Hóa học là môn khoa học thực nghiệm. Thực nghiệm giúp người học củng cố lý thuyết, hình thành và phát triển các kĩ năng thực hành, khả năng tư duy sáng tạo. Thực nghiệm kiểm chứng lý thuyết, tạo niềm tin khoa học, từ đó giúp người học thêm hứng thú học tập và nghiên cứu. Trong dạy và học Hóa học ở phổ thông, thí nghiệm đóng vai trò đặc biệt quan trọng, nhưng vẫn chưa được chú ý đúng mức. Học sinh chủ yếu được cung cấp kiến thức lý thuyết, phần thực hành rất ít. Tâm lý học sinh ngại học và khó áp dụng hóa học vào cuộc sống là phổ biến. Do đó, thực nghiệm hóa học ở phổ thông cần phải được đẩy mạnh và đầu tư nhiều hơn. Bắt đầu từ năm học 20112012, theo Quy chế thi chọn Học sinh giỏi cấp Quốc gia được ban hành theo Thông tư số 562011TTBGDĐT ngày 25112011, kỳ thi chọn học sinh giỏi Quốc gia có thêm phần thực hành đối với các môn Vật lý, Hóa học, Sinh học. Năm học 20112012, phần thi thực hành đối với các môn này được thực hiện thông qua phương thức thi viết ( viết phương án thực hành). Bắt đầu từ năm học 20122013, phần thi thực hành chính thức được áp dụng trong kì thi chọn học sinh giỏi Quốc gia.Đây là cải tiến tích cực của kì thi chọn Học sinh giỏi Quốc gia, đồng thời cũng đặt ra nhiều thách thức cho giảng dạy thực hành hóa học ở bậc phổ thông. Trên cơ sở khảo sát các đề thi Olympic hóa học quốc tế (IChO) từ năm 19962015 , kết quả thống kê trong 20 lần thi IChO thì có đến 26 bài thực hành liên quan đến chuẩn độ thể tích. Cụ thể là: Phương pháp chuẩn độ Axit – Bazơ xuất hiện 2 lần ở vào kì IChO 38; Phương pháp chuẩn độ tạo phức xuất hiện 10 lần vào các kì IChO 29, 32, 33, 36, 40, 42, 44, 45, 46, 47; Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử xuất hiện 13 lần vào các kì IChO 28, 30, 31, 32, 33, 36, 37,41, 42, 43, 44, 46, 47; Phương pháp chuẩn độ kết tủa xuất hiện 1 lần vào kì IChO 40. Do đó với mục đích xây dựng các bài thí nghiệm hoàn chỉnh, không những giúp tập huấn kĩ năng thực hành trong bồi dưỡng Học sinh giỏi mà còn giúp minh họa những phương pháp và tính chất, bản chất hóa học của phương pháp. Bước đầu chúng tôi chọn phương pháp chuẩn độ tạo phức là phép chuẩn độ khá phổ biến được sử dụng 1020 lần trong các kì thi HSGQT từ năm 19962015 để xây dựng các bài thí nghiệm. Do vậy chúng tôi chọn tên đề tài là: “ Nghiên cứu các thí nghiệm xác định hàm lượng ion kẽm và niken theo phương pháp chuẩn độ tạo phức và xây dựng một số bài thí nghiệm trong bồi dưỡng học sinh giỏi”
Trang 1BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI
- VÕ THỊ THANH TRÚC
NGHIÊN CỨU CÁC THÍ NGHIỆM
XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ION KẼM VÀ NIKEN THEO PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC VÀ XÂY DỰNG MỘT SỐ BÀI THÍ NGHIỆM TRONG
BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI
Chuyên ngành: Hóa phân tích
Mã số: 60 44 01 18
LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC HÓA HỌC
Người hướng dẫn khoa học: TS Nguyễn Bích Ngân
Hà Nội – 10/2015
Trang 2MỞ ĐẦU
Hóa học là môn khoa học thực nghiệm Thực nghiệm giúp người học củng cố lý thuyết, hìnhthành và phát triển các kĩ năng thực hành, khả năng tư duy sáng tạo Thực nghiệm kiểm chứng lýthuyết, tạo niềm tin khoa học, từ đó giúp người học thêm hứng thú học tập và nghiên cứu
