halogen

Các nguyên tố nhóm VIIA các nguyên tố halogen gồm:... Đ IEÅM Đ CHUNG  Là những nguyên tố p  Có cấu hình electron ngoài cùng :ns2 np5  Do có cầu hình electron hóa trị như vậy nên các n

Các nguyên tố nhóm VIIA (các nguyên tố halogen) gồm:

Đ IEÅM Đ CHUNG

 Là những nguyên tố p

 Có cấu hình electron ngoài cùng :ns2 np5

 Do có cầu hình electron hóa trị như vậy nên các nguyên

tố này có khả năng đặc trưng rõ ràng là thư thêm 1e dể trở thành ion âm một điện tích:

X + 1e = X- atatin là phản xạ và hiếm, là nguyên tố không có ở trong thiên nhiên, nó vừa được tổng hợp nhân tạo và lượng điều chế được cũng rất bé chưa được nghiên cứu nhiều

về tính chất

Cấu hình electron Năng lượng ion hóa I (eV) Aùi lực

electron (eV)

Độ âm điện

12,01

11,84

10,45 4

35,9

33

29,3

87,1 4 53,5

47,3

_ _

3,58

3,81

3,56

3,29 _

NGUÔN GOÁC CUÛA CÁC HALOGEN

 1771 là năm tìm ra flo khi nhà hóa học Thũy điển Sile

chưng hỗn hợp khoáng vật fluorit (CaF2) với axit sunfuric (H2SO4)

 Năm 1774 ông cũng tìm ra clo khi dùng axit clohidric tác dụng với khoáng vật pizoluzit (MnO2)

 Năm 1826 được chọn làm năm Balard (người Pháp) tìm

TÍNH CHẤT VẬT LÝ

 Dưới đây là hằng số hĩa lý đặc trưng của các nguyên tố halogen:

X F Cl Br I At

Trạng thái liên

hợp ở điều kiện

bình thường

Khí vàng nhạt

Khí vàng lục

Khí đỏ nâu

Rắn tím đen

Rắn

Rc­ (A o ) 0,64 0,99 1,14 1,33

F (eV) 3,5 3,6 3,5 3,3 2,8

I1­(eV) 17,42 1,97 11,84 10,45 9,2 Độ âm điện 4,0 3,0 2,8 2,6 2,2

(kJ mol

H o

p

∆

 ở đi u ki n thề ệ ường, đa s các halogenua th ố ở ểkhí, cĩ màu chuy n d n t ể ầ ừ nhạt sang đ m, cĩ ậmùi s c và r t đ c Brom gây b ng da r t khĩ ố ấ ộ ỏ ấ

ch a.ữ

 Chúng cĩ nhi t đ nĩng ch y và nhi t đ sơi ệ ộ ả ệ ộ

th p và t ng d n t F đ n At.ấ ă ầ ừ ế

 Các halogen tan nhi u trong dung mơi h u c ề ữ ơ

nh benzen, cacbon, đisunfua, cacbon ư

tetraclorua, ete và rượu

 ở đi u ki n thề ệ ường, flo và clo là ch t khí, brom ấ

là ch t l ng, iot và atatin là ch t r n.ấ ỏ ấ ắ

TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

 Do ho t đ ng hĩa h c m nh nên trong thiên ạ ộ ọ ạnhiên các halogen khơng t n t i tr ng thái ồ ạ ở ạ

t do.ự

 Thành ph n c a các halogen tham gia c u t o ầ ủ ấ ạ

v trái đ t r t bé, trong đĩ clo chi m 0,2%, flo ỏ ấ ấ ếchi m 0,03%, iot ch chi m 7.10ế ỉ ế -6% kh i ố

apatit c ng ch a m t lũ ư ộ ượng đáng k clo.ể

 Iot cĩ trong các m t nhi n (Chile sanpet), ỏ ự ệ

trong đĩ iot t n t i dồ ạ ười d ng natri iodat; iot ạcịn cĩ trong nước bi n và các lo i t o.ể ạ ả

TÍNH CHẤT HĨA HỌC

 Tính ch t hĩa h c đi n hình c a các halogen là ấ ọ ể ủ

oxi hĩa m nh ạ Ho t tính đĩ gi m d n t flo đ n ạ ả ầ ừ ế attatin.

