TRỈÅÌNG THCS PHAN BÄÜI CHÁU Âiãøm ÂÃƯ KIÃØM TRA HK1 (2011-2012) H v Män : HOẠ HC (T.gian 45 ‘ ) tãn : Låïp : / ÂÃƯ A/PHÁƯN TRÀÕC NGHIÃÛM (3â) : Chn âụng nháút räưi khoanh trn ( A,B, C hồûc D) : Cáu1(1,5â): Cho cạc hiãûn tỉåüng sau 1.Nung nọng häùn håüp bäüt Sàõt v Lỉu hunh tảo thnh sàõt(II) Sunfua 2.Than (cacbon) chạy khäng khê (khê äxi) tảo thnh khê cacbonâioxit 3.Sỉû tưn hon ca nỉåïc tỉû nhiãn 4.Cho Natri tạc dủng våïi khê Clo ta âỉåüc Natri clorua (múi àn) 5.Cäưn âãø l khäng kên bë bay håi 1a)Nhọm chè gäưm cạc hiãûn tỉåüng họa hc (0,5â): A 1, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, 1b)Nhọm chè âån cháút phi kim (0,5â): A Lỉu hunh, than , nỉåïc B Cacbon, Lỉu hunh, Sàõt C Sàõt, cäưn, Sàõt(II) Sunfua D Cacbon, Lỉu hunh, khê Oxi, khê Clo 1b)Nhọm chè gäưm cạc håüp cháút (0,5â): A Than, khê cacbondioxit, Cäưn, Nỉåïc, Sàõt B Väi säúng, Lỉu hunh, khê Clo, Nỉåïc C Sàõt(II) Sunfua, Nỉåïc, cäưn, Múi àn, cacbonâioxit D Sàõt, Cacbon, Natri, Cäưn, Cacbonâiäxit Cáu 2(0,5â) : Dng tỉì hồûc củm tỉì thêch håüp âiãưn vo chäù träúng cáu sau : “Ngun tỉí tảo thnh tỉì ba loải hảt nh hån l Hảt mảng âiãûn têch ám chuøn âäüng quanh xãúp thnh låïp, mäùi låïp cọ säú Electron nháút âënh” Cáu 3(0,5â) : Âiãưn âụng(Â), sai(S) vo cạc cáu sau: Trong PỈHH chè cọ liãn kãút giỉỵa cạc ngun tỉí l khäng thay âäøi Âãø nháûn biãút PỈ HH xy l dỉûa vo dáúu hiãûu cọ cháút måïi tảo thnh Cáu 4(0,5â) : Näúi cäü A v cäüt B cho ph håüp: CÄÜT A CÄÜT B NÄÚI ÂỤNG 1) Trong mäüt phn a) Cán bàòng säú ngun täú ca mäùi ngun tỉí åí & ỉïng họa hc hai vãú & 2) Láûp phỉång trçnh b) Täøng khäúi lỉåüng ca cạc cháút trỉåïc v sau họa hc ca mäüt phn ỉïng thay âäøi phạn ỉïng họa hc c) Tçm hãû säú thêch håüp âàût trỉåïc cạc CTHH âãø l: cán bàòng säú ngun tỉí mäùi ngun täú d) Täøng khäúi lỉåüng cạc cháút sn pháøm bàòng täøng khäúi lỉåüng ca cạc cháút tham gia B/PHÁƯN TỈÛ LÛN (7â) : Cáu 1(1â) : Láûp cäng thỉïc hoạ hc ca cạc cháút cọ thnh pháưn sau: a) S (VI) v O b) Ca (II) v nhọm (PO4) (III) Cáu 2(2â) : a) Tênh khäúi lỉåüng ca häùn håüp gäưm 0,5mol Cu v 0,2mol Al2O3 ? b) Tênh thãø têch åí âktc ca häùn håüp khê gäưm 0,3mol O2 v 8g CH4 ? Cáu 3(1,5â) : Láûp PTHH ca cạc phn ỉïng sau v ghi tè lãû säú ngun tỉí, säú phán tỉí ca cạc cháút phn ỉng a) Fe + Cl2 -> FeCl3 b) Na + H2O > NaOH + H2 Cáu (2,5â) : Cho 6,72 lêt khê H2 âktc khỉí Sàõt (III) Oxit (Fe2O3) åí nhiãût âäü cao thu