Đang tải... (xem toàn văn)
DẠNG 2.1 Fe + O2 hoãn hôïp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) Fe(NO3)3 + SPK + H2OHoặc: Fe + O2 hoãn hôïp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) Fe2(SO4)3 + SPK + H2ONgoài cách giải bằng định luật bảo toàn e, còn có các công thức tính nhanh sau:Công thức tính nhanh: Suy ra khối lượng muối = (mFe56). Mmuối DẠNG 2.2:Cu + O2 hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) Cu(NO3)2 + SPK + H2OHoặc: Cu + O2 hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) CuSO4 + SPK + H2OCông thức tính nhanh: Suy ra khối lượng muối = (mCu64). MmuốiDẠNG 2.4: Bài toán về CO khử oxit của Sắt. Sản phẩm tạo thành là hỗn hợp các oxit cho tác dụng với tác nhân oxi hóa mạnh. Có thể tính khối lượng oxit sắt dựa vào Dạng 2.1 Hoặc dùng công thức: DẠNG 2.5: Bài toán về CO khử các oxit. Sản phẩm tạo thành cho tác dụng với nước vôi trong.
CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Phần Nội dung trọng tâm: A Lý thuyết: - Vị trí Fe, cấu trúc e Fe, ion tương ứng - Tính chất hố học Fe - Tính chất hố học, cách điều chế hợp chất sắt: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 - Hợp kim Fe ( Gang , thép) + Sản xuất gang thép I Cấu tạo Fe: 56 2 6 26 Fe :1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s - Qua cấu tạo lớp vỏ e ta thấy sắt có hai e lớp vỏ ngồi → dễ nhường hai electron (ở lớp thứ 4) 56 Fe – 2e- → Fe2+ Cấu hình electron Fe2+: 26 Fe :1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 - Xét phân lớp 3d6, để đạt cấu bán bão hồ , phân lớp cho electron để đạt 3d5 56 Fe2+ - 1e- → Fe3+ Cấu hình electron Fe3+: 26 Fe :1s2 2s2 2p6 3s23p63d5 Vì , sắt có hai hố trị (II) (III) II.Lý tính:Rắn , có màu trắng xám, dẻo , dễ rèn , dẫn điện , nhiệt tốt (sau Cu, Al), có từ tính III.Hố tính :Có tính khử sản phẩm tạo thành Fe2+, Fe3+ a.Phản ứng phi kim trung bình ,yếu(S,I2,…) * Phản ứng với phi kim mạnh (Cl2,Br2 .) Fe + S t0 FeS 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + I2 FeI2 2Fe + 3Br2 2FeBr3 -Khi phản ứng với oxy khơng khí ẩm nước giàu oxy, Fe tạo thành Fe(OH)3: to 4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3 - Khi đốt cháy sắt khơng khí : to 3Fe + 2O2 Fe O → b.Phản ứng axit (khác HNO3, H2SO4đ) Phản ứng với HNO H2SO4 đặc to Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O Fe + H2SO4 lỗng FeSO4 + H2 to Fe + 4HNO3 lỗng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O c Phản ứng với H2O nhiệt độ cao: t o >570o C Fe + H2O → FeO + H2 t o ≤570o C 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 d Phản ứng với dung dịch muối: ln tạo muối Fe2+ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 e Phản ứng với oxit: Chỉ phản ứng CuO to 2Fe + 3CuO → Fe2O3 + 3Cu Chú ý: Fe, Al,( Cr, Ni ) khơng phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội IV Điều chế: a Trong phòng thí nghiệm: Dùng phương pháp thủy luyện( dùng kim loại có tính khử mạnh Fe để khử muối Fe2+, Fe3+) FeCl2 + Mg → Fe + MgCl2 FeCl3 + Al → AlCl3 + Fe b Trong cơng nghiệp: Sắt điều chế dạng gang thép qua q trình phản ứng sau đây: oxi hố O2 +CO +CO +CO Quặng Sắt Fe Fe FeO Fe( gang) → → → → Fe( thép) 2O3 3O4 0 tạp chất t 800 C 400 C 600t C Tên quặng sắt: - Hê matic đỏ: Fe2O3 khan - Hêmatic nâu: Fe2O3.nH2O - Manhêtit : Fe3O4 Nhóm A ( Oxit) Xiđeric : FeCO3 Pirit : FeS2 Nhóm B ( muối) - Các quặng nhóm A khơng cần oxi hóa giai đoạn đầu - Các quặng nhóm B ta phải oxi hố gian đoạn đầu để tạo oxit to 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 to 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 V HỢP CHẤT SẮT: Hợp chất Fe2+: Có tính khử tính oxi hố ( có số oxi hố trung gian) a Tính khử: Fe2+ → Fe3+: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 b Tính oxi hố: Fe2+ → Fe FeCl2 + Mg → Fe + MgCl2 to FeO + CO → Fe + CO2 Tổng hợp : Phạm văn ngun CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT o t FeO + H2 → Fe + H2O 3+ Hợp chất Fe ( có số oxi hố cao nhất) nên bị khử Fe 2+ hay Fe thuỳ thuộc vào chất khử mạnh hay chất khử yếu a Fe3+ → Fe2+: Cho Fe3+ phản ứng với kim loại từ Fe Cu dãy hoạt động kim loại • 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 • 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 b Fe3+ → Fe: Cho Fe3+ phản ứng pứ với kim loại từ Mg đến Cr ( kim loại đứng trước Fe : khơng phải kim loại kiềm, Ba Ca) • FeCl3 + Al → AlCl3 + Fe • 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe Một số hợp chất quan trọng Fe a Fe3O4 oxit hỗn hợp FeO Fe 2O3, phản ứng với axit ( khơng phải H 2SO4 đặc, hay HNO3) ta lưu ý tạo hai muối Fe2+ Fe3+ Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O b Fe(OH)2: kết tủa màu trắng xanh, để lâu ngồi khơng khí ta khốy kết tủa ngồi khơng khí phản ứng tạo tủa đỏ nâu Fe(OH)3 to 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Khi nung Fe(OH)2 tuỳ theo điều kiện phản ứng: Fe(OH)2 nung FeO + H2O chân khơng nung 4Fe(OH)2 + O2 khơng khí 3Fe2O3 + 4H2O c Phản ưng với axit có tính oxi hố ( HNO3, H2SO4 đặc) FeO NO Fe3O3 HNO3 NO2 3+ Fe(OH)2 + H2SO4 Fe + H O + SO → 2 FeCO3 ……… VI HỢP KIM CỦA SẮT: Gang: Là hợp kim sắt –cabon số ngun tố khác: Hàm lượng Cacbon từ 2% → 5% • Sản xuất Gang: * Ngun tắc: Khử Fe oxit CO nhiệt độ cao ( phương pháp nhiệt luyện) Và q trình diễn nhiều giai đoạn: Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → CO * Các giai đoạn sản xuất gang: GĐ 1: phản ứng tạo chất khử o - Than cốc đốt cháy hồn tồn: (1) C + O2 → CO2 ; (2) CO2 + C t → CO o GĐ 2: * Oxit Fe bị khử CO Fe o (3) CO + 3Fe2O3 t → 2Fe3O4 + CO2 to (4) CO + Fe3O4 → FeO + CO2 o (5) CO + FeO t → Fe + CO2 * Phản ứng tạo sỉ: ( tạo chất chảy – chất bảo vệ khơng cho Fe bị oxi hố) o o (6) CaCO3 t (7) CaO + SiO2 t → CaO + CO2 → CaSiO3 GĐ 3: Sự tạo thành gang: Fe có khối lượng riêng lớn nên chảy xuống phần đáy Sỉ bề mặt gang có tác dụng bảo vệ Fe ( Khơng cho Fe bị oxi hố oxi nén vào lò) - Ở trạng thái nóng chảy: Fe có khả hồ tan C lượng nhỏ ngun tố Mn, Si… tạo thành gang Thép: Thép hợp kim Fe – C ( Hàm lượng C : 0,1 → 2%) * Sản xuất thép: ( Trong số ứng dụng: Tính chất vật lí gang khơng phù hợp sản suất vật dụng dòn, độ cứng cao, dễ bị gãy… Ngun nhân tỉ lệ C, Mn, S, P … gang cao cần phải giảm hàm lượng chúng cách oxi hố C, Mn , P, S… thành dạng hợp chất , Khi hàm lượng tạp chất thấp tính chất vật lí thay đổi phù hợp với mục đích sản xuất, hợp chất gọi thép) Tổng hợp : Phạm văn ngun CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT * Ngun tắc: Oxi hố tạp chất có gang ( Si, Mn, C, S, P) thành Oxit nhằm làm giảm hàm lượng chúng * Các giai đoạn sản xuất thép: - Nén oxi vào lò sản suất ( Gang, sắt thép phế liệu) trạng thái nóng chảy - * GĐ 1: Oxi cho vào oxi hố tạp chất có gang theo thứ tự sau: o (1) Si + O2 t → SiO2 o (2) Mn + O2 t Mn + FeO → MnO + Fe → MnO2 to (3) 2C + O2 CaO + SiO2 → CaSiO3 → 2CO o (4) S + O2 t 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 → SO2 to (5) 4P + 5O2 → 2P2O5 * Phản ứng tạo sỉ: ( Bảo Fe khơng bị oxi hố) CaO + SiO2 → CaSiO3 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 Khi có phản ứng 2Fe + O2 → 2FeO dừng việc nén khí • GĐ 2: Cho tiếp Gang có giàu Mn vào Lượng FeO vừa tạo bị khử theo phản ứng: o Mn + FeO t → MnO + Fe Mục đích: hạ đến mức thấp hàm lượng FeO thép • GĐ 3: Điều chỉnh lượng C vào thép để loại thép theo ý muốn III MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VẬN DỤNG A Lý thuyết Phần : Lý thuyết Câu 1: Cho biết vị trí cấu tạo Fe, tính chất vật lí Fe Tính chất vật