Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 114 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
114
Dung lượng
3,46 MB
Nội dung
Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q Hy vng b thi s giỳp ớch cho cỏc thy cụ vic bi dng HSG v giỳp cỏc em hc sinh lp hc tt b mụn húa hc lp s 1: THI CHN I TUYN HC SINH GII LP D THI CP TNH NM HC 2013 - 2014 MễN : HểA HC Thi gian lm bi 150 phỳt (khụng k giao ) Cõu (3,5 im): Cho hn hp A gm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 Cho A tan NaOH d c hn hp cht rn A1, dung dch B1 v khớ C1 Khớ C1 d cho tỏc dng vi A nung núng c hn hp cht rn A2 , dung dch B1 cho tỏc dng vi dung dch H 2SO4 loóng, d c dung dch B2 Cht rn A2 tỏc dng vi H2SO4 c, núng c dung dch B3 v khớ C2 Cho B3 tỏc dng vi bt st c dung dch B4 Vit cỏc phng trỡnh phn ng Cõu (3,0 im): a/ Cú kim loi riờng bit l nhụm, st, bc Hóy nờu phng phỏp hoỏ hc nhn bit tng kim loi Cỏc dng c hoỏ cht coi nh cú Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc b/ Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc nhn bit dung dch khụng mu ng l mt nhón : HCl, Na2CO3, NaCl m khụng c dựng bt k thuc th no khỏc Cõu (5,0 im): Cho hn hp cha 0,2 mol Cu v 0,1 mol Fe 3O4 vo 400 ml dung dch HCl 2M Sau phn ng kt thỳc thu c dung dch A v cũn li a gam cht rn B khụng tan Cho dung dch A tỏc dng vi dung dch NaOH d ri un núng khụng khớ, sau ú lc ly kt ta, nung n lng khụng i thu c b gam cht rn C Cho cỏc phn ng xy hon ton Vit cỏc phng trỡnh phn ng húa hc xy v tớnh giỏ tr a v b Cõu (5,0 im): phõn tớch hn hp gm bt st v st oxit ngi ta ó tin hnh cỏc thớ nghim sau: + Hũa tan 16,16 gam bt ca hn hp ny HCl (1,32 M) d, thu c 0,896 lớt khớ KTC v dung dch A + Cho dung dch A tỏc dng vi NaOH d, un sụi khụng khớ, lc kt ta lm khụ v sy nhit cao n lng khụng i thu c 17,6g sn phm a) Tớnh thnh phn phn trm cỏc cht cú hn hp ban du b) Xỏc nh cụng thc st oxit c) Tớnh th tớch dung dch HCl ti thiu cn dựng cho thớ nghim trờn Cõu (3,5 im): Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q Ho tan 14,2 gam hn hp A gm MgCO3 v mui cacbonat ca kim loi R bng lng va dung dch HCl 7,3% thu c dung dch D v 3,36 lớt khớ CO ktc Thờm 32,4 gam nc vo dung dch D c dung dch E Nng ca MgCl dung dch E l 5% Xỏc nh kim loi R v thnh phn % theo lng ca mi cht hn hp A - Ht HNG DN CHM THI CHN I TUYN HC SINH GII LP D THI CP TNH NM HC 2013 - 2014 MễN : HểA HC Cõu (3,5 im): Khi cho hn hp cht rn A tan trng NaOH d: 2Al + NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Cht rn A1 gm Fe3O4 v Fe Dung dch B1 cú NaAlO2, NaOH d Khớ C1 l H2 Khi cho khớ C1 tỏc dng vi A: Fe3O4 + 4H2 to 3Fe + 4H2O Al2O3 + H2 Khụng phn ng Cht rn A2 gm Fe, Al, Al2O3 Dung dch B1 cho tỏc dng vi H2SO4 loóng, d: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 2NaAlO2 + H2SO4 Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O Cho A2 tỏc dng vi H2SO4 c, núng: Al2O3 + 3H2O4 Al2(SO4)3 + 3H2O 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Dung dch B3 gm Fe2(SO4)3 v Al2(SO4)3 Khớ C2 l SO2, cho B3 tỏc dng vi bt st: Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 Cõu (3,0 im): a) Cho tng kim loi tỏc dng vi dd NaOH d, Al b tan hon ton cũn st v bc khụng b tan 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 - Ly kim loi cũn li cho tỏc dng vi dd HCl, kim loi khụng tan l Ag Phng trỡnh hoỏ hc: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b) Dựng lng nh hoỏ cht Ly mu th cho tỏc dng ln lt vi cỏc mu th cũn li, mu th no cú xut hin bt khớ l HCl v Na2CO3 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O Khụng cú hin tng gỡ l NaCl un n cn hai mu cũn li, mu khụng li gỡ ỏy ng nghim l HCl, mu cũn ng li cht rn mu trng l Na2CO3 0,50 0,50 0,25 1,00 0,75 0,50 0,75 0,75 0,75 0,75 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q Cõu (5,0 im): - S mol HCl: nHCl = 0,4 = 0,08 mol - PTP: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (1) Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 (2) Theo p (1) Fe3O4 v HCl p va n FeCl (1) = n Fe O = 0,1mol ; n FeCl (1) = 2n Fe O = 0,2mol Theo p (2) Cu d; FeCl3 p ht cht rn B l Cu; dung dch A cha FeCl2 v CuCl2 n FeCl ( ) = n FeCl = 0,2mol n FeCl (1) + ( 2) = 0,1 + 0,2 = 0,3mol ; 3 0,5 0,5 nCuCl ( 2) = n FeCl3 = 0,1mol nCu p = n FeCl3 = 0,1mol nCu d = 0,2 0,1 = 0,1 mol a = mCu d = 0,1 64 = 6,4 gam 1,0 - Cho dung dch A p vi dung dch NaOH cú cỏc p: CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (3) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (4) 2Fe(OH)2 + H2O + 0,25 t0 O2 2Fe(OH)3 (5) Kt ta l: Cu(OH)2v Fe(OH)3 Theo (3) v (4) nCu (OH ) = nCuCl = 0,1mol ; n Fe (OH ) = n FeCl = 0,3mol Theo (5): n Fe (OH ) = n Fe (OH ) = 0,3mol - Nung kt ta cú phn ng: t Cu(OH)2 CuO + H2O (5) t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (6) Cht rn C gm: CuO v Fe2O3 Theo (5) v (6) ta cú: nCuO = nCu (OH ) = 0,1mol ; 2 0,75 0 0,5 n Fe2O3 1 = n Fe ( OH ) = 0,3 = 0,15mol 2 0,5 Vy lng cht rn C: b = 0,1 80 + 0,15 160 = 32 gam 0,5 0,5 Cõu (5,0 im): Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q Gi cụng thc st oxit: FexOy FeCl2 + H2 Fe + 2HCl (1) (3x 2y) FeCl2 +(2y - 2x) FeCl3 + y H2O FexOy + 2yHCl (2) (Hc sinh cú th khụng vit PTHH (2) m cú th lp lun ch cỏc cht ddA cỳng khụng tr im) 2,0 0,896 Khớ thoỏt sau thớ nghim l: 0,896 lit H2 tng ng 22, = 0, 04(mol ) T(1): nFe = nH = 0, 04(mol ) mFe = 0, 04.56 = 2, 24( g ) mFexOy = 16,16 2, 24 = 13,92( g ) HS trỡnh by