PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TOAN HOA HOC

Phần I HỆ THỐNG HÓA CÁC CÔNG THỨC QUAN TRỌNG DÙNG GIẢI TOÁN HÓA HỌC Số Avogađrô: N = 6,023.1023 Khối lượng mol: m MA = A Trong nA mA: Khối lượng chất A nA: Số mol chất A _ Phân tử lượng trung bình hỗn hợp ( M ) n m M n + M n2 + + M i ni M = hh = 1 = nhh n1 + n2 + + n1 _ ∑ M n i i =l i n ∑n i =l i Trong đó: + mhh tổổ̉ng số gam cuả hỗỗ̃n hợp + nhh tổng số mol cuả hỗỗ̃n hợợ̣p + Mi khối lượng mol của chất thứ i hỗn hợp + ni số mol của chất thú i hỗn hợp Tỉ khối (d) chất A chất B (đo điều kiện: V, T, P) M m d A/ B = A = A M B mB Trong đó: - MA, MB phân tử khối của chất A, B - mA, mB khối lượng của chất A, B Khối lượng riêng D m D= V Trong đó: - D khối lượng riêng - m khối lượng dung dịch - V thể tích dung dịch g kg - Đơn vị ml l Nồng độ phần trăm m C% = ct 100% mdd mct: Khối lượng chất tan (gam) mdd: Khối lượng dung dịch = mct + mdm (g) Nồng độ mol/lít: n CM = V Trong đó: - V thể tích dung dịch (lít) - n số mol chất tan (mol) -1- Quan hệ C% CM: 10.D.C% CM = M Trong đó: - M phân tử khối chất tan - D khối lượng riêng Nồng độ % thể tích (độ rượu) V CV % = ct 100% Vdd Vct: Thể tích chất tan (ml) Vdd: Thể tích dung dịch (ml) 10 Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung môi nước tạo dung dịch bão hoà: 100.C% T= 100 − C% 11 Độ điện ly α : n C α= = no Co Trong đó: - C hay n nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly - Co hay n0 nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan 12 Số mol khí: a Đo đktc: VA nkhí A = 22, b Đo điều kiện khác: (không chuẩn) P.V nkhí A = (Phương trình Menđeleep - Claperon) R.T Trong đó: - P áp suất khí t°C (atm) - V thể tích khí t°C (lít) - T nhiệt độ tuyệt đối (°K) T = t° + 273 22, ; 0, 082 - R số lý tưởng: R = 273 13 Công thức tính tốc độ phản ứng: ∆C C2 − C1 V= = ∆t t2 − t1 Trong đó: - V tốc độ phản ứng - C1 nồng độ ban đầu của chất tham gia phản ứng - C2 nồng độ của chất sau ∆t giây (s) xảy phản ứng Xét phản ứng: aA + bB = AaBb Ta có: V = k.|A)a.|B)b Trong đó: |A): Nồng độ chất A (mol/l) |B): Nồng độ của chất B (mol/l) k: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB € cC + dD Hằng số cân bằng: K CB = Trong đó: -2- c d a b C D A B A , B , C , D nồng độ của A, B, C, D thời điểm cân 14 Công thức dạng Faraday: A.I t m= n.F Trong đó: - m khối lượng chất thoát điện cực (gam) - A khối lượng mol của chất - n số electron trao đổi Ví dụ: Cu2+ + 2e = Cu n = A = 64 2OH- - 4e = O2 ↑ + 4H+ n = A = 32 - t thời gian điện phân (s) - I cường độ dòng điện (ampe, A) - F số Faraday (F = 96500) -3- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỌC A PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO I-Lí thuyết Áp dụng cho các dạng bài: - Trộn lẫn dung dịch - Hỗn hợp đồng vị - Tính tỷ lệ thể tích hỗn hợp khí - Tính thành phần hỗn hợp muối phản ứng giữa đơn bazơ với đa axit - Hỗn hợp chất vô của kim loại có cùng tính chất hóa học - Bài toán trộn quặng của cùng kim loại Một số tập vận dụng a Bài toán trộn lẫn dung dịch - Bài toán: + Dung dịch 1: Có khối lượng m1, thể tích V1, nồng độ C1 (C% CM), khối lượng riêng d1 + Dung dịch 2: Có khối lượng m2, thể tích V2, nồng độ C2 (C% CM), khối lượng riêng d2 + Dung dịch thu được: Có khối lượng m, thể tích V, nồng độ C (C% C M) , khối lượng riêng d (m = m1 + m2, V = V1 + V2, C1 < C < C2, d1 < d < d2) - Sơ đồ đường chéo công thức áp dụng: + Đối với C% khối lượng: m1 có C2 − C C1 C m2 có ⇒ m1 C2 − C = m2 C − C1 ⇒ V1 C2 − C = V2 C − C1 ⇒ V1 d − d = V2 d − d1 C − C1 C2 + Đối với CM thể tích: V1 có C2 − C C1 C V2 có C − C1 C2 + Đối với d thể tích: V1 có d2 − d d1 d V2 có -4- d2 d − d1 - Chú ý: * Chỉ áp dụng trộn lẫn hai dung dịch có cùng chất tan dung môi với dung dịch chất với dung dịch chất tác dụng với dung môi dung dịch tạo chất tan có dung dịch * Chất rắn có CTPT trùng với CTPT của chất dung dịch coi có C% = 100% * Dung môi coi có C% = 0% * Khối lượng riêng của H2O d = 1g/ml II-Bài tập áp dụng Ví dụ 1: Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m gam dung dịch HCl 45% pha với m gam dung dịch HCl 15% Tỷ lệ m1 bao nhiêu? m2 Hướng dẫn làm Áp dụng công thức: m1 45 − 25 20 = = = m2 25 − 10 10 m1 Vậy tỷ lệ : m2 Ví dụ 2: Để pha 500 ml dung dịch NaCl 0,9M cần lấy V ml dung dịch NaCl 3M Giá trị của V bao nhiêu? Hướng dẫn làm Ta có: V1 ml H2O 0% V ml dung dịch NaCl 3% Thu 500ml dung dịch NaCl 0,9% Áp dụng công thức: V1 − 0,9 2,1 = = = V 0,9 − 0,9 V1 + V = 500 V = 350ml  ⇒ Theo bài ta có hệ: V1 V = 150ml  V = Vậy cần lấy 150 ml dung dịch NaCl 3% Ví dụ 3: Đem m gam NaOH hòa tan vào 200 gam dung dịch NaOH 10% dung dịch NaOH 20% Xác định m Hướng dẫn làm 100% 20 − 10 m gam dung dịch NaOH có ⇒ 20% 200 gam dung dịch NaOH có Vậy m = 25 gam -5- 10% 100 − 20 m 10 = 200 80 B PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG - BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ I- Lý thuyết Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (ĐLBTKL): “Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm” aA + bB → cC + dD Có PTPƯ: Khi ta có: mA + mB = mC + mD Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố (ĐLBTNT): “Trong phản ứng hóa học thông thường, nguyên tố bảo toàn” Có PTPƯ: aA (Gồm n.tố X, Y) + bB → (Gồm n.tố Z, Y) cC + (Gồm n.tố X, Z) dD (Gồm n.tố Y)  nX / trongA = nX / trongC  Khi ta có:  nY / trongA + nY / trongB = nY / trongC + nY / trongD   nZ / trongB = nZ / trongC Ví dụ: 2CH4 + 4O2 → 2CO2 + 4H2O  nC / trongCH = nC / trongCO2  =>  nO / trongO2 = nO / trongCO2 + nO / trongH 2O   nH / trongCH = nH / trongH 2O II-Bài tập áp dụng Bài tập Khử m gam hỗn hợp A gồm oxit CuO, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn X 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) Tìm giá trị của m Hướng dẫn làm - PTPƯ: (1) 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 (2) Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 (3) FeO + CO → Fe + CO2 (4) CuO + CO → Cu + CO2 - Ta có : nCO pu = nCO2( sp ) = 6, 72  mCO = 0,3.44 = 13, gam = 0,3mol =>  22,  mCO = 0,3.28 = 8, gam Áp dụng ĐLBTKL: mA + mCO = mX + mCO2 ⇒ m = mA = mX + mCO2 − mCO => m = 40 + 13,2 – 8,4 = 44,8 gam -6- Bài tập Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm CH 4, C2H4 C2H2 ta thu 8,96 lít khí CO2 đktc 7,2 gam H2O Tính m Hướng dẫn làm - PTPƯ: (1) 2CH4 + 4O2 → 2CO2 + 4H2O (2) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O (3) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O - Ta có: nCO2 = mO / trongCO2 = 0, 4.32 = 12,8 gam 8,96 = 0, 4mol ⇒  22, mCO2 = 0, 4.4 = 17, gam nH 2O = 7, = 0, 4mol ⇒ mO / trongH 2O = 0, 4.16 = 6, gam 18 - Áp dụng: + Định luật bảo toàn nguyên tố ta có: mO2 / pu = mO / trongCO2 + mO / trongH 2O = 12,8 + 6, = 19, gam + ĐLBTKL ta có: m + mO2 = mCO2 + mH 2O ⇒ m = mCO2 + mH 2O − mO2 = 17, + 7, − 19, = 5, gam Bài tập Một hỗn hợp chất rắn A gồm 0,1 mol Fe 2O3 0,1 mol FeO Hòa tan hoàn toàn A dung dịch HCl dư thu dung dịch B