cAC CAU HOI GIAI THICH ON hsg HOA9

CÂU HỎI GIẢI THÍCH 1/ Hãy giải thích sau kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp, khối lượng riêng nhỏ mềm + Các kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp mạng tinh thể kim loại kiềm có kiểu lập phương tâm khối liên kết kim loại bền + Các kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ kim loại có mạng tinh thể “rỗng” ngun tử có bán kính lớn so với kim loại khác chu kỳ + Các kim loại kiềm mềm lực liên kết ngun tử kim loại yếu 2/ Muốn bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm kín chúng dầu hỏa Hãy giải thích việc làm Vì : Dầu hỏa khơng tác dụng với kim loại kiềm Để hở ngồi khơng khí, kim loại kiềm dể bị oxi hóa thành oxit 3/ Có thể dùng CuSO4 để phát xăng có lẫn nước khơng? Được CuSO4 khan có màu trắng xăng có lẫn nước CuSO tạo thành dung dịch màu xanh nên ta phát xăng có lẫn nước cách cho CuSO khan có màu trắng vào mẫu xăng cần xét xăng có nmau2 xanh có lẫn nước 4/ Tại sau nước ta có nhiều hang động (Thạch nhủ tạo tự nhiên)? Đá vơi bị hòa tan tự nhiên theo phản ứng CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Sau lại bị phân hủy theo phản ứng: Ca(HCO3)2 CaCO3Ơ + CO2 + H2O 5/ Có thể dùng dung dịch HCl để hòa tan hồn tồn mẩu gang thép khơng ? Vì ? Dung dịch HCl khơng thể hòa tan hồn tồn mẫu gang thép hợp kim gang thép có số ngun tố hóa học khơng tác dung với HCl C, Si, S… 6/ Để diệt chuột ngồi đồng, người ta cho khí Cl qua ống mềm vào hang chuột Hai tính chất Clo cho phép sử dụng clo vậy? Clo độc nặng khơng khí nên thổi khí clo vào hang chuột khí clo khơng bị bay lên chuột hít phải khí clo độc 7/ Thổi khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 người ta thấy có khí cacbonic Hãy giải thích tượng phương trình hóa học Cl2 + H2O D HCl + HClO Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 8/ Tại khơng dùng chai lọ thủy tinh để đựng dung dịch axitflohidric? ( Q trình khắc thủy tinh ) khơng dùng chai lọ thủy tinh để đựng HF axit tác dụng với SiO có thủy tinh theo phản ứng : SiO2 + 4HF SìF4 + 2H2O 9/ Tại dùng bình thép đựng khí Cl2 khơ mà khơng dùng bình thép dựng khí Cl2 ẩm Ở điều kiện thường khí Cl khơ khơng tác dụng với sắt Nếu có nước Cl tác dụng với nước tạo axit ăn mòn bình thép 10/ Sự khác thành phần khối lượng tính chất hợp chất hỗn hợp * Sự khác thành phần khối lượng : - Trong hợp chất hóa học, ngun tố kết hợp với theo tỉ lệ định khối lượng - Trong hỗn hợp tỉ lệ khối lượng chất thành phần thay đổi * Sự khác tính chất : Tính chất hợp chất hóa học hồn tồn khác tính chất hỗn hợp Ví dụ : Fe kết hợp với S hợp chất FeS hồn tồn khác với Fe S 11.Vì có tạo thạch nhũ hang động núi đá vôi? → Đá vôi (CaCO3), thành phần tạo nên núi đá vôi, kết hợp với khí cacbonic (CO 2) kí nước để tạo thành phản ứng thuận ngòch sau : CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 Canxihiđrôcacbonat Ca(HCO3)2 muối có tính axit, tan nước Dòng nước suối (có chứa phản ứng ) chảy âm thầm hang không sau, đến