Kĩ năng giải bài toán về CO2 tác dụng với hỗn hợp chất rắn,dung dịch kiềm,và cách giải một số bài toán kinh điểnĐây là file đầu tiên mình sưu tầm và tự soạn,có một số cách giải cũng khá hay nữa vì vậy mà không thể tránh được sự thiếu sót,chỗ nào thiếu sót mong mọi người thông cảm và góp ý cho mình
Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN NGUN TỐ VD1 : Cho chuỗi phản ứng sau : Fe → Fe3O4 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 Viết phương trình phản ứng xảy Và tính số mol ngun tố hợp chất Đưa nhận xét VD2 :Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe ; 0,2 mol FeO , O,2 mol Fe 2O3 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng muối thu Bài tốn em giải bình thường phải viết nhiều phương trình Nếu dùng phương pháp bảo tồn ngun tố : Số mol Fe có FeO = 0,2 ; Fe2O3 = 0,4 ; Fe3O4 = 0,3 mol , Fe ban đầu 0,1 → Tổng số mol Fe : 0,2 + 0,4 + 0,3 + 0,1 = mol (Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O mol 0,5 mol (Bảo tồn ngun tố Fe ) → Khối lượng muối : 0,5.400 = 200 gam Câu 1:Cho 1,6 gam bột Fe2O3 tác dụng với axit dư HCl Khối lượng muối dung dịch sau phản ứng ? 0,1 mol Fe2O3 có 0,2 mol Fe → FeCl3 0,2 0,2 → Khối lượng muối Câu :Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu 4,48 lít khí NO đktc 96,8 gam muối Fe(NO3)3 phản ứng Tính số mol HNO3 Đs : 1,4 mol ( Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 0,4 0,2 Số mol muối : Fe(NO3)3 = 0,4 mol → Số mol N : 3.0,4 = 1,2 mol Số mol N : 4,48/22,4 = 0,2 mol → Tỏng số mol N vế phải : 1,2 + 0,2 = 1,4 → Số mol N vế trái = 1,4 → Số mol HNO3 = 1,4 mol Câu hỏi phụ : Tính m H2O tạo thành , m ơxit ban đầu Câu :Hỗn hợp X gồm ơxit sắt có khối lượng 2,6 gam Cho khí CO dư qua X nung nóng , khí hấp thụ vào dung dịch nước vơi dư thu 10 gam kết tủa Tính tổng khối lượng Fe có X ? ĐS : gam (Fe , FexOy ) + CO → Fe + CO2 2,6 gam CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,1 0,1 (tính từ 10 gam kết tủa ) → Số mol CO = CO2 = 0,2 (Bảo tồn C ) → Số mol O có FexOy + O CO = O CO2 → n O (FexOy ) = 0,1.2 – 0,1.1 = 0,1 → Khối lượng O = 1.16 = 1,6 → m Fe = 2,6 – 1,6 = gam Câu :Hồ tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HCl thu x gam muối clorua Nếu hồ tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO lỗng dư thu y gam muối nitrat Khối lượng muối chênh Blog : Onthihoahoc.tk -1- Dạng Bài Tập : Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải BÀI TỐN CO2 Hà Nam,ngày 16/6/2016 lệch 23 gam Gía trị m ? Fe + HCl → FeCl2 a a Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 a a → Khối lượng FeCl2 = x = 127a → Khối lượng Fe(NO3)3 = y = 242a y – x = 23 → 242a – 127a = 115a = 23 → a = 0,2 m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam Câu :Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ thu dung dịch X chứa hai muối sunfat khí NO Gía trị a ? ĐS : a = 0,06 mol Dùng phơng pháp bảo tồn ngun tố : FeS2 → Fe2(SO4)3 (1) 0,12 0,06 Cu2S → CuSO4 a (Bảo tồn ngun tố Fe ) (2) 2a (Bảo tồn ngun tố Cu ) Bảo tồn ngun tố S : Vế trái :0,24 + a Vế phải :0,18 + 2a → 0,24 + a = 0,18 + 2a → a = 0,06 mol → Chọn đáp án D Câu :Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2O3 đun nóng sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 Hồ tan hồn tồn X H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu lương muối khan ĐS : 40 CO + Fe2O3 → (Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 ) + CO2 (Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 ) + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Như : Fe2O3 → Fe2(SO4)3 0,1 0,1 ( Bào tồn ngun tố Fe ) Khối lượng Fe2(SO4)3 = 400.0,1 = 40 Câu hỏi thêm : Nếu cho biết khí SO2 thu đuợc 0,3 mol , Tính n H2SO4 , Câu :Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe dung dịch HNO 1M sau phản ứng thu dung dịch A khí NO Cho tiếp dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B dung dịch C Lọc kết tủa B đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu ? ĐS : 16 Blog : Onthihoahoc.tk -2- Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO 0,1 0,1 ( Bảo tồn ngun tố Cu ) Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 0,1 0,05 ( Bảo tồn ngun tố Fe ) → Chất rắn : CuO 0,1 mol ; Fe2O3 0,05 mol → Khối lượng : 80.0,1 + 0,05.160 = 16 gam Câu :Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1 mol Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 lỗng dư , thu dung dịch A khí NO Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy tồn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng ? ĐS : 48 gam FeO → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 0,4 0,2 (bảo tồn Fe ) Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 0,1 0,1 → Chất rắn sau nung : Fe2O3 : 0,3 mol → Khối lượng 0,3.16 = 48 gam Câu :Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa , nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng 24 gam Tính m ? Đs : 21.6 gam Fe + HCl → H 0,1 0,1 Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe2O3 0,1 0,05 (bảo tồn Fe ) Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 a a → Theo phương trình số mol Fe2O3 thu : 0,05 + a → Chất rắn sau nung : Fe2O3 : 24/160 = 0,15 mol → 0,05 + a = 0,15 → a = 0,1 m = 0,1.56 + 0,1.160 = 21,6 Bài tập làm thêm : BÀI TỐN CO2 Dẫn khí CO2 vào dung dịch kiềm NaOH , KOH thứ tự xảy phản ứng : Blog : Onthihoahoc.tk -3- Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 CO2 + KOH → KHCO3 KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O Ngồi ta viết ln hai phản ứng : CO2 + KOH → KHCO3 (1) CO2 + 2KOH → K2CO3 (2) Xét tỉ số mol : k = n KOH / n CO2 Nếu k ≤ → Chỉ có phản ứng (1) , muối thu KHCO3 (Dư CO2 ) Nếu < k < → Có hai phản ứng , muối thu hai muối KHCO3 , K2CO3 (Sau phản ứng CO2 KOH hết ) Nếu k ≥ → Chỉ có phản ứng (2) , muối thu muối trung hòa K2CO3 (dư KOH) Câu 1:Cho 1,568 lít CO2 đktc lội chậm qua dung dịch có hòa tan 3,2 gam NaOH Hãy xác định khối lượng muối sinh ? n CO2 = 0,07 mol , n NaOH = 0,08 mol → k = 0,08/0,07 = 1,14 > < → Có hai phản ứng (1) , (2) , hai muối tạo thành CO2 , NaOH hết -CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) x x x -CO2 + 2NaOH → Na2CO3 (2) y 2y y Gọi số mol khí CO2 tham gia phản ứng : x , y → Số mol CO2 phản ứng : x + y = 0,07 , số mol NaOH : x + 2y = 0,08 → x = 0,06 , y = 0,01 mol → Muối thu : NaHCO3 : 0,06 mol , Na2CO3 : 0,01 mol → Khối lượng muối : 0,06.84 + 0,01.56 = 6,1 gam Dẫn khí CO2 vào dung dịch kiềm Ca(OH)2 , Ba(OH)2 thứ tự xảy phản ứng : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Ngồi ta viết ln hai phản ứng : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Xét tỉ số mol : k = n CO2 / n Ca(OH)2 Nếu k ≤ → Chỉ có phản ứng (1) , muối thu CaCO3 ↓ (Dư Ca(OH)2) Nếu < k < → Có hai phản ứng , muối thu hai muối CaCO3 ↓ , Ca(HCO3)2 (Sau phản ứng CO2 Ca(OH)2 hết ) Nếu k ≥ → Chỉ có phản ứng (2) , muối thu muối trung hòa Ca(HCO3)2 (dư CO2 ) Blog : Onthihoahoc.tk -4- Dạng Bài Tập : Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải BÀI TỐN CO2 Hà Nam,ngày 16/6/2016 Câu :Cho lít hỗn hợp khí CO CO2 CO2 chiếm 39,2 % qua dung dịch có chứa 7,4 gam Ca(OH)2 Hãy xác định số gam kết tủa thu sau phản ứng ? Hỗn hợp khí CO , CO2 có CO2 phản ứng với Ca(OH)2 → Thể tích khí CO2 = 8.39,2/100 = 313,6 → n = 0,14 mol nCa(OH)2 = 7,4/74 = 0,1 mol → k = 1,4 → Có hai phản ứng -CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) x x x -2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) y y/2 Gọi số mol CO2 Ca(OH)2 phản ứng x , y → Số mol CO2 : x + y = 0,14 , số mol Ca(OH)2 : x + y/2 = 0,1 mol → x = 0,06 ; y = 0,08 mol → Khối lượng kết tủa : 0,06.100 = gam Câu :Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylíc với hiệu suất 81% Tồn lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kĩ dung dịch X thu thêm đựơc 100 gam kết tủa Gía trị m ? (C6H10O5)n + n H2O → n C6H12O6 3,75/n 3,75 Phản ứng lên men : C6H12O6 → 2CO2 + 2H2O 3,75 -7,5 Dẫn CO2 vào dung dịch nước vơi mà thu dung dịch X đun nóng X thu kết tủa chứng tỏ có Ca(HCO3)2 tạo thành Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O 1- mol Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + Ca(HCO3)2 + H2O 5,5 Bảo tồn ngun tố C → Số mol CO2 = 7,5 → Khối lượng tinh bột : 162.3,75.100/81 = 750 Câu : Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 đktc vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l , thu 15,76 gam kết tủa Gía trị a ? n CO2 = 0,12 mol , n BaCO3 ↓ = 0,08 mol n CO2 > n BaCO3 → Xảy phản ứng : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + Ba(HCO3)2 + H2O 0,12 0,08 Bảo tồn ngun tố C → Số mol C Ba(HCO3)2 : 0,12 – 0,08 = 0,04 mol → Số mol Ba(HCO3)2 = 0,02 mol Bảo tồn ngun tố Ba → Số mol Ba(OH)2 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol → CM Ba(OH)2 = 0,1/2,5 = 0,04 M Câu :Cho 3,36 lít khí CO2 đktc vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng ? Blog : Onthihoahoc.tk -5- Dạng Bài Tập : Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải BÀI TỐN CO2 Hà Nam,ngày 16/6/2016 n CO2 = 0,15 mol , n OH- = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol , n Ba2+ = 0,1 mol CO2 + OH- → HCO30,15 0,4 0,15 OH- dư = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol , HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,15 0,25 -0,15 mol OH- dư : 0,25 – 0,15 = 0,1 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ 0,1 0,15 0,1 mol → Khối lượng kết tủa : 0,1.197 = 19,7 gam Câu :Dẫn 5,6 lít CO2 hấp thụ hồn tồn vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a M thu 15 gam kết tủa Gía trị a ? Giải tương tự Câu :Dẫn 112 ml CO2 đktc hấp thụ hòan tồn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 thu 0,1 gam kết tủa Nơng độ mol nước vơi ? Giải tương tự Câu :Dẫn 5,6 lít CO2 hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a M thu dung dịch X có khả tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Tính a ? n CO2 = 0,25 mol , n KOH = 0,1 mol Dung dịch X có khả hòa tan KOH nên X phải có muối NaHCO NaHCO3 + KOH → Na2CO3 + K2CO3 + H2O 0,1 -0,1 Ta viết tóm tắt phản ứng : CO2 + NaOH → Na2CO3 + NaHCO3 + H2O 0,25 0,1 Bảo tồn ngun tố C → Số mol Na2CO3 = 0,15 mol Bảo tồn ngun tố Na → Số mol NaOH = 0,1 + 0,15.2 = 0,4 → CM NaOH = 0,4/0,2 = M C©u Cho toµn 0,448 lÝt khÝ CO (®ktc) hÊp thơ hoµn toµn bëi 200 ml dung dÞch Ba(OH) thu ®ỵc 1,97 gam kÕt tđa H·y lùa chän nång ®é mol/l cđa dung dÞch Ba(OH)2 A 0,05M B 0,1M C 0,15M D ®¸p ¸n kh¸c Giải tương tự Câu C©u 10 Cho 3,36lÝt khÝ CO (®ktc) hÊp thơ b»ng 100 ml dung dÞch NaOH 1M vµ Ba(OH) 1M th× thu ®ỵc bao bao nhiªu gam kÕt tđa A 19,7 gam B 24,625 gam C 14,775 gam D c¶ A, B ®Ịu ®óng Giải tương tự câu Blog : Onthihoahoc.tk -6- Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 C©u 11 Hçn hỵp X gåm mi cacbonat cđa kim lo¹i thc chu k× liªn tiÕp cđa ph©n nhãm chÝnh nhãm II Hßa tan hÕt 16,18 gam hçn hỵp A dung dÞch HCl thu ®ỵc khÝ B Cho toµn bé khÝ B hÊp thơ vµo 500 ml dung dÞch Ba(OH) 1M Läc bá kÕt tđa , lÊy dung dÞch níc läc t¸c dơng víi lỵng d dung dÞch Na2SO4 th× thu ®ỵc 11,65 gam kÕt tđa X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa mi A BeCO3 vµ MgCO3 B MgCO3 vµ CaCO3 C CaCO3 vµ SrCO3 D c¶ A, B ®Ịu ®óng n Ba(OH)2 = 0,5mol , n BaSO4 ↓ = 0,05 mol Xét tốn từ : phần dẫn khí CO2 qua dung dịch Ba(OH)2 1M Trường hợp (1) xảy phản ứng CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O (1) 0,15 -0,45 Sau phản ứng Ba(OH)2 dư Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH 0,05 0,05 mol → Số mol Ba(OH)2 tham gia phản ứng (1) = 0,5 – 0,05 = 0,45 Gọi cơng thức trung bình hai muối : MCO3 MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 ↑ + H2O 0,2 -0,2 → MCO3 = 16,18/0,2 = 80,9 → M = 20,19 → Mg , Be thỏa mãn Trường hợp : Có phản ứng : Viết tóm tắt lại Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + Ba(HCO3)2 + H2O (1’) 0,5 0,05 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaHCO3 0,05 -0,05 Bảo tồn số mol Ba (1’) → Số mol BaCO3 = 0,045 Bảo tồn C (1’) → Số mol CO2 = 0,45 + 0,1 = 0,55 MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 ↑ + H2O 0,55 -0,55 → MCO3 = 16,18/0,55 = 29,4 → Mg , Ca thỏa mãn Chọn D C©u 12 : Mét b×nh chøa 15 lÝt dd Ba(OH)2 0,01M Sơc vµo dd ®ã V lÝt khÝ CO2 (®ktc) ta thu ®ỵc 19,7g kÕt tđa tr¾ng th× gi¸ trÞ cđa V lµ: A 2,24 lÝt B 4,48 lÝt C 2,24 lÝt vµ 1,12 lÝt D 4,48 lÝt vµ 2,24 lÝt n Ba(OH)2 = 0,15 mol , n BaCO3 ↓ = 0,1 mol Vì CO2 nhân tố gây hai phản ứng nên có đáp án CO2 thỏa mãn đầu Trường hợp (1) có phản ứng : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O 0,15 0,1 → Số mol CO2 tính theo BaCO3 ↓ : n CO2 = 0,1 mol → V CO2 = 2,24 mol Trường hợp : Có phản ứng : Viết tóm tắt lại CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + Ba(HCO3)2 + H2O 0,15 -và 0,1 0,05 Bảo tồn ngun tố Ba : Số mol Ba(HCO3)2 0,05 mol Bảo tồn ngun tố C : Số mol CO2 = 0,1 + 0,05.2 = 0,2 mol → V CO2 = 4,48 lít Chọn đáp án C Blog : Onthihoahoc.tk -7- Dạng Bài Tập : Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải BÀI TỐN CO2 Hà Nam,ngày 16/6/2016 Câu 13 : Đốt cháy hồn tồn chất hữu X cần 6,72 lít khí O2 đktc , cho tồn sản phẩm cháy vào bình đựng Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 5,5 gam Lọc bỏ kết tủa đun nóng dung dịch lại thu 9,85 gam kết tủa Tìm cơng thức X Theo giả thiết : Số mol O2 = 0,3 mol ; n BaCO3 lúc đâu = 0,1 mol ; n BaCO3 sau đun nóng dd = 0,05 mol Cách tìm khối lượng ngun tử C nhanh cho tồn : Đun nóng dd : Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 + H2O 0,05 0,05 → CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Ba(HCO3)2 + H2O 0,1 0,05 → Bảo tồn ngun tố C → Số mol CO2 = 0,1 + 0,05.2 = 0,2 mol Khối lượng dd giảm = m BaCO3 – ( m CO2 + m H2O ) = 5,5 → m H2O = 5,4 → n H2O = 0,3 mol ( > n CO2 → Hợp chất no ) Từ số mol H2O CO2 → n H = 0,6 ; n C = 0,2 , n O CO2 + n O H2O = 0,4 + 0,3 = 0,7 → n O X = 0,7 – 0,6 = 0,1 ( 0,6 số mol O O ) Gọi ctpt X CxHyOz → x : y : z = : : → C2H6O Câu 14 : Hấp thụ hồn tồn 3,584 lít khí CO2 đktc vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M thu kết tủa X dung dịch Y Khi khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 thay đổi ? n CO2 = 0,16 mol , n Ca(OH)2 = 0,1 mol n CO2 / n Ca(OH)2 = 1,6 → Có phản ứng -CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O x x x -2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 y y/2 Gọi số mol CO2 tham gia hai phản ứng x , y mol x + y = 0,16 ; x + y/2 = 0,1 → x = 0,04 , y = 0,12 m CO2 đưa vào = 0,16.44 = 7,04 Khối lượng kết tủa tách khỏi dung dịch : 0,04.100 = gam → Khối lượng dung dịch tăng = m CO2 – m ↓ = 3,04 gam (1) (2) Câu 15 : Cho 4,48l khí CO2 (dktc) vao` 500ml hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M thu m gam kết tủa Tính m A:19,7 B:17,72 C:9,85 D:11,82 Bài giải : Giải phương pháp ion : n CO2 = 0,2 mol , n NaOH = 0,05 mol , n Ba(OH)2 = 0,1 mol → Tổng số mol OH- = 0,25 mol , số mol Ba2+ = 0,2 mol Xét phản ứng CO2 với OHCO2 + OH- → HCO3Ban đầu 0,2 0,25 → Tính theo CO2 : HCO3- = 0,2 mol , OH- dư = 0,25 – 0,2 = 0,05 Tiếp tục có phản ứng : HCO3- + OH- → CO32- + H2O Ban đầu 0,2 0,05 Blog : Onthihoahoc.tk -8- Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 → Tính theo HCO3- : Số mol CO32- = 0,05 mol Tiếp tục có phản ứng : CO32- + Ba2+ → BaCO3 ↓ Ban đầu 0,05 0,2 → Tính theo CO32- : BaCO3 ↓ = 0,05 mol → m = 0,05.197 = 9,85 gam → Chọn đáp án C Câu 16: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol,n Ba(OH)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol , n CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol NaOH → Na+ + OH0,05 0,05 mol Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH0,1 0,1 0,2 mol → n OH- = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol CO2 + OH- → HCO3Ban đầu 0,2 0,25 → CO2 hết , n OH- dư : 0,25 – 0,2 = 0,025 mol , n HCO3- = 0,2 mol OH- + HCO3- → CO32- + H2O Ban đầu 0,05 0,2 0,05 → HCO3- dư : 0,2 – 0,05 = 0,15 mol , n CO32- : 0,05 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 Ban đầu 0,1 0,05 → Ba2+ dư : 0,1 – 0,05 = 0,05 mol , n BaCO3 = 0,05 mol → Khối lượng kết tủa : 197.0.05 = 9,85 gam → Chọn C PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Các em thân mến , để giải tốn hỗn hợp gồm nhiều chất giải cách thơng thường , đặt ẩn , bảo tồn e , bảo tồn khối lượng tốn phức tạp Để giúp em Blog : Onthihoahoc.tk -9- Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 giải nhanh tốn tơi giới thiệu cho em phương pháp QUY ĐỔI hỗn hợp ngun tố Ví dụ hỗn hợp FeS , FeS2 , S , Fe đặt số mol chất có ẩn , em biết cách quy đổi hỗn hợp F , S hai ngun tố → Chỉ hai ẩn … Và nhiều ví dụ khác , hy vọng ví dụ giúp em nắm bắt phương pháp giải tốn QUY ĐỔI Câu 1: Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Vì số mol FeO , Fe2O3 nên ta quy đổi chúng thành Fe3O4 Vậy hỗn hợp gồm Fe3O4 n Fe3O4 = 2,32 : 232 = 0,01 mol Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,01 0,08 mol → n HCl = 0,08 mol → V HCl = 0,08/1 = 0,08 lít Chọn C Câu 2: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 n NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol , gọi x , y số mol Fe(NO3)3 , H2O (Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 11,36 2y.63 x 242x 0,06 0,06.30 y 18.y Trong : x mol Fe(NO3)3 có : 3x mol N , Trong 0,06 mol NO có 0,06 mol N → Số mol N vế trái : 3x + 0,06 mol Theo định luật bảo tồn ngun tố :→ n N vế trái = 3x + 0,06 → n HNO3 = 3x + 0,06 (vì mol HNO3 tương ứng với mol N ) Mặt khác y mol H2O có 2y mol H → Số H HNO3 2y ( Bảo tồn H ) → n HNO3 = 2y mol → 3x + 0,06 = 2y → 3x – 2y = -0,06 (1) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng : 11,36 + 126y = 242x + 1,8 + 18y → 242x – 108y = 9,56 (2) Giai (1) , (2) → x = 0,16 mol , y = 0,27 → m Fe(NO3)3 = 242.0,16 = 38,72 gam → Chọn A Cách : Hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 tạo thành từ hai ngun tố O , Fe Gỉa sử coi hỗn hợp hỗn hợp hai ngun tố O , Fe Ta quan sát biến đổi số oxi hóa : Fe – 3e → Fe+3 x 3x O + 2e → O-2 y 2y N+5 + 3e → N+2 0,18 0,06 Theo định luật bảo tồn e : 3x – 2y = 0,18 Tổng khối lượng hỗn hợp : 56x + 16y = 11,36 Giải hệ → x = 0,16 mol , y = 0,15 mol Viết phản ứng Fe với HNO3 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 0,16 0,16 mol → khối lượng muối : 0,16.242 = 38,72 gam Blog : Onthihoahoc.tk - 10 - Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 Ban đầu 0,06 → Số mol Cu tối đa hồ tan : 0,03 mol → m Cu = 0,03.64 = 1,92 gam → Chọn đáp án A Câu 18 : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 n Cu(NO3)2 = 0,16 → n Cu2+ = 0,16 , n NO3- = 0,32 mol n H2SO4 = 0,2 → n H+ = 0,4 Vì thu hỗn hợp kim loại nên → Chỉ có muối Fe2+ tạo thành 3Fe + 2NO3- + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1) 0,15 0,4 -0,1 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2) 0,16 -0,16 0,16 → Khối lượng đồng 0,6m gam hỗn hợp sau phản ứng : 64.0,16 mol Bảo tồn sắt : m = 0,15.56 pư(1) + 0,16.56 pư(2) + (0,6m – 0,16.64 ) dư → m = 17,8 Mặt khác V NO = 0,1.22,4 = 2,24 → Chọn đáp án B Câu 19: Hồ tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Gọi số mol FeCl2 x → 127x + 58,5.2.x= 24,4 x = 0,1 FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Fe(NO3)2 0,1 -0,2 0,2 -0,1 mol NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 0,2 -0,2 0,2 Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag (*) 0,1 - 0,1 m = (0,02 + 0,02)143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g); Đáp án A Dạng tốn điện phân Các em thân mến , hầu hết em yếu giải tốn điện phân , để giúp em khơng e ngại dạng tốn , thầy Ngọc Quang cố gắng sưu tập đầy đủ dạng gồm CÂU HỎI LÝ THUYẾT & DẠNG BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN Đặc biệt tập giải cẩn thận , chi tiết , dễ hiểu Chúc em học tốt ! Lý thuyết : Blog : Onthihoahoc.tk - 48 - Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 - Qúa trình điện phân diễn ca tốt : Qúa trình khử ion dương kim loại H2O • Điện phân nóng chảy : Thứ tự khử tăng dần từ trái qua phải theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion kim loại • Điện phân dung dịch : Các ion kim loại từ : Li+ → Al3+ khơng bị điện phân (nước bị phân ) - Qúa trình điện phân anot (cự dương ) : Thứ tự giảm dần sau : I- > Br- > I- > H2O (Fkhơng bị điện phân ) Một vài ví dụ điện phân : VD1 : Điện phân dd NaCl : NaCl → Na+ + Cl- Catot (-) Na+ khơng bị điện phân 2H2O + e → H2 + 2OH- Anot (+) 2Cl- - 2e → Cl2 → Phương trình : 2Cl- + 2H2O → Cl2 + H2 + 2OH2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 Tương tự với phương trình điên phân chất : NaCl , CaCl , MgCl , BaCl2 , AlCl3 → Khơng thể điều chế kim loại từ : Na → Al phương pháp điên phân dung dịch VD2 : Điện phân dung dịch : Cu(NO3)2 : Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3Catot(-) Anot (+) NO3- khơng bị điện phân Cu + 2e → Cu 2H2O - 4e → 4H+ + O2 → Phương trình : Cu2+ + H2O → Cu + 2H+ + ½ O2 Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + ½ O2 2+ → Tương tự với trường hợp điện phân muối kim loại yếu từ Zn → Hg với gốc axit NO 3- , SO42- FeSO4 + H2O → Fe + H2SO4 + ½ O2 VD3 : Điện phân dung dịch Na2CO3 : Na2CO3 → 2Na+ + CO32- Catot (-) Na+ khơng bị điện phân H2O + 2e → H2 + OH- Blog : Onthihoahoc.tk Anot (+) CO32- khơng bị điện phân H2O – e → H+ + O2 - 49 - Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 → Phương trình : 2H2O → H2 + OH- + H+ + O2 H2O → H2 + O2 → Tương tự điện phân dung dich NaNO3 , Ca(NO3)2 , K2SO4 … (Muối kim loại từ Na + → Al3+ với gốc axit có chứa Oxi ) điện phân tạo O2 + H2 Cơng thức Faraday : Số mol e trao đổi điện cực : n = It/96500 I cường độ dòng điện , t thời gian tính s Hoặc : n = It/96500.ne n e : hóa trị kim loại BÀI TỐN ĐIỆN PHÂN Câu 1:Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dòng điện I 1.93A.Tính thời gian điện phân (với hiệu xuất 100%) 1)để kết tủa hết Ag (t1) 2)để kết tủa hết Ag Cu (t2) a)t1 = 500s, t2 = 1000s b) t1 = 1000s, t2 = 1500s c)t1 = 500s, t2 = 1200s d) t1 = 500s, t2 = 1500s n AgNO3 = 0,01 mol ; n Cu(NO3)2 = 0,01 mol Để điện phân hết AgNO3 : n 1= It/96500.1 → 0,01 = 1,93.t1 / 96500 → t1 = 500 s Blog : Onthihoahoc.tk - 50 - Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 Để điện phân hết 0,01 mol Cu(NO3)2 : n = It2/96500.2 → 0,01 = 1,93.t2/96500.2 → t2 = 1000 s → Tổng thời gian để điện phân hết hỗn hợp : t = t1 + t2 = 500 + 1000 = 1500 s → Chọn đáp án d Câu 2:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.2M với cường độ I = 9.65 A.Tính khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân t1 = 200s t2 = 500s(với hiệu suất 100%) a) 0.32g ; 0.64g b) 0.64g ; 1.28g c) 0.64g ; 1.32g d) 0.32g ; 1.28g n CuSO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol Trước tiên ta cần tính thời gian để điện phân hết 0,02 mol CuSO4 : n = It/96500.2 → 0,02 = 9,65.t / 96500.2 → t = 400 s Phương trình điện phân : CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + ½ O2 Khi điện phân thời gian t1 = 200 s : n = It/96500.2 = 9,65.200/96500.2 = 0,01 mol → Khối lượng Cu = 0,01.64 = 0,64 gam Khi điện phân 500 s : Vì để điện phân hết 0,02 mol CuSO4 hết 400s , nên 100s lại điện phân H2O theo phương trình : H2O → H2 + ½ O2 Khối lượng kim loại Cu thu : 0,02.64 = 1,28 gam → Chọn đáp án b Câu 3:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Tính pH dung dịch với hiệu suất 100%.Thể tích dung dịch xem khơng đổi Lấy lg2 = 0.30 a) pH = 0.1 b) pH = 0.7 c) pH = 2.0 d) pH = 1.3 Đến vừa bắt đầu sủi bọt khí bên catot Cu 2+ vừa hết Điện phân dung dịch : CuSO4 : CuSO4 Catot(-) → Cu2+ + SO42Anot (+) SO42- khơng bị điện phân Cu + 2e → Cu 2H2O - 4e → 4H+ + O2 0,02 0,01 0,02 -0,02 → Số mol e cho anot = số mol e cho catot → n H+ = 0,01 mol → [H+] = 0,02/0,1 = 0,2 → pH = -lg0,2 = 0,7 → Chọn đáp án B 2+ Câu 4:Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ dòng điện I 1.93A Tính thời gian điện phân để dung dịch pH = 12, thể tích dung dịch xim khơng thay đổi,hiêu suất điện phân 100% a) 100s b) 50s c) 150s d) 200s Blog : Onthihoahoc.tk - 51 - Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 Vì dung dịch có PH = 12 → Mơi trường kiềm p H = 12 → [H+] = 10-12 → [OH-] = 0,01 → Số mol OH- = 0,001 mol NaCl → Na+ + Cl- Catot (-) Na+ khơng bị điện phân 2H2O + 2e → H2 + 2OH- Anot (+) Cl- + 2e → Cl2 0,001< 0,001 → Số mol e trao đổi : n = 0,001 mol → Áp dụng cơng thức Faraday : n = It/96500 → 0,001 = 1,93.t / 96500 → t = 50 s Câu 5:Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0.1M với cường độ dòng điện I = 3.86A.Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1.72g.Cho Cu =64 Ag = 108 a) 250s b) 1000s c) 500s d) 750s Số gam kim loại Ag tối đa tạo thành : 0,01.108 = 1,08 gam Số gam Cu tối đa tạo thành : 0,02.64 = 1,28 gam Vì 1,08 < 1,72 < 1,08 + 1,28 → Điện phân hết AgNO3 , Và dư phần CuSO4 → Khối lượng Cu tạo thành : 1,72 – 1,08 = 0,64 gam → n Cu = 0,01 mol Áp dụng cơng thức Faraday : Cho Ag : 0,01 = 3,86.t1 / 96500.1 → t1 = 250s Cho Cu : 0,01 = 3,86.t2 / 96500.2 → t2 = 500 s → Tổng thời gian : 250 + 500 = 750 s → Chọn d Câu 6:Điện phân 100ml dung dịch CuCl2 0.08M Cho dung dịch thu sau điện phân tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0.861g kết tủa Tính khối lượng Cu bám bên catot thể tích thu bên anot Cho Cu = 64 a) 0.16g Cu ; 0.056 l Cl2 b) 0.64g Cu ; 0.112 l Cl2 c) 0.32g Cu ; 0.112 l Cl2 d) 0.64g Cu ; 0.224 l Cl2 n CuCl2 = 0,008 mol CuCl2 → Cu + 0,005 0,005 Cl2 (1) 0,005 mol Dung dịch sau phản ứng có phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa → CuCl2 dư CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl ↓ 0,003 -0,006 → CuCl2 tham gia phản ứng (1) = 0,008 – 0,003 = 0,005 mol → Khối lượng Cu = 0,005.64 = 0,32 gam , thể tích khí Cl2 thu : 0,005.22,4 = 0,112 lít → Chọn đáp án C Câu 7:Điên phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M với cường độ I = 9,65A.Tính thể tích khí thu bên catot bên anot lúc t1 = 200s t2 = 300s a) catot: ; 112ml anot: 112 ; 168ml c) catot: ; 112ml anot: 56 ; 112ml Blog : Onthihoahoc.tk - 52 - Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải b) catot: 112 ; 168ml d) catot: 56 ; 112ml Hà Nam,ngày 16/6/2016 anot: 56 ; 84ml anot: 28 ; 56ml Điện phân dung dịch : CuSO4 : CuSO4 → Cu2+ + SO42- Catot(-) Anot (+) 2+ Cu + 2e → Cu Thời gian để điện phân hết : 0,01 mol CuSO4 : 0,01 = 9,65.t / 96500.2 → t = 200 s SO42- khơng bị điện phân 2H2O - 4e → 4H+ + O2 Xét thời điểm t1 = 200 s → n CuSO4 điện phân hết = 0,01 mol Phương trình điện phân CuSO4 : CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + ½ O2 0,01 0,01 0,005 mol → Thể tích khí thu anot : 0,005.22,4 = 0,112 l = 112 ml Khơng có khí catot Xét thời điểm t2 = 300s , điện phân CuSO4 hết 200s , điện phân H2O hết 100s Điện phân dung dịch : CuSO4 : CuSO4 → Cu2+ + Catot(-) Cu2+ + 2e → Cu 0,01 - 0,02 SO42Anot (+) SO42- khơng bị điện phân 2H2O - 4e → 4H+ + O2 0,03 0,0075 H2O + 2e → H2 + OH0,01 0,005 Trong 300 s số mol e trao đổi hai điện cực : n = It/96500 = 300.9,65/96500 = 0,03 mol Trong catot Cu2+ nhận 0,01.2 = 0,02 mol e → H2O nhận 0,03 – 0,02 = 0,01 mol e lại → Khí catot : H2 , V = 0,005.22,4 = 0,112 lít Khí anot O2 : V = 0,0075.22,4 = 0,168 lít → Chọn đáp án A Câu 8:Điện phân 100ml dung dịch AgNO3 0.2M Tính cường độ I biết phải điện phân thời gian 1000s bắt đầu sủi bọt bên catot tính pH dung dịch Thể tích dung dịch xem khơng thay đổi q trình điện phân Lấy lg2 = 0.30 a) I = 1.93A,pH = 0,7 b) I = 2.86A,pH = 2.0 c) I = 1.93A,pH = 1.3 d) I = 2.86A,pH = 1.7 Blog : Onthihoahoc.tk - 53 - Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải AgNO3 Hà Nam,ngày 16/6/2016 → Ag+ + NO3- Catot(-) Anot (+) NO3- khơng bị điện phân Ag+ + 1e → Ag 2H2O - 4e → 4H+ + O2 0,02- 0,02 - 0,02 0,02 Khi bắt đầu sủi bọt khí bên catot có nghĩa Ag+ vừa hết n Ag+ = n AgNO3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol , Theo