 Flo

- Cĩ th tác d ng v i t t c các nguyên t tr N và ể ụ ớ ấ ả ố ừ O.

Xe + 2F2 = XeF4

S + 3F 2 = SF 6

- V i các h p ch t nĩ c ng ph n ng mãnh li t ớ ợ ấ ũ ả ứ ệ

ch ng h n nh nh ng ch t b n nh bơng th y ẳ ạ ư ữ ấ ề ư ủ tinh, n ướ c cháy đ ượ c trong khí quy n flo: ể

SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + 2O

H 2 O + F 2 = 2HF + O

 V i cùng m t nguyên t , ph n ng c a các ớ ộ ố ả ứ ủhalogen x y ra theo m t m c đ mãnh li t ả ộ ứ ộ ệ

- Flo có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả các chất nên

phương pháp duy nhất dùng đề điều chế flo trong công

nghiệp và trong phòng thí nghiệm là điện phân muối

florua nóng chảy

- Trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp KF + 3HF

dễ nóng chảy (66oC) trong thùng điện phân làm bằng thép hoặc đồng với cực âm cũng bằng thép hoặc đồng và cực dương bằng than ở cực âm có khí H2 và ở cực dương có khí F2 thoát ra

 Clo

- Trong phòng thí nghi m:ệ

Khí clo được đi u ch b ng cách cho axit ề ế ằ

clohidric đ c tác d ng v i ch t oxi hóa m nh ặ ụ ớ ấ ạ

nh mangan dioxit (MnOư 2) r n ho c kali ắ ặ

- Trong công nghi p:ệ

+ Ph ươ ng pháp Veldon, đi u ch clo b ng ề ế ằvôi tôi, còn oxi l y trong không khí:ấ

12HCl + 4Ca(OH)2 + O2 = CaCl2 + 2Cl2↑ +

10H2O

Phương pháp này r t khó ph i dùng ch t xúc ấ ả ấtác là canxi manganat

+ Ph ươ ng pháp Dicon, có ph n u đi m ầ ư ể

h n:ơ

4HCl + O2 = 2Cl2↑ + 2H2O

Ch t xúc tác là CuClấ 2

+ Cl2 c ng đũ ược coi là s n ph m ph c a ả ẩ ụ ủcông ngh s n xu t xút n da b ng phệ ả ấ ă ằ ương pháp đi n phân dung d ch NaCl có màng ệ ị

ng n:ă

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H→ 2 ↑ + Cl2↑

- Trong công nghi p c ng nh trong phòng thí ệ ũ ưnghi m là dùng khí clo đ y brom ra kh i mu i ệ ẩ ỏ ốbrom

+ Nguyên li u là: nệ ước bi n, nể ước h mu i ồ ố

Axit hóa nước bi n b ng axit sunfuric cho khí ể ằclo s c qua:ụ

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl + Ch ng c t dung d ch đ ng th i dùng dòng ư ấ ị ồ ờkhông khí đ lôi cu n brom đi vào dung d ch ể ố ịsoda cho đ n khi b o hòa:ế ả

3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

+ Axit hóa dung d ch b ng Hị ằ 2SO4:

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3Br2

+ 3H2O

+ cho dung d ch sau cùng tác d ng v i m t ị ụ ớ ộ

lượng khí cho đã tính trước (không l y d ) ấ ư

ho c v i MnOặ ớ 2 ho c Hặ 2

ỨNG DỤNG

Flo

 F2 dùng đ đi u ch Freon (CFể ề ế 2Cl2) cịn g i là ọCFC ch t sinh hàn trong t l nh, mày đi u hịa ấ ủ ạ ềnhi t đ T n m 1996 tr đi CFC đã b c m ệ ộ ừ ă ở ị ấ

 D a vào tính d bay h i c a uran hexaflorua ự ễ ơ ủ(UF6 sôi 5,65oC) ngở ười ta dùng F2 trong vi c ệphân chia các đ ng v c a uran, làm giàu ồ ị ủ 235U.

