SKKN: BD HSG phần lý thuyết phản ứng hóa học

S GIO DC V O TO LO CAI TRNG THPT S TP LO CAI Sỏng kin kinh nghim: Nõng cao cht lng bi dng HSG mụn Húa hc: Lý thuyt v phn ng húa hc Giỏo viờn: Vng Quang Trng n v: T Húa Sinh, Trng THPT s TP Lo Cai NM HC 2015-2016 MC LC I T VN Trong ni dung chng trỡnh Húa hc THPT, phn kin thc lý thuyt v phn ng húa hc bao gm: Nhit phn ng; Tc phn ng; Cõn bng húa hc cũn mc gii thiu s lc nhm giỳp HS nm c mt s khỏi nim c bn Mt s phn nh hiu ng nhit ca phn ng cha c nhc n nhiu Trong cu trỳc thi HSG quc gia cng nh thi HSG cp tnh, phn bi v lý thuyt cỏc phn ng húa hc thng chim 3,5/20 im Trong quỏ trỡnh ụn tp, HS cng nh GV tham gia ging dy cũn ớt t liu lý thuyt cng nh bi ỏp dng phn ny, nờn vic ging dy v hc ni dung ny cũn gp ớt nhiu khú khn Nhm mc ớch bi dng chuyờn mụn cng nh to ngun t liu tham kho cho cỏc ng nghip v cỏc em HS, tụi ó la chn ni dung sỏng kin kinh nghim: Nõng cao cht lng bi dng HSG mụn Húa hc: lý thuyt v cỏc phn ng húa hc Ni dung sỏng kin ny c tụi tng hp t thc t ging dy chuyờn ny qua cỏc nm tham gia bi dng i tuyn thi HSG mụn Húa hc ca nh trng Ni dung sỏng kin ny bao gm c s lý thuyt, cỏc vớ d v bi ỏp dng v cỏc ni dung: Nhit phn ng; Tc phn ng; Cõn bng húa hc Sỏng kin cng ỏnh giỏ hiu qu ỏp dng nm hc 2014-2015 II GII QUYT VN II.1 C s lý lun II.1.1 Nhit ca phn ng II.1.1.1 Nhit phn ng: Xột mt h kớn ú xy phn ng: aA + bB cC + dD Nhit phn ng ca phn ng ny l lng nhit trao i vi mụi trng phn ng xy T = const Nu phn ng thc hin P = const thỡ nhit phn ng c gi l nhit phn ng ng ỏp Qp = H Phn ng nhng nhit lng cho mụi trng c gi l phn ng to nhit, ú H = Qp < Phn ng nhn nhit lng ca mụi trng c gi l phn ng thu nhit, ú H = Qp > (nu Qp c tớnh bng jun thỡ R = 8,314 K mol ) Nhit sinh chun ca mt cht: l nhit phn ng to thnh mol cht ú t cỏc n cht bn (cht phn ng v sn phm u nguyờn cht 298K v 1atm) Vớ d: C (r) + O2 (k) CO2 (k) cú H thỡ nhit sinh chun ca CO2 l H 298,s 298,s = 292,51 kJ.mol = 292,51 kJ mol p CO2 O2 = p = 1atm Suy ra, nhit sinh chun ca n cht bn bng Nhit chỏy chun ca mt cht: l nhit phn ng t chỏy hon ton mol cht ú bng oxi to cỏc oxit bn vi s oxi hoỏ cao nht ca cỏc nguyờn t (cht phn ng v sn phm u nguyờn cht 298K v 1atm) Vớ d: CH4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) cú H p CH =p CO2 O2 298,c = 890,34 kJ mol = p = 1atm thỡ nhit chỏy chun ca CH l H 298,c = 890,34 kJ mol II.1.1.2 nh lut Hees: a) Phỏt biu: Nhit phn ng (c thc hin th tớch khụng i hoc ỏp sut khụng i v khụng thc hin cụng no khỏc ngoi cụng c hc) ch ph thuc vo trng thỏi u (cỏc cht phn ng) v trng thỏi cui (cỏc sn phm phn ng), khụng ph thuc vo cỏc trng thỏi trung gian trạng thái đầu C (r) + H O2 (k) H1 trạng thái cuối CO2 (k) H2 CO (k) + O2 (k) Vớ d: Cú th chuyn t trng thỏi u n trng thỏi cui bng hai ng: Tỏc dng trc tip C vi O2 thnh CO2 Chuyn C thnh CO ri tip tc thnh CO2 Theo nh lut Hees: H = H1 + H2 S trờn c gi l chu trỡnh nhit ng (Born - Haber) c xõy dng tớnh nng lng mng li ion b) Cỏc h qu ca nh lut Hees: Hiu ng nhit ca phn ng thun bng hiu ng nhit ca phn ng nghch nhng ngc du Hiu ng nhit ca phn ng bng tng nhit sinh ca cỏc sn phm tr i tng nhit sinh ca cỏc cht phn ng Vớ d: CH4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) H 298 = H 298,s (CO2) + 2H 298,s (H2O) H 298,s (CH4) Hiu ng nhit ca phn ng bng tng nhit chỏy ca cỏc cht phn ng tr i tng nhit chỏy ca cỏc sn phm Vớ d: C2H2 (k) + H2 (k) C2H6 (k) H 298 = H 298,c (C2H2) + 2H 298,c (H2) H 298,c (C2H6) II.1.1.3 Cỏch tớnh hiu ng nhit ca phn ng: Cỏch 1: Tớnh da trờn h qu ca nh lut Hess Cỏch 2: Tớnh da vo Nng lng liờn kt a) Nng lng liờn kt l nng lng cn thit phỏ v mt liờn kt phõn t Nng lng liờn kt cng ln thỡ liờn kt cng bn i vi phõn t hai nguyờn t, nng lng liờn kt ng vi quỏ trỡnh: AB(k,cb) A(k,cb) + B(k,cb) Vớ d: HCl(k,cb) H(k,cb) + Cl(k,cb) EA B > EA B = 239 kJ mol i vi phõn t nhiu nguyờn t (nh CH 4) ngi ta dựng khỏi nim nng lng liờn kt trung bỡnh: CH4(k,cb) C(k,cb) + 4H(k,cb) T ú: EC H = H = 416 kJ mol H = 4EC H Khi tớnh: + Tớnh c th tng loi liờn kt v tng nng lng ca cỏc liờn kt + Nng lng cn thit phỏ v cỏc liờn kt ca cht phn ng l nng lng cn tiờu tn nờn