Cho NaOH dư vào dung dịch B, thu kết tủa C Lọc lấy kết tủa C, rửa sạch sau đem nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn D Tính m Hướng dẫn làm - Các PTPƯ: (1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (3) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 (4) FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 (5) HCl + NaOH → NaCl + H2O o t (6) Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O o t (7) 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O - Ta có: nFe / trongA = nFe / trongD = 2.0,1 + 1.0,1 = 0,3mol -7- D gồm Fe2O3 ⇒ nFe2O3 = 0,15mol ⇒ mD = mFe2O3 = 0,15.160 = 24 gam III- Bài tập tự giải Bài tập Thủy phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp gồm este đơn chức đồng phân của thấy cần vừa đủ 400ml dung dịch NaOH 0,5M, thu m gam muối A 7,8 gam hỗn hợp rượu Tìm m Bài tập Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II III dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 0,896 lít khí CO bay đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài tập Một hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol (C 2H6O2) 0,2 mol chất hữu X (chỉ chứa C, H O) Để đốt chấy hoàn toàn A cần 21,28 lít O thu 17,92 lít khí CO 19,8 gam H2O Tính khối lượng phân tử của X biết khí đo đktc Bài tập Đem hòa tan hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp Fe, Mg, Al vào dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 11,2 lít khí H2 đktc Tính khối lượng muối thu dung dịch A Bài tập Đem hòa tan hoàn toàn 27,5 gam hỗn hợp Al, Cu Fe vào dung dịch HNO loãng dư ta 8,96 lít khí NO đktc Tính khối lượng muối thu Biết phản ứng xẩy là: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O C PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I-Lí thuyết - Nguyên tắc: Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ mol nhiều mol chất A thành mol hặc nhiều mol chất B (có thể trực tiếp gián tiếp) ta tính số mol của chất ngược lại - Ví dụ: Xét phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu -8- (mol) → a (mol) → (mol) b (mol) ⇒ ∆M T = 8( gam) ⇒ ∆mT = x ( gam) 1 ∆M T = = = a b ∆mT x ⇒ Xét phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 (mol) → (mol) ⇒ ∆M T = 11( gam) a (mol) → b (mol) ⇒ ∆mT = x ( gam) ∆M T 11 = = = a b ∆mT x ⇒ II- Bài tập tự giải Bài tập Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II III dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 0,896 lít khí CO bay đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài tập Nhúng kim loại Al vào 500 ml dung dịch CuSO aM cho tới dung dịch màu xanh lấy Al làm khô, cân tháy khối lượng nặng so với ban đầu 1,38 gam Tính a Bài tập Dẫn từ từ khí Cl2 vào dung dịch NaBr tới phản ứng kết thúc sau đem dung dịch thu cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối giảm 68,25 gam Tính thể tích khí Cl đã tham gia phản ứng D PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH I – Lý thuyết - Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khối lượng của mol hỗn hợp n - Biểu thức: −− M= mhh = nhh ∑M n i i i =l n ∑n i =l i Trong đó: + mhh tổng số gam của hỗn hợp + nhh tổng số mol của hỗn hợp + Mi khối lượng mol của chất thứ i hỗn hợp + ni số mol của chất thú i hỗn hợp -9- −− - Chú ý: + Mmin < M < Mmax + Nếu số mol của hai chất khối lượng mol trung bình trung bình cộng khối lượng phân tử chất ngược lại II- Bài tập áp dụng Ví dụ Hòa tan 2,97 gam hỗn hợp muối CaCO BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 