Bài 40: Ozon và Hiđro peoxit

+ Giải thích đợc một số ứng dụng của hidro peoxit trong thực tế.. Tiến trình giảng dạy Nội dung bài học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I Ozon 1.Cấu tạo phân tử của

Giáo án:

Bài 40 (1tiết): Ozon và Hiđro peoxit

A Mục tiêu

- Nắm đợc cấu tạo phân tử, trạng thái, tính chất hoá học của O3 và H2O2

+ Tính oxi hóa và tính khử của mạnh H2O2

- Vận dụng tính chất hóa học của O3 và H2O2 để:

+ Nêu bật vai trò, biện pháp bảo vệ tầng ozon

+ Giải thích đợc một số ứng dụng của hidro peoxit trong thực tế

+ Viết đợc các phơng trình phản ứng hóa học minh họa

B Chuẩn bị của giáo viên và học sinh

Học sinh: ôn lại bài Oxi

C Tiến trình giảng dạy

Nội dung

bài học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

I Ozon

1.Cấu

tạo phân

tử của

ozon

2.Tính

chất của

ozon

a)Tính

chất vật lý

b)Tính chất

hóa học

I Ozon

Hoạt động 1

- Ozon và oxi là hai dạng thù hình của

nguyên tố oxi

- Gợi ý phân tử của ozon gồm có 3

nguyên tử O liên kết với nhau Trong đó

có 1 liên kết cho – nhận và 2 liên kết

cộng hoá trị

- GV đa ra công thức phân tử chính xác:

Phân tử dạng góc, nguyên tử O trung

tâm tạo 1 liên kết liên kết cho nhận với

1 trong 2 nguyên tử O và 2 liên kết

cộng hoá trị với 1 nguyên tử O còn lại

(phù hợp với qui tắc bát tử)

Hoạt động 2

- Hớng dẫn HS đọc sách giáo khoa

và so sánh với tính chất vật lý của oxi

- Hớng dẫn HS đọc SGK và nêu câu

hỏi: Ozon đợc hình thành nh

Hoạt động 1

- Dựa vào cấu hình electron của oxi, HS có thể đề nghị

- Chú ý lắng nghe, theo dõi và nắm đợc công thức cấu tạo của ozon

1 liên kết cho nhận

2 liên kết cộng hóa trị

Hoạt động 2

- HS : O3 là chất khí, mùi đặc

tr-ng, màu xanh nhạt Tan trong nớc nhiều hơn oxi 15 lần

- HS đọc SGK và nêu sự hình

O

O O

1

2

3.ứng dụng

của ozon

thế nào?

- GV kết luận:

+ Trên mặt đất: do sấm sét và sự oxi hoá

một số hợp chất hữu cơ(nhựa thông,rong

biển )  ozon trong không khí (ở rừng

thông và bờ biển)

+ Trên tầng cao khí quyển: ozon đợc

hình thành do:

3O2  UV 2O3

UV:tia cực tím

O2 qua 2 ví dụ sau (điều kiện thờng),

yêu cầu HS viết phơng trình phản

ứng và nhận xét:

1)Tác dụng với Ag:

O3 + Ag > ?

O2 + Ag > ?

2) Tác dụng với ion I- :

O3 + KI- + H2O > ?

O2 + KI- >?

Kết luận: Tính oxi hóa của ozon

rất mạnh và mạnh hơn oxi

Hoạt động 3

- Yêu cầu HS đọc SGK và nêu rõ

 Kết luận:

+ Có nhiều ứng dụng trong đời sống

tợng mù quang hoá, hiệu ứng nhà kính

- Gợi ý HS giải thích sự phá huỷ

tầng ozon (ở nam cực) nh thế nào?