kt qu mang du + Nng lng hỡnh thnh cỏc liờn kt ca cht sn phm l nng lng cn to nờn kt qu mang du + Tng hai tr s trờn l nhit ca phn ng Vớ d: T thc nghim thu c tr s trung bỡnh H (theo Kcal.mol-1) phõn ly tng liờn kt 250C nh sau: Liờn kt HH 104 OO 33 OH 111 CH 99 CO 84 H Hóy so sỏnh bn liờn kt ca cỏc cht s ng phõn húa: CH3CH2OH (hi) CC 83 CH3-O-CH3 (hi) * CH3CH2OH cú liờn kt C C ; liờn kt C H ; liờn kt C O v liờn kt O H Nng lng cn thit phỏ v cỏc liờn kt ny = (83) + (99ì5) + (84) + (111) = 773 Kcal/mol * CH3 O CH3 cú liờn kt C H v liờn kt C O Nng lng ta hỡnh thnh cỏc liờn kt ny = (99 ì 6) + (84 ì 2) = 762 Kcal/mol H = 773 762 = 11 Kcal/mol ; H mang du + chng t : Phn ng trờn l thu nhit v bn liờn kt ca CH3CH2OH > CH3OCH3 b) Khi tớnh hiu ng nhit ca mt phn ng da vo h qu ca nh lut Hess cng cú cỏch tớnh: Tớnh theo chu trỡnh nhit ng Tớnh bng cỏch t hp cỏc cõn bng Vớ d: Tớnh nng lng mng li ion ca CaCl2 ,bit rng: - H0298,s ca tinh th CaCl2 = - 795 kJ/mol a - Nhit nguyờn t húa H ca Ca(r) Ca(k) = 192 kJ/mol - Nng lng ion húa: Ca(k) 2e Ca2+ (k) I + I2 = 1745 kJ/mol - Nng lng liờn kt (Elk) ClCl Cl2 = 243 kJ/mol - ỏi lc electron (E) ca Cl(k) = -364 kJ/mol * Cú th thit lp chu trỡnh Born-Haber tớnh toỏn theo nh lut Hess: Ca(r) + Cl2 (k) CaCl2(r) H H a 298 , s (U EClCl Ca(k) + 2Cl(k) CaCl ) Ca2+(k) + 2Cl-(k) -2ECl * Hoc s dng phng phỏp t hp cõn bng ta cú: Ca(r) + Cl2(k) H CaCl2(r) 298 , s a Ca(k) Ca(r) H 2Cl (k) Cl2(k) Elk Ca2+(k) + 2e Ca(k) (I + I2) 2[ Cl-1(k) e Cl (k) ] 2E Cng cỏc phng trỡnh ta c Ca2+(k) + 2Cl-(k) CaCl2(r) Nng lng ca quỏ trỡnh ny l nng lng mng li ion ca CaCl v = H 298 , s a H Elk (I + I2) 2E = (795) 192 243 1745 2(364) = 2247 kJ/mol II.1.2 Tc phn ng II.1.2.1 nh ngha Tc ca mt phn ng hoỏ hc c xỏc nh thụng qua thc nghim v bng lng bin mt ca cht phn ng hay lng sinh ca sn phm mt n v thi gian Lng cht thng c tớnh bng nng mol (nu cht ú th khớ hoc l cht tan dung dch) Thi gian thng c tớnh bng giõy, cú th l phỳt, gi Khi ú: v = C t (1) II.1.2.2 Biu thc tớnh tc phn ng Xột phn ng ng th: aA + bB cC + dD Tc (trung bỡnh) ca phn ng l: v=- C A a t =- C B b t = C C c t = C D d t (2) ( cho tc phn ng l n giỏ, ngi ta chia (1) cho h s cỏc cht phng trỡnh phn ng) - C A t C C t ,- , C B t C D t : Tc tiờu th cht A, cht B : Tc to thnh cht C, cht D * Chỳ ý: H s ca cỏc cht phng trỡnh phn ng phi l nhng s nguyờn, t l ti gin Trong h SI, n v ca tc phn ng l mol.l-1.s-1 II.1.2.3 Cỏc yu t nh hng n tc p/hn ng a Nng Khi nng cỏc cht phn ng tng thỡ s phõn t cht phn ng mt n v th tớch tng, ú cỏc phõn t cú nhiu c hi va chm vi nờn tc phn ng tng * nh lut tỏc dng lng (Do Guldberg v Waage a vo cỏc nm 1864 v 1867) i vi nhng phn ng n gin (phn ng ch xy qua mt giai on), tc phn ng tuõn theo nh lut tỏc dng lng nh sau: Tc ca mt phn ng mi thi im t l vi tớch nng ca cỏc cht tham gia phn ng vi s m l h s t lng tng ng phng trỡnh phn ng Vớ d: Phn ng n gin: 2NO(k) + O2 (k) 2NO2 (k) cú v = k.CNO2.CO * Tng quỏt: aA + bB cC + dD Xột phn ng ng th n gin: Biu thc tc ca phn ng l: v = k.CAa.CBb (3) (4) í ngha ca k: k l hng s tc ca phn ng, nú ph thuc vo bn cht ca phn ng, nhit , dung mụi, cht xỳc tỏc i vi mt phn ng xỏc nh, mt iu kin nht nh thỡ k l mt hng s; k c trng cho ng hc ca phn ng, k cng ln thỡ phn ng xy cng nhanh v ngc li n v ca k: Nu v cú n v l mol.l-1.s-1 thỡ n v ca k phng trỡnh (4) l: [ v] [mol.L ] ( a + b ) [k] = = (mol.l-1)(1-a-b).s-1 (4) gi l phng trỡnh ng hc ca phn ng (3) * S ph thuc tc phn ng vo nng Phng trỡnh ng hc ca phn ng Bc phn ng Phng trỡnh ng hc ca phn ng: Nhng nghiờn cu thc nghim rng rói cho thy ch mt s rt ớt phn ng tuõn theo nh lut tỏc dng lng, ngha l cú rt ớt phn ng xy qua mt giai on m thụng thng chỳng xy qua nhiu giai on Cỏc phn ng ny gi l phn ng phc Trong trng hp tng quỏt, i vi phn ng ng th:A + bB cC + dD thỡ phng trỡnh ng hc ca phn ng l: v = k.CAm.CBn m cú th trựng a, n cú th trựng b m,n: bc phn ng riờng (bc riờng phn) i vi cht A, cht B; m,n cú th l s nguyờn, phõn s hay cú khụng xỏc nh m + n: Bc phn ng Vớ d: Phn ng: CO(k) + Cl2 (k) COCl2 cú v = k.CCO.CCl 3/2 (Bc phn ng l + 3/2 = 5/2) Ngi ta thng xỏc nh bc phn ng riờng ca tng