lí Fe: Chất rắn màu trắng xám, dẻo dễ rèn, nóng chảy 1500 0C, có khối lượng riêng 7.9 gam/cm3, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ Câu 2: Tính chất hố học Fe gì? Ngun nhân dẫn phản ứng hố học để minh họa Câu 3: So sánh tính khử cua Al Fe, dẫn hai phản ứng hố học để minh hoạ Câu 4: Đốt nóng bột Fe bình đựng oxi Sau để nguội cho vào bình đựng dung dịch HCl Viết phương trình phản ứng minh họa Câu 5: Hãy dẫn phản ứng hố học để minh họa oxit sắt Bazơ, hiđrơxit sắt Bazơ Tổng hợp : Phạm văn ngun CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 6: Tính chất hố học hợp chất Fe 2+ gì? Dẫn phản ứng hố học phản ứng hố học để minh họa Câu 7: Tính chất hố học Fe(III) gì? Dẫn phản hố học minh họa? Câu 8: Hồn thành phương trình phản ứng sau Sơ đồ 1: Fe3O4 (1) (6) FeO (8) (7) (17) Fe Sơ đồ 2: Fe (2) FeCl3 (9) (10) FeCl2 (18) Fe(NO3)2 (1) (13) (11) (12) (19) FeO (2) (6) Fe2(SO4)3 Fe2(CO3)3 Fe(OH)2 (3) FeCl2 (7) (14) (8) (9) FeCl3 (11) (15) (3) (13) (14) Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (4) (5) (15) (16) (4) Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 (10) (5) Fe2O3 (12) Fe(OH)3 (16) (17) Fe(NO3)2 (16) Fe3O4 FeO Fe(NO3)3 Sơ đồ Viết phương trình phân tử cho sơ đồ chuyển hố sau: Fe(NO3)2 (17) Ag (1) (3) → Fe2+ ¬ → Fe3+ Fe ¬ (2) (4) Phần : Lý thuyết trắc nghiệm Câu 1: X3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5 a Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d64s2 b Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn A số 26, chu kì nhóm VIIIA B số 26 chu kì 4, nhóm IIA C số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB D số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 2: Đốt cháy sắt khơng khí, phản ứng xảy A 3Fe + 2O2 B 4Fe + 3O2 → Fe3O4 → 2Fe2O3 C 2Fe + O2 D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 → 2FeO Câu 3: Hòa tan sắt kim loại dd HCl Cấu hình electron cation kim loại có dung dịch thu là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d6 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 56 Câu : Cấu hình : 26 Fe là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d64s1 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 5: Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình lượng dung dịch HCl để hòa tan hết chất rắn Dung dịch thu có chứa muối gì? A FeCl2 B FeCl3 C FeCl2 FeCl3 D FeCl2 HCl dư Câu 6: Có lọ đựng hỗn hợp: Fe +FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Để nhận biết lọ đựng FeO + Fe2O3 ta dùng thuốc thử là: A dd HCl B Dd H2SO4 lỗng C Dd HNO3 đặc D Cả A, B Câu 7: Hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Ag, Cu Ngâm hỗn hợp A dung dịch chứa chất B Sau Fe, Cu tan hết, lượng bạc lại lượng bạc có A Chất B là: A AgNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D HNO3 Tổng hợp : Phạm văn ngun CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 8: Hỗn hợp A gồm Fe2O3, Al2O3 , SiO2 Để tách riêng Fe2O3 khổi hỗn hợp A, hố chất cần chọn: A dd NH3 B dd HCl C dd NaOH D dd HNO3 Câu 9: Để phân biệt Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 đựng lọ riêng biệt, ta dùng thuốc thử sau đây? A dd H2SO4 dd NaOH B dd H2SO4 dd KMnO4 C dd H2SO4 dd NH3 D dd NaOH dd NH3 Câu 10: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt (p,n,e) 82 Trong số hạt mang điện tích nhiều số hạt khơng mang điện tích 22 Cấu hình electron X: A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]4s23d5 D [Ar]3d64s2 Câu 11: Cho phản ứng: A + B → FeCl3 + Fe2(SO4)3 D + A → Fe + ZnSO4 Chất B ? A FeCl2 B FeSO4 C Cl2 D SO2 Câu 12: Quặng Hêmatit nâu có chứa: A Fe2O3.nH2O B Fe2O3 khan C Fe3O4 D FeCO3 Câu 13: Cho phản ứng: Fe3O4 + HCl + X → FeCl3 + H2O X là? A Cl2 B Fe C Fe2O3 D O3 400 C Câu 14: Cho pứ: Fe2O3 + CO → X + CO2 Chất X ? A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe3C Câu 16: Sắt tự nhiên tồn nhiều dạng quặng Quặng sau giàu hàm lượng sắt nhất? A Hematit đỏ B Hematit nâu C Manhetit D Pirit sắt Câu 17: Cho chất sau Cu, Fe, Ag dd HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 ; số cặp chất có phản ứng với là: A B C D Câu 18: Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ: Hợp chất Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO A FeO B Fe(OH)2 C FexOy (với x/y ≠ 2/3) D tất Câu 19: Cho dd meltylamin dư vào dung dịch sau: FeCl 3, AgNO3, NaCl, Cu(NO3)2 Số kết tủa thu A B C D Câu 20: Cho dư chất sau: Cl2 (1); I2 (2); dd HNO3 ( t0 ) (3); dd H2SO4 đặc, nguội (4); dd H2SO4 lỗng (5); dd HCl đậm đặc (6); dd CuSO4 (7); H2O ( t0 > 5700C) (8); dd AgNO3 (9); Fe2(SO4)3 (10) a Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(III) A B C D Câu 21: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 22: Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2 Câu 23: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A dung dịch B chứa chất sau đây? A AgNO3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Câu 24: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X có chứa: A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, FeCl3, CuCl2 C HCl, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 Câu 25: Hồ tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 , AgNO3 Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng sau: cao Fe + O2 t (A) + HCl → (B) + (C) + H2O; → (A); (B) + NaOH → (D) + (G); (C) + NaOH → (E) + (G); t0 (D) + ? + ? → (E); (E) → (F) + ? ; Thứ tự chất (A), (D), (F) là: A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3 Câu 27: Cho dd muối sau: Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3 Dung dịch muối làm cho qùy tím hóa thành màu đỏ, xanh, tím? A Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (tím) B Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (tím), Fe2(SO4)3 (đỏ) C Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (xanh), Fe2(SO4)3 (đỏ) D Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (xanh) Câu 28: Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hố chất là: A HCl lỗng B HCl đặc C H2SO4 lỗng D HNO3 lỗng Câu 29: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 lỗng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư.Dung dịch thu sau phản ứng là: Tổng hợp : Phạm văn ngun CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 Câu 30 : Cho hỗn hợp bột Fe,Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư Dung dịch thu sau phản ứng có chứa: A Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 Câu 31: Cho NaOH vào dung dịch chứa muối AlCl FeSO4 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho H dư qua B nung nóng chất rắn C gồm: A Al v Fe B Fe C Al2O3 v Fe D B C Câu 32: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây? A Fe + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3 Câu 33: Để phân biệt kim loại Al, Fe, Zn, Ag, Mg Người ta dùng thuốc thử sau đây: A dd HCl dd NaOH B dd HNO3 dd NaOH C dd HCl dd NH3 D dd HNO3 dd NH3 Câu 34: Cho chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO lỗng Chất tác dụng với dung dịch chứa ion Fe2+ A Al, dung dịch NaOH B Al, dung dịch NaOH, khí clo C Al, dung dịch HNO3, khí clo D Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo Câu 35: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl thu khơng bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta cho thêm vào dd: A lượng sắt dư B lượng kẽm dư C lượng HCl dư D lượng HNO dư +X +Y Câu 36: Xét phương trình phản ứng: FeCl ¬ Fe →FeCl3 Hai chất X, Y là: A AgNO3 dư, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C