Trong dạy và học Hóa học ở phổ thông, thí nghiệm đóng vai trò đặc biệt quan trọng, nhưngvẫn chưa được chú ý đúng mức Học sinh chủ yếu được cung cấp kiến thức lý thuyết, phần thực hànhrất ít Tâm lý học sinh ngại học và khó áp dụng hóa học vào cuộc sống là phổ biến Do đó, thựcnghiệm hóa học ở phổ thông cần phải được đẩy mạnh và đầu tư nhiều hơn
Bắt đầu từ năm học 2011-2012, theo Quy chế thi chọn Học sinh giỏi cấp Quốc gia được banhành theo Thông tư số 56/2011/TT-BGDĐT ngày 25/11/2011, kỳ thi chọn học sinh giỏi Quốc gia cóthêm phần thực hành đối với các môn Vật lý, Hóa học, Sinh học Năm học 2011-2012, phần thi thựchành đối với các môn này được thực hiện thông qua phương thức thi viết ( viết phương án thựchành) Bắt đầu từ năm học 2012-2013, phần thi thực hành chính thức được áp dụng trong kì thi chọnhọc sinh giỏi Quốc gia.Đây là cải tiến tích cực của kì thi chọn Học sinh giỏi Quốc gia, đồng thời cũngđặt ra nhiều thách thức cho giảng dạy thực hành hóa học ở bậc phổ thông
Trên cơ sở khảo sát các đề thi Olympic hóa học quốc tế (IChO) từ năm 1996-2015 , kết quảthống kê trong 20 lần thi IChO thì có đến 26 bài thực hành liên quan đến chuẩn độ thể tích Cụ thể là:
Phương pháp chuẩn độ Axit – Bazơ xuất hiện 2 lần ở vào kì IChO 38; Phương pháp chuẩn độtạo phức xuất hiện 10 lần vào các kì IChO 29, 32, 33, 36, 40, 42, 44, 45, 46, 47; Phương pháp chuẩn
độ oxi hóa khử xuất hiện 13 lần vào các kì IChO 28, 30, 31, 32, 33, 36, 37,41, 42, 43, 44, 46, 47;Phương pháp chuẩn độ kết tủa xuất hiện 1 lần vào kì IChO 40
Do đó với mục đích xây dựng các bài thí nghiệm hoàn chỉnh, không những giúp tập huấn kĩnăng thực hành trong bồi dưỡng Học sinh giỏi mà còn giúp minh họa những phương pháp và tính chất,bản chất hóa học của phương pháp Bước đầu chúng tôi chọn phương pháp chuẩn độ tạo phức là phépchuẩn độ khá phổ biến được sử dụng 10/20 lần trong các kì thi HSGQT từ năm 1996-2015 để xây dựngcác bài thí nghiệm Do vậy chúng tôi chọn tên đề tài là:
“ Nghiên cứu các thí nghiệm xác định hàm lượng ion kẽm và niken theo phương pháp chuẩn độ tạo phức và xây dựng một số bài thí nghiệm trong bồi dưỡng học sinh giỏi”
Trang 31.1 Sơ lược về chuẩn độ thể tích
1.2 Phân loại
Dựa vào tính chất của phản ứng, chuẩn độ thể tích chia làm 4 loại: chuẩn độ axit- bazơ,chuẩn độ oxi hóa khử, chuẩn độ kết tủa, chuẩn độ tạo phức Trong chuẩn độ tạo phức dựa trên cácphản ứng complexon
1.2.1 Chuẩn độ axit – bazơ
1.2.2 Chuẩn độ oxi hóa – khử
1.2.3 Chuẩn độ kết tủa
1.2.4 Chuẩn độ tạo phức
1.3 Chuẩn độ complexon
1.3.1 Sự tạo phức của kim loại – EDTA
EDTA (axit etylen điamin tetraaxetic) hay còn được ký hiệu là H4Y, có công thức cấu tạonhư sau:
Đây là một axit 4 nấc với: pKa1 =2,00; pKa2 =2,67; pKa3 =6,16; pKa4 =10, 26
EDTA tạo phức với hầu hết các ion kim loại, theo tỉ lệ 1:1
Phản ứng tạo phức của ion kim loại với EDTA:
Mn+ + Y4- ⇌ MY(n-4)
Tuy nhiên, do EDTA tan ít trong nước nên để thực hiện các phản ứng trong dung dịch, người
ta sử dụng EDTA dưới dạng muối Na2H2Y
1.3.2 Đường chuẩn độ
Đường chuẩn độ của phép chuẩn độ trực tiếp ion kim loại sẽ có dạng sau:
pM'