cỏch tớnh phn trm lng cỏc cht hh: %m Fe = 13,86%; %m(FexOy) = 86,14% Kt thỳc thớ nghim 1: dd A gm FeCl2; HCl d v cú th cú FeCl3 Cho ddA tỏc dng NaOH: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (3) FeCl + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (4) un sụi khụng khớ: t0 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (5) t0 Nung kt ta n lng khụng i: 2Fe(OH) Fe2O3 + 3H2O (6) Sn phm thu c sau nung kt ta l: 17,6g Fe 2O3 tng ng 0,11 mol Lng Fe2O3 thu c l chuyn húa t: Fe v FexOy ban u T (1), (3), (5); (6): c mol Fe to mol Fe 2O3 0,04 mol Fe to 0,02 mol Fe2O3 lng Fe2O3 c to t Fe xOy l : 17,6 0,02 160 = 14,4 (g) tng ng 0,09 mol T(2), (3), (4), (5), (6): C mol FexOy to x mol Fe2O3 0,18 0,18 x mol FexOy to 0,09mol Fe2O3 Ta cú phng trỡnh: x (56x + 16y) = 13,92 2,0 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q x = cụng thc st oxit: Fe3O4 y Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O (7) S mol HCl ti thiu hũa tan hh ban u: (1) v (7) l: 0,08 + 1,0 13,92 = 0,56(mol ) 232 0,56 Th tớch dd HCl (1,32M) ti thiu: 1,32 ; 0, 42(lit ) Cõu (3,5 im): 3,0 t cụng thc ca mui cacbonat ca kim loi R l R2(CO3)x (x l hoỏ tr ca R) PTHH: MgCO3 (r) + HCl(dd) MgCl2 (dd) + CO2 (k) + H2O(l) (1) R2(CO3)x (r) + 2xHCl(dd) RClx (dd) + xCO2 (k) + xH2O(l) (2) nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) mCO2 = 0,15 44 = 6,6 (g) T (1) v (2): nHCl = 2nCO2 = 0,15 = 0,3 (mol) 0,3.36,5.100 = 150 (g) m dd HCl = 7,3 m dd E = 150 + 14,2 6,6 + 32,4 = 190 (g) 190.5 = 9,5 (g) n MgCl2 = 9,5/95 = 0,1 (mol) m MgCl2 = 100 T (1): n MgCO3 = n CO2 = n MgCl2 = 0,1 mol n CO2 (2) = 0,05 mol v m MgCO3 = 8,4 g n R2(CO3)x = 14,2 8,4 = 5,8 (g) Ta cú PT: 0,1(2MR + 60x) = 5,8 vi x = 2, MR = 56 tho Vy R l Fe % v lng ca MgCO3 = 8,4/14,2 100 59,15 (%) % v lng ca FeCO3 = 100 59,15 = 40,85 (%) 0,5 0,7 0,7 0,7 0,7 5 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q s 2: Đề thi học sinh giỏi lớp Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề gồm: 06 câu, 01trang) Câu 1: 1) Khi trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 thấy có phản ứng xảy tạo thành kết tủa màu nâu đỏ giải phóng khí CO Kết tủa nhiệt phân tạo chất rắn màu đỏ nâu khí CO2 bay lên Viết phơng trình phản ứng 2) Cho luồng H2 d lần lợt qua ống đốt nóng mắc nối tiếp, ống chứa chất: CaO, CuO, Al2O3, Fe2O3, Na2O Sau lấy sản phẩm ống cho tác dụng với CO2, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 Viết phơng trình phản ứng Câu 2: Bằng phơng pháp hoá học, tách kim loại khỏi hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag Cu Câu 3: Hoà tan lợng Na vào H2O thu đợc dung dịch X a mol khí bay ra, cho b mol khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X đợc dung dịch Y Hãy cho biết chất tan Y theo mối quan hệ a b Câu 4: Cho 13,44g đồng kim loại vào cốc đựng 500ml dung dịch AgNO 0,3M, khuấy hỗn hợp thời gian, sau đem lọc, thu đợc 22,56g chất rắn dung dịch B 1) Tính nồng độ mol chất dung dịch B Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi 2) Nhúng kim loại R nặng 15g vào dung dịch B, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, sau lấy R khỏi dung dịch, cân đợc 17,205g Giả sử tất kim loại tách bám vào R Xác định kim loại R Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l C 4H10 (ĐKTC) hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 1250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Tìm số gam kết tủa thu đợc Tính số gam bình đựng dung dịch Ba(OH)2 tăng thêm Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 4,4g hợp chất hữu Y chứa C, H, O cần vừa đủ 5,6 lit O (ĐKTC), thu đợc khí CO2 nớc với thể tích 1) Xác định công thức phân tử Y, biết phân tử khối Y 88 đơn vị C 2) Cho 4,4g Y tác dụng hoàn toàn với với lợng vừa đủ dung dịch NaOH sau làm bay hỗn hợp, thu đợc m1 gam rợu đơn chức m2 g muối axit hữu đơn chức Số nguyên tử cacbon rợu axit thu đợc Hãy xác định công thức cấu tạo tên gọi Y Tách khối lợng m1 m2 Hết Năm học: 2007 2008 (Đề gồm: 06 câu, 04 trang) Samthikngich Câu (4,0đ) 1) +6NaCl(dd) Hc Vin Ducati848 & T2Q Nội dung Điểm 2FeCl3(dd)+3Na2CO3(dd)+3H2O(l) 2Fe(OH)3(r)+3CO2(k) 0,5 (nâu đỏ) 2Fe(OH)3(r) Fe2O3(r) + 3H2O(h) t 2) CuO + H2 Cu + H2O t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O t Na2O + H2O 2NaOH Sản phẩm ốnglà CaO, Cu, Al2O3 , Fe, NaOH - Cho tác dụng với CO2 CaO + CO2 CaCO3 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O - Cho tác dụng với dung dịch HCl CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Nếu AgNO3 d thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3+ Ag CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2AgNO3 2AgOH + Ca(NO3)2 NaOH + AgNO3 AgOH + NaNO3 t 2AgOH Ag2O(r) + H2O (đen) to o 0,5 0,5 o o 0,5 1,0 0,5 0,5 o (3,5đ) + Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH (d), sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần chất rắn, sục khí CO2 d vào dung 1,0 dịch 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2(dd) + 3H2(K) NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3(r) + NaHCO3 Nung kết tủa đến khối lợng không đổi t 2Al(OH)3(r) Al2O3 + 3H2O Điện phân nóng chảy chất rắn thu đợc với xúc tác Criolit, ta thu đợc Al o 2Al2O3 Điện phân nóng chảy Criolit Al + 3O2 + Hoà tan chất rắn lại vào dung dịch HCl d 1,0 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Lọc chất rắn lại, cho dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH d FeCl2+ NaOH Fe(OH)2(r) + 2NaCl Nung chất rắn cho dòng khí H qua đến khối lợng không đổi ta thu đợc sắt t 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 1,5 + Nung chất rắn (Cu; Ag) lại không khí đến khối lợng không đổi t 2Cu + O2 2CuO(r) Hoà tan vào dung dịch HCl d, lọc bỏ phần không tan ta thu đợc o o Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q Ag CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Cho dung dịch NaOH d vào, lọc bỏ kết tủa nung không khí cho dòng khí H2 qua đến khối lợng không đổi ta thu đợc Cu CuCl2(dd) + 2NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd) t Cu(OH)2 CuO + H2O t CuO + H2 Cu + H2O + Các phơng trình phản ứng: 2Na + H2O 2NaOH + H2 (K) NaOH + CO2 NaHCO3 0,75 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O + Các chất Y: n NaOH nCO 2a b Y có NaHCO3 1,75 Nếu a b Y có Na2CO3 Nếu b < 2a < 2b Y có Na2CO3 NaHCO3 o o (2,5đ) (3,5đ) 13,44 = 0,21( mol ) 64 = 0,5.0,3 = 0,15(mol ) 1) nCu = 0,25 n AgNO3 0,25 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (1) Gọi số mol Cu phản ứng x(mol) Theo ta có: 13,44 - 64x + 2.x.108 = 22,56 x = 0,06 dung dịch B: Cu(NO3)2 0,03 mol AgNO3 0,06 = 0,12( M ) 0,5 0,03 = = 0,6( M ) 0,5 C M Cu ( NO3 ) = 0,5 C M AgNO3 0,5 2) R + nAgNO3 R(NO3)n + nAg 2R + nCu(NO3)2 2R(NO3)n + nCu Theo toàn lợng AgNO3, Cu(NO3)2 phản ứng hết n R( p/) = 0,03 0,06.2 0,15 + = ( mol ) n n n 15 0,15 R + 108.0,03 + 64.0,06 = 17,205 n 0,5 R= 32,5.n n R 32,5 65 Vậy kim loại R Zn 97,5 t 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 o (1) (2) (3) 2,24 Theo (1) nCO = 4nC H = = 0,4(mol ) 10 n Ba ( OH )2 = 1,25.0,2 = 0,25(mol ) 22.4 Theo (2) nCO sau tham gia phản ứng (2) d xảy 0,25 0,25 0,5 Theo ta có: (3,0đ) 0,5 0,75 0,25 0,25 0,5 0,25 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q phản ứng (3) Theo (2) n BaCO = nBa (OH ) = 0,25(mol ) Theo (3) nBaCO ( p/) = nCO = 0,4 0,25 = 0,15(mol ) 0,25 0,25 0,5 mBaCO3 = (0,25 0,15).197 = 19,7( g ) (2,0đ) Số gam bình đựng dung dịch Ba(OH)2 tăng thêm: 0,4 44 + 0,1.18 = 26,6(g) 1) Đặt công thức phân tử Y CxH2xOz 3x z O2 xCO2 + xH O 3x z 1(mol) (mol ) 5,6 4,4 = 0,25(mol ) (mol ) 22,4 14 x + 16 z 3x z 4,4 0,25 = 14 x + 16 z 0,25 (14x + 16z) = 2,2 (3x - z) 3,5x + 4z = 6,6x- 2,2z 3,1x = 6,2z (1) C x H x Oz + x = 2z cặp nghiệm thích hợp 0,75 x = z = Chất hữu Y có công thức phân tử C4H8O2 (M = 88) 2) Theo Y este có công thức cấu tạo: CH3 COO CH2 CH3: Etyl axetat CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH nY = 0,5 4,4 = 0,05(mol ) 88 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 m1= 46 0,05 = 2,3(g) m2 =82 0,05 = 4,1(g) s 3: THI CHN HC SINH GII LP THCS NM HC: 2012 - 2013 Mụn: Húa hc Thi gian: 150 phỳt, khụng k thi gian giao thi cú: trang -Cõu 1:(2,5 im) Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng di õy: a) MgSO4 + ? MgCl2 + ? b) KHS + ? H2S + ? c) Fe3O4 + H2SO4 (l) ? + ? + ? d) Cu + ? CuSO4 + ? + H2O e) Ca(HCO3)2 + ? CaCO3 + ? g) Al2O3 + KHSO4 ? + ? + ? Cõu 2:(3,5 im) a) Cú cht bt mu trng l: Na 2O, P2O5, MgO, Al2O3 ch c dựng thờm nc v qu tớm, hóy nờu cỏch phõn bit tng cht Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q b) Bng phng phỏp húa hc hóy tỏch tng cht hn hp cht rn gm FeCl 3, CaCO3, AgCl Cõu 3:(4,0 im) 1) Cú V1 lớt dung dch cha 7,3 gam HCl (dung dch A) v V lớt dung dch cha 58,4 gam HCl (dung dch B) Trn dung dch A vi dung dch B ta c dung dch C Th tớch dung dch C bng V1 + V2 = lớt a Tớnh nng mol/l ca dung dch C b Tớnh nng mol/l ca dung dch A v dung dch B Bit : CM(B) - CM(A) = 0,6M 2) Hũa tan mt lng mui cacbonat ca mt kim loi M húa tr II bng mt lng va dung dch H2SO4 14,7% thu c dung dch mui sunfat 17% Xỏc nh kim loi M Cõu 4:(10 im) 1) Cho 16,8 lớt CO2 ( ktc) hp th hon ton vo 600 ml dung dch NaOH 2M thu c dung dch A Tớnh lng cỏc mui cú dung dch A 2) Cho dung dch HCl 0,5M tỏc dng va vi 10,8 gam hn hp A gm Fe, FeO, FeCO3, thy thoỏt mt hn hp khớ cú t i vi H l 15 v to 15,875 gam mui clorua a Tớnh th tớch dung dch HCl ó dựng b Tớnh % lng ca mi cht hn hp A 3) Mt hn hp X gm kim loi M (M cú húa tr II v III) v oxit M xOy ca kim loi y Khi lng hn hp X l 27,2 gam Khi cho X tỏc dng vi 0,8 lớt HCl 2M thỡ hn hp X tan ht cho dung dch A v 4,48 lớt khớ (ktc) trung hũa lng axit d dung dch A cn 0,6 lớt dung dch NaOH 1M Xỏc nh M, MxOy Bit rng hai cht ny cú mt cht cú s mol bng ln s mol cht Cho: Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56; S = 32; Na =23; C=12, Ht H v tờn thớ sinh: SBD: Cỏn b coi thi khụng cn gii thớch gỡ thờm./ HNG DN CHM THI CHN HC SINH GII LP THCS MễN: HểA HC NM HC 2012-2013 Cõu (2,5 im) (3,5 im) 10 Ni dung Cỏc phn ng: a, MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4 b, KHS + HCl H2S + KCl c, Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O d, Cu + 2H2SO4/núng CuSO4 + SO2 + 2H2O e, Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O g, Al2O3 + 6KHSO4 Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O a, (1,75 im) - Ly mi cht mt ớt ng vo cỏc ng nghim riờng bit ri hũa tan cỏc cht vo nc - Cht no tan c l Na2O v P2O5 Na2O + H2O 2NaOH P2O5 + 3H2O 2H3PO4 im 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 Samthikngich (3,0đ) Hc Vin Ducati848 & T2Q 1) Khi cho Cl2 vào H2O, xảy phản ứng: Cl2(k) + H2O(l) 0,25 HCl (dd) + HClO(dd) Dung dịch A: Cl2, HCl, HClO Axit HClO chất có tính oxi hoá mạnh làm màu quỳ tím HClO không bền để lâu bị phân huỷ HClO