HCl, FeCl3 D Cl2 , FeCl3 Câu 37: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe 3O4 mơi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H bay lên Vậy hổn hợp X có chất sau: A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Câu 38: Nhiệt phân hồn tồn chất X khơng khí thu Fe2O3 Chất X là: A Fe(NO3)2 B Fe(OH)2 C Fe(NO3)3 D A, B, C Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 40: Hồ tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch X Tìm phát biểu sai ? A Dung dịch X làm màu thuốc tím B Dung dịch X khơng thể hồ tan Cu C Cho dd NaOH vào dung dịch X , thu kết tủa để lâu ngồi khơng khí khối lượng kết tủa tăng D Dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 41: Gang, thép hợp kim sắt Tìm phát biểu ? A Gang hợp kim Fe – C (5 – 10%) B Thép hợp kim Fe – C ( – 5%) C Ngun tắc sản xuất gang khử sắt oxi CO, H2 Al nhiệt độ cao D Ngun tắc sản xuất thép oxh tạp chất gang( C, Si, Mn, S, P…) thành oxi, nhằm giảm hàm lượng chúng Câu 42: Phản ứng tạo xỉ lò cao A CaCO3 B CaO + SiO2 → CaO + CO2 → CaSiO3 C CaO + CO2 D CaSiO3 → CaCO3 → CaO + SiO2 Câu 43: Hòa tan oxit FexOy H2SO4 lỗng dư dung dịch A Biết dung dịch A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hòa tan bột đồng FexOy là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả A, C Câu 44: Với phản ứng: FexOy + 2yHCl → (3x-2y)FeCl2 + (2y-2x)FeCl3 + yH2O Chọn phát biểu đúng: A Đây phản ứng oxi hóa khử B Phản ứng với trường hợp Fe xOy Fe3O4 C Đây khơng phải phản ứng oxi hóa khử D B C Câu 45: (ĐH.KA-07) Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO 3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 46: (ĐH.KA-07) Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 47: (ĐH.KB-07) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A HNO3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Tổng hợp : Phạm văn ngun CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT 3+ Câu 48: (CĐ.KB-07) Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Ag B kim loại Cu C kim loại Mg D kim loại Ba Câu 49: (CĐ.KB-07) Thứ tự số cặp oxi hố - khử dãy điện hố sau: Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất khơng phản ứng với là: A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3 Câu 50: (CĐ.KB-07) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 51: (ĐH.KB-08)Ngun tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hố tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Câu 52: (ĐH.KB-08) Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH Câu 53: (ĐH.KB-08) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hồn tồn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Câu 54: (CĐ.KB-08) Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 55: (CĐ.KB-08) Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ + dd X + dd Y + dd Z Câu 56: (CĐ.KB-08) Cho sơ đồ chuyển hố: NaOH → Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 → BaSO4 X,Y,Z A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 Câu 57: (CĐ.KB-08) Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 58: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D b = 2a/3 Câu 59: Hàm lượng sắt loại quặng sắt cao nhất? (Chỉ xét thành phần chính, bỏ qua tạp chất) A Xiđerit B Manhetit C Pyrit D Hematit Câu 60: Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng dung dịch sau đây? A HCl B HNO3 đậm đặc C Fe(NO3)3 D NH3 Câu 61: Cho biết tượng quan sát trộn lẫn dung dịch FeCl Na2CO3 ? A Kết tủa trắng B Kết tủa đỏ nâu C Kết tủa đỏ nâu sủi bọt khí D Kết tủa trắng sủi bọt khí Câu 62: Có lọ đựng ba hỗn hợp : Fe + FeO ; Fe + Fe 2O3 ; FeO + Fe2O3 Có thể dùng thuốc thử thuốc thử sau để phân biệt ba hỗn hợp ? A Dùng dung dịch HCl, sau thêm dung dịch NaOH vào dung dịch thu B Dùng dung dịch H2SO4 đặc nóng , sau thêm dung dịch NaOH vào dung dịch thu C Dùng dung dịch HNO3 lỗng , sau thêm NaOH vào dung dich thu D Dùng dung dịch NaOH, sau dùng dung dịch H2SO4 đặc Câu 63: Cho m gam Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu m2 gam muối So sánh giá trị m1 m2 ta có : A m1 = m2 B m1 < m2 C m1 > m2 D m1 = 2/3m2 Câu 64: Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3 , Fe3O4 , FeS2 ? A Hemantit, pirit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, hemantit, manhetit, pirit C Xiđerit, manhetit, pirit, hemantit D Pirit, hemantit, manhetit, xiđerit Câu 65: Phát biểu sau ? A Ag có khả tan dung dịch FeCl3 B Cu có khả tan dung dịch FeCl3 C Cu có khả tan dung dịch PbCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 Câu 66** (CĐ-2009): Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Tổng hợp : Phạm văn ngun CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 67 (ĐHKB-2009): Hồ tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 68 (ĐHKA-2009): Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Câu 69 (ĐHKA-2009): Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: s A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 70 (ĐHKA-2009): Cho phương trình hố học: Fe 3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số ngun, tối giản hệ số HNO A 46x - 18y B 45x - 18y C 13x - 9y D 23x - 9y Câu 71 (ĐHKA-2009): Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Câu 72 (ĐHKA-2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO 2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 73 (ĐHKA-2009): Cấu hình electron ion X 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc : A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Câu 74 (ĐHKB-2010): Cho dd X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào các dd : FeCl 2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Sớ trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 75 (ĐHKB-2010): Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào mỡi dung dịch mợt Ni Sớ trường hợp x́t hiện ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 76 (ĐHKB-2010): Cho các cặp chất với tỉ lệ sớ mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 và Cu (1:1) (b) Sn và Zn (2:1) (c) Zn và Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1) (e) FeCl2 và Cu (2:1) (g) FeCl3 và Cu (1:1) Sớ cặp chất tan hoàn toàn mợt lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là A B C D Câu 77 (CĐ-2011): Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot bị oxi hố B sắt đóng vai trò anot bị oxi hố C kẽm đóng vai trò anot bị oxi hố D sắt đóng vai trò catot ion H+ bị oxi hố Câu 78 (CĐ-2011): Dãy gồm kim loại tác dụng với dd HCl khơng tác dụng với dd HNO đặc, nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu 79 (CĐ-2011): Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 Câu 80 (CĐ-2011): Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+.B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 81 (CĐ-2011): Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dd HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dd NaOH lỗng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hòan tòan Thành phần Z gồm: A Fe2O3, CuO, Ag B Fe2O3, CuO, Ag2O C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO Câu 92 (ĐHKA-2011): Cho dãy chất ion : Fe, Cl 2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D Câu 83 (ĐHKA-2011): Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dd HNO3 (lỗng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D B Phần tập: DẠNG 1: KIM LOẠI / OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT Tổng hợp : Phạm văn ngun CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT LOẠI I (HCl, H2SO4lỗng) KIM LOẠI + HCl → muối clorua + H2 ⇒ mmuối clorua = mKL +71.nH Oxit KIM LOẠI + HCl → muối clorua + H2O ⇒ mmuối clorua =moxit +27, 5.nHCl =moxit +55.nH KIM LOẠI + H2SO4 → muối sunfat + H2 ⇒ mmisunfat = mKL +96.nH 2O OXIT KIM LOẠI + H2SO4 → muối sunfat + H2 ⇒ mmisunfat =moxit +80.nH SO4 TÁC DỤNG VỚI AXIT LOẠI II (HNO3, H2SO4đ,nóng) TH1: M + HNO3 → M(NO3)n + sản phẩm khử (NO, NO2, N2, N2O, NH4NO3) + H2O Tìm sản phẩm khử dựa vào định luật bảo tồn số mol electron =n ∑ iKL nKL = ∑ isp khử n sp khử NO3− / tạo muối VD : i A n A + i B n B = 3n NO + 1.n NO + 10 n N + 8n N O + 8n NH NO 2 Với: iKL = số e nhường kim loại = hóa trị cao kim loại isp khử = số e nhận sp khử i NO = 3e ; i NO = 1e;i N = 10e;i N O = 8e;i NH NO = 8e Tìm khối lượng muối thu cơng thức tổng qt: m muối =m KL pứ + ∑ (i R n R ) M gốc axit hóa trò gốc axit =m KL pứ + ∑ (i sp khử n sp khử ) M gốc axit hóa trò gốc axit Với muối nitrat: m muối = m KLpư + (∑ i KL n KL ).62 = (∑ i spk n spk ).62 = m KLpư + (3.n NO +n NO +8n N O +10n N +8n NH Tìm số mol axit tham gia phản ứng: 2 NO3 ).62 nHNO = ∑ (isp khử + số N ).n spk sp khử VD : nHNO = 4n NO + 2.n NO + 12 n N + 10n N O + 10n NH NO 2 3 x TH2: M + H2SO4 → M2(SO4)n + sản phẩm khử S (S, SO2, H2S) + H2O Tìm sản phẩm khử dựa vào định luật bảo tồn số mol electron: ∑ iKL nKL = ∑ isp khử n sp khử VD : i A n A + iB n B = 2nSO + 8.nH S + nS Tìm khối lượng muối sunfat thu được: m mi sunfat =m KL pứ Tìm số mol axit tham gia phản ứng: + (∑ispk n spk ) nH SO = ∑ ( 96 =m isp khử KL pứ + (3.n +n +4n ) 96 S SO H S 2 + số S sản phẩm khử).n sp khử VD : nH SO = nS + 2.nSO + nH S 2 Chú ý: Khi cho Fe tác dụng với HNO3, H2SO4 đ,nóng sau phản ứng Fe dư muối sinh muối Fe2+ Fe + 2Fe 3+ → 3Fe2+ Câu 1:Hồ tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X.Cơ cạn dung dịch X thu gam muối clorua khan ? A 38,5g B 35,8g C.25,8g D.28,5g Câu 2: Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là? A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 Câu 3: (ĐH-KA-2007) Hồ tan hồn tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al lượng vừa đủ dd H 2SO4 lỗng thu đc 1,344 lit khí (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7.25 Câu 4: Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2(ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan là? A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 Câu 5: Hòa tan hồn tồn m gam kim loại M dd HCl dư, thu V lít khí H Mặt khác, Hòa tan hồn tồn m gam kim loại M dd HNO3 lỗng thu V lít khí NO Xác định kim loại M biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua (các khí đo điều kiện) Tổng hợp : Phạm văn ngun CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT A Cr B Al C Fe D Zn Câu 6: Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dd H 2SO4 2,25M thu dd A Lấy dd A hòa tan vừa đủ với 19,3g hỗn hợp Al Fe Khối lượng Al Fe là? A 8,1g 11.2g B 12,1g 7,2g C 18,2g 1,1g D 15,2g 4,1g Câu 7: Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm oxit kim loại ZnO, FeO, Fe 3O4, MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có dung dịch X A 36g B 38 C 39,6 g D 39,2g Câu 8: Cho 4,291 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4 , Al2O3 CuO tác dụng vừa đủ với 179 ml dung dịch HCl 1M Cơ cạn dung dịch thu khối lượng muối khan A 9,1415 gam B 9,2135 gam C 9,5125 gam D 9,3545 gam Câu 9: (ĐH-KA-2007) Hồ tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng? A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 10: Hồ tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, Mg dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 0,55mol SO2 Cơ cạn dd sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu : A 69,1g B 96,1g C 61,9g D 91,6g Câu 11: Hòa tan hồn tồn 3,58 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu dd HNO thu hỗn hợp sản phẩm gồm 0,04 mol NO 0,06 mol NO2 Khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng (khơng chứa muối amoni) là: A 16,58 gam B 15,32 gam C 14,74 gam D 18,22 gam Câu 12: Cho 11,9 gam hỗn hợp Al Zn tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 đặc, nóng thu 3,92 lít hỗn hợp khí H 2S SO2 có tỷ khối so với H2 23,429 tính khối lượng muối thu sau cạn dung dịch sau phản ứng A 57,5 g B 49,5 g C 43,5 g D 46,9 g Câu 13: Cho 21 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Cu, Al tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch HNO thu 5,376 lít hỗn hợp khí NO NO2 có tỷ khối so với H2 17 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng A 38,2 g B 68,2 g C 48,2 g D 58,2 g Câu 14: Hòa tan hỗn hợp X gồm kim loại A, B axit HNO lỗng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y có 0,1 mol NO ; 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O Biết khơng có phản ứng tạo muối NH 4NO3 Số mol HNO3 phản ứng : A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,2 mol D 1,05 mol Câu 15: Hòa tan 5,6g Fe dd H 2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít SO (đktc) Cho V lít SO2 lội qua dd KMnO4 0,25M làm màu tối đa Y ml KMnO4 Giá trị Y là? A 480ml B 800ml C 120ml D 240ml Câu 16: (§H-KB-2011) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 7,68 gam B 10,56 gam C 3,36 gam D 6,72 gam Câu 17 Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu V lít ( đktc) khí SO2 dd Y ( chứa hai muối axit dư) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48 Câu 18 Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 19 (ĐHKA – 2009): cho 6,72 gam Fe vào 400ml dd HNO 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dd X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m là? A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,2 Câu 20: Hòa tan m gam hỗn hợp Fe Cu, Fe chiếm 40% khối lượng dd HNO thu dd X; 0,448 lít NO (đktc) lại 0,65m gam kim loại Khối lượng muối dd X là? A 5,4 B 6,4 C 11,2 D 4,8 Câu 21: Cho m gam Fe vào dd chứa 1,38 mol HNO3, đun nóng đến kết thúc phản ứng 0,75m gam chất rắn khơng tan có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO2 đktc Giá trị m là? A 70 B 56 C 84 D 112 Câu 22: Hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 Lấy m gam X phản ứng hồn tồn với dd chứa 0,7 mol HNO3 Sau phản ứng lại 0,75 g chất rắn có 0,25 mol khí Y gồm NO NO2 Giá trị m là? A 40,5 B 50,4 C 50,2 D 50 Câu 23 (ĐHKA – 2010): Cho x mol Fe tan hồn tồn dd chứa y mol H 2SO4 (tỷ lệ x:y = 2:5), thu sản phẩm khử dd chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hòa tan là? A 3x B y C 2x D 2y Câu 24: Hòa tan 6,96g Fe3O4 vào dd HNO3 dư thu 0,224 lít NxOy (đktc) sản phẩm khử Khí NxOy có cơng thức là? A NO2 B NO C N2O D N2O3 Câu 25: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần Phần tan hết dd HCl tạo 1,792 lít khí H2 (đktc) Phần nung oxi thu 2,84g hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp kim kim ban đầu Tổng hợp : Phạm văn ngun 10 CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT A 12,25g B 3,12g C 2,23g D 13,22g Câu 26: Cho 6,72g Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng sinh SO2 sản phẩm khử nhất, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu được: A 0,12 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 C 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 Câu 27: cho 0,01 mol hợp chất Fe tác dụng hết với H 2SO4 đặc, nóng, dư 0,112 lít khí SO2 sản phẩm khử điều kiện chuẩn Cơng thức hợp chất Fe là? A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 • DẠNG 2: BÀI TỐN OXI HĨA LẦN DẠNG 2.1 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SPK + H2O Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) + H SO Hoặc: Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) → Fe2(SO4)3 + SPK + H2O Ngồi cách giải định luật bảo tồn e, có cơng thức tính nhanh sau: Cơng thức tính nhanh: mFe = 0,7.m h2 oxit + 5,6.