Câu 1:Nguyên tố A thuộc chu kì 3,nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. a Nguyên tử của nguyên tố A có bao nhiêu lớp electron? Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron? b Viết của ngtử ngtố A. ĐA: a Nguyên tử nguyên tố A có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 6 electron. b Cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 Câu 2: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số số điện tích hạt nhân là 25. Xác định hai nguyên tố A và B. Đa:Gọi ZA và ZB lần lượt là số điện tích hạt nhân của nguyên tố A và B. Ta có ZA +ZB = 25 () Giả sử ZB > ZA ZB = ZA + 1 () Từ () và () ta tính được ZA = 12 (Mg); ZB = 13 (Al) Câu 3 : Cho 1,2g một kim loại nhóm IIA, của bảng tuần hoàn tác dụng với nước thì thu được 6,72 lít khí hidro (đktc). Hãy xác định kim loại đó. Cho:Be=9,Mg=24,Ca=40,Sr=87,6,Ba=137. ĐA: mol. R +2H2O R(OH)2 +H2 0,3mol 0,3mol MR = đv.C ; R là Ca. Câu 4: Cho 4.6g một kim loại nhóm IA vào nước thành dung dịch X. Để trung hoà vừa đủ dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 2 mollit a. Viết các phương trình hoá học xãy ra b. Xác định tên kim loại ĐA: X + H2O → XOH + 12 H2 XOH + HCl → XCl + H2O nHCl = 0,1 . 2 = 0,2 mol ; = 4,6 0,2 = 23 ; X là Natri Câu 5: Cho 31,2g kim loại kiềm td với dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 8960 ml khí H2 ( đktc). a. Tìm tên kim loại kiềm. b. Tìm thể tích dung dịch HCl phản ứng? c. Tìm nồng độ moll của dung dịch muối. ĐA: a. Gọi A là kim loại kiềm 2A + 2HCl ( 2ACl + H2 0,8 0,8 0,8 0,4 Số mol H2 = 8,96 22,4 = 0,4 mol. MA = 31,2 0,8 = 39 u ( A là Kali. b. 2K + 2HCl ( 2KCl + H2. VHCl = 0,8 2 = 0,4 lít. c. CM = 0,8 0,4 = 2M. Câu 6: Cho S (Z=16). Hãy xác định ô nguyên tố, chu kì, nhóm; Công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có), Công thức oxit, hiđroxit cao nhất, hiđroxit cao nhất có tính chất gì? ĐA: S (Z=16) 1s22s22p63s23p4 : ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA Công thức hợp chất khí với hiđro : H2S; ông thức oxit cao nhất: SO3 Công thức hiđroxit cao nhất: H2SO4 ; iđroxit cao nhất có tính chất axit. Câu 7: Hai ntố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân là 23. Xác định tên ntố A, B. Câu 8: Cho các ntố sau: K( Z =19) , Mg( Z =12), Ca( Z = 20). Ghi các công thức hidroxit tương ứng và sắp xếp các hidroxit theo thứ tự tăng dần tính bazo. Câu 9: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức R2O5. Trong hợp chất khí của R với hiđro, hiđro chiếm 17,647% theo khối lượng. a Cho biết hóa trị cao nhất của R với oxi? Viết công thức hợp chất khí của R với hiđro. b Xác định tên của nguyên tố R. (Cho MC = 12, MN = 14, MP = 31, MAl = 27, MMg = 24, MCa = 40, MBa = 137, MSi = 28, MK = 39)
CHƯƠNG 2: BTH CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Câu 1:Nguyên tố A thuộc chu kì 3,nhóm VIA bảng tuần hoàn a/ Nguyên tử nguyên tố A có lớp electron? Lớp có electron? b/ Viết ngtử ngtố A ĐA: a/ Nguyên tử nguyên tố A có lớp electron Lớp có electron b/ Cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 Câu 2: Hai nguyên tố A B đứng chu kì bảng tuần hoàn có tổng số số điện tích hạt nhân 25 Xác định hai nguyên tố A B Đa:Gọi ZA ZB số điện tích hạt nhân nguyên tố A B Ta có ZA +ZB = 25 (*) Giả sử ZB > ZA ZB = ZA + (**) Từ (*) (**) ta tính ZA = 12 (Mg); ZB = 13 (Al) Câu : Cho 1,2g kim loại nhóm IIA, bảng tuần hoàn tác dụng với nước thu 6,72 lít khí hidro (đktc) Hãy xác định kim loại Cho:Be=9,Mg=24,Ca=40,Sr=87,6,Ba=137 ĐA: mol R +2H2O R(OH)2 +H2 0,3mol 0,3mol MR = đv.C ; R Ca Câu 4: Cho 4.6g kim loại nhóm IA vào nước thành dung dịch X Để trung hoà vừa đủ dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl mol/lit a Viết phương trình hoá học xãy b Xác định tên kim loại ĐA: X + H2O → XOH + 1/2 H2 XOH + HCl → XCl + H2O nHCl = 0,1 = 0,2 mol ; = 4,6/ 0,2 = 23 ; X Natri Câu 5: Cho 31,2g kim loại kiềm td với dịch HCl 2M Sau phản ứng thu 8960 ml khí H2 ( đktc) a Tìm tên kim loại kiềm b Tìm thể tích dung dịch HCl phản ứng? c Tìm nồng độ mol/l dung dịch muối ĐA: a Gọi A kim loại kiềm 2A + 2HCl ( 2ACl + H2 0,8 0,8 0,8 0,4 Số mol H2 = 8,96/ 22,4 = 0,4 mol MA = 31,2/ 0,8 = 39 u ( A Kali b 2K + 2HCl ( 2KCl + H2 VHCl = 0,8 / = 0,4 lít c CM = 0,8 / 0,4 = 2M Câu 6: Cho S (Z=16) Hãy xác định ô nguyên tố, chu kì, nhóm; Công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có), Công thức oxit, hiđroxit cao nhất, hiđroxit cao có tính chất gì? ĐA: S (Z=16) 1s22s22p63s23p4 : ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA Công thức hợp chất khí với hiđro : H2S; ông thức oxit cao nhất: SO3 Công thức hiđroxit cao nhất: H2SO4 ; iđroxit cao có tính chất axit Câu 7: Hai ntố A, B đứng chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân 23 Xác định tên ntố A, B Câu 8: Cho ntố sau: K( Z =19) , Mg( Z =12), Ca( Z = 20) Ghi công thức hidroxit tương ứng xếp hidroxit theo thứ tự tăng dần tính bazo Câu 9: Oxit cao nguyên tố R có công thức R2O5 Trong hợp chất khí R với hiđro, hiđro chiếm 17,647% theo khối lượng a/ Cho biết hóa trị cao R với oxi? Viết công thức hợp chất khí R với hiđro b/ Xác định tên nguyên tố R (Cho MC = 12, MN = 14, MP = 31, MAl = 27, MMg = 24, MCa = 40, MBa = 137, MSi = 28, MK = 39)