PHềNG GD VÀ ĐT ˆ THỊ CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHể THÀNH PHể THANH HểA Mụn thi : Hoỏ học - Lớp 9 - Năm học 2012 - 2013
Ngày thi: 14/12 /2012 - Thời gian làm bài 150 phỳt DE BAI
Bài 1 (5,5 điểm )
1 Cú hỗn hợp gụm nitơ oxit và dinito oxit, cú tỉ khối đối với hiđro là 16,75 Hóy tớnh thành phần
trăm theo thể tớch của mỗi khớ trong hỗn hợp
2 Viết phương trỡnh húa học biểu diễn cỏc biến húa sau:
a Mg(NO;); ~ Mg(OH), ->MgO -—>Mg -› MgSO¿-› MgCl; b Al -;y AlO; ->AICI -› AI(OH3 -› NaAlO; -›> Al(OH)%ằ c Na -> NaO >+NaOH > NaCl - NaNO;
Bai2(3,5diem)
_ Cho 5 coc dyng lan hot cac dung dich sau : CuSO, , FeCh, NH4Cl , Ba(HCO3)2, FeSOq Cho lõn lượt vào từng cục cỏc chõt tương ứng là bột sắt , bột đụng, dung dịch NaOH, dung dich KOH, Mg Hóy dự đoỏn hiện tượng xảy ra và viờt phương trỡnh húa học biờu diễn phản ứng
Bai 3 (3 diộm )
Đề xỏc định thể tớch khớ cacbomic thoỏt ra _ trong một phản ứng ( ở đktc ) người ta sục khớ đú vào 500ml nước vụi trong nồng độ 0,2 mol/lit rồi lọc kết tủa và sấy khụ, sau đú đem cõn được 6g Hóy tớnh thờ tớch khớ CO; trong dữ kiện núi trờn là bao nhiờu ?
Bài 4 (3 điểm )
Cho V lớt khớ CO ( đktc ) đi qua ống sứ đựng a gam CuO nung núng Sau khi kết thỳc thớ nghiệm cho khớ đi ra khỏi ống hap thụ vào dung dịch NaOH dư Sau đú thờm một lượng dư dung dịch BaC]; thấy tạo thành m gam kết tủa
a Viết cỏc phương trỡnh húa học biểu diễn phản ứng xảy ra b Tớnh hiệu suất phản ứng khử CuO theo V, a và m
Bài 5 ( 1,0 điểm )
Chi dựng một hoỏ chất hóy trỡnh bày cỏch nhận biết: Kaliclorua, amoninitrat và supephotphat kộp
Bài 6 (2.0 điểm)
Cho 1 gam MgSO, khan vao 100 gam dung dịch MgSO¿ bóo hũa ở 20 ”C đó làm cho 1,58 g
MgSO, kột tinh lại đưới đạng tinh thể ngậm nước MgSOx.nH;O Tỡm n, biết độ tan của MgSOx ở 20°C là 35,1 gam
Bài 7 (2,0 điểm )
TYnh l-ỡng FeS; cỢn dùng để điều chế một l-ỡng SO; đủ để tan vuo 100 gam dung dbch axitsunfuric nang độ 91% thunh ô*um cd nang độ 12,5 % Gia thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn
Cho biột : Ba: 137; Mg:24; Cl:35,5; C:12; Ca: 40; O: 16;
A: 1; N: 14; S:32 ; Cu: 64 Na: 23, Fe: 56
( Hột )
Trang 2HUONG DAN CHAM - MễN HOÁ HỌC
THỊ CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHể - NĂM HỌC 2012 - 2013 Bài 1( 5,75 điểm ) 1 (2,0 điểm ) My y = 16,75 2=33,5 (8) 1 điển
