GIÁO TRÌNH THỰC HÀNH hóa vô cơ

Với các thí nghiệm thử tính chất được tiến hành theo phương pháp lượng nhỏ, vì vậy lượng dung dịch cần sử dụng lấy vào ống nghiệm không bao giờ quá 1/3 ống.. * Mô tả một cách thật ngắn g

Trang 1

TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT

F 7 G

GIÁO TRÌNH THỰC HÀNH HÓA VÔ CƠ

LÊ THỊ HẢI – HỒ BÍCH NGỌC

2000

Trang 2

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU 7

YÊU CẦU ĐỐI VỚI SINH VIÊN 8

Bài 1: oxY - OZON 9

I Điều chế oxy 9

II Thử tính chất của oxy 10

III Điều chế ozon 10

IV Thử tính chất của ozon 11

V So sánh khả năng oxy hóa của O2 với O3 11

Bài 2: HYDRO NƯỚC OXYGEN 12

I Điều chế hydro 12

II Thử tính chất của hydro 13

1- Phản ứng của hydro với oxyt đồng 13

2- So sánh hoạt độ của hydro phân tử và hydro nguyên tử 13

III Điều chế nước oxygen 13

IV Thử tính chất của nước oxygen 14

Bài 3: KIM LOẠI KIỀM 15

I Tính chất của Na kim loại 15

II Phản ứng nhuộm màu ngọn lửa của các kim loại kiềm 15

III Các muối ít tan của Na, K 15

IV Điều chế Na2CO3 khan 16

1- Điều chế NaHCO3 16

2- Điều chế Na2CO3 khan 16

V Natri sulphat và các hydrat của nó 16

Bài 4: KIM LOẠI KIỀM THỔ 18

I Tính chất của Mg kim loại 18

II Các hydroxyt của các kim loại kiềm thổ 18

III Muối của các kim loại kiềm thổ 19

1- Điều chế muối kép MgNH4PO4 19

2- Điều chế MgSO4.7H2O 19

3- Lấy vào ống nghiệm 3 - 4 giọt dung dịch CaCl2; 19

4- Điều chế BaSO4 và SrSO4: 19

5- Lần lượt lấy vào 3 ống nghiệm dung dịch của các muối Ba2+, Sr2+ và Ca2+ 20

6- Các muối oxalat 20

7- Các muối cromat 20

IV Phản ứng nhuộm màu ngọn lửa 20

Bài 5: BO 21

I Điều chế acid boric (H3BO3) 21

II Phản ứng của acid boric với rượu etylic 21

III Điều chế anhydrit boric 21

IV Điều chế Bo vô định hình và thử tính chất của Bo 22

V Điều chế ngọc borat 22

Bài 6: NHÔM 23

Trang 3

I Tính chất của Al kim loại 23

II Điều chế và thử tính chất của Al(OH)3 23

III Sự thủy phân của các muối nhôm 24

IV Điều chế phèn nhôm - kali từ đất sét 24

1- Điều chế dung dịch Al2(SO4)3 24

2- Điều chế dung dịch K2SO4 24

Bài 7: CARBON 26

I Điều chế và khảo sát tính hấp phụ của than hoạt tính 26

II Tính chất hóa học của than 26

III Điều chế và tính chất của CO2 27

IV Acid carbonic và muối carbonat 27

V Điều chế và tính chất của CO 28

1- Điều chế khí CO: lắp dụng cụ như hình vẽ (hình 6) 28

2- Cho khí CO lội qua dung dịch CuCl Quan sát hiện tượng 28

Bài 8: SILIC 29

I Điều chế và tính chất của Si 29

II Điều chế các dạng khác nhau của acid silicic 29

III Muối của acid silicic 30

1- Điều chế thủy tinh tan 30

2- Muối ít tan của acid silicic 30

3- Thủy phân thủy tinh 30

Bài 9: NITƠ 31

I Điều chế khí N2 31

II Amoniac 31

1- Cân bằng trong dung dịch amoniac 31

2- Nhiệt phân các muối amoni 32

3- Phản ứng của NH4+ với thuốc thử Nesler (K2[HgI4]) 32

III Các oxyt của nitơ 32

1- Điều chế và tính chất của N2O 32

2- Điều chế và tính chất của NO 32

IV Điều chế và tính chất của NO2 33

Bài 10: Nitơ (tiếp theo) và Phospho 34

I Tính chất của acid HNO3 34

II Các muối nitrat 35

1- Nhiệt phân các muối nitrat 35

III Điều chế và tính chất của P trắng 35

IV Các acid phosphoric 35

1- Acid HPO3 35

2- Acid H4P2O7 36

3- Acid H3PO4 36

V Muối của acid orthophosphoric 36

1- Sự thủy phân của các muối phosphat 36

2- Nhiệt phân các muối phosphat 36

Bài 11: PHOSPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT 38

Trang 4

I Điều chế và tính chất của phospho trắng 38

II Điều chế P2O5 38

III Điều chế và tính chất của các acid phosphoric 39

1- Acid metaphosphoric 39

2- Acid pyrophosphoric 39

3- Acid orthophosphoric 39

IV Muối của acid orthophosphoric 40

1- Sự thủy phân của các muối phosphat 40

2- Nhiệt phân các muối phosphat 40

Bài 12: LƯU HUỲNH VÀ CÁC HỢP CHẤT SULPHUA 41

I Các dạng thù hình và tính chất vật lý của lưu huỳnh 41

1- Điều chế lưu huỳnh hình thoi (Sα) 41

2- Điều chế lưu huỳnh đơn tà (Sβ) 41

3- Lưu huỳnh dẻo 41

II Tính chất hóa học của lưu huỳnh 42

III Điều chế và tính chất của hydrosulphua 42

1- Điều chế H2S 42

2- Tính chất của H2S 43

IV Các sulphua kim loại 43

Bài 13: CÁC HỢP CHẤT Ở MỨC OXY HÓA DƯƠNG CỦA LƯU HUỲNH 45

I Khí sulphurơ - Acid sulphurơ - Sulphit 45

1- Khí sulphurơ 45

2- Acid sulphurơ 46

3- Natri sulphit và natri hydrosulphit 47

II Acid sulphuric 47

1- Điều chế acid sulphuric bằng phương pháp tiếp xúc 47

2- Điều chế H2SO4 bằng phương pháp nitro hóa 48

3- Tính chất của H2SO4 49

III Natri thiosulphat (Na2S2O3) 49

1- Điều chế Na2S2O3 49

2- Tính chất của Na2S2O3 49

IV Kali pesulphat (K2S2O8) 49

1- Điều chế K2S2O8 49

2- Tính chất của K2S2O8 50

Bài 14: halogen và hợp chất halogenua 52

I Điều chế các halogen 52

1- Điều chế Clo 52

2- Điều chế Brôm 52

3- Điều chế Iod 53

II Tính chất của các halogen 53

1- Tính chất của khí Clo 53

2- Tính chất của Brôm và Iod 54

3- So sánh tính oxy hóa của các halogen 55

III Hợp chất halogenua 55

Trang 5

1- Điều chế và tính chất của HCl 55

2- Điều chế và tính chất của HF 56

3- Điều chế HI 56

4- Điều chế KI 56

5- So sánh tính khử của các ion halogenua 57

Bài 15: CÁC HỢP CHẤT CÓ OXY CỦA CLO 58

I Nước clo 58

II Nước Javel 58

III Điều chế và tính chất của KClO3 58

1- Điều chế 58

2- Tính chất 58

Bài 16: ĐỒNG - BẠC 60

I Đồng 60

1- Tính chất của đồng kim loại 60

2- Các hợp chất Cu (II) 60

3- Các hợp chất Cu (I) 60

II Bạc 61

1- Điều chế bạc kim loại 61

2- Các halogenua bạc 61

Bài 17: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IIB & CÁC HỢP CHẤT 63

I Kẽm 63

1- Kẽm kim loại 63

2- Kẽm hydroxyt 63

3- Kẽm sulphua 63

II Cadimi 64

1- Cadimi kim loại 64

2- Cadimi hydroxyt 64

3- Phức chất của Cadimi 64

III Thủy ngân 64

1- Các muối của Hg(II) 64

2- Hỗn hống amoni 65

Bài 18: CROM VÀ CÁC HỢP CHẤT 66

I Điều chế crom kim loại 66

II Điều chế Cr(CH3COO)2 66

III Các hợp chất Cr(III) 67

IV Các hợp chất Cr(VI) 67

1- Điều chế K2 CrO4 67

2- Tính chất của K2CrO4 68

3- Điều chế CrO3 68

4- Tính chất của CrO3 68

5- Các hợp chất peroxyt của crom 68

Bài 19: MANGAN VÀ CÁC HỢP CHẤT 70

I Điều chế KMnO4 70

II Tính chất KMnO4 70

Trang 6

III Các hợp chất Mn(II) 70

1- Mangan (II) hydroxyt 70

2- Tính khử của Mn(II) 71

Bài 20: Fe - Co - Ni 72

I- Sắt và các hợp chất 72

1- Điều chế sắt kim loại 72

2- Sự ăn mòn sắt và bảo vệ sắt khỏi ăn mòn 72

3- Các hợp chất Fe(II) 73

4- Các hợp chất Fe(III) 73

5- Điều chế và tính chất của ferat 74

II Các hợp chất của Cobalt và Niken 74

1- Các hợp chất Co(II) và Ni(II) 74

2- Các hợp chất của Cobalt và Niken 75

Trang 7

MỞ ĐẦU

Giáo trình Thực tập Hóa Vô cơ dùng cho sinh viên ngành Hóa, Trường Đại học Đàlạt Đây là một phần quan trọng của toàn bộ giáo trình Hóa Vô cơ nói riêng và các giáo trình hóa học nói chung Trong hóa học, thực nghiệm là một bộ phận rất quan trọng vì bản thân hóa học là một ngành khoa học có mối quan hệ lý thuyết