cht, t ú suy bc phn ng bng thc nghim * Chỳ ý: Bc phn ng ln hn ớt gp Khi phn ng xy iu kin nng ca mt hay mt s cht khụng thay i thỡ tớch s ca nng ú vi hng s tc phn ng c xem l khụng i v bc ca phn ng s thay i (gim) Vớ d: Phn ng thu phõn ng saccaroz: + C12H22O11 + H2O H ,t C6H12O6 + C6H12O6 (Glucoz) cú phng trỡnh ng hc: 10 (Fructoz) II.1.3 Cõn bng húa hc II.1.3.1 Hng s cõn bng Xột phn ng thun nghch: aA + bB cC + dD Ngi ta ó thit lp c bin thiờn th ng nhit, ng ỏp ca phn ng l: G = Go + RTln ú: aC a D c d a b a A a B (10) Go: Bin thiờn th dng nhit, ng ỏp ca phn ng ai: Hot cu t i - Nu i l cht khớ thỡ = Pi / Po (Po l ỏp sut tiờu chun v bng atm) - Nu i l cht tan dung dch thỡ = Ci / Co (Co l nng tiờu chun v bng 1M) - Nu i l dung mụi hoc cht rn thỡ = Khi phn ng t n trng thỏi cõn bng thỡ G = 0, ú: aC c a D d a b a a A B CB Go = - RTln (11) (CB ch cỏc cu t trng thỏi cõn bng) i vi mt phn ng nht nh, ti mt nhit xỏc nh, Go l mt hng s nờn t (11) suy i lng sau du ln cng l mt hng s, i lng ny gi l hng s cõn bng nhit ng, ký hiu l Ka Ka = aC c a D d a b a a A B CB (12) (Khi khụng s nhm ln thỡ khụng cn ghi ký hiu CB chõn) aC a D c d a b a A a B t Q = (13) T (10) n (13) suy ra: (Q c gi l hm hot hay thng s phn ng) G = RTln Q Ka (14) Do ú: * Nu Q < Ka, phn ng xy theo chiu thun * Nu Q > Ka, phn ng xy theo chiu nghch * Nu Q = Ka, phn ng ang trng thỏi cõn bng II.1.3.2 Cỏc biu thc tớnh hng s cõn bng Hng s cõn bng theo ỏp sut (Kp) Xột phn ng thun nghch xy pha khớ: aA(k) + bB(k) c PC PD d a b PA PB Kp = (15) (Pi: Giỏ tr ỏp sut riờng phn ca cu t i TTCB tớnh theo atm) Pi = xi.P = niRT/V 14 cC(k) + dD(k) Hng s cõn bng theo nng mol (KC) Xột phn ng ng th (xy dung dch hay pha khớ): KC = aA + bB [ C ] [ D] [ A] a [ B ] b c cC + dD d (16) ([i]: Giỏ tr nng mol ca cu t i TTCB) * Chỳ ý: i vi phn ng xy pha khớ thỡ: KP = KC.(RT)n (17) (n = (c + d) (a + b); R = 0,082) i lng Kx Xột phn ng ng th: aA + bB c xC x D d a b x A x B cC + dD ni n Kx = (18) (xi = ) i vi phn ng xy pha khớ thỡ: KP = Kx.(P)n (19) (P: p sut chung ca h) KP ph thuc vo nhit nờn t (19) cho thy K x khụng nhng ph thuc vo nhit m cũn ph thuc vo c ỏp sut chung ca h Ch trng hp n = 0, Kx = Kp, thỡ Kx mi khụng ph thuc vo ỏp sut chung ca h * Chỳ ý: Khi n = thỡ: KP = KC = Kx Hng s cõn bng ca phn ng oxi hoỏ kh: Xột bỏn phn ng: Ta cú: aOx + ne Go = -RTlnK = -nFEo lgK = 25oC (298K) thỡ F 2,303.RT = bKh F 2,303.RT 0,059( 2) nEo , ú: o lgK = nE 0,059 o K = 10 nE (20) /0,059 Xột phn ng oxi hoỏ - kh gm hai bỏn phn ng sau: aOx1 + ne cKh2 - me bKh1 dOx2 K1 = 10 nE K2 = 10 mE o /0,059 15 Xm o /0,059 Xn maOx1 + ncKh2 mbKh1 + ndOx2 K = 10 mn(E -E o )/0,059 o II.1.3.3 S ph thuc hng s cõn bng vo nhit Ta cú: H o RT S o R Go = Ho T.So = - RTlnK lnK = + Gi K1, K2 l hng s cõn bng ca phn ng T1K v T2K Gi s Ho v So ca phn ng khụng ph thuc vo nhit thỡ: lnK1 = ln K2 K1 = H o RT1 + S o R ; lnK2 = - H o RT2 H 1 ( ) R T1 T2 + S o R (21) (Cụng thc Vant Hoff) II.1.3.4 S chuyn dch cõn bng Khỏi nim v s chuyn dch cõn bng Cõn bng hoỏ hc l mt cõn bng ng, c c trng bi cỏc giỏ tr hon ton xỏc nh ca cỏc thụng s nh nhit , nng , ỏp sut ca cỏc cu t h Nu ngi ta thay i mt hoc nhiu thụng s ny thỡ trng thỏi ca h b thay i, cõn bng hoỏ hc ca h b phỏ v Sau mt thi gian, h s chuyn n trng thỏi cõn bng mi Hin tng ny gi l s chuyn dch cõn bng nh hng ca s thay i nng cỏc cht Xột phn ng ng th ang trng thỏi cõn bng: aA + bB cC + dD * Nu tng nng cht phn ng A, B hoc gim nng cht to thnh C, D thỡ Q < K nờn cõn bng chuyn dch theo chiu thun * Nu gim nng cht phn ng A, B hoc tng nng cht to thnh C, D thỡ Q > K nờn cõn bng chuyn dch theo chiu nghch Kt lun: Cõn bng chuyn dich theo chiu chng li s thay i nng cỏc cht nh hng ca s thay i ỏp sut (nhit khụng thay i) õy ta ch xột s thay i ỏp sut chung ca c h n s chuyn dch cõn bng nh hng ca s thay i ỏp sut riờng ca tng cu t ging nh nh hng ca s thay i nng Xột phn ng thun nghch xy pha khớ: aA(k) + bB(k) cC(k) + dD(k) Ta cú: Kx = Kp(P)-n (P: p sut chung ca h trng thỏi cõn bng) * n > 0: Vỡ KP l hng s nhit xỏc nh nờn P tng thỡ K x gim, suy cõn bng chuyn dch theo chiu nghch hay l chiu cú s phõn t khớ ớt hn * n < 0: Khi P tng thỡ Kx tng, suy cõn bng chuyn dch theo chiu thun hay l chiu cú s phõn t khớ ớt hn Kt lun: Khi tng ỏp sut ca h trng thỏi cõn bng, cõn bng s chuyn dch v phớa cú s phõn t khớ ớt hn v ngc li 16 * n = 0: Khi ú, Kx = Kp, Kx khụng ph thuc vo ỏp sut chung ca h trng thỏi cõn bng nờn s thay i ỏp sut khụng lm chuyn dch cõn bng nh hng ca s thay i nhit Ta cú: Go = Ho T.So = - RTlnK H o RT S o R lnK = + o H , S thng ớt ph thuc vo nhit nờn: * Ho < (Phn ng to nhit): Khi T tng thỡ lnK gim, tc l K gim, suy cõn bng chuyn dch theo chiu nghch, tc l chiu thu nhit * Ho > (Phn ng thu nhit) Khi T tng thỡ lnK tng, tc l K tng, suy cõn bng chuyn dch theo chiu thun, tc l chiu thu nhit Kt lun: Khi tng nhit , cõn bng chuyn dch theo chiu thu nhit v ngc li Nguyờn lý chuyn dch cõn bng Le Chatelier Nu thụng s ca cõn bng (nng , ỏp sut, nhit ) b bin i thỡ cõn bng s chuyn dch theo chiu lm gim s thay i ú II.2 Bi vớ d o Vớ d 1: Cho Xiclopropan Propen cú H1 = - 32,9 kJ/mol Nhit t chỏy than chỡ = 394,1 kJ/mol (H2) Nhit t chỏy Hidrro = 286,3 kJ/mol (H3) Nhit t chỏy Xiclopropan = 2094,4 kJ/mol (H4) Hóy tớnh: Nhit t chỏy Propen, Nhit to thnh Xiclopropan v nhit to thnh Propen? BG: Cú th thit lp chu trỡnh Born-Haber tớnh toỏn, hoc dựng phng phỏp t hp cỏc cõn bng Ta cú phng trỡnh cn tớnh l : CH2=CH-CH3 + 4,5O2 3CO2 + 3H2O H5 = ? phng trỡnh ny c t hp t cỏc quỏ trỡnh sau: CH2=CH-CH3 C3H6 + 4,5O2 C3H6 xiclo 3CO2 + 3H2O (-H1) H4 Cng phng trỡnh ny ta c phng trỡnh cn tớnh H5 = H4- H1 Vy, nhit t chỏy propen = 2094,4 ( 32,9) = 2061,5 kJ/mol * Tng t: ( C + O2 ( H2 + O2 3CO2 + 3H2O CO2 H2 ) H2O H3 ) C3H6 (xiclo) + 4,5 O2 17 (-H4 ) T hp c 3C + 3H2 H6 = 3H2 + 3H3 - H4 C3H6 xiclo H6 = 3( 394,1) + 3( 286,3) ( 2094,4) = 53,2 kJ/mol * Tng t nhit to thnh propen l: H7 = 3H2 + 3H3 - H5 = 20,3 kJ/mol Vớ d 2: 250C phn ng NO + 1/2O2 NO2 cú G0 = 34,82 kJ v H0 = 56,43 kJ a) Hóy tớnh hng s cõn bng 298 K v 598 K ? b) Kt qu tỡm c cú phự hp vi nguyờn lý Le Chatelier khụng? BG: a) K298 = K 298 = 10 G 2,303 RT = 10 34820 2,303ì8,314ì298 = 1,3 10 tớnh K598 khụng dựng cụng thc núi trờn, vỡ cha bit G0 598 K Tuy nhiờn nu chp nhn H0 = 56,43 kJ khụng ph thuc nhit khong 298 K 598 K thỡ cú th dựng biu thc : ln K H 1 ln = ữ K1 R T1 T2 K598 56430 1 = 1,3 ì10 8,314 298 598 ữ K598 = 12 b) K598 < K298 s tng nhit ca phn ng ta nhit lm cõn bng dch chuyn theo chiu t phi sang trỏi (chiu ca phn ng thu nhit) phự hp vi nguyờn lý Le Chatelier Vớ d 3: Bng thc nghim ngi ta ú thu c nhng s liu ca phn ng gia NO v H2 nhit 7000C nh sau : 2NO(k) + 2H2(k) 2H2O(k) + N2(k) Thớ nghim [H2], M [NO], M Tc ban u, M.s-1 0,010 0,025 v1=2,4.10-6 0,0050 0,025 v2=1,2.10-6 0,010 0,0125 v3=0,60.10-6 a Xỏc nh phng trỡnh ng hc v bc ca phn ng b Xỏc nh hng s tc phn ng 18 BG: a bi ny ta thy, xỏc nh bc riờng ca phn ng i vi mi cht ngi ta c nh nng ca mt cht v thay i nng ca cht cũn li Gi m, n ln lt l bc phn ng riờng phn ca H2 v NO Ta cú: v = k.[H2]m.[NO]n v1 k.[H ]m [NO]n k.(0,01)m (0,025) n 2,4.10-6 = = = =2 v2 k.[H ]m [NO]n k.(0,005) m (0,025) n 1,2.10 -6 m=1 v1 k.(0,01)m (0,025) n 2,4.10-6 = = =4 v2 k.(0,01)m (0,0125)n 0,6.10-6 n=2 Phng trỡnh ng hc ca phn ng: v = k.[H2].[NO]2 Bc phn ng 1+2 = b Tớnh hng s tc phn ng: k1 = 2,4.10-6 = 0,38 mol -2 l s-1 0, 010.(0, 025)2 Tng t: k2 = k3 = 0,38 mol-2.l2.s-1 Vớ d 4: T cỏc thớ nghim 25oC cú cỏc s o sau: [NO] (mol.L-1) [O2] (mol.L-1) Tc u (mol.L-1.s1 ) 1,16.10-4 1,21.10-4 1,15.10-8 1,15.10-4 2,41.10-4 2,28.10-8 1,18.10-4 6,26.10-5 6,24.10-9 2,31.10-4 2,42.10-4 9,19.10-8 5,75.10-5 2,44.10-5 5,78.10-9 a Xỏc nh bc phn ng theo O2, theo NO v bc phn ng chung b Xỏc nh hng s phn ng ti 298oK BG: a Bc ca NO v O2 c tớnh nh cỏc tr s thớ nghim ú nng ca mt cỏc cht c gi khụng i (nh [NO] c coi nh khụng i cỏc thớ nghim #1, & [O2] li khụng i cỏc thớ nghim #2, 4, 5) Bc i vi NO: Thy tc thay i theo [NO]2 Vy phn ng l bc theo NO Thớ nghim T l [NO] 19 T l tc u #4 : #2 2,01 4,03 #4 : #5 4,02 15,9 #2 : #5 2,00 3,95 Thớ nghim T l [NO] T l tc u #2 : #1 1,99 1,98 #2 : #3 3,85 3,65 #1 : #3 1,93 1,84 Bc i vi O2: Tc bin i hin nhiờn l theo [O2]: phn ng l bc theo O2 vỡ th bc