0,448 lít khí CO2 đktc Tính thành phần phần % số mol muối hỗn hợp Hướng dẫn làm PTPƯ: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (1) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 (2) Từ (1) (2) ta có: nhh = nCO2 = −− 0, 448 2,97 = 0, 02mol ⇒ M hh = = 148,5(u ) 22, 0, 02 Áp dụng phương pháp đường chéo CaCO3 có M = 100 (u) 48,5 148,5 BaCO3 có M = 197 (u) 48,5 Vậy % CaCO3 = % BaCO3 = 50% ( 148,5 = 100 + 197 ⇒ nCaCO3 = nBaCO3 ⇒ %CaCO3 = % BaCO3 = 50% ) Ví dụ Cho 6,4 gam hỗn hợp kim loại thuộc chu kỳ kế tiếp nhóm II A của bảng HTTH tác dụng với HCl dư thu 4,48 lít khí H2 đktc Xác định kim loại Hướng dẫn làm −− Gọi CTTB (Công thức chung) của kim loại A có M A + HCl → ACl2 + H2 PTPƯ: Ta có: nA = nH = −− 4, 48 6, = 0, 2mol ⇒ M = = 32(u ) 22, 0, 24 < 32 < 40 => Hai kim loaợ̣i Mg Ca - 10 - BÀI TẬP I – Trắc nghiệm Bài Để thu đ ược dung dịch CuSO4 16% cần lấy m1 gam tinh thể CuSO4.5H2O cho vào m2 gam dung dịch CuSO4 8% Tỉ lệ m1/m2 là: A 1/3 B 1/4 C 1/5 D 1/6 Bài Hòa tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Giá trị của m (gam) là: A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0 Bài Số lít nước nguyên chất cần thêm vào lít dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) để dung dịch mới có nồng độ 10% là: A 14,192 B 15,192 C 16,192 D 17,192 Bài Nguyên tử khối trung bình của đồng 63,54 Đồng có hai đồng vị bền: 29 Thành phần % số nguyên tử của A 73,0% 63 29 Cu 65 29 Cu 65 29 Cu là: B 34,2% C 32,3% D 27,0% Bài Cần lấy V1 lít CO2 V2 lít CO để điều chế 24 lít hỗn hợp CO2 CO có tỉ khối đối với metan Giá trị của V1 (lít) là: A B C D Bài Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M Khối lượng muối thu dung dịch là: A 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 Bài Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Thành phần % số mol của MgCO3 hỗn hợp là: A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67% Bài Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm C2H4, C3H6, C4H8 thu 4,4 gam CO2 a gam H2O Giá trị của m là: A 1,4 gam - 11 - B 1,48 gam C 2,08 gam D 2,16 gam Bài A khoáng vật cuprit chứa 45% Cu2O B khoáng vật tenorit chứa 70% CuO Cần trộn A B theo tỉ lệ khối lượng T = mA/mB thế để quặng C, mà từ quặng C điều chế tối đa 0,5 đồng nguyên chất T bằng: A 5/3 B 5/4 C 4/5 D 3/5 Bài 10 Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là: (Biết phản ứng xẩy là: Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2) A 0,5 gam B 0,49 gam C 9,4 gam D 0,94 gam Bài 11 Crackinh 5,8 gam C4H10 thu hỗn hợp khí X (gồm CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 H2) Khối lượng H2O thu đốt cháy hoàn toàn X là: A 4,5 gam B gam C 18 gam D 36 gam Bài 12 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O, m có giá trị là: A 1,48 gam B 2,48 gam C 14,8 gam D 24,8 gam Bài 13 Cho 11,2 lít (đktc) axetilen hợp H2O (HgSO4, 80oC) Khối lượng CH3CHO tạo thành là: A 4,4 gam B 12 gam C 22 gam D 44 gam Bài 14 Oxi hóa 12 gam rượu đơn chức X (công thức dạng R – CH2 – OH) thu 11,6 gam anđehit Y (công thức dạng R – CHO) Vậy X là: A CH3CH2CH2OH B CH3CH2OH C CH3CH(OH)CH3 D Kết khác Bài 15 Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở (công thức tổng quát C2H2nO2) thu 1,8 gam H2O Thể tích khí CO2 thu là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Bài 16 Cho 18,8 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp dãy đồng đẳng (công thức tổng quát CnH2n + 1OH) tác dụng với Na dư, tạo 