skkn PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH bài tập TRẮC NGHIỆM một số hợp CHẤT của NHÔM

SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG Trường THPT chuyên HUỲNH MẪN ĐẠT PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Người viết: Trần Kim Loan Chức vụ: Giáo viên Nằm học 2011 - 2012 A.PHẦN MỞ ĐẦU 1/ Bối cảnh đề tài: Khi gỉảng dạy tuần 24, 25 khối 12 nâng cao phần tập nhôm hợp chất nhôm nội dung quan trọng thiếu nên bắt buộc người giáo viên phải suy nghĩ tìm phương pháp dạy hay nhất, ngắn dễ hiểu 2/ Lý chọn đề tài: Bài tập kim loại mảng rầt lớn môn hoá khối 12 Khi nói đến tập kim loại phần tập nhôm hợp chất nhôm nội dung thiếu lần thi tốt nghiệp hay đại học, cao đẳng Bài tập nhôm khó mà phần tập hợp chất nhôm khó Sau nhiều năm giảng dạy, thấy học sinh thường gặp trở ngại sâu vào việc giải tập phần Hơn dạng bày tập hợp chất nhôm ngày đa dạng phong phú nên làm cho học sinh thiếu kinh nghiệm thiếu tự tin gặp phải.Tôi mong với chút kinh nghiệm mà trải nghiệm làm tập hợp chất muối nhôm giúp bạn đọc em có thêm tư liệu để nghiên cứu.Những toán chọn lọc để trình bày nằm phạm vi chương trình học 3/ Phạm vi đối tượng đề tài: Phạm vi: Đề tài áp dụng chương trình hoá lớp 12, ôn thi học kì II ( khối 12), ôn thi tốt nghiệp trung học ôn thi vào Đại học, cao đẳng Đối tượng : Các em học sinh học lớp 11, lớp 12 ôn thi kì thi tốt nghiệp trung học phổ thông ôn thi vào Đại học, cao đẳng 4/ Mục đích đề tài: Nhằm giúp học sinh rèn luyện kĩ giải nhanh tập trắc nghiệm hợp chất ion Al3+ ion [Al(OH)4]- đồng thời giúp cho thân người viết có nhiều kinh nghiệm việc giảng dạy có điều kiện gặp gỡ giao lưu với thầy cô bạn bè đồng nghiệp nhằm nâng cao tay nghề Điểm đề tài người viết chắt lọc kiến thức từ phản ứng xảy dung dịch dựa vào tỷ lệ mol chất phương trình hóa học chuyển đổi thành công thức để áp dụng nhanh việc giải toán trắc nghiệm Các công thức áp dụng có sở khoa học không suy diễn, đoán mò B.PHẦN NỘI DUNG I Cơ sơ khoa học sở lí luận vấn đề: Phản ứng dung dịch chứa ion Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm sách giáo khoa viết kĩ phản ứng dung dịch chứa ion [Al(OH)4] – tác dụng với dung dịch axit sách giáo khoa ìt đề cập tới Do sở lí luận công thức tính nhanh áp dụng đề tài phải nắm vững phản ứng Từ dựa vào tương quan số mol gĩưa chất phương trình hoá học ta suy luận công thức để tính toán hợp lí + Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch Al3+ có phương trình ion thu Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) gọn sau: Al(OH)3 +OH- → [Al(OH)4] - (2) Tù (1) (2) ta có: Al3+ + 4OH- → [Al(OH)4] - (3) Ngoài toán dạng kim loại kiềm (M) tác dụng với dung dịch muối Al3+ có thêm phương trình: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 (4) Hay nung nóng kết tủa Al(OH)3 : Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (5) + Khi cho dung dịch axit vào dung dịch chứa [ Al (OH ) ] có phương trình ion thu gọn sau: [Al(OH)4] - + H+ → Al(OH)3 +H2O (6) Nếu số mol ion H+ lớn số mol ion [Al(OH)4] – ( số mol kết tủa ) xảy phản ứng sau: Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O (7) Lưu ý: + ion [ Al (OH ) ] không phản ứng với ion OH+ Nếu dùng CO2 dư tác dụng với dung dịch chứa ion [ Al (OH ) ] xảy phương trình (6) mà II.Thực trạng vấn đề 1/ Những kiện, mâu thuẫn: Bài tập có nội dung hợp chất muối nhôm sách giáo khoa lớp 12 nâng cao ( chương trình có tập) nên học sinh điều kiện để rèn luyện thêm kĩ làm nội dung Hơn tập đưa nội dung dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm mà dạng toán dung