A.MO DAU I Lý do chọn đề tài:
Tiĩa học phân tích là mơn khoa học về các phương pháp xác định thành phần định tính và định lượng các chất và hỗn hợp của chúng Phân tích định lượng cho phép xác định thành phần về lượng các hợp phần của chất cần phân tích Như vậy hĩa học phân tích đĩng vai trị qua trọng đối với sự phát triển của các mơn hĩa học khác cũng như các ngành khoa học khác Do cĩ tam quan trọng nên một loạt các chuyên ngành của khoa học phân tích ra đời và ngày càng phát triển mạnh Tủy thuộc vào bản chất của các chất phân tích mà người ta sử đụng nhiều phương pháp khác nhau Trong đĩ nhĩm phương pháp hĩa học dựa trên các loại phản ứng được ứng dụng nhiều nhất Do do trong bai nay tơi đặc biệt nghiền cứu các phương pháp phân tích dịnh lượng dựa vào các phản ứng hĩa học
cụ thê là phán ứng oxi hĩa khử II Mục đích nghiên cứu
Nghiên cứu phương pháp chuân độ oxi hĩa khử này nhằm tập hợp hệ thống là những
kiến thức cơ ban trong chuẩn độ oxi hĩa khử Đưa ra một số bài tập ứng dụng phương pháp này để làm cơ sở trong quá trình học hĩa phân tích định lượng và thực hành
HI Đối tượng nghiên cứu và phạm vi nghiên cứu:
Nghiên cứu phương pháp chuẩn độ oxi hĩa khử trong hĩa học phân tích định lượng IV Phương pháp nghiên cứu:
Phương pháp phan tich tong hợp tài liệu
Trang 2B NỘI DUNG
I CƠ SỞ LÝ THUYẾT:
Các phương pháp chuẩn độ oxi hĩa — khử được sử đụng để định lượng các chất cĩ
tính oxi hĩa, khử Phương trình chuẩn độ oxi hĩa — khử cĩ thể biểu diễn như sau:
Ox, + me = Kh,
Kha = Ox + me
mOx,; + n¡Kh¿ = n Kh, + mOx
1 Phuong trinh chudn dé:
a) Đối với phán ứng chuẩn độ đối xứng:
Trang 3
b) Đối với phãn ứng chuẩn dộ bất dối x
+“ Phuong trình phản ứng chuẩn độ đạng oxi hĩa và dạng khử liên hợp cĩ hệ số khác
nhau:
Phản ứng chuẩn độ:
mOx; + nịKh; = nạKhi + nOxa
"Trước điểm tương đương:
1 nev
ky = Bi, +=" no, PRG FE, acy _
Sau điểm tương đương: my HCV Ak Fo= Bye Zen avy Tai diem tuong duong: “ “ ni, + Bo, “0x, ⁄ ar Em — "+? 2 Các phương pháp chuẩn độ: a) Phương pháp pemanganat:
e Phương pháp pcmanganat dựa trên cơ sở các phản ứng oxi hĩa các chất khứ bằng
ion pemanganal trong mơi trường axit, bazo hay trung tính
Trang 4Phạm ví ứng dụng:
© Chuan dé true tiép bing KMnQ; các chất trong mơi trường axit như: V** thành
v™, Ce”" thành Ce*, chudn 46 11,0, thanh Ox, NO; thinh NO;
¢ Dinh lượng chất khử qua phán ứng với Fe?” sau đĩ chuẩn độ lượng Fc”' cịn dự
dùng để chuẩn độ các chất khử mà gặp khĩ khăn khi chuẩn độ trực tiếp Ví dụ như: Cr’! thành Cr", Tỷ" thành Ti’,
«_ Định lượng gián tiếp chất khử đùng pcmanganat dư dùng để chuẩn độ các chất khử khơng thể chuẩn độ trực tiếp dược
© Định lượng gián tiếp chất oxi hĩa dùng chất khử dư ¢ oxalat bing pemanganat
b) Phương pháp đicromat:
CPỞ; 114H” tưeLL 2Cr” : 7H,O
Phương pháp này chủ yếu dùng dé chuẩn độ Fe(I]):
Cr,O, +6Fe?' +14H' 2Œr'' +6Fe" +1H,O Phạm vi ứng đụng:
© Phản ứng này cĩ thé dùng chuẩn độ ngược chiều chất oxi hĩa
e Cĩ thể định lượng chất thử bằng phương pháp chuẩn độ thế hoặc chuẩn độ ngược:
© Cho chất khử phản ứng với muối Fe"” dự và chuẩn độ lượng Fe”” tạo thành bằng
ŒO;
e© Nếu chất khử phản ứng chậm với Fe” thì thêm K;CrnzO; dư, lấy chính xác, sau đĩ
chuẩn ngược bằng dung địch chuẩn Fc(II) ¢) Phương pháp iot:
Phương pháp này dựa trên cơ sở các quá trình oxi hĩa, khử biến iot tự đo thành
iotdua và ngược lại:
Trang 5Ltrs T+2e1 3E
Phạm vi ứng dụng:
© Dịnh lượng các chất khử hoặc các chất oxi hĩa
Một trong các chất khử dược dùng để dịnh lượng trong phương pháp nay 1a Na2S203
Để chính xác người ta dung chỉ thị là hồ tỉnh bột
© Cho các chất oxi hĩa tác đụng với KI dư sau đĩ chuẩn độ lượng iot giải phĩng ra
bằng NazS203
© C6 thé thém du dung dich chuẩn iot vào chất khử sau đĩ chuẩn độ iot dư bằng
dung dich chuẩn Na;8;O:
Phản ứng quan trọng là: 7; +25, II 6,7 +37”
Tl Bai tap ứng dụng:
Bài 1: Tính pe và E khi chuẩn đệ 25,00ml Fe?” 0,100M bằng Ce'” 0,100M trong
Trang 6b) V2 =25,00ml = Vrp , dừng chuẩn độ tại điểm tương đương Đêm =TT——————= 17.905 Era= 17,905 0,0592 = 1,056 V c) Vị =26,00ml >Vrp, dừng chuẩn độ sau diễm tương đương pe, =—— +lg — = 22,926 E, = 22,926 0.0592 = 1,357 V
Bai 2; Tinh pe va E trong phép chudn d6 25,00 ml Fe”* 0,100 M bang KmnO,
0,0200M trong H;SO¿ ( pH = 0) sau khi đã thêm
a)2450ml b)25,00ml c)26,00ml KMnO¿ Lời giải: Phản ứng chuẩn độ:
MnO, + 5Fe + 8H œ Mi” + 5Fe” + 4H;O
Tại điểm tương đương: số đương lượng 3⁄zØ; = số đương lượng Fe?"
Vip=-————— =25,00ml
a) Khi thêm 24,50ml KMnO¿, đừng trước điểm tương đương, đo đĩ:
=13,18
E= 13,18 0,0592 = 0.78 V
b) Khi thêm 25,00ml KMnO, thì dừng đúng điểm tương đương, ta cĩ:
Trang 7P€rb — TT - 23,17 Erp = 23,17 0.0592 = 1,372 V e) Khi thêm 26,00ml KMnO, thì dừng sau điểm tương đương, ta cĩ +- lg——— — = 25,227 pe= E— 25,227 0.0592 — 1,493 V
Bài 3: Việc xác dinh néng độ dung dich chudn K MnO, duge thực hiện bằng cách:
can a gam H2C204.21120 ( M = 126,066 ), hịa tan trong bình định mức 250ml Chuân độ
25,00ml dung dịch thu được khi cĩ mặt IIạSO, 2M hết V mì KMnO¿ Nếu nồng độ của KMnO¿ bằng 0,01M thì cần cân ø trong khoảng bao nhiêu gam để V dao động từ 15 — 20
ml ?
Lời giải: Phản ứng chuân độ:
SIC¿O; 1 2mØ; | 6IT —> 2Mn” : I0CO; + §HO
Ta ĩ: ———— = ———
; ca `
V= I5,00ml — a=0,4727 g
V = 20,00ml = =— 0,6303 g
Vậy lượng cân axit oxalic phải lấy từ 0,5 — 0,6 g
Trang 8Bài 4: Xác định nồng độ dung địch chuẩn KMnO¿ được thực hiện bằng cách cân
0,5124 g H2C,0,.H20 (M = 126,066), héa tan trong bình định mức 250ml, Chuẩn độ 25,00ml dung dịch thu được khi cĩ mat H.SO, 2M thi hết 18,75ml KMnO¿
Lời giải: Phản ứng chuẩn độ:
5H,C¿O¿ 1 24mĨ; + 6H > 2Mn” ! 10CO; + §H¿O
'Theo định luật hợp thức ta co:
: _ 18,75 pag,
, soe 1000.2
z2, = 8,671.10”M
Bài 5: Đề xác định hàm lượng phần trăm của H;Os, người ta hịa tan 1,5 g mẫu, pha lỗng với nước, sau đĩ chuẩn độ dung dịch thu được khi cĩ mặt H;SO, 2M hết 31,25ml
Trang 9Bai 6: Hịa tan 0,45 gam một mẫu chứa hidroxylamin H;NOH và tạp chat tro trong dung dịch chứa lượng dư Fe** Sau đĩ chuẩn độ Fe?" tạo thành hét 24,18ml KMnO, 0,0854M Tính hàm lượng hidroxylamin trong mẫu?
