SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG THÁP KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2015-2016 Môn kiểm tra: HÓA HỌC - Lớp 10 Ngày kiểm tra: 23/12/2015 HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC (gồm có 02 trang) Câu Câu I (2,0 đ) (1,0 đ) (1,0 đ) Câu II (2,0 đ) Câu III (1,0 đ) Câu IV (1,0 đ) Câu V (2,0 đ) Nội dung yêu cầu e = 19 p = 19 n = 20 A= 39 - Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 - Là kim loại - Vì có electron lớp Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p Ô 16 Chu kỳ Nhóm VIA (1,0 đ) - 0,25 0,25 0,25 0,25 (0,5đ) - Hóa trị cao R với oxi VI - Công thức oxit cao RO3 0,25 0,25 (0,5đ) - Hóa trị R với hiđro II - Công thức hợp chất khí R với hiđro RH2 0,25 0,25 (0,5đ) (0,5đ) Tính phi kim O > C 0,5 Công thức electron: : O ::C:: O : O=C=O 37 17 35 Cl chiếm 24,23% => 17 Cl chiếm 75,77% 24,23.37 75,77.35 A (Cl) = = 35,4846 u 100 Thành phần phần trăm khối lượng 1737 Cl HClO4: 0, 2423.37/ (1 35, 4846 16.4) 100% 8, 92% +6 +2 -2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O x4 0,25 0,25 0,5 0,5 2 Mg Mg 2e 6 0,5 0,5 2 0,5 x S 8e S 4Mg + 5H2SO4 4MgSO4 + H2S + 4H2O 0,5 Câu VIa (2,0 đ) Câu VIb (2,0 đ) R2O5 RH3 % R = 100 – 8,823 = 91,177% M R 3.M H MR %R %H 91,177 8,823 91,177.3 MR 31 8,823 Đề cho: e -2 + p + n = 91 (1) n – p = (2) Giải hệ (1) (2) => p= 29; n= 35 Số electron Y2+ = 29 – =27 Cấu hình Y: 1s2 2s2 2p 3s2 3p6 3d10 4s1 Cấu hình Y2+: 1s2 2s2 2p 3s2 3p6 3d9 Chú ý: Học sinh giải cách khác đúng, hợp lí cho điểm tối đa 0,25 0,25 1,0 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5