0 5 10 15
Hình 1 Đường chuẩn độ của ion kim loại M n+ bằng EDTA
1.3.3 Các chất chỉ thị trong chuẩn độ compexon.
Eriocrom đen T:
Eriocrom đen T là một loại thuốc nhuộm azo, có công thức :
Trang 4H2In- ⇌ H+ + HIn2- ⇌ H+ + In3-
pKa 6,3 11,6
pH < 7 > 11
Màu chỉ thị: màu đỏ màu xanh màu vàng da cam
Eriocrom đen T tạo phức với một số kim loại cho phức màu đỏ vang
Thuốc thử PAR ( 4-(2-piriđinazo)-rezoxin )
Thuốc thử 4-(2-piriđinazo)-rezoxin (PAR) là chất bột màu đỏ thắm, tan tốt trong nước, ancol vàaxeton, dung dịch thuốc thử có màu vàng da cam, bền trong thời gian dài và có công thức cấu tạo:
H3In+ ⇌ H+ + H2In ⇌ H+ + HIn- ⇌ H+ + In2-
pKa 3,1 5,6 11,9
pH < 3 5 > 11,9
Màu chỉ thị: màu đỏ màu vàng màu đỏ
PAR tạo phức với một số ion kim loại cho phức chất màu đỏ
Thuốc thử PAN ( 1-(2-piriđinazo)2-naphtol )
Thuốc thử 1-(2-piriđinazo)2-naphtol (PAN) là chất bột màu vàng đỏ, tan tốt trong nước, ancol và
axeton, metylclorua…dung dịch thuốc thử có màu vàng, bền trong thời gian dài, PAN có công thứccấu tạo là:
HO
N N N
H2In+ ⇌ H+ + HIn ⇌ H+ + In-
pKa 1,9 12,2
Trang 5pH < 2 > 12
Màu chỉ thị : màu đỏ màu hồng da cam
PAN tạo phức với một số ion kim loại cho phức chất màu đỏ
Murexit tạo phức với một số ion kim loại cho phức chất màu vàng
1.3.4 Các kĩ thuật chuẩn độ complexon
1.3.4.1 Chuẩn độ trực tiếp
1.3.4.2 Phương pháp chuẩn độ ngược
1.3.4.3 Phương pháp chuẩn độ thế
1.3.4.4 Phương pháp chuẩn độ gián tiếp
1.4 Một số phép chuẩn độ Ni 2+ , Zn 2+ trong tài liệu tham khảo.
Trang 62.1 Hóa chất và dụng cụ
2.1.1 Hóa chất:
- EDTA tinh khiết phân tích (Merck, M = 372,25 g/mol)
- MgSO4.7H2O, Zn(NO3)2, NiSO4.6H20 tinh khiết phân tích (Merck)
- CuSO4.5H2O, Fe(NO3)3.9H2O (Trung Quốc)
- PAR, PAN (Merck)
- Murexit, Eriocrom đen T (Trung Quốc)
Dung dịch đệm CH3COOH 1M-CH3COONa 1M
Dung dịch Ericrom đen T 0,1
Dung dịch PAR 0,1%
Dung dịch PAN 0,1%
Dung dịch Murexit 0,1%
Dung dịch Na2S2O3, pyrophotphat bão hòa
2.3 Pha chế và chuẩn hóa các dung dịch nghiên cứu
1) Dung dịch chuẩn EDTA có nồng độ 0,10M
Cân 74,4493 gam muối Na2H2Y.2H2O bằng cân phân tích Hòa tan tinh thể rồi định mứcthành 2000 mL dung dịch EDTA 0,10M Các dung dịch dùng cho thí nghiệm được pha loãng 10 lần
từ dung dịch gốc 0,10M
2) Pha dung dịch chuẩn gốc MgSO4 0,10M.