gần cửa hang gặp ánh sáng mặt trời Dưới tác dụng nhiệt ánh sáng mặt trời, độ tan khí nước giảm, có nghóa phản ứng nghòch (từ phải sang trái) xảy Canxicacbonat tụ lại, lâu ngày thành thạch nhũ vòm hang Những giọt nước (có chứa đá vôi khí CO 2) vách nứt phía chuẩn bò rơi thiếu khí CO không rơi được, đọng lại, lâu ngày thành thạch nhũ 12.Tại sau vùng ô nhiễm, nước mưa có pH thấp so với nước nguyên chất ? → Do vùng ô nhiễm, khí thường tồn khí: SO 2, NO, CO2, có phần SO2 NO bò oxi hóa Nước mưa có pH thấp nước mưa có chứa axit có trình sau: + SO2 hòa tan vào nước : SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Một phần SO2 bò oxi hóa thành SO3 với xúc tác bở lượng nhỏ hợp chất sắt mangan có khí : 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 + Oxi hóa NO tạo thành HNO3 : 4NO 3O2 → 4HNO3 + Một phần CO2 bò hòa tan vào nước : CO2 + H2O → H2CO3 13.Trong thực tế amoniclorua có ứng dụng Amoniclorua tinh thể không màu, tan nhiều nước, đun nống không nóng chảy mà phân hủy 340oC sinh NH3 HCl, hai khí bay lên kết hợp tạo lại NH 4Cl dạng hạt nhỏ, trắng khói Lợi dụng tính chất này, amoniclorua tương tác với oxit kim loại , ví dụ : 4CuO + 2NH4Cl → N2 + 3Cu + CuCl2 + 4H2O ZnO + 2NH4Cl → 2NH3 + ZnCL2 + H2O Dựa vào tính chất này, người ta dùng amoniclorua để đánh bề mặt kim loại trước hàn Amoniclorua dùng làm chất điện ly pin khô, chất tạo hỗn hợp làm lạnh kỹ thuật nhuộm vải 14.Để giải thích tượng ma Chơi : xương người có photpho (P) tác dụng với khí hiđro (H2 ) 2P + 3H2 → 2PH3 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O (PH3 dễ cháy oxi tạo nên tượng ma trơi có xuất nghóa đòa ) 15.Tại lọ đựng axit không dùng đồ dùng kim loại mà lại phải dùng lọ nhựa? Qua giáo viên gợi cho học sinh nhớ lại : Vì : Kim loại + axit → muối + khí hiđrô 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 ↑ nên axit không dùng đồ dùng kim loại để đựng mà lại phải dùng lọ nhựa 16 “Lúa chim lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” em giải thích? thành phần không khí có chứa lượng lớn khí nito oxi nhiều Khi có sấm làm cho nhiệt độ không khí tăng cao : to N2 + O2 → 2NO (sấm xảy ra) Khi sinh khí NO tác dụng với khí oxi NO + O2 → 2NO2 NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Khi HNO3 sinh tác dụng với nhiều loại muối khoáng có đất tạo thành số muối trung hòa tan cung cấp đạm cho làm cho phải phát triển tốt 17 Tại ăn thịt luộc chấm nước mắm ( muối ) chanh cảm thấy ngon dễ tiêu ? Do thịt có nhiều Potein , chứa nhiều axit amin dễ bị phân hủy mơi trường axit ( Chanh) Mét sè gèc axit th«ng thêng: KÝ hiƯu tªn gäi ho¸ trÞ axit t¬ng øng HCl H2S HNO3 H2SO4 H2SO3 H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2CO3 H3PO4 H3PO4 H3PO4 CH3COOH HAlO2 Clorua - Cl I =S Sunfua II - NO3 Nitrat I = SO4 Sunfat II = SO3 Sunfit II - HSO4 Hidrosunfat I - HSO3 Hidrosunfit I = CO3 Cacbonat II - HCO3 Hidrocacbonat I ph«tphat ≡ PO4 III hidroph«tphat = HPO4 II dihidroph«tphat - H2PO4 I axªtat -OOCCH3 I - AlO2 