de hsg 2015 ks lan 1 long in

TRƯỜNG THPT VĨNH CHÂN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH – LẦN NĂM HỌC 2014-2015 MÔN: HÓA HỌC - THPT (TNKQ) Thời gian làm : 120 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 05 trang) Câu 1: Axit cacboxylic X đơn chức, Y Z ancol chức, đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm X, Y Z cần vừa đủ 10,64 lit O2 (đktc) thu 8,96 lit CO2 9,9 gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp là: A 50,41% B 40,51% C 41,50% D 54,01% Câu 2: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Nhận xét X Y : A Bán kính nguyên tử Y lớn X B Hợp chất hidroxit X có tính axit, hợp chất hidroxit Y có tính bazo C Liên kết phân tử hợp chất tạo X Y liên kết ion D Ở trạng thái bản, số electron độc thân X lớn Y → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số chất X Câu : Cho phản ứng hóa học : X + H2SO4 (đặc, nóng)  thực phản ứng : A B C D Câu 4: Điện phân dung dịch chứa NaCl HCl nông độ với điện cực trơ, có màng ngăn xốp Nhận xét A Dung dịch sau kết thúc điện phân làm phenolphthalein chuyển hồng B Người ta thu khí nặng không khí catot C Ion H+ dung dịch hết trước ion ClD Nước bị điện phân ỏ catot trước anot Câu 5: Cho từ từ 300 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M NaHCO3 1M V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 6: Có nhận định sau, nhận định đúng? A Các muối AgF, AgCl, AgI, AgBr không tan nước B Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải Mg, Si, F, K C Cấu hình electron ion X − 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA D Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3, sau phản ứng thu dung dịch suốt Câu 7: Cho chất dung dịch sau: Cumen (Iso propylbenzen), toluene, benzene, Axandehit, etilen, đivinyl, Mantozo, saccacrozo, polietilen, metylmetacrylat Số chất làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường đun nóng là: A B C D Câu 8: Nung nóng hoàn toàn 28,9g hỗn hợp KNO3 Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí thoát (đktc) (lượng oxi bị hòa tan không đáng kể) Thành phần phần trăm khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 65,05% B 34,95% C 27,38% D 68.34% Câu 9: Phát biểu sau đúng: A Từ etilen điều chế trực tiếp andehit axetic B Từ ancol etylic điều chế trực tiếp butadien C Từ butan điều chế trực tiếp axit axetic D Từ metanal điều chế trực tiếp metan Câu 10: Polime thuộc loại polieste là: A Tơ nitron B Tơ capron C Tơ lapsan D Tơ tằm Câu 11: Hai este X Y (phân tử chứa vòng benzen) có công thức phân tử C9H8O2 X Y tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 X tác dụng với dung dịch NaOH dư cho muối anđehit Y tác dụng với dung dịch NaOH dư cho hai muối nước Công thức cấu tạo X Y là: A HOOC–C6H4–CH=CH2 CH2=CH–COOC6H5 B C6H5–COO–CH=CH2 C6H5 –CH=CH–COOH C HCOO–C6H4–CH=CH2 HCOO–CH=CH–C6H5 D C6H5 COO–CH=CH2 CH2=CH–COOC6H5 Câu 12: Cho phát biểu sau: Liên kết -CO-NH- đơn vị aminoaxit gọi liên kết peptit Mì (bột ngọt) muối đinatriglutamat Dung dịch lysin nước làm quỳ tím hóa xanh Mọi peptit có phản ứng màu biure Mọi protein có phản ứng màu biure Các peptit bị thủy phân môi trường kiềm Số phát biểu là: A B C D Câu 13: Tổng số hạt proton, notron, electron hai nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mạng điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X, Y A Ca, Fe B Na, K C Mg, Fe D K, Ca Câu 14: Chất hữu X đồng thời thỏa mãn điều kiện: - Tác dụng với Na2CO3 - Có phản ứng tráng gương - Có số nguyên tử oxi nhỏ Số nguyên tử oxi X là: A B C D Câu 15: Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 2M với điện cực trơ t giây, cường độ dòng điện không đổi 1,93A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 16,8 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 15,99 gam hỗn hợp kim loại khí +5 NO (sản phẩm khử N ) Chọn phương án phương án sau: A Khi điện phân dược 2500 giây, khối lượng dung dịch giảm gam B t = 4820 C Khi điện phân 3000 giây giá trị pH dung dịch 0,2 D Dung dịch Y HNO3 Câu 16: Dụng cụ dùng để điều chế nghiên cứu phản ứng SO với dung dịch bazơ: Các chất A, B, C D là: A HCl, Na2SO3, SO2, Ca(OH)2 B Na2SO3, H2SO4, SO2, Ca(OH)2 C HCl, FeS, SO2, Ca(OH)2 D HCl, Na2CO3, CO2, Ca(OH)2 Câu 17: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol NaAlO2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Số mol Al(OH)3 1,2 Số mol HCl 0,8 2,0 2,8 Tỉ lệ a:b là: A 2:1 B 2:7 C 4:7 D 2:5 Câu 18: Hỗn hợp X gồm peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 71,20 gam alanin 52,50 gam glyxin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 10 Giá trị m là: A 96,70 B 101,74 C 100,30 D 103,9 Câu 19: Xác định thí nghiệm mà dung dịch thu chứa chất tan là: A Hòa tan Na2O Al2O3 có số mol vào nước dư B Hòa tan Cu FeCl3 có số mol vào nước dư C Hòa tan BaCl2 CuSO4 có số mol vào nước dư D Hòa tan Ba NaHCO3có số mol vào nước dư Câu 20: Hòa tan hết 11,44 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO dung dịch chứa 0,25mol H2SO4 0,15mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,08mol NO a mol NO2 (không có sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành phần nhau: - Phần I tác dụng với 97,5ml dung dịch KOH 2M thu 6,42 gam chất kết tủa - Phần II tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị gần m là: A 37,2 B 29,24 C 35,5 D 32,5 Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic axit cacboxylic (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với Na giải phóng 0,56 lít khí H2 (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (H2SO4 đặc xúc tác) thu 1,48g este (hiệu suất phản ứng đạt 100%) Biết tỉ lệ mol ancol : axit : Nhận xét sau đúng: A Từ butan điều chế trực tiếp phản ứng axit B Phân tử khối este lớn 60 C Phần trăm khối lượng oxi axit 44,44% D Từ ancol metylic điều chế trực tiếp phản ứng axit Câu 22: Dung dịch X có 0,1mol K+; 0,2mol Mg2+; 0,1mol Na+; 0,2mol Cl- a mol Y- Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y- giá trị m là: A OH- 20,3 B NO3- 42,9 C NO3- 23,1 D OH- 30,3 Câu 23: Cho R nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp np2n+1, n số thứ tự lớp Chọn phát biểu số phát biểu sau: A Tổng số hạt mang điện cảu R 18 B Số e lớp nguyên tử R C Công thức oxit cao tạo từ R R2O7 D NaR tác dụng với dd AgNO3 tạo kết tủa Câu 24: Crackinh V lít pentan thu 2,5V lít hỗn hợp X gồm ankan anken Cho 22,4 lít hỗn hợp X qua dung dịch Br2 dư Tính số mol Br2 phản ứng: A 0,40 mol B 0,75 mol C 0,50 mol D 0,60 mol Câu 25: Các dung dịch sau có pH > 7: CH3NH2, H2NCH2COOH, CH3COONa, NH4Cl, H2NCH2CH2CH2CH(NH3Cl)COOH, C6H5NH2, K2CO3: A B C D Câu 26: Hỗn hợp X gồm chất Y (C3H10N2O4) chất Z (C4H8N2O3); Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 28,08 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,12 mol hỗn hợp khí làm xanh quỳ tím ẩm Mặt khác 28,08 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu m gam chất hữu Giá trị gần m là: A 37 B 39 C 38 D 36 Câu 27 : Cho cân (trong bình kín) sau:  → CO (k) + H (k)   CO (k) + H O (k) ¬ ΔH < 2 Nhận xét không là: A Giảm nhiệt độ phản ứng, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Giảm áp suất hệ cân bằng, cân chuyển dịch theo chiều thuận C Thêm xúc tác vào hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận D Giảm nồng độ CO2, cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 28: Trộn V1 lít dung dịch axit có pH = với V2 lít dung dịch bazơ có pH = thu dung dịch có pH = Tỉ lệ V1: V2 A 9: 10 B 11: C 9: 11 D 10: Câu 29: Nguyên tử Zn có bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử 0,138 nm 65 g/mol Biết Zn chiếm 72,5% thể tích tinh thể Khối lượng riêng (g/cm ) tinh thể Zn A 7,11 B 9,81 C 5,15 D 7,79 Câu 30: Oxi hoá hoàn toàn a gam hỗn hợp Mg, Zn Al thu b gam hỗn hợp oxit Cho hỗn hợp kim loại tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí (đktc) V có giá trị tính theo a, b 22,4(b − a ) 22,4(b − a ) A B C D 16 32 Câu 31: Hỗn hợp A gồm hai axit hữu no X Y mạch hở (trong X đơn chức) Nếu lấy số mol X số mol Y cho X tác dụng hết với NaHCO3 Y tác dụng hết với Na2CO3 lượng CO2 thu Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam hỗn hợp A 7,7 gam CO2 Mặt khác trung hòa 4,2 gam hỗn hợp A cần 100 ml dung dịch NaOH 0,75M CTPT X Y A C2H4O2 C3H4O4 B C2H4O2 C5H8O4 C CH2O2 C5H8O4 D CH2O2 C3H4O4 Câu 32: Một hỗn hợp gồm hợp chất hữu cơ, cho hỗn hợp X (X1 A tripeptit trở lên Vì A chứa N nên A tripeptit: NH2 CH CO NH CH CO NH CH COOH R1 R2 R3 Khi thủy phân A thu peptit nHCl = 0,0112.0,536 = 0,006 mol 0,25 MB = 0,48: 0,003 = 160 đvC ⇒ R1 + R2 = 160 -130 = 30 đv C (1) 15, 7.1, 02.0, 021 = 0, 006mol nKOH = 56 MC = 0,708 : 0,003 = 236 đvC ⇒ R2 + R3 = 236 – 130 = 106 đvC (2) 0,25 Mặt khác: R1 + R2 + R3 = 307 – 186 = 121 đvC (3) Giải hệ phương trình (1), (2), (3) 0,25 ta R1 = R2 = 15 ứng với CH3– R3 = 91 ứng với C6H5 – CH2 – Các công thức cấu tạo có A là: 0,5