∑ispk nspk Suy khối lượng muối = (mFe/56) Mmuối nHNO PỨ = 3.mFe + n spk 56 nH SO PỨ = 3.mFe + n spk 112 DẠNG 2.2: + HNO3 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) → Cu(NO3)2 + SPK + H2O Cu + O2 + H SO → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) → Hoặc: Cu + O2 CuSO4 + SPK + H2O Cơng thức tính nhanh: mCu = 0,8.m h2 oxit + 6,4.∑ ispk nspk Suy khối lượng muối = (m Cu/64) Mmuối DẠNG 2.4: Bài tốn CO khử oxit Sắt Sản phẩm tạo thành hỗn hợp oxit cho tác dụng với tác nhân oxi hóa mạnh Có thể tính khối lượng oxit sắt dựa vào Dạng 2.1 Hoặc dùng cơng thức: moxit sắt = m hỗn hợp oxit + n e trao đổi DẠNG 2.5: Bài tốn CO khử oxit Sản phẩm tạo thành cho tác dụng với nước vơi moxit sắt = m hỗn hợp sản phẩm + 16 nCO Câu (ĐHKB – 2007) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là? A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 2: Để m gam bột Fe khơng khí sau thời gian thu 19,2 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho B vào dd HNO3 lỗng khuấy kỹ để phản ứng hồn tồn thấy B tan hết thu dd X chứa muối 2,24 lit NO (đktc) Hỏi m có giá trị sau đây? A 11,2 g B 15,12 g C 16,8 g D 8,4 g Câu 3: (ĐHKA– 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m ? A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 4: để a gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Cho A tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tính a? A 28 B 42 C 50,4 D 56 Câu 5: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04g hỗn hợp A Hòa tan A dd HNO dư thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 (sản phẩm khử nhất) Tỉ khối Y H2 19 giá trị x là? A 0,04 B 0,05 C 0,06 D 0,07 Tổng hợp : Phạm văn ngun 11 CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 6: Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau phản ứng thu 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 lỗng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO có tỉ khối so với H2 19 Tính m thể tích HNO3 1M dùng? A 16,8g 1,15 lít B 16,8g 0,25 lít C 11,2g 1,15 lít D 11,2g 0,25 lít Câu 7: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A 16g B 12g C 8g D 24g Câu Lấy gam oxit Fe2O3 đốt nóng cho CO qua, ta nhận m gam hỗn hợp X gồm oxit, hỗn hợp X đem hồ vào H2SO4 đặc nóng dư, nhận 0,672 lít SO2 (đktc) Vậy m gam X có giá trị là: A 8,9 g B 7,24 g C 7,52 g D 8,16 g Câu 9: Cho khí CO qua m gam oxit Fe 2O3 đốt nóng, ta 13,92 gam hỗn hợp Y (gồm chất rắn) Hỗn hợp X hồ HNO3 đặc dư 5,824 lít NO2 (đktc), Vậy m có giá trị A 15,2 g B 16,0 g C 16,8 g D 17,4 g Câu 10: Cho khí CO qua ống chứa 10 gam Fe2O3 đốt nóng, thu m gam hỗn hợp X (gồm oxit) Hỗn hợp X đem hồ HNO3 đặc nóng dư nhận 8,96 lít NO2 Vậy m có giá trị là: A 8,4 g B 7,2 g C 6,8 g D 5,6 g Câu 11: Cho khí CO qua ống chứa m gam oxit Fe 2O3 đốt nóng thu 6,69 gam hỗn hợp X (gồm chất rắn), hỗn hợp X hồ vào HNO3 dư 2,24 lít khí Y gồm NO NO2, tỉ khối Y H2 21,8 Giá trị m A 10,2 g B 9,6 g C 8,0 g D 7,73 g Câu 12 : Trộn bột Al với bột Fe2O3 ( tỉ lệ mol : ) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y acid nitric lỗng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử ) m =? A.7,48 B.11,22 C.5,61 D.3,74 Câu 13: Nung 8,96 gam Fe khơng khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan A vừa đủ dung dịch chứa 0,5 mol HNO3, bay khí NO sản phẩm khử Số mol NO bay A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02 Câu 14: Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Al Al có khối lượng 2,7 gam Nung A khơng khí thời gian thu hỗn hợp B gồm Fe dư Al dư, Al 2O3 oxit Fe có khối lượng 18, gam Cho B tác dụng với HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc) Hãy tính giá trị m? A 13,9g B 19,3g C 14,3g D 10,45g Câu 15: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thu 6,72 gam hỗn hợp A gồm bốn chất rắn khác Hòa tan A HNO3 thu 0,448 lít khí B có tỷ khối h so với H 15(spk nhất) a Giá trị m là: A 5,56g B 8, 20g C 7,20g D 8, 72g b Khối lượng HNO3 tham gia phản ứng là: A 17,01g B 5,04g C 22,05g D 18,27g Câu 16: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thu 8,2 gam hỗn hợp A gồm chất rắn khác Hòa tan A HNO3 thu 2,24 lít khí B (N2O) SPK Tính giá trị m? A 14,6g B 16,4g C 15g D 11,25g Câu 17: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thu 15 gam hỗn hợp A gồm chất rắn khác Hòa tan A HNO thu 2,24 lít hổn hợp khí B gồm (N 2O) NO có tỉ lệ mol (spk nhất) Tính giá trị m? A 14,6g B 19,4g C 15g D 11,25g Câu 18: Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe 2O3 CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu l à: A 3,12g B 3,21g C 4,0g D 4,2g Câu 19: Cho luồng khí CO qua m gam hốn hợp Fe 2O3, CuO Al2O3 Trong số mol Fe2O3 lần số mol CuO, số mol CuO 2/3 lần số mol Al2O3 đến dư Sau phản ứng thu 15 gam chất rắn chất khí Cho hỗn hợp khí tác dụng hết với nước vơi dư thu 10 gam kết tủa trắng.Giá trị m là: A.16,6g B.18,2g C 13,4g D.11,8g Câu 20: Cho luồng khí CO qua m gam hốn hợp Fe 2O3, CuO Al2O3 Trong số mol Fe 2O3 lần số mol CuO, số mol CuO lần số mol Al 2O3 Sau phản ứng thu 30 gam chất rắn chất khí Cho hỗn hợp khí tác dụng hết với v 150ml dd Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu 19, gam kết tủa Giá trị m A 31,6g B 33,2g C 28,4g D Kết khác DẠNG 3: GIẢI TỐN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN NGUN TỐ ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN NGUN TỐ: ∑n nguyên tố trước pứ = ∑nnguyên tố sau pứ Cách tính số mol ngun tố hợp chất ngược lại: Tổng hợp : Phạm văn ngun 12 CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT - Nếu ta có hợp chất AxBy ⇒ nA A B = x.n A B x y - Nếu ta có số mol ngun tố A AxBy ⇒ x y nB A ; x By nA B x y Nếu ta có hỗn hợp oxit tác dụng với HCl/H2SO4 thì: = = y.n A B x y nA x nO oxit = n + H Câu 1: Hòa tan hết hỗn hợp gồm 6,96g Fe3O4 ; 1,6g Fe2O3 ; 1,02g Al2O3 vào Vml dung dịch chứa HCl 0,5M H2SO4 0,25M Giá trị V là? A 560ml B 480ml C 360ml D 240ml Câu 2: Hòa tan hết 18g hỗn hợp gồm Fe 3O4 Fe2O3 vào Vml dung dịch chứa HCl 0,5M H 2SO4 0,25M Khối lượng muối khan dd 21,375g Giá trị V là? A 100ml B 120ml C 150ml D 240ml Câu 3: để hòa tan hết 5,24g hỗn hợp Fe3O4; Fe2O3; FeO cần dùng 160ml dd HCl 0,5M Nếu khử hồn tồn 5,24g hỗn hợp khí H2 nhiệt độ cao thu khối lượng Fe là? A 5,6g B 3,6g C 4,6g D 2,4g Câu 4: Cho 18,8g hỗn hợp Fe Fe 2O3 tác dụng hết với HCl thu 1,12 lít khí H (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư Kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m g rắn Giá trị m là? A 20 g B 15 g C 25 g D 18g Câu 5: Cho 20g hỗn hợp X gồm Fe , FeO Fe3O4 , Fe2O3 tan vừa hết 700 ml HCl 1M thu 3,36 l H2 ( dktc ) dd D Cho dd D tác dụng NaOH dư , lọc kết tủa nun khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Tính khối lượng chất rắn Y \ A 16 g B 32 g C g D 24g Câu 6: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu đến khối lượng khơng đổi m(g) chất rắn Tính m? A 16g B 8g C 20g D 12g Câu 7: Một hỗn hợp X gồm 10,88 g oxit Fe 3O4 , FeO, Fe2O3 đun nóng với CO, sau phản ứng thu a gam hỗn hợp rắn Y 2,688 lít khí (đktc) Giá trị a là? A 12,8g B 11,8g C 12,6g D 22,4g Câu : Khử hết m g Fe2O3 CO, thu hỗn hợp A gồm