37 tinh chat vat li kim loai (1)

Trường THPT Bưng Riềng Nhóm: Hóa Tiết 37 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI Ngày soạn: 27/10/2013 I Mục tiêu học Kiến thức • Biết: - Vận dụng kiến thức học cấu tạo kim loại để giải thích tính chất vật lý kim loại - Hiểu tính chất vật lý khác kim loại như: Tỉ khối, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng phụ thuộc vào electron tự kim loại mà phụ thuộc vào: Bán kính nguyên tử, điện tích ion, kiểu mạng tinh thể Kĩ - So sánh tính chất vật lí kim loại phi kim - Giải thích tính chất vật lý kim loại Thái độ - Biết cách sử dụng kim loại hợp lí II Phương pháp Diễn giảng + Liên hệ thực tế III Tiến trình học Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Hãy so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hóa trị liên kết ion Bài Nội dung Phương pháp I/ Những tính chất vật lý chung kim loại 1/ Tính dẻo: Khi tác dụng lực học đủ mạnh lên kim loại, bị biến dạng Nguyên nhân: Do lớp mạng tinh thể kim loại trượt lên không tách rời mà liên kết với nhờ electron tự chuyển động qua lại giửa lớp mạng tinh thể  Gv liên hệ thực tế: Trong trình rèn dao , rựa sắt bị biến dạng tác dụng lực búa gây  Fe có tính dẻo  Giáo viên giải thích nguyên nhân gây tính dẻo dựa vào cấu tạo mạng tinh thể kim loại 2/ Tính dẫn điện: - Kim loại dẫn dược điện nhờ electron tự chuyển động thành dòng - Nhiệt độ cao tính dẫn điện giảm nhiệt độ cao tốc độ dao động ion dương kim loại lớn làm cản trở chuyễn động electron tự  Chú ý: Độ dẫn diện kim loại phụ thuộc vào: - Bản chất kim loại - Nhiệt độ 3/ Tính dẫn nhiệt: - Khi đốt nóng đầu kim loại electron tự đầu chuyển động nhanh  kim loại dẫn nhiệt - Độ dẫn nhiệt tỉ lệ thuận với độ dẫn điện  Gv ?: Bản chất dòng điện ? - Độ dẫn điện kim loại phụ thuộc vào yếu tố ?  Hs: Giải thích nhiệt độ cao độ dẫn diện kim loại giảm ?  Gv ?: Thực tế kim loại khác có độ dẫn điện khác Vậy theo em độ dẫn điện kim loại phụ thuộc vào yếu tố ? Trường THPT Bưng Riềng Nhóm: Hóa 4/ Tính ánh kim: Hỗu hết kim loại có tính ánh kim electron tự kim loại phản xạ tốt tia sáng mà mắt thường nhìn thấy ủoựKL coự veỷ saựng laõp laựnh goùi laứ aựnh kim Kết luận: Các electron tự gây tính chất vậtlý chung kim loại II/ Những tính chất vật lý khác kim loại: 1/ Tỉ khối: Các kim loại khác có tỉ khối khác m d = (g/cm ) V Quy ước: d < 5: Kim loại nhẹ: Na, K, Mg, Al d > 5: Kim loại nặng: Zn, Fe, Cu, Ag 2/ Nhiệt độ nóng chảy: Vì etự electron hoá trị nằm lớp bảo hoà chịu trách nhiệm liên kết nguyên tử kim loại nên ta thấy từ Na (1 electron hoá trị) qua Mg (2 electron hoá trị) đến Al (3 electron hoá trị), liên kết ngày chặt chẻ Kết nguyên tử tinh thể Mg kéo sát vào nguyên tử Na nguyên tử Al lại sát khối lượng riêng tăng từ Na Mg Al Ví dụ: t nc (Hg) = –390C (thấp nhất) t 0s (W) = 34100C (cao nhất) 3/ Tính cứng: Các kim loại khác có tính cứng khác Ví dụ: (SGK) Tính cứng chủ yếu phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại Độ bền LKKL đặc biệt lớn kim loại mạnh  Những tính chất vật lý khác kim loại phụ thuộc vào: Bán kính nguyên tử, điện tích ion, khối lượng nguyên tử, mật độ electron tự mạng tinh thể kim loại Củng cố: 1/ So sánh tính chất vật lý kim loại phi kim Vì lại có khác 2/ Vì kim loại dẫn điện tốt chất rắn ion lại dẫn điện chất lại tạo nên từ phần tử mang điện ? Dặn dò: 1/ Học cũ 2/ Bài tập nhà: 3, (SGK) rút kinh nghiệm sau dạy