Gọi số mol của NO trong 1 mol hỗn hợp là x Gọi số mol của NạO trong 1 mol hỗn hợp là y
=>x+y=]
30x + 44y = 33,5
=>x=0,75mol ; y= 0,25 mol
Đối với chất khớ trong cựng điều kiện thành phần trăm về thể tớch bằng
thành phần trăm về số mol : 0.5 điểm % Vino = “= 100 = 75 (%) O %V N:O 100-75 = 25 (%) 0,5 điểm
2 (3,75 điểm ) Mỗi phương trỡnh húa học đỳng được 0,25 điểm) a Mg(NOs); —t>>Mpg(OH )¿—>MgO —#>>Mpg—>› MgSO¿
(1) Mg(NO;))+ 2NaOH > Mg(OH), + 2NaNO;
(2) Mg(OH; — —> MgO + H;O
(3) MgO + 2HCI > MgCh + HạO MgC;—“”—> Mg + Ch (4) Mg + H5O¿aalap —> MgSO, + Hy MgSO, + B,Cl —> MgCl + B,SOa b, Al—đ 5 ALO; —đ > AIC —đ > Al(OH); —đ > NaAlO, —* > Al(OH); (1) 4Al+3O; ———>2AIO; (2) AlạOs + 6HCI-> 2AIClạ + 3H;ạO (3) AICI, + 3NH,OH-> Al(OH)3;+3NH,Cl (4) Al(OH); + NaOH—> NaAlO, +2H,O
(5) NaAlO, +CO,+2H,O - > AI(OH)3+ NaHCO;
c, Na—đ-ằ Na,O —đ?ằ>NaOH—2-ằ NaCl —“->NaNO; (1) 4Na+ O¿ ->2Na¿O (2) Na¿O + HO —› 2NaOH (3) NaOH +HCl NaClI + HO (4) NaCl +AgNO; — NaNO; + AgCl 2 0,7 Sdiộm Bai 2 (3.75 diộm ) Cốc 1 : Xuất hiện kết tủa màu đỏ , màu xanh của dung dịch nhạt dần 0,75 điển CuSO, + Fe + FeSO, + Cu
Cộc 2 : Mau vang nau cia dung dich dan chuyộn sang mau xanh lam : 0,75diộm 2FeCh + Cu > 2FeCl; + CuCl,
Cốc 3 : Cú khớ mựi khai thoỏt ra khỏi dung dịch 0,75 điển
NHaC] + NaOH -> NH; + HO + NaCl Cốc 4 : Xuất hiện kết tủa màu trắng
Ba(HCO¿); +2KOH -> BaCO; + K;ạCO; +2H;O 0,75 điểm
Trang 3Cốc 5 : Mg + FeSO4 -> Fe+MegsSQ, Bai 3( 3,25 diộm ) Ta cú PTHH: CO; +Ca(OH); >CaCO; + HO (1) 500 Ta cú: 1 = —— _ 0,2 = 0,1 (mol Ca(OH) 1000 (mol ) _- 6 _ NACo; ˆ Too 0,06 (mol ) Theo (1 ) ta thay: Ca(OH), * Deco, 1: ! Ma theo dộ : = < Naaco; 0,06 mol => Xột hai trường hợp
(*) Trường hợp Ca(OH); phản ứng dư
Theo (1) Nag = NACo; = 0,06 mol
ủâz(oHy, = 0,1 mol
=> Veo, (đit) 0,06 22,4 = 1,344 () (*) Trường hợp Ca(OH); phản ứng hết
Theo (1 )
n CO; =n CaCO; ` carom, 2! mo! > 6,06 mo =n = 0,1 mol > 1 => Xõy ra phõn ứng biểu diễn bằng PTHH:
COrqy + HaOqy + CaCO¿,) —> CA(HCOkb la (2) Số mol CaCO; tham gia phản ứng ( 2) Neaco, 7%! ~ 0:06 = 0,04 ( mol) Theo ( 2) Noo, = no, = 0,04 mol => Nn CO, = 0,1 +0,04 =0,14 (mol) — V con(aktey = O14 - 224 = 3,136 (1) 0,25diộm 0,25diộm 0,25diộm ldiộm 0,25diộm 1,25 diộm Bài 4 ( 3.0 điểm ) a) Cỏc PTHH :
