ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN HÓA ĐỒNG NAI 2016-2017 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập...
đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hoá Năm học 2007 2008 Môn thi : Hoá học Thời gian làm bài : 150 phút (Không kể giao đề ) Bài 1 : (1,5 điểm ) a) “Năm 1869 ,nhà bác học Nga Đ.I.Menđelêép (18341907) đã sắp xếp khoảng 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của nguyên tử khối .Tuy nhiên cách sắp xếp này có một số trường hợp ngoại lệ.” (SGK lớp 9 –NXB giáo dục 2005) Em hãy chỉ ra các trường hợp ngoại lệ đó ,tại sao cho rằng đó là ngoại lệ ? Ngày nay chúng ta có còn coi đó là ngoại lệ không ?Vì sao ? b) +Nêu thành phần chính của thuỷ tinh thường và các công đoạn chính của quá trình sản xuất thuỷ tinh ? Viết các phương trình hoá học. +Một loại thuỷ tinh phalê có thành phần 7,132% Na ;32,093%Pb; còn lại là silic và oxi .Hãy viết công thức hoá học của pha lê dưới dạng các oxit . Bài 2: (1,5 điểm) a) Muối ăn thường có lẫn các tạp chất là :Na 2 SO 4 ,NaBr, MgCl 2 ,CaCl 2 ,CaSO 4 .Hãy trình bày phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất trên .Viết các phương trình hoá học . b) Từ nguyên liệu chính là NaCl ,NH 4 Cl ,CO 2 ,hãy điều chế NH 4 HCO 3 ,Na 2 CO 3 tinh khiết . c) Giải thích tại sao trong nước tự nhiên thường chứa một lượng nhỏ các muối nitrat và hiđrocacbonat của các kim loại canxi ,magiê. Hãy dùng một hoá chất thông dụng để loại bỏ đồng thời canxi và magie trong các muối trên ra khỏi nước . Viết các phương trình hoá học . Bài 3: (1,5 điểm) a) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất trong từng cặp chất sau : 1)Glucozơ và saccarozơ . 2)Saccarozơ và rượu êtylic . Viết các phương trình hoá học (mà em đã học) để minh hoạ . b) Đun nóng Glixerol với hỗn hợp 3 axit : C 17 H 35 COOH , C 15 H 31 COOH , C 17 H 33 COOH (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác ) tạo thành hỗn hợp các este (chứa 3 gốc axit trong phân tử ) .Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn của các este có thể có . Bài 4: (1,5 điểm) a) Đốt cháy hoàn toàn 1 lít khí A thấy tốn 1 lít khí O 2 ,phản ứng tạo ra 1 lít khí CO 2 và 1 lít hơi nước .Xác định công thức phân tử của A .Các khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất . b) Trộn những thể tích bằng nhau của hai khí oxi và axetilen trong một bình kín thể tích không đổi .Sau khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ,đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình bằng bao nhiêu lần áp suất ban đầu ,biết rằng các chất đều ở trạng thái khí. Bài 5: (2,0 điểm) Khi xà phòng hoá 1 mol este thì cần 120 gam NaOH nguyên chất .Mặt khác khi xà phòng hoá 1,27 gam este đó thì cần 0,6 gam NaOH và thu được 1,41 gam muối duy nhất .Xác định công thức phân tử ,công thức cấu tạo của este. Bài 6: (2,0 điểm) 1/ Hỗn hợp khí SO 2 và O 2 có tỉ khối đối với H 2 là 24 .Sau khi đun nóng hỗn hợp (có xúc tác) ta thu đựơc hỗn hợp khí mới có tỉ khối đối với H 2 là 30 . a) Xác định thành phần của hỗn hợp trước và sau phản ứng . b) Tính % về thể tích mỗi khí tham gia phản ứng. 2/ Hoà tan hết 3,06 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị I và kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl ,thấy thoát ra 672 cm 3 khí CO 2 (đktc). a) Nếu đem cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối khan . b) Hấp thụ hoàn toàn lượng CO 2 thu được ở trên vào 2 lít dung dịch Ba(OH) 2 ,thu được 3,94 gam kết tủa.Tính nồng độ của dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng . Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 ĐỒNG NAI NĂM HỌC 2016-2017 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: HÓA HỌC (Chuyên) Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi có 02 trang, có 06 câu) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 Thí sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Câu (1,75 điểm) 1.1 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A (1) (2) CO2 (6) tinh bét NaHCO3 (3) glucoz¬ (4) (7) Na2CO3 rîu etylic (8) (5) axit axetic (9) Y (10) A X Xác định A,X,Y (biết A thành phần khí thiên nhiên) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa trên, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) 1.2 Hỗn hợp rắn M gồm oxit Fe2O3, Al2O3 CuO Trình bày cách tách riêng oxit khỏi hỗn hợp rắn M ban đầu (không cần viết phương trình hóa học) Câu (1,75 điểm) 2.1 Cho thiết bị điều chế khí X từ chất rắn chất lỏng hình vẽ bên Khi X khí sau: C2H2, SO2, A Khí X Cl2 Hãy chọn cặp chất A,B phù hợp để thu khí trên, nêu tượng xảy với giấy quỳ tím, giải thích, viết phương trình hóa học Quỳ tím 2.2 Có hỗn hợp khí Y gồm SO2 C2H2 Để thu C2H2 tinh khiết người ta dùng lượng dư dung dịch H2O chất số chất sau: Br2, Na2SO3, NaOH, B Na2CO3? Giải thích cụ thể trường hợp, viết phương trình hóa học xảy Câu (1,5 điểm) Cho công thức phân tử sau: C4H8O2, C2H6O, C2H4O2, C2H4, C3H8O Trong công thức phân tử cho, biết A,B,D,E công thức phân tử hợp chất hữu cơ, mạch hở (mỗi công thức phân tử ứng với chất) Biết rằng: - Khi đốt cháy chất B,D,E thu thể tích CO2 thể tích H2O (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) - Tác dụng với NaOH có: D E - Tác dụng với Na có: A E - Khi E tác dụng với A điều kiện thích hợp thu D a Xác định công thức phân tử A,B,D,E Viết công thức cấu tạo chất b Trình bày cách nhận biết chất lỏng A,D E chứa bình riêng biệt Nêu tượng thu viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Fanpage Hóa Học Vui www.facebook.com/Mteam.H2V Câu (1,5 điểm) Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon mạch hở A,B (trong A có công thức phân tử CnH2n+2, có tính chất tương tự metan, B có công thức phân tử CmH2m, có tính chất tương tự etilen) Cho 3,136 lít (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brom thấy khối lượng bình brom tăng 1,4 gam có 2,016 lít khí (đktc) thoát Đem đốt cháy hoàn toàn khí thoát dẫn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi thu 17 gam kết tủa, lọc lấy dung dịch sau phản ứng đun nóng, thấy tạo thêm gam kết tủa Xác định công thức phân tử tính phần trăm theo thể tích A B hỗn hợp X ban đầu Câu (1,25 điểm) Cho hai chất X,Y chứa C,H,O Khối lượng phân tử Y lớn gấp 1,5 lần khối lượng phân tử X Biết phần trăm khối lượng nguyên tố X phần trăm khối lượng nguyên tố tương ứng Y Trong chất, cacbon chiếm 40% khối lượng Khi đốt cháy hoàn toàn 0,448 lít (đktc) hỗn hợp gồm X Y cần dùng vừa đủ 0,05 mol O2 Biết với lượng chất Y tác dụng với Na hay NaHCO3 thu số mol khí Câu (2,25 điểm) 6.1 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 5,2 gam Zn 4,48 gam Fe với lượng vừa đủ hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Viết phương trình hóa học xảy tính phần trăm theo thể tích khí O2 X 6.2 a Trong hang động động Hương Tích (Chùa Hương), động Thiên Cung, hang Đầu Gỗ (Vịnh Hạ Long), động Phong Nha, hang Sơn Đoòng (Quảng Bình) hang động nhiều địa phương khác có nhiều thạch nhũ hình dáng khác nhau, trông lạ mắt đẹp Thạch nhũ hình thành qua trình biến đổi liên túc lâu dài Bằng kiến thức hóa học mình, em giải thích ngắn gọn hình thành thạch nhũ hang động b