dịch [Al(OH)4] Vì học sinh gặp dạng toán đề thi lúng túng giải sai - Ở năm học trước sửa tập sách giáo khoa sau có cho vài tập nội dung để học sinh luyện tập nhà ( nhiều thời gian) Kết kiểm tra tiết nhôm crom sau:(tôi thống kê phần nội dung hợp chất nhôm) +Năm học 2009-2010: Lớp % làm % không làm 12A1 47% 53% % làm % không làm + Năm học 2010-2011: Lớp 12S 32% 68% 12A4 39% 61% Tôi trăn trở thật nhiều với kết em “ Liệu kiến thức truyền đạt đủ để em vận dụng chưa ? em chưa có kĩ để làm bài? “ Dưới nguyên nhân chủ quan lẫn khách quan mà thu thập Chủ quan: Học sinh dành thời gian dành cho việc tự học , tự rèn luyên Hơn thời gian dành cho tập nội dung nên chưa rút phương pháp giải chung, ngắn gọn giúp học sinh dễ nhớ, dễ hiểu dễ vận dụng Khách quan: Học sinh chưa đầu tư mức lại bị áp lực nhiều môn học nên việc dành thời gian luyện tập để chuẩn bị kiểm tra dẫn đến kết không cao 2/ Những thuận lợi: Kết kiểm tra em thúc suy nghĩ nhiều đến việc chọn phương pháp giảng dạy có tâm để tìm cách giải ngắn gọn nhằm giúp em hiểu rèn luyện kĩ làm tập nội dung Hơn với kết nối mạng internet máy tính tạo điều kiện cho thu thập nhiều thông tin bổ ích phục vụ cho việc chọn đề tài đưa phương pháp giải cách nhanh chóng 3/ Những hạn chế, khó khăn : Bài tập hợp chất nhôm có nhiều dạng, ví dụ tập Al2O3 hay Al(OH)3 tác dụng với dung dịch axit hay dung dịch kiềm tập muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm ion [Al(OH)4] - tác dụng với dung dịch axit phạm vi đề tài nghiên cứu mình, tập trung hai dạng tập Đó tập muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm ion [Al(OH)4] - tác dụng với dung dịch axit Tuy có hai dạng tập với giả thiết khác nhau, yêu cầu khác làm cho học sinh khó khăn tìm hướng giải Thời gian dành cho tập trắc nghiệm vô ỏi ( khoảng 1,5 phút/câu) mà học sinh đọc đề, phân tích giả thiết, yêu cầu toán, viết tất phương trình hoá học xảy đặt phương trình đại số giải chắn không kịp.Từ gây mầt bình tĩnh xử lí tiếp tập lại quỹ thời gian ìt III CÁC BIỆN PHÁP ĐÃ TIẾN HÀNH ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ: Các toán dung dịch muối Al3+ dung dịch chứa ion [Al(OH)4] - phần lớn xoay quanh viêc tính toán lượng OH- hay H+ cần thiết để thu lượng kết tủa theo giả thiết ngược lại Sau xin trình bày phương pháp giải nhanh dạng tập sau: 1/ Dạng 1: BÀI TOÁN VỀ DUNG DỊCH CHỨA ION Al3+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Bước 1: Học sinh cần nắm vững Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch Al3+ có phương trình ion thu gọn sau: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Al(OH)3 +OH- → [Al(OH)4] - (2) Tù (1) (2) ta có: Al3+ + 4OH- → [Al(OH)4] - (3) Ngoài toán dạng kim loại kiềm (M) tác dụng với dung dịch muối Al3+ có thêm phương trình: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 (4) Hay nung nóng kết tủa Al(OH)3 : 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (5) Bước 2: Giáo viên phân tích để học sinh thấy rằng: + Từ (1) để có lượng kết tủa tối đa số mol OH- = số mol Al3+ + Từ (3) nOH = n  không kết tủa Al  + Với lượng kết tủa xác định mà giả thiết cho (ở đề bài) ta có trường hợp ( học sinh cần nhớ biểu thức đây) : Trường hợp 1: nOH (nhỏ ) cần lấy = n↓ (*)  Trường hợp 2: nOH (lớn ) = n  - n↓ (**) Al  Từ việc tính toán nhanh nhiều +Nếu dung dịch X chứa ion Al3+ ion H+ cho dung dịch kiềm ( chứa ion OH- ) vào X có trường hợp sau: a/Trường hợp 1: nOH (nhỏ ) cần lấy = n↓ + n H  b/ Trường hợp 2: nOH (lớn ) = n H + n Al - n↓   Bước 3: Hướng dẫn giải tập 3  (***) (****) Bài 1: Cho 400 ml dung dịch Al(NO3)3 