Cân 24,6010 gam MgSO4.7H2O bằng cân phân tích Hòa tan tinh thể rồi định mức thành
1000 mL dung dịch
3) Pha chế và chuẩn hóa dung dịch NiSO4 0,0100M
3.1) Pha chế dung dịch NiSO4 0,0100M : Cân 2,9079 gam NiSO4 6H2O bằng cân phân tích.Hòa tan tinh thể rồi định mức thành 1000 mL dung dịch NiSO4
Trang 73.2) Chuẩn hóa dung dịch NiSO4 : Lấy chính xác 10,00 mL dung dịch vừa pha, thêm 3 mLdung dịch NH3 6M; thêm 6 giọt chỉ thị Murexit Chuẩn độ bằng EDTA 0,0100 M, lặp lại thí nghiệm
5 lần Kết quả chuẩn độ được ghi lại trong bảng 2.1
Bảng 2.1 Kết quả chuẩn hóa dung dịch Ni 2+ bằng EDTA 0,0100M
CNi2 = 9,85.0,0100
10,00 =0,00985 M
4) Pha chế và chuẩn hóa dung dịch Zn(NO3)2 0,0100M
4.1) Pha chế dung dịch Zn(NO3)2 0,0100M : Cân 2,6102 gam Zn(NO3)2.4H2O bằng cân phân tích.Hòa tan tinh thể rồi định mức thành 1000 mL dung dịch Zn(NO3)2
4.2) Chuẩn hóa dung dịch Zn2+: Lấy chính xác 10,00 mL dung dịch vừa pha, thêm 2 mL dung dịchđệm NH3 -NH4 1M, thêm 6 giọt chỉ thị eriocrom đen T Chuẩn độ bằng EDTA 0,0100M, lặp lại thínghiệm 5 lần.Các kết quả chuẩn độ được ghi lại trong bảng 2.2
Bảng 2.2 Kết quả chuẩn hóa dung dịch Zn 2+ bằng EDTA 0,0100M
=0,00999 M
5) Pha chế và chuẩn hóa dung dịch Fe(NO3)3 0,0100M
5.1) Pha chế dung dịch Fe(NO3)3 0,0100M
Cân 4,04 gam Fe(NO3)3.9H2O bằng cân phân tích Hòa tan tinh thể rồi định mức thành 1000 mL dungdịch Fe(NO3)3
5.2) Chuẩn hóa dung dịch Fe(NO3)3
Trang 8Lấy chính xác 10,00 mL dung dịch Fe3+ , thêm 10 giọt chỉ thị axit sunfosalixilic (lúc này dung dịch có màutím) Đun nóng đến 700C Chuẩn độ bằng EDTA 0,0100M cho đến khi dung dịch chuyển từ màu tím sangmàu vàng nhạt, lặp lại thí nghiệm 3 lần.Các kết quả chuẩn độ được ghi lại trong bảng 2.3.
Bảng 2.3 Kết quả chuẩn hóa dung dịch Fe 3+ bằng EDTA 0,0100M
6) Pha chế và chuẩn hóa dung dịch Cu 2+
6.1) Pha chế dung dịch Cu(NO3)20,0100M
Cân 2,4311 gam Cu(NO3)2.3H2O bằng cân phân tích Hòa tan tinh thể rồi định mức thành 1000 mLdung dịch Cu(NO3)2
6.2) Chuẩn hóa dung dịch Cu(NO3)20,0100M
Lấy chính xác 10,00 mL dung dịch vừa pha, thêm 3 mL dung dịch NH3 6M và 6 giọt chỉ thị Murexit.Dừng chuẩn độ khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu tím Chuẩn độ bằng EDTA 0,0100 M,lặp lại thí nghiệm 3 lần.Các kết quả chuẩn độ được ghi lại trong bảng 2.5
Bảng 2.5 Kết quả chuẩn hóa dung dịch Cu 2+ bằng EDTA 0,0100 M
Trang 9Để xây dựng các bài thí nghiệm vừa rèn luyện kĩ năng vừa rèn luyện các kĩ thuật chuẩn độ Các thínghiệm sau được nghiên cứu:
- Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ NH3 đến quá trình chuẩn độ Ni2+ bằng EDTA với chỉ thịmurexit
- Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ NH3 đến quá trình chuẩn độ EDTA bằng Ni2+ với chỉ thịmurexit
- Khảo sát ảnh hưởng của thể tích đệm amoni đến quá trình chuẩn độ ngược Ni2+ bằng Mg2+ với chỉthị ET
- Khảo sát ảnh hưởng của thể tích đệm axetat đến quá trình chuẩn độ Zn2+ bằng EDTA với chỉ thịPAR
- Khảo sát ảnh hưởng của thể tích đệm axetat đến quá trình định lượng Zn2+ bằng EDTA với chỉ thịPAN
- Khảo sát ảnh hưởng của thể tích đệm axetat đến quá trình chuẩn độ EDTA bằng Zn2+ với chỉ thịPAR
- Khảo sát ảnh hưởng của thể tích đệm axetat đến quá trình chuẩn độ EDTA bằng Zn2+ với chỉ thịPAN