+ Nguyên nhân: Do các chất freon gây

ra, freon đợc dùng trong các máy làm

lạnh (tủ lạnh,máy điều hoà ) Các chất

freon tác dụng với khí ozon, tạo thành

oxi và gốc tự do clo Gốc clo tự do dã

phá huỷ tầng ozon

+ Giải pháp?

thành ozon

- HS ghi kết luận của GV vào vở

- HS theo dõi và rút ra nhận xét

O3 + 2Ag = Ag2O + O2↑

O2 + Ag   không xảy ra

o o

O H O K I O H I K

O03 2  2  2 2 2  2





O2 + KI   không xảy ra

Hoạt động 3

+ Làm không khí trong lành (l-ợng O3 rất nhỏ)

+ Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác

+ Khử trùng nớc ăn, khử mùi, chữa răng sâu

- Ghi kết luận của GV

- HS lắng nghe lời giải thích của GV

- HS nêu một số giải pháp:

+ Cấm sản xuất chất freon

II Hiđro

Peoxit

1 Cấu tạo

( H2O2

(còn gọi

là nớc

oxi già)

2 Tính

chất

của

hiđro

peoxit

a)Tính chất

vật lý

b)Tính chất

hóa học

II Hiđro Peoxit

Hoạt động 4

- GV nêu công thức cấu tạo của

phân tử :

- Yêu cầu HS nhận xét: dạng phân tử?

liên kết trong phân tử? tính số oxi hoá

của các nguyên tử trong phân tử?

Kết luận:

1 liên kết cộng hóa trị không cực

2 liên kết cộng hóa trị có cực

Hoạt động5

- Yêu cầu HS nêu một số tính chất lý

học của H2O2 ? (đọc sgk)

- GV: Từ công thức cấu tạo, liên kết

trong phân tử H2O2, hãy dự đoán tính

chất hoá học của H2O2?

 Kết luận:

nhất là khi có mặt chất oxi hoá

+ H2O2 vừa có tính oxi hoá vừa có

tính khử

- Yêu cầu HS cho ví dụ để chức minh

tính chất hóa học của H2O2?

+ Đắp lỗ thủng tầng ozon + Không gây ô nhiễm môi trờng

Hoạt động 4

- Chý ý quan sát công thức cấu tạo và nhận xét :

+ Công thức có dạng gấp khúc + Trong phân tử:

Có 2 liên kết cộng hoá trị có cực đó là liên kết O-H ( cặp e chung lệch về phía O)

Có 1 liên kết cộng hoá trị không cực O-O

Số oxi hoá của O là -1, của H

là +1

- Ghi kết luận của GV

Hoạt động5

- Tính chất lý học : là chất lỏng, không màu, năng hơn nớc, tan nhiều trong nớc…

Do số oxi hoá của oxi là -1(trung gian giữa số oxi hóa -2 và O) nên nó thể hiện tính oxi hoá, tính khử và ít bền?

- Ví dụ : + ít bền, dễ phân huỷ : 2H2O2   MnO 2 2H2O + O2↑ (dùng để điều chế oxi)

H

H 1

2 2

3.ứng dụng - Hãy nêu một số ứng dụng quan trọng

của H2O2 mà em biết?

Hoạt động 6

Củng cố, luyện tập:

Bài tập 1: Vận dụng các tính chất hoá

học đã học, nhận biết:

a) Hai lọ chứa dung dịch H2O2 và H2O

b)Hai bình chứa khí O3 và O2

Bài tập 2: Giải thích tại sao sau những

cơn ma có sấm chớp, không khí thờng

trong lành hơn?

3 Bài tập 3

Cho 2,24 l hỗn hợp khí O2 và O3

( đktc) qua dung dịch KI d thu đợc

12,7 g chất rắn tím đen lắng xuống.Tính

thành phần % theo thể tích các khí trong

hỗn hợp

Bài tập về nhà:

+Tính oxi hóa(khi gặp chất khử) -1 +3 - 2 +5

H2O2 + KNO2  H2O + KNO3

+ Tính khử(khi gặp chất oxi hóa) +7 -1

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 

2MnSO4 + 5O2↑+ K2SO4 + 8 H2O

- Dùng là chất tẩy trắng (không làm hỏng vật liệu)

- Chất bảo vệ môi trờng, khai thác mỏ,

- Dùng trong ngành công nghệ hoá chất, khử trùng, trong y tế,

Hoạt động 6

- Củng cố, ghi bài luyện tập

- Ghi bài tập về nhà