HCl + O Lúc dung dịch A còn: HCl, Cl2 làm quỳ tím hoá đỏ 2) Nếu thêm (a + b) mol CaCl2 vào dung dịch a mol NaHCO3, b mol Na2CO3 CaCl2(dd) + NaHCO3 (dd) không xảy CaCl2(dd) + Na2CO3(dd) CaCO3 (rắn) + 2NaCl(dd) Theo phơng trình phản ứng CaCl2 (d), Na2CO3 hết nCaCO3 = n Na2CO3 = b(mol ) () mCaCO3 = 100b (g) = m1 + Nếu thêm (a+b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3, b mol Na2CO3 Ca(OH)2 (dd) + 2NaHCO3 (dd) CaCO3 (r) + Na2CO3 + 2H2O Ca(OH)2 (dd) + Na2CO3 (dd) CaCO3 (r) + 2NaOH(dd) Theo phơng trình phản ứng (2) nCa ( OH ) = n NaHCO3 n = n Phơng trình phản ứng (3): Ca ( OH ) Na2CO3 nCa ( OH ) = a + b(mol ) < nCa ( OH ) đầu = a +b (mol) Sau phản ứng d Ca(OH)2 Theo (2) (3) nCaCO3 = n NaHCO3 + n Na2CO3 = a + b(mol ) m CaCO = 100 a + b = 50a + 100b( g ) = m 2 Từ () () m2 > m1 100 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,125 0,125 0,25 n NaHCO3 + n Na2CO3 = (3,5đ) 0,25 0,125 0,125 0,125 () 1) Cho dung dịch NaOH lần lợt vào dung dịch: +) Dung dịch cho kết tủa màu đỏ dung dịch FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 (r) + 3NaCl (nâu đỏ) +) Dung dịch cho kết tủa màu xanh, sau chuyển sang kết tủa nâu đỏ dung dịch FeCl2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (trắng xanh) (nâu đỏ) +) Dung dịch cho kết tủa trắng dung dịch MgSO4 MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2Na2SO4 Trắng +) Dung dịch cho khí mùi khai bay lên dung dịch NH4Cl NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O (có mùi khai) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q +) Dung dịch tợng gì: Dung dịch KOH; BaCl2 -) Cho dung dịch FeCl3vừa nhận lần lợt vào dung dịch: +) Dung dịch cho kết tủa nâu đỏ dung dịch KOH FeCl3 (dd) + 3KOH (dd) Fe(OH)3 (r) + 3KCl (dd) (nâu đỏ) +) Dung dịch tợng dung dịch BaCl2 2) Hoà tan hỗn hợp dung dịch HCl d, sau phan ứng xảy hoàn toàn, lọc kết tủa gồm Cu, Ag, S Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + 2H2 -) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất rắn lại, sau hoà tan dung dịch HCl d lọc kết tủa tan thu đợc Ag to S (r) + O2 SO2 (k) o t 2Cu + O2 2CuO (r) (3,0đ) 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 CuO (r) + 2HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(l) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch CuCl2, lọc kết tủa nung không khí cho luồng khí H2 qua đến khối lợng không đổi ta thu đợc kim loại Cu CuCl2 (dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH)2 (r) + 2NaCl to Cu(OH)2 CuO + H2O o t CuO + H2 Cu + H2O 0,375 to FeO + H2 Fe + H2O to Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 0,25 0,25 0,25 (1) (2) Fe (r) + CuSO4 (dd) Cu(r) + FeSO4 (dd) (3) Gọi số mol Fe hỗn hợp x (mol) Theo (3): nFe (P/) = nCu = x (mol) Theo ta có: mCu mFe = 64x 56x = 4,96 4,72 8x = 0,24 x = 0,03 Kim loại sắt hỗn hợp: mFe = 0,03 56 = 1,68 (g) Gọi số mol FeO, Fe2O3 lần lợt y, z (mol) Ta có: 72 y + 160 z = 4,72 1,68 72 y + 160 z = 3,04 () nFeO = y (mol) nFe = y (mol) n Fe2O3 = z (mol) nFe = 2z (mol) 0,375 0,125 0,25 0,125 0,25 0,5 0,25 1,68 + 56 (y + 2z) = 3,92 56 y + 112 z = 2,24 () 0,5 Kết hợp () () ta có: 72 y + 160 z = 3,04 56 y + 112 z = 2,24 y = 0,02 = 0,01 0,25 mFeO = 0,02 72 = 1,44(g) m Fe2O3 = 0,01.160 = 1,6( g ) C + H2O CO + H2 (1) (3,25đ) CO + H2O CO2 + H2 (2) Gọi số mol CO sinh phản ứng (1) x(mol) 0,125 0,125 0,25 101 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q Số mol CO2 sinh phản ứng (2) y(mol) Theo (1) nCO2 = n H = x(mol ) Theo (2) nCO2 = n H = nCO ( P/) = y (mol ) Hỗn hợp khí khô A gồm: n H = x + y (mol ) nCO2 = y ( mol ); nCO = x y (mol ) 1)Cho 5,6 lít hỗn hợp khí A qua dung dịch Ca(OH)2 d CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O VCO2 = 5,6 4,48 = 1,12(lit ) Trong điều kiện t P tỷ lệ V tỷ lệ số mol 5,6 lit hỗn hợp khí A có VCO2 = 1,12(lit ) = y VCO + VH = 4,48 (lit ) x- y+ x+ y = 4,48 2x = 4,48 x = 2,24 (lit) VCO = 1,12 (lit) VH = 2,24 + 1,12 = 3,36(l ) 1,12 100% = 20% 5,6 3,36 100% = 60% %H2 = 5,6 1,12 100% = 20% %CO2 = 5,6 2) Hỗn hợp khí B: VCO = 1,12(lit) VH = 3,36 (lit ) 0,25 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,375 %CO = 0,5 0,25 VH : VCO = 3,36 : 1,12 = : Muốn có hỗn hợp khí C với tỷ lệ thể tích: VH : VCO = : VH VCO = = 3.VH VCO Vậy phải cho VCO = 3.VH = 3.3,16 = 10,08 (lit ) vào hỗn hợp B (4,5đ) VH = 1) 2,85 gam Z (C, H, O) + H2O P + Q P + O2 CO2 + H2O Q + O2 CO2 + H2O to 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 nO2 = n KMnO4 = 0,435 ( mol ) mO2 = 0,135 32 = 4,32 (g) Theo ĐLBTKL ta có: mP + mQ = mCO2 + m H 2O mO2 0,25 0,25 0,25 0,25 = 0,12 44 + 0,135 18 4,32 0,125 = 3,39 (g) áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng thuỷ phân Z ta có: mH 2O = 3,39 2,85 = 0,54(g) 0,25 Trong 2,85 g Z có: mC = mC CO2 = 12 0,12 = 1,44 (g) mH = mH H2O phản ứng cháy mH H2O thuỷ phân = 0,25 0,125 0,54 0,135 = 0,21 (g) 18 0,25 mO = mZ mC mH = 2,85 1,44 0,21 = 1,2(g) Đặt Z CxHyOz , ta có: 102 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q x : y : z = : 14 : Vởy, CTPT Z là: C8H14O5 2) Vì P chúng tạo số nCO2 = n H 2O = 0,09 P có CT tổng quát: CxH2xOz MP = 14x + 16z = 90 Chỉ có CT C3H6O3 thoả mãn C3H6O3 + 3O2 3CO2 + 3H2O 0,09 n P = nCO2 = = 0,03(mol ) 3 P/ thuỷ phân Z có tỷ lệ số mol là: 2,85 0,54 : n Z : n H 2O : n P = : 0,03 = : : 190 18 C8H14O5 + 2H2O 2C3H6O3 + Q Q C2H6O Vì Z p/ đợc với Na CTCT chất: Q: CH3 CH2OH Z: CH3 CH COO