 Dung d ch NaF loàng dùng làm thu c ch ng ị ố ốsâu r ng.ă

HỢP CHẤT

Hidro halogenua (HX)

- Tính ch t chung:ấ

 ở đđiều ki n bình thệ ường, t t c các hidro ấ ả

halogenua đ u đ c, khơng màu.ề ộ

 T HF HI thì n ng lừ → ă ượng liên k t gi m, đ ế ả ộ

dài liên k t ng.ế ă

 Nhi t đ nĩng ch y và nhi t đ sơi t ng d n ệ ộ ả ệ ộ ă ầtheo chi u t ng kh i lề ă ố ượng phân t t HCl đ n ử ừ ếHI

 Các hidro halogenua tan r t nhi u trong nấ ề ước

t o thành dung d ch g i là axit halogenhidric ạ ị ọ(HX)

HX + H2O = H3O+ + X

- HCl, HBr, HI đ u là axit m nh, riêng HF là m t ề ạ ộaxit y u.ế

 Tuy HF là m t axit y u nh ng khác v i các axit ộ ế ư ớkhác nó oxi hóa được SiO2:

- ng d ng ứ ụ :

 HCl là axit được dùng nhi u h n c , đề ơ ả ước s n ả

xu t v i quy mô l n ch sau Hấ ớ ớ ỉ 2SO4, HNO3,

được dùng đ đi u ch vinyl clorua t ể ề ế ừ

axetilen, mu i clorua kim lo i, NHố ạ 4Cl, dược

ph m và ph m nhu m.ẩ ẩ ộ

 HF dùng đ đi u ch criolit Na[AlFể ề ế 6] dùng

trong s n xu t nhôm, s n xu t uran và kh c ả ấ ả ấ ắ

th y tinh.ủ

- i u ch : Đ ề ế

 HF: phương pháp đi u ch duy nh t trong ề ế ấ

công nghi p c ng nh trong phòng thí nghi m ệ ũ ư ệ

Phương pháp hi n đ i: t ng h p tr c ti p ệ ạ ổ ợ ự ế

t Hừ 2 và Cl2 thu được khi đi n phân dung d ch ệ ịNaCl

 halogenua ion có nhi t đ nóng ch y và nhi t ệ ộ ả ệ

đ sôi cao.ộ

Halogenua c ng hóa tr : ộ ị

 Là halogenua có m ng lạ ưới phân t ử

 Tương tác gi a các phân t trong tinh th là ữ ử ể

l c Van de van.ự

 Các nguyên t không – kim lo i, các kim lo i ố ạ ạ

có s oxi hóa cao t o nên halogenua c ng hóa ố ạ ộ

tr ị

 Halogenua c ng hóa tr đ u d bay h i, nhi t ộ ị ề ễ ơ ệ

đ nóng ch y th p, tan trong dung môi không ộ ả ấ

c c và không d n đi n khi nóng ch y c ng ự ẫ ệ ả ũ

nh khi tan trong dung môi không c c Tinh ư ự

ch t hóa h c chung nh t c a các halogenua ấ ọ ấ ủ

c ng hóa tr là d b th y phân t o nên axit ộ ị ễ ị ủ ạ

halogenhidric

Ví d : ụ BiCl3 + 3H2O = Bi(OH)3 + 3HCl

 Các halogenua c ng hóa tr d b th y phân ộ ị ễ ị ủ

có th đi u ch theo các phể ể ế ương pháp sau đây:

 Cho các nguyên t tố ương tác tr c ti p v i ự ế ớ

 Cho clorua tác d ng v i HF hay đun nóng oxit ụ ớ

v i h n h p CaFớ ỗ ợ 2 và H2SO4 đ đi u ch florua.ể ề ế

Ví d :ụ

TiCl4 + 4HF = TiF4 + 4HCl

 Các halogenua c ng hóa tr không b th y ộ ị ị ủ

phân có th đi u ch b ng các phể ề ế ằ ương pháp sau đây:

 Cho kim lo i, oxit hay hidroxit kim lo i tác ạ ạ

d ng v i axit halogenhidric.ụ ớ

 K t t a các halogenua ít tan b ng ph n ng ế ủ ằ ả ứtrao đ i ion:ổ

Ví d :ụ

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO↓ 3

Oxit c a halogen ủ

 Các oxit c a halogen nói chung đ u kém b n ủ ề ề

đ i v i nhi t cho nên ho t đ ng v m t hóa ố ớ ệ ạ ộ ề ặ

đ dài c a liên k t O-F b ng 1,41Aộ ủ ế ằ o

đi u ki n th ng, điflo oxit là khí không

màu, có mùi g n gi ng ozon và r t đ c, đ c ầ ố ấ ộ ộ

h n flo Nó hóa l ng -145ơ ỏ ở oC và hóa r n ắ ở

-224oC.khí này có th ng ng t thành m t ể ư ụ ộ

ch t l ng màu vàng.ấ ỏ

 Tính ch t hóa h c: ấ ọ

* Nó là oxit b n nh t trong các oxit c a ề ấ ủflo, ch phân h y ch m 250ỉ ủ ậ ở oC thành flo và oxi