- thực nghiệm chặt chẽ Hóa học có cơ sở lý luận khoa học nhưng những cơ sở lý thuyết đó đều được đúc kết và phát triển qua những công trình thực nghiệm được tích lũy lại; cho nên phương pháp nghiên cứu chủ yếu trong hóa học là phương pháp thực nghiệm

Trong quá trình học tập, thực nghiệm hóa học giúp cho sinh viên làm quen với thực tế, kết hợp giữa lý thuyết đã học với thực nghiệm; bồi dưỡng cho sinh viên cách nhận xét nhạy và chính xác các hiện tượng; bồi dưỡng cho sinh viên phương pháp lý luận khoa học, tác phong cẩn thận, chính xác, tỉ mỉ; rèn luyện cho sinh viên các thao tác cơ bản của công việc thực nghiệm Đó là những đức tính và kỹ năng rất cần thiết của người cán bộ kỹ thuật trong nghiên cứu khoa học cũng như quản lý kỹ thuật sau này Mặt khác, thực nghiệm hóa học giúp cho sinh viên ôn tập và kiểm tra lại các vấn đề lý thuyết đã học, trên cơ sở đó hiểu sâu sắc và nhớ lâu những nội dung cơ bản của giáo trình lý thuyết

Các bài Thực tập Hóa Vô cơ gồm hai nội dung chính: tổng hợp các chất và thử tính chất của các chất

+ Phần tổng hợp bao gồm các bài tổng hợp từ đơn giản đến phức tạp sẽ

giúp cho sinh viên có khả năng độc lập, chủ động, sáng tạo khi làm việc; rèn luyện cho sinh viên tính cẩn thận, chính xác và khéo léo Để làm các bài tổng hợp, sinh viên phải tự mình pha lấy một số dung dịch cần thiết, tự mình lấy các dụng cụ thí nghiệm và tiến hành thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của cán bộ giảng dạy

+ Phần thử tính chất cơ bản của các chất vô cơ có tính chất mô tả; do đó

không tránh khỏi đơn điệu nhưng là những kiến thức mà người làm hóa học không thể không biết

Trang 8

YÊU CẦU ĐỐI VỚI SINH VIÊN

Chuẩn bị bài Để làm thí nghiệm được tốt, sinh viên phải chuẩn bị bài ở

nhà: tính toán các số liệu cần thiết khi làm bài thí nghiệm, xem lại phần lý thuyết và các tài liệu tham khảo có liên quan, sắp xếp một cách khoa học kế hoạch tiến hành thực nghiệm trong giờ thí nghiệm

Tiến hành thí nghiệm

- Sau khi nhận dụng cụ, sinh viên phải rửa sạch các dụng cụ và sấy khô những dụng cụ đòi hỏi sấy khô

- Các sinh viên cần lưu ý là khi tiến hành các bài tổng hợp cần lấy lượng hóa chất chính xác theo bài hướng dẫn Với các thí nghiệm thử tính chất được tiến hành theo phương pháp lượng nhỏ, vì vậy lượng dung dịch cần sử dụng lấy vào ống nghiệm không bao giờ quá 1/3 ống

- Khi làm thí nghiệm phải chú ý quan sát, suy nghĩ và giải đáp các hiện tượng xảy ra rồi ghi chép vào vở ”Nhật ký thực nghiệm”

- Mỗi nhóm (hai đến ba sinh viên) làm thí nghiệm ở một chỗ; tránh đi lại lộn xộn; khi cần di chuyển từ nơi này đến nơi khác phải bảo đảm trật tự: không chạy, không vung vẩy dụng cụ, không nói cười ồn ào

- Các lọ hóa chất phải để trên giá, không để xuống mặt bàn, không di chuyển đi nơi khác Khi lấy hóa chất xong phải đậy nắp lọ ngay; tuyệt đối không cắm nhầm ống nhỏ giọt của lọ nay sang lọ khác; tuyệt đối không cho các dụng cụ lấy hóa chất không sạch vào các lọ hóa chất

- Tuyệt đối không nếm, ngửi hóa chất Nếu bị hóa chất văng vào người (mặt, mắt ) phải báo với giáo viên để được hướng dẫn sơ cứu kịp thời

- Khi làm thí nghiệm với các hóa chất độc, bay hơi (khí Cl2, NO2, H2S ) phải làm trong tủ hốt hoặc ỏ chỗ thoáng gió theo quy định của phòng thí nghiệm Hóa chất dễ chảy (KOH, CaCl2 ), dễ bay hơi (NH3 đặc, HCl đặc, HNO3 đặc, nước Brôm ) phải lấy nhanh và nút lọ lại ngay

- Khi sử dụng các máy móc phải được cán bộ hướng dẫn trước mới làm; không tự động vặn, mở lung tung

Khi thí nghiệm xong

- Rửa dụng cụ; thu dọn sạch sẽ, trật tự chỗ làm việc rồi báo cáo với cán bộ phụ trách Nếu trong quá trình làm bị hư, vỡ những dụng cụ gì phải báo lại

- Làm báo cáo thí nghiệm gồm các mục:

* Mục đích và nguyên tắc thí nghiệm

* Mô tả một cách thật ngắn gọn phương pháp thí nghiệm; nêu hiện tượng xảy ra; giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng với từng thí nghiệm

* Nhận xét và kết luận về những vấn đề đã nghiên cứu

* Nếu thí nghiệm thất bại cũng phải báo cáo rõ; tìm ra nguyên nhân thất bại; đề xuất hướng khắc phục Tuyệt đối không được bịa đặt kết quả

Trang 9

BÀI 1:

OXY - OZON

Chuẩn bị lý thuyết

- Tính chất của oxy

- Các phương pháp điều chế oxy trong phòng thí nghiệm

- Tính chất của ozon - So sánh với oxy

- Các phương pháp điều chế ozon trong phòng thí nghiệm

I Điều chế oxy

1- Lấy 3 ống nghiệm khô, cho vào mỗi ống lần lượt:

* Ống 1: mangandioxyt (MnO2)

* Ống 2: baripeoxyt (BaO2)

* Ống 3: thủy ngân oxyt (HgO)

Dùng cặp cặp ống nghiệm rồi lần lượt đun trên ngọn lửa đèn khí Quan sát hiện tượng xảy ra Làm thế nào để biết là khi đun nóng các ống nghiệm thì có khí oxy thoát ra?

Viết các phương trình phản ứng

2- Lấy vào ống nghiệm vài tinh thể kali dicromat (K2Cr2O7) Thêm vào đó vài giọt H2SO4 đậm đặc Đun nhẹ ống nghiệm Quan sát hiện tượng xảy ra

Viết phương trình phản ứng

3- Lắp dụng cụ như hình vẽ (Hình 1)

1 Giá giữ;

2 Đèn cồn;

3 Bình cầu đáy tròn

chịu nhiệt chứa

hỗn hợp (KClO3 + MnO2);

4 Ống dẫn khí;

5 Chậu chứa nước;

6 Ống nghiệm chứa đầy nước

để thu khí O2 bằng phương

pháp đẩy nước

Hình 1: Dụng cụ điều chế khí O2

Trang 10

Trộn đều khoảng 4 g kaliclorat (KClO3) với khoảng 1 g mangandioxyt (MnO2) Cho hỗn hợp vào bình cầu Đậy bình cầu bằng nút có ống dẫn khí Dùng đèn cồn đun nóng bình cầu (lúc đầu đun nhẹ khắp đáy bình, sau đó đun tập trung ở phần có hỗn hợp phản ứng) Thu khí thoát ra bằng phương pháp đẩy nước, thu đầy 2 ống nghiệm, nút chặt để làm thí nghiệm sau

MnO2 đóng vai trò gì trong phản ứng?

Lưu ý: Khi ngừng đun phải nhấc ống dẫn khí ra khỏi chậu nước rồi mới tắt

đèn! Giải thích điều đó?