CH COOC2H5 0,25 0,125 0,5 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,25 OH CH3 Hoặc: CH2 CH2 COO CH2 CH2 COO C2H5 OH P: CH3 CH COOH; OH CH2 CH2 COOH OH - HS làm theo cách khác mà cho điểm tối đa - PTPƯ không cân thiếu điều kiện hai lỗi trừ 0,125đ - PTPƯ viết sai công thức không cho điểm phơng trình 103 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q s 24: Mã ký hiệu Đ03H 07 TS10CH 150 phút Đề thi: tuyển sinh 10 chuyên Năm học: 2007 - 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: (Đề gồm: 06 câu, 01trang) Câu 1: Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 cho tác dụng với dung dịch NaOH d, sau phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 d cho tác dụng với A nhiệt độ cao, sau phản ứng thu đợc chất rắn A2 Dung dịch B1cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d, thu đợc dung dịch B2, chất rắn A2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột Fe thu đợc dung dịch B4 Cho B4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu đợc dung dịch B4 khí C3 Khí C3 thoát không khí tạo thành khí C4 a) Chỉ A1, A2, B1, B2, B3, B4, C1, C2, C3, C4 b) Viết phơng trình phản ứng xảy Câu 2: a) Không dùng thêm hoá chất khác nhận biết dung dịch sau: KOH, HCl, FeCl3, Cu(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl b) Nếu muối vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH thoả mãn: + Cả phản ứng cho khí bay lên + Phản ứng với HCl cho khí bay lên, phản ứng với dung dịch NaOH cho kết tủa Câu 3: 1) Cho V lit khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 1M Ca(OH)2 0,75M, sau phản ứng thu đợc 12g kết tủa Tính V 2) Hđrocacbon A có khối lợng phân tử 68 đvc A phản ứng hoàn toàn với H tạo B Cả A B có mạch cacbon phân nhánh Viết công thức cấu tạo chất Trong số chất A đó, chất dùng để điều chế cao su? Viết phơng trình phản ứng? Câu 4: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào b gam dung dịch HCl đợc dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với dung dịch HCl d, thu đợc dung dịch E có nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tơng ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lợng d dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc 16 gam chất rắn Viết phơng trình phản ứng Xác định kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng Câu 5: 1) Dẫn lit hỗn hợp khí A (ở đktc) gồm: H 2, C2H6, C2H2 qua bột Ni nung nóng thu đợc lít chất khí Hỏi hỗn hợp khí A ban đầu nặng hay nhẹ không khí lần? 2) Dung dịch A chứa hỗn hợp KOH 0,02M Ba(OH)2 0,005M; dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,05M H2SO4 0,05M a) Tính thể tích dung dịch B cần để trung hoà lit dung dịch A b) Tính nồng độ mol muối dung dịch thu đợc sau phản ứng, cho thể tích dung dịch không thay đổi 104 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q Câu 6: Chia hỗn hợp A gồm rợu etylic rợu X (CnHm(OH)3) thành phần Cho phần tác dụng hết với Na thu đợc 15,68 lit H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 35,84 lit CO2(đktc) 39,6 gam H2O Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo rợu X, biết nguyên tử cacbon liên kết với nhóm OH Hết Hớng dẫn chấm thi tuyển sinh 10 chuyên Mã ký hiệu Năm học: 2007 2008 HD03H 07 Môn thi: Hoá học TS10CH Thời gian làm bài: 150 phút (Đề gồm: 06 câu, 06 trang) Câu (3đ) Nội dung a) A1: Fe3O4; Fe A2: Fe; Al; Al2O3 B1: NaAlO2; NaOH d B2: Na2SO4; Al2(SO4)3; H2SO4 d B3: Fe2(SO4)3 B4:FeSO4; Al2(SO4)3 C1: H2; C2 : SO2; C3 : NO B5: Fe2(SO4)3; Fe(NO3)3; Al2(SO4)3 C4: NO2 b) Các PTPƯ: 1) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 2) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O t 3) Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O t 4) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 5) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 +2H2O 6) 2NaAlO2 + 4H2SO4 Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O t 7) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O o o o 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 t 8) 2Al + 6H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 9) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 10) Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 11) 3FeSO4 + 4HNO3 (loãng) Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO 12) 2NO + O2 2NO2 a) Cho lần lợt dung dịch tác dụng với nhau, ta thu đợc kết quả: KOH HCl FeCl3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3 NH4Cl KOH HCl 1,0 FeCl3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3 NH4Cl o (3đ) Điểm 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,375 0,125 0,125 - Dung dịch cho vào dung dịch lại: cho kết tủa nâu đỏ, kết tủa xanh lơ, kết tủa trắng (nếu cho d tan), khí mùi khai bay lên dung dịch KOH 0,5 0,25 105 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q 1) 3KOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3KCl (nâu đỏ) 2) 2KOH + Cu(NO3)2 Cu(OH)2 + 2KNO3 (xanh lơ) 3) 3KOH + Al(NO3)3 Al(OH)3 + 3KNO3 (trắng) 4) KOH (d) + Al(OH)3 KalO2 (dd) + 2H2O 5) KOH + NH4Cl NH3 + KCl + H2O (mùi khai) - Dung dịch cho vào dung dịch lại: cho kết tủa nâu đỏ dung dịch FeCl3 - Dung dịch cho vào dung dịch lại: cho kết tủa xanh lơ dung dịch Cu(NO3)2 - Dung dịch cho vào dung dịch lại: cho kết tủa trắng, kết tủa tan ngay, cho d dung dịch kết tủa trắng lại xuất dd Al(NO3)3 6) 3KalO2 + Al(NO3)3 + 6H2O 3KNO3 + 4Al(OH)3 (trắng) - Dung dịch cho