cơng thức faraday : n = It/965000 → 0,02 = I.1000/96500 → I = 1,93 A Theo sơ đồ điện phân : n H+ = 0,02 mol → [H+] = 0,02/0,1 = 0,2 → pH = -lg0,2 = 0,7 → Chọn đáp án A Câu 9:Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 0.1M MgSO4 bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Tinh khối lượng kim loại bám bên catot thể tích(đktc) bên anot.Cho Cu = 64, Mg = 24 a) 1.28g; 2.24 lít b) 0.64; 1.12lít c) 1.28g; 1.12 lít d) 0.64; 2.24 lít n CuSO4 = 0,02 mol Vì ion Mg2+ khơng bị điện phân nên catot bắt đầu sủi bọt khí có nghĩa Cu2+ vừa bị điện phân hết CuSO4 → Cu2+ + Catot(-) 2+ Cu + 2e → Cu 0,02 - 0,04 0,02 SO42Anot (+) SO42- khơng bị điện phân 2H2O - 4e → 4H+ + O2 0,04 0,01 Khối lượng kim loại thu catot : 0,02.64 = 1,28 gam , thể tích khí anot : 0,01.22,4 = 2,24 lít → Chọn đáp án A Câu 10 : Khi ®iƯn ph©n dm3 dd NaCl (d = 1,2) Trong qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n chØ thu ®ỵc chÊt khÝ ë ®iƯn cùc Sau qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n kÕt thóc, lÊy dd cßn l¹i b×nh ®iƯn ph©n c« c¹n cho hÕt h¬i níc thu ®ỵc 125g cỈn kh« §em cỈn kh« ®ã nhiƯt ph©n khèi lỵng gi¶m ®i 8g HiƯu st qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n lµ: A 46,8 % B 50% C 56,8 % D 20,3% E KÕt qu¶ kh¸c NaCl → Na+ + Cl- Blog : Onthihoahoc.tk - 54 - Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Catot (-) Na+ khơng bị điện phân 2H2O + 2e → H2 + 2OH- Hà Nam,ngày 16/6/2016 Anot (+) Cl- - 2e → Cl2 Vì sau điện phân thu khí → Cl2 phản ứng hết theo phương trình sau : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0,5 0,5 mol NaClO → NaCl + ½ O2 → Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng O2 → n O2 = 8/32 = 0,25 mol Dung dịch sau phản ứng gồm NaCl , NaClO Cơ cạn Nung chất rắn có phản ứng : NaClO → NaCl + ½ O2 0,5 0,25 2NaCl +2 H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 1 0,5 125 gam cặn khơ gồm NaCl , NaClO Khối lượng NaClO = 0,5.74,5 = 37,25 gam → Khối lượng NaCl có hỗn hợp trước nung : 125 – 37,25 = 87,75 gam Khối lượng NaCl tạo thành từ (1) : 0,5.58,5 = 29,25 gam → Khối lượng NaCl dư sau pư điện phân = 87,75 – 29,25 = 58,5 gam → Tổng khối lượng NaCl ban đầu = phản ứng + dư = 58,5 + 58,5 = 117→ H = 50% Câu 11 : Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu A.5,6 g Fe B.2,8 g Fe C.6,4 g Cu D.4,6 g Cu Theo : n Fe3+ = 0,1 mol ; n Fe2+ = 0,2 mol ; n Cu2+ = 0,1 mol ; n HCl = 0,2 mol Sắp xếp tính oxi hóa ion theo chiều tăng dần : Fe2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ → Thứ tự bị điện phân : Fe3+ + 1e → Fe2+ (1) 0,1 0,1 -0,1 Cu2+ + 2e → Cu (2) 0,1 0,2 -0,1 H+ + 1e → Ho (3) 0,2 -0,2 Fe2+ + 2e → Fe (4) Theo cơng thức Faraday số mol e trao đổi hai điện cực : n = It/96500 = 5.9650/96500 = 0,5 mol Vì số mol e trao đổi 0,5 mol → Khơng có phản ứng (4) , kim loại thu phản ứng (2) → Khối lượng kim loại thu catot : 0,1.64 = 6,4 gam → Chọn đáp án C Câu 12 : Điện phân hồn tồn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO 3)2 b mol NaCl với điện cực trơ , màng ngăn xốp Để dung dịch thu sau điện phân có khả phản ứng với Al2O3 A b = 2a B.b > 2a C.b < 2a D.b < 2a b > 2a Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3a a Blog : Onthihoahoc.tk - 55 - Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải NaCl b Hà Nam,ngày 16/6/2016 → Na+ + Clb Catot(-) Anot (+) Na+ khơng bị điện phân NO3- khơng bị điện phân 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- - 2e → Cl2 2+ → Phương trình : Cu + 2Cl → Cu + Cl2 (1) a b Nếu dư Cu2+ sau (1) : a > b/2 ( 2a > b ) Anot có phản ứng : Cu2+ + 2H2O→ Cu + 4H+ + O2 → Dung dịch thu có axit nên có phản ứng với Al2O3 Nếu dư Cl- sau (1) : a < b/2 ( b < 2a) → Thì catot có phản ứng : 2H2O + 2Cl- → 2OH- + H2 + Cl2 → Dung dịch thu có mơi trường bazo → Có phản ứng với Al2O3 : NaOH + Al2O3 → NaAlO2 + H2O → Chọn đáp án D Câu 13 :Điện phân 500 ml dung dịch A : FeSO4 KCl với điện cực trơ , điện cực có màng ngăn xốp ngăn cách Sauk hi điện phân xong anot thu 4,48 lít khí B đktc Ở ca tốt thu khí C bình điện phân thu dung dịch D Dung dịch D hòa tan tối đa 15,3 gam Al2O3 1.Tính nồng độ mol/l chất A 2.Tính thể tích khí C catot 3.Sau điện phân khối lượng dung dịch A giảm gam ? FeSO4 a KCl b Catot(-) → Fe2+ + SO42a → K+ + Clb Anot (+) Na+ khơng bị điện phân NO3- khơng bị điện phân Fe2+ + 2e → Fe 2Cl- - 2e → Cl2 → Phương trình : Fe2+ + 2Cl- → Fe + Cl2 a b Vì dung dịch thu có phản ứng với Al2O3 lưỡng tính → Có thể mơi trường kiềm (Cl- dư ) , Có thể mơi trường axit (Cu2+ dư ) Nếu dư Cl- : Fe2+ + 2Cl- → Fe + Cl2↑ (1) a b → Cl- dư = b – 2a mol a -a 2Cl- + H2O → OH- + Cl2↑ + H2↑(2) b – 2a -b – 2a -b/2-a b-2a Theo giả thiết : Số mol khí thu anot : Cl2 : a + (b/2-a) = b/2 = 0,2 mol → b = 0,4 2OH- + Al2O3 → 2AlO2- + H2O 0,3 -0,15 → b – 2a = 0,3 mol → a = 0,05 mol → Thỏa mãn A.Nồng độ mol FeSO4 = 0,05/0,5 = 0,1M ; Nồng độ mol KCl = 0,4/0,5 = 0,8M Blog : Onthihoahoc.tk - 56 - Dạng Bài Tập : BÀI TỐN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 B.Khí catot : theo (2) → Số mol H2 = b -2a = 0,4 – 0,1 = 0,3 mol → V H2 = 6,72 lít C.Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng Fe + H2 + Cl2 = 0,05.56 + 0,3.2 + 0,2.35,5 = 10,5 g Nếu Fe2+ dư : Khí anot Cl2 O2 Fe2+ + 2Cl- → Fe + Cl2↑ a 2+ b → Fe dư = a – b/2 mol b -b/2 Fe2+ + H2O → Fe + 1/2O2↑ + 2H+ (3) a-b/2 - a/2-b/4 2a – b Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O 0,15 0,9 → 2a – b = 0,9 Tổng Khí Cl2 O2 : (a/2 – b/4) + b/2 = 0,2 → a + b = 0,4 → giải hệ có nghiệm âm → loại Câu 14 : Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí Anot A.0,56 lít B.0,84 lít C.0,672 lít D.0,448 lít CuSO4 → Cu2+ + SO42- 0,1 HCl 0,1 → H+ + 0,02 Catot(-) 2+ Cu + 2e → Cu 0,1 0,05 Cl0,02 Anot (+) SO42- khơng bị điện phân 2Cl- - 2e → Cl2 0,02-0,01 2H2O – 4e → 4H+ + O2 0,08 0,02 mol Khi catot 3,2 gam Cu tức 0,05 mol → Số mol Cu2+ nhận 0,1 mol , mà Cl- cho tối đa 0,02 mol → 0,08 mol lại H2O cho → Từ sơ đồ điện phân khí anot : Cl2 0,01mol ; O2 0,02 mol → Tổng thể tích : 0,03.22,4 = 0,672 lít → Chọn đáp án C ĐẠI HỌC KHỐI B – 2009 Câu 15: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Số mol e trao đổi điện phân : n = 5.3860/96500 = 0,2 mol n CuCl2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol ; n NaCl = 0,5.0,5 = 0,25 mol → n Cu2+ = 0,05 mol , n Cl- = 0,25 + 0,05 = 0,3 mol → Vậy Cl - dư , Cu2+ hết , nên catot có phản ứng điện phân nước (sao cho đủ số mol e nhận catot 0,2) Tại catot : Tại anot : Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- + 2e → Cl2 0,05 -0,1 0,2 0,2 Blog : Onthihoahoc.tk - 57 - Dạng Bài Tập : Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải BÀI TỐN CO2 Hà Nam,ngày 16/6/2016 2H2O + 2e → H2 + 2OH0,1 (0,2 - 0,1)-0,1 Dung dịch sau điện phân có 0,1 mol OH- có khả phản ứng với Al theo phương trình : Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2 0,1-0,1 mAlmax = 0,1.27= 2,7 (g) Đáp án B Câu 16 : Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Tại