II Thử tính chất của oxy

1- Dùng thìa kim loại lấy một ít lưu huỳnh rồi đốt cháy Quan sát màu ngọn lửa

Đưa thìa lưu huỳnh đang cháy vào miệng ống thử chứa oxy Quan sát, so sánh với ngọn lửa lưu huỳnh trước khi đưa vào ống thử chứa oxy Giải thích hiện tượng

2- Đốt một ngọn nến và làm tương tự thí nghiệm trên

3- Thu hydro bằng phương pháp đẩy nước (từ bộ điều chế khí H2) đến 2/3 thể tích ống nghiệm., sau đó thu tiếp khí oxy (từ bộ điều chế khí O2) đến khi toàn bộ nước trong ống nghiệm bị đẩy ra hết Dùng ngón tay bịt chặt miệng ống nghiệm, cầm chắc trong tay, đưa miệng ống thử lại gần ngọn lửa đèn cồn, mở ngón tay bịt miệng ống ra Có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích

III Điều chế ozon

1 Giá đỡ;

2 Đèn cồn;

3 Ống nghiệm chịu nhiệt,

có nhánh,chứa (NH4)2S2O8;

4 Phễu chiết chứa H2SO4 đặc;

5 Ống dẫn khí;

6 Ống nghiệm chứa dung dịch

KI 0,1 N

Hình 2: Dụng cụ điều chế khí O3

Lắp dụng cụ như hình vẽ (Hình 2) Cho vào ống nghiệm chịu nhiệt khoảng 3

g amonipesulphat (NH4)2S2O8 và vào phễu chiết khoảng 10 ml H2SO4 đặc Ống dẫn khí được nhúng vào ống nghiệm chứa dung dịch KI Mở khóa phễu chiết cho acid từ từ chảy xuống ống nghiệm chứa (NH4)2S2O8; đồng thời đun nhẹ ống nghiệm Quan sát hiện tượng xảy ra

Viết phương trình phản ứng điều chế O3

Trang 11

IV Thử tính chất của ozon

1- Ống nghiệm đựng dung dịch KI (6), sau khi cho O3 chạy qua, lấy ra để nhỏ vào vài giọt dung dịch hồ tinh bột Quan sát hiện tượng

Viết phương trình phản ứng giữa O3 và KI

2- Lấy vào ống nghiệm khoảng 1 ml dung dịch MnSO4, cho dòng khí O3 (từ bộ điều chế O3) chạy qua Quan sát hiện tượng

V So sánh khả năng oxy hóa của O2 với O3

Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống khoảng 1 ml dung dịch KI 0,1N

* Ống 1 cho khí O2 (từ bộ điều chế O2) chạy qua Quan sát hiện tượng Lấy

ra nhỏ vài giọt hồ tinh bột

* Ống 2 cho thêm 1 ml H2SO4 loãng, sau đó cho khí O2 chạy qua Quan sát hiện tượng Lấy ra nhỏ vài giọt hồ tinh bột

Nhận xét về khả năng oxy hóa của O2 trong dung dịch Từ thí nghiệm này và thí nghiệm 1- ở phần IV., hãy rút ra nhận xét về khả năng oxy hóa của O2 và O3

Câu hỏi

1- Làm thế nào để phân biệt O2 với O3?

2- Tại sao O3 lại oxy hóa mạnh hơn O2? Nêu các ứng dụng và vai trò của O3 trong đời sống

-

Trang 12

BÀI 2:

HYDRO NƯỚC OXYGEN

- Tính chất của hydro

- Các phương pháp điều chế hydro trong phòng thí nghiệm

- Tính chất của nước oxygen

- Các phương pháp điều chế H2O2 trong phòng thí nghiệm

I Điều chế hydro

1- Lấy vào ống nghiệm một ít phoi nhôm, rót vào đó một ít dung dịch NaOH 20%

Quan sát hiện tượng

Các kim loại nào có thể tác dụng với kiềm giải phóng hydro?

2- Lắp dụng cụ như hình vẽ (Hình 3)

1 Giá đỡ;

2 Đèn cồn;

3 Ống nghiện chịu nhiệt có

nhánh, chứa Zn hạt;

4 Phễu chứa H2SO4 loãng;

5 Ống dẫn khí;

6 Chậu chứa nước;

7 Ống nghiệm chứa đầy nước

để thu H2 Hình 3: Dụng cụ điều chế khí H2

Cho khoảng 5 g Zn hạt vào ống nghiệm có nhánh chịu nhiệt Mở khóa phễu chiết cho H2SO4 10% xuống và đun nhẹ Thu khí H2 thoát ra bằng phương pháp đẩy nước

Viết phương trình phản ứng điều chế H2

* Thử độ tinh khiết của H2 (phản ứng nổ của hydro) Khi khí thoát ra, đẩy hết nước trong ống nghiệm (6), dùng ngón tay bịt chặt miêng ống nghiệm, cầm chắc ống nghiệm, ghé miệng ống nghiệm vào ngọn lửa đèn cồn, bỏ ngón tay ra; sẽ nghe tiếng nổ mạnh, lặp lại vài lần tiếng nổ sẽ giảm và khi sẽ còn rất nhẹ thì coi như hydro đã tinh khiết Giải thích hiện tượng

* Đốt dòng khí hydro tinh khiết (phản ứng cháy của hydro) Sau khi thử biết hydro đã tinh khiết, châm lửa đốt dòng khí hydro ở đầu ống dẫn Quan sát màu ngọn lửa

Úp thành phễu khô lên ngọn lửa Quan sát hiện tượng

Tại sao phải thử, biết dòng khí hydro đã tinh khiết mới được châm lửa đốt dòng khí thoát ra?

Trang 13

II Thử tính chất của hydro

1- Phản ứng của hydro với oxyt đồng

Lắp dụng cụ như Hình 4

1 Giá giữ;

2 Ống nghiệm chịu nhiệt,

có nhánh chứa Zn hạt;

3 Phễu chiết chứa H2SO4 loãng;

4 Ống chữ U chứa chất làm

khô khí;

5 Ống có bầu tròn chứa CuO;

6 Ống dẫn khí thoát ra

Hình 4: Bộ điều chế H2 và thử tính chất của H2 với CuO

Mở khóa phễu chiết cho H2SO4 xuống phản ứng với Zn hạt ở ống nghiệm chịu nhiệt Dòng khí H2 sinh ra được cho đi qua bộ phận làm khô (4) Khí thoát ra ở ống dẫn khí (6), thử độ tinh khiết của hydro Sau khi biết chắc chắn khí hydro đã tinh khiết, dùng đèn cồn đốt nóng bầu chứa CuO (5) Quan sát sự đổi màu của CuO Khi phản ứng đã kết thúc, tắt đèn, làm nguội hệ thống

Viết phương trình phản ứng của CuO với H2 Trong phản ứng này H2 thể hiện tính chất gì?

2- So sánh hoạt độ của hydro phân tử và hydro nguyên tử

Lấy 8 ml dung dịch H2SO4 10% và 1 ml dung dịch KMnO4 0,1 N vào một ống nghiệm lớn, lắc kỹ Chia dung dịch thành 3 phần bằng nhau vào 3 ống nghiệm

* Ống 1: để làm mốc so sánh

* Ống 2: Cho dòng khí H2 từ bộ điều chế khí H2 lội qua

* Ống 3: Cho vào một, hai mẩu Zn

Lưu ý: Cho dòng khí H2 lội qua ống 2 và Zn vào ống 3 đồng thời

Quan sát hiện tượng xảy ra? So sánh màu của hai ống nghiệm 2 và 3 với ống 1 Ống nào mất màu nhanh hơn?

Viết phương trình phản ứng xảy ra trong các ống 2 và 3 Giải thích về tốc độ khác nhau của các phản ứng trong ống 2 và 3

III Điều chế nước oxygen

Cho từ từ khoảng 3 g BaO2 vào ống nghiệm to chứa khoảng 8 ml H2SO4

loãng ngâm trong nước đá (Chú ý: cho thật từ từ để dung dịch trong ống nghiệm

không bị nóng lên) Dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ, sau đó lọc lấy dung dịch

Trang 14

Viết phương trình phản ứng xảy ra Tại sao phải tiến hành phản ứng ở nhiệt độ thấp?

IV Thử tính chất của nước oxygen

1- Lấy vào hai ống nghiệm, mỗi ống độ 1 ml dung dịch nước oxygen vừa điều chế

được

* Ống 1: đem đun nóng

* Ống 2: thêm vào một ít bột MnO2

Quan sát hiện tượng xảy ra Khí bay lên là khí gì? Cách nhận biết nó? Giải thích hiện tượng quan sát được Trong ống 2, MnO2 đóng vai trò gì? Có thể thay MnO2 bằng những chất nào?

Viết phương trình phản ứng xảy ra Rút ra nhận xét về độ bền của dung dịch H2O2

2- Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch H2O2, thêm vào 1 ml dung dịch KI loãng Quan sát hiện tượng

3- Điều chế một ít PbS bằng tác dụng của dung dịch Pb(CH3COO)2 với khí H2S, rửa sạch kết tủa bằng phương pháp rửa, gạn Lấy một ít tủa vào ống nghiệm rồi thêm vào một ít dung dịch H2O2 Quan sát hiện tượng

4- Lấy vài giọt dung dịch Cr2(SO4)3 vào ống nghiệm, thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH đến khi tủa tan hết Thêm vào đó vài giọt dung dịch H2O2 Quan sát hiện tượng

Trong các thí nghiệm (2), (3) và (4) ở trên, H2O2 thể hiện tính chất gì?

5- Lấy vào ống nghiệm vài giọt dung dịch KMnO4 loãng và vài giọt H2SO4 đặc, thêm vào độ 1 ml dung dịch H2O2 Quan sát hiện tượng

6- Lấy vào ống nghiệm vài giọt dung dịch AgNO3 Thêm vào đó một ít dung dịch NaOH; sau đó thêm vào một ít dung dịch H2O2 Quan sát hiện tượng

Trong các thí nghiệm (5) và (6) ở trên, H2O2 thể hiện tính chất gì?

Câu hỏi

1- Phương pháp nhận biết khí H2?

2- Làm thế nào để phân biệt nước với nước oxygen?

3- Tại sao H2O2 vừa thể hiện tính oxy hóa lại vừa thể hiện tính khử? Nước (H2O) có thể hiện tính oxy hóa và khử không? So sánh chúng?

