NNN+NTHV (2016) Thừa Thiên Huế Bài tập chương điện li (số 2) – Thời gian: 60 phút A TỰ LUẬN (30 phút) Bài 1: Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0,1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion A b Tính pH dung dịch A c Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa dung dịch A Bài 2: Cho dd X chứa a mol Mg2+; b mol Na+; c mol NO3- d mol SO42- Tìm mối liên hệ a, b, c d Bài 3: Viết phương trình điện li chất sau: HNO 3, Ca(OH)2, Na2CO3, NaHCO3, H2S, CH3COOH, HF Bài 4: Viết phương trình ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH Bài 5: Tính pH dung dịch sau a Ca(OH) 0,0005M b H2SO4 0,0005M Bài 6: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch B a Tính nồng độ ion dung dịch B b Tính pH dung dịch B Chemistry.0102@gmail.com (Thầy Nghĩa: 0961552525 - 0915601146) NNN+NTHV (2016) Thừa Thiên Huế B TRẮC NGHIỆM (30 phút) Câu 1: Theo thuyết Areniut chất sau axit? A HCl B NaCl C LiOH D KOH Câu 2: Công thức tính pH A pH = - log [H+] B pH = log [H+] C pH = +10 log [H+] D pH = - log [OH-] Câu 3: Trộn 20ml dd HCl 0,05M với 20ml dd H2SO4 0,075M Nếu coi thay đổi thể tích trộn axit cho điện li hoàn toàn pH dd thu sau trộn là: A 1,0 B 2,0 C 3,0 D 1,5 Câu 4: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dd H 2O lần để dd có pH = 4? A lần B 10 lần C lần D 100 lần Câu 5: Một dung dịch chứa đồng thời ion sau: + 2− 2− + + 3+ 3− 2− 2+ 2+ − − A NH , CO3 ,SO , Na B K+, Zn2+; Cl-, BrC Ag , Al , PO , CO3 D Ba , Mg , Cl , NO3 Câu 6: Hãy chọn chất ion sau có tính lưỡng tính A Al2O3, Zn(OH)2, Be(OH)2 H2SO4 B HCO3-, H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4 C H2O, Na+, HCO3-, Zn(OH)2.D HSO4-, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3 Câu 7: Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu A CaCO3, HCl, CH3COONa B Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Câu 8: Trường hợp sau không dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dung dịch KCl nước Câu 9: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 2− + 2+ Câu 10: Dung dịch X chứa a mol Na , b mol Mg , c mol Cl- d mol SO Chọn biểu thức đúng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + dD 2a + b = 2c + d Câu 11: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 12: Dung dịch HCl dd CH3COOH có nồng độ mol/l, pH dd tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Câu 13: Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành CH3COOH 0,5 M A Độ điện li tăng B Độ điện li giảm C Độ điện li không đổi D Độ điện li tăng lần Câu 14: Khi thay đổi nồng độ dd chất điện li yếu (nhiệt độ không đổi) A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li không đổi số thay đổi C Độ điện li số điện li không đổi D Độ điện li thay đổi số điện li không đổi Câu 15: Khi pha loãng dd axit yếu điều kiện nhiệt độ độ điện li α tăng Phát biểu đúng? A Hằng số phân li axit Ka tăng B Hằng số phân li axit Ka giảm C Hằng số phân li axit Ka không đổi D Hằng số phân li axit Ka tăng giảm Câu 16: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH) Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 B 15,5 C 17,1 D 39,4 Câu 17: Độ điện li α dd HCOOH 0,007M , có pH = 3,0 là: A 13,29% B 12,29% C 13,0% D 14,29% Câu 18: Cho phản ứng hóa học sau: (a) BaCl2 + H2SO4 → (b) Ba(OH)2 + Na2SO4 → (c) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → (d) Ba(OH)2 + H2SO4 → Số phản ứng có phương trình ion thu gọn Ba 2+ + SO42- → BaSO4 A B C D Câu 19: Natri florua trường hợp không dẫn điện ? A Dung dịch NaF nước B NaF nóng chảy C NaF rắn, khan D Dung dịch tạo thành hoà tan số mol NaOH HF Câu 20: Trộn 100ml dd (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dd (gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M) thu dd X giá trị pH X ? A B C D Chemistry.0102@gmail.com (Thầy Nghĩa: 0961552525 - 0915601146)