âỉåüc kim loải Sàõt(Fe) v Nỉåïc(H 2O) Hy: a) Láûp PTHH ca phn ỉïng? b) Tênh khäúi lỉåüng ca Sàõt(III) Oxit â dng? c) Tênh khäúi lỉåüng ca Sàõt thu âỉåüc? (Cho: Cu = 64; Al = 27 ; Fe = 56 ; O = 16 ; C = 12 ; H =1 ) TRỈÅÌNG THCS PHAN BÄÜI CHÁU Âiãøm ÂÃƯ KIÃØM TRA HK1 (2011-2012) H v Män : HOẠ HC (T.gian 45 ‘ ) tãn : Låïp : / ÂÃƯ A/PHÁƯN TRÀÕC NGHIÃÛM (3â) : Chn âụng nháút räưi khoanh trn ( A,B, C hồûc D) : Cáu1(1,5â): Cho cạc hiãûn tỉåüng sau 1.ÄÚng thy tinh nung nọng ún cong âỉåüc 2.Dng väi âãø khỉí âäü chua ca âáút 3.Âun nỉåïc bäúc håi 4.Thäøi håi thåí ca ta vo bçnh chỉïa nỉåïc väi trong, nỉåïc väi váøn âủc 5.Màût tråìi lãn, sỉång tan dáưn 1a) Nhọm chè gäưm cạc hiãûn tỉåüng váût l (0,5â): A 1, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, 1b) Nhọm chè âån cháút kim loải (0,5â): A Cacbon, Nhäm, Lỉu hunh, Magie B Thy ngán, Chç, Sàõt, Natri C Silic, Oxi, Âäưng, Km D Hydro, Bari, Thiãút, Vng 1b) Nhọm chè gäưm cạc âån cháút (0,5â): A H2 ; N2 ; H2O ; Zn B P ; Fe ; ZnO ; Cu C Hg ; C ; O3 ; Mg D CaCO3 ; H2 ; N2 ; Ag Cáu 2(0,5â) : Dng tỉì hồûc củm tỉì thêch håüp âiãưn vo chäù träúng cáu sau : “Ngun tỉí tảo thnh tỉì ba loải hảt nh hån l Hảt mảng âiãûn têch ám chuøn âäüng quanh xãúp thnh låïp, mäùi låïp cọ säú Electron nháút âënh” Cáu 3(0,5â) : Âiãưn âụng(Â), sai(S) vo cạc cáu sau: Âãø nháûn biãút PỈ HH xy l dỉûa vo dáúu hiãûu cọ cháút måïi tảo thnh Trong PỈHH chè cọ liãn kãút giỉỵa cạc ngun tỉí l khäng thay âäøi Cáu 4(0,5â) : Näúi cäü A v cäüt B cho ph håüp: CÄÜT A CÄÜT B NÄÚI ÂỤNG 1) Trong mäüt phn a) Tçm hãû säú thêch håüp âàût trỉåïc cạc CTHH âãø & ỉïng họa hc cán bàòng säú ngun tỉí mäùi ngun täú & 2) Láûp phỉång trçnh b) Cán bàòng säú ngun täú ca mäùi ngun tỉí åí họa hc ca mäüt hai vãú phạn ỉïng họa hc c) Täøng khäúi lỉåüng cạc cháút sn pháøm bàòng l: täøng khäúi lỉåüng ca cạc cháút tham gia d) Täøng khäúi lỉåüng ca cạc cháút trỉåïc v sau phn ỉïng thay âäøi B/PHÁƯN TỈÛ LÛN (7â) : Cáu 1(1â) : Láûp cäng thỉïc hoạ hc ca cạc cháút cọ thnh pháưn sau: a) P (V) v O b) Fe (II) v nhọm (PO4) (II) Cáu 2(2â) : a) Tênh khäúi lỉåüng ca häùn håüp gäưm 0,5mol Fe v 0,2mol Fe2O3 ? b) Tênh thãø têch åí âktc ca häùn håüp khê gäưm 0,5mol O2 v 8g CH4 ? Cáu 3(1,5â) : Láûp PTHH ca cạc phn ỉïng sau v ghi tè lãû säú ngun tỉí, säú phán tỉí ca cạc cháút phn ỉng a) Al + Cl2 t0 -> AlCl3 b) K + H2O > KOH + H2 Cáu (2,5â) : Cho 3,36 lêt khê CO âktc