Lời giải: Phản ứng khử Fe” bởi IạNOH:
2H,NOH +4Fe” — N,O †+4Fe”+4H~ + HO qd)
Phan img chudn d6 Fe** bing KMnO,:
SFe™ + MnO, +8H* > 5Fe™ + Mn** +40 (2)
Gọi số gam của HạNOH là a
Số mol Fe” theo phản ứng (1) là: x = ad 2 44 NOH Số mol Fe” theo phan ứng (2) là: — = 2a _ 0,0854.24,18.5 1000 > Ai, HNO a=———————— -Q04A4tg %H;NOH =——— 100% - 85,25%
Bài 7: Trộn 5 ml KCIO; véi 50 ml FeSO, 0,12M Thêm 10 mi H;SO¿ 1 M vào hỗn
hợp thu được Chuẩn độ FeSO¿ dư hết 15,3 ml KMnOx0,0305 M Tính nồng độ % của
KCIO;, biết tỉ khối của dung dich bằng 1,02 Lời giải: Phan ứng giữa KCIO; va FeSO.:
ClO; + 6Fe™* + 6H” > CI + Fe*” + 3H;O qa)
Trang 10Phan ứng chuẩn độ Fe”” bằng KMnO/ :
SFe™ + MnO, +8H* — 5Fe* + Mn?" +440 (2) Gọi số gam của KCIO¿ là a
Số mol Fe? đã phản ứng với C/Ø; là x, từ phản ứng (1) ta cĩ: a => x 6a 6 122549 Meco, Số moi Fe” da phan img véi MnO; 1A y, tir phan img (2) ta co: ¥ _ 9,0305,15,3 5 1000 0,0305.15,3.5 1000 Tổng số mol Fe” là x+y— 30.0,12 1000 6.a 0,0305.15,3.5 | 50.0,12 > + = 122,549 1000 1000 > a =0,07489¢ %KCIO;=— 100% =————— 100% = 1.47%
Bài 8: Một mẫu 0,501 gam đá vơi được hịa †an trong axit và sau đĩ làm kết tủa hết io Ca?” dưới dạng CaC2O, Lọc kết tủa, rửa sạch và chế hĩa kết tủa trong 25 mÌ hỗn hợp
KMnO¿0,0508 và H;SO;¿ 1M Sau đĩ chuẩn độ KMnO¿ du hết 18,2 ml FeSO, 0,05015
M Tính hàm lượng % của Ca trong đá vơi? Lời giải: Các phân ứng xảy ra:
CaCO, } +2H" — Ca” +CO,T+H,0 — () 10
Trang 11Ca” +C,Ơ; —> CaC,O, + (2)
CaC,O, }+2MaO, ~16H" — 5Ca?' +10CĨ, † +2Mm?' +8H,Ĩ @) MnO, +5Fe* +8H* > Mn +5Fe* +4H,0 (4) Từ phản ứng (2) ta cĩ: Số moi Ca = coco, = số mol CaC,0, — (5) Theo phản ứng (3) ta cĩ: x a2 S6 mol KMnO, = 2 6 Theo phản ứng (4) ta cĩ: Số mol KMnO, — 2:05015.18.2 5.1000 a 3 sé mol KMnO, = 2050825 1000 @® Tổ hợp (6), (7), (8) ta được: a _ 0,05015.18,2 _ 0,0508.25 100,087 5.1000 1000 2 5 Suy ra a = 0,272lg 0,2721 %CaCO; = 1 100% = 54,3%
Bai 9: Hịa tan 1,805 gam quặng sắt trong HCI Khử Fe?" thành Fe”", pha lỗng với
nước rồi chuẩn độ Fe?” hết 20,15 ml K,Cr,0, cĩ độ chuẩn theo Fc là 0,002,5 Tinh ham lượng % Fc trong quặng?