Trang 15

BÀI 3:

KIM LOẠI KIỀM

- Tính chất của các kim loại kiềm

- Các hợp chất của các kim loại kiềm: tính chất và điều chế (Na2CO3, Na2SO4, các muối ít tan của Na, K )

I Tính chất của Na kim loại

Cho nước cất vào cốc sứ hoặc bát sứ đến 1/3 thể tích Dùng cặp sắt lấy một mẩu nhỏ Na (bằng hạt gạo), nếu bên ngoài mẩu Na có bám dầu lửa thì dùng giấy lọc thấm khô Bỏ mẩu Na vào bát nước Quan sát hiện tượng Sau khi phản ứng kết thúc, thêm vào dung dịch vài giọt phenolphtalein, thấy hiện tượng gì? Giải thích hiện tượng quan sát được

Viết phương trình phản ứng của Na với nước

II Phản ứng nhuộm màu ngọn lửa của các kim loại kiềm

Lấy 3 đũa thủy tinh ở đầu có gắn dây platin hoặc ferroniken, hơ lên ngọn lửa đèn khí, vừa hơ vừa đập nhẹ cho các chất bẩn hoặc lớp oxyt rơi ra hết Nếu thấy ngọn lửa chỗ tiếpxúc với đầu dây vẫn có màu thì nhúng đầu dây vào HCl đặc rồi lại hơ trên ngọn lửa cho đến khi thấy ngọn lửa không có màu thì thôi Nhúng đầu dây vào dung dịch bão hòa các muối:

* dây 1: muối LiCl;

* dây 2: muối KCl;

* dây 3: muối NaCl;

rồi lần lượt hơ lên ngọn lửa Quan sát màu ngọn lửa Giải thích hiện tượng Hiện tượng này được ứng dụng để làm gì?

III Các muối ít tan của Na, K

1- Lấy vào ống nghiệm vài giọt dung dịch trung tính của một muối Na nào đó,

thêm vào ống nghiệm vài giọt dung dịch uranylacetat UO2(CH3COO)2 Quan sát hiện tượng

Lấy vào ống nghiệm vài giọt dung dịch muối trung tính của Na (như trên), thêm vào đó vài giọt muối Zn2+ Sau đó thêm vài giọt dung dịch uranylacetat Quan sát hiện tượng và so sánh độ nhạy của phản ứng với thí nghiệm trên

Viết phương trình phản ứng Nêu ứng dụng của phản ứng

2- Lấy vào ống nghiệm vài giọt dung dịch muối KCl bão hòa, thêm vài giọt dung

dịch CH3COOH, cuối cùng thêm vài giọt dung dịch natri hexanitrocoban Na3[Co(NO2)6] Quan sát hiện tượng

Trang 16

Viết phương trình phản ứng Nêu ứng dụng của phản ứng

IV Điều chế Na2CO3 khan

1- Điều chế NaHCO 3

Cân một lượng muối ăn NaCl đã sấy khô đủ để hòa tan trong 200 ml nước tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ phòng (khoảng 25oC) Thêm dần lượng muối này vào 20 ml dung dịch NH4OH đặc, vừa thêm vừa khuấy đều cho đến khi được dung dịch bão hòa Lọc dung dịch vào một ống nghiệm lớn, nút miệng ống nghiệm bằng bông gòn Cho khí CO2 từ bình Kiff (xem hình 5) lội qua cho đến khi không thấy xuất hiện thêm kết tủa nữa Lọc lấy kết tủa, rửa kết tủa trên phễu lọc bằng một ít nước lạnh (tốt nhất là nước đã làm lạnh bằng cách ngâm trong nước đá) hay rượu etylic rồi ép khô giữa các tờ giấy lọc

Kết tủa là chất gì? Viết phương trình phản ứng

Lấy một ít kết tủa, hòa tan vào 1 ml nước cất, xác định pH của dung dịch bằng chỉ thị vạn năng

I- Bình Kiff: 1- Bầu chứa đá vôi (CaCO3);

2- Phễu chứa acid thông xuống bầu (3);

4- Ống dẫn khí; 5- Phễu thủy tinh

II- Ống nghiệm chứa dung dịch

NaCl/NH4OH đặc

Hình 5: Dụng cụ điều chế NaHCO3

2- Điều chế Na 2 CO 3 khan

Cho phần kết tủa còn lại ở trên vào một chén sứ sạch, đem nung ở 400oC

cho đến trọng lượng không đổi (Chú ý: nâng nhiệt độ lò nung lên từ từ) Chất còn

lại trong chén là chất gì?

Lấy một ít sản phẩm, hòa tan vào nước cất; xác định pH của dung dịch bằng chỉ thị vạn năng So sánh pH của dung dịch các muối trước và sau khi nung Giải thích

Hãy tra các giá trị về độ tan của các muối trong Sổ tay Hóa học rồi trả lời xem có thể điều chế muối K2CO3 theo phương pháp trên được không?

V Natri sulphat và các hydrat của nó

Tính toán lượng muối Na2SO4 (hoặc Na2SO4.10H2O) cần thiết để điều chế được 20 ml dung dịch bão hòa trong nước ở 32oC Hòa tan lượng muối đã cân vào lượng nước cất vừa đủ ở 32oC Lọc dung dịch vào 3 ống nghiệm lớn, khô

Trang 17

1- Đun sôi dung dịch trong ống nghiệm thứ nhất đến khi có tinh thể tách ra Tách

tinh thể ra khỏi nước cái, quan sát tinh thể dưới kính hiển vi Muối gì tách ra? Hình dạng quan sát được của nó dưới kính hiển vi?

2- Đem hạ từ từ nhiệt độ ống nghiệm thứ hai xuống tới nhiệt độ phòng; nếu không

có kết tủa xuất hiện thì lắc nhẹ ống nghiệm hoặc dùng đũa thủy tinh sạch cọ nhẹ vào thành ống nghiệm Khi có tinh thể tách ra, tách tinh thể ra khỏi nước cái, quan sát tinh thể dưới kính hiển vi Muối gì tách ra? Hình dạng quan sát được của nó dưới kính hiển vi?

3- Đem ngâm ống nghiệm thứ ba vào nước ấm (khoảng 32oC) cho đến khi dung dịch trở nên trong suốt, không lắc ống nghiệm, đặt nó vào cốc thủy tinh đựng hỗn hợp nước đá trộn muối ăn Sau 10 -15 phút, cẩn thận rót phần dung dịch ở trên đi, lấy tinh thể ra quan sát dưới kính hiển vi Muối gì tách ra? Hình dạng quan sát được củanó dưới kính hiển vi?

Câu hỏi

1- Kim loại kiềm và các hợp chất dễ bay hơi của chúng có khả năng nhuộm màu ngọn lửa Điều đó thể hiện khả năng gì của các kim loại kiềm? Ngoài kim loại kiềm còn những kim loại nào có khả năng này?

2- Nêu tên gọi của phương pháp điều chế Na2CO3 ở trên? Hiệu suất của phương pháp có cao không? Phương pháp có được ứng dụng vào sản xuất trong thực tế không? Tại sao?

Trang 18

BÀI 4:

KIM LOẠI KIỀM THỔ

- Tính chất của các kim loại kiềm thổ

- Các hợp chất của kim loại kiềm thổ: tính chất và điều chế (các hydroxyt, muối kép MgNH4PO4, các muối sulphat, muối carbonat, muối oxalat, muối cromat )

I Tính chất của Mg kim loại

1- Thử tác dụng của Mg với các acid HCl, HNO3 , H2SO4 đặc và loãng Quan sát hiện tượng, nhận xét về khả năng phản ứng khác nhau của acid loãng và đặc

Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2- Lấy 2 mảnh Mg kim loại, dùng giấy nhám đánh sạch bề mặt rồi cho vào hai ống

nghiệm:

* Ống 1: cho khoảng 2 - 3 ml nước cất;

* Ống 2: cho khoảng 2 - 3 ml dung dịch NH4Cl

Quan sát hiện tượng Sau đó đun nóng cả hai ống nghiệm và tiếp tục quan sát Giải thích các hiện tượng xảy ra

II Các hydroxyt của các kim loại kiềm thổ

1- Điều chế Mg(OH)2 bằng tác dụng của dung dịch muối Mg 2+ với dung dịch NaOH Quan sát hiện tượng

Thử hòa tan Mg(OH)2 trong các dung dịch:

2- Cho một cục nhỏ CaO (đã sấy khô) vào chén sứ; thấm ướt nó bằng vài giọt

nước Quan sát hiện tượng (sờ tay vào chén để kiểm tra nhiệt độ trước và sau phản ứng) Giải thích hiện tượng Viết phương trình phản ứng

Rót vào chén một ít nước, dùng đũa thủy tinh khuấy kỹ và lọc lấy nước trong Dùng giấy quỳ thử môi trường, sau đó cho dòng khí CO2 (từ bình Kiff) chạy qua Quan sát hiện tượng

Trang 19

3- Điều chế Ba(OH)2, Sr(OH)2 bằng cách cho các dung dịch muối Ba 2+, Sr2+ tác dụng với dung dịch kiềm Quan sát hiện ượng

Thử hòa tan Ba(OH)2 và Sr(OH)2 trong nước Nhận xét về khả năng hòa tan trong nước của Ba(OH)2 và Sr(OH)2

III Muối của các kim loại kiềm thổ

1- Điều chế muối kép MgNH 4 PO 4

Lấy vào ống nghiệm khoảng 1 ml dung dịch MgCl2, thêm vào đó 1 ml dung dịch NH4OH 2 N Thêm từng giọt NH4Cl bão hòa đến khi kết tủa tan hoàn toàn Thêm vào dung dịch thu được 0,5 ml dung dịch Na3PO4 Quan sát sự tạo thành kết tủa tinh thể muối kép MgNH4PO4 Lấy tinh thể ra soi dưới kính hiển vi, tinh thể có hình dạng như thế nào?

NH4OH và NH4Cl đóng vai trò gì trong phản ứng?