chung l b Biu thc tớnh tc phn ng: v = k[NO]2[O2] nờn k = v/[NO]2[O2] ktb=7,13.103L2mol-2s-1 T cỏc thớ nghim khỏc ta tớnh c Vớ d 5: Mt bỡnh phn ng cú dung tớch khụng i, cha hn hp khớ N2 v H2 vi nng tng ng l 0,3 M v 0,7 M Sau phn ng tng hp NH3 t trng thỏi cõn bng t0C, H2 chim 50% th tớch hn hp thu c Hng s cõn bng KC t0C ca phn ng cú giỏ tr l BG: Gi lng N2 phn ng l x N2 + 3H2 2NH3 B 0,3 0,7 P x 3x 2x Cb (0,3 x) (0,7 3x) 2x 0,7 3x = 0,5(0,7 3x + 0,3 x + 2x) x = 0,1 KC = [NH ]2 [0,2]2 = [N ][H ]3 [0,2][0,4]3 = 3,125 Vớ d 6: 25 oC v ỏp sut atm tan ca CO nc l 0,0343 mol/l Bit cỏc thụng s nhit ng sau: CO2 (dd) H2O (l) HCO3- (dd) H+(dd) G0 (kJ/mol) -386,2 -237,2 -578,1 0,00 20 H0 (kJ/mol) -412,9 -285,8 -691,2 0,00 Tớnh hng s cõn bng K ca phn ng: CO2 (dd) + H2O (l) H+(dd) + HCO3- (dd) Tớnh nng ca CO2 nc ỏp sut riờng ca nú bng 4,4.10- atm v pH ca dung dch thu c Khi phn ng hũa tan CO2 nc t n trng thỏi cõn bng, nu nhit ca h tng lờn nhng nng ca CO2 khụng i thỡ pH ca dung dch tng hay gim? Ti sao? BG: Tớnh hng s cõn bng K ca phn ng: CO2 (dd) + H2O (l) H+(dd) + HCO3- (dd) (1) G0p = G0 (H+) + G0 (HCO3-) G0 (CO2) G0 (H2O) = 0,0 + (-578,1) + 386,2 + 237,2 = 45,3 kJ/mol G0p = RTlnK lnK = G0p/RT = (45,3.103) : (8,314 ì 298) = 18,284 K = 1,15 10-8 Tớnh nng ca CO2 v pH ca dung dch [CO ] = K H PCO2 = 0, 0343 ì 4, 4.10 = 1, 51.10 (mol/l) [H+] = [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-] (2) Vỡ [CO32-] rt nh nờn cú th b qua Theo (1), K = [H+].[HCO3-] : [CO2] [HCO3-] = K[CO2] : [H+] Thay [HCO3-] vo (2) c [H+] = K[CO2]:[H+ ] + Knc : [H+] hay [H+ ]2 = K[CO2 ] + Knc = 1,15.10-8 ì 1,15.10-5 + 10-14 Tớnh ra: [H+] = 4,32 10-7 pH = 6,37 Khi phn ng hũa tan CO2 nc t n trng thỏi cõn bng, nu nhit ca h tng lờn nhng nng ca CO2 khụng i thỡ pH ca dung dch tng hay gim Ti sao? H0p = H0 (H+) + H0 (HCO3-) H0 (CO2) H0 (H2O) = 0,0 691,2 + 412,9 + 285,8 = 7,5 kJ/mol Do H0p > 0, nhit tng cõn bng chuyn dch theo chiu thun, pH gim II.3 Bi ỏp dng Bi 1: Tớnh nng lng liờn kt trung bỡnh C H v C C t cỏc kt qu thc nghim: - Nhit t chỏy (kJ/mol) CH4 = -801,7; C2H6 = 1412,7; H2 = -241,5; than chỡ = -393,4 - Nhit hoỏ hi than chỡ = 715 kJ/mol - Nng lng liờn kt H H = 431,5 kJ/mol S: C H : 413,175 kJ/mol 21 C C : 344,05 kJ/mol Bi 2: T thc nghim thu c tr s H (kcal/mol) phõn li tng liờn kt 250C : Liờn CC HH OO OH CO kt 83 104 33 111 84 H Hóy tớnh H ca s ng phõn hoỏ: CH3CH2OH (hi ) CH3OCH3 (hi) CH 99 Nờu s liờn h gia du ca H vi bn ca liờn kt S: 11 Kcal/mol Bi 3: Cho bit cỏc nng lng liờn kt sau õy: EC-C = 343,4 kJ/mol, EC=C = 597,7 kJ/mol; EC-H = 418,4 kJ/ mol a) Hóy tớnh nng lng nt húa ca ben zen ng vi cụng thc c in ca Kekule b) So sỏnh vi giỏ tr thc nghim EA = 5496,7 kJ/mol v gii thớch S: EA = 5333,7 kJ Bi 4: Cho bit cỏc nng lng liờn kt sau õy: EC-C = 343,4 kJ/mol, EC=C = 597,7 kJ/mol; EC-H = 418,4 kJ/ mol a Hóy tớnh nng lng nt húa ca benzen ng vi cụng thc c in ca Kekule b So sỏnh vi giỏ tr thc nghim EA = 5496,7 kJ/mol v gii thớch S: EA = 5333,7 kJ Bi 5: 6000K i vi phn ng: H2 + CO2 H2O(k) + CO cú nng cõn bng ca H2, CO2, H2O v CO ln lt bng 0,600; 0,459; 0,500 v 0,425 mol./1 a) Tỡm Kc, Kp ca phn ng b) Nu lng ban u ca H v CO2 bng v bng mol c t vo bỡnh lớt thỡ nng cõn bng cỏc cht l bao nhiờu? S: Kc = Kp = 0,772; [H2] = [CO2] = 0,106 M v [H2O] = [CO] = 0,094 M Bi 6: 1000K hng s cõn bng Kp ca phn ng 2SO + O2 2SO3 bng 3,50 atm1 Tớnh ỏp sut riờng lỳc cõn bng ca SO v SO3 nu ỏp sut chung ca h bng 1atm v ỏp sut cõn bng ca O2 bng 0,1atm S: PSO3 = 0,33 atm Bi 7: a) Tớnh hng s cõn bng Kp i vi phn ng: N + 3H2 2NH3 250C, bit ht G ca NH3 = 16,64 kJ/mol 22 b) Kp s thay i th no phn ng ó cho c vit di dng: N2 + H2 NH3 S: Kp = 6,8 105 b Kp = 825 Bi 8: Cõn bng ca phn ng: NH4HS (r) NH3 (k) + H2S (k) c thit lp 2000C mt th tớch V Phn ng ó cho l thu nhit Cho bit ỏp sut riờng ca NH s thay i th no cõn bng c tỏi lp sau khi: a) Thờm NH ; b) Thờm H2S ; c) Thờm NH4HS ; d) Tng nhit ; e) p sut ton phn s tng thờm Ar vo h ; f) Th tớch bỡnh tng ti 2V S: a) tng ; b) gim ; c) khụng i; d) tng; e) khụng i ; f) tng Bi 9: Cõn bng ca phn ng kh CO bng C : C + CO 2CO xy 1090K vi