Khi dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: số mol CaCO3 a 0,3 1,0 số mol CO2 Dựa vào đồ thị trên, lượng CO2 dẫn vào dung dịch 0,85 mol lượng kết tủa xuất tương ứng gam? -HẾT - Fanpage Hóa Học Vui www.facebook.com/Mteam.H2V Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG sưu tầm Sở Giáo dục và Đào tạo Tp.HCM Đề chính thức ĐỀ THI VÀO LỚP 10 Chuyên NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC – Thời gian: 120 phút Câu 1: (4,0 điểm) 1. Các hỗn hợp chứa 2 khí cho sau đây có thể tồn tại được hay không? Cho biết điều kiện, nếu không tồn tại thì giải thích rõ nguyên nhân: 1/ H 2 , O 2 2/ O 2 , Cl 2 3/ H 2 , Cl 2 4/ SO 2 , O 2 5/ CO 2 , HCl 6/ CO 2 , O 2 2. Viết 5 phản ứng điều chế khí O 2 . Trong công nghiệp người ta thường dùng phương pháp nào để điều chế O 2 . 3. Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học theo sơ đồ sau: (Mỗi mũi tên là một phản ứng) Câu 2: (4,0 điểm) 1. Hỗn hợp A gồm một ankan (C n H 2n+2 ) và một anken (C m H 2m ). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A được a (mol) H 2 O và b (mol) CO 2 . Hỏi tỉ lệ T = a b có giá trò trong khoảng nào? 2. Hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon mà khi đốt cháy số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. Hãy biện luận để xác đònh hỗn hợp chứa các loại hidrocacbon nào? Biết rằng 2 hidrocacbon trong X chỉ có thể là ankan (C n H 2n+2 ), anken (C m H 2m ), ankin (CxH 2x-2 ) và đồng đẳng benzen (C y H 2y-6 ). 3. Người ta cho lên men rượu từ m (g) nếp với hiệu suất lên men là 50% thu được 460 (ml) rượu 50 0 . Cho biết hàm lượng tinh bột có trong nếp là 80% và khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 (g/ml). Tính m. Câu 3: (4,0 điểm) 1. Cho các polime sau: 1/ 2/ 3/ 4/ Hãy viết công thức chung của các polime trên và cho biết chúng được tạo ra từ các monome nào (viết phương trình phản ứng). Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG sưu tầm 2. Có 6 ống nghiệm được đánh số từ 1 đến 6 đựng các dung dòch (không theo thứ tự) gồm: NaNO 3 , K 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , CuCl 2 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 loãng. Hãy xác đònh số của từng dung dòch. Biết rằng khi trộn các dung dòch: - Số (6) tạo kết tủa với số (5) và tạo khí với số (4). - Số (5) có khả năng tạo kết tủa với số (3), số (4), số (6). - Số (4) có khả năng tạo kết tủa với số (2), số (5). Hãy minh họa câu trả lời bằng các phương trình phản ứng. Câu 4: (4,0 điểm) Cho 39,6 (g) hỗn hợp CaCO 3 , MgCO 3 và Na 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với 200 (ml) dung dòch HCl 4M thu được V (l) CO 2 (đktc) và dung dòch X. Cô cạn cẩn thận dung dòch X người ta thu được m (g) muối khan. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính khối lượng m của muối khan. 3. Dẫn toàn bộ CO 2 thu được ở trên vào lọ đựng 60 (g) dung dòch NaOH 40%. Tính khối lượng muối thu được. Câu 5: (4,0 điểm) Cho 8,96 (l) hỗn hợp X gồm C 2 H 2 và H 2 (đktc) đi qua bột Ni nung nóng, sau một thời gian phản ứng thu được hỗn hợp Y chứa 4 chất khác nhau. Chia Y thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: đốt cháy hoàn toàn thu được 2,24 (l) CO 2 (đktc) và 3,6 (g) nước. - Phần 2: dẫn qua dung dòch nước brom dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng bình đựng brom tăng m (g), đồng thời có 2,8 (l) hỗn hợp khi Z thoát ra (đktc). Biết Z có tỉ khối hơi so với hidro bằng 2,4. 