11
Trang 12
6Fe™ + CO2 14H" = 6Fe™ +2Cr" +7H,0
Độ chuẩn KạCrzO; theo Fe bằng 0,00205 cĩ nghĩa là 1ml K;CrzO; tương dương hĩa
học với 0,00205 g Ec Vay sé gam Fe trong quặng phân ứng vừa hết với 20,15ml K;€nO; là:
0,00205 20,15 — 0,04131 (g) %Re==—————”= 2,20%
Bài10: Dun nĩng chảy 1,015 ø quặng cromit với NazO; để oxihoa Cr(III) thanh CrỚ?” Cho khối chảy vào nước, đun sơi để phân hủy hết NazO; và tách kết tủa Fe(OH));
Lấy dung dịch thu được, axit hĩa bằng H;SO;, thêm 100ml FeSO, 0,0502M Chuẩn độ
Fe?” dư hết 25,3 ml K;€r;O; 0,01052 M Tỉnh hàm lượng % của Cr trong quặng?
Lời giải:
CrữIT)—*S®%—y CrỚ†? —H—šCr,O}” ay
CrOF + 6Fe™* +14H* - 2Cr* + 6 Fe +7H,0, @)
_ 6.0,01052.23,5
Số mol Fe”” dư theo phản ứng (2) = Tơng
Trang 13Số mol Cr = 5,89.107 2 = 1,179.10
Số gam Cr = số moi Cr 52 = 6,131.10?
› - %
%Cr = ————— = 6, 04%
Bài 11: Để chuẩn hĩa dung dịch Na;S2O; người ta hỏa tan 0,1004 g KĨO: trong 100
mì nước, thêm 6 ml K1 6% va Iml HCl 2M Chuẩn độ 7; giải phĩng ra hét 28,75 ml
Na;8;O: Tinh nồng độ của đung địch NazS;O: Lời giải: Phan ứng giữa KIO; và KĨ: 10; +81" ~6H* > 31; +3H,0 qa) Phân ứng chuẩn độ: Ty +28,0% — 8,07 +31 (2) Tir (1) va (2) ta cĩ: 5 5,05 Số mol 10; = ————— 0.1004 _ Cu 28,75 214 6.1000 0,1004 _ 1000.6.0,1004 214 214.28.75 Suy 14 Cyago,= =0,091791M
Bai 12: Hịa tan 0,6521 g K;ạCr;O; cĩ lẫn tạp chất vào nước và chuyển vào bình định
mức 200 ml Thêm nước đến vạch Dùng pipet hút 25ml dung dịch thu được, thêm 10 mì H;S§O¿ I M; 5 ml Na;CO; 0,1 M Lắc đều trong vài phút cho đến khi hết bọt khí Thêm
tiếp 20 ml KI 5% Đậy kín bình và để yên trong tối 10 phút Chuẩn độ bằng dung dịch 13
Trang 14chuẩn Na;S;O; 0,1015 M cho đến màu vàng rơm, Sau đĩ, thêm 2 mÏ hỗ tỉnh bột và chuẩn
Trang 15Bai 13: Một chất bột gồm cĩ Na;AsO¿.12H;O, Na;HAsOx và tạp chất trợ Hịa tan 1,012 gam bột trong nước và pha lỗng thành 100 ml Chuẩn độ hỗn hợp ở pH = 8 hết 15
ml dụng dịch iot 0,01428 M trong KI 1 M Sau đĩ axit hĩa dung dịch bằng H;SO., thêm
KI đư chuẩn độ iot giải phĩng ra hết 30,51 ml NazSaO; 0,085 M Tính thành phần % của mỗi chất trong hỗn hợp
Lời giải:
Phan ứng chuẩn độ lần thứ nhất:
HAsO} ~ I; ~ 20H” + HAsO} + H,O +31" (ly
Trang 16H,ASO,T3T +21 > HAsO, + 1; + 1,0 (4) Chuẩn độ 7, bang Na,S,O, I +28,0) > 8,07 +36 (5) Từ phản ứng (1), (2) và (3) ta cĩ: Số mol 4Ø} - số mol HAsØ? =số mol H,AsO, (6) Theo phản ứng (4) ta cĩ: $6 mol H,AsO, = s6 mol 1; n : Na,S,O, Từ (5) ta cĩ: số mol 7ÿ = TTTT——————— (8) Tổ hợp (6), (7) và (8) ta được: 5 ‘ Na,S,0,
S6 mol 480; - sơ mol HAsØ” =——————————— (8)
Trang 18my, „ = 8,018.10' 160 = 0,1283 (g) 0,1217 Suy ra %Ƒe— .100% — 48,68 %Ps,o, - 0/1283 0,25 100% = 51,32
Bài 15: Để chuẩn hĩa dung dịch chuẩn KMnO, người ta hịa tan l,2605 g