catot(-) :Al3+ + 3e → Al Tại anot (+) : O-2 – 2e → ½ O2 Khí oxi sinh anot đốt cháy dần C : C + O2 → CO2 CO2 + C → 2CO Co – 4e → C+4 Co – 2e → C+2 Phương trình điện phân : 2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2 (1) 0,8 -0,6 Al2O3 + C → 2Al + 3CO (2) 1,2< -1,8 2Al2O3 → 4Al + 3O2 (3) 0,8< -0,6 2,24 lít khí X + Ca(OH)2 → gam ↓ CaCO3 → Số mol CO2 0,02 mol → Số mol CO2 có 67,2 lít 0,6 Xét 67,2 lít khí X : CO : x mol ; CO2 : 0,6 mol , O2 : y mol Ta có : x + 0,6 + y = mol ; M = (28.x + 44.0,6 + 32.y )/3 = 16.2 Giải hệ ta có : x = 1,8 ; y = 0,6 → Thay vào phương trình → Tổng số mol Al = 0,8 + 1,2 + 0,8 = 2,8 mol → m Al = 75,6 gam Đáp án B B – CÂU HỎI LÝ THUYẾT : Bµi 1: Trong qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n nh÷ng cation sÏ di chun vỊ: A Cùc d¬ng, ë ®©y x¶y sù oxi ho¸ B Cùc d¬ng, ë ®©y x¶y sù khư D Cùc ©m, ë ®©y x¶y sù khư C Cùc ©m, ë ®©y x¶y sù oxi ho¸ Bµi 2: Qu¸ tr×nh x¶y t¹i c¸c ®iƯn cùc ®iƯn ph©n dung dÞch AgNO3 lµ : A Cùc d¬ng : Khư ion NO3B Cùc ©m : Oxi ho¸ ion NO3C Cùc ©m : Khư ion Ag+ D Cùc d¬ng : Khư H2O Bµi 3: Mét dung dÞch X chøa ®ång thêi NaNO 3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thø tù c¸c kim lo¹i tho¸t ë catot ®iƯn ph©n dung dÞch trªn lµ: C Ag, Cu, Fe A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na Bµi Ph¶n øng ®iƯn ph©n nãng ch¶y nµo díi ®©y bÞ viÕt sai s¶n phÈm? dpnc dpnc A Al2O3 B 2NaOH → 2Al+3/2O2 → 2Na+O2+ H2 dpnc dpnc C 2NaCl D CaBr2 → 2Na+Cl2 → Ca + Br2 Bµi D·y gåm c¸c kim lo¹i ®ỵc ®iỊu chÕ c«ng nghiƯp b»ng ph¬ng ph¸p ®iƯn ph©n hỵp chÊt nãng ch¶y cđa chóng lµ (§H KHèI A 2007) C Na, Ca, Al A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Bµi 6: Khi ®iƯn ph©n hçn hỵp dung dÞch NaCl vµ CuSO , nÕu dung dÞch sau ®iƯn ph©n hoµ tan ®ỵc NaHCO3 th× sÏ x¶y trêng hỵp nµo sau ®©y: Blog : Onthihoahoc.tk - 58 - Dạng Bài Tập : Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải BÀI TỐN CO2 Hà Nam,ngày 16/6/2016 B NaCl d hc CuSO4 d A NaCl d C CuSO4 d D NaCl vµ CuSO4 bÞ ®iƯn ph©n hÕt Bµi 7: §iƯn ph©n dung dÞch chøa a mol CuSO4 vµ b mol NaCl ( víi ®iƯn cùc tr¬ , cã mµng ng¨n xèp ) §Ĩ dung dÞch sau ®iƯn ph©n lµm phenolphtalein chun sang mµu hång th× ®iỊu kiƯn cđa a vµ b lµ ( biÕt ion SO42- kh«ng bÞ ®iƯn ph©n dung dÞch ) (§H KHèI b 2007) A b > 2a B b =2a C b < 2a D 2b =a Bµi 8: Khi ®iƯn ph©n cã v¸ch ng¨n dung dÞch gåm NaCl, HCl Sau mét thêi gian ®iƯn ph©n x¸c ®Þnh x¶y trêng hỵp nµo sau ®©y, trêng hỵp nµo ®óng : A Dung dÞch thu ®ỵc cã lµm q tÝm hãa ®á B Dung dÞch thu ®ỵc kh«ng ®ỉi mµu q tÝm C Dung dÞch thu ®ỵc lµm xanh q tÝm D A, B, C ®Ịu ®óng Bµi øng dơng nµo díi ®©y kh«ng ph¶i lµ øng dơng cđa sù ®iƯn ph©n ? A §iỊu chÕ mét sè kim lo¹i, phi kim vµ hỵp chÊt B Th«ng qua c¸c ph¶n øng ®Ĩ s¶n sinh dßng ®iƯn C Tinh chÕ mét sè kim lo¹i nh Cu, Pb, Zn, Fe, D M¹ Zn, sn, Ni, Ag, Au b¶o vƯ vµ trang trÝ Ag, Au kim lo¹i Bµi 10: Natri, canxi, magie, nh«m ®ỵc s¶n xt c«ng nghiƯp b»ng ph¬ng ph¸p nµo: A Ph¬ng ph¸p thủ lun B Ph¬ng ph¸p nhiƯt lun C Ph¬ng ph¸p ®iƯn ph©n D Ph¬ng ph¸p ®iƯn ph©n hỵp chÊt nãng ch¶y Bµi 11: ThĨ tÝch khÝ hi®ro sinh ®iƯn ph©n dung dÞch chøa cïng mét lỵng NaCl cã mµng ng¨n (1) vµ kh«ng cã mµng ng¨n (2) lµ: A b»ng B (2) gÊp ®«i (1) C (1) gÊp ®«i (2) D kh«ng x¸c ®Þnh Bµi 12: Trong qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n dung dÞch KCl, qu¸ tr×nh nµo sau ®©y x¶y ë cùc d¬ng (anot) A ion Cl− bÞ oxi ho¸ B ion Cl− bÞ khư + C ion K bÞ khư D ion K+ bÞ oxi ho¸ Bµi 13: §iỊu nµo lµ kh«ng ®óng c¸c ®iỊu sau: A §iƯn ph©n dung dÞch NaCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn B §iƯn ph©n dung dÞch CuSO4 thÊy pH dung dÞch gi¶m dÇn C §iƯn ph©n dung dÞch NaCl + CuSO4 thÊy pH dung dich kh«ng ®ỉi D §iƯn ph©n dung dÞch NaCl + HCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn Bµi 14 §iƯn ph©n dung dÞch chøa a mol CuSO vµ b mol NaCl (víi ®iƯn cùc tr¬ cã mµng ng¨n xèp) §Ĩ dung dÞch sau ®Þªn ph©n lµm phenolphtalein chun sang mµu hång th× ®iỊu kiƯn cđa a vµ b lµ (biÕt ion SO42- kh«ng bÞ ®iƯn ph©n dung dÞch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bµi 15: Trong c«ng nghiƯp natri hi®roxit ®ỵc s¶n xt b»ng ph¬ng ph¸p A ®iƯn ph©n dung dÞch NaCl, kh«ng cã mµng ng¨n ®iƯn cùc B ®iƯn ph©n dung dÞch NaNO3, kh«ng cã mµng ng¨n ®iƯn cùc C ®iƯn ph©n dung dÞch NaCl, cã mµng ng¨n ®iƯn cùc D ®iƯn ph©n NaCl nãng ch¶y Bµi 16: §iỊu chÕ Cu tõ dung dÞch Cu(NO3)2 b»ng ph¬ng ph¸p nµo th× thu ®ỵc Cu tinh khiÕt 99,999% ? A Ph¬ng ph¸p thđy lun B Ph¬ng ph¸p nhiƯt lun C Ph¬ng ph¸p ®iƯn ph©n D C¶ A, B, C c - Bµi tËp tù gi¶I – SƯU TẬP : Bµi 1: TiÕn hµnh ®iƯn ph©n ®iƯn cùc tr¬, cã mµng ng¨n dung dÞch chøa m(g) hçn hỵp CuSO 4, NaCl cho tíi níc b¾t ®Çu ®iƯn ph©n ë c¶ ®iƯn cùc th× dõng l¹i ë anot thu ®ỵc 0,448 lÝt khÝ (®ktc), dung dÞch sau ph¶n øng cã thĨ hoµ tan tèi ®a 0,68g Al2O3 TÝnh m TÝnh khèi lỵng catot ®· t¨ng qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n TÝnh khèi lỵng dung dÞch gi¶m ®I sau qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n (Gs níc bay h¬i kh«ng ®¸ng kĨ) Bµi 2: Hoµ tan 12,5g CuSO4.5H2O vµo dung dÞch chøa a(g) HCl ®ỵc 100ml dung dÞch X §iƯn ph©n dung dÞch X víi ®iƯn cùc tr¬, dßng ®iƯn chiỊu 5A 386 gi©y ViÕt c¸c PTHH cã thĨ x¶y ®iƯn ph©n TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt tan dung dÞch sau ®iƯn ph©n Sau ®iƯn ph©n lÊy ®iƯn cùc råi cho vµo phÇn dung dÞch 5,9g kim lo¹i M (®øng sau Mg d·y ®iƯn ho¸) Khi ph¶n øng kÕt thóc, ngêi ta thu ®ỵc 0,672 lÝt khÝ (1,6atm vµ 54,60C) vµ läc dung dÞch thu ®ỵc 3,26g chÊt r¾n X¸c ®ơnh m vµ tÝnh a NÕu kh«ng cho M mµ tiÕp tơc ®iƯn ph©n , vỊ nguyªn t¾c ph¶i ®iƯn ph©n bao l©u míi thÊy khÝ tho¸t ë K Blog : Onthihoahoc.tk - 59 - Dạng Bài Tập : Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải BÀI TỐN CO2 Hà Nam,ngày 16/6/2016 Bµi 3: Nung hoµn toµn 45,6g hçn hỵp mi hi®rocacbonat cđa kim lo¹i R vµ R’ thu ®ỵc hçn hỵp chÊt r¾n A vµ hçn hỵp khÝ B Cho B hÊp thơ hÕt vµo lÝt dung dÞch Ba(OH) 0,3M (d=1,2) thu ®ỵc 102,44g kÕt tđa Sau ph¶n øng khèi lỵng dung dÞch cßn 2325,48g vµ dung dÞch vÉn cã tÝnh baz¬ Hoµ tan hÕt chÊt r¾n A cÇn 500ml dung dÞch HCl 3,65% th× thu ®ỵc mi clorua cđa R vµ R’ NÕu ®em ®iƯn ph©n nãng ch¶y mi clorua cđa R’ A th× cÇn thêi gian t(gi©y) víi cêng ®é I = 10A Trong ®ã, còng víi thêi gian vµ cêng ®é nh trªn ®em ®iƯn ph©n nãng ch¶y mi clorua cđa R A th× ®ỵc 11,04g R a H·y x¸c ®Þnh R, R’ b TÝnh D cđa dung dÞch HCl ®· dïng Bµi 4: Trong 500ml dung dÞch A chøa 0,4925g mét hçn hỵp gåm mi clorua vµ hi®roxit cđa kim lo¹i kiỊm Dung dÞch A cã pH =12 Khi ®iƯn ph©n 1/10 dung dÞch A cho ®Õn hÕt clo th× thu ® ỵc 11,2ml khÝ clo (2730C vµ 1atm) a) X¸c ®Þnh kim lo¹i b) 1/10 A t¸c dơng võa ®đ víi 25ml dung dÞch CuCl2 T×m nång ®é mol cđa dd CuCl2 c) Hái ph¶i ®iƯn ph©n 1/10A bao l©u víi I = 96,5A ®Ĩ ®ỵc dung dÞch cã chÊt tan víi pH=13 Bµi 5: TiÕn hµnh ®iƯn ph©n dung dÞch hçn hỵp gåm HCl 0,01M + CuCl 0,1M + NaCl 0,1M, ®iƯn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp VÏ ®å thÞ biĨu diƠn sù biÕn thiªn pH cđa dung dÞch theo qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n Bµi 6: §iƯn ph©n 100ml dung dÞch chøa Cu2+, Na+; H+; SO42- cã pH = 1, ®iƯn cùc tr¬ Sau mét thêi gian ®iƯn ph©n, rót ®iƯn cùc khái dung dÞch, thÊy khèi lỵng dung dÞch gi¶m 0,64 gam vµ dung dÞch cã mµu xanh nh¹t, thĨ tÝch dung dÞch kh«ng ®ỉi 1.ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n TÝnh nång ®é H+ cã dung dÞch sau ®iƯn ph©n Bµi 7: M lµ kim lo¹i cã tỉng sè h¹t c¬ b¶n lµ 87, X lµ halogenua §iƯn ph©n dung dÞch MX a b»ng dßng ®iƯn 5A, ®iƯn cùc tr¬, sau 21 27 gi©y ngõng ®iƯn ph©n, thÊy trªn catot sinh 1,9575 gam kimlo¹i M X¸c ®Þnh tªn kimlo¹i M vµ nguyªn tè X biÕt MX a cã khèi lỵng ph©n tư lµ 218,7 Bµi 8: Nªu ph¬ng ph¸p t¸ch tõng chÊt sau khái hçn hỵp: KCl; BaCl2; MgCl2 Bµi 9: §iỊu chÕ c¸c kimlo¹i tõ hçn hỵp sau:NaCl; BaCl 2; AlCl3; CuCl2 Bµi 10: Nh÷ng qu¸ tr×nh nµo x¶y ®iƯn ph©n dung dÞch Cu(NO 3)2 b»ng than ch×? Sau ®ã nÕu ®ỉi chiỊu dßng ®iƯn th× ®iỊu g× sÏ x¶y ra? Bµi 11: TÝnh thêi gian ®Ĩ ®iƯn ph©n dung dÞch NiSO b»ng dßng ®iƯn 2A ®Ĩ phđ kÝn c¶ mỈt mét l¸ kim lo¹i máng cã kÝch thíc 10 × 10 cm b»ng mét líp niken cã bỊ dµy 0,05mm BiÕt r»ng niken cã khèi lỵng riªng 8,9g/cm3 vµ hiƯu st ®iƯn ph©n lµ 90% Bµi 12: §iƯn ph©n dung dÞch NaCl cho ®Õn hÕt mi víi dßng ®iƯn 1,61A thÊy hÕt 60phót TÝnh khèi lỵng khÝ tho¸t ra, biÕt r»ng ®iƯn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp 2.Trén dung dÞch sau ®iƯn ph©n víi dung dÞch H 2SO4 chøa 0,04 mol råi c« c¹n dung dÞch TÝnh khèi lỵng mi khan thu ®ỵc Bµi 13: §iƯn ph©n lÝt dung dÞch CuSO 0,5M víi ®iƯn cùc tr¬ Sau mét thêi gian, ngõng ®iƯn ph©n vµ cho ®i qua dung dÞch sau ®iƯn ph©n mét lỵng d khÝ A th× thu ®ỵc 72gam chÊt kÕt tđa mµu ®en BiÕt r»ng, ®èt ch¸y A oxi d th× thu ®ỵc h¬i níc vµ khÝ B , B lµm mÊt mµu dung dÞch níc brom X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa c¸c khÝ A, B TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t trªn anot ë ®ktc TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HNO3 60% ( d= 1,37g/ml) cÇn thiÕt ®Ĩ hoµ tan lỵng kim lo¹i tho¸t trªn catot Bµi 14 §iƯn ph©n ®Õn hÕt 0,1 mol Cu (NO 3)2 dung dÞch víi ®iƯn tùc tr¬, th× sau ®iƯn ph©n khèi lỵng dung dÞch ®· gi¶m bao nhiªu gam A 1,6g B 6,4g C 8,0 gam D 18,8g Bµi 15 TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) thu ®ỵc ®iƯn ph©n hÕt 0,1 mol NaCl dung dÞch víi ®iƯn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit Bµi 16: §iƯn ph©n dung dÞch CuCl2 víi ®iƯn cùc tr¬ , sau mét thêi gian thu ®ỵc 0,32 gam Cu ë catot vµ mét lỵng khÝ X ë anot HÊp thơ hoµn toµn lỵng khÝ X trªn vµo 200 ml dung dÞch NaOH ë nhiƯt ®é thêng) Sau ph¶n øng nång ®é NaOH cßn l¹i lµ 0,05M ( gi¶ thiÕt thĨ tÝch cđa dung dÞch NaOH kh«ng thay ®ỉi) Nång ®é ban ®Çu cđa dung dÞch NaOH lµ (§H KHèI A 2007) A 0,15 M B 0,2M C 0,1 M D 0,05M Bµi 17: §iƯn ph©n 200 ml dung dÞch CuSO4 víi ®iƯn cùc tr¬ b»ng dßng ®iƯn mét chiỊu I = 9,65 A Khi thĨ tÝch khÝ tho¸t ë c¶ hai ®Ưn cùc ®Ịu lµ 1,12 lÝt (®ktc) th× dõng ®iƯn ph©n Khèi l ỵng kim lo¹i sinh ë katèt vµ thêi gian ®iƯn ph©n lµ: A 3,2gam vµ1000 s B 2,2 gam vµ 800 s C 6,4 gam vµ 3600 s D 5,4 gam vµ 1800 s Bµi 18 ĐiƯn ph©n 200ml dd CuSO4 0,5 M vµ FeSO4 0,5M 15 víi ®iƯn cùc tr¬ vµ dßng ®iƯn I= 5A sÏ thu ®ỵc ë catot: A chØ cã ®ång B Võa ®ång, võa s¾t C chØ cã s¾t D võa ®ång võa s¾t víi lỵng mçi kim lo¹i lµ tèi ®a Blog : Onthihoahoc.tk - 60 - Dạng Bài Tập : Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải BÀI TỐN CO2 Hà Nam,ngày 16/6/2016 Bµi 19: §iƯn ph©n dung dÞch CuSO4 b»ng ®iƯn cùc tr¬ víi dßng ®iƯn cã cêng ®é I = 0,5A thêi gian 1930 gi©y th× khèi lỵng ®ång vµ thĨ tÝch khÝ O2 sinh lµ A: 0, 64g vµ 0,112 lit B: 0, 32g vµ 0, 056 lÝt C: 0, 96g vµ 0, 168 lÝt D: 1, 28g vµ 0, 224 lÝt Bµi 20: §iƯn ph©n 200ml dung dÞch hçn hỵp gåm HCl 0,1M vµ CuSO4 0,5M b»ng ®iƯn cùc tr¬ Khi ë katèt cã 3,2g Cu th× thĨ tÝch khÝ tho¸t ë anèt lµ A : 0, 56 lÝt B : 0, 84 lÝt C : 0, 672 lÝt D : 0,448 lit Bµi 21: §iƯn ph©n dd chøa 0,2 mol FeSO4 vµ 0,06mol HCl víi dßng ®iƯn 1,34 A giê (®iƯn cùc tr¬, cã mµng ng¨n) Bá qua sù hoµ tan cđa clo níc vµ coi hiƯu st ®iƯn ph©n lµ 100% Khèi lỵng kim lo¹i tho¸t ë katot vµ thĨ tÝch khÝ tho¸t ë anot (®ktc) lÇn lỵt lµ: A 1,12 g Fe vµ 0, 896 lit hçn hỵp khÝ Cl2 , O2 B 1,12 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hỵp khÝ Cl2 vµ O2 C 11,2 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hỵp khÝ Cl2 vµ O2 D 1,12 g Fe vµ 8, 96 lit hçn hỵp khÝ Cl2 vµ O Bµi 22: Dung dÞch chøa ®ång thêi 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2 Kim lo¹i ®Çu tiªn tho¸t ë catot ®iƯn ph©n dung dÞch trªn lµ : A Fe B Zn C Cu D Ca Bµi 23: §iƯn ph©n víi ®iƯn cùc tr¬ dung dÞch mi clorua cđa kim lo¹i ho¸ trÞ (II) víi c êng ®é dßng ®iƯn 3A Sau 1930 gi©y, thÊy khèi lỵng catot t¨ng1,92 gam Kim lo¹i mi clorua trªn lµ kim lo¹i nµo díi ®©y (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Ni B Zn C Cu D Fe Bµi 24: §iƯn ph©n dïng ®iƯn cùc tr¬ dung dÞch mi sunfat kim lo¹i ho¸ trÞ II víi cêng ®é dßng ®iƯn 3A Sau 1930 gi©y thÊy khèi lỵng catot t¨ng 1,92 gam, Cho biÕt tªn kim lo¹i mi sunfat (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Fe B Ca C Cu D Mg (coi thĨ tÝch dung dÞch ®iƯn ph©n lµ kh«ng ®ỉi, cã mỈt NaCl th× dïng thªm mµng ng¨n) Bµi 25: TiÕn hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn dung dÞch X chøa AgNO vµ Cu(NO3)2 thu ®ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i ë catot vµ 4,48 lÝt khÝ ë anot (®ktc) Sè mol AgNO vµ Cu(NO3)2 X lÇn lỵt lµ (cho Ag = 108, Cu = 64) A 0,2 vµ 0,3 B 0,3 vµ 0,4 C 0,4 vµ 0,2 D 0,4 vµ 0,2 Bµi 26: §iƯn ph©n 100ml dung dÞch A chøa ®ång thêi HCl 0,1M vµ NaCl 0,2 M víi ®iƯn cùc tr¬ cã mµng ng¨n xèp tíi ë anot tho¸t 0,224 lÝt khÝ (®ktc) th× ngõng ®iƯn ph©n Dung dÞch sau ®iƯn ph©n cã pH (coi thĨ tÝch dung dÞch thay ®ỉi kh«ng ®¸ng kĨ) lµ A B C 12 D 13 Bµi 27: §iƯn ph©n ®Õn hÕt 0,1 mol Cu(NO 3)2 dung dÞch víi ®iƯn cùc tr¬, th× sau ®iƯn ph©n khèi lỵng dung dÞch ®· gi¶m bao nhiªu gam ? ( cho Cu = 64; O = 16) A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Bµi 28: Khi ®iƯn ph©n 25,98 gam iotua cđa mét kim lo¹i X nãng ch¶y, th× thu ®ỵc 12,69 gam iot Cho biÕt c«ng thøc mi iotua A KI B CaI2 C NaI D CsI Bµi 29:§iƯn ph©n dung dÞch CuCl2 víi ®iƯn cùc tr¬, sau mét thêi gian thu ®ỵc 0,32 gam Cu ë catot vµ mét lỵng khÝ X ë anot HÊp thơ hoµn toµn lỵng khÝ X trªn vµo 200 ml dung dÞch NaOH (ë nhiƯt ®é thêng) Sau ph¶n øng, nång ®é NaOH cßn l¹i lµ 0,05M (gi¶ thiÕt thĨ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®ỉi) Nång ®é ban ®Çu cđa dung dÞch NaOH lµ (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Bµi 20: Hoµ tan 40 gam mi CdSO4 bÞ Èm vµo níc §Ĩ ®iƯn ph©n hÕt ca®imi dung dÞch cÇn dïng dßng ®iƯn 2,144A vµ thêi gian giê PhÇn tr¨m níc chøa mi lµ A 18,4% B 16,8% C 18,6% D 16% Bµi 31: §iƯn ph©n 300ml dung dÞch CuSO4 0,2M víi cêng ®é dßng ®iƯn