1,5M tác dụng với V(lít) dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6gam Gía trị lớn V là: A 4,4 B 2,2 C 4,2 D 3,6 Cách giải: n Al 3 = 0,4.1,5 = 0,6 mol n↓ = 15,6 = 0,2 mol 78 Ta có PTHH sau: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Al(OH)3 +OH- → [Al(OH)4] - (2) Áp dụng (**) ta có: nOH = 4.0,6 – 0,2 = 2,2  Vdung dịch NaOH =  2,2 = 4,4 0,5 Ta chọn đáp án A Bài 2: Cho V lít dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa keo trắng Nung kết tủa đến khối lượng lượng không đổi 1,02 gam rắn Giá trị V là: A 0,2 lít lít B 0,2 lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít Cách giải: n Al 3 = 2.0,2.0,2 = 0,08 mol n Al2O = 1,02 = 0,01 mol 102 Ta có PTHH sau: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Al(OH)3 +OH- → [Al(OH)4] - (2) t 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O (4) 0,02 0,01 Giáo viên phân tích: Theo giả thiết có trường hợp + Vmax với nOH (lớn ) = n Al - n↓ = 4.0,08 – 0,02 = 0,3   Vdung dịch NaOH = 3 0,3 = lít 0,3 + Vmin với nOH (nhỏ ) = n↓ = 3.0,02 = 006   Vdung dịch NaOH = 0,06 = 0,2 lít 0,3 Ta chọn đáp án A Bài 3: : Cho mg Na tan hết 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m là: A 0,69 gam B 0,69 gam 3,45 gam C 0,69 gam 3,68 gam D 0,69 gam 2,76 gam Cách giải: n Al 3 = 0,1.0,2 2= 0,04 mol n↓ = 0,78 = 0,01 mol 78 Ta có PTHH sau: 2Na + 2H2O → 2Na+ + OH  + H2 ↑ (1) Al3+ + OH  → Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + OH  → [Al(OH)4] - (3) Giáo viên phân tích: Theo giả thiết có trường hợp + Vmin với nOH (nhỏ ) = n↓ = 3.0,01 = 0,03 mol   nNaOH = nNa = 0,03  mNaOH = 0,03.23 = 0,69 gam + Vmax với nOH (lớn ) = n Al - n↓ = 4.0,04 – 0,01 = 0,15 mol  3  nNaOH = nNa = 0,15  mNaOH = 0,15.23 = 3,45 gam Ta chọn đáp án B Bài 4: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 HCl dung dịch A 13,44 lít H2(ở đktc) Thêm V lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch A thu 31,2 gam kết tủa Giá trị V ? A 2,4 B 2,4 C D 1,2 Cách giải: Ta có PTHH sau: 2Al + 6H+ → Al 3 +3 H2 ↑ (1) Al2O3 + 6H+ → Al 3 + 3H2O (2) Al3+ + OH  → Al(OH)3 (3) Al(OH)3 + OH  → [Al(OH)4] - (4) Từ (1) nAl = 2.n H = 21  0,4.27 2.13,44 = 0,4 mol  số mol Al2O3 = = 0,1 mol 102 3.22,4 n Al3 (1) (2)= 0,4 + 2.0,1 = 0,6 mol n↓ = 31,2 = 0,4 mol 78 Giáo viên phân tích: Theo giả thiết có trường hợp + Vmin với nOH (nhỏ ) = n↓ = 3.0,4 = 1,2 mol   Vdung dịch NaOH = 1,2 = 2,4 lít 0,5 + Vmax với nOH (lớn ) = n Al - n↓ = 4.0,6 – 0,4 = mol   Vdung dịch NaOH = 3 = lít 0,5 Ta chọn đáp án B Bài 5: Cho 46,95 gam hỗn hợp X gồm K Ba tác dụng với dung dịch AlCl3 dư, thu 19,50 gam kết tủa Phần trăm khối lượng K X là: A 24,92% B 12,46% C 75,08% D 87,54% Cách giải: n↓ = 19,5 = 0,25 mol 78 Gọi x, y số mol K Ba hỗn hợp X Từ giả thiết: 39x + 137y = 46,95 (*) Ta có PTHH sau: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 (1) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (2) Al3+ + OH  → Al(OH)3 (3) Từ (1) (2) ta có: số mol OH- = x +2y Mà nOH (nhỏ ) = n↓  x + 2y = 0,25 (**)  Giải hệ phương trình (*) (**) ta có : x = 0,15; y = 0,3 10 Ta có PTHH sau: 2K + 2H2O → 2k+ + OH  + H2 ↑ (1) Al3+ + OH  → Al(OH)3 Số mol OH- = 0,3.0,1.2 + 0,3.0,1 + (2) m m = 0,09 + 39 39 Số mol ion Al3+ = 0,2 0,1 = 0,04 Giáo viên phân tích: Để lượng kết tủa lớn Số mol OH- =3.số mol ion Al3+  0,06 + m =3 0,04  m = 1,17 39 Ta chọn đáp án B Bài 8: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Cách giải: n H  = 0,1.2 = 0,2 mol n Al3 = 0,1 = 0,2 mol n↓ = 7,8 = 0,1 mol 78 nOH  (lớn ) = n H  + n Al 3 - n↓ = 0,2 + 4.0,2 – 0,1 = 0,9 mol  Vdung dịch