Bài tập phản ứng hóa học

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Tài liệu học tập môn hóa PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận điện tử chất bị khử cho điện tử B trình oxi hóa khử xảy đồng thời C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại chất khử D trình nhận điện tử gọi trình oxi hóa Câu 2: Chất khử chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 3: Chất oxi hoá chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 4: Chọn phát biểu không hoàn toàn A Sự oxi hóa trình chất khử cho điện tử B Trong hợp chất số oxi hóa H +1 C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa (hoặc khử) yếu D chất oxi hóa (mới) chất khử (mới) yếu Câu 6: Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 7: Phản ứng loại chất sau luôn phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim bazơ B oxit kim loại axit C kim loại phi kim D oxit kim loại oxit phi kim Câu 8: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Câu 9: Cho hợp chất: NH 4 , NO2, N2O, NO 3 , N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là: A N2 > NO 3 > NO2 > N2O > NH 4 Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 B NO 3 > N2O > NO2 > N2 > NH 4 - Trang | 1- Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Tài liệu học tập môn hóa C NO 3 > NO2 > N2O > N2 > NH 4 D NO 3 > NO2 > NH 4 > N2 > N2O Câu 10: Cho trình NO3- + 3e + 4H+  NO + 2H2O, trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 11: Cho trình Fe2+  Fe 3++ 1e, trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 12: Trong phản ứng: M + NO3- + H+  Mn+ + NO + H2O, chất oxi hóa A M B NO3C H+ D Mn+ Câu 13: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl Vai trò H2S là: A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 14: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử môi trường Câu 15: Cho phản ứng: 4HNO3 đặc nóng + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là: A chất oxi hóa B axit C môi trường D Cả A C Câu 16: Trong phản ứng: 6KI + 2KMnO4 +4H2O  3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa A I- B MnO4- C H2O D KMnO4 Câu 17: Trong chất sau, chất luôn chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử: Fe2O3, I2, O2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? A KMnO4, I2, HNO3 B O2, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3 Câu 18*: Trong chất: FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử A B C D + 2+ 2+ 3+ 2+ 2Câu 19: Cho dãy chất ion: Cl , F , SO , Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl Số chất ion 2 dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 20*: Cho dãy chất : Fe3O4, H2O, Cl2, F2, SO2, NaCl, NO2, NaNO3, CO2, Fe(NO3)3, HCl Số chất dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 21: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A oxi hóa – khử B không oxi hóa – khử C oxi hóa – khử không D thuận nghịch Câu 22: Cặp hóa chất phản ứng oxi hóa – khử với A CaCO3 H2SO4 B Fe2O3 HI C Br2 NaCl D FeS HCl Câu 23: Cho phản ứng sau: a FeO + H2SO4 đặc nóng  b FeS + H2SO4 đặc nóng  c Al2O3 + HNO3  d Cu + Fe2(SO4)3  ,t e RCHO + H2 Ni    g Etilen + Br2  Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 f Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O  h Glixerol + Cu(OH)2  - Trang | 2- Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Tài liệu học tập môn hóa https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ? A a, b, d, e, f, g B a, b, d, e, f, h C a, b, c, d, e, g D a, b, c, d, e, h Câu 24: Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử D không oxi hóa – khử Câu 25: Cho phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I2 + 3H2O  HIO3 + 5HI (1) HgO 2Hg + O2 (2) 4K2SO3  3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3  N2O + 2H2O (4) 2KClO3  2KCl + 3O2 (5) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO (6) 4HClO4  2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2  2H2O + O2 (8) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O (9) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) a Trong số phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử A B C D b Trong số phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng tự oxi hoá - khử A B C D Câu 26: Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, A không xảy phản ứng B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi D xảy phản ứng oxi hóa – khử Câu 27 : Phản ứng không xảy ? A KMnO4 + SO2 + H2O → B Cu + HCl + NaNO3 → C Ag + HCl → D FeCl2 + Br2 → Câu 28: Hòa tan Cu2S dung dịch HNO3 loãng nóng, dư, sản phẩm thu A Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O B Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O C Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O D Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O Câu 29: Sản phẩm phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O A K2SO4, MnO2 B KHSO4, MnSO4 C K2SO4, MnSO4, H2SO4 D KHSO4, MnSO4, MnSO4 Câu 30: Khi cho hỗn Zn, Al vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm N2O N2 phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 Câu 31: Khi cho Cu2S tác dụng với HNO3 thu hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2; H2SO4; NO H2O Số electron mà mol Cu2S nhường là: A electron B electron C electron D 10 electron Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng A 21 B 19 C 23 D 25 Câu 33: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: A B 10 C D Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây? Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 - Trang | 3- Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Tài liệu học tập môn hóa https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 35: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O  X + C2H4(OH)2 + KOH Chất X A K2MnO4 B MnO2 C MnO D Mn2O3 Câu 36: Cho phản ứng: Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng A 22 B 18 C 10 D 12 Câu 37: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : 2, xác định tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 số kết sau A 44 : : B 46 : : C 46 : : D 44 : : Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3 A 23x-9y B 23x-8y C 46x-18y D 13x-9y 2+ + 3+ 2+ Câu 39: Cho phản ứng: Fe + MnO4 + H  Fe + Mn + H2O, sau cân bằng, tổng hệ số (có tỉ lệ nguyên tối giản nhất) A 22 B 24 C 18 D 16 + n+ Câu 40: Trong phản ứng: 3M + 2NO3 + 8H  M + NO + H2O Giá trị n A B C D + 2+ Câu 41: Cho phản ứng: I + MnO4 + H  I2 + Mn + H2O, sau cân bằng, tổng chất tham gia phản ứng A 22 B 24 C 28 D 16 2Câu 42: Xét phản ứng: xBr2 + yCrO2 + OH  Br + CrO4 + H2O Giá trị x y A B C D + 3+ 2Câu 43: Cho sơ đồ phản ứng: aFeS +bH + cNO3  Fe + SO4 + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số a+b+c A B C D Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử thu V lít khí N2 (đktc) Giá trị V A 0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D 4,48 lít Câu 45: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối H2 19 Giá trị m A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam Câu 46: 1,84 gam hỗn hợp Cu Fe hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Số mol Fe Cu theo thứ tự A 0,02 0,03 B 0,01 0,02 C 0,01 0,03 D 0,02 0,04 Câu 47: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu đktc là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Câu 48: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 49: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng với dung dịch HNO3 (vừa đủ) 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp khí 7,68 gam Khối lượng Fe Mg là: Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 - Trang | 4- Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Tài liệu học tập môn hóa https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A 7,2 gam 11,2 gam B 4,8 gam 16,8 gam C 4,8 gam 3,36 gam D 11,2 gam 7,2 gam Câu 50: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (ở đktc), 1,6 gam S (là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X A 28,1 gam B 18,1 gam C 30,4 gam D 24,8 gam Câu 51: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2 (ở đktc nhất) Giá trị V A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568 Câu 52: Chia 10 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần Phần đốt cháy hoàn toàn O2 dư thu 21 gam hỗn hợp oxit Phần hai hòa tan HNO3 đặc, nóng dư thu V lít NO2 (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V là: A 22,4 B 44,8 C 89,6 D 30,8 Câu 53: Cho 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m gam hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m A 21,7 gam B 35,35 gam C 27,55 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam Câu 54: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản phẩm khử Cho toàn lượng SO2 hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 55: Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng thu 16,8 lít hỗn hợp khí X đktc gồm khí không màu không hoá nâu không khí Tỉ khối X so với H2 17,2 Kim loại M A Mg B Ag C Cu D Al Câu 56: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Mg B Fe C Mg Fe D Mg Zn Câu 57: 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO3 đun nóng, thoát 0,05 mol NO Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu 58: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí oxi (đktc) tham gia trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4 giá trị sau đây? A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 59: Hòa tan hoàn toàn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy thoát khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc, nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 Câu 60: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện không khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 - Trang | 5- Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Tài liệu học tập môn hóa https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A 2,8 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 61: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Câu 62: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 là: A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít Câu 63: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 21 V có giá trị là: A 20,16 lít B 17,92 lít C 16,8 lít D 4,48 lít Câu 64: Khử 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao thu hỗn hợp rắn X, cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO (đktc) Thể tích khí CO2 (đktc) tạo khử Fe2O3 A 1,68 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Câu 65: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát 5,6 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Tính số mol H2SO4 phản ứng A 0,5 mol B mol C.1,5 mol D 0,75 mol Câu 66: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Câu 