khỉí Sàõt (III) Oxit (Fe2O3) åí nhiãût âäü cao thu âỉåüc kim loải Sàõt(Fe) v khê cacbonic (CO2) Hy: a) Láûp PTHH ca phn ỉïng? b) Tênh khäúi lỉåüng ca Sàõt(III) Oxit â dng? c) Tênh khäúi lỉåüng ca Sàõt thu âỉåüc? (Cho: Fe = 56; O = 16 ; C = 12 ; H =1 ) MA TRÁÛN ÂÃƯ V ÂẠP ẠN ÂÃƯ KIÃØM TRA HC KÇ I HOẠ HC - Nàm hc 2011-2012 I/MỦC TIÃU: -Kiãún thỉïc: Hãû thäúng cạc kiãún thỉïc hk -K nàng: Rn luûn cạc k nàng trçnh by, toạn, suy lûn, tỉ sạng tảo, -Thại âäü: nghiãm tục, âäüc láûp ham thêch sạng tảo II/MA TRÁÛN ÂÃƯ : Näüi dung kiãún thỉïc Nháûn Thäng Váûn Täøng biãút hiãøu dủng cäün g TN TL TN TL TN TL Hiãûn tỉåüng váût l, hiãûn tỉåüng 0,5 0,5 hoạ hc Âån cháút, håüp cháút, kim loải, phi 1 kim Cáúu tảo ngun tỉí 0,5 0,5 Bn cháút ca phn ỉïng hoạ hc 0,5 0,5 Láûp phỉång trçnh hoạ hc Láûp 0,5 1,5 CTHH Chuøn âäøi giỉỵa khäúi lỉåüng-thãø 2 têch-lỉåüng cháút nghéa ca PTHH 1,5 1,5 Tênh theo PTHH 2,5 2,5 TÄØNG CÄÜNG 10 III/ ÂẠP ẠN : A/PHÁƯN TRÀÕC NGHIÃÛM (3â): Cáu1(1,5â) : Âụng mäùi cáu 0,5â CÁU 1a 2b 3c ÂÃƯ B D C ÂÃƯ A B C Cáu2(1â) : Âiãưn âụng mäùi chäù (0,25â) Hảt proton, hảt nåtron, hảt electron ; hảt nhán Cáu3(0,5â) : âụng mäùi 0,25â ÂÃƯ1 & tỉång tỉû: - S ; - Â Cáu4(0,5â) : näúi âụng mäùi 0,25â ÂÃƯ1 & tỉång tỉû: - d ; - c B/PHÁƯN TỈÛ LÛN (7â): Âãư & tỉång tỉû Cáu1(1â) : Láûp âụng cäng thỉïc họa hc ca mäüt cháút (0,5â) Cáu2(2â) : a) - Tênh âụng khäúi lỉåüng ca mäüt cháút (0,5â) - Tênh âụng khäúi lỉåüng ca häùn håüp (0,5â) b) - Tênh âụng säú mol ca häùn håüp khê (0,5â) - Tênh âụng säú thãø têch ca häùn håüp khê (0,5â) Cáu3(1,5â) : - Cán bàòng âụng mäùi PTHH (0,5â) - Viãút âụng tè lãû säú ngun tỉí, säú phán tỉí (0,5â) Cáu4(2,5â) : a) Láûp âụng PTHH (0,5â) b) - Tênh âụng säú mol khê (0,5â) - Tênh âụng säú mol Fe2O3 (0,25â) - Tênh âụng khäúi lỉåüng Fe2O3 (0,5â) c) - Tênh âụng säú mol Fe (0,25â) - Tênh âụng khäúi lỉåüng Fe (0,5â) ...Cáu (2,5â) : Cho 6,72 lêt khê H2 âktc khỉí Sàõt (III) Oxit (Fe2O3) åí nhiãût âäü cao thu âỉåüc kim loải Sàõt(Fe) v Nỉåïc(H 2O) Hy:... ; Fe = 56 ; O = 16 ; C = 12 ; H =1 ) TRỈÅÌNG THCS PHAN BÄÜI CHÁU Âiãøm ÂÃƯ KIÃØM TRA HK1 (2011 -2012) H v Män : HOẠ HC (T.gian 45 ‘ ) tãn : Låïp : / ÂÃƯ A/PHÁƯN TRÀÕC NGHIÃÛM (3â) : Chn... 2(2â) : a) Tênh khäúi lỉåüng ca häùn håüp gäưm 0,5mol Fe v 0,2mol Fe2O3 ? b) Tênh thãø têch åí âktc ca häùn håüp khê gäưm 0,5mol O2 v 8g CH4 ? Cáu 3(1,5â) : Láûp PTHH ca cạc phn ỉïng sau v ghi