NaOH = 0,9 = 0,45  Ta chọn đáp án C 1/ Dạng 2: BÀI TOÁN VỀ DUNG DỊCH CHỨA ION [ Al (OH ) ] TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Bước 1: Học sinh cần nắm vững Khi cho dung dịch axit vào dung dịch chứa [ Al (OH ) ] có phương trình ion thu gọn sau: [Al(OH)4] - + H+ → Al(OH)3 +H2O (1) Khi số mol ion H+ lớn số mol ion [Al(OH)4] – ( số mol kết tủa ) xảy phản ứng sau: Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O (2) 12 Lưu ý: + ion [ Al (OH ) ] không phản ứng với ion OH+ Nếu dùng CO2 dư tác dụng với dung dịch chứa ion [ Al (OH ) ] xảy phương trình (1) mà Bước 2: Giáo viên phân tích để học sinh thấy rằng: + Từ (1) để có lượng kết tủa tối đa số mol ion [ Al (OH ) ] = số mol ion H+ = số mol Al(OH)3 + Từ (2) n H = n[ Al (OH ) ] không kết tủa    Với lượng kết tủa xác định mà giả thiết cho (ở đề bài) ta có có trường hợp cần lưu ý: a/Trường hợp 1: n H = n↓ (*)  b/ Trường hợp 2: n H = n[ Al (OH ) ] - 3n↓  (**)  +Nếu dung dịch X chứa ion [ Al (OH ) ] ion OH- cho dung dịch axit ( chứa ion H+ ) vào X có trường hợp sau: a/Trường hợp 1: n H = n↓ + nOH  (***)  b/ Trường hợp 2: n H = n[ Al (OH ) ] - 3n↓ + nOH    (****) Bước 3: Bài tập minh hoạ Bài 1: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 7,8 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,025 B 0,05 C 0,1 Cách giải: n H  = 0,2.0,5.2 = 0,2 mol n↓ = 7,8 = 0,1 mol  n↓ < n H  78 Ta có phương trình phản ứng hoá học sau: [Al(OH)4] - + H+ → Al(OH)3 +H2O (1) Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O (2) 13 D.0,125 Áp dụng công thức giải nhanh ta có: n H  = n[ Al (OH ) 4]  - 3n↓ = 4.a – 3.0,1 = 0,2  a = 0,125 mol  Ta chọn đáp án D Bài 2: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50 ml NaOH 3M dung dịch X Thêm V lít dung dịch HCl 2M vào dung dịch X thu 1,56 gam kết tủa Giá trị V A 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 D 0,02 0,24 Cách giải: n↓ = 3,9 = 0,05 mol; nNaOH = 0,05.3 = 0,15 mol 78 n↓ lần = 1,56 = 0,02 78 Ta có phương trình phản ứng hoá học sau: Al(OH)3 + OH -→ [Al(OH)4] - (1) H+ + OH- → H2O (2) [Al(OH)4] - + H+ → Al(OH)3 + H2O (3) Từ (1), ta có: Số mol [Al(OH)4] - = n↓ = 0,05 mol nNaOH dư = nOH = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol  Từ (2) (3) ta có trường hợp: + Trường hợp 1: n H = n↓ + nOH = 0,02 + 0,1 = 0,12 mol  V = 0,06   + Trường hợp 2: n H = n[ Al (OH ) ] - 3n↓ + nOH = 4.0,05 -3.0,02 +0,1 = 0,24    mol  V = 0,12 mol Bài 3: Dung dịch A chứa m gam KOH 40,18 gam KAlO2 Cho 500 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thu 15,6 gam kết tủa Giá trị m là: A 22,4 44,8 B 12,6 C 22,4 Cách giải: D 44,8 n↓ = 15,6 m = 0,2 mol; nKOH = mol 78 56 nHCl = 0,2.0,5 = mol; Số mol KAlO2 = 40,18 = 0,21 mol 98 14 Ta có phương trình phản ứng hoá học sau: H+ + OH- → H2O (1) KAlO2 + H+ + H2O → Al(OH)3 + K+ (2) Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O (3) Ta có trường hợp: + Trường hợp 1: n H = n↓ + nOH = 0,2 +   m = mol  m = 44,8 56 + Trường hợp 2: n H = n[ Al (OH ) ] - 3n↓ + nOH = 4.0,21 -3.0,2 +    m = 1m < 56 Ta chọn đáp án D Bài 4: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp K2O, Al2O3 vào nước dung dịch A chứa chất tan Cho từ từ 275ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thấy tạo 11,7 gam kết tủa Giá trị m A 29,4 B 49 C 14,7 D 24,5 Cách giải: n↓ = 11,7 = 0,15 mol; 78 nHCl = 0,275.2 = 0,55 mol; Ta có phương trình phản ứng hoá học sau: K2O + H2O → 2KOH (1) Al2O3 + 2KOH +3H2O → 2K[Al(OH)4] (2) Dung dịch chứa chất tan KAlO2 hay K[Al(OH)4] Vậy KOH phản ứng vừa đủ với Al2O3 Gọi x số mol Al2O3 ban