* Là ch t oxi hóa m nh, Fấ ạ 2O tác d ng v i ụ ớ

h u h t nguyên t kim lo i và không- kim lo i ầ ế ố ạ ạ

t o thành oxit và florua.ạ

* Nó không tác d ng v i nụ ớ ướ ạc l nh nh ng ưtác d ng v i h i nụ ớ ơ ước theo ph n ng:ả ứ

F2O + H2O = 2HF + O2

 Đ ề i u ch ế: F2O được Lobo (Lebeau) và Damieng (Damien) đi u ch vào n m 1928 b ng cách ề ế ă ằcho flo tác d ng natri hidroxitụ

2F2 + 2OH- 2F→ - + OF2 +H2O

Phân t điflo đioxit F ử 2 O 2

 Có c u t o gi ng nh phân t Hấ ạ ố ư ử 2O2 v i đ dài ớ ộliên k t O-F là 1,575Aế 0 và c a liên k t O-O là ủ ế1,27(ng n h n trắ ơ ường h p Hợ 2O2)

 Ở -95oC F2O2 là ch t l ng màu đ anh đào và ấ ỏ ỏ

-160

ở oC hóa thành ch t r n màu da cam ấ ắ

 Nó r t kém b n, nhi t đ -57ấ ề ở ệ ộ oC đã phân h y ủthành các đ nơ

 Oxit này được đi u ch khi phóng đi n êm ề ế ệ

qua h n h p Fỗ ợ 2 và O2 nhi t đ th p.ở ệ ộ ấ

Ozon điflorua F 2 O 3

 Ozon điflorua được đi u ch b ng cách phóng ề ế ằ

đi n qua h n h p nguyên t 73K dệ ỗ ợ ố ở ưới áp

su t 1,6kPa.ấ

 ở nhi t đ th p Ozon điflorua là ch t l ng ệ ộ ấ ấ ỏ

màu đ , có d =1,75g/cmỏ 3 90K Entanpi hình ởthành chu n c a Fẩ ủ 2O2 là

 F 2 O 3 t phân h y t nhi đ 268K tr lên: ự ủ ừ ệ ộ ở

2 F2O3 O→ 2 + 2 F2O2

 Kh n ng oxi hóa c a h p ch t này cao h n ả ă ủ ợ ấ ơflo và oxi điflorua

Tetraoxit điflorua F 2 O 4

 F2O4 được đi u ch t các nguyên t qua ề ế ừ ố

phóng đi n nhi t đ 60 đ n 70K nhi t đ ệ ở ệ ộ ế Ở ệ ộ

trên 100K, F 2 O 4 b phân h y, t o thành ozon ị ủ ạđiflorua và oxi

F2O v i góc ClOCl là 111ớ o và đ dài c a liên ộ ủ

k t O-Cl b ng 1,71Aế ằ 0 đi u ki n thỞ ề ệ ường,

Cl2O là khí màu vàng da cam, n ng h n không ặ ơkhí và có mùi gi ng clo Nó hóa thành ch t ố ấ

l ng màu đ nâu 2ỏ ỏ ở 0C và hóa r n 121ắ ở 0C

 Tính ch t hóa h c ấ ọ :

* Nó không b n, d phân h y n thành Clề ễ ủ ổ 2

và O2 cho nên tác d ng mãnh li t v i nhi u ụ ệ ớ ề

nguyên t và nhi u h p ch t ch a hidro.ố ề ợ ấ ứ

* Kim lo i ki m, photpho, asen khi ti p ạ ề ếxúc v i Clớ 2O s b c cháy t o thành oxit và ẽ ố ạ

clorua

* Nó tan trong nước t o thành dung d ch ạ ịmàu vàng da cam ch a m t lứ ộ ượng HClO (axit hipocloro) cho nên v hình th c có th coi ề ứ ể