Thử hòa tan kết tủa bằng dung dịch HCl Hiện tượng xảy ra?

2- Điều chế MgSO 4 7H 2 O

Cân 5 g MgO kỹ thuật; cho từ từ vào cốc chứa dung dịch H2SO4 30% (với lượng đã tính đủ để phản ứng hết với 5 g MgO) Đun nóng hỗn hợp, lọc bỏ phần không tan hết Cô nước lọc đến khi xuất hiện váng tinh thể Làm lạnh rồi lọc hút tinh thể trên phễu lọc Busner Rửa tinh thể bằng một ít nước lạnh Làm khô giữa những tờ giấy lọc Cân, tính hiệu suất theo lượng MgO đã dùng Quan sát tinh thể MgSO4.7H2O dưới kính hiển vi Hình dạng tinh thể?

Từ MgSO4.7H2O làm thế nào để thu được MgSO4 khan?

3- Lấy vào ống nghiệm 3 - 4 giọt dung dịch CaCl 2 ;

Thêm 5 - 6 giọt dung dịch Na2SO4 Quay ly tâm (hoặc để lắng), dùng pipette lấy một ít dung dịch bên trên sang một ống nghiệm khác

* Lấy một ít tinh thể quan sát dưới kính hiển vi Tinh thể có hình dạng như thế nào?

* Phần dung dịch để biết chắc đã tủa hết CaSO4 hay chưa; ta thêm 1 - 2 giọt Na2SO4, nếu còn tủa thì tiếp tục ly tâm, dùng pipette lấy phần dung dịch Khi phần dung dịch không tủa CaSO4 nữa, ta thêm vài giọt dung dịch Na2CO3 1 N Quan sát hiện tượng Sử dụng quy tắc tích số tan để giải thích hiện tượng

4- Điều chế BaSO 4 và SrSO 4 :

Bằng tác dụng của dung dịch muối Ba2+, Sr2+ với dung dịch Na2SO4 Quan sát hiện tượng

Trang 20

Thử tác dụng của acid HCl 2 N với các kết tủa điều chế được Hiện tượng? Sử dụng quy tắc tích số tan để giải thích vì sao BaCO3, SrCO3 tan được trong acid HCl loãng, còn các muối sulphat lại không tan?

5- Lần lượt lấy vào 3 ống nghiệm dung dịch của các muối Ba 2+ , Sr 2+

và Ca 2+

Thêm vào mỗi ống 5 - 6 giọt dung dịch CaSO4 bão hòa Hiện tượng xảy ra? So sánh mức độ tạo kết tủa Rút ra nhận xét về độ tan của các muối CaSO4, SrSO4 và BaSO4 (các muối đó sẽ có giá trị tích số tan biến đổi như thế nào?)

6- Các muối oxalat

Điều chế CaC2O4, SrC2O4 và BaC2O4 bằng tác dụng của dung dịch (NH4)2C2O4 với các dung dịch muối Ca2+, Sr2+ và Ba2+ Quan sát hiện tượng Để lắng, gạn lấy kết tủa, thử hòa tan kết tủa trong acid HCl 2 N Hiện tượng?

7- Các muối cromat

Lấy vào 3 ống nghiệm dung dịch của các muối Ca2+, Sr2+ và Ba2+ Thêm vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch K2CrO4 Quan sát hiện tượng Để lắng, gạn lấy kết tủa, thử hòa tan các kết tủa trong dung dịch acid HCl 2 N và dung dịch acid CH3COOH 2 N Hiện tượng?

Viết các phương trình phản ứng và giải thích hiện tượng tan của các muối trong các dung dịch acid

IV Phản ứng nhuộm màu ngọn lửa

Dùng đũa thủy tinh đầu có gắn dây platin nhúng vào các dung dịch bão hòa của:

1- Từ các thí nghiệm đã làm ở trên, vận dụng để tách riêng ba ion Ca2+, Sr2+ và

Ba2+ ra khỏi dung dịch chứa hỗn hợp các ion đó

2- Tại sao đa số các muối của kim loại kiềm thổ lại ít tan hơn nhiều so với các muối của kim loại kiềm?

-

Trang 21

BÀI 5:

BO

- Tính chất của B

- Phương pháp điều chế Bo vô định hình

- Các hợp chất của Bo: tính chất và điều chế (anhydrit boric, acid boric, các muối borat )

I Điều chế acid boric (H3BO3)

Cân 10 g borac (Na2B4O7.10H2O) hòa tan trong một lượng nước đã tính trước để được dung dịch 20%

1- Lấy vào ống nghiệm vài giọt dung dịch vừa điều chế được, thêm vào 3 - 4 giọt

phenolphtalein Quan sát và giải thích hiện tượng

Viết phương trình thủy phân của muối borac

2- Đun nóng dung dịch muối borac, cho dung dịch HCl 25% vào và khuấy đều, thử

môi trường dung dịch bằng quỳ xanh , khi nào thấy giấy quỳ chuyển đỏ thì ngừng cho acid HCl Đun cách thủy dung dịch thu được đến khi xuất hiện váng tinh thể Lọc hút tinh thể trên phễu lọc Busner, rửa vài lần bằng một ít nước lạnh Làm khô tinh thể ngoài không khí hoặc trong tủ sấy ở 70oC

* Cân sản phẩm; tính hiệu suất theo lượng muối borac đã dùng

* Xác định pH của dung dịch nước bão hòa acid boric bằng chỉ thị vạn năng Trong nước, acid boric phân ly như thế nào?

* Viết phương trình phản ứng điều chế acid boric

II Phản ứng của acid boric với rượu etylic

Cho vài tinh thể acid boric vào chén sứ, thêm vài giọt H2SO4 đặc; rồi cho vào đó độ 1 ml rượu etylic Đốt cháy hơi thoát ra Quan sát màu ngọn lửa Nêu ứng dụng của hiện tượng

Viết phương trình phản ứng của acid boric và rượu etylic H2SO4 đặc đóng vai trò gì trong phàn ứng?

III Điều chế anhydrit boric

Cho phần còn lại của acid boric điều chế được từ thí nghiệm trên vào chén

sắt Đốt nóng trên ngọn lửa đèn khí (Lưu ý: vì acid boric sôi sủi bọt mạnh nên chỉ

nung từng phần nhỏ và sau khi phần trước đã phân hủy hoàn toàn mới cho lượng acid mới); tiến hành nung cho đến khi thu được một khối rắn, trong suốt như thủy tinh Khi thôi nung, nhúng ngay đáy chén vào chậu nước lạnh để anhydrit boric tách khỏi chén nung

Trang 22

Đập lấy một mảnh nhỏ sản phẩm, cho vào tờ giấy lọc để đến cuối buổi thí nghiệm lấy quan sát, so sánh với lúc mới điều chế được Giải thích hiện tượng Cần bảo quản anhydrit boric như thế nào?

IV Điều chế Bo vô định hình và thử tính chất của Bo

1- Nhiền nhỏ anhydrit boric vừa điều chế được, trộn đều với một lượng Mg bột

nhiều gấp hai lần Cho hỗn hợp vào chén sắt, dùng cặp sắt lấy một sợi dây Mg đốt cháy rồi bỏ nhanh vào chén sắt đựng hỗn hợp Quan sát hiện tượng

* Để nguội hỗn hợp phản ứng rồi cho từng lượng nhỏ vào trong một cốc

thủy tinh chứa HCl loãng (Lưu ý: làm trong tủ hốt hoặc ở nơi thoáng có gió thổi)

Cần tiến hành giai đoạn này để làm gì? Tại sao phải tiến hành giai đoạn này trong tủ hốt?

* Rửa phần kết tủa không tan bằng nước cất và đem sấy khô Quan sát màu sắc của sản phẩm

2- Thử tác dụng của B điều chế được với các dung dịch H2SO4, HNO3, KOH đặc và loãng Quan sát hiện tượng

V Điều chế ngọc borat

1- Lấy một đũa thủy tinh đầu có gắn dây platin hoặc thép không gỉ, hơ nóng trên

ngọn lửa đèn khí rồi nhúng ngay vào bột borac sao cho một ít bột borac dính vào đầu dây Hơ cho borac nóng chảy Nếu lượng borac dính vào đầu dây còn quá ít thì có thể lặp lại giai đoạn trên vài lần để được một hạt tròn có đường kính cỡ 1,5 ÷ 2,0 mm Đốt nóng trên ngọn lửa cho đến khi không còn hơi nước thoát ra và borac tạo thành một hạt tròn trong suốt Để cho hạt borac nguội bớt rồi nhúng vào dung dịch muối Co(NO3)2, sau đó lại hơ nóng trên ngọn lửa Để nguội, quan sát màu sắc của ngọc tạo thành

2- Tiến hành thí nghiệm tương tự như trên nhưng thay muối Co(NO3)2 bằng muối Cr(NO3)3 Ngọc có màu gì?

Màu sắc của ngọc phụ thuộc vào yếu tố nào?