đầu, ta có: + Trường hợp 1: n H = n↓ (loại)  + Trường hợp 2: n H = n[ Al (OH ) ] - 3n↓ = 4.2x -3.0,15 = 0,55  x = 0,125   Vậy m = 0,125.102 + 0,125 94 = 24,5 gam Ta chọn đáp án D 15 Bài 5: 100 ml ddA chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần,lọc kết tủa ,nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,02g chất rắn Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,5 lit B 0,6 lit C 0,7 lít D 0,8 lít Cách giải: n↓ = 2.1,02 = 0,02 mol; 102 nNaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol; số mol AlO2- = 0,3 0,1 = 0,03 mol Ta có phương trình phản ứng hoá học sau: H+ + OH- → H2O (1) [Al(OH)4] - + H+ → Al(OH)3 + H2O (2) Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O (3) Theo giả thiết ta có: n H  = n[ Al (OH ) V= 4]  - 3n↓ + nOH = 0,03- 3.0,02 +0,01 = 0,07 mol  0,07 = 0,7 lít Ta chọn đáp án C 0,1 Tóm lại: Dựa vào tập cụ thể minh hoạ cho phương pháp giải toán áp dụng công thức tính nhanh hợp chất nhôm giúp cho em học sinh tiết kiệm nhiều thời gian giải toán trắc nghiệm Học sinh áp dụng cách giải để rèn luyện kĩ trình giải tập luyện thi đại học, cao đẳng Tuy học sinh cần phải giải thật nhiều tập mong có kĩ tốt đạt kết quà cao Dưới mọt số tập cò nội dung tương tự trình bày nhằm giúp học sinh rèn luyện kĩ Bứôc 4: Một số tập áp dụng Câu 1: Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH : 16 A 0,12M 0,28M B.0,21M 0,28M C.0,15M 0,35M D 0,26M 0,6M Câu Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 0,2M Rót vào cốc 100ml dung dịch NaOH thu kết tủa , đem sấy khô nung nóng đến khối lượng không đổi thu 1,53 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch NaOH dùng là: A.0,9M B.0,9M 1,3M C.0,5M 0,9M D.1,3M Câu 3: Cho m gam Na tan hết 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Gía trị m là: A 0,69 gam B 0,69 gam 3,45 gam C 0,69 gam 3,68 gam D 0,69 gam 2,76 gam Câu 4: Trộn 200ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch HCl xM thu dung dịch A Cho dung dịch A vào 200ml dung dịch AlCl3 0,5M thu 1,56g kết tủa Hãy lựa chọn giá trị x A 0,6M B 1M C.1,4M D 2,8M Câu 5: Trong cốc đựng 200ml dung dịchAlCl3 2M Rót vào cốc Vml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta kết tủa; đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn.Nếu V=200ml a có giá trị nào? A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D.1,5M hay 7,5M Câu 6: Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M vào V ml dung dịch NaOH 0,1M Thu kết tủa nung tới khối lượng không đổi 0,51gam chất rắn V có giá trị là: A 300ml B 500ml C 700ml D A C Câu 7: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl3 2M thu 3,9 gam kết tủa Tính giá trị V 17 A 150ml B 400ml C 150ml 400ml D 150ml 750ml Câu 8: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ a mol / lít, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu 0,08 mol kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 1M thấy có 0,06 mol kết tủa Giá trị a là: A 0,5M B 0,75M C 0,8M D 1M Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 0,54g Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V(l) dung dịch NaOH 0,1M kết tủa đạt tối đa sau tan trở lại phần Nung kết tủa tới khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51gam V có giá trị là: A.1.1lít B.0,8lít C.1,2lít D.1.5lít Câu 10: Cho m gam Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 1,71 , sau phản ứng hoàn toàn thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m A 1,61 B 1,38 1,61 C 0,69 1,61 D 1,38 Câu 11: Cho mol KOH vào dung dịch chứa a mol HNO3 0,2 mol Al(NO3)3 Để thu 7,8 