5,6 lít khí H2 (đktc) Công thức phân tử của hai ancol là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH - 12 - Bài 17 Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 27 Giá trị của m là: A 11,6 gam B 10,0 gam C 1,16 gam D 1,0 gam Bài 18 Một hỗn hợp gồm O2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối đối với hiđro 20 Thành phần % thể tích của O3 hỗn hợp là: A 40% B 50% C 60% D 75% Bài 19 Lấy m gam bột sắt cho tác dụng với clo thu 16,25 gam muối sắt clorua Hòa tan hoàn toàn lượng sắt axit HCl dư thu a gam muối khan Giá trị của a (gam) là: A 12,7 gam B 16,25 gam C 25,4 gam D 32,5 gam Bài 20 Hòa tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô, nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị của m bao nhiêu? A 16 gam B 30,4 gam C 32 gam D 48 gam Bài 21 Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí A gồm CO H2 qua hỗn hợp bột CuO, Fe3O4, Al2O3 ống sứ đun nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm khí hơi, nặng hỗn hợp A ban đầu 0,32 gam Giá trị của V (đktc) bao nhiêu? A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Bài 22 Cho 3,38 gam hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thoát 672 ml khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp rắn Y Khối lượng Y là: A 3,61 gam B 4,04 gam C 4,70 gam D 4,76 gam Bài 23 Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A 14,4 gam B 16 gam C 19,2 gam D 20,8 gam Bài 24 Cho 4,4 gam este no, đơn chức tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 4,8 gam muối natri Công thức cấu tạo của este là: A CH3CH2COOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D Không có este phù hợp Bài 25 Đốt chấy hỗn hợp hai este no, đơn chức ta thu 1,8 gam H2O Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp este ta thu hỗn hợp X gồm rượu axit Nếu đốt cháy 1/2 hỗn hợp X thể tích CO2 thu bao nhiêu? A 1,12 lít - 13 - B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Bài 26 Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 3,52 gam B 6,45 gam C 8,42 gam D kết khác Bài 27 Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe cho vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn ta cô cạn (trong điều kiện oxi) 6,53 gam chất rắn Thể tích khí H2 bay (đktc) là: A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Bài 28 Cho 29 gam rượu đơn chức Y tác dụng hết với natri tạo 5,6 lít khí H2 (đktc) Vậy X là: A C2H5OH B C3H7OH C C3H5OH D CH3OH Bài 29 Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 448 ml khí NxOy (đktc) Xác định NxOy? A NO B N2O C NO2 D N2O5 Bài 30 Cho 1,24 gam hỗn hợp hai rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H2 (đktc) m gam muối Khối lượng muối thu là: A 1,57 gam B 1,585 gam C 1,90 gam D 1,93 gam Bài 31 Khi cho 0,1 mol C3H5(OH)3 0,1 mol CH3COOH nguyên chất, riêng biệt Khi cho chất tác dụng với Na dư, tổng thể tích khí H2 thu (đktc) là: A 3,66 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít II – Tự luận Bài tập 1: Một dd HCl nồng độ 45% dd HCl khác có nồng độ 15% Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lượng giữa dd để có dd mới có nồng độ 20% Bài tập 2: Hoà tan gam KOH nguyên chất vào 1200 g dd KOH 12% để có dd KOH 20% Bài tập 3: Tìm lượng nước nguyên chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% để dd mới có nồng độ 40% Bài tập 4: Cần lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 lít nước cất để pha thành 10 lít dd H2SO4 có d = 1,28 Bài tập 5: - 14 - Cần