lµ 3,86A Khèi lỵng kim lo¹i thu ®ỵc ë catot sau ®iƯn ph©n 20 lµ (cho Cu = 64; S = 32; O = 16) A 1,28 gam B.1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam Bµi 32: §iƯn ph©n dung dÞch MSO4 ë anot thu ®ỵc 0,672 lÝt khÝ (®ktc) th× thÊy khèi lỵng catot t¨ng 3,84 gam Kim lo¹i M lµ (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65) A Cu B Fe C Ni D Zn Bµi 33: §iƯn ph©n nãng ch¶y mi clorua cđa kim lo¹i M, ë anot thu ®ỵc 1,568 lÝt khÝ (®ktc), khèi lỵng kim lo¹i thu ®ỵc ë catot lµ 2,8 gam Kim lo¹i M lµ A Mg B Na C K D Ca Bµi 34: Cã 200ml dung dÞch hçn hỵp Cu(NO3)2 vµ AgNO3 §Ĩ ®iƯn ph©n hÕt ion kim lo¹i dung dÞch cÇn dïng dßng ®iƯn 0,402A, thêi gian giê, trªn catot tho¸t 3,44 gam kim lo¹i Nång ®é mol/lit cđa Cu(NO3)2 vµ AgNO3 lµ A 0,1 vµ 0,2 B 0,01 vµ 0,1 C 0,1 vµ 0,01 D 0,1 vµ 0,1 Bµi 35: TiÕn hµnh ®iƯn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) 500 ml dung dÞch chøa hçn hỵp HCl 0,02M vµ NaCl 0,2M Sau ë anot bay 0,448 lÝt khÝ (ë ®ktc) th× ngõng ®iƯn ph©n CÇn bao nhiªu ml dung dÞch HNO3 0,1M ®Ĩ trung hoµ dung dÞch thu ®ỵc sau ®iƯn ph©n A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 400 ml Bµi 36: Hoµ tan 1,28 gam CuSO4 vµo níc råi ®em ®iƯn ph©n tíi hoµn toµn, sau mét thêi gian thu ®ỵc 800 ml dung dÞch cã pH = HiƯu st ph¶n øng ®iƯn ph©n lµ A 62,5% B 50% C 75% D 80% Blog : Onthihoahoc.tk - 61 - Dạng Bài Tập : Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm giải BÀI TỐN CO2 Hà Nam,ngày 16/6/2016 Bµi 37: Hoµ tan gam mi ngËm níc CuSO4.nH2O råi ®em ®iƯn ph©n tíi hoµn toµn, thu ®ỵc dung dÞch A Trung hoµ dung dÞch A cÇn dung dÞch chøa 1,6 gam NaOH Gi¸ trÞ cđa n lµ A B C D Bµi 38: §iƯn ph©n dung dÞch mét mi nitrat kim lo¹i víi hiƯu st dßng ®iƯn lµ 100%, cêng ®é dßng ®iƯn kh«ng ®ỉi lµ 7,72A thêi gian 22,5 gi©y Sau kÕt thóc khèi l ỵng catot t¨ng lªn 4,86 gam kim lo¹i b¸m vµo Kim lo¹i ®ã lµ A Cu B Ag C Hg D Pb Bµi 39: TiÕn hµnh ®iƯn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) dung dÞch X chøa hçn hỵp gåm 0,02 mol HCl vµ 0,05 mol NaCl víi Cêng ®é dßng ®iƯn lµ 1,93A thêi gian 3000 gi©y, thu ®ỵc dung dÞch Y NÕu cho q tÝm vµo X vµ Y th× thÊy (cho H = 1; Cl = 35,5) A X lµm ®á q tÝm, Y lµm xanh q tÝm B X lµm ®á q tÝm, Y lµm ®á q tÝm C X lµ ®á q tÝm, Y kh«ng ®ỉi mµu q tÝm D X kh«ng ®ỉi mµu q tÝm, Y lµm xanh q tÝm Blog : Onthihoahoc.tk - 62 - [...]... NaOH , KOH với NaHCO3 và Ca(HCO3)2 KOH → K+ + OHNaOH → Na+ + OHNaHCO3 → Na + HCO3Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2HCO3OH- + HCO3- → CO3 2- + H2O CO3 2- + Ca2+ → CaCO3 ↓ 11.Trộn dung dịch gồm Na 2CO3 , K 2CO3 với dung dịch chứa CaCl2 , MgCl2 , Ba(NO3)2 Na 2CO3 → 2Na+ + CO3 2K 2CO3 → 2K+ + CO3 2- Blog : Onthihoahoc.tk - 15 - Dạng Bài Tập : Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm và giải BÀI TOÁN CO2 Hà Nam,ngày 16/6/2016 CaCl2 → Ca2+ +... Na 2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl Ban đầu a a+b Phản ứng a a a Kết thúc 0 a a Kết tủa thu được là : a mol Trường hợp 2 Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OHa+b a + b 2(a+b) NaHCO3 → Na+ + HCO3A a a Na 2CO3 → 2Na+ + CO3 2B 2b b Phương trình ion : OH- + HCO3- → CO3 2- + H2O Ban đầu a + b a Phản ứng a a a Kết thúc b 0 a → Tổng số mol CO3 2- sau đó : a + b Tổng số mol Ca2+ : a + b Phương trình ion khác : Ca2+ + CO3 2- → CaCO3... mol , số mol Ba2+ = 0,2 mol Xét phản ứng của CO2 với OHCO2 + OH- → HCO3Ban đầu 0,2 0,25 → Tính theo CO2 : HCO3- = 0,2 mol , OH- dư = 0,25 – 0,2 = 0,05 Tiếp tục có phản ứng : HCO3- + OH- → CO3 2- + H2O Ban đầu 0,2 0,05 → Tính theo HCO3- : Số mol CO3 2- = 0,05 mol Tiếp tục có phản ứng : CO3 2- + Ba2+ → BaCO3 ↓ Ban đầu 0,05 0,2 → Tính theo CO3 2- : BaCO3 ↓ = 0,05 mol → m = 0,05.197 = 9,85 gam → Chọn đáp án... mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K 2CO3 1M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất Gía trị của V là ? Dùng định luật bảo toàn điện tích Mg2+ : a mol Ba2+ : b mol Ca2+ : c mol Cl- : 0,1 mol NO3- : 0,2 mol → 2a + 2b + 2c = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol K 2CO3 → 2K+ + CO3 2V.1 1.V Mg2+ + CO3 2- → MgCO3 ↓ A a Ba2+ + CO3 2- → BaCO3 ↓ B b Ca2+ + CO3 2- → CaCO3 ↓ Blog : Onthihoahoc.tk - 21 - Dạng Bài Tập : Nguyễn... OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2OH(NH4) 2CO3 → 2NH4+ + CO3 2OH- + NH4+ → NH3 + H2O Ca2+ + CO3 2- → CaCO3↓ (Kết tủa ) 7.Hoà tan hỗn hợp K , Ca vào dung dịch hỗn hợp chứa NH4HCO3 Na + H2O → NaOH + H2 Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2OHNH4HCO3 → NH4+ + HCO32OH- + NH4+ → NH3 + H2O OH- + HCO3- → CO3 2- + H2O Ca2+ + CO3 2- → CaCO3 ↓ (Kết tủa ) 8.Hoà tan K , Na, Al vào nước KOH → K+ + OHNaOH → Na+ + OHAl... NaOH C.NaCl , NaOH , BaCl2 D.NaCl , NaHCO3 , NH4Cl , BaCl2 Na2O + H2O → 2NaOH a 2a NaOH → Na+ OH2a 2a NH4Cl → NH4+ + Cla a NaHCO3 → Na+ + HCO3a a BaCl2 → Ba2+ + 2Cla a Các phương trình ion : OH- + NH4+ → NH3 ↑ + H2O a a → OH- dư a mol , NH4+ hết OH- + HCO3- → CO3 2- + H2O a a → cả OH- , HCO3- đều hết CO3 2- + Ba2+ → BaCO3 ↓ a a → Cả CO3 2- , Ba2+ đều hết Blog : Onthihoahoc.tk - 18 - Dạng Bài Tập : Nguyễn... khí Blog : Onthihoahoc.tk - 13 - Dạng Bài Tập : BÀI TOÁN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm và giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 Ví dụ : • H+ + OH→ H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ –TRUNG HOÀ ) • CO3 2- + 2H+ → CO2 + H2O ( Phản ứng Axít – Bazo – TRUNG HOÀ ) • HCO3- + H+ → CO2 + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HOÀ ) • HCO3- + OH→ CO3 2- + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HOÀ ) • CO3 2- + Ba2+ → BaCO3 ↓ ( Tạo kết tủa... HCl vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 , K 2CO3 , NaHCO3 1M thu được 1,12 lít khí CO2 đktc và dung dịch X Cho nước vôi trong dư vào dung dịch X thu được 20 gam kết tủa Tính nồng độ mol HCl Gọi số mol CO3 2- trong dung dịch là x mol HCO3- : 0,1 mol H+ + CO3 2- → HCO3- + H2O (1) x x → nHCO3- thu được sau (1) và ban đầu có là : 0,1 + x , số mol H+ phản ứng là x Blog : Onthihoahoc.tk - 22 - Dạng Bài Tập :... Dạng Bài Tập : Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm và giải BÀI TOÁN CO2 Hà Nam,ngày 16/6/2016 Vì có khí nên H+ dư nên : H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2) 0,05 → phản ứng (2) : HCO3- là 0,05 mol , H+ là 0,05 mol Vì dung dịch có phản ứng với nước vôi trong dư tạo kết tủa nên HCO3- dư HCO3- + OH- → CO3 2- + H2O (3) (số mol CO3 2- = Số mol kết tủa = 0,2 ) 0,2 → HCO3- = 0,2 → phương trình : 0,05 + 0,2 = x + 0,1 → x = 0,15... với dung dịch chứa HCO 3- 0,04 mol ; (CO3 )2- 0,04 mol và Na+.Khối lượng (g)kết tủa thu được sau phản ứng là ? Dùng định luật bảo toàn điện tích : Dung dịch (1) Ba2+ : a mol OH- : 0,06 mol → 2a + 0,02 = 0,06 → a = 0,02 mol Dung dịch (2) Blog : Onthihoahoc.tk Na+ : 0,02 mol - 17 - Dạng Bài Tập : BÀI TOÁN CO2 Nguyễn Thanh Huyền sưu tầm và giải Hà Nam,ngày 16/6/2016 HCO3- : 0,04 mol CO3 - : 0,03 mol Na+