Câu 25: B CO dư khử Fe3O4; CuO kim loại thôi, Al2O3 K2O không Tuy nhiên, ☠ ► NOTE phản ứng K2O + CO2 (sinh từ CO) → K2CO3 ||→ xác x gồm 1,2 mol Fe + 0,2 mol Al2O3 + 0,4 mol Cu 0,3 mol K2CO3 ||→ Yêu cầu giá trị x = 154,6 gam Câu 26: A Câu 27: B Câu 28: D Câu 29: D Sơ đồ phản ứng: Trong đó, trình suy luận: bảo toàn H → H2O Ghép cụm nHO = 2nNO + nO oxit tính NO theo x từ tính NO3– dung dịch theo bảo toàn N Tổng kết: bảo toàn điện tích dung dịch Y sau phản ứng có: 37x + 26x + 1,4 = 2,3 × + 0,4 × → x = 0,1 mol ||→ dung dịch Y sau phản ứng có 2,3 mol Fe; 0,4 mol Cu; 3,7 mol Cl– 4,0 mol NO3– ||→ Yêu cầu mmuối Y = 533,75 gam Câu 30: D X gồm 0,6 mol FeSO4 + 0,2 mol MgSO4 0,1 mol H2SO4 X + 0,15 mol HNO3 + 0,05 mol HCl → Y Yêu cầu Y + Ba(OH)2 dư → ? tủa Xem nào: tủa BaSO4 0,9 mol theo bảo toàn SO4 rồi; Mg Mg(OH)2 với 0,2 mol À, cần xem xem, Fe Y Fe2+ hay Fe3+ hay hai với lượng phản ứng 3Fe3+ + 4H+ + NO3– → 3Fe3+ + NO + 2H2O có: 0,6 mol Fe3+; ∑nH+ = 0,4 mol nNO3– = 0,15 mol Theo đó, sau phản ứng, Y chứa 0,3 mol Fe3+ lại 0,3 mol Fe2+ ||→ tủa gồm 0,9 mol BaSO4 + 0,2 mol Mg(OH) + 0,3 mol Fe(OH)3 + 0,3 mol Fe(OH)2 ||→ Yêu cầu ∑mtủa = 280,4 gam [...]...Sơ đồ phản ứng: Trong đó, quá trình suy luận: bảo toàn H → H2O Ghép cụm nHO = 2nNO + nO trong oxit tính NO theo x từ đó tính NO3– trong dung dịch theo bảo toàn N Tổng kết: bảo toàn điện tích dung dịch Y sau phản ứng có: 37x + 26x + 1,4 = 2,3 × 3 + 0,4 × 2 → x = 0,1 mol ||→ dung dịch Y sau phản ứng có 2,3 mol Fe; 0,4 mol Cu; 3,7 mol Cl– và 4,0 mol NO3– ||→ Yêu cầu mmuối trong Y = 533,75 gam Câu... mol FeSO4 + 0,2 mol MgSO4 và 0,1 mol H2SO4 X + 0,15 mol HNO3 + 0,05 mol HCl → Y Yêu cầu Y + Ba(OH)2 dư → ? tủa Xem nào: tủa BaSO4 là 0,9 mol theo bảo toàn SO4 rồi; Mg thì về Mg(OH)2 với 0,2 mol À, như vậy chỉ cần xem xem, Fe trong Y là Fe2+ hay Fe3+ hay cả hai với lượng bao nhiêu nữa thôi đó là phản ứng của 3Fe3+ + 4H+ + NO3– → 3Fe3+ + NO + 2H2O có: 0,6 mol Fe3+; ∑nH+ = 0,4 mol và nNO3– = 0,15 mol Theo... hay Fe3+ hay cả hai với lượng bao nhiêu nữa thôi đó là phản ứng của 3Fe3+ + 4H+ + NO3– → 3Fe3+ + NO + 2H2O có: 0,6 mol Fe3+; ∑nH+ = 0,4 mol và nNO3– = 0,15 mol Theo đó, sau phản ứng, Y chứa 0,3 mol Fe3+ và còn lại 0,3 mol Fe2+ ||→ tủa gồm 0,9 mol BaSO4 + 0,2 mol Mg(OH) + 0,3 mol Fe(OH)3 + 0,3 mol Fe(OH)2 ||→ Yêu cầu ∑mtủa = 280,4 gam