Kiểm tra hóa lớp 8 hay nhất

PHÒNG GD-ĐT BÌNH MINH ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HỌC KỲ II ( Năm học 2012- 2013) MÔN : HÓA HỌC THỜI GIAN : 60 phút I.TRẮC NGHIỆM: Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu sau: (3.0đ) Câu 1: Nguyên lịêu dùng để điều chế hidrô phòng thí nghiệm là: A Zn , K2CO3 B Zn , HCl C KMnO4 , KClO3 D Nước, không khí Câu :Trong phòng thí nghiệm người ta dùng 0,1mol khí Hidrô để khử CuO sau phản ứng người ta thu khối lượng đồng : A 0,064g B 0,64g C 6,4g D 64g Câu 3: Hợp chất Al2(SO4)2 có tên A Nhôm (III) sunfat B Nhôm (II) sunfat C Nhôm sunfat D nhôm sunfit Câu 4: Thể tích khí hidro thoát (đktc) có 11,2g sắt tác dụng hết với axit sufuric (H2SO4) là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 5,86 lit D 7,35 lit Câu 5: Oxit tương ứng với axit có công thức H3PO4 A PO2 B PO3 C P2O5 D P2O Câu 6: Dãy hợp chất sau gồm hợp chất bazơ? A HCl; Na2SO4; NaOH B CuSO4; CaCO3; NaCl C H2SO4; HCl; HNO3 D KOH; Cu(OH)2; Ca(OH)2 Câu 7: Những hợp chất sau oxít: A Na2O, P2O5, H2SO4, H2O B CaO, H3PO4, SO2, KOH C N2O3, SO3, Fe2O3, ZnO D CaCO3, MgO, CO2, NO2 Câu 8: Trong số chất có công thức hóa học sau , chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (hoặc phênoltalain không màu chuyển sang màu hồng ) A HCl B H2 O C NaCl D Ca(OH)2 Câu 9: Dung dịch hổn hợp: A Gồm dung môi chất tan B Đồng gồm nước chất tan C Không đồng gồm chất tan dung môi D Đồng gồm dung môi chất tan Câu 10: Phản ứng phản ứng hóa hợp? A CaO + H2O  Ca(OH)2 t B CuO + H2  + H2 O  Cu C CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O t D KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 11 Dãy hợp chất sau gồm hợp chất axit? A NaOH; KCl; HCl; B HCl; CuSO4; NaOH; C HCl; H2SO4; HNO3 D H2SO4; NaCl; Cu(OH)2 0 Câu 12 Trong số chất có công thức hóa học sau, chất làm quì tím hóa đỏ: A H2O B HCl C NaOH II/ TỰ LUẬN: ( 7.0đ) Câu ( 2,0ñ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau D Fe a Kẽm + axit clohidric → Kẻm clorua + hidro b Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric c Na2O + ? → NaOH d ? + O2 → P2O5 Câu ( 2,0đ)Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch sau: Ca(OH)2 , HCl , NaCl Câu 3: (3đ) Cho 13 gam (Zn ) tác dung với axitclodric (HCl) a Tính thể tích khí hidro (đktc) thu ? b Dẫn toàn khí hidro qua đồng (II)oxit đun nóng Tính khối lượng kim loại đồng thu đươc ? c ĐÁP ÁN I./ TRẮC NGHIỆM: ( câu 0,25 đ ) 10 11 12 B C B B C D C D D A C B II./ TỰ LUẬN: Câu 1: (2,0đ) Lập phương trình ( 0,5đ ) Câu (2,0đ) _ Dùng quỳ tím để nhận biết lọ + Quỳ tím  đỏ HCl (0,75đ) + Quỳ tím  xanh Ca(OH)2 (0,75đ) + Còn lại : NaCl ( 0,5đ ) Câu 3: (3đ) a Viết phương trình phản ứng ( 0,5đ ) Tính số mol Zn = 0,2 mol ( 0,5đ ) Tính thể tích khí H2 sinh = 4,48 l ( 0,5đ ) b Viết phương trình phản ứng ( 0,5đ ) Số mol Cu = 0,2 mol ( 0,5đ ) Khối lượng Cu thu = 12,8 g ( 0,5đ ) PHÒNG GD-ĐT CAM LỘ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II NĂM HỌC 2011-2012 MÔN HÓA HỌC LỚP Thời gian làm 45 phút (không kể giao đề) Câu (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học minh họa cho trường hợp sau: a) Kim loại phản ứng với khí oxi tạo thành oxit bazơ b) Phi kim phản ứng với khí oxi tạo thành oxit axit c) Oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành bazơ tan nước d) Oxit axit phản ứng với nước tạo thành axit tan nước e) Kim loại phản ứng với dung dịch axit tạo thành muối khí hidro f) Oxit bazơ phản ứng với khí hidro tạo thành kim loại nước Câu (2,0 điểm) Phân loại