CuO +CO — —> Cu + CO;
CO, + 2NaOH - Na,CO; +H,O
Trang 4Nag 7m =a 80 (mol ) NE SO, = n3 = m: 197 (mol) Theo (1), (2), (3) n Truong hop | : m-n thi H=n3.100 :m =n 100 :n, (%) Trường hợp 2 : T1 > Hạ thỡ H= na L00 Hạ (%) Trường hợp 3 : Ny <n thi H= na L00 ỡ (%) n CO "co “co, NaCO; “Baco; ™ 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Bài 5 ( 1.75 điểm )
Lấy mẫu , đỏnh đầu mẫu , dựng nước vụi trong phõn biệt được 3 chat:
+ KCI : khụng dõu hiệu gi
+ NHuNO:: tạo ra khớ khụng màu, mựi khai
2NH,NO; + Ca(OH), > Ca(N O2); + 2NH; + 2H,O
+ Supephotphat kộp tao ket tủa mau trang :
Ca(H;POa); + 2Ca(OH)2 — Ca; (POa)a + 4H;O 0,2 5điển 0,25 điển 0,2 5điển 0,2 5điển 0,2 5điển 0,5 điểm Bài 6 ( 1,5 điểm )
135,1 g dd MgSO¿ bóo hũa ở 20 ?C cú 35,1 g MgSO¿, 100 g nước
100 g dd MgSO¿ bóo hũa ở 20 °C cú xg MgSOa, y gứ nước x = 35,1 100 : 135,1 = 25,98 (g)
y= 100 100 : 135,1 = 74,02 (Â ) CTTQ MgSQ, n H,O
Khi cú 120 g MgSO¿ tỏch ra thỡ cú 18 n ứg nước
Khi cộ 1,58 g MgSO, tach ra thi c6 (18 n 1,58 ) : 120 = 0,237n( g) nudc Khối lượng MgSO¿ cũn lại :
25,08+ I-1,58 = 25,4 (g)
Khối lượng nước cũn lại :
(74,02 — 0,237 n ) g
Theo dộ & 20 °C , 100 g nước hũa tan tối da 35,1 g MgSO, (74,02 — 0,237 n )g nước hũa tan tối đa 25,4 g MgSO, => 35,1(74,02-0,237.n)=25,4 100 => 2598,102 — 8, 3187 n= 2540 > 8 3187 n=58 ,102 > n=7 CTHH cia tinh thộ 14 : MgSO, 7 H,O Bai 7 (1,0 diem ) Cỏc PTHH : 4Fe$%, + 11O;ạ ——> 2FeO;+8SO; (1) 280 +0, —-?" +20, (2) SO; +HO -> H;ĐO, (3) Từ (1), (2), (3) ta cú
Fe5; —>28O; —> 2SO; -—> 2H;SO¿ (4)
MHS O, ban đầu = 91g => Khối lượng nước trong dung dịch bằng 9 gam =>n HạO = 0,5 mol
Khi cho SO; vào dung dịch H;SOx đặc xảy ra phản ứng (3) và quỏ trỡnh hũa tan SO3 vao H2SO4 nguyộn chat tao dung dich cú nụng độ 12,5 %
Gọi sụ mol SOa tan trong dung dịch axit HạSOx 91% là a mol (a> o),
n SO; phản ứng (3) là 0,5 mol =>n SO; tan vào H;SOa nguyờn chất = ( a-0,5 ) 0,75diộm 0,75diộm 0,75diộm 0,25diộm
Trang 5
mol
Khụi lượng SO; trong dung dịch sau khi hũa tan (a-0,5 ) 80 gam Khụi lượng dung dịch thu được : ( 100 + 8Đ0.a ) gam
C% (SO3) = (a-0,5 ) 80 100/ (100 +80 a ) = 12,5 > a=0,75 mol
Theo (4) Nees, = 0,375 mol
=> Khối lượng FeS; = 0,375 120 = 45(g)