Cl2O là anhidrit c a axit hipocloro ủ

Phân t clo dioxit ClO ử 2

 Có góc OClO b ng 118ằ o v i đ dài liên k t Cl-O ớ ộ ế

là 1,49Ao Là phân t có m t s l electron ử ộ ố ẻ

nh ng Clư 2O không có kh n ng trùng h p nh ả ă ợ ư

nh ng phân t khác có s l electron.ữ ử ố ẻ

 Cl2O là khí màu vàng l c có mùi khó ch u và ụ ị

n ng h n không khí ặ ơ

 Cl2O r t kém b n, d phân h y n cho nên ấ ề ễ ủ ổ

c n đầ ược đi u ch ngay t i ch s d ng nó ề ế ở ạ ỗ ử ụ

Do kém b n, Clề 2O r t ho t đ ng v m t hóa ấ ạ ộ ề ặ

h c Nó là ch t oxi hóa m nh:ọ ấ ạ

ClO2 + 4H+ + 5e = Cl- + 2H2O

 Phương pháp t t nh t đ đi u ch ClOố ấ ể ề ế 2 là cho dung d ch Hị 2SO4 loãng tác d ng v i h n h p ụ ớ ỗ ợKClO3 và H2C2O4:

2 KClO3 + H2C2O4 + 2 H2SO4 = 2KHSO4 + 2H2O + 2ClO2 + 2CO2

 Vì lượng khí CO2 do ph n ng sinh ra s pha ả ứ ẽ

lo ng khí ClOă 2 là h p ch t d gây n ợ ấ ễ ổ

 Trong công nghi p, ClOệ 2 có th đi u ch b ng ể ề ế ằ

tương tác c a NaClOủ 3 v i SOớ 2 trong dung ở

d ch Hị 2SO4 4M:

2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 +

2NaHSO4

Phân t diclo hexaoxit Cl ử 2 O 6

 Cl2O6là m t ch t l ng gi ng nh d u, có màu ộ ấ ỏ ố ư ầ

đ th m, hóa r n 3ỏ ẫ ắ ở 0C nó g m nh ng phân ồ ữ

t dime Clử 2O6 có tính ngh ch t tr ng thái ị ừ Ở ạkhí, nó g m nh ng phân t thu n t ClOồ ữ ử ậ ừ 3

 Cl2O6 không b n, phân h y ngay nhi t đ ề ủ ở ệ ộ

nóng ch y thành ClOả 2 và O2 Nó gây ph n ng ả ứ

n v i các h p ch t h u c và các ch t kh ổ ớ ợ ấ ữ ơ ấ ửkhác Nó ph n ng mãnh li t v i nả ư ệ ớ ước t o ạ

thành h n h p axit cloric và axit pecloric:ỗ ợ

Cl2O6 + H2O = HClO3 + HClO4

 Cho nên Cl2O6 được coi là anhidrit h n h p ỗ ợ

c a pecloric và axit cloric.ủ

 Cl2O6 được t o nên khi chi u tia t ngo i vào ạ ế ử ạClO2 ho c cho ozon tác d ng v i ClOặ ụ ớ 2

Phân t diclo heptaoxit Cl ử 2 O 7

 Các liên k t Cl-O gi a phân t có đ dài là ế ở ữ ử ộ1,72A0

 ở các đi u ki n thề ệ ường, Cl2O7 là m t ch t l ng ộ ấ ỏkhông có màu và gi ng nh d u Nó hóa r n ố ư ầ ắ ở-900C và sôi 83ở 0C

 Đây là h p ch t b n nh t trong các oxit c a ợ ấ ề ấ ủclo Nó phân h y và n khi phân h y đ n ủ ổ ủ ế

1200C ho c khi va ch m Kh n ng oxi hóa ặ ạ ả ă

c a nó c ng kém nh t trong các oixt c a clo: ủ ũ ấ ủ

v i nh ng ch t nh S, P, gi y v v bào, ớ ữ ấ ư ấ ả ỏ

 ở các đi u ki n thề ệ ường, Cl2O7 không tác d ng ụ

nh ng v i iot gây ph n ng n Nó tan vô h n ư ớ ả ứ ổ ạtrong CCl4 nh ng tan châm trong nư ước t o ạ

thành axit pecloric:

Cl2O7 + H2O = 2HClO4

 Nó được t o nên khi dùng Pạ 4O10 đ làm m t ể ấ

nước c a axit pecloric r i ch ng c t trong ủ ồ ư ấ

chân không đ để ược Cl2O7 tinh khi t.ế

Oxit c a brom ủ

 Đ ibrom oxit Br 2 O: là ch t l ng màu nâu đ , ấ ỏ ỏ

phân h y rõ r t -50ủ ệ ở 0C thành brom và oxi,

tan trong CCl4 cho dung d ch b n màu l c V ị ề ụ ềhình th c nó đứ ược coi là anhidrit c a axit ủ

hipobromo Nó được t o nên khi cho brom đi ạqua th y ngân (II)oxit.ủ

 Brom dioxit BrO 2: là ch t r n màu vàng dấ ắ ở ưới -400C nhi t đ này, nó phân h y thành Ở ệ ộ ủ

BrO2­ và m t ch t r n màu tr ng có l là ộ ấ ắ ắ ẻ

Br2O7.Khi tan trong nước, nó t o thành dung ạ

d ch axit có ch a các anion Brị ứ -, BrO-, và Br Brom dioxit BrO2 được t o nên khi phóng đi n ạ ệ

êm qua h n h p brom và oxi nhi t đ c a ỗ ợ ở ệ ộ ủkhông khí l ng.ỏ

 Tribrom octaoxit Br 3 O 8( còn có công th c ứ

BrO3): là ch t r n màu tr ng, không b n ấ ắ ắ ề ở

nhi t đ trên ệ ộ

-80oC nh ng b n trong khí quy n ozon.Nó tan ư ề ểtrong nước t o thành dung d ch có tinh axit và ạ ịtính oxi hóa Nó được t o nên khi cho brom ạ

tác d ng v i ozon nhi t đ th p.ụ ớ ở ệ ộ ấ

Oxit c a iot ủ

 Iot t o nên các oxit có công th c Iạ ứ 2O4, I4O9,

I2O5

 Đ iiot tetraoxit I 2 O 4 Nó là ch t r n màu vàng ấ ắ

phân h y trên 85ủ ở oC thành I2O5 và I2 cho nên

có tinh oxi hóa Nó không tan trong nướ ạc l nh

nh ng tan trong nư ước nóng t o thành axit ạ

iodic và iot:

5 I2O4 + 4H2O = 8HIO3 + I2

* Trong dung d ch ki m nó t o thành ị ề ạiodua và iodat.

* iiot tetraoxit IĐ 2O4 được t o nên khi đun ạnóng axit iodua v i axit sunfuric đ c trong vài ớ ặngày

 Tetraiot nonaoxit I4O9 : ây là ch t r n màu Đ ấ ắ

vàng da cam, hút m m nh và ch y r a trong ẩ ạ ả ửkhông khí Trên nhi t đ 75ệ ộ 0C, nó phân h y ủ

thành I2O5 , I2 và O2.Nó tác d ng v i nụ ớ ước t o ạthành axit iodic và iot

* I4O9 được t o nên khi cho iot tác d ng ạ ụ

v i h n h p ozon và oxi nhi t đ thớ ỗ ợ ở ệ ộ ường

ho c đun nóng axit iodic v i axit ặ ớ

orthophotphoric

 Đ iiot pentaoxit I 2 O 5 là oxit quan tr ng nh t ọ ấ

trong các oxit c a iot ây là m t ch t r n ủ Đ ộ ấ ắ

màu tr ng, b n đ n nhi t đ 300ắ ề ế ệ ộ 0C Trên nhi t ệ

đ đó, nó nóng ch y phân h y thành các đ n ộ ả ủ ơ

ch t Nó tan trong nấ ước và ph n ng ch m v i ả ứ ậ ớ

nước t o thành axit iodic:Iạ 2O5 + H2O = 3HIO3

* Nó có tinh oxi hoá, khi tác d ng v i các ụ ớ

ch t nh Hấ ư 2S, HCl, và CO nó gi i phóng Iả 2

trong hóa h c phân tích, Iọ 2O5 được dùng đ ể

đ nh lị ượng khí CO, iot do ph n ng sinh ra ả ứ

được chu n đ b ng Naẩ ộ ằ 2S2O3

* iiot pentaoxit IĐ 2O5 được đi u ch b ng ề ế ằcách làm m t nấ ước c a axit iodic nhi t đ ủ ở ệ ộ

2400C