hng s cõn bng Kp = 10 a) Tỡm hm lng khớ CO hn hp cõn bng, bit ỏp sut chung ca h l 1,5atm b) cú hm lng CO bng 50% v th tớch thỡ ỏp sut chung l bao nhiờu? S: CO (88%) v CO2(12%) b P = 20 atm Bi 10: 500C v di ỏp sut 0,344 atm phõn ly ca N2O4 (k) thnh NO2(k) bng 63% Xỏc nh Kp; Kc; Kx S: Kp = 0,9; Kc = 0,034 v Kx = 2,63 Bi 11: Mt bỡnh lớt cha mol HI (k) c un núng ti 800 0C Xỏc nh phn trm phõn li ca HI 8000C theo phn ng 2HI H2 + I2 (k) Bit Kc = 6,34 10 S: 4,8% Bi 12: 250c hng s cõn bng Kp i vi phn ng N2 + 3H2 2NH3 bng 6,8.105 a) Tớnh G0 ca phn ng b) Nu cng nhit trờn, ỏp sut u ca N 2, H2, NH3 l 0,250; 0,550 v 0,950 atm Tỡm G ca phn ng S: a) -33,28 kJ; b) -25,7kJ Bi 13: Ngi ta tin hnh phn ng: PCl PCl3 + Cl2 vi 0,3 mol PCl5; ỏp sut u l atm Khi cõn bng c thit lp, ỏp sut o c bng 1,25 atm (V,T = const) a) Tớnh phõn li v ỏp sut riờng ca tng cu t b) Thit lp biu thc liờn h gia phõn li v ỏp sut chung ca h 23 S: a) 0,25; P = P 0( + ) Bi 14: Xỏc nh nhit i vi phn ng CaCO3 CaO + CO2 bit rng 8000C ỏp sut phõn li bng 201,8mm Hg v 9000C bng 992 mm Hg S: -166,82 kJ/mol Bi 15: Trong mt thớ nghim ngi ta t mt mpun cha N 2O4 lng cú m = 4,6 g vo mt bỡnh phn ng ó ui ht khụng khớ cú dung tớch 5,7lớt p v mpun ri a nhit ca bỡnh phn ng lờn 50 0C; Kt qu l N2O4 bay hi v b phõn li, ỏp sut bỡnh o c l 0,4586 atm Tớnh phõn li ca N 2O4 v hng s cõn bng Kc i vi phn ng N2O4 2NO2 S: 97,4% ; Kc = 8,58 Bi 16: Mt hn hp u gm 7% SO2, 11% O2 v 82% N2 di ỏp sut atm, c un núng ti 10000K vi s cú mt ca mt cht xỳc tỏc Sau cõn bng c thit lp, hn hp cõn bng SO2 chim 4,7% Tỡm mc oxi húa SO thnh SO3 v hng s cõn bng Kp v Kc ca phn ng: 2SO + O2 2SO3 (ghi chỳ: mc oxi húa c o bng t s gia ỏp sut cõn bng v ỏp sut u) S: 32,9% , Kp = 2,44 ; Kc = 200 Bi 17: Trong s tng hp NH3 4000C theo phn ng N2 + 3H2 2NH3 hn hp u gm N2 v H2 c ly theo ỳng t l hp thc ri a vo bỡnh phn ng dung tớch 1lớt Trong hn hp cõn bng, ngi ta thy cú 0,0385 mol NH3 Tớnh Kc, Kp S: Kc = 5,12 10 ; Kp = 1,68.104 Bi 18: 250C hng s cõn bng Kp ca phn ng thu nhit: 2NO + Br2 (k) 2NOBr (k) bng 116,6 atm a) Nu em trn NOBr cú P = 0,108 atm vi NO cú P = 0,1atm v Br cú P = 0,01 atm to mt hn hp khớ 00C thỡ v trớ cõn bng s nh th no (cõu tr li phi nh lng) b) a NOBr cú P = atm vo bỡnh phn ng 50 0C thỡ thy hn hp cõn bng cú NOBr P = 4.30 atm Tớnh Kp 500C So sỏnh giỏ tr Kp ny vi Kp 250C Gii thớch? S: Kp (50 0C) = 179 atm Bi 19: Cho cõn bng: C(r) + CO2 (k) 2CO(k) Xy 1090K vi KP = 10 24 a Tỡm hm lng khớ CO hn hp cõn bng, bit ỏp sut chung ca h l 1,5atm b cú hm lng CO bng 50% v th tớch thỡ ỏp sut chung l bao nhiờu? S: a Nu coi s mol CO2 ban u l thỡ nCO = 1,58; nCO2 = 0,21 b P = 20atm Bi 20: 500C v di ỏp sut l 0,334atm phõn li ca N2O4 (k) thnh NO2 bng 63% Xỏc nh KP, KC S: KP = 0,867; KC = 0,034 Bi 21: Nghiờn cu ng hc phn ng sau 250C: 2NO + O2 2NO2 Tc u ca phn ng ph thuc vo nng u cỏc cht nh sau: Nng u (mol.l-1) Tc u (mol.l-1.s-1) NO O2 -2 1,3.10 1,1.10-2 3,2.10-3 1,3.10-2 2,2.10-2 6,4.10-3 2,6.10-2 1,1.102 12,8.10-3 a Xỏc nh bc riờng phn ca phn ng theo NO, O2 v bc ton phn ca phn ng b Tớnh hng s tc ca phn ng S: v = k[NO]2[O2]; k = 1721,36 mol-2.l2.s-1 Bi 22: SO2 phn ng vi O2 theo phng trỡnh: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Trong cụng nghip ngi ta dựng oxi khụng khớ d thc hin phn ng Khi cõn bng, ỏp sut 1atm v 700K thu c hn hp khớ gm 0,21 mol SO 2; 5,37 mol O2; 10,3 mol SO3 v 84,12 mol N2 Hóy tớnh: a Hng s cõn bng KP b S mol ban u ca SO2, O2 v N2 c T l chuyn húa ca SO2 thnh SO3 S: a KP = 4,48.104; b 10,51 mol SO2, 10,52 mol O2 v 84,12 mol N2; c 98% Bi 23: Tớnh hiu ng nhit ca phn ng sau: 2NH3 + 3/2O2 N2 + H2O (1) 2NH3 + 5/2O2 2NO + 3H2O (2) So sỏnh kh nng ca phn ng, gii thớch vỡ phn ng (2) cn cú xỳc tỏc Cho nng lng liờn kt ca: kJ/mol NH 389 O=O 493 NN 942 25 HO 460 NO 627 S: E = 637,5 kJ; E2 = 456,5 kJ Bi 24: Trong cụng ngh hoỏ du , cỏc ankan c loi hiro chuyn thnh hirocacbon khụng no cú nhiu ng dng hn Hóy tớnh nhit ca mi phn ng sau: C4H10 CH4 ; Ho1 (1) ; Ho2 (2) C4H6 + H2 C6H6 + H2 Bit nng lng liờn kt , E theo kJ.mol-1 , ca cỏc liờn kt nh sau : Liờn kt H-H C-H C-C C=C -1 E , theo kJ.mol 