vào dd lại: cho chất khí mùi khai bay lên dd NH4Cl - Dung dịch cho vào dung dịch lại không quan sát đợc tợng dd HCl b) + Một muối vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dd NaOH, phản ứng cho khí bay lên dd muối (NH4)2CO3 (NH4)2SO3 1) (NH4)2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + H2O + CO2 2) (NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O + Một muối vừa tác dụng với dung dịch HCl cho khí bay lên, vừa tác dụng với dd NaOH cho kết tủa dd muối: Ca(HCO3)2 Ba(HCO3)2 1) Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O + 2CO2 2) Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (4,5đ) 1) nKOH = 0,2 (mol); nCa (OH ) = 0,15 (mol ) TH1: Nếu tạo muối CaCO3 PTPƯ: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 0,12(mol) (1) 12 = 0,12(mol ) 100 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,5 0,125 0,125 0,5 0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 VCO2 (đktc) = 0,12 22,4 = 2,688 (lit) TH2: Nếu tạo muối: KOH + CO2 KHCO3 0,2(mol) 0,2(mol) Ca(OH)2 + CO2 0,12(mol) 106 0,25 (2) CaCO3 + H2O 0,12(mol) 0,12(mol) 0,25 (3) 0,25 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 (4) (0,15 - 0,12)mol 0,06(mol) 0,125 0,125 nCO = 0,2 + 0,12 + 0,06 = 0,38 (mol) 0,125 VCO2 (đktc) = 0,38 22,4 = 8,512 (lit) 0,325 0,125 2) Hiđrocacbon A có dạng CxHy Theo giả thiết ta có: 12x + y = 68 Với: y 2x + x = 5; y = CTPT: C5H8 0,375 1,125 Hiđro hoá hoàn toàn A tạo B Công thức B: C5H12 CTCT B: có cấu tạo (1 thẳng, nhánh Iso, nhánh chữ thập) CTCT A: có cấu tạo gồm: chất có liên kết ba 0,75 chất có liên kết đôi Trong chất A, chất có cấu tạo: CH2 = C CH = CH2 dùng để điều chế cao su CH3 ,P nCH2 = C CH = CH2 t ( CH2 C = CH CH2 )n o CH3 CH3 metyl butađien 1,3 (3,0đ) n NaHCO3 = 240.7 = 0,2(mol ) 100.84 Gọi hoá trị M x 0,25 1) 2M + 2xHCl 2MClx + xH2 0,125 2) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 0,2(mol) 0,2(mol) mNaCl = 0,2 58,5 = 11,7 (g) 11,7 100 = 468 ( g ) Ta có: m dd E = 2,5 m MCl x = 468.8,12 = 38 ( g ) 100 0,2(mol) 0,125 0,125 0,125 0,25 107 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q 3) xNaOH + MClx M(OH)X + xNaCl t 4) 2M(OH)X 0,25 M2OX + xH2O o 0,25 Từ (3) (4) ta có: 2MClx M2Ox nM O = x 38 16 0,4 = 71x 16 x x (2M + 16 x) 0,4 = 16 M = 12x x 0,5 x 12 M 12 24 36 Vậy M = 24 thoả mãn M Magie (Mg) nM O = õ 0,125 0,125 0,4 = 0,2 ( mol ) 0,25 Ta có: mdd HCl = mdd E + m H + mCO mdd NaHCO mM 2 Theo (1), (3) (4) n H = 2n M O = 0,4(mol ) 2 õ 0,25 nM = 0,4 (mol) mdd HCl = 468 + 0,4 + 0,2 44 240 0,4 24 = 228(g) 0,25 Theo (1) (2) nHCl = 2nM + n NaHCO = 0,8 + 0,2 = (mol) mHCl = 36,5(g) C% dd HCl = 36,5 100% 16% 228 t 1) C2H2 + H2 Ni, (1) C2H4 (3,75đ) Ni, t C2H4 + H2 C2H6 Khí lại C2H6 p/ (1) (2) xảy hoàn toàn, H2, C2H2 hết V hỗn hợp A giảm VH p/ = 8- = (lit) O O 2 VC H ban đầu = VH = 1, 5(lit) 2 VC2 H ban đầu = 1,5 = 3,5(lit) 0,25 0,25 0,125 0,25 0,125 0,125 Do đó, tỷ lệ khối lợng hỗn hợp A so với không khí bằng: 0,25 108 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q 3,5.30 + 1,5.26 + 3.2 = 0,65 8.29 DhhA/ kk = Hỗn hợp A nhẹ không khí 0,65 lần 2) a Trong lit dd A có tổng số mol OH 0,125 0,25 nOH = 0,02 + 0,005.2 = 0,03(mol ) 0,25 Bản chất PƯ trung hoà: OH + H + H O 0,25 n H = nOH = 0,03 (mol) Trong lit dd B có tổng số mol H + : n H = 0,05 + 0,05 = 0,15 (mol) Vậy , để có tổng số mol H + 0,03 (mol) + 0,25 + 0,03 Vdd B = 0,15 = 0,2 (lit) b Theo ta có PTPƯ sau: 0,25 H + + OH H O 0,25 2+ BaSO4 (2) Trong 0,2 lit dd B: n SO = 0,05 0,2 = 0,01 (mol) Ba + SO4 (1) 0,125 Theo (2): n Ba = = n SO = 0,005 (mol ) Số mol Ion SO4 d = 0,01 0,005 = 0,005 (mol) Vì thể tích dd thay đổi không đáng kể, ta có: Vdd sau p/ = + 0,2 = 1,2(lit) n K = 0,02 (mol) nCl = 0,05 0,2 = 0,01 (mol) n SO (d) = 0,005 (mol) + 0,125 0,125 0,125 0,01 = 0,0083(M) 1,2 0,005 C M K SO4 = = 0,0042( M ) 1,2 n H = 0,7(mol ) ; n H 2O = 2,2 (mol ) CM (2,75đ) KCl = nCO2 = 1,6 (mol ) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2CnHm(OH)3 + Na 2CNHm(Ona)3 + 3H2 C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 2CnHm(OH)3 + 4n + m O2 2nCO2 + (3+ m)H2O Gọi số mol C2H5OH a (mol) Số mol CnHm(OH)3 b (mol) Ta có: 0,5a +1,5b = 0,7 a + b = 1,4 (1) 2a + nb = 1,6 (2) 3a + 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 m+3 b = 2,2 Từ (1) a = 1,4 3b thay vào (2) b (6 n) = 1,2 b= 1,2 6n 0,25 0,25 0,25 0,25 109 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q 1,4 1,2 1,4 b= < n < 3,4 Từ (1) b < 6n Vì có nhóm OH nên n Vậy n = b = 0,4; a = 0,2 Thay (1) vào (3) ta đợc: b (15 m) = m = CT X: C3H5(OH)3 CTCT: CH2OH CHOH CH2OH 0,25 0,25 - HS làm theo cách khác mà cho điểm tối đa - PTPƯ không cân thiếu điều kiện hai lỗi trừ 0,125đ - PTPƯ viết sai công thức không cho điểm phơng trình s 25: môn thi : hóa Năm học : 2013 - 2014 (Thời gian : 150 phút không kể giao đề) Cõu 1: (3 im) a Cho mt mu Natri kim loi vo dung dch CuCl , nờu hin tng v vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc b A, B, C l cỏc hp cht vụ c ca mt kim loi Khi t núng nhit cao cho ngn la mu vng Bit: A + BC t0 B C + H2O + D (D l hp cht ca cacbon) D + A B hoc C - Hi A, B, C l cỏc cht gỡ? Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc gii thớch quỏ trỡnh trờn ? 