gọi tên hợp chất có công thức hóa học sau: Mg(OH)2, H2SO 4, Al2(SO 4)3 FeCl3 Câu (3,0 điểm) a) Nêu khái niệm viết công thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch b) Vận dụng: Hòa tan hoàn toàn 15,9 gam Na2CO3 vào nước tạo 300 ml dung dịch có khối lượng riêng D = 1,05 g/ml Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch Na2CO3 tạo thành Câu (2,0 điểm) Để điều chế 5,4 gam H2O, người ta cho khí O2 tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao Viết phương trình hóa học tính: a) Thể tích khí O2 H2 phản ứng (đo đktc) b) Tỉ lệ thể tích khí oxi hidro phản ứng tạo thành nước Cho: Na = 23; C = 12; O = 16; H =1 Hết PHÒNG GD-ĐT CAM LỘ HDC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2011-2012 MÔN HÓA HỌC LỚP Câu (3,0 điểm) Mỗi trường hợp: 0,5đ x = 3,0đ Ví dụ: t a) 3Fe + 2O2   Fe3O t b) S + O2 SO2   c) Na2O + H2O  2NaOH  d) SO2 + H2O  H2SO  e) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  t f) CuO + H2 Cu + H2O   Câu (2,0 điểm) Phân loại: 0,25đ x = 1,0đ Gọi tên: 0,25đ x = 1,0đ Mg(OH)2 Bazơ không tan Magie hidroxit H2SO Axit có oxi Axit sunfuric Al2(SO 4)3 Muối trung hòa Nhôm sunfat FeCl3 Muối trung hòa Sắt (III) clorua Câu (3,0 điểm) a) Khái niệm: 0,5đ x = 1,0đ Công thức tính: 0,25đ x = 0,5đ - Nồng độ mol cho biết số mol chất tan có lít dung dịch 0 CM  n (mol / l ) V - Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch C%  mct 100(%) mdd b) Mỗi trường hợp: 0,75 x = 1,5đ 15,9 0,15  0,15(mol )  CM   0, 5(mol / l ) 106 0,3 106 15,9 mdd  1, 05.300  315( g )  C %  100  5, 05% hay C %  0,5  5, 05% 315 10.1, 05 nNa2CO3  Câu (2,0 điểm) nH O  5,  0,3(mol ) 18 O2 + 0,15mol (0,5đ) t 2H2   0,3mol 2H2O  0,3mol a) VO  0,15.22,  3,36(l ) VH  0,3.22,  6, 72(l ) b) VO2 VH2  3,36  6, 72 (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) Hết Phòng GD&ĐT Đại Lộc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (2012-2013) Môn : Hóa học Lớp : Nguyễn Văn Có Trường THCS Phan Bội Châu Người đề : Đơn vị : A MA TRẬN Chủ đề kiến thức Nhận biết TN TL Câu Oxi – Không khí Hidro – Nước Dung dịch Tính toán C1, C2, C4 TS Câu Điểm Điểm Câu C5 Điểm 1.5 Câu Điểm C3 0.5 B1 Vận dụng TN TL Thông hiểu TN TL Câu Điểm B3 a 0.5 Câu Điểm Câu Tổng cộng Điểm Câu Điểm 4,5 2.5 3.5 0.5 2,5 3.5 C6 0.5 0.5 B3 a 0.5 B2 1 B3b 1 10 10 Trường: Họ tên : KIỂM TRA HỌC KỲ II (2012 - 2013) Môn Hoá học - Thời gian : 45 phút Lớp : STT ĐIỂM I/ Phần trắc nghiệm (3đ) * Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D câu : Câu : Các chất cho dãy oxit : A : SO2, CaO, N2O5, H3PO4, SO3 B : NaOH, HCl, P2O5, SO3, Al2O3 C : SO2, MgO, P2O5, K2O, ZnO D : Al2O3 , CO2 , ZnO, CaCO3, K2O Câu : Không khí hỗn hợp chất khí ( theo thể tích ) gồm : A : 21 % oxi, 1% nitơ, 78 % khí khác B : 21 % nitơ, 1% oxi , 78 % khí khác C : 21 % oxi, 1% khí khác, 78 % nitơ D : 1% oxi, 78 % nitơ, 21 % khí khác Câu 3: Cho phản ứng hoá học sau : to to a/ 4P + 5O2  2P2O5 b/ 2KClO3  2KCl + 3O2 to to c/ 2Cu + O2  2CuO d/ 2HgO  2Hg + O2 Các phản ứng hoá hợp : A : a, b, c B : a,c C : b,d D : a,b,d Câu : Khí oxi đơn chất tác dụng với A : phi kim, kim loại hợp chất B : Photpho, lưu huýnh, sắt hợp chất C : phi kim, kim loại khí metan CH4 C : Photpho, lưu huýnh, sắt Câu : Nồng độ phần trăm dung dịch : A : Số gam chất tan có 1lít dung dịch B: Số gam chất tan có 100g dung dịch C : Số mol chất tan có 100g dung dịch C: Số mol chất tan có lít dung dịch Câu 6: Có thể dùng quỳ tím để phân biệt dung dịch nhóm : A : KOH, HCl, H2SO4 B : NaOH, NaCl, BaCl2 C : KOH, NaOH, H2SO4 