lấy gam tinh thể CuSO 4.5H2O gam dd CuSO 8% để điều chế 280 gam dd CuSO4 16% Bài tập 6: Cần hoà tan 200g SO3 vào gam dd H2SO4 49% để có dd H2SO4 78,4% Bài tập 7: Cần lấy lít H2 CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H CO có tỉ khối đối metan 1,5 Bài tập 8: Cần trộn thể tích metan với thể tích đồng đẳng của metan (công thức tổng quát CnH2n + 2) để thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 15 Bài tập 9: Hoà tan 4,59 gam Al dd HNO thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối đối với hiđro 46,75 Tính thể tích khí Bài tập 10: A quặng hematit chứa 60% Fe 2O3 B quặng manhetit chứa 69,6% Fe 3O4 Cần trộn quặng A B theo tỉ lệ khối lượng thế để quặng C, mà từ quặng C điều chế 0,5 gang chứa 4% cácbon Bài tập 11: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan (công thức tổng quát C nH2n + 2) đồng đẳng liên tiếp người ta thu 20,16 lít CO (đktc) 19,8g H2O Xác định công thức phân tử của ankan tính thành phần % theo số mol của chất Bài tập 12: Đốt cháy 3,075g hỗn hợp rượu đồng đẳng của rượu metylic (công thức tổng quát CnH2n+1OH) cho sản phẩm qua bình đựng H 2SO4 đặc bình hai đựng KOH rắn Nếu cho lượng rượu tác dụng với natri thấy bay 0,672 lít hiđro (ở đktc).Tính khối lượng bình tăng lên lập công thức phân tử rượu Biết phản ứng với Na là: 2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2 Bài tập 13: Để trung hoà a gam hỗn hợp axit đồng đẳng liên tiếp của axitfomic (công thức tổng quát CnH2n+1COOH) cần dùng 100ml dd NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit cho sản phẩm qua bình đựng H 2SO4 đặc bình đựng KOH Sau kết thúc thí nghiệm người ta nhận thấy khối lượng bình tăng lên nhiều khối lượng bình 3,64 gam Xác định CTPT của axit Bài tập 14: Có lít dd Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl CaCl2 vào dd Sau phản ứng kết thúc thu 39,7g kết tủa A Tính % khối lượng chất A Bài tập 15: Hoà tan 10g hỗn hợp muối XCO Y2(CO3)3 dd HCl ta thu dd A 0,672 lít khí bay (ở đktc) Hỏi cô cạn dd A thu gam muối khan? Bài tập 16: - 15 - Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dd CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38g Tính khối lượng Cu thoát nồng độ chất dd sau phản ứng, giả sử tất Cu thoát bám vào nhôm Bài tập 17: Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp kim loại dd dư, thấy tạo 2,24 lít khí H (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng, thu gam muối khan Bài tập 18: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Al kim loại X (hoá trị a) H 2SO4 đặc nóng đến không khí thoát thu dd B khí C Khí C bị hấp thụ NaOH dư tạo 50,4g muối Khi thêm vào A lượng kim loại X lần lượng kim loại X có A (giữ nguyên lượng Al) hoà tan hoàn toàn H2SO4 đặc, nóng lượng muối dd mới tăng thêm 32g so với lượng muối dd B nếu giảm nửa lượng Al có A (giữ nguyên lượng X) hoà tan ta thu 5,6l (đktc) khí C Tính khối lượng nguyên tử của X biết số hạt (p, n, e) X 93 Tính % khối lượng kim loại A Bài tập 19: Đem 11,2g bột Fe tác dụng với lít dd HNO 1,8M (tạo NO) Sau phải dùng lít dd NaOH để phản ứng hoàn toàn với dd sau phản ứng Tất phản ứng xảy hoàn toàn Tính nồng độ M của dd NaOH đã dùng Bài tập 20: Đốt cháy m g bột Fe bình A chứa 3,38lít khí Clo 0°C, atm; chờ cho tất phản ứng xảy xong, ta cho vào bình lượng dd NaOH vừa đủ thu kết tủa đem sấy khô không khí nhận thấy khối lượng tăng thêm 1,02g Tất phản ứng xảy hoàn toàn Viết tất phản ứng xảy ra, tính khối lượng bột Fe đã dùng - 16 -