Trang 23

BAØI 6:

NHOĐM

Chuaơn bò lyù thuyeẩt

- Tính chaât Al kim loái

- Tính chaât cụa Al(OH)3; ñieău cheâ Al(OH)3

- Tính chaât vaø ñieău cheâ muoâi sulphat nhođm; pheøn nhođm - kali

Tieân haønh thí nghieôm

I Tính chaât cụa Al kim loái

1- Thöû taùc dúng cụa Al vôùi caùc dung dòch HNO3, H2SO4, HCl, NaOH ñaịc vaø loaõng Laăn löôït tieân haønh caùc thí nghieôm ôû nhieôt ñoô thöôøng vaø khi ñun noùng Quan saùt vaø nhaôn xeùt caùc hieôn töôïng xạy ra

Vieât caùc phöông trình phạn öùng

2- Laây moôt mạnh Al nhoû coù dieôn tích beă maịt khoạng 1 cm2 Duøng giaây nhaùm ñaùnh sách beă maịt, röûa baỉng nöôùc caât roăi lau khođ baỉng giaây lóc Nhoû leđn mieâng Al 1 giót dung dòch Hg(NO3)2 Sau 2 - 3 phuùt duøng giaây lóc thaâm khođ dung dòch Hg(NO3)2 Laây dao sách rách 2, 3 vách tređn beă maịt mieâng nhođm; ñeơ yeđn trong vaøi phuùt Quan saùt vaø nhaôn xeùt söï phaù hụy beă maịt nhođm bôûi khođng khí

Vieât caùc phöông trình phạn öùng xạy ra

II Ñieău cheâ vaø thöû tính chaât cụa Al(OH)3

1- Laây 2 oâng nghieôm, cho vaøo moêi oâng 5 - 6 giót dung dòch muoâi Al3+

* Theđm töø töø töøng giót dung dòch NH4OH vaøo oâng thöù nhaât;

* Theđm töø töø töøng giót dung dòch NaOH vaøo oâng thöù hai

Quan saùt hieôn töôïng xạy ra trong hai oâng nghieôm

Töø caùc thí nghieôm tređn ruùt ra nhaôn xeùt neđn duøng dung dòch NH4OH hay dung dòch NaOH ñeơ keât tụa Al(OH)3?

2- OÂng nghieôm theđm NaOH ôû tređn ñem chia laøm 2 phaăn:

* Moôt phaăn cho khí CO2 (töø bình Kiff) loôi qua;

* Moôt phaăn cho theđm 2 ml dung dòch NH4Cl baõo hoøa

Quan saùt caùc hieôn töôïng xạy ra vaø giại thích

3- OÂng nghieôm theđm NH4OH ôû tređn thu ñöôïc tụa Al(OH)3 Chia tụa thaønh 3 phaăn:

* Moôt phaăn thöû hoøa tan trong dung dòch HCl;

* Moôt phaăn thöû hoøa tan trong dung dòch NH4Cl baõo hoøa;

* Moôt phaăn thöû hoøa tan trong dung dòch NH4OH ñaịc

Quan saùt caùc hieôn töôïng xạy ra vaø giại thích

Trang 24

Từ các thí nghiệm trên rút ra nhận xét về tính chất của Al(OH)3

III Sự thủy phân của các muối nhôm

1- Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống một ít tinh thể muối AlCl3; Al2(SO4)3 Cho nước cất vào lắc cho muối tan hết Quan sát hiện tượng Dung dịch thu được có trong suốt không? Dùng giấy quỳ thử môi trường của dung dịch

Viết các phương trình phản ứng thủy phân dạng phân tử và ion của các muối trên

2- Dùng dung dịch muối Al3+ và dung dịch NaOH loãng điều chế dung dịch muối aluminat Pha loãng dung dịch bằng vài giọt nước cất Quan sát hiện tượng

Viết phương trình phản ứng thủy phân của muối aluminat

IV Điều chế phèn nhôm - kali từ đất sét

Cân khoảng 5 g bột đất sét đã được nung trước ở 700 - 800oC Cho tác dụng với acid H2SO4 65% (với lượng lấy dư gấp khoảng 2 lần so với tính toán lý thuyết) trong cốc hoặc chén sứ Đun hỗn hợp trên bếp cách cát khoảng 1 giờ Vừa đun vừa khuấy đều Trong quá trình đun thỉnh thoảng thêm vài ml nước cất (đã đun sôi) để bù lượng nước đã bay hơi Sau khi kết thúc quá trình đun ta thêm khoảng 50 ml nước sôi, khuấy đều rồi lọc lấy nước lọc Dùng KOH rắn trung hòa đến pH = 12 Để nguội, lọc trên phễu lọc Giữ lại cả kết tủa và nước lọc Trong nước lọc và kết tủa có những chất gì? Mục đích của từng giai đoạn thí nghiệm?

1- Điều chế dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3

Thêm từng giọt H2SO4 đặc vào nước lọc cho đến khi tan hết kết tủa tạo thành Cô dung dịch cho đến khi xuất hiện váng tinh thể Dùng đũa thủy tinh lấy 1 giọt dung dịch chất lỏng này lên lamel kính hiển vi Quan sát tinh thể Al2(SO4)3.18H2O dưới kính hiển vi Tinh thể có hình dạng gì? Giữ lấy dung dịch Al2(SO4)3 vừa điều chế được để làm tiếp ở giai đoạn sau

2- Điều chế dung dịch K 2 SO 4

Phần kết tủa tách ra ở trên đem hòa tan trong 50 ml nước sôi, K2SO4 kết tủa cùng Fe(OH)3 sẽ bị tan ra vì K2SO4 ít tan trong môi trường kiềm Thêm từng giọt H2SO4 đến khi có môi trường kiềm yếu (tránh thêm nhiều H2SO4 vỉ trong môi trường acid, Fe(OH)3 sẽ tan ra) Lọc bỏ kết tủa Đun cô nước lọc đến khi xuất hiện váng tinh thể Lấy 1 giọt nước lọc cho lên lamel kính hiển vi Quan sát hình dạng tinh thể K2SO4 dưới kính hiển vi Tinh thể có hình dạng gì?

Sau khi được dung dịch bão hòa của 2 muối K2SO4 và Al2(SO4)3, đem đun nóng cả 2 dung dịch này đến khoảng 50oC rồi trộn lẫn 2 dung dịch đó theo tỷ lệ thể tích:

VAl (SO ) 2 4 3 :VK SO2 4 = 3:5

Trang 25

Nếu môi trường của dung dịch còn hơi kiềm thì thêm một ít H2SO4 cho đạt đến pH

= 6 để tránh Al(OH)3 kết tủa lẫn theo Làm lạnh dung dịch, tinh thể phèn nhôm - kali sẽ tách ra Lọc hút tinh thể trên phễu lọc Busne Làm khô tinh thể giữa những tờ giấy lọc Quan sát tinh thể phèn dưới kính hiển vi Tinh thể có hình dạng gì?

Hòa tan vài tinh thể phèn trong nước cất, thử môi trường của dung dịch Dung dịch có môi trường gì? Hãy giải thích điều đó Trong nước, phèn phân ly như thế nào?

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong 2 giai đoạn điều chế dung dịch Al2(SO4)3, K2SO4 và tủa phèn

Câu hỏi

1- Từ các thí nghiệm đã làm rút ra nhận xét về tính chất của Al, của Al(OH)3

2- Nêu ứng dụng của phèn nhôm - kali Tại sao phèn lại có những ứng dụng đó? Phèn nhôm - kali là một muối kép có công thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Anh (chị) hiểu điều đó như thế nào? Nếu đun sôi lâu dung dịch phèn sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

-

Trang 26

BÀI 7:

CARBON

- Tính chất của C Khả năng hấp phụ của than hoạt tính

- Các hợp chất của carbon: điều chế, tính chất (CO2, các muối carbonat, CO )

I Điều chế và khảo sát tính hấp phụ của than hoạt tính

1- Lấy khoảng 6 g than gỗ (chọn loại đen và nhẹ), cắt thành những mảnh nhỏ Chia

đôi lượng than này: một nửa để lại, một nửa để điều chế than hoạt tính

Cho than vào một cốc đựng 100 ml nước cất Đun sôi nước cho đến khi các mảnh than chìm xuống Vớt than ra, dùng giấy lọc thấm khô rồi cho vào chén sứ có nắp, nung ở 500oC trong khoảng 30 phút Để chén nguội trong bình phòng ẩm So sánh màu sắc, tỷ trọng của than vừa điều chế được so với than gỗ lúc đầu Giải thích mục đích của từng giai đoạn điều chế than hoạt tính

2- So sánh khả năng hấp phụ của than hoạt tính và than thường

* Thu NO2 từ bộ điều chế NO2 (hình ) vào 2 lọ nhỏ, khô đến khi 2 bình có màu như nhau, đậy chặt miệng bình

* Cân 1 g than gỗ và 1 g than hoạt tính Cùng một lúc đổ than hoạt tính vào một lọ chứa NO2 và đổ than gỗ vào lọ kia Đậy nút và lắc đều Nhận xét tốc độ và mức độ mất màu ở 2 lọ Giải thích hiện tượng quan sát được

Thế nào là hiện tượng hấp phụ? Giải thích cơ chế hấp phụ Có các dạng hấp phụ nào? Ứng dụng của hiện tượng hấp phụ trong thực tế?

II Tính chất hóa học của than

1- Lấy 2 ống nghiệm: một ống cho khoảng 1 ml dung dịch H2SO4 đặc, một ống cho

1 ml dung dịch HNO3 đặc Cho vào mỗi ống một ít than Quan sát hiện tượng Sau đó đun nhẹ các ống nghiệm và tiếp tục quan sát

2- Lấy độ 0,5 g bột CuO và cũng chừng ấy bột than Trộn kỹ hỗn hợp rồi cho vào

một ống nghiệm chịu nhiệt khô Dùng cặp sắt cặp ống nghiệm rồi đốt nóng đều ống nghiệm, sau đó đốt nóng mạnh phần có hỗn hợp Sau 15 - 20 phút thôi đốt, để nguội Đổ sản phẩm ra một tờ giấy trắng Quan sát màu của sản phẩm so với trước khi chưa đốt Giải thích

Trang 27

III Điều chế và tính chất của CO2

1- Điều chế khí CO 2 bằng bình Kiff (hình 5) với các hóa chất: đá vôi (CaCO3) và dung dịch HCl

2- Thu đầy khí CO2 vào 2 lọ chứa khí, đậy chặt nút

* Một lọ đem úp nhanh lên ngọn nến đang cháy Hiện tượng xảy ra? Giải thích?