1. Hãy cho biết các chất có trong hỗn hợp Y. Viết phương trình phản ứng minh họa. 2. Tìm khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp Y. 3. Tính khối lượng tăng của bình chứa dung dòch brom. Viết phương trình phản ứng minh họa. 4. Tìm thể tích từng khí (đktc) có trong Z và có trong Y. __________________________________________Hết _________________________________________ Thí sinh không dùng bảng hệ thống tuần hoàn và bảng tính tan Cho: H =1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG sưu tầm Sở Giáo dục và Đào tạo Tp.HCM Đề chính thức ĐỀ THI VÀO LỚP 10 Chuyên NĂM HỌC 2008 – 2009 MÔN HÓA HỌC – Thời gian: 120 phút Câu 1: (4,0 điểm) 1. Viết các phương trình phản ứng: MnO 2 Cl 2 HCl FeCl 2 Fe(OH) 2 FeSO 4 Fe(NO 3 ) 2 MnO 2 Cl 2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 2. Có 5 lọ chứa trong 5 dung dòch riêng biệt sau: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , MgCl 2 , H 2 SO 4 , NaOH được đánh số từ 1 đến 5. Thực hiện các thí nghiệm được các kết quả sau: - Chất ở lọ 1 tác dụng chất ở lọ 2 cho khí bay lên, và tác dụng chất ở lọ 4 tạo thành kết tủa. - Chất ở lọ 2 cho kết tủa trắng với chất ở lọ 4 và lọ 5. Hãy cho biết tên chất có trong từng lọ. Giải thích và viết phương trình minh họa. Câu 2: (2,0 điểm) Trên 2 đóa cân ở vò trí thăng bằng có 2 cốc để hở trong không khí, mỗi cốc đều đựng 100 (g) dung dòch HCl 3,65%. Thêm vào cốc thứ nhất 8,4 (g) MgCO 3 ; thêm vào cốc thứ hai 8,4 (g) NaHCO 3 . 1. Sau khi phản ứng kết thúc, cân còn giữ thăng bằng không? Nếu không thì cân bò lệch về bên nào? Giải thích. 2. Nếu mỗi bên đóa cân cùng lấy 100 (g) dung dòch HCl nhưng nồng độ là 10% và cũng thí nghiệm như trên với khối lượng MgCO 3 và NaHCO 3 đều bằng 8,4 (g). Phản ứng kết thúc, cân còn giữ vò trí cân bằng không? Giải thích. Câu 3: (2,0 điểm) Người ta dùng khí CO ở nhiệt độ cao để khử hoàn toàn 53,5 (g) hỗn hợp X chứa CuO, Fe 2 O 3 , PbO, FeO thu được hỗn hợp kim loại Y và hỗn hợp khí Z. Cho Z tác dụng hết với dung dòch Ca(OH) 2 dư, phản ứng xong người ta thu được 60 (g) kết tủa trắng. 1. Viết các phương trình hóa học các phản ứng xảy ra. 2. Xác đònh khối lượng hỗn hợp kim loại Y. Câu 4: (4,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dòch HCl 20% thu được dung dòch Y. Nồng độ của MgCl 2 trong dung dòch Y là 11,787%. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính nồng độ % muối sắt trong dung dòch Y. 3. Nếu cho thêm vào dung dòch Y nói trên một lượng dung dòch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng thì nồng độ % của dung dòch sau phản ứng là bao nhiêu? Câu 5: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp A gồm: C 2 H 2 , CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 4 , C 2 H 6 thu được 8,96 (l) CO 2 (đktc) và 9 (g) nước. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc). 3. Tính tổng khối lượng hỗn hợp A. Câu 6: (4,0 điểm) Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG sưu tầm Đốt cháy hoàn toàn m (g) một hidrocacbon X, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng dung dòch H 2 SO 4 đặc dư, bình 2 đựng dung dòch Ca(OH) 2 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, người ta nhận thấy: bình 1 khối lượng tăng 21,6 (g), bình 2 có 100 (g) kết tủa. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính m. 3. Xác đònh công thức phân tử của X biết tỉ khối hơi của hidrocacbon X so với oxi là 2,25. 