- Khảo sát ảnh hưởng tỉ lệ thể tích của hệ hỗn hợp Fe – Zn với chỉ thị PAR, PAN
- Khảo sát ảnh hưởng tỉ lệ thể tích của hệ hỗn hợp Cu – Zn với chỉ thị PAR, Murexit
Cơ sở lý thuyết và cách tiến hành mỗi thí nghiệm sẽ được trình bày cùng với kết quả chuẩn độ trongchương 3
Trang 10CHƯƠNG 3 KẾT QUẢ - THẢO LUẬN
Phần 1 Hệ một ion kim loại
3.1 Chuẩn độ Ni 2+ bằng phương pháp complexon
3.1.1 Chuẩn độ trực tiếp Ni 2+ với chỉ thị Murexit trong môi trường NH 3
Trong môi trường bazơ (NH3) dùng chỉ thị Murexit Trong thí nghiệm này, NH3 cho vào vừa
để tạo môi trường bazơ đồng thời NH3 có khả năng tạo phức phụ với ion Ni2+ Nồng độ NH3 có thểảnh hưởng tới điểm kết thúc chuẩn độ Do vậy cần tìm khoảng nồng độ NH3 thích hợp để không ảnhhưởng đến kết quả chuẩn độ
Các phản ứng dùng trong quá trình chuẩn độ:
Phản ứng trước chuẩn độ:
- Khi cho NH3 vào dung dịch Ni2+:
Ni(OH)2 + 6NH3 Ni(NH3)62+
(do CNH3>> CNi2 nên các phức khác không đáng kể)
- Khi thêm chỉ thị Murexit :
Tại điểm kết thúc chuẩn độ, dung dịch chuyển từ vàng sang màu tím của chỉ thị tự do (hình 3.1).
Lấy chính xác 10,00 mL Ni2+ (0,00985M), thêm 0,1 mL NH3 6M (lượng vừa đủ để hòa tan hếtkết tủa) và 10 giọt chỉ thị murexit, lắc để trộn đều Chuẩn độ bằng EDTA (0,0100M) , dừng khi dung dịchchuyển từ màu vàng sang màu tím (hình 3.1), lặp lại thí nghiệm 3 lần Thay đổi thể tích NH3 thêm 0,5mL; 1,0 mL; 1,5 mL; 2,5 mL; 3,5 mL; 4,5mL; 10 mL Tính toán so sánh với nồng độ Ni2+ chuẩn để xemphép nào sai số ít nhất và khả năng xác định điểm cuối chuẩn độ rõ ràng nhất Kết quả được trình bàybảng 3.1
Trang 11Hình 3.1: Phép chuẩn độ Ni với Murexit, màu của dung dịch (từ trái sang phải) trước khi cho chỉ thị,
trước và sau điểm kết thúc chuẩn độ Bảng 3.1 Kết quả chuẩn độ dung dịch Ni 2+ 0,00985M bằng EDTA 0,0100 M với chỉ thị Murexit.
3.1.2 Chuẩn độ ngược Ni 2+ bằng Mg 2+ với chỉ thị Eriocrom đen T
Trong thí nghiệm này, NH3- NH4 cho vào vừa để tạo môi trường có pH = 9 Trong khi đó
NH3 có khả năng tạo phức với Ni2+ nên có thể ảnh hưởng tới điểm kết thúc chuẩn độ Do vậy cần tìmlượng dung dịch đệm NH3- NH4 cho vào thích hợp để không ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ
Các phản ứng dùng trong quá trình chuẩn độ:
Phản ứng trước chuẩn độ:
Ni2+ + H2Y2- + 2NH3 NiY2- + 2NH4
Xanh nhạt
Phản ứng chuẩn độ:
Trang 12Mg2+ + H2Y2- + 2NH3 NiY2- + 2NH4
Phản ứng kết thúc chuẩn độ:
Mg2+ + H2In2- + NH3 MgIn- + NH4
Màu xanh
Tại điểm kết thúc chuẩn độ, dung dịch chuyển từ màu xanh của chỉ thị tự do sang màu tím
của phức magie với chỉ thị (Hình 3.2)
Lấy chính xác 10,00 mL Ni2+ (0,00985M), với 20 mL EDTA (0,0100M); thêm 1,0 mL NH3
-NH4 1M và 6 giọt chỉ thị ET, lắc để trộn đều Chuẩn độ bằng Mg2+ (0,0100M), dừng khi dung dịchchuyển từ màu xanh sang màu tím (hình 3.2), lặp lại thí nghiệm 3 lần Thay đổi thể tích NH3-NH4
thêm 0 mL; 2,0 mL; 3,0 mL; 4,0 mL; 5,0 mL; 10,0 mL Tính toán so sánh với nồng độ Ni2+ chuẩn đểxem phép nào sai số ít nhất và khả năng xác định điểm cuối chuẩn độ rõ ràng nhất Kết quả đượctrình bày bảng 3.2
Hình 3.2: Phép chuẩn độ ngược Ni 2+ bằng Mg 2+ , màu của dung dịch (từ trái sang phải) trước khi cho chỉ
thị, trước và sau điểm kết thúc chuẩn độ.