67: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hoá trị không đổi,chia X thành phần Phần tác dụng với HCl dư thu 2,128 lít khí (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lít NO (đktc) Kim loại M % M hỗn hợp là: A Al với 53,68% B Cu với 25,87% C Zn với 48,12% D Al với 22,44% Câu 68: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 0,8 lít B 1,0 lít C 0,6 lít D 1,2 lít Câu 69: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl2, 0,2 mol FeSO4 Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M H2SO4 loãng vừa đủ để oxi hóa hết chất X là: A 0,075 lít B 0,125 lít C 0,3 lít D 0,03 lít Câu 70: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam D 3, 335 gam Câu 71: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại chưa rõ hóa trị dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO2 NO (không sinh muối NH4NO3) Tỉ khối A so với H2 18,2 Tổng số gam muối khan tạo thành theo m V là: Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 - Trang | 6- Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Tài liệu học tập môn hóa https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A m+6,0893V B m+ 3,2147 C m+2,3147V D m+6,1875V Câu 72*: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Câu 73: Chia hỗn hợp gồm Mg MgO thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25gam muối - Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dược 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc) Cô cạn cẩn thận làm khô dung dịch sau phản ứng thu 23 gam muối Công thức phân tử khí X là: A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 74*: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính số lít dung dịch (Y A Vdd (Y) = 57 lít B Vdd (Y) = 22,8 lít C Vdd (Y) = 2,27 lít D Vdd (Y) = 28,5 lít Câu 75: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m1+16,68 gam muối khan Giá trị m A 8,0 gam B 16,0 gam C 12,0 gam D Không xác định Câu 76: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 2V1 B V2 = V1 C V2 = 1,5V1 D V2 = 2,5V1 Câu 77: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 khí NO a Thể tích (lít) khí NO (ở đktc) A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448 b Số gam muối khan thu A 7,9 B 8,84 C 5,64 D Tất sai Câu 78: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M HCl 1M Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thu sản phẩm NO Khối lượng Cu hoà tan tối đa vào dung dịch A 3,2 gam B 6,4 gam C 2,4 gam D 9,6 gam Câu 79: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO3 (sản phẩm khử NO) A 8,5 gam B 17 gam C 5,7 gam D 2,8 gam Câu 80: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl có khả hoà tan Cu với khối lượng tối đa là: A 5,76 gam B 0,64 gam C 6,4 gam D 0,576 gam Câu 81: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hoà tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 - Trang | 7- Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Tài liệu học tập môn hóa https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam Câu 82: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu A 2,7 gam 1,2 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 5,8 gam 3,6 gam D 1,2 gam 2,4 gam Câu 83: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 loãng cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R A Al B Ba C Zn D Mg Câu 84: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Công thức sắt oxit FexOy là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai Câu 85: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn gồm kim loại Muốn thoả mãn điều kiện A x < z < y B z ≥ x C x ≤ z < x +y D z = x + y Câu 86: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu 5,16 gam chất rắn Giá trị m là: A 0,24 B 0,48 C 0,81 D 0,96 Câu 87: Cho 0,3 mol Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 16,6 gam Câu 88: Cho 0,35 mol Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 14,8 gam Câu 89: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 14,50 gam B 16,40 gam C 15,10 gam D 15,28 gam n n Câu 90: Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg Fe (với Mg : Fe = : 3) tác dụng hoàn toàn với 280 ml dung dịch AgNO3 0,5M m gam chất rắn Giá trị m là: A 4,32 B 14,04 C 10,8 D 15,12 Câu 91: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch A 0,0 mol B 0,1 mol C 0,3 mol D 0,2 mol Câu 92: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,740 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 3,165 gam Câu 93: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 46 gam chất rắn D Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi 12 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 - Trang | 8- Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Tài liệu học tập môn hóa https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A 0,5 B 0,8 C D 1,25 Câu 94: Cho phát biểu sau: 1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt 2) Cân hóa học cân động 3) Khi thay đổi trạng thái cân phản ứng thuận nghịch, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi 4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, Các phát biểu A 1,2, 3, B 1,3, C 1,2,4 D 2, 3, Câu 95: Cho phát biểu sau: Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất không đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai A 2, B 3, C 3, D 4, Câu 96: Người ta sử dụng nhiệt độ phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi không khí nén vào lò nung vôi Câu 