Fe3O4 Fe có khối lượng 28,8g A tan hết dd H2SO4 cho 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng Fe2O3 thể tích khí CO phản ứng là? A 32g 4,48 l B 32 g 2,24 l C 16g 2,24 l D 16g 4,48 l Câu : Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H 2SO4 1M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính m? A 23,2 gam B 46,4 gam C 11,2 gam D 16,04 gam Câu 10 (ĐHKA – 2008): Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 11 (ĐHKB – 2008): Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml DẠNG 4: XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC CỦA OXIT SẮT Xác định cơng thức FexOy: - Nếu x =1 y FexOy là: FeO - Nếu Thơng thường ta xác định tỷ lệ x x = FexOy là: Fe2O3 - Nếu = FexOy là: Fe3O4 y y n x = Fe y nO Để xác định tỷ lệ dựa vào: Định luật bảo tồn ngun tố, Định luật bảo tồn số mol electron, phản ứng với axit, với chất khử mạnh C, CO, H2, Al,… Nếu oxit sắt (FexOy) tác dụng với H2SO4 đặc, HNO3 đặc khơng giải phóng khí Fe2O3 Câu 1: Khử a gam oxit sắt cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí CO Xác định cơng thức oxit sắt Tổng hợp : Phạm văn ngun 13 CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác định Câu 2: Khử a gam oxit sắt cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 14,56 gam sắt 8,736 lít khí CO Xác định cơng thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác định Câu 2: Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng 0,03 mol oxit sắt, khí sau phản ứng cho vào dd Ca(OH)2 dư, thu 12g kết tủa Vậy cơng thức oxit sắt là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO ; Fe2O3 Câu 3: Hòa tan hồn tồn 0,02 mol oxit sắt vào 200ml dd HCl 0,3M Lượng axit dư trung hòa 200ml KOH 0,1M Vậy oxit sắt có cơng thức là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO ; Fe2O3 Câu (KB – 2010): Khử hồn tồn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dd H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 20,16 lít khí SO2 (spk đktc) Oxit M là? A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO Câu ( 2009): Khử hồn tồn oxit sắt nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu 0,84g Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V là? A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 0,224 Câu ( 2007): Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối H 20 Cơng thức oxit sắt %V khí CO hỗn hợp khí sau phản ứng là? A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% DẠNG 5: TỐN VỀ QUẶNG – LUYỆN GANG, THÉP – HỢP KIM Câu 1: Cho luồng khí CO qua lượng quặng hematit (chứa Fe2O3 ) thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ tồn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan dung dịch HNO3 dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe2O3 quặng : A.80% B.60% C.50% D.40% Câu 2: để thu 1000 gang chứa 95% sắt cần quặng (chứa 90% Fe 2O3)? A 305,5 B 1428,5 C 1500 D 1357,1 Câu 3: Để thu 1000 gang chứa sắt 5% cacbon cần than cốc (chứa 100% cacbon) Giả sử hiệu suất phản ứng 100% A 355,3 B 305,5 C 605,5 D 152,75 Câu 4: tính khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 gang chứa 4% Cacbon Giả sử hiệu suất 100% A 16,632 B 16,326 C 15,222 D 16, 565 Câu 5: Cần muối chứa 80% sắt (III) sunfat để có lượng sắt lượng sắt quặng hematit chứa 64% Fe2O3? A 2,5 B 1,8 C 1,6 D Câu 6: Tính khối lượng thép (chứa 0,1%C) thu luyện 10 quặng hematit (chứa 64% Fe 2O3) H = 75% A 3,36 B 3,63 C 6,33 D 3,66 BÀI TẬP TỔNG HỢP Câu 1: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X là: A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 2: Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS2 Cu2S tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu dung dịch chứa muối 12,208 lít hỗn hợp NO2 SO2 (đktc) Xác định % khối lượng FeS2 hỗn hợp ban đầu A 71,53% 81,39% B 93,23% 71,53% C 69,23% 81,39% D 69,23% 93,23% Câu 3: Cho 6,69g hỗn hợp dạng bột gồm Al, Fe vào 100ml dd CuSO4 0,75M khuấy kĩ hỗn hợp để pư xảy hồn tồn thu chất rắng A Hòa tan hồn tồn A dd HNO3 1M thu khí NO sp khử Thể tích dd HNO3 cần dung là: A.0,6 B 0,5 C.0,4 D 0,3 Câu 4: Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Fe(NO3)3 Cu tác dụng với dd chứa 0,414 mol H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu khí NO dung dịch B chứa muối Cơ cạn dung dịch B thu gam muối khan? A 64,4 61,52 B 65,976 61,52 C 73,122 64,4 D 65,976 75,922 Tổng hợp : Phạm văn ngun 14 CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 5: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H 2SO4 1M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn là: A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml Câu 6: Cho 12(g) hỗn hợp Fe Cu tỷ lệ mol ( 1: 1) vào 200ml dd chứa HCl 2M HNO3 0,5M.sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch A , khí NO phần kim loại khơng tan Lấy tồn dung dịch A cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 , thu m(g) kết tủa ( biết sản phẩm khử N+5 tạo NO nhất) Xác định m: A 57,4 B 55,6 C 60,1 D 68,2 Câu Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H ((đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩn khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m : A 6,29 B 6,48 C 6,96 D 5,04 Câu Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau ? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Câu Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần : - Phần tác dụng hết với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m : A 20,21 B 31,86 C 41,24 D 20,62 Câu 10 Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư, thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m : A 34,10 B 33,39 C 31,97 D 32,58 Câu 11 Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50% thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 12: Cho 100 ml dung dịch FeSO4 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời KMnO4 0,04 M H2SO4 1M, thu dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m A 127,20 B 128,98 C 152,28 D 150,58 Câu 13: Nung 19,4 gam hỗn hợp Fe(NO3)2, AgNO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y dung dịch Z Cho Y vào dung dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn khơng tan Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Phần trăm khối lượng AgNO3 hỗn hợp ban đầu A 30,94% B 35,05 % C 22,06% D 30,67% Câu 14: Cho 2,52 gam hỗn hợp gồm Cu2S, CuS, FeS2 S vào lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch X V lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 3,495 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu 0,535 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V A 15,12 B 5,264 C 13,16 D 5,404 Câu 15: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X Cho m gam Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn khơng có kết tủa xuất dung dịch thu chứa muối Mối quan hệ m, x, y A m = 48(x + y) B m = 48x + 24y C m = 24(x + y) D m = 24x + 48y Câu 16: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 xM Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch chứa muối Giá trị phù hợp x : A B 1,5 C 2,1 D 2,7 Tổng hợp : Phạm văn ngun 15 CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 17: Đốt 4,05g hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư thu dung dịch Z 0,6 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,0525 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 66,67% B 72,91% C 51,85% D 33,33% Câu 18: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,896 lít khí NO dung dịch