gam kết tủa giá trị lớn a thỏa mãn là: A 0,75 mol B 0,5 mol C 0,7 mol D 0,3 mol Câu 12: Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm MgCl2 0,3M, AlCl3 0,45 M HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Gía trị V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ A 1,25lít 1,475lít B 1,25lít 14,75lít C 12,5lít 14,75lít D 12,5lít 1,475lít Câu 13: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,560 B 5,064 C 4,128 18 D 2,568 Câu 14: Cho 21gam hỗn hợp kim loại K Al hoà tan hoàn toàn nước dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lúc đầu không thấy kết tủa, đến kết tủa hoàn toàn cần 400ml dung dịch HCl Số gam K hợp kim : A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8 Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 20,4 gam Al2O3 a gam Al tác dụng với KOH dư thu dung dịch X Dẫn khí CO2 vào dung dịch X thu kết tủa Y Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 30,6g chất rắn a có giá trị A 2,7 B 5,4 C 10.7 D 8,1 Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 9,9 gam hỗn hợp gồm K Al vào nước, thu dung dịch Y 6,72 lít khí H2 (đktc) Sục CO2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 11,7 C 15,6 D 19,5 Câu 17: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol NaAlO2 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cần cho vào dung dịch A để thu 1,56 gam kết tủa A 0,06 lít B 0,18 lít C 0,12 lít D 0,08 lít Câu 18 Hỗn hợp A gồm Al Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 1,8:10,2 Cho A tan hết dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B 0,672 lít khí (ở đktc) Cho B tác dụng với 200ml dung dịch HCl thu kết tủa D, nung D nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 3,57 gam chất rắn Tính nồng độ mol lớn dung dịch HCl dùng A 0,75M B 0,35M C 0,55M D 0,25M IV/ Hiệu sáng kiến kinh nghiệm, giải pháp: + Ý kiến học sinh phương pháp giải toán nhanh theo phương pháp trình bày (có danh sách đính kèm) 19 +Kết quả: Trong năm học 2010- 2011- học kì II - Tôi cho học sinh làm kiểm tra 15 phút với nội dung hợp chất nhôm thu kết sau: Lớp % làm kết % không làm 12H 65% 35% 12S 72% 28% 12A1 47% 53% Sau áp dụng phương pháp giải tập nhanh hợp chất nhôm trình bày tiết luyện tập lớp rèn luyện thêm vào tiết học trái buổi lớp thống kê sau tiến hành kiểm tra 15 phút lần với nội dung Kết đạt sau: Lớp % làm kết % không làm 12H 89% 11% 12S 87% 13% 12A1 85% 15% Với kết học sinh thấy phương pháp giải toán nhanh trình bày có tính thực tế cao, dễ áp dụng Chỉ số học sinh chưa làm nhiều yếu tố tác động So sánh kết sau lần kiểm tra lớp dạy năm học 2010-2011 việc áp dụng phương pháp giải tập mang lại thành công định Tôi cố gắng đào sâu kiến thức để tìm cách giải hay nhằm giúp học sinh rèn luyện kĩ giải tập hoá học Ở học kì II năm học ( 2011- 2012), lại trọng rèn luyện cho học sinh cách giải nhanh dạy đến phần hợp chất nhôm kết làm học sinh khả quan: Lớp Giỏi Khá Trung bình 20 Yếu Kém 12A2(42) 15(35,71%) (11,9%) 14 (33,3%) 8( 19,9%) 12H2(27) 20(74,07%) 06(22,2%) 1(3,73%) 0 12T(27) 20(74,07%) 05(18,52%) 2(7,41%) 0 Từ nghĩ việc giải toán trắc nghiệm cần có công cụ để giúp người thực đỡ thời gian suy nghĩ nhằm rút ngắn thời gian hoàn thành kiểm tra hay thi Đây vấn đề mà nên quan tâm trăn trở 21 IV.PHẦN KẾT LUẬN 1/ Bài học kinh nghiệm: Qua phương pháp trình bày trên, thấy việc giải tập trắc nghiệm đòi hỏi học sinh phải nắm lí thuyết ( công thức, hoá tính ) từ kết hợpcông thức giải nhanh số công thức tính toán số mol, thể tích thúc đẩy khả tư duy, suy luận logich học sinh ngày phát triển.Học