4. Hãy viết công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử trên. __________________________________________Hết _________________________________________ Thí sinh không dùng bảng phân loại tuần hoàn Cho: H =1; C = 12; O = 16; Na = 23; S = 32; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137 Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG sưu tầm Sở Giáo dục và Đào tạo Tp.HCM Đề chính thức ĐỀ THI VÀO LỚP 10 Chuyên NĂM HỌC 2007 – 2008 MÔN HÓA HỌC – Thời gian: 120 phút Câu 1: (4đ) 1. a) Nguyên tố A mà nguyên tử của nó có tổng số hạt là 93. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 23. A là nguyên tố nào? b) Lấy nguyên tố A tìm được ở trên và thực hiện chuỗi sơ đồ phản ứng sau: A + X 0 t → B + C ↑ + H 2 O B + Ba(OH) 2 D ↓ + BaSO 4 ↓ D 0 t → E + H 2 O E + H 2 0 t → A + H 2 O C + NaOH F C + NaOH L + H 2 O C + O 2 0 ,t xt → M M + H 2 O X Viết các phương trình để hoàn thành sơ đồ trên. 2. Nêu hiện tượng có giải thích ngắn gọn và viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) cho các thí nghiệm sau: a) Cho dung dòch saccarozơ vào ống nghiệm đựng dung dòch bạc nitrat trong amoniac, sau đó đun nóng nhẹ. Nếu thêm một giọt dung dòch H 2 SO 4 vào ống nghiệm đựng dung dòch saccarozơ, đun nóng 2 – 3 phút, sau đó thêm dung dòch NaOH vào để trung hòa, cho dung dòch thu được vào ống nghiệm chứa dung dòch bạc nitrat trong amoniac. b) Cho một mẩu natri kim loại vào dung dòch CuSO 4 . c) Nhỏ từ từ dung dòch CH 3 COOH vào ống nghiệm thủy tinh chứa sẵn dung dòch NaOH có pha phenolphthalein. d) Sục khí C 2 H 2 vào bình đựng dung dòch brom. Câu 2: (4đ) 1. Cho các chất lỏng: rượu etylic, axit axetic, benzen, dung dòch glucozơ (trong nước) được kí hiệu A, B, C, D (không theo thứ tự). Thực tế thí nghiệm và được kết quả sau: Chất lỏng Tác dụng với Na Tác dụng với NaOH Tác dụng với dung dòch AgNO 3 /NH 3 A Khí bay ra Không phản ứng Bạc không xuất hiện B Không phản ứng Không phản ứng Bạc không xuất hiện C Khí bay ra Có phản ứng Bạc không xuất hiện D Khí bay ra Không phản ứng Bạc xuất hiện Xác đònh A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng hóa học (trừ phản ứng của D tác dụng với Na). 2. Chỉ dùng thêm một muối và một axit hãy phân biệt 3 bình mất nhãn chứa dung dòch các hỗn hợp sau: bình A (K 2 CO 3 và K 2 SO 4 ), bình B (KHCO 3 và K 2 CO 3 ), bình C (KHCO 3 và K 2 SO 4 ). 3. Nhỏ từ từ dung dòch chứa a (mol) HCl vào dung dòch chứa b (mol) Na 2 CO 3 tạo thành dung dòch X. Hãy biện luận các trường hợp và tính số mol các chất trong dung dòch X theo a, b. Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG sưu tầm Câu 3: (4đ) 1. Độ tan của 1 chất trong nước có thể được biểu thò bằng số mol chất tan trong 1 (kg) nước. Độ tan của KNO 3 được xác đònh bằng thực nghiệm, có kết quả như sau: Nhiệt độ (0 0 C) 0 20 40 60 80 100 Độ tan của KNO 3 (mol/kg) 1,58 2,77 2,76 11,22 16,74 24,45 a) Vẽ đồ thò biểu diễn độ tan của KNO 3 theo nhiệt độ. Dùng trục hoàng cho nhiệt độ (1 (cm) ứng với 20 0 C), trục tung cho độ tan (0,5 (cm) ứng với 1 (mol) chất tan). b) Dùng đồ thò để tìm ra độ tan của KNO 3 ở 50 0 C. c) Tính khối lượng KNO 3 hòa tan vào 500 (g) nước để có dung dòch bão hòa ở 40 0 C. d) Tính khối lượng KNO 3 hoàn tan vào nước để có 200 (g) dung dòch bão hòa ở 80 0 C. 2. Hòa tan 1,92 (g) kim loại R bằng dung dòch H 2 SO 4 đặc, nóng, vừa đủ thu được 0,672 (l) khí SO 2 (đktc). Cô cạn dung dòch thu được 7,5 (g) muối ngậm nước. Tìm kim loại R và công thức của muối ngậm nước. Câu 4: (4đ) 1. Tính thể tích khí hidro (đktc) thoát ra khi cho 100 (ml) rượu etylic 20 0 tác dụng với lượng dư natri. Cho biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 (g/ml) và của nước là 1 (g/ml). 