* Dùng cặp sắt đốt cháy một sợi dây Mg rồi đưa vào lọ khí CO2 còn lại Hiện tượng xảy ra? Giải thích và viết phương trình phản ứng

IV Acid carbonic và muối carbonat

1- Sục khí CO2 vào một ống nghiệm lớn chứa độ 5 ml nước cất trong khoảng 5 phút Thử môi trường dung dịch bằng vài giọt rượu quỳ, sau đó chia làm 3 phần vào

3 ống nghiệm lớn:

* Ống 1: để làm chuẩn;

* Ống 2: đem đun sôi, quan sát màu so với ống chuẩn;

* Ống 3: nhỏ thêm vài giọt dung dịch Na2CO3 0,5 N Quan sát so màu với ống chuẩn

Giải thích các hiện tượng xảy ra Khi cho CO2 lội vào nước, đã xảy ra quá trình gì? Thiết lập các cân bằng tồn tại trong dung dịch nước của khí CO2

2- Sục khí CO2 qua môt ống nghiệm lớn chứa 1 - 2 ml nước vôi trong Quan sát hiện tượng và giải thích

3- Sục khí CO2 vào môt ống nghiệm lớn chứa 1 - 2 ml dung dịch NaOH 2 N cho đến khi dung dịch hầu như trung tính (thử bằng giấy quỳ) Quan sát hiện tượng

Đem đun nóng ống nghiệm Có hiện tượng gì xảy ra? Thử lại môi trường dung dịch Giải thích và viết phương trình phản ứng

4- Nhiệt phân các muối:

Quan sát hiện tượng xảy ra

Nhận biết các khí bay ra?

Trang 28

V Điều chế và tính chất của CO

1- Điều chế khí CO: lắp dụng cụ như hình vẽ (hình 6)

1 Giá giữ;

2 Đèn cồn;

3 Bình cầu đáy tròn, có nhánh

chứa H2SO4 đặc;

4 Phễu chiết chứa acid

formic;

5 Ống dẫn khí;

6 Ống nghiệm chứa dung dịch

AgNO3/NH4OH

Hình 6: Bộ điều chế khí CO

Đun nóng bình cầu chứa H2SO4 đặc; rồi mở khóa phễu chiết cho acid formic từ từ chảy xuống Khí gì sinh ra? Quan sát hiện tượng trong ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 trong NH4OH

2- Cho khí CO lội qua dung dịch CuCl Quan sát hiện tượng

Sau đó đem đun nóng ống nghiệm chứa dung dịch CuCl vừa cho khí CO lội qua Quan sát và giải thích hiện tượng

3- Thay ống dẫn khí (5) bằng một ống dẫn khí có đầu thủy tinh vuốt nhọn Đốt khí

bay ra ở đầu ống dẫn Quan sát màu ngọn lửa

Viết phương trình phản ứng cháy của CO

Câu hỏi

1- Tại sao than (đặc biệt là than hoạt tính) lại có tính hấp phụ?

2- Trong các thí nghiệm ở phần II, carbon thể hiện tính chất gì? Ngoài ra còn có tính chất gì? Tính chất nào đặc trưng hơn? Tại sao?

3- CO tác dụng với kim loại chuyển tiếp tạo ra hợp chất gì? Nêu phương pháp điều chế các hợp chất đó? Điều gì xảy ra khi đun nóng các hợp chất đó? Nêu ứng dụng của hiện tượng này

-

Trang 29

BÀI 8:

SILIC

- Tính chất của Si

- Phương pháp điều chế Si trong phòng thí nghiệm

- Các hợp chất của Si: tính chất và điều chế (SiO2, acid silicic, muối của acid silicic)

Tiến hành thực nghiệm

I Điều chế và tính chất của Si

1- Điều chế Si: Lấy khoảng 2 g cát trắng (SiO2) nghiền nhỏ trong cối sứ Cho vào khoảng 2,5 g bột Mg, trộn kỹ với nhau rồi cho vào chén sắt Dùng cặp sắt đốt cháy một sợi dây Mg rồi bỏ nhanh vào chén đựng hỗn hợp trên Quan sát hiện tượng xảy

Nhận xét về tính chất của Si

II Điều chế các dạng khác nhau của acid silicic

1- Lấy vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 2 ml dung dịch Na2SiO3 loãng:

* Một ống cho thêm từng giọt HCl 2 N;

* Một ống cho khí CO2 (điều chế bằng bình Kiff) chạy qua

Quan sát các hiện tượng xảy ra trong 2 ống nghiệm

2- Sol và hydrogel của acid silicic

Lấy vào 3 ống nghiệm mỗi ống 1 ml acid HCl đậm đặc Sau đó thêm vào mỗi ống 2 - 3 giọt dung dịch Na2SiO3 bão hòa

* Một ống để yên trong giá sau 30 phút đem ra quan sát Nhận xét về độ linh động của dung dịch so với khi vừa điều chế

* Một ống đun cho đến gần sôi, sau đó để nguội Quan sát gel tạo thành

Trang 30

* Một ống dùng đũa thủy tinh khuấy dung dịch thật cẩn thận, sau đó để yên trong giá Quan sát gel tạo thành

Viết công thức của sol và gel Giải thích cơ chế tạo sol, gel của acid silicic

III Muối của acid silicic

1- Điều chế thủy tinh tan

Cho vào chén sắt khoảng 1 g NaOH rắn Đặt chén lên bếp cho NaOH nóng chảy hết rồi cho vào đó khoảng 0,2 g bột SiO2 nghiền Tiếp tục đun cho đến khi SiO2 tan hết Quan sát sản phẩm tạo thành

Thử hòa tan sản phẩm tạo thành trong nước

2- Muối ít tan của acid silicic

Cho dung dịch Na2SiO3 tác dụng với các dung dịch muối Ca2+, Fe2+, Co2+ Quan sát các kết tủa tạo thành

3- Thủy phân thủy tinh

Dùng cặp sắt cặp một mảnh thủy tinh nhỏ, đốt nóng đỏ trên ngọn lửa rồi bỏ nhanh vào cối sứ chứa sẵn 2 - 3 ml nước cất và và vài giọt phenolphtalein Dùng chày sứ sạch nghiền nhỏ mảnh thủy tinh Quan sát và giải thích hiện tượng xảy ra

Viết phương trình phản ứng thủy phân thủy tinh

Câu hỏi

1- Viết công thức hóa học thông dụng của acid silicic trong nước? Dạng tủa? Dạng sol? Dạng gel? Gel của acid silicic thường được ứng dụng làm gì? Tại sao nó lại có ứng dụng đó?

2- Tại sao Na2SiO3 được gọi là thủy tinh tan? Làm thế nào để chứng minh được sản phẩm trong thí nghiệm III.1- là muối của acid silicic?

Nêu các ứng dụng của thủy tinh tan

-

Trang 31

BÀI 9:

NITƠ

- Tính chất của N2

- Điều chế N2 trong phòng thí nghiệm

- Amoniac và muối amoni

- Các oxyt của nitơ: điều chế và tính chất

I Điều chế khí N2

1- Lấy vào ống thử độ 5 giọt NH4Cl bão hòa và độ 5 giọt dung dịch NaNO2 bão hòa Đun nhẹ ống nghiệm cho đến khi phản ứng xảy ra mãnh liệt (Hiện tượng như thế nào?), bớt đun và đưa một que diêm đang cháy vào miệng ống nghiệm Quan sát hiện tượng xảy ra

2- Lắp dụng cụ như hình vẽ (hình 7)

1 Giá giữ;

2 Ống nghiệm chịu nhiệt có nhánh

chứa clorua vôi;

3 Phễu chiết chứa NH4OH đặc;

4 Ống dẫn khí;

5 Ống nghiệm thu N2 bằng

phương pháp đẩy nước;

6 Chậu đựng nước Hình 7: Bộ điều chế khí N2

Cho từ từ NH4OH từ phễu chiết xuống ống nghiệm chứa clorua vôi Thu khí thoát ra bằng phương pháp đẩy nước

Làm thế nào để phân biệt khí N2 và khí CO?

II Amoniac

1- Cân bằng trong dung dịch amoniac

Lấy độ 2 ml dung dịch amoniac loãng vào một ống nghiệm; thêm 2 - 3 giọt phenolphtalein Chia dung dịch thành 4 phần đều nhau vào các ống nghiệm:

* Ống 1: giữ làm mốc so sánh;

* Ống 2: thêm vài tinh thể NH4Cl lắc cho tan;

* Ống 3: thêm vài giọt H2SO4;

* Ống 4: đun nhẹ

Trang 32

Quan sát; so sánh màu của các ống 2, 3 và 4 với ống 1 Giải thích hiện tượng Trong dung dịch amoniac tồn tại cân bằng nào?

2- Nhiệt phân các muối amoni

Lấy vào 4 ống nghiệm khô tinh thể các muối NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3, (NH4)2SO4 Đun cẩn thận các ống nghiệm Thử khí bay ra bằng giấy quỳ tẩm ướt Quan sát và giải thích hiện tượng

Viết các phương trình phản ứng nhiệt phân

3- Phản ứng của NH4+ với thuốc thử Nesler (K 2 [HgI 4 ])

Lấy vào ống nghiệm 1 ml dung dịch muối amoni bất kỳ, thêm vài giọt thuốc thử Nesler Quan sát hiện tượng

Phản ứng được ứng dụng để làm gì?