110 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q - Cho A, B, C tỏc dng vi CaCl2 vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc xy Cõu 2: (2 im) Ch dựng thờm kim loi Ba, hóy trỡnh by phng phỏp húa hc phõn bit dung dch riờng bit ng l mt nhón l: (NH 4)2SO4 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , AlCl3 , FeCl3 Vit phng trỡnh húa hc Cõu 3: (3,5 im) Cho hn hp A gm: Mg v Fe vo dung dch B gm Cu(NO3)2 v AgNO3 Lc u cho phn ng xong thỡ thu c hn hp rn C gm kim loi v dung dch D gm mui Trỡnh by phng phỏp tỏch riờng tng kim loi hn hp C v tỏch riờng tng mui dung dch D Cõu 4: ( 3,5im) Thực chuỗi biến hoá sau: A1 + A2 A3 + A4 A3 + A5 A6 + A7 t0 A11 + A4 A1 + A8 A6 + A8 + A9 A10 t0 A10 A11 + A8 A3 muối sắt clorua, lấy 6,35 gam A3 cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 14,35 gam kết tủa Tìm chất từ A1 đến A11, viết phơng trình hoá học Cõu 5: ( 2,5im) Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu đợc gam kết tủa Tính V Câu ( 3im) Kh hoàn toàn 2,4 gam hn hp ng (II) oxit st oxit bng hiro d, thu c 1,76 gam kim loi Hòa tan kim loi bng dung dch HCl d thy thoát 0,448 lít khí H2 đktc Xác định công thức ca oxit st Câu ( 2,5im) Cô cạn 161gam dung dịch ZnSO 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lợng nớc bay Ht P N, THANG IM Cõu a Hin tng: ming Natri tan dn, cú si bt khớ, mu xanh ca 0,25 dung dch nht dn, cú kt ta mu xanh l xut hin 0,25 PTHH: 0,25 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 (xanh) + 2NaCl 0,5 b A, B, C l cỏc hp cht ca Na vỡ t núng cho ngn la mu vng 0,25 tho iu kin ca u bi: 0,25 - A l NaOH; B l NaHCO3 v C l Na2CO3 0,25 PTHH: NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O 0,25 t 0,25 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 0,25 CO2 + NaOH NaHCO3 0,25 Hoc: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O - Cho A, B ,C tỏc dng vi CaCl2: Ch cú Na2CO3 phn ng Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl 0,25 Cõu * Dựng kim loi Ba cho vo cỏc dung dch u xut hin khớ khụng 111 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q mu: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 * Nu xut hin khớ khụng mu v kt ta nõu l FeCl3 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 *Nu xut hin khớ khụng mu v kt ta sau ú tan l: AlCl3 Ba(OH)2 + 2AlCl3 2Al(OH)3 + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O *Nu sinh khớ cú mựi khai v kt ta trng l: (NH4)2SO4 Ba(OH)2 +(NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O * Nu sinh khớ cú mựi khai l: NH4Cl Ba(OH)2 +2NH4Cl BaCl2 +2NH3 + 2H2O * Ch cú khớ khụng mu l: Ba(NO3)2 Cõu * Hn hp rn C gm kim loi : Ag, Cu, Fe d v dung dich D gm mui Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 3,5 * Cho ddHCl d vo cht rn C ch cú Fe tan to thnh FeCl2 Cho ddFeCl2 tỏc dng vi dd NaOH d to kt ta Fe(OH)2 Nung kt ta n lng khụng i ta thu c Fe2O3, Kh Fe2O3 bng H2 ta thu c Fe Fe+ 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2 NaCl t 4Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + 4H2O t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (Cú th in phõn dung dch FeCl2 thu Fe) * Hn hp Cu,Ag cho tỏc dng vi Oxi ch cú Cu tỏc dng Cho hn hp tỏc dng vi ddHCl ta thu c Ag khụng phn ng, CuO tan ddHCl t 2Cu +O2 CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O * Cho dd CuCl2 tỏc dng vi NaOH d to Cu(OH) khụng tan Nung Cu(OH)2 n lng khụng i thu c CuO, Kh CuO bng H2 thu c Cu 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl t Cu(OH)2 CuO +H2O t CuO + H2 Cu +H2O (Cú th in phõn dung dch CuCl2 thu Cu) * Cho Mg d vo dung dch D, cụ cn dung dch thu mui Mg(NO3)2 Mg + Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 + Fe Tỏch Fe (bỏm trờn Mg) v cho Fe d vo dung dch HNO3, cụ cn dung dch thu mui Fe(NO3)2 Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fed + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Cõu Gọi công thức hoá học muối sắt clorua FeClx FeClx + AgNO3 Fe(NO3)x + xAgCl Số mol AgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol 3,5 Theo PT: số mol FeClx = 1/x số mol AgCl = 0,1/x 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 1,25 0 1,25 0,5 0 112 0,25 Samthikngich 56 + 35,5x = 6,35x/0,1 => Vậy A3 FeCl2 A1 : Fe A2: HCl A5 : NaOH A6 : Fe(OH)2 A9 : O2 A10: Fe(OH)3 Hc Vin Ducati848 & T2Q 28x = 56 => x = A3: FeCl2 A7: NaCl A11: Fe2O3 A4: H2 A8 : H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl to Fe2O3 + H2 Fe + H2O Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 t0 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 100ml = 0,1 lít Cõu Số mol Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2,5 Theo PTHH (1) Số mol CaCO3 lớn = số mol Ca(OH)2 = 0,05 mol Số mol CaCO3 thu đợc = 2/100 = 0,02 mol < 0,05 mol Vì sau phản ứng thu đợc kết tủa, nên xảy trờng hợp sau: TH 1: Chỉ tạo muối CaCO3 Theo PT: Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,02 mol V = 0,02 22,4 = 0,448 lít TH2: Sau phản ứng kết thúc thu đợc muối: CaCO3 Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) Theo (1) số mol Ca(OH)2 = số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,02 mol Số mol Ca(OH)2 PT(2) = 0,05 0,02 = 0,03 mol Số mol CO2(2) = 0,06 mol V = (0,02 + 0,06) 22,4 = 1,792 lít Cõu Gi công thc ca oxit st : FexOy Vi x, y nguyên dơng to CuO + H2 Cu + H2O (1) to FexOy + yH2 xFe + yH2O (2) 2HCl + Fe FeCl2 + H2 (3) Số mol H2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol Lng Fe sinh (2) cng lng Fe phn ng (3) Theo (3): Số mol Fe = Số mol H2 = 0,02 mol => mFe = 0,02 56 = 1,12 g => khối lợng Cu = 1,76 1,12 = 0,64g => số mol