Aluminat I S¶n xt axit sunfuric từ quặng Pirit: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 Trong s¶n xt cÇn cã ®iỊu kiƯn nhiƯt ®é vµ chÊt xóc t¸c thÝch hỵp t0 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ t , xt 2SO2 + O2 ← → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 X¸c ®Þnh c¸c ch÷ c¸i A,B vµ hoµn thµnh s¬ ®å b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng: a) FeS2 → A → B → C → CuSO4 b) CuSO4 → B → C → D → Cu A c) Fe2O3 FeCl2 B ( 3) SO3 → H2SO4 (2) (6) (1) d FeS2 → SO2 SO2 (5) (4) NaHSO3 → Na2S 1.1 X¸c ®Þnh A,B vµ hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng: FeS2 + A + C + E + A + G + a) A: SO2 4FeS2 + 2SO2 + O2 → A + B O2 → C D → axit E Cu → F +A +D D → axit G KOH → H + D B: SO3 C: H2SO4 t0 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 t , xt O2 ← → 2SO3 SO3 CuO + + H2O → H2SO4 → H2SO4 CuSO4 + b) B: Cu(NO3)2 C: Cu(OH)2 D: CuO CuSO4 + Ba(NO3)2 → Cu(NO3)2+ 2NaOH → t0 Cu(OH)2 → t0 CuO + H2 → Cu + c) H2 Cu(NO3)2 + Cu(OH)2↓+ CuO + H2O BaSO4↓ 2NaNO3 H2O A: FeCl3 B: Fe Fe2O3 + 2FeCl3 + Fe2O3 + Fe + 6HCl → Fe → t0 3H2 → 2HCl → 2FeCl3 + 3FeCl2 2Fe + FeCl2 + 4FeS2 + 2SO2 + SO3 + SO2 + NaHSO3+ H2SO4 + t0 11O2 → O2 H2O NaOH NaOH Na2 SO3 2Fe2O3 + 8SO2 (1) t , xt ← → 2SO3 → H2SO4 → NaHSO3 → Na2 SO3 + H2O → Na2 SO4 + SO2 ↑ + H2O 3H2O 3H2O H2↑ 1d 1.1 4FeS2 + 11O2 t0 → 2Fe2O3 + 2SO2 + O2 ← → (A) SO3 + H2O → (C) (D) Cu + 2H2SO4 (®Ỉc,nãng) → (E) SO2 + 2H2O → (A) (D) H2SO3 + 2KOH (G) t , xt (2) (3) (4) (5) (6) 8SO2 (B) 2SO3 (C) axit H2SO4 (E) CuSO4 + SO2 ↑+ (F) H2SO3 (G) → K2SO3 + (H) : A lµ Cu(OH)2; B lµ CuSO4; C lµ CuO Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl o t 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (A) 2H2O (A) (D) 2H2O (D) FeCl2 (2) Fe3O4 (1) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3 (5) (4) FeCl3 (6) Fe2(SO4)3 (7) Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + H2O FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O → t 2FeCl2 + Cl2  → 2FeCl3 2FeCl3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6HCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 a, Al Bà Cà NaAlO2 - A T¹o tõ Al ⇒ A lµ Al2O3 - A T¹o NaAlO2 -A lµ Al2O3 C lµ Al(OH)3 B Lµ mi tan cđa nh«m Ta cã d·y biÕn ho¸ lµ : Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3àNaA1O2 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (1) 4Al + 3O2 (2) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O tt0 2Al2O3 (3) Al3 + 3NaOH Al(OH)3 +3NaCl (4) 2Al(OH)3 2NaAlO2 +H2O (5) Al2O3 +2NaOHttà b, Fe D Fe2O3 àD Fe2O3 ⇒ E lµ Fe(OH)3 F lµ mi (II) VD: FeCl2 Al2O3 +3H2O ⇒ D lµ mi s¾t III Gà FeO ⇒ G lµ Fe(OH)2 Ta cã d·y biÕn ho¸ : FềFeCl3 àFe(OH)3 àFe2O3 àFeCl3 àFeCl2 àFe(OH)2 àFeO *Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (1) 2Fe + 3Cl2 tt0 2FeCl3 (2) FeCl3 + NaOH àFe(OH)3 + 3NaCl (3) Fe(OH)3 ttFe 2O3 +3H2O (4) FeO3 + 6HCl à2FeCl3 + 3H2O (5)2FeCl3 +Fề0 3FeCl2(6) FeCl2 + 2NaOH àFe(OH)2 + 2NaCl (7) Fe(OH)2 tt FeO + H2O VD: FeCl3