Y Biết trường hợp NO sản phẩm khử nhất,đktc Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu(khơng tạo thành sản phẩm khử N +5)Biết phản ứng xảy hồn tồn Gía trị m là: A.4,80 B.8,40 C.8,12 D.7,84 Câu 19: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2, S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y (khơng chứa muối amoni) 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO2 nặng 85,2 gam Cho Ba(OH)2 dư vào Y ,lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 148,5 gam chất rắn khan Giá trị m là: A.24,8 B.27,4 C.9,36 D.38,4 Câu 20 Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO nung nóng, sau thời gian thu 51,6 gam chất rắn B Khí khỏi ống sứ dẫn vào dung dịch Ba(OH) dư thu 88,65 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc) (NO sản phẩm khử nhất) Giá trị V : A 7,84 B 8,4 C 3,36 D 6,72 Câu 21 Hòa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m A 3,36 B 3,92 C 2,8 D 3,08 Câu 21 Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ đến dung dịch màu xanh Khối lượng kim loại thu sau phản ứng 1,88 gam Nồng độ dung dịch CuSO : A 0,1M B 0,12M C 0,08 M D 0,06M Câu 22 Hỗn hợp X gồm Fe (a mol), FeCO3 (b mol) FeS2 (c mol) Cho X vào bình kín, dung tích khơng đổi chứa khơng khí dư Nung bình để phản ứng xảy hồn tồn, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình áp suất trước nung Quan hệ a, b, c : A a = b + c B 4a + 4c = 3b C b = c + a D a + c = 2b Câu 23 Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,68 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y va lại 0,7 gam kim loại chưa tan Cơ cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: A 54,45 gam B 75,75 gam C 68,55 gam D 89,7 gam Câu 24 Hòa tan hết 10,4 gam hỗn hợp Fe, Mg vào 500 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,4M HCl 0,8M thu dung dịch Y 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m : A 36,7 B 39,2 C 34,2 ≤ m ≤ 36,7 D 34,2 Câu 25 Để tác dụng hết với 4,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 cần 160 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m : A 4,64 gam B 4,8 gam C 6,4 gam D 5,6 gam Câu 26 Cho gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe, Al, Cu tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí (ở đktc) Mặt khác cho gam hỗn hợp A tác dụng với Cl2 dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A : A 22,4% B 16,8% C 17% D 18,6% Câu 27 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V : A 120 B 240 C 360 D 400 Câu 28 Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 , hỗn hợp khí CO2 , NO dung dịch X Khi cho thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X dung dịch thu hòa tan tối đa gam bột Cu kim loại , biết có khí NO bay : A 14,4 gam B 3,2 gam C 28,8 gam D 32 gam Câu 29 Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn thu A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 75,6 gam Câu 30 Hòa tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 dung dịch X Thêm 1,3 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Y Khối lượng Y : A 246,32g B 41,28g C 230,72g D 255,68g Câu 31 Hòa tan hết 2,08 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 thu dung dịch X 672 ml khí NO (đktc) Thêm từ từ 1,2 gam Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hồn tồn thu 224 ml khí NO (đktc) , dung dịch Y m gam chất rắn khơng tan Giá trị m : Tổng hợp : Phạm văn ngun 16 CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT A 0,84 B 1,44 C 1,52 D 1,71 Câu 32 Cho 20,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch Y thấy 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm NaNO3 dư vào dung dịch Y thấy V lít khí NO (đktc) NO sản phẩm khử V khơng thể ứng với giá trị sau đây? A 3,36 lít B 2,80 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 33 Cho 12,0 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, sau kết thúc phản ứng thấy 2,24 lít H2 (đktc) Mặt khác cho 12,0 gam hỗn hợp X vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,5M đến phản ứng hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m : A 38,8 B.48,6 C 56,7 D 43,2 Câu 34 Hòa tan m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Cu Fe chiếm 40% khối lượng dung dịch HNO dung dịch X; 0,448 lít NO đktc (sản phẩn khử N+5) lại 0,65m gam kim loại Khối lượng muối dung dịch X : A 6,4 gam B 11,2 gam C 5,4 gam D 10,8 gam Câu 15: Hỗn hợp A gồm FeS2 Cu2S Hòa tan hồn tồn m gam A dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu 26,88 lít (đktc) khí X sản phẩm khử dung dịch B chứa muối Khối lượng Cu 2S hỗn hợp đầu là: A 9,6 gam B 14,4 gam C 7,2 gam D 4,8 gam Câu 36: Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu (có số mol nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O, N2; số mol N2 số mol NO2 Cơ cận cẩn thận dung dịch X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,893 B.0,700 C 0,725 D 0,832 Câu 37: Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,08 mol Mg 0,08 mol Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dd Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Tính khối lượng hỗn hợp Y? A 9,845 gam B 13,29 gam C 10,805 gam D 15,21 gam Câu 38: Cho hỗn hợp gồm 16,0 gam Fe2O3, 16,0 gam Cu 10,8 gam Ag vào 200 ml dung dịch HCl thu dung dịch X 26,0 gam chất rắn khơng tan Y Cho AgNO3 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 1,35 gam B 80,775 gam C 87,45 gam D 64,575 gam Câu 39: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm HCl H2SO4 (lỗng, dư) thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng khí NO (sản phẩm khử nhất) Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc A 0,5 lít; 22,4 lít B 50 ml; 2,24 lít C 50 ml; 1,12 lít D 25 ml; 1,12 lít Câu 40: Nung 3,08 gam bột sắt khơng khí thu 3,72 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe dư Hòa tan hỗn hợp A vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy giải phóng V lít khí (đktc) Giá trị V A 0,336 B 0,224 C 0,448 D 0,896ợc Câu 41 Hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)3, FeSO4 Al2(SO4)3 Thành phần phần trăm khối lượng oxi X 49,4845% Cho 97 gam X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa có khối lượng A 31,375 gam B 50,5 gam C 76 gam D 37,75 gam Câu 42 Cho 5,528 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (nFe : nCu = 18,6) tác dụng với dung dịch chứa 0,352 mol HNO3 thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 3,6345 ampe thời gian t giây thấy khối lượng cactơt tăng 0,88 gam (giả thiết kim loại sinh bám hết vào catơt).Giá trị t A 1252 B 797 C 2337 D 2602 Câu 43 Để m gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất có khối lượng 20 gam Hòa tan hết X 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy 2,24 lít (đktc) H dung dịch Y (khơng có HCl dư) Cho tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z (chứa FeCl 3, Fe(NO3)3 HNO3 dư) 2,24 lít (đktc) NO Giá trị m a A 15,68 0,4 B 15,68 1,48 C 16,8 0,4 D 16,8 1,2 Câu 44 Hòa tan hết 5,355 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 FeS2 dung dịch HNO3 1,25M thu dung dịch Y (chứa chất tan nhất) V lít (đktc) hỗn hợp D (hóa nâu ngồi khơng khí) chứa hai khí.Giá trị V A 1,008 B 4,116 C 3,864 D 1,512 Câu 45 Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 2,32 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 50 ml dung dịch KMnO 0,1M Giá trị m A.0,62 B.0,32 C.1,6 D.0,48 Câu 46 Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị khơng đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đktc) Mặt khác hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl diều chế cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Tỉ lệ số mol Fe M hỗn hợp : Kim loại M : A Zn B Al C Cu D Mg Câu 47 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H (đktc) Giá trị V A 100 B 300 C 200 D 150 Tổng hợp : Phạm văn ngun 17 CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 48 Hòa tan hồn tồn 8,4 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 60 B 30 C 120 D 90 Câu 49: Cho 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3,Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảty hồn dung dịch Y Cơ cạn Y thu 3,81 gam FeCl m gam FeCl3 Giá trị m là: A.7,80 B 4,875 C.6,5 D 2,4375 Câu 50: Để hòa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO,Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3 ),cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,16 B 0,18 C 0,23 D 0,08 Câu 51: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4,lỗng,(dư),thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m là: A.18 B.20 C 36 D 24 Câu 52: Hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl ,thu 1,064 lít khí H Mặt khác hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng,(dư),thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo đktc Kim loại X là: A Cr B Al C Zn D Mg Câu 53: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M,thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư ,thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn,NO sản phẩm N+5 phản ứng Giá trị m là: A.30,05 B.34,10 C.28,70 D.5,4 Câu 54: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe Cr tác dụng với dung dịch HCl lỗng,dư,đun nóng thấy giải phóng 3,36 lít khí H2(đktc) Mặt khác,khi cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Cl 2,đun nóng thể tích khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng là: A.4,48 lít B.3,36 lít C.5,04 lít D.2,24 lít Câu 55 Nung nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4trong mơi trường khơng có khơng khí (xảy phản ứng nhiệt nhơm, hiệu suất 100%) Các chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 6,72 lít khí H 2(đktc), lượng chất tác dụng với dung dịch H2SO4lỗng (dư) thu 26,88 lít khí H2 (đktc) Khối lượng bột Al Fe3O4trong hỗn hợp đầu A.27 gam 34,8 gam B.27 gam 69,6 gam C.54 gam 69,6 gam D.54 gam 34,8 gam →Chọn B Câu 56.Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS2và 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2và H2O Hấp thụ hết lượng SO2trên lượng vừa đủ dung dịch KMnO4thu dung dịch X có pH = Thể tích dung dịch X A.2,00 lit B.1,50 lit C.1,14 lit D.2,28 lit Câu 57: Cho 28g bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư, giả sử phản ứng xảy hồn tồn sắt tác dụng hết thu gam chất rắn? A 162g B 216g C 108g D 270g Câu 58: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl, lắc cho phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,8m gam V lít khí (đktc) Giá trị m là: A.36,5 B.53,6 C.35,6 D.56,0 Câu 59: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0,24 B 0.36 C 0,21 D 0,12 Câu 60: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 0,1 gam H2 Hồ tan hết 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu đktc A 0,896 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,224 lít Câu 61: Hồ tan hồn tồn 1,4 gam bột Fe kim loại dung dịch HNO3 nồng độ 2M lấy dư thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 17 Giá trị V A 0,448 lít B 0,112 lít C 0,672 lít D 0,896 lít Tổng hợp : Phạm văn ngun 18 [...]... A 305,5 tấn B 14 28,5 tấn C 15 00 tấn D 13 57 ,1 tấn Câu 3: Để thu được 10 00 tấn gang chứa sắt và 5% cacbon thì cần bao nhiêu tấn than cốc (chứa 10 0% cacbon) Giả sử hiệu suất các phản ứng là 10 0% A 355,3 tấn B 305,5 tấn C 605,5 tấn D 15 2,75 tấn Câu 4: tính khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 tấn gang chứa 4% Cacbon Giả sử hiệu suất là 10 0% A 16 ,632 tấn B 16 ,326 tấn C 15 ,222 tấn D 16 , 565 tấn Câu... so với H2 bằng 5 Tỉ lệ a : b bằng A 3 : 1 B 3 : 2 C 2 : 1 D 1 : 1 Câu 12 : Cho 10 0 ml dung dịch FeSO4 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời KMnO4 0,04 M và H2SO4 1M, thu được dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn Giá trị của m là A 12 7,20 B 12 8,98 C 15 2,28 D 15 0,58 Câu 13 : Nung 19 ,4 gam hỗn hợp Fe(NO3)2, AgNO3 một thời... (đktc) NO duy nhất Giá trị của m và a lần lượt là A 15 ,68 và 0,4 B 15 ,68 và 1, 48 C 16 ,8 và 0,4 D 16 ,8 và 1, 2 Câu 44 Hòa tan hết 5,355 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 và FeS2 trong dung dịch HNO3 1, 25M thu được dung dịch Y (chứa một chất tan duy nhất) và V lít (đktc) hỗn hợp D (hóa nâu ngồi khơng khí) chứa hai khí.Giá trị của V là A 1, 008 B 4 ,11 6 C 3,864 D 1, 512 Câu 45 Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 2,32... gia phản ứng là: A 17 ,01g B 5,04g C 22,05g D 18 ,27g Câu 16 : Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thì thu được 8,2 gam hỗn hợp A gồm các chất rắn khác nhau Hòa tan A trong HNO3 thì thu được 2,24 lít khí B (N2O) SPK duy nhất Tính giá trị m? A 14 ,6g B 16 ,4g C 15 g D 11 ,25g Câu 17 : Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thì thu được 15 gam hỗn hợp A gồm... là : A 22,4% B 16 ,8% C 17 % D 18 ,6% Câu 27 Cho hỗn hợp gồm 1, 12 gam Fe và 1, 92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất Giá trị tối thiểu của V là : A 12 0 B 240 C 360 D 400 Câu 28 Cho 11 ,6 gam muối FeCO3... sau một thời gian thu được 19 ,2 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho B vào dd HNO3 lỗng khuấy kỹ để phản ứng hồn tồn thấy B tan hết thu được dd X chứa 1 muối và 2,24 lit NO (đktc) Hỏi m có giá trị nào sau đây? A 11 ,2 g B 15 ,12 g C 16 ,8 g D 8,4 g Câu 3: (ĐHKA– 2008) Cho 11 ,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 lỗng (dư), thu được 1, 344 lít khí NO (sản phẩm... đã dùng? A 16 ,8g và 1, 15 lít B 16 ,8g và 0,25 lít C 11 ,2g và 1, 15 lít D 11 ,2g và 0,25 lít Câu 7: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau một thời gian thu được 10 ,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Hòa tan hết X trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Tính m ? A 16 g B 12 g C 8g D 24g Câu 8 Lấy 8 gam oxit Fe2O3 đốt nóng... bằng 19 giá trị của x là? A 0,04 B 0,05 C 0,06 D 0,07 Tổng hợp : Phạm văn ngun 11 CHUN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 6: Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau phản ứng thu được 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 lỗng thu được 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H2 là 19 Tính m và thể tích HNO3 1M đã dùng? A 16 ,8g và 1, 15 lít B 16 ,8g... duy nhất) Tính giá trị m? A 14 ,6g B 19 ,4g C 15 g D 11 ,25g Câu 18 : Thổi một luồng khí CO dư đi qua ống đựng hỗn hợp 2 oxit Fe 2O3 và CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí thốt ra được đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban đầu l à: A 3 ,12 g B 3,21g C 4,0g D 4,2g Câu 19 : Cho một luồng khí CO đi... đủ 12 0 ml dung dịch HCl 2M, thu được dd Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa Tính khối lượng hỗn hợp Y? A 9,845 gam B 13 ,29 gam C 10 ,805 gam D 15 , 21 gam Câu 38: Cho hỗn hợp gồm 16 ,0 gam Fe2O3, 16 ,0 gam Cu và 10 ,8 gam Ag vào 200 ml dung dịch HCl thì thu được dung dịch X và 26,0 gam chất rắn khơng tan Y Cho AgNO3 dư vào dung dịch X thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m là: A 1, 35