435,9 416,3 409,1 587,3 (Vi cỏc liờn kt C-H , C-C , cỏc tr s trờn l trung bỡnh cỏc hp cht hirocacbon khỏc ) S: C4H10 C4H6 + H2; Ho1 = + 437,0 kJ.mol-1 C6H6 + H2; Ho2 = + 581,1 kJ.mol-1 CH4 Bi 25: Xỏc nh nng lng liờn kt trung bỡnh mt liờn kt C H metan Bit: nhit hỡnh thnh chun ca metan = 74,8 kJ/mol; nhit thng hoa ca than chỡ = 716,7 kJ/mol; nng lng phõn ly phõn t H2 = 436 kJ/mol S: Nng lng liờn kt trung bỡnh ca liờn kt C H = 416 kJ/mol Bi 26: Hóy xỏc nh nng lng nguyờn t húa ca NaF (ENaF), bit: - Nng lng phõn ly NaF (Ei) = 6,686 eV ; Th ion húa ca Na (INa) = 5,139 eV - i lc electron ca F (EF) = -3,447 eV S: E NaF = Ei INa EF = 4,994 eV Bi 27: Cho xiclopropan propen cú H1 = - 32,9 kJ/mol Nhit t chỏy than chỡ = -394,1 kJ/mol (H2) Nhit t chỏy hidrro = -286,3 kJ/mol (H3) Nhit t chỏy xiclopropan = - 2094,4 kJ/mol (H4) Hóy tớnh:Nhit t chỏy propen, Nhit to thnh xiclopropan v nhit to thnh propen? S: Nhit t chỏy propen = - 2061,5 kJ/mol Nhit to thnh xiclopropan = 53,2 kJ/mol Nhit to thnh propen = 20,3 kJ/mol Bi 28: Tớnh nhit phn ng 250C ca phn ng sau: CO(NH2)2(r) + H2O(l) CO2(k) + 2NH3(k) Bit cựng iu kin cú cỏc i lng nhit sau õy: 26 CO (k) + H2O (h) CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) COCl2(k) + 2NH3 (k) CO(NH2)2(r) + H1 = - 41,13 kJ/mol H2 = -112,5 kJ/mol H3 = -201,0 kJ/mol 2HCl(k) H4 = -92,3 kJ/mol H5 = 44,01 kJ/mol S: 131,78 kJ/mol Nhit to thnh HCl (k) Nhit húa hi ca H2O(l) Bi 29: Xỏc nh nhit hỡnh thnh mol AlCl3 bit: Al2O3 + 3COCl2(k) 3CO2 + AlCl3 H1 = -232,24 kJ CO + Cl2 COCl2 H2 = -112,40 kJ 2Al + 1,5 O2 Al2O3 H3 = -1668,20 kJ Nhit hỡnh thnh ca CO = -110,40 kJ/mol Nhit hỡnh thnh ca CO2 = -393,13 kJ/mol S: Nhit hỡnh thnh mol AlCl = - 694,725 kJ/mol Bi 30: Hn hp ca 1,8 mol brom v mt lng d butan, un núng to nờn hai dn xut monobrom v hp th 19,0KJ nhit Cựng lng nh vy ca hn hp ban u, un núng n nhit cao hn, hp th 19,4 KJ Trong c hai trng hp, brom ó phn ng hon ton Ngi ta bit rng to thnh 1-brombutan t cỏc n cht, thoỏt kộm hn 4,0 kJ/mol so vi to thnh 2-brombutan Tỡm nhit ca c hai phn ng v hiu sut 1-brombutan phn ng th hai nu hiu sut phn ng th nht l 38,9% Nhit phn ng c coi l khụng ph thuc vo nhit S: Hiu sut 1-brombutan l 0,8/1,8 = 0,444 hay 44,4% II.4 Bin phỏp ó ỏp dng gii quyt v kt qu t c Thc t, tụi ó ỏp dng ging dy chuyờn ny i vi i tng l cỏc HS thuc i tuyn HSG mụn Húa ca nh trng Thi lng: tit ú tit lý thuyt (tng ng vi ni dung), tit cha bi Trong mi tit lý thuyt, GV kt hp phõn tớch cỏc vớ d minh tng ng Cỏc bi c giao cho HS t bt u hc chuyờn ny Trong quỏ trỡnh cha bi, GV chỳ ý phõn tớch cỏc li m HS hay gp Sau ỏp dng vo i tuyn HSG mụn Húa ca nh trng, tụi nhn thy HS ó cú hng thỳ hc vi chuyờn ny, bit dng lý thuyt gii cỏc dng bi thng gp i vi cỏc ni dung trờn cỏc thi HSG cp tnh Kt qu kim tra kt thỳc chuyờn : S lng T l % Gii 9.09 Khỏ 14 63.64 27 TB 27.27 Yu 0 Kộm 0 III KT LUN Bi v lý thuyt phn ng húa hc l dng BT khú, ni dung SGK cung cp cũn ớt, HS v GV tham gia ging dy cũn ớt t liu tham kho õy li l ni dung thng hay gp cỏc thi HSG THPT cỏc cp Trong ti ny, tụi ch cp n mt s dng BT v lý thuyt phn ng húa hc hay gp thi HSG cp tnh, cũn phm vi thi cp QG tụi s tip tc nghiờn cu thi gian ti Qua vic ỏp dng chuyờn trờn, tụi nhn thy: V phớa HS: Cng c c cỏc kin thc c bn v phn ng húa hc; dng lý thuyt gii cỏc dng BT hay gp thi cp tnh liờn quan n cỏc ni dung trờn; a s HS cú hng thỳ hc tp, phỏt trin c kh nng t hc ca HS V phớa GV: Rốn luyn c kh nng t hc, t nghiờn cu, bi dng chuyờn mụn ỏp ng yờu cu bi dng cỏc i tuyn HSG Chc chn ti cũn nhiu thiu sút, tụi rt mong nhn c cỏc ý kin gúp ý ca ng nghip ti c hon chnh hn Tụi xin chõn thnh cm n! TI LIU THAM KHO Bi dng HSG Húa hc trung hc ph thụng - Tp 2; Nguyn Tinh Dung, Trn Quc Sn; NXB Giỏo dc VN 2014 Ti liu giỏo khoa chuyờn Húa hc THPT: Bi i cng v vụ c; Nguyn Duy i, o Hu Vinh; NXB Giỏo dc VN 2009 Ti liu giỏo khoa chuyờn húa 10 - Tp 1; o Hu Vinh; NXB Giỏo dc VN 2010 Tuyn thi Olympic 30 thỏng 4, nm 2009-2014; NXB i hc S phm 2014 28 [...]