HạC;O.2H;O trong nước và pha lỗng thành 250 ml Chuẩn 46 25 ml dung dich thu
được hết 18,72 ml KMnO, Tinh nơng độ mol của KMnOa Lời giải: Phương trình phản ứng chuẩn độ: 5H,C.O, +2MnO, + 6H' > 2Mn™ +10CO, T +8H,0 ø 1260525 C,.18,72 126,066.250 — 1000 1,2605.25.1000 Cy.18,72 SUYTa — ”———————=- MT 126,066.250.18,72.5 1000.2 = Cy =0,0214 M
Bai 16: Tinh sai số khi chuẩn độ dung địch Fe”” bằng dung địch KMnO; cĩ cùng
nơng độ đương lượng 0,1 N, nếu kết thúc chuẩn độ của dung dịch bằng 0,95 V; 1,515 V
Lời giải: Phản ứng chuẩn độ:
5Fe™ + MnO, +8H* — 5Fe” + Mn” +4H,O
—0,77+5.1,55 6
Ta cĩ Erp của phép chuẩn độ: Em = =142V
«Khi kết thúc chuẩn độ E = 0,95 tức là kết thúc chuẩn độ trước điểm tương đương 18
Trang 19Fe _ Sỉ [#095 0.77 _ 3.95 0,059 0.1.10 ok =» 100-100,1 = sai s6 p= 1001 01 199% = 100-100 G9, = -o.1% 100,1 © Khi kết thúc chuẩn độ E = 1,515 tức là kết thúc sau điểm tương đương 0,059 , [Mn0; | Ta co: 1,515=1,55+ lg |” ] _ 0.02(+102)—0,02 0,02 100% =0,1%
Bai 17: Chuan d6 25 ml FeSO, 0,05 M bang KMn0O, 0,01 Mo pH = 0 Tinh E va pe của điện cực Pt nhúng dung địch chuẩn độ so với điện cực hiđro tiêu chuẩn sau khi thêm:
a) 15 mÌ KMnO„
b) 25 ml KMnO,
c) 28 ml KMnO,,
Lời giải: Phan ứng chuẩn độ:
MnO, | 5Fe** 1 8H* > Mn™* 1 5Fe** + 4,0
19
Trang 20Tại điểm tương đương số đương lượng MøØ; = số đương lượng £e”" 0,05.25 5.0,01 Vip = = 25(ml) © V,=15 ml < Vip Ding chuẩn độ trước điểm tương đương 0,68 +] 5.0,01.15 Pew = 9 9597 8 10,05.25-5.0,01.15 E, = 13,2 0,0592 = 0,781 V e V2 =25 ml = Vip Do do ta cd: 0,68 +5 1,51 De, +5.06„ 0.0592 0.0592 6 6 perm — 23,43 Erp = 23,43 0,0592 = 1,387 V â V;=2Đ ml > Vp Dừng chuẩn độ sau điểm tương đương Ta cĩ: : n, , n.CV—n,C¥, 1, 5.0,01.28—1.0,05.25
pes — pe, + -lg + —_ 4 ™ n.CV, — = lg 5 alg 1.0,05.25 — 25,32
Bài 18: Hịa tan 0,51g một mẫu chất khống chứa SnO; trong axit, khử Sn(TV) thành Sn(II) bằng Pb Sau đĩ chuẩn độ Sn(II) bằng K;Cr;O; 0,035 M Thế tích KạCrzO; đã ding 14 15,05 ml Tính hàm lượng % của SnO; trong mẫu phân tích
Trang 21nơ a 15,05.0,035 : 150,7 1000 ¬ 15,05.0,035 Taco: -_ 150,7.3 1000 >2a=0,238 (g) Bài 19: Tính E và pe khi chuẩn độ 20 ml FeSO, 0,015 M bằng K;Cr:O; 0,005 M ở pH =0 nếu thể tích KạCr;O; đã dùng 1a 8 ml Lời giải: Phân ứng chuẩn độ:
CrOF +6Fe™ +14H* > 2Cr* 46Fe* +7H,0
Tai thoi diém tuong duong thi: số đGŒØ? = số đ me? _ 20.0,015 TP “60,005 =10(ml) Vụci < V+ựa, đừng trước điểm tương đương nén ta cd: y E=F |, 00592 CP (E2) a O2 ~ nCƑ => B=0,68+ 0,0592 |, _ 6.0,005.8 9 gog6(v’) 1 1.0,015.20 — 6.0,005.8 ¬.-_.¬ 0.0592
Bài 20: Cân 0.3325 g K;Cr;O; bị nhiễm bản hịa tan định mức thành 500 mÌ (dung dịch A) Chuẩn độ 20 mÌ dung dich A bang dung dich FeSO, 0,01 M thi tốn 26,4 ml
a) Viết và cân bằng phản ứng chuẩn độ bằng ion 21
Trang 22b) Tinh % K;Cr;O; trong mau ban dau?