D : H2SO4, NaOH, Na2SO4 II/ Phần tự luận (7đ) : Bài : Nêu tính chất hóa học nước Viết PTHH minh họa (3đ) Bài 2: Làm bay 75 ml nước từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% dung dịch có nồng độ 25% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu Biết Dnước = 1g/ml (2đ) Bài : Đốt cháy hoàn toàn 4,8 g Magie (Mg) 1,68 lít khí oxi (đktc) (2đ) a/ Tính khối lượng chất thừa ? b/ Tính khối lượng Magie oxit (MgO) thu ( Cho S = 32 , H = , O = 16, Mg = 24) ĐÁP ÁN I/ Phần trắc nghiệm (3đ) ( Mỗi câu 0,5 điểm) Câu Đáp án C C A A B D II/ Phần tự luận ( 7đ ) Câu : Nêu tính chất, viết PTHH minh họa (1đ x 3) = 3đ Câu 2: 75 ml nước = 75 g nước (0,25đ) Gọi m (g) khối lượng dung dịch ban đầu (0,25đ) Khối lượng dung dịch sau làm bay nước : m - 75 (g) (0,25đ) Do khối lượng chất tan không thay đổi nên ta có phương trình khối lượng chất tan m.x 20 ( m  75) x25 = 100 100 m = 375 (g) Vậy khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu 375 gam Câu : Số mol magie oxi cho : m = 4,8 = 0,2 (mol) ; M 24 V 1,68 nO2 = = = 0,075 (mol) 22,4 22,4 to 2Mg + O2  2MgO nMg = (0,5đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,125đ) (0,125đ) (0,5đ) So sánh tỉ lệ số mol Mg O2 đề PTHH , ta có : 0,2 0,075 > nên cho Mg thừa, ta tính theo oxi (0,5đ) Theo phương trình hoá học ta thấy : nMg = 2n O2 tham gia = x 0,075 = 0,15 (mol) (0,125đ) a/ Khối lượng Mg thừa : mMg = n x M = (0,2 - 0,15 ) x 24 = 1,2 (g) (0,125đ) b/ Theo phương trình hoá học ta thấy : nMgO = 2nMg = 0,15 (mol) (0,125đ) Khối lượng MgO thu : mMgO = n x M = 0,15 x 40 = (g) (0,125đ) (* Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN HÓA HỌC - LỚP NĂM HỌC 2012 – 2013 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2điểm) Bổ túc, cân phương trình hóa học sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? to a/ Fe + O2 ? b/ Al c/ KClO3 d/ ? + ? t0 + ? ? ? + + ? H2  SO2 Câu 2: (3điểm) Hãy viết phương trình hóa học cho nước tác dụng với Na; CaO; K2O; SO3; P2O5; CO2 Cho biết chất tạo thành sau phản ứng thuộc loại hợp chất nào? Câu 3: (2 điểm) Hãy nêu phương pháp nhận biết khí: Cacbon đioxit(CO2 ); Oxi(O2); Nitơ(N2) Hidrô (H2) Bài toán: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhôm (Al) a/ Tính thể tích khí Oxy cần dùng ? b/ Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng khí Oxy ( cho biết Al = 27 ; K = 39 ; O = 16; Mn = 55) HẾT PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH TỔ PHỔ THÔNG HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP NĂM HỌC 2012 - 2013 NỘI DUNG I LÝ THUYẾT( điểm) Câu 1: (2điểm) to a/ 3Fe + 2O2 Fe3O4 b/ 2Al + o6HCl 2AlCl3 + 3H2 t c/ 2KClO3 2KCl + 3O2 to d/ S + O2 SO2 Câu 2: (3điểm) a/ Các oxít tác dụng với nước: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CaO + H2O  Ca(OH)2 K2O + H2O  2KOH SO3 + H2O  H2SO4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 CO2 + H2O  H2CO3 Câu 3: (2điểm) - O2 : làm than hồng cháy sáng - CO2: làm tắt nến cháy làm đục nước vôi - H2 : cháy với lửa màu xanh nhạt - N2 : Làm tắt nến cháy không làm đục nước vôi II BÀI TOÁN (3điểm) Tính được: nAl = 5, = 0,2(mol) 27 a/ PTHH: to 4Al + 3O2 2Al2O3 Tính n Oxy = 0,15(mol) Tính V Oxy = 3,36(lít) b/ to PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + Tính n KMnO4 = 0,3(mol) Tính m KMnO4 = 47,4 (gam) ĐIỂM GHI CHÚ 0,5 0,5 Mỗi PTHH xác định loại phản ứng 0,25đ ; điền cân 0,25đ 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 O2 + MnO2 0,5 0,25 0,5 Viết phương trinh 0,25đ; xác định loại hợp chất 0,25đ