97: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Vận tốc phản ứng thuận thay đổi lần thể tích hỗn hợp giảm lần ? A B C 27 Câu 98: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Tốc độ phản ứng thuận tăng lên lần khi: D A Tăng nồng độ SO2 lên lần B Tăng nồng độ SO2 lên lần C Tăng nồng độ O2 lên lần D Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần Câu 99: Một phản ứng đơn giản xảy bình kín: 2NO (k) + O2 (k)  2NO2 (k) Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống 1/3 thể tích Kết luận sau không ? A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần B Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần C Cân dịch chuyển theo chiều thuận D Hằng số cân tăng lên Câu 100: Vận tốc phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi A lần B lần C lần D 16 lần Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 - Trang | 9- Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Tài liệu học tập môn hóa Câu 101: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau đây? Biết tăng nhiệt độ lên thêm 500C tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần A 2,0 B 2,5 C 3,0 D 4,0 o Câu 102: Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axit HCl 20 C cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch axít nói 40oC phút Vậy để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55oC cần thời gian là: A 64,00 giây B 60,00 giây C 54,54 giây D 34,64 giây Câu 103: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2 ) 60 giây là: A.5,0.10-5 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 2,5.10-5 mol/(l.s) D 1,0.10-3 mol/(l.s) Câu 104: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A Giảm nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 105: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: 4NH3 (k) + 3O2 (k)  2N2 (k) + H2O (h) H 0 C Nồng độ D Tất 2NO (k) + O2 (k)  2NO2 (k) H [...]... 2SO3 Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là: A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2 C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3 Câu 112: Cho cân bằng hoá học: N2(k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả... một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây? A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Áp suất D Nồng độ các chất phản ứng Câu 121: Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là: A KC = 2 HI  H 2  I 2  B KC = H 2  I 2  2HI  C 2 HI   KC = H 2  I 2  D KC = H 2  I 2  HI 2 Câu 122: Cho phản ứng. .. kết tư vấn ấn học tập trong suốt quá trình học CÁC CHƯƠNG TRÌNH ÌNH HỌC H CÓ THỂ HỮU ÍCH CHO BẠN N Là các khoá học trang bị toàn bộ kiến thức cơ bản theo chương trình sách giáo khoa (lớp 10, 11, 12) Tập trung vào một số kiến thức trọng tâm của kì thi THPT quốc gia Là các khóa học h trang bị toàn diện kiếnn thức th theo cấu trúc của kì thi THPT quốc gia Phù hợp với họcc sinh cần c ôn luyện bài bản Tổng... là: A 1, 4 B 1, 5 C 2, 3, 5 Câu 117: Cho các phản ứng: H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) (1) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) 3H2 (k) + N2 (k)  2NH3 (k) (3) Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 N2O4 (k)  2 NO2 (k) D 2, 3 (2) (4) - Trang | 11- Hocmai.vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Tài liệu học tập môn hóa Các phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận khi ta tăng... hơi nước Phản ứng xảy ra là: CO + H2O  CO2 + H2 Ở 850oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là K = 1 Nồng độ mol của CO và H2O khi đạt đến cân bằng lần lượt là A 0,2 M và 0,3 M C 0,12 M và 0,12 M Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 B 0,08 M và 0,2 M D 0,08 M và 0,18 M - Trang | 12- Hocmai.vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Tài liệu học tập môn hóa Câu... đó đến 546oC và NH3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3 (k)  N2 (k) + 3H2 (k) Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí trong bình là 3,3 atm; thể tích bình không đổi Hằng số cân bằng của phản ứng phân huỷ NH3 ở 546oC là: A 1,08.10-4 B 2,08.10-4 C 2,04.10-3 D 1,04.10-4 5 LỢI ÍCH CỦA HỌC TRỰC TUYẾN Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 - Trang | 13- Hocmai.vn – Website học trực tuyếnn số s 1 tại Việt Nam... https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Tài liệu học tập môn hóa      Ngồi học tại nhà vớii giáo viên nổi n tiếng Chủ động lựa chọn chương trình ình học h phù hợp với mục tiêu và năng lực Học mọi lúc, mọi nơi Tiết kiệm thời gian đi lại Chi phí chỉ bằng 20% so với họọc trực tiếp tại các trung tâm 4 LÍ DO NÊN HỌC ỌC TẠI HOCMAI.VN     Chương trình học được ợc xây dựng bởi các chuyên gia giáo dục... hợp khí so với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là : A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt... THPT quốc gia Phù hợp với họcc sinh cần c ôn luyện bài bản Tổng đài tư vấn: +84 (4) 3519-0591 Là các khóa học tậpp trung vào rèn phương pháp, luyện kỹỹ năng trước kì thi THPT quốốc gia cho các học sinh đã trảải qua quá trình ôn luyện tổng ng thể Là nhóm các khóa học tổng ôn nhằm tối ưu điểm số dựa trên học lực tại thời điểm trước kì thi THPT quốc gia 1, 2 tháng - Trang | 14- ... Câu 126: Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) A 2,412 B 0,342 C 0,456 D 2,925 o t , xt   2NH3 Nồng độ mol ban đầu của các Câu 127: Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N2