Lời giải:
a) Phản ứng chuẩn độ:
6#£`” +CnO; +14Hˆ x6Fe”~2Cr” +T1H,O
b) Gọi a là SỐ gain K,Cr,0; ban dau Ta cĩ: 6#” +CnU +14H” xưFe”U+2Cr”+7H,O ạ - 0,01.26,4 420 1000 291,393.500 theo định luật hợp thức ta co: 0,01.26,4 _- 4.20 1000.6 291,393.500.1 > a =0,3205 (g) 0,3205 # KH: = 355 .100% = 96,4%
Bài 21: Tính nồng độ thuốc thử và các sản phẩm của phản ứng trong điểm tương đương khi chuẩn độ dung địch Fe” 0,1N bằng dung dich Ce“ 0,1 N Néu ca hai dung địch đều cĩ nơng độ của 1I;SO là | M
Lời giải: Phản ứng chuân độ:
Ce"! + Fe?! > Ce3+ + Fe3+ Ta co: Epp = — = 1,06
22
Trang 23Em =E£ -+00ss2igLf°] iF oF ] [Fe et ] 1,06 = 0,68 - 0,05921g [re] [re] [rey a a.t0" Tại điểm tương đương phần lớn Fe”” được chuyễn vào Fe?” nên thực tế: [re] =Šˆ-[me*] =0,05M = [Fe*] — 4.107 0,05 = 2.10% Bài 22: Chuẩn độ 100 ml dung dich Fe,(SO,); 0,1 M bang dung dich TiC; 0,2 M (pH =0) Tính thể tích T¡C1: cần dùng để thế của hệ E = 0,28 V? Lời giải: Phân ứng chuẩn độ:
Fe* +Ti* +H,O— Fe™ +TiO™ +2H"
Ep== — = 0,4355 > E, = 0,28 V, Dùng chuẩn độ trước điểm tương đương
Trang 24CMe V+E, voi [#'] -1; [Tio* = = [re] = 2S — v= 100,09 m V+h
Bai 23: Chuẩn độ đung địch 10 ml H;CzO¿ 0,05 M trong mơi trường axit hết 0,75 mí KMn0, Hay viết phương trình phản ứng chuẩn độ và tính nồng độ của đung dịch KMmƠ, Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: 5H,C,0, + 2MnO; +6H* — 2Mn”' +10CĨ, +8H,Ĩ ý: 10 0/75Cy 1000 'Thco định luật hợp thức ta cĩ: 0,053.10 0,75.C, 1000.5 1000.2 => Cy = 0.267 M
Bai 24: Lay 5 ml rvou manh pha loang thanh 1 1 bing bình định mức, sau dé lay ra
25 ml thêm vào 50 mÌ K;Cr;O; 0,02 M đê oxi hĩa rượu etylic thành CH:COOH theo
phương trình phản ứng sau:
3C,H,OH + 2Cr,0; +16H* 3 4Cr™ +3CH,COOH +11H,0
Sau khi làm lanh thém 20 ml Fe** 0,1253 M, long Fe?" dư được chuân độ bằng dung
địch KaCrzO; hết 7,46 ml voi chi thi diphenylamin sunfonic axit Tinh % CạH:OH trong
rượu mạnh trên ( 46,07 g/mol ) Lời giải: Phản ứng chuẩn độ:
24
Trang 25Cr 07 + 6Fe?* +14H* 5 2013 + 6Fe3 + +7H1,0 Tổng số mol K;Cr;O; thêm vào: (50 + 7,46) 0,02 = 1,1492 (mol) Lượng KaCr;O; phản ứng với Fe? thêm vào: 20 0,1253 — = 0,41767 (mol) Tượng K;Cr;O; phản ứng với C;H;OH: 1,1492 - 0,41767 = 0,73153 (mol) Khối lượng rượu cĩ trong mẫu phân tích: 0,73153 — 0,046 = 0,05055 (g) % CạHạOH =————— 100% = 40,4%