sinh rèn luyện kĩ làm thông qua việc giải tập mà giáo viên đề 2/ Ý nghĩa sáng kiến kinh nghiệm: Trong công tác giảng dạy , công thức tính nhanh giúp giáo viên học sinh tiết kiệm nhiều thời gian, rèn luyện khả tư sáng tạo cho học sinh, Từ kích thích niềm say mê nghiên cứu khoa học học sinh đồng thời nâng cao chất lượng giảng dạy học tâp nhà trường 3/ Khả ứng dụng, triển khai kết sáng kiến, kinh nghiệm : Các bạn đồng nghiệp, em học sinh làm tập chuyên đề hợp chất muối nhôm ứng dụng công thức giải nhanh vào việc giải toán trắc nghiệm.Qua cặp nhật nhiều dạng toán khác xung quanh đề tài này.Ví dụ toán muối Zn2+ tác dụng với dung dịch kiềm hay ZnO22- tác dụng với dung dịch axit, ta áp dụng công thức nhanh sau: + Muối Zn2+ tác dụng với dung dịch kiềm: Trường hợp 1: nOH (nhỏ ) cần lấy = n↓ (*)  Trường hợp 2: nOH (lớn ) = n Zn - n↓ (**)  2 + Dung dịch chứa ion ZnO22- tác dụng với dung dịch axit: Trường hợp 1: n H = 2n↓ (*)  Trường hợp 2: n H = n[ Zn (OH ) ] - 2n↓  2 22 (**) 4/ Những kiến nghị, đề xuất: Kính mong hội đồng xét duyệt thầy cô đồng nghiệp đóng góp ý kiến nội dung sáng kiến, kinh nghiệm để phát huy ưu điểm khắc phục nhược điểm để hoàn thành tốt công việc giảng dạy Trân trọng kính chào Người viết Trần Kim Loan 23 Danh mục tài liệu tham khảo: - Sách giáo khoa hoá 12 nâng cao - Sách giáo khoa hoá 12 - Phương pháp giải tập hoá học 12 –Cao cự giác - Một số tập chuyên đề nhôm tải tử violet.com MỤC LỤC A Phần mở đầu: Trang đến trang Bối cảnh đề tài Lí chọn đề tài Phạm vi đối tượng đề tài Mục đích đề tài B Phần nội dung: Trang đến trang 21 Cơ sở khoa học sở lí luận vấn đề Thực trạng vấn đề Các biện pháp tiến hành để giải vấn đề Hiệu sáng kiến kinh nghiệm, giải pháp C Phần kết luận: Trang 22 đến trang 23 24 DANH SÁCH HỌC SINH THAM GIA ĐÓNG GÓP Ý KIẾN STT HỌ VÀ TÊN Nguyễn Vân Anh Lê Hoàng Ân Vũ Thị Thái Bình Tô Trường Duy Võ Phạm Thuỳ Dương Phạm Gia Đạt Trần Phú Đức Nguyễn Vũ Hoàng Vũ Thanh Hoàng 10 Dương Thành Khánh 11 Huỳnh Thanh Khiêm 12 Bùi Thị Ngọc Kiều 13 Huỳnh Gia Ký 14 Trần Thị Trà My 15 Lê Trí Nguyện 16 Huỳnh Kiến Quang 17 Tăng Kiến Quang 18 Đoàn Hà Kim Sang 19 Tiêu Thị Phương Thảo 20 Vũ Thị Hà Tĩnh 21 Trần Kiên Trì 22 Thái Đăng Tuấn 23 Phạm Đình Tuấn 24 Nguyễn Hoàng Tuấn 25 Trần Thị Bích Tuyền 26 Ngô Kim Yến PP DỄ HIỂU, DỄ ÁP DỤNG 25 PP KHÓ HIỂU, KHÓ ÁP DỤNG KÍ TÊN STT HỌ VÀ TÊN Nguyễn Mạnh Bảo Anh Nguyễn Minh Anh Nguyễn Khắc Bắc Nguyễn Hữu Chiến Nguyễn Phan Toại Chí Nguyễn Ngọc Diễm Nguyễn Thị Phương Dung Nguyễn Thị Ái Duy Nguyễn Thị Mỹ Duyên 10 Trần Quỳnh Duyên 11 Nguyễn Châu Khánh Hà 12 Nguyễn Ngọc Hùng 13 Bùi Tấn Hưng 14 Nguyễn Bảo Hưng 15 Nguyễn trung Kiên 16 Vũ Thị Hà My 17 Nguyễn Thị Thanh Ngân 18 Đổ Văn Ngọc 19 Lư Tuyết Oanh 20 Đỗ Minh Phương 21 Lê Phước Sang 22 Nguyễn Tấn Sang 23 Phạm Hùng Tài 24 Huỳnh Hồ Tôn Vũ Thanh 25 Lê Trần Quốc Thanh 26 Hà Thị Việt Trinh 27 Trương Nhật Trường PP DỄ HIỂU, DỄ ÁP DỤNG 26 PP KHÓ HIỂU, KHÓ ÁP DỤNG KÍ TÊN [...]... 0,1 Tóm lại: Dựa vào các bài tập cụ thể minh hoạ cho phương pháp giải toán áp dụng công thức tính nhanh về hợp chất của nhôm sẽ giúp cho các em học sinh tiết kiệm rất nhiều thời gian khi giải toán trắc nghiệm Học sinh có thể áp dụng cách giải này để rèn luyện kĩ năng trong quá trình giải các bài tập luyện thi đại học, cao đẳng Tuy vậy học sinh cần phải giải thật nhiều bài tập thì mới mong có kĩ năng... được 3,57 gam chất rắn Tính nồng độ mol lớn nhất của dung dịch HCl đã dùng A 0,75M B 0,35M C 0,55M D 0,25M IV/ Hiệu quả của sáng kiến kinh nghiệm, giải pháp: + Ý kiến của học sinh về phương pháp giải