... chế phản ứng Thông thường, các phản ứng hoá học xảy ra qua nhiều giai đoạn cơ sở khác nhau Tốc độ của phản ứng tổng cộng sẽ được xác định bởi tốc độ của giai đoạn chậm nhất Giai đoạn chậm nhất này được gọi là giai đoạn quyết định tốc độ của phản ứng Như vậy, tập hợp tất cả các giai đoạn cơ sở của một phản ứng sẽ cho ta biết cách thức mà phản ứng xảy ra và được gọi là cơ chế phản ứng Cơ chế của một phản. .. Ea 1 − 1 R T1 T2 = ( ) (8) Ea càng thấp, phản ứng càng dễ xảy ra (tốc độ phản ứng càng lớn) c Xúc tác Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng nhưng sau phản ứng, các chất này không thay đổi về thành phần hoá học và khối lượng Nhiệt động học khẳng định rằng trong điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi, phản ứng tự diễn biến khi ∆G < 0 Nếu một phản ứng nào đó không tự diễn biến (vì ∆G > 0)... thường hay gặp trong các đề thi HSG THPT các cấp Trong đề tài này, tôi chỉ đề cập đến một số dạng BT về lý thuyết phản ứng hóa học hay gặp trong đề thi HSG cấp tỉnh, còn phạm vi trong đề thi cấp QG tôi sẽ tiếp tục nghiên cứu trong thời gian tới Qua việc áp dụng chuyên đề trên, tôi nhận thấy: Về phía HS: Củng cố được các kiến thức cơ bản về phản ứng hóa học; vận dụng lý thuyết để giải các dạng BT hay... Bài 21: Nghiên cứu động học phản ứng sau ở 250C: 2NO + O2  2NO2 Tốc độ đầu của phản ứng phụ thuộc vào nồng độ đầu các chất như sau: Nồng độ đầu (mol.l-1) Tốc độ đầu (mol.l-1.s-1) NO O2 -2 1,3.10 1,1.10-2 3,2.10-3 1,3.10-2 2,2.10-2 6,4.10-3 2,6.10-2 1,1.102 12,8.10-3 a Xác định bậc riêng phần của phản ứng theo NO, O2 và bậc toàn phần của phản ứng b Tính hằng số tốc độ của phản ứng ĐS: v = k[NO]2[O2];... biến (vì ∆G > 0) thì không thể tìm được chất xúc tác để làm cho phản ứng xảy ra Đối với phản ứng thuận nghịch, chất xúc tác đồng thời làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch, do đó, phản ứng thuận nghịch mau đạt đến trạng thái cân bằng nhưng chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng Chất xúc tác dương tạo với chất tham gia phản ứng một sản phẩm trung gian Sản phẩm trung gian này có mức năng... dương làm giảm năng lượng hoạt động hoá của phản ứng, vì thế, có nhiều phân tử vượt qua mức năng lượng này hơn, nghĩa là số va chạm có hiệu quả tăng lên, do đó, tốc độ phản ứng tăng lên d Diện tích bề mặt tiếp xúc (Áp dụng cho phản ứng dị thể) Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn, tốc tộ phản ứng càng lớn 13 II.1.3 Cân bằng hóa học II.1.3.1 Hằng số cân bằng Xét phản ứng thuận nghịch: aA + bB cC + dD Người... oC, tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần” Số lần tăng đó gọi là hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng, ký hiệu là γ 2 1 vT = vT γ(T 2 1 - T )/10 (6) * Phương trình Arrhenius Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng, người ta phải cố định nồng độ của các chất tham gia phản ứng Do đó, sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ thực chất là sự phụ thuộc hằng số tốc độ phản ứng vào nhiệt...v = k.CC12H22O11.CH2O.CH+ Như vậy, bậc phản ứng là 3 Nhưng nếu giữ cho nồng độ H + không đổi (phản ứng tiến hành trong dung dịch đệm) và lượng nước rất lớn (nồng độ H 2O coi như không thay đổi) thì chỉ có nồng độ C12H22O11 biến đổi, do đó, bậc phản ứng là 1 (người ta thường nói phản ứng là giả bậc 1) Đối với các phản ứng dị thể, trong biểu thức tốc độ phản ứng chỉ có nồng độ của các chất khí hay chất... thương số phản ứng) ∆G = RTln Q Ka (14) Do đó: * Nếu Q < Ka, phản ứng xảy ra theo chiều thuận * Nếu Q > Ka, phản ứng xảy ra theo chiều nghịch * Nếu Q = Ka, phản ứng đang ở trạng thái cân bằng II.1.3.2 Các biểu thức tính hằng số cân bằng 1 Hằng số cân bằng theo áp suất (Kp) Xét phản ứng thuận nghịch xảy ra trong pha khí: aA(k) + bB(k) c PC PD d a b PA PB Kp = (15) (Pi: Giá trị áp suất riêng phần của... HS thuộc đội tuyển HSG môn Hóa của nhà trường Thời lượng: 6 tiết trong đó 3 tiết lý thuyết (tương ứng với 3 nội dung), 3 tiết chữa bài tập Trong mỗi tiết lý thuyết, GV kết hợp phân tích các ví dụ minh họa tương ứng Các bài tập được giao cho HS từ khi bắt đầu học chuyên đề này Trong quá trình chữa bài, GV chú ý phân tích các lỗi mà HS hay gặp Sau khi áp dụng vào đội tuyển HSG môn Hóa của nhà trường,