Trang 26
_ 9,85.0,1 1000.1 1000.2
=> Cy = 0,04925 N
Bai 26: Chuan dé 15,0ml dung địch FeCl; bằng dung địch chuẩn K;CrạO; 0,07N trong mơi trường thích hợp thấy tiêu tốn hết 12,7ml Tính nơng độ dung dịch FeC]; (g/1) Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: 6Fe** +Cr,0; +14H* > 6Fe™* +2Cr* +7H,O -4 Œ.15 0,07.12,7 bd 1000 1000 theo dinh Inat hop thire ta co: Cy.l5 _ 0,07.12,7 6.1000 1.1000 => Cp = 0,3556 M
Bài 27: Tính sai số chuẩn độ 100 mi dung địch Fe?” cĩ 0,1 M bằng Ce?" 0,1 M trong
Trang 28'Ta cĩ: Erp — — 868144 gy Kết thúc chuẩn độ tại 1,257 là kết thúc sau điểm tương đương +0,0592 løq — lgq = lg 0,0008 — q=0,0008 = 0,08%
Bai 29: Chuan d6 100 ml dung dich FeSO, 0,1 M bằng dung dich KMnO, 0,02 M &
pH = 0 Tính sai số chuẩn độ khi dung dich xudt hign mau héng cilia KMnO, voi nong độ là 1.10°M Lời giai: Phan img chuan d6: 5c?" + MnO, +817" > 5Fe™ + Mi?" +4110 Chuẩn độ đến khi xuất hiện màu hồng là kết thúc chuẩn độ sau điêm tương đương Với [17*]—L tạ cĩ: 0,0592 lg [À; ] n [ Mn a | E=E sci, + =
Bài 30: Tính sai số chuẩn độ 100 ml dung dich Fc”* cĩ 0,1 M bang Cc** 0,1 M trong méi trréng H,SO, 1 M Néu dung chỉ thị là diphenylamin
28
Trang 30C Kết luận
Trong phép chuẩn độ oxi hĩa khử chủ yếu chúng ta dựa vào các phản ứng oxi hĩa
khử để chuẩn độ Khơng sử dụng chỉ thị mà dựa vào sự đỗi màu của các chất oxi hĩa hoặc khử để dừng chuẩn độ Đường chuẩn độ được xác định đựa vào việc tính thế theo
phương trình Nernst Trong quá trình nghiên cứu khơng tránh khỏi những sai sĩt mong sự đĩng gĩp ý kiến của thầy cơ và các bạn
30
Trang 31D Tai li
1 Bộ y tế Hố phân tích Tập ! Nhà xuất bản Giáo dục Hà Nội, 2007
iệu nghiên cứu
2 Bộ Giáo Dục và Đào Tạo, dự án đào tạo giáo viên THCS Đào Thị Phương Diệp —
Đỗ Văn Huê Giáo trình hĩa học phân tích, các phương pháp định lượng hĩa học Nhà
xuất bản Đại học Sư phạm
3 Hồng Minh Châu, Từ Văn Mạc, Từ Vọng Nghỉ Cơ sở hĩa phân tích Nhà xuất
bán Khoa học và Kĩ thuật, 2002
4 Hồ Viết Quý Cơ sở hĩa phân tích hiện đại, Tập 1 Các phương pháp phân tích hĩa
học Nhà xuất bản Đại học Sư Phạm
Trang 32MỤC LỤC A MO DAU 1 I Lý do chọn để t 1 H Mục đích nghiên cứu 1
II Đối tượng nghiên cứu và phạm vi nghiên cứu: 1
IV Phương pháp nghiên cứu: 1
B NỘI DUNG 2
I COSOLY THUYET 2
1 Phương trình chuẩn đi 2
a) Đối với phản ứng chuẩn độ 2