2. Người ta điều chế etilen theo phương trình hóa học sau: C 2 H 5 OH 2 4 0 170 H SO C → đặc C 2 H 4 + H 2 O. Tính thể tích rượu 92 0 cần đưa vào phản ứng để thu được 5,6 (l) etilen (đktc). Biết hiệu suất phản ứng đạt 60%, khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 (g/ml). 3. Trong kó thuật người ta sử dụng dung dòch glucozơ nồng độ 0,5% để thực hiện việc tráng gương. Hãy tính khối lượng dung dòch glucozơ 0,5% cần dùng để tráng 1 tấm gương có kích thước 2 (m) X 2,5 (m). Cho biết khối lượng bạc để phủ kín mỗi m 2 gương là 1,728 (g) và hiệu suất phản ứng tráng gương là 75%. Câu 5: (4đ) 1. Đốt Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG sưu tầm Sở Giáo dục và Đào tạo Tp.HCM Đề chính thức ĐỀ THI VÀO LỚP 10 Chuyên NĂM HỌC 2006 – 2007 MÔN HÓA HỌC – Thời gian: 120 phút Câu 1: (4đ) 1. Từ H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc, không khí và Cu. Viết các phương trình phản ứng điều chế CuSO 4 bằng hai cách khác nhau. 2. Từ các chất: Na 2 O, CaO, H 2 O và các dung dòch muối CuSO 4 , FeCl 3 . Viết các phương trình phản ứng hóa học điều chế các hydroxyt tương ứng. 3. Trình bày phương pháp hóa học để tinh chế khí CO từ hỗn hợp khí CO 2 , SO 2 , CO. Câu 2: (4đ) 1. Chỉ dùng thêm quỳ tím, trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 5 lọ dung dòch bò mất nhãn gồm: NaCl, Ba(OH) 2 , KOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 . 2. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo được mô tả theo hình vẽ sau. Xác đònh các chất lỏng (A), rắn (B), lỏng (C) trong thí nghiệm trên. Hãy cho biết chất (C) và bông gòn tẩm xút làm nhiệm vụ gì khi điều chế clo. Viết phương trình phản ứng minh họa. Câu 3: (4đ) 1. Viết phương trình phản ứng hóa học cho mỗi chuyển đổi sau, xác đònh các chất (A), (B), (C), (D), (E). FeS 2 (A) (B) H 2 SO 4 (A) (D) (C) (A) (E) BaSO 4 ↓ (C) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. Có hỗn hợp gồm các khí: X, Y, Z. Người ta tiến hành thí nghiệm, bằng cách dẫn hỗn hợp khí trên lần lượt đi qua các bình: - Bình 1: chứa dung dòch Ba(OH) 2 dư. - Bình 2: chứa dung dòch brom dư. Sau khi đi qua bình 2 chỉ còn 1 khí Z duy nhất. a. Xác đònh các khí X, Y, Z biết rằng các khí trên là metan, etylen, SO 2 (không theo thứ tự). b. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết các phương trình phản ứng hóa học để minh họa. Câu 4: (4đ) 1. Cho m (g) glucozơ len men rượu, khí thoát ra được dẫn vào dung dòch nước vôi trong (có dư) thu được 55,2 (g) kết tủa trắng. a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b. Tính khối lượng glucozơ đã len men, biết hiệu suất phản ứng len men là 92%. c. Tính khối lượng rượu thu được. d. Cho toàn bộ lượng rượu thu được ở trên tác dụng với 300 (ml) dung dòch CH 3 COOH 2M (xúc tác thích hợp) thu được 33 (g) este. Tìm hiệu suất phản ứng este hóa. Trường ngoại ngữ và bồi dưỡng văn hóa Thăng Tiến – THĂNG LONG sưu tầm 2. Trộn V 1 (ml) rượu etylic nguyên chất (D = 0,8 (g/ml)) với V 2 (ml) H 2 O (D = 1 (g/ml)) thu được 1 (l) dung dòch rượu. Biết khối lượng 1 (ml) dung dòch rượu thu được là 0,92 (g). Tìm độ rượu của dung dòch thu được. Câu 5: (4đ) Trộn 200 (ml) dung dòch HCl 2M với 200 (ml) dung dòch H 2 SO 4 2,25M (loãng), được dung dòch A. Biết dung dòch A tác dụng vừa đủ với 19,3 (g) hỗn hợp Al và Fe thu được V (l) H 2 (đktc) và dung dòch B. a. Viết các phương trình phản ứng hóa học đã xảy ra. b. Tính khối lượng Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính V (l) H 2 thu được. d. Tính tổng khối lượng muối có trong dung dòch B. __________________________________________Hết__________________________________________ Cho biết: O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108