Cu = 0,64/64= 0,01mol Theo (1) số mol CuO = số mol Cu = 0,01 mol Khối lợng CuO = 0,01 80 = 0,8g => khối lợng FexOy = 2,4 0,8 = 1,6g => nFexOy = Theo (2) số mol Fe = x Số mol FexOy => 1,6 x = 0,02 56 x + 16 y HS giải phơng trình tìm x/y = 2/3 Vậy công thức oxit sắt Fe2O3 Cõu Khi lng ZnSO4 = 16,1 gam n = 0,1 mol Khi lng nc = 144,9 gam n = 8,05 mol 2,5 Vỡ phõn t ZnSO cú nguyờn t 0,1 mol ZnSO4 cha 0,6 mol nguyờn t Vỡ phõn t H2O cha nguyờn t 1,6 56 x + 16 y 1 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 113 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q 8,05 mol H2O cha 24,15 mol nguyờn t Tng s mol nguyờn t trc cụ cn: 0,6 + 24,15 = 24,75 mol Tng s mol sau cụ cn 24,75 : = 12,375 S nguyờn t gim i nc bay hi Gi lng nc bay hi l x Cú 3x/18 mol nguyờn t b bay hi 3x/18 = 12,375 x = 74,25 gam 114 0,25 0,5 [...]... n CO = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) 2 0 ,25 Gọi CTHH hiđrô các bon no là CnH2n+2 (n 1) Phản ứng cháy; CnH2n+2 + 3n + 1 O 2 n CO2 + (n + 1)H2O 2 n 0,5 = n=5 n + 1 0,6 Vậy hiđrô các bon cần tìm có công thức hoá học C5H12 Do đó; s 8: THI CHN HC SINH GII CP HUYN NM HC 2012-2013 MễN THI : HểA HC-LP 9 Thi gian lm bi: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) 32 0 ,25 0 ,25 0 ,25 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q... 2 x + y = 1,2 0 ,25 0 ,25 0 ,25 phng trỡnh sau: 0,5 mNaHCO 3 = 0,3.84 = 25, 2 gam; mNa 2 CO 3 = 0,45.106 = 47,7 gam 0,5 2 (4 im) PTHH: : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) mol x 2x x x FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (2) mol y 2y y FeCO3 + 2HCl FeCl2 + H2O + CO2 mol z 2z z z 15,875 a Theo : nFeCl 2 = 127 0,75 (3) = 0, 125 mol ; M hh = 15 2 = 30 Theo phng trỡnh: nHCl = 2.nFeCl 2 = 2 0, 125 = 0 ,25 mol 0, 25 VHCl = 0,5 =... quả % về khối lợng của Fe Vậy khối lợng Fe = 0 ,25 (6m 8a )56.100% = % 256 .m % về khối lợng của Mg 0 ,25 100% - % = % 0 ,25 b/ áp dụng bằng số: %Fe : % = (6.8 8.2,8).56.100% = 70% 256 .8 % Mg : % = 100% - 70% = 30% 0 ,25 0 ,25 Câu 5: (5,5đ) - Sản phẩm cháy khi đốt Hiđrô cac bon bằng khí O 2 là CO2; H2O; O2 d Khi dẫn sản phẩm cháy đi qua H2SO4 đặc thì toàn bộ H2O bị giữ lại (do H2SO4 đặc hút nớc mạnh),... 2 x + y = 1,2 0 ,25 0 ,25 0 ,25 phng trỡnh sau: 0,5 mNaHCO 3 = 0,3.84 = 25, 2 gam; mNa 2 CO 3 = 0,45.106 = 47,7 gam 0,5 2 (4 im) PTHH: : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) mol x 2x x x FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (2) mol y 2y y FeCO3 + 2HCl FeCl2 + H2O + CO2 mol z 2z z z 15,875 a Theo : nFeCl 2 = 127 0,75 (3) = 0, 125 mol ; M hh = 15 2 = 30 Theo phng trỡnh: nHCl = 2.nFeCl 2 = 2 0, 125 = 0 ,25 mol 0, 25 VHCl = 0,5 =... BaCl2 + ng nghim khụng cú hin tng gỡ l dung dch NaNO3, Na2SO4 Nh t t dung dch BaCl2 va nhn c vo hai dung dch cũn li + Nu ng nghim no thy xut hin kt trng l dung dch Na2SO4 0 ,25 im 0 ,25 im 0 ,25 im 1 im 0 ,25 im 0 ,25 im 0 ,25 im 0 ,25 im Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q BaSO4 (trng)+ 2NaCl PTHH: Na2SO4 + BaCl2 + ng nghim cũn li khụng cú hin tng gỡ l NaNO3 1 im 2 im 1 Cho hn hp X vo dung dch HCl ly d: ... 2H2O dpnc Mg + Cl2 MgCl2 4 - Hoà tan các chất trong nớc d, phân biệt hai nhóm chất: - Nhóm 1 gồm các chất không tan: CaCO 3 , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận đ- 0,5 0,5 2,0 0,5 0 ,25 0 ,25 1,5 0 ,25 0 ,25 dpnc 0 0 ,25 0,5 0 24 0 ,25 1.5 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q ợc các chất nhóm 1 (Viết PTHH) - Nhóm 2 gồm các chất tan là BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3 Dùng dd HCl nhận đợc Na2CO3 - Dùng... 0 0 ,25 Cách 2: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Cách 3: Fe(OH)3 + 3HCl Cách 4: Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3 0 ,25 Cách 5: Fe(NO3)3 + 3HCl FeCl3 + 3HNO3 0 ,25 Cách 6: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 0 ,25 t 0 ,25 FeCl3 + 3H2O 0 ,25 Câu 4: (4đ) Do lợng HCl d nên Mg, Fe đợc hoà tan hết Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,3đ (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) Dung dịch thu đợc ở trên khi tác dụng với dung dịch NaOH d thì toàn bộ 0,3đ... 13 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q - Cỏc phng trỡnh hoỏ hc cú cht vit sai khụng cho im, thiu iu kin phn ng hoc cõn bng sai thỡ tr mt na s im ca phng trỡnh ú - Trong cỏc bi toỏn, nu s dng phng trỡnh hoỏ hc khụng cõn bng hoc vit sai tớnh toỏn thỡ kt qu khụng c cụng nhn Ht - s 4: THI HC SINH GII CP HUYN LP 9 THCS MễN THI: HO HC Thi gian lm bi: 150 phỳt (Khụng k thi gian... 0,5 = 0,5 (lớt) b Gi s mol ca Fe, FeO, FeCO3 trong hn hp l x, y, z => x + y + z = 0, 125 (I) Theo PTHH: Mhh = 2 x + 44 z = 30 z = 2x x+z (II) Mt khỏc : 56x + 72y + 116z = 10,8 (III) Gii h pt (I, II, III) ta c; x = 0, 025, y = 0,05, z = 0,05 12 0 ,25 0,5 0,75 1 ,25 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q 0, 025. 56 100% = 12 ,96 % 10,8 0, 05.72 %mFeO = 10,8 100% = 33,33% %mFe = 0,75 %mFeCO 3 = 53,71% 3 (4 im)... 0,5 = 0,5 (lớt) b Gi s mol ca Fe, FeO, FeCO3 trong hn hp l x, y, z => x + y + z = 0, 125 (I) Theo PTHH: Mhh = 2 x + 44 z = 30 z = 2x x+z (II) Mt khỏc : 56x + 72y + 116z = 10,8 (III) Gii h pt (I, II, III) ta c; x = 0, 025, y = 0,05, z = 0,05 20 0 ,25 0,5 0,75 1 ,25 Samthikngich Hc Vin Ducati848 & T2Q 0, 025. 56 100% = 12 ,96 % 10,8 0, 05.72 %mFeO = 10,8 100% = 33,33% %mFe = 0,75 %mFeCO 3 = 53,71% 3 (4 im)