III Các oxyt của nitơ

1- Điều chế và tính chất của N 2 O

Lấy vào ống nghiệm khô khoảng 0,5 g muối NH4NO3 Đun ống nghiệm Đưa một que diêm cháy dở vào miệng ống nghiệm Quan sát hiện tượng và giải thích

Viết phương trình phản ứng điều chế N2O

Nếu thở phải một lượng ít N2O thì có hiện tượng gì? Nêu ứng dụng của khí N2O trong y học

2- Điều chế và tính chất của NO

a/ Lắp dụng cụ như hình vẽ (hình 8)

Trang 33

Mở khóa phễu chiết cho acid HNO3 loãng (thấp hơn 32%) nhỏ giọt xuống bình cầu chứa Cu mảnh, đồng thời đun nhẹ bình cầu Khí sinh ra được dẫn qua bình rửa đựng dung dịch NaOH 10% Thu khí thoát ra bằng phương pháp đẩy nước vào 2 bình thu khí

Tại sao phải cho khí đi qua bình rửa đựng dung dịch NaOH loãng?

b/ Đưa sợi dây Mg đang cháy dở vào lọ chứa NO

Quan sát hiện tượng và giải thích No thể hiện tính chất gì?

Đưa mẩu nến đang cháy dở vào lọ chứa NO Quan sát hiện tượng và giải thích

c/ Cho dòng khí NO sục qua ống nghiệm chứa dung dịch muối FeSO4 0,1 N Quan sát hiện tượng và giải thích NO thể hiện tính chất gì?

d/ Cho dòng khí NO lội qua các dung dịch:

* KMnO4 đã được acid hóa;

* HNO3 đặc

Quan sát các hiện tượng xảy ra và giải thích NO thể hiện tính chất gì trong các phản ứng này?

e/ Thu NO vào một ống nghiệm nhỏ đến 3/4 thể tích và thu tiếp O2 (từ bộ điều chế O2) vào Quan sát hiện tượng và giải thích NO thể hiện tính chất gì?

Từ các thí nghiệm trên, hãy kết luận về tính chất của NO

IV Điều chế và tính chất của NO2

1- Lắp dụng cụ như khi điều chế NO nhưng trên phễu nhỏ giọt đựng dung dịch

HNO3 đặc và trong trường hợp này không cần cho khí qua bình rửa (Giải thích tại sao?) Khí bay ra được thu trực tiếp vào bình thu khí Khí có màu gì?

2- Làm lạnh bình chứa khí NO2 bằng hỗn hợp nước đá và muối ăn Quan sát sự thay đổi màu sắc trong bình Sau đó lấy bình ra ngâm vào nước nóng và quan sát Giải thích hiện tượng xảy ra

Câu hỏi

1- Trình bày tính chất hóa học của N2 Tại sao tính chất hóa, lý của N2 khá giống với CO?

2- Trình bày tính chất hóa học của NH3

3- So sánh các muối amoni với các muối của kim loại kiềm

4- Trình bày tính chất hóa học của NO2 Viết phương trình phản ứng của NO2 với nước

-

Trang 34

BÀI 10:

NITƠ (TIẾP THEO) VÀ PHOSPHO

- Tính chất của acid HNO3

- Nước cường thủy

- Tính chất của các muối nitrat

- Tính chất của P

- Điều chế P trắng từ P đỏ

- Các acid metaphosphoric, pyrophosphoric, orthophosphoric và các muối phosphat

I Tính chất của acid HNO3

1- Lấy vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 2 - 3 giọt HNO3 đặc:

* Ống thứ nhất thêm vào một mảnh Zn;

* Ống thứ hai thêm vào một mảnh Cu

Quan sát hiện tượng

Cũng làm thí nghiệm tương tự nhưng thay HNO3 đặc bằng HNO3 loãng Quan sát hiện tượng

Từ các thí nghiệm trên, hãy rút ra nhận xét về khả năng oxy hóa của acid HNO3 ở các nồng độ khác nhau và giải thích điều đó

2- Thu đầy khí H2S (từ bình Kiff) vào một bình thu khí và đậy nút lại Mở nhanh nút cho vào vài giọt HNO3 đặc Quan sát hiện tượng

3- Thêm từ từ từng giọt acid HNO3 50% vào dung dịch FeSO4 bão hòa đã được acid hóa bằng H2SO4 Quan sát hiện tượng và giải thích

4- Nước cường thủy

* Điều chế HgS bằng tác dụng của dung dịch muối Hg2+ với khí H2S (từ bình Kiff)

* Lấy vào 3 ống nghiệm: ống 1 khoảng 1 ml HNO3 đặc; ống 2 khoảng 1 ml HCl đặc và ống 3 khoảng 1 ml nước cường thủy (Lấy khoảng 3 giọt HNO3 đặc và 9 giọt HCl đặc) Thêm vào mỗi ống một ít HgS Quan sát hiện tượng xảy ra ở 3 ống

Trang 35

II Các muối nitrat

1- Nhiệt phân các muối nitrat

Lấy 3 ống nghiệm khô, cho vào các muối Pb(NO3)2, Cu(NO3)2, KNO3 Dùng cặp sắt cặp cẩn thận từng ống nghiệm; đốt nóng ống nghiệm Đưa que diêm đang cháy dở vào miệng ống nghiệm Quan sát hiện tượng

Viết các phương trình phản ứng nhiệt phân các muối nitrat

2- Lấy vào một ống nghiệm lớn khoảng 5 ml dung dịch KOH 5%, thêm vào đó 2 ml

dung dịch KNO3; sau đó thêm vào dung dịch một ít bột nhôm Quan sát hiện tượng

* Lấy một ít dung dịch sau phản ứng vào một ống nghiệm khác; thêm vào đó vài giọt thuốc thử Nesler Quan sát hiện tượng và giải thích

* Viết các phương trình phản ứng

III Điều chế và tính chất của P trắng

1- Cho khoảng 0,5 g P đỏ vào đáy một ống nghiệm dài, khô (Lưu ý: để ống nghiệm

thẳng đứng và cho cẩn thận P đỏ vào sao cho P không dính vào thành ống nghiệm) Lắp một ống dẫn khí CO2 vào ống nghiệm (cần phải cho đầu ống dẫn khí vào gần đáy ống nghiệm) Khi ống nghiệm đã được nạp đầy CO2 thì lấy ống dẫn khí ra, nút miệng ống bằng một ít bông Mắc ống thử theo chiều nằm ngang Dùng đèn cồn đun nhẹ phần ống thử chứa P Quan sát sự bay hơi của P và sự tạo thành P trắng trên phần lạnh của ống nghiệm

2- Tháo ống nghiệm ra, đưa vào chỗ tối (tốt nhất là vào buồng tối), mở nhanh

miếng bông đậy ống nghiệm Quan sát hiện tượng Dùng đũa thủy tinh lấy một ít sản phẩm ở thành ống nghiệm đưa ra ngoài không khí Quan sát hiện tượng và giải thích

Bảo quản P trắng như thế nào?

3- Thử hòa tan P trắng trong các dung môi benzen, CS2 Quan sát và giải thích hiện tượng

4- Thử tác dụng của P trắng với các dung dịch CuSO4 và AgNO3 Quan sát hiện tượng

IV Các acid phosphoric

1- Acid HPO 3

* Lấy một ít P2O5 hòa tan trong một lượng rất ít nước Thử môi trường của dung dịch bằng giấy chỉ thị vạn năng Viết phương trình phản ứng

Trang 36

* Thử tác dụng của acid vừa điều chế được với dung dịch AgNO3 Quan sát hiện tượng Thử hòa tan kết tủa trong dung dịch HNO3 loãng Hiện tượng? Viết các phương trình phản ứng

* Lấy một ít lòng trắng trứng vào một chén sứ nhỏ, thêm từng giọt acid vừa điều chế được vào chén Quan sát và giải thích hiện tượng

Từ các thí nghiệm trên rút ra nhận xét về khả năng kết tủa các chất AgPO3, Ag4P2O7 và Ag3PO4 trong môi trường nào là thích hợp

Làm thế nào để phân biệt 3 acid meta- , pyro- và orthophosphoric?

V Muối của acid orthophosphoric

1- Sự thủy phân của các muối phosphat

Dùng chỉ thị vạn năng để xác định pH của các dung dịch Na2HPO4, NaH2PO4 và Na3PO4

Viết các phương trình phản ứng thủy phân và giải thích tại sao các dung dịch muối trên có môi trường khác nhau?

2- Nhiệt phân các muối phosphat

Cho vào 2 ống nghiệm khô vài tinh thể muối NaH2PO4 và Na2HPO4 Đun cho đến khi muối bị nhiệt phân hoàn toàn (Xác định điều đó như thế nào?) Làm lạnh sản phẩm nung, hòa tan trong nước, xác định xem trong dung dịch có muối của acid nào?

Câu hỏi

Trang 37

1- Tại sao nước cường thủy lại oxy hóa mạnh hơn HNO3 đặc? Dựa vào quy tắc tích số tan, giải thích tại sao HgS tan trong nước cường thủy và không tan trong HNO3 đặc?

2- So sánh acid HNO3 và acid H3PO4

-

Định dạng
Số trang	75
Dung lượng	0,99 MB