Bảng 3.2 Kết quả chuẩn độ ngược Ni 2+ 0,00985M và EDTA 0,0100M bằng Mg 2+ 0,0100 M với chỉ
Trang 13chuẩn độ vẫn khá cao Vậy thể tích của đệm amoni có ảnh hưởng đến quá trình chuẩn độ ngược Ni2+ bằng
Mg2+ , nhưng ảnh hưởng không đáng kể vì độ sai số tương đối cao
3.1.3 Chuẩn độ EDTA bằng Ni 2+ với chỉ thị Murexit trong môi trường NH 3
Trong thí nghiệm này, NH3 cho vào vừa để tạo môi trường có pH = 9, vừa để cạnh tranh vớiMurexit để tạo phức với Ni2+ Nồng độ NH3 có thể ảnh hưởng tới điểm kết thúc chuẩn độ Do vậy cầntìm khoảng nồng độ NH3 thích hợp để không ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ
Các phản ứng dùng trong quá trình chuẩn độ:
Ni2+ chuẩn để xem phép nào sai số ít nhất và khả năng xác định điểm cuối chuẩn độ rõ ràng nhất Kết quảđược trình bày bảng 3.3
Hình 3.3: Phép chuẩn độ EDTA bằng Ni 2+ với chỉ thị Murexit, màu của dung dịch (từ trái sang phải)
trước khi cho chỉ thị, trước và sau điểm kết thúc chuẩn độ.
Bảng 3.3 Kết quả chuẩn độ dung dịch EDTA 0,010M bằng Ni 2+ 0,00985M với chỉ thị Murexit.
Trang 14Từ kết quả chuẩn độ cho thấy hàm lượng NH3 cho vào ảnh hưởng rõ rệt đến phép chuẩn độ.Lượng NH3 cho vào càng nhiều thì lượng Ni2+ cần dùng đến điểm cuối chuẩn độ càng lớn Do tạiđiểm cuối chuẩn độ có sự cạnh tranh giữa NH3 và murexit để tạo phức với Ni2+ Vì vậy lượng NH3
nên cho vào càng ít càng tốt
3.2 Chuẩn độ Zn 2+ bằng phương pháp complexon
3.2.1 Chuẩn độ Zn 2+ trong môi trường đệm axetat với chỉ thị PAR
Trong thí nghiệm này, CH3COOH- CH3COONa cho vào vừa để tạo môi trường axit đồngthời CH3COO- có khả năng tạo phức phụ với ion Zn2+ Thể tích CH3COOH- CH3COONa có thể ảnhhưởng tới điểm kết thúc chuẩn độ Do vậy cần tìm khoảng thể tích CH3COOH- CH3COONa thíchhợp để không ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ
Các phản ứng dùng trong quá trình chuẩn độ:
Phản ứng trước chuẩn độ:
Zn2+ + H3In+ + 2CH3COO- ZnHIn+ + 2CH3COOH
Trong suốt, không màu màu đỏ vang (với CZn2 >>
CH3COONa/CH3COOH thêm 0,0 mL; 2,0 mL; 3,0 mL; 4,0 mL; 5,0 mL ; 10,0 mL Tính toán so sánhvới nồng độ Zn2+ (0,00999 M) chuẩn để xem phép nào sai số ít nhất và khả năng xác định điểm cuốichuẩn độ rõ ràng nhất Kết quả được trình bày bảng 3.4