toán nhanh theo phương pháp trình bày ở trên (có danh sách đính kèm) 19 +Kết quả: Trong năm học 2010- 2011- ở học kì II - Tôi cho học sinh làm bài kiểm tra 15 phút với nội dung về hợp chất của nhôm thì thu... học của học sinh đồng thời nâng cao chất lượng giảng dạy và học tâp trong nhà trường 3/ Khả năng ứng dụng, triển khai kết quả của sáng kiến, kinh nghiệm : Các bạn đồng nghiệp, các em học sinh khi làm bài tập chuyên đề về hợp chất muối nhôm có thể ứng dụng công thức giải nhanh vào việc giải các bài toán trắc nghiệm. Qua đó có thể cặp nhật nhiều dạng toán khác nhau xung quanh đề tài này.Ví dụ như bài. .. có một công cụ để giúp người thực hiện đỡ mất thời gian suy nghĩ nhằm rút ngắn thời gian hoàn thành bài kiểm tra hay bài thi Đây cũng là một vấn đề mà chúng ta nên quan tâm và trăn trở 21 IV.PHẦN KẾT LUẬN 1/ Bài học kinh nghiệm: Qua phương pháp đã trình bày ở trên, tôi thấy rằng việc giải các bài tập trắc nghiệm đòi hỏi học sinh phải nắm chắc lí thuyết ( công thức, hoá tính ) từ đó kết hợpcông thức giải. .. dụng phương pháp giải bài tập nhanh về hợp chất của nhôm đã trình bày ở trên trong những tiết luyện tập trên lớp và những giờ rèn luyện thêm vào tiết học trái buổi ở các lớp đã thống kê rồi sau đó tiến hành kiểm tra 15 phút lần 2 với nội dung trên Kết quả đạt được như sau: Lớp % làm đúng kết quả % không làm đúng 12H 89% 11% 12S 87% 13% 12A1 85% 15% Với kết quả của học sinh tôi thấy rằng phương pháp giải. .. giải toán nhanh như đã trình bày có tính thực tế cao, dễ áp dụng Chỉ còn một số ít học sinh chưa làm bài được là do nhiều yếu tố tác động So sánh kết quả sau 2 lần kiểm tra ở 3 lớp tôi đã dạy trong năm học 2010-2011 thì việc áp dụng phương pháp giải bài tập đã mang lại thành công nhất định Tôi sẽ cố gắng đào sâu kiến thức để tìm ra cách giải hay hơn nhằm giúp học sinh rèn luyện kĩ năng giải bài tập hoá... của năm học này ( 2011- 2012), tôi lại chú trọng rèn luyện cho học sinh cách giải nhanh khi dạy đến phần hợp chất của nhôm và kết quả bài làm của học sinh cũng rất khả quan: Lớp Giỏi Khá Trung bình 20 Yếu Kém 12A2(42) 15(35,71%) 5 (11,9%) 14 (33,3%) 8( 19,9%) 0 12H2(27) 20(74,07%) 06(22,2%) 1(3,73%) 0 0 12T(27) 20(74,07%) 05(18,52%) 2(7,41%) 0 0 Từ đó tôi nghĩ rằng đối với việc giải bài toán trắc nghiệm. .. thức, hoá tính ) từ đó kết hợpcông thức giải nhanh và một số công thức tính toán về số mol, thể tích sẽ thúc đẩy khả năng tư duy, suy luận logich của học sinh ngày càng phát triển.Học sinh sẽ được rèn luyện kĩ năng làm bài thông qua việc giải các bài tập mà giáo viên đề ra 2/ Ý nghĩa của sáng kiến kinh nghiệm: Trong công tác giảng dạy , công thức tính nhanh sẽ giúp giáo viên cũng như học sinh tiết... nghiệp đóng góp ý kiến về nội dung của sáng kiến, kinh nghiệm để tôi phát huy ưu điểm và khắc phục nhược điểm để hoàn thành tốt công việc giảng dạy Trân trọng kính chào Người viết Trần Kim Loan 23 Danh mục các tài liệu tham khảo: - Sách giáo khoa hoá 12 nâng cao - Sách giáo khoa hoá 12 cơ bản - Phương pháp giải bài tập hoá học 12 –Cao cự giác - Một số bài tập chuyên đề về nhôm tải tử violet.com MỤC LỤC... và đạt kết quà cao Dưới đây là mọt số bài tập cò nội dung tương tự như đã trình bày ở trên nhằm giúp các học sinh rèn luyện kĩ năng của mình Bứôc 4: Một số bài tập áp dụng Câu 1: Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH được 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol của NaOH : 16 A 0,12M và 0,28